2020-2022河南省驻马店市三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

PAGEPAGE1河南省驻马店市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①1．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）在抗击新冠肺炎传播的战斗中，化学试剂发挥了重要作用。下列说法正确的是A．医用消毒酒精中乙醇的质量分数为75%B．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物D．84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙2．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用铜电极电解饱和KCl溶液有气体生成Cl-的失电子能力比OH-强BCl2通入石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性C对H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系加压气体颜色加深加压平衡向生成I2(g)的方向移动D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生CO2具氧化性A．A B．B C．C D．D3．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）铁锅用水清洗放置后出现红褐色锈斑，在此变化过程中不发生的反应是A．Fe-3e-+3OH-=3Fe(OH)3B．O2+2H2O+4e-=4OH-C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）科学家利用原子序数依次递增的四种短周期元素W、X、Y和Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是（注：实线代表共价键，Y与Y之间其他重复单元的W、X未标注）A．Y的非金属性在同主族中最强B．简单离子半径：Z＜YC．Z与Y形成的化合物中只含离子键D．Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定5．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是A．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性D．X可以是某种碱，也可以是某种盐6．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）丙烷(C3H8)的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3,部分反应过程的能量变化如图所示(Ea表示活化能）。下列叙述正确的是A．比较Ea1和Ea2推测生成速率：•CH2CH2CH3<•CH(CH3)2B．lmol丙烷中有3mol非极性共价键C．CH3CH2CH3+•Br=•CH2CH2CH3+HBrΔH<0D．丙烷(C3H8）与Br2的反应只涉及到极性键的断裂7．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表：实验编号温度/°C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.150.050.05②8000.200.30aa③9000.100.150.040.04下列说法不正确的是A．正反应为放热反应B．实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.005mol/(L•min)C．实验②中，该反应的平衡常数K=0.l(mol/L)-1D．实验②中，达到平衡时，a大于0.108．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法不正确的是A．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强B．每升溶液中的H+数目为0.01NAC．加水稀释使H3PO4电离程度增大，溶液pH增大D．c(H+)=c(）+2c(）+3c(）+c(OH-)9．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ•mol-1Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ•mol-1实验测得电解循环液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是A．溶液pH增大，Ksp(CuCl)增大B．反应达到平衡时：n(Cu)越多，c(Cl-)越小C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除D．除Cl-反应为：Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)ΔH=(a+b)kJ•mol-110．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3〖Fe(CN)6〗和亚铁氰化钾K4〖Fe(CN)6〗的混合溶液，下列说法不正确的是A．该装置实现了太阳能直接转化成电能B．Fe(CN)63-在催化剂b表面被还原的方程式为：-e-=C．电解质溶液中和浓度之和理论上保持不变D．电子流向：→电极a→外导线→电极b→11．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是A．n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液B．图中X线代表的AgClC．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常数为109.04D．向c(Cl-)=c(）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀12．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：试管ⅠⅡⅢⅣ滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快下列说法不正确的是A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用B．根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用C．对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用D．综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。13．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）下列说法正确的是A．p电子云都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同B．