高一化学期末模拟卷01（考试版A3）【测试范围：必修第一册】（苏教版2019）

2023−2024学年上学期期末模拟考试01高一化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：必修第一册（苏教版2019）。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。A．密度小 B．硬度大 C．熔点低 D．抗氧化2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸能使铁钝化，可用铁罐运浓硫酸B．Cl2能溶于水，可用于生产盐酸C．NaClO为白色固体，可用于桌面地面的消毒D．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂3．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是A．CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水B．Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多D．Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜4．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶“，用足球烯(C60)球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物D．一定条件下，石墨转化为C60是化学变化5．下列说法不正确的是A．0.2mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量为0.6molB．1.6gO2和O3的混合气体中所含的O原子数目为6.02×1022C．标准状况下，4.48LBr2中含有分子数0.2molD．7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol6．下列离子方程式书写正确的是A．Zn与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋SO2↑＋H2OB．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO－+OH－CO2↑+H2OC．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH－HCO－7．在给定条件下，下列物质间转化能实现是A．Naeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do6(Δ))Na2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O),\s\do4(→))),\s\do5())NaOHB．NaClO(aq)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CO2),\s\do4(→))),\s\do5())HClOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())HClC．NaCl(aq)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CO2),\s\do4(→))),\s\do5())NaHCO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())Na2CO3D．Al2O3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(稀盐酸),\s\do4(→))),\s\do5())AlCl3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(过量NaOH溶液),\s\do4(→))),\s\do5())Al(OH)38．下列各组实验的叙述正确的是A．SO2通入紫色石蕊试液：石蕊试液先变红后褪色B．检验Na2O2与水反应产物：用试管收集产生的气体，靠近火焰，听是否有爆鸣声C．配制溶液：容量瓶洗涤后无需干燥，可直接配制溶液D．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：取混合物于烧杯中，加入适量盐酸9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移10．下列类比或推理合理的是选项已知方法结论A向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀Mg(OH)2推理碱性：NaOH＞Mg(OH)2BLi位于元素周期表第二周期，Al位于元素周期表第三周期推理原子半径：r(Al)＞r(Li)C2Fe+3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3类比2Fe+3Br2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeBr3D向NaClO溶液中通入少量CO2：NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO类比CaCl2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2H2O11．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na+、K+、CO2－、NHeq\o\al(＋,4)B．0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na+、H+、Cl－、H2O2C．使pH试纸变红的溶液：K+、Mg2+、NO－、SO2－D．加入铁粉放出氢气的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe3+、ClO－、SO2－12．下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化B．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性C．Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色D．X与Z反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶213．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：X＜WB．原子半径由小到大的顺序：r(X)＜r(Z)＜r(W)C．Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应D．X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作及现象结论A将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：Cl＞CBSO2通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色新制氯水有酸性和漂白性二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15．（12分）如图是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：族周期IA0一①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA二BeC②③④三⑤⑥⑦⑧⑨（1）14C在考古学中常用于测定生物死亡年代，它与12C、13C互称为___________。（2）BeCl2(结构式Cl—Be—Cl)可作某些有机合成反应的催化剂，其所含化学键类型为___________。（3）①～⑨中，元素原子半径最大的是_______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是____________(填化学式)。（4）写出能说明非金属性③大于⑧的化学方程式_______________________________。（5）⑨的单质可以与热NaOH溶液反应生成a、b两种含元素⑨的盐，其中b中元素⑨的价态为+5价。请写出反应的离子方程式____________________________________________________。16．（14分）人们从化石燃料的燃烧过程中获得能量，同时也产生废气及颗粒等污染物，它们在太阳辐射等作用下，经过复杂变化形成次生污染物(如图所示)，进而在一定的天气条件下造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象。某班同学分成几个学习小组，以其中的SO2为例，进行了一系列的研究性学习：（1）在空气、水蒸气的共同作用下，SO2最终会形___________(填化学式)随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。（2）甲组同学设计用生石灰进行燃煤脱硫工艺，如图所示，请写出脱硫生成X的总反应方程式：______________________________________。（3）乙组同学拟用碱液吸收的方法去除烟气中的SO2，设计了如下两种方案：方案A方案B方案展示后，全班同学讨论后认两种方案各有优势并可以进一步优化：新方案优点是：___________(填物质名称)实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。（4）为测定空气中SO2的含量，丙组同学将空气样品经过管道通入盛有200mL0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液的密闭容器中，该反应的离子方程式为________________________________，若管道中空气流量为aL·min－1，经过bmin溶液恰好褪色，假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中的SO2含量为___________g·L－1(用含a、b的代数式表示)。（5）用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是____________________。（6）检验分离出的Fe3O4纳米粒子是否纯净的实验方法是___________________________________。17．（16分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、吸收、释放和应用进行研究。已知：在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。（1）仪器A的名称是_________________，安装F中导管时，应选用图2中的_______(填“a”或“b”)。（2）先打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。一段时间后关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______________。若再打开E的活塞，则F中溶液的颜色变化为_______________。（3）已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______，原因是________________________________________。（4）ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度随反应时间的变化如图4所示。①pH＝8.3时水体中Mn2+转北为MnO2，ClO2转化为ClO－，该反应的离子方程式为_____________。②反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低的原因是___________________________。18．（16分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度，采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器a的名称为____________________。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_______________________________________。（2）向分液漏斗中注入55.0mL2mol·L－1稀硫酸后，关闭活塞K3，打开K2、K1，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭K1。待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为___________________。（3）关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B装置中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、__________（填