江苏省扬州市五校联考（邗江区第一中瓜洲中学、大桥高级中学）2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（原卷版）

2023级高一第一学期五校十月联合调研化学试题本卷可能用到的相对原子质量H：1He：4C：12N：14O：16Na：23A1:27S：32C1:35.5Ca：40Fe：56Cu：64一、单项选择题：（本部分16题，每题3分，共48分）1.化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是A.杭州亚运会采用“零碳”甲醇点燃亚运主火炬B.杭州亚运会田径比赛使用锂电池供电驱动的机器狗C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰2.下列化学用语使用正确的是A.Na+的结构示意图B.干冰的化学式：H2OC.KClO4中Cl元素的化合价：+7D.Al2(SO4)3的电离方程式：3.硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物4.下列实验方法或操作正确的是图1图2图3图4A.图1：蒸发NaCl溶液 B.图2：浓硫酸稀释C.图3：过滤Ca（OH）2悬浊液 D.图4：蒸馏乙醇5.工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，该反应属于A.化合反应 B.置换反应C.分解反应 D.复分解反应6.氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是A.1molN2含有28mol电子 B.A12O3的摩尔质量是102C.1molAlN的质量为41g D.1molCO的体积为22.4L7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB.0.5mo1氯气在标准状况下体积约为22.4LC.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD.25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA8.已知空气的摩尔质量约为28.8g·mol-1，下列气体可用图所示的方法收集的是A.Cl2 B.NH3 C.C3H10 D.SO29.分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：CO2、Na2O、SO3B有机物：N2H4、CH4、CH3COOHC.非电解质：NH3、蔗糖、乙醇D.碱性氧化物：SO2、CaO、Fe2O310.实验室常利用以下反应制取少量氮气：。下列有关该反应说法不正确的是A.该反应属于氧化还原反应B.NaNO2中N的化合价为+3价C.NH4Cl是还原剂D.每生成1molN2转移6mol电子11.下列溶液中，所含Cl-的物质的量浓度最大的是A.25ml0.15mol·L-1盐酸 B.50ml0.5mol·L-1CuCl2C.50ml2mol·L-1KClO3 D.200ml0.25mol·L-1MgCl212.下列物质转化一定需要加入氧化剂的是A.Al2O3→A1 B.KMnO4→O2C.S→SO2 D.→SO213.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.NaHCO3具有弱碱性，可作胃酸（0.2%~0.4%盐酸）中和剂B.Fe2O3能与酸反应，可作红色涂料C.明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可作净水剂D.维生素C具有还原性，可用抗氧化剂14.Na2ZnO2可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备Na2ZnO2涉及的反应有；。下列说法正确的是A.CO2属于非电解质BNa2ZnO2属于氧化物C.ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应D.Na2ZnO2在水溶液中电离出Na+、Zn2+、O215.下列对于相关离子进行检验的操作和结论正确的是A.取少量待测液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl-B.用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，没有观察到紫色火焰，则该溶液中一定不含K+C.取少量待测液，加入稀NaOH溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定不含有NHD.取少量待测液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO16.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是A.该反应过程中，M是Fe3+，M'是Fe2+B.当反应中有1molO2生成时，转移电子数为2molC.该过程的总反应方程式为：D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+二、非选择题（本部分4题，共52分）17.填空（1）N2O5属于酸性氧化物，写出N2O5与水反应的化学方程式：______________；（2）H3PO2属于一元酸，写出与足量NaOH溶液反应的方程式：______________；（3）H2C2O4属于二元弱酸，写出NaHC2O4电离方程式：______________（4）明矾水溶液和NaCl溶液可以用______________效应鉴别。18.按要求进行计算，直接写出结果（1）将5.6gFe投入足量稀硫酸中，生成标准状况下氢气的体积为______________L；（2）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为______________g.mol-1；（3）0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸中c（HCl）为______________mol.L-1；（4）氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuC1：回答下列问题：①6.3gNa2SO3中Na的数目是______________；②配制500mL1mol.L-1NaC1溶液，需______________gNaCl；③若转移1mole-时，生成标准状况下CO2的体积是______________L。（5）2.76gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140°C时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。试确定60°C时CaO2·xH2O中x=______________。19.青蒿素是高效抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。（已知：乙醚的沸点为35°C）（1）因采用化学方法提取青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是______________；（2）干燥破碎黄花蒿的目的为______________；（3）“萃取”时可供选用萃取剂的相关数据如下。溶剂水乙醇乙醚沸点/℃100.078.534.6溶解度/mg·L-10.0732.2026.50①“萃取”温度不易超过60℃，结合上表数据，溶剂X应选择______________；②“减压蒸馏”的目的是______________；③青蒿素在超临界CO2流体中溶解性很大，可替代乙醚做萃取剂，采用超临界CO2流体萃取中药材的优点有具有______________。（4）由青蒿素粗品提纯的主要过程是：取100g青蒿素粗品置于烧杯中，_______、_______、减压蒸馏、过滤、洗涤、真空干燥。20.已知：硫代硫酸钠（化学式为N2S2O3）易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158。某实验室配制500mL0.10mol•L-1Na2S2O3溶液，并测定样品中CuSO4·5H2O的纯度；（1）计算：所需要的Na2S2O3固体的质量______________g。称量：用电子天平称取所需Na2S2O3固体。溶解：将Na2S2O3固体转移到烧杯中，加适量的蒸馏水溶解，并用玻璃杯搅拌。（2）转移：用玻璃棒引流，将溶液转移到______________中。洗涤。（3）定容：先加蒸馏水到刻度线下1~2cm处，再用______________滴加蒸馏水到刻度线。摇匀。（4）装瓶：将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。______________（下图填写标签内容）（5）下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是______________。①定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线②定容时仰视刻度线③溶液注入容量瓶前没有冷却至室温（6）测