基态氮原子的价电子排布图：C．甲醛(HCHO)和光气（COCl2)分子中：键角∠H—C—H＜∠Cl—C—ClD．四硼酸根离子Xm-(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间14．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是A．与中心原子的价层电子对数相同B．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式与氢键有关C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．酸性：H3PO4＞HClO,是因为H3PO4分子中氢原子数比HClO的多15．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）有5种元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均为短周期元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A．元素Y和Q可形成化合物YQB．T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为109°28′C．X和T第一电离能：X＜TD．ZQ2是极性键构成的非极性分子16．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设金属的摩尔质量为Xg•mol-1，金属原子半径为rcm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。有关说法正确的是A．③和④中原子的配位数分别为6、12B．金属Zn采用②堆积方式C．①中空间利用率的表达式为：×100%D．对于采用②堆积方式的金属，实验测得Wg该金属的体积为Vcm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为17．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）下列表述或说法正确的是A．-OH与都表示羟基B．邻羟基苯甲酸的结构简式：C．丙烷分子的比例模型为：D．命名为：2-甲基-3-戊烯18．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）可用来鉴别甲苯、1-己烯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是A．FeC13溶液、浓溴水 B．酸性高锰酸钾溶液、FeC13溶液C．碳酸钠溶液、浓溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、浓溴水19．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到溴的四氯化碳溶液褪色。下列叙述不正确的是A．向反应后的①试管中加入少量的AgNO3溶液无法验证是否发生消去反应B．若②中试剂改为酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，则①中一定发生了消去反应C．①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃D．②中发生了加成反应20．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）免水洗消毒液中含有能快速杀死新冠病毒的三氯羟基二苯醚，其结构如图所示。下列有关三氯羟基二苯醚的说法正确的是A．分子式为C12H8O2Cl3 B．所有原子一定处于同一平面C．苯环上的一溴代物有6种 D．不能与氢氧化钠溶液反应21．（2021春·河南驻马店·高二统考期末）从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．“熟鸡蛋返生”引发网络热议，天然蛋白质在高温条件下会发生变性B．中国画师二次创作《神奈氚冲浪里》讽刺日本核废水，的半衰期为12年，60年后浓度降为1/32C．“神舟十二”的控制计算机完全使用国产芯片，其主要成分是D．三星堆遗址出土文物众多。“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，文中的纸主要成分是蛋白质22．（2021春·河南驻马店·高二统考期末）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L和22.4LNO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于B．的溶液中，含有的数目等于C．1L的纯水中含有的数目为D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为223．（2021春·河南驻马店·高二统考期末）下列实验装置不正确的是A．铁粉与水蒸气反应B．制取并收集氨气C．除氨气尾气并防倒吸D．量取16.00mL酸性高锰酸钾溶液A．A B．B C．C D．D24．（2021春·河南驻马店·高二统考期末）下列化学用语对事实的表述正确的是A．硝酸银溶液中加入过量氨水：B．少量铁粉加入稀硝酸中：C．电解溶液：D．乙酸与乙醇发生酯化反应：25．（2021春·河南驻马店·高二统考期末）司替戊醇可用于治疗癫痫病，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．属于芳香烃 B．分子式为C．所有碳原子一定不处于同一平面 D．可发生氧化反应和加成反应26．（2021春·河南驻马店·高二统考期末）在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A．在无色透明的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使pH试纸变成蓝色的溶液中：、、、27．（2021春·河南驻马店·高二统考期末）化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是A．原子半径 B．该化合物中Z的化合价均呈价C．元素的简单气态氢化物的热稳定性 D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖详析〗A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故A错误；B．酒精易燃烧，向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患，故B正确；C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维是合成高分子化合物，高分子化合物属于混合物，故C错误；D．84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠，故D错误；选B。2．D〖详析〗A．以金属铜为电极电解饱和KCl溶液，阳极放电的为金属铜，正确的离子方程式为：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，Cl-没有失电子，故A错误；B．氯气不具有漂白性，与水反应生成HCl和HClO即Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的盐酸使石蕊试液变红，生成的HClO具有漂白性，使石蕊试液褪色，故B错误；C．对H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系加压，减小容器体积，浓度增大、颜色加深，但该化学平衡是反应前后气体体积不变的的反应，加压平衡不移动，故C错误；D．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，即4Na+3CO22Na2CO3+C，CO2中的C元素的化合价由+4价得电子变为0价，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，即CO2具有氧化性，故D正确；〖答案〗为D。3．A〖详析〗铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，发生电化学腐蚀，负极上铁失去电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得到电子，O2+2H2O+4e-=4OH-，总的电极反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，且氢氧化亚铁易被氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B、C、D均可发生，A没有发生，〖答案〗选A。4．C〖祥解〗根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，据此分析解答。〖详析〗根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。A．同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素，故O的氧化性在同主族中最强，A正确；B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z＜Y，B正确；C．O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，C错误；D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C＜O，所以氢化物的热稳定性：CH4＜H2O，D正确；〖答案〗选C。5．B〖祥解〗本实验为蔗糖与浓硫酸反应的探究实验，浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖会先变黑后体积膨胀，可产生SO2气体，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，SO2具有酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊试液变红，SO2具有还原性，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色，又SO2具有氧化性，可与硫化钠溶液反应生成S单质的淡黄色沉淀，由于SO2直接排放至空气中会造成污染，因此需要进行尾气处理，据此分析解答。〖详析〗A．根据上述分析可知，浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖会先变黑后体积膨胀，表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A正确；B．反应中，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，SO2具有酸性氧化物性质，能使紫色石蕊试液变红，但不能褪色，B错误；C．该装置中，硫化钠溶液处出现淡黄色沉淀，可证明SO2具有氧化性，C正确；D．X溶液用于尾气处理，可用NaOH(碱)溶液或酸性高锰酸钾(盐)溶液吸收，D正确；〖答案〗选B。〖『点石成金』〗B为易错点，SO2的漂白性是与有色物质生成不稳定的无色物质，但SO2不能够使酸碱指示剂褪色。6．A〖详析〗A.活化能小的反应快，根据图象可知，生成•CH2CH2CH3比•CH(CH3)2的活化能大，则生成速率：•CH2CH2CH3<•CH(CH3)2，A项正确；B.丙烷存在共价键为碳氢键和碳碳键，其中碳碳键为非极性共价键，lmol丙烷中有2mol非极性共价键，B项错误；C.生成•CH2CH2CH3和HBr时，反应吸热，ΔH＞0，C项错误；D.Br2在反应中涉及到非极性键的断裂，D项错误；〖答案〗选A。7．C〖详析〗A．根据表格中实验①③的数据分析可知，当温度升高时，平衡时M、N的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则该反应的逆反应方向为吸热反应，正反应反向为放热反应，A正确；B．根据实验①中的数据建立三段式有：所以平均反应速率，B正确；C．由B可知，实验①的平衡常数，由于实验①和实验②的温度相同，所以两个实验的平衡常数相等，C错误；D．实验①②温度相同、体积相同，②中物质的量为①的两倍，若平衡不移动，平衡时a=0.10，但压强增大平衡正向移动，则平衡时a＞0.10，D正确；〖答案〗选C。8．A〖详析〗A．H3PO4电离方程式为H3PO4H++、H++、H++，加入NaH2PO4固体，主要抑制H3PO4第一步电离，H+浓度减小，溶液酸性减弱，A选项错误；B．由题目中pH=2可得c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中H+数目应为0.01NA，B正确；C．加水稀释后，虽会促使H3PO4的电离，但H+浓度减小，pH增大，C正确；D．由质子守恒可得c(H+)=c(）+2c(）+3c(）+c(OH-)，D正确；〖答案〗选A。9．D〖详析〗A．Ksp只受温度的影响，pH越大，Ksp(CuCl)不变，故A错误；B．反应达到平衡时：n(Cu)越多，由于Cu为固体，对平衡移动无影响，则Cu的量对c(Cl-)无影响，故B错误；C．根据图中信息：溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故C错误；D．①Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol-1，②Cl-(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol-1，根据盖斯定律，①+②可得到：Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)⇌CuCl(s)△H=(a+b）kJ•mol-1，故D正确；〖答案〗为D。10．B〖祥解〗由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极。〖详析〗A．该装置为原电池，实现了太阳能直接转化成电能，A正确；B．b上发生还原反应，在催化剂b表面被还原，电极反应方程式为+e-=，B错误；C．由B选项中的电极反应可知，和二者以1：1相互转化，电解液中和浓度基本保持不变，C正确；D．该电池中，失去电子，由电极a经外导线移向电极b，再得到电子，故电子流向为→电极a→外导线→电极b→，D正确；〖答案〗选B。11．D〖祥解〗若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-5.75=10-9.75=100.25×10-10，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-2.46=10-6.46=100.54×10-7，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)×c()=(10-4)2×10-2.46=10-10.46，据此分析解答。〖详析〗A．曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Qc(Ag2C2O4)<Ksp(Ag2C2O4)，故为Ag2C2O4的不饱和溶液，A正确；B．由以上分析知图中X线代表AgCl，B正确；C．g2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常数为K=c()/c2(Cl-)，此时溶液中c(Ag+)相同，故有K=c()/c2(Cl-)=，C正确；D．根据图象可知当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl-)=c(）的混合液中滴入AgNO3溶液时先析出氯化银沉淀，D错误；故选D。12．C〖详析〗A．10mL5%H2O2的试管中滴2滴1mol/LNaCl，无气泡产生，说明NaCl对H2O2分解没有催化作用，A正确；B．10mL5%H2O2的试管中滴2滴1mol/LCuSO4，有气泡产生，说明CuSO4对H2O2分解有催化作用，B正确；C．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，CuSO4对H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在时，NaCl对H2O2分解有催化作用，C错误；D．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，CuSO4对H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在时，NaCl对H2O2分解有催化作用，NaCl浓度越大，催化效果越强，D正确；故〖答案〗为：C。13．A〖详析〗A．p能级有3个相互垂直的原子轨道，其电子云都是哑铃形的，由于3个轨道均是同一个能级，所以3个轨道的能量是相同的，A正确；B．基态N的原子核外电子排布式为1s22s22p3，则其价电子排布图为，B错误；C．氯原子的电负性强于氢原子，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的H-C-H键角更大，C错误；D．B原子最外层有3个电子，而4号B原子形成4条共价键，说明有一个为配位键，5号O原子连接的是H原子，容易给出孤电子对，故4、5原子之间存在配位键，4、6之间不存在配位键，D错误；〖答案〗选A。14．D〖详析〗A．的中心原子为Cl，价层电子对数为，的中心原子为Cl，其价层电子对数为，两者价电子对数相同，A正确；B．氟化氢分子之间能形成氢键，很多HF分子可以缔结在一起，所以液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式，B正确C．碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，所以根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，满足相似相溶原理，C正确；D．酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，与氢原子数目没有直接关系，D错误；〖答案〗选D。15．B〖祥解〗5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的价电子排布式为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素，据此解答。〖详析〗根据分析可知，X为S元素，Y为Fe元素，Z为C元素，Q为O元素，T为P元素。A．Y为Fe元素，Q为O元素，Fe与O可形成FeO，故A正确；B．T为P元素，P的单质中，白磷的空间构型为正四面体形，但白磷分子中四个P原子位于四个顶点上，其键角为60°，故B错误；C．X为S元素，T是P元素，属于同周期相邻元素，由于P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，则第一电离能P比S大，即S＜P，故C正确；D．Z为C元素，Q是O元素，ZQ2是CO2，该分子结构中碳与每个氧形成两对共用电子对，其电子式为，结构式为O=C=O，CO2分子中只含极性键，且CO2分子结构对称，正负电荷重心重合，是非极性分子，故D正确；〖答案〗为B。16．C〖详析〗A．根据晶胞图示分析可知，③为六方最密堆积，④为面心立法最密堆积，配位数均为12，A错误；B．金属Zn为六方最密堆积，因此Zn采用③堆积方式，B错误；C．①为简单立方堆积，原子半径为r，则其晶胞参数a=2r，一个晶胞中含有的原子个数为8×,则原子的体积为，则其空间利用率为×100%，C正确；D．②为体心立方堆积，金属原子半径与正方体边长的关系，根据晶胞的模型，晶胞中含有金属原子的个数为8×+1=2，因此该晶胞的质量为，边长与金属半径的关系是边长=，即晶胞的体积为()3，即有，推出阿伏加德罗常数为，故D错误；〖答案〗选C。17．A〖详析〗A．—OH为羟基的结构简式，为羟基的电子式，A正确；B．题目所给的结构简式为间羟基苯甲酸，邻羟基苯甲酸中羧基和羟基应处于邻位，B错误；C．题目所给的为丙烷的球棍模型，C错误；D．主链有5个C原子，4号碳上有1个甲基，碳碳双键在2号碳上，故其命名为4-甲基-2-戊稀，D错误；〖答案〗选A。18．D〖详析〗A．先用溴水鉴别出己烯、苯酚，溴水褪色的为己烯、加入溴水生成白色沉淀的为苯酚，但溴水、FeCl3溶液都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故A不符合题意；B．FeCl3溶液能鉴别出苯酚，加入氯化铁溶液后溶液变为紫色的为苯酚，己烯、甲苯都能使酸性高锰酸钾褪色，即不能鉴别己烯和甲苯，故B不符合题意；C．先用溴水鉴别出己烯、苯酚，溴水褪色的为己烯、加入溴水生成白色沉淀的为苯酚，碳酸钠溶液、溴水都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故C不符合题意；D．先用溴水鉴别出己烯、苯酚，溴水褪色的为己烯、加入溴水生成白色沉淀的为苯酚，剩余两种中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的为甲苯，无明显现象的为乙酸乙酯，可鉴别，故D符合题意；〖答案〗选D。19．B〖详析〗A．试管①中1-溴丙烷和NaOH的醇溶液加热，无论是发生取代反应生成1-丙醇和NaBr，还是发生了消去反应生成丙烯和NaBr，两者都有Br-产生，因此向反应后的①试管中加入少量的AgNO3溶液无法验证是否发生消去反应，而且过量的氢氧化钠会干扰实验，A说法正确；B．由于所用试剂中有醇，醇有一定的挥发性，醇也能使酸性高钿酸钾溶液褪色。若②中试剂改为酸性高锰酸钾溶液，醇和丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此观察到溶液褪色，不能说明①中发生的是消去反应，B说法错误；C．溴的CCl4溶液褪色，说明生成了不饱和烃，则①试管中一定发生了消去反应，C说法正确；D．②中溴的CCl4溶液褪色，是因为生成物丙烯和溴发生了加成反应，D说法正确；〖答案〗选B。20．C〖详析〗A．根据该分子的结构可知，其分子式为C12H7O2Cl3，A错误；B．由三氯羟基二苯醚的结构可知，两个苯环通过醚键连接，只有旋转到特定角度时，这两个苯环才会共面；此外，其中一个苯环上连接的羟基中的氢原子也只有在旋转到特定角度时，才会与苯环共平面；综上所述，该有机物中所有原子不一定共平面，B错误；C．由三氯羟基二苯醚的结构可知，该有机物结构高度不对称，分子中的两个苯环上的氢原子之间均不等效，因此苯环上的一溴代物有6种，C正确；D．由三氯羟基二苯醚的结构可知，其分子中含有酚羟基以及卤素原子，因此可以与NaOH溶液反应，D错误；〖答案〗选C。21．C〖详析〗A．天然蛋白质在高温条件下会发生变性，蛋白质的变性是化学变化、该变化不可逆，A正确；B．3H的半衰期为12年，则60年发生了5次衰变，浓度降为，B正确；C．芯片主要成分是，C错误；D．这里的“纸”是丝质品，主要成分为蛋白质，D正确。故选C。22．A〖详析〗A．标准状况下，11.2L和22.4LNO在密闭容器中充分混合后，得到NO2和N2O4的混合气体，气体总体积小于22.4L，气体分子总数小于，A正确；B．溶液中元素物料守恒，,已知，则，含有的数目大于，B错误；C．1L的纯水中含有的浓度为、则其数目为，C错误；D．阳极上是粗铜，粗铜上有其它比铜活泼的金属杂质例如铁、锌也会放电，阴极只有铜离子得到电子，故阳极质量减少64g，阳极失去的电子通常不等于2mol，则按得失电子数守恒可知，阴极得到电子的数目通常不等于2，D错误；〖答案〗选A。23．D〖详析〗A．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，实验时应选用固固加热装置，用肥皂水收集和验证氢气，A项正确；B．实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，实验时应选用固固加热装置，为防止氨气向空气中扩散，用向下排空气法收集氨气时，应在试管口放一团棉花，B项正确；C．氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，将导管插入四氯化碳中，逸出的氨气被四氯化碳上层的水吸收，能防倒吸，C项正确；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，碱式滴定管下端有橡胶管，故应用酸式滴定管量取16.00mL酸性高锰酸钾溶液，D项错误；〖答案〗选D。24．B〖详析〗A．硝酸银溶液中加入过量氨水，形成配合物银氨络离子(银氨溶液)，反应离子方程式为：，A项错误；B．少量铁粉加入稀硝酸中，生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应方程式为，B项正确；C．是的电离方程式，C项错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢原子，则18O应在乙酸乙酯中，而不在水中，D错误；〖答案〗选B。25．A〖详析〗A．该有机物含有苯环且含有氧元素，属于芳香族化合物，不属于芳香烃A项错误；Ｂ．根据该有机物的结构简式可推知，其分子式为，B项正确；C．该有机物中含有同时连有4个碳原子的饱和碳原子，因此所有碳原子不可能处于同一平面，C项正确；D．该有机物含有碳碳双键和羟基，能发生氧化反应，含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，D项正确；〖答案〗选A。26．D〖详析〗A．有颜色且与反应而不能大量共存，A项不符合题意；B．具有强还原性，会和发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不符合题意；C．、和发生双水解反应，不能大量共存，C项不符合题意；D．使pH试纸变成蓝色的溶液，说明溶液显碱性，题给四种离子能大量共存，D项符合题意；〖答案〗选D。27．C〖祥解〗X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为C和Si，Z与Y形成双键，又存在-Z-Z-的形式，X只能形成一条共价键，可知Z为O，则Y为C，X为H，Z、W的最外层电子数相同，则W为S。综上，X为H，Y为C，Z为O，W为S。〖详析〗A．电子层数越多，半径越大，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径：，故A错误；B．该化合物中Z即O在羰基中的化合价呈价，在C-O-O-C中化合价为-1价，故B错误；C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则元素的简单气态氢化性的稳定性：，故C正确；D．该化合物中X为H元素，不满足8电子稳定结构，故D错误；〖答案〗选C。PAGEPAGE1河南省驻马店市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①1．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）在抗击新冠肺炎传播的战斗中，化学试剂发挥了重要作用。下列说法正确的是A．医用消毒酒精中乙醇的质量分数为75%B．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物D．84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙2．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用铜电极电解饱和KCl溶液有气体生成Cl-的失电子能力比OH-强BCl2通入石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性C对H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系加压气体颜色加深加压平衡向生成I2(g)的方向移动D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生CO2具氧化性A．A B．B C．C D．D3．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）铁锅用水清洗放置后出现红褐色锈斑，在此变化过程中不发生的反应是A．Fe-3e-+3OH-=3Fe(OH)3B．O2+2H2O+4e-=4OH-C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）科学家利用原子序数依次递增的四种短周期元素W、X、Y和Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是（注：实线代表共价键，Y与Y之间其他重复单元的W、X未标注）A．Y的非金属性在同主族中最强B．简单离子半径：Z＜YC．Z与Y形成的化合物中只含离子键D．Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定5．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是A．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性D．X可以是某种碱，也可以是某种盐6．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）丙烷(C3H8)的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3,部分反应过程的能量变化如图所示(Ea表示活化能）。下列叙述正确的是A．比较Ea1和Ea2推测生成速率：•CH2CH2CH3<•CH(CH3)2B．lmol丙烷中有3mol非极性共价键C．CH3CH2CH3+•Br=•CH2CH2CH3+HBrΔH<0D．丙烷(C3H8）与Br2的反应只涉及到极性键的断裂7．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表：实验编号温度/°C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.150.050.05②8000.200.30aa③9000.100.150.040.04下列说法不正确的是A．正反应为放热反应B．实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.005mol/(L•min)C．实验②中，该反应的平衡常数K=0.l(mol/L)-1D．实验②中，达到平衡时，a大于0.108．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法不正确的是A．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强B．每升溶液中的H+数目为0.01NAC．加水稀释使H3PO4电离程度增大，溶液pH增大D．c(H+)=c(）+2c(）+3c(）+c(OH-)9．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ•mol-1Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ•mol-1实验测得电解循环液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是A．溶液pH增大，Ksp(CuCl)增大B．反应达到平衡时：n(Cu)越多，c(Cl-)越小C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除D．除Cl-反应为：Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)ΔH=(a+b)kJ•mol-110．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3〖Fe(CN)6〗和亚铁氰化钾K4〖Fe(CN)6〗的混合溶液，下列说法不正确的是A．该装置实现了太阳能直接转化成电能B．Fe(CN)63-在催化剂b表面被还原的方程式为：-e-=C．电解质溶液中和浓度之和理论上保持不变D．电子流向：→电极a→外导线→电极b→11．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是A．n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液B．图中X线代表的AgClC．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常数为109.04D．向c(Cl-)=c(）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀12．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：试管ⅠⅡⅢⅣ滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快下列说法不正确的是A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用B．根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用C．对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用D．综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。13．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）下列说法正确的是A．p电子云都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同B．基态氮原子的价电子排布图：C．甲醛(HCHO)和光气（COCl2)分子中：键角∠H—C—H＜∠Cl—C—ClD．四硼酸根离子Xm-(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间14．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是A．与中心原子的价层电子对数相同B．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式与氢键有关C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．酸性：H3PO4＞HClO,是因为H3PO4分子中氢原子数比HClO的多15．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）有5种元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均为短周期元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A．元素Y和Q可形成化合物YQB．T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为109°28′C．X和T第一电离能：X＜TD．ZQ2是极性键构成的非极性分子16．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设金属的摩尔质量为Xg•mol-1，金属原子半径为rcm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。有关说法正确的是A．③和④中原子的配位数分别为6、12B．金属Zn采用②堆积方式C．①中空间利用率的表达式为：×100%D．对于采用②堆积方式的金属，实验测得Wg该金属的体积为Vcm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为17．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）下列表述或说法正确的是A．-OH与都表示羟基B．邻羟基苯甲酸的结构简式：C．丙烷分子的比例模型为：D．命名为：2-甲基-3-戊烯18．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）可用来鉴别甲苯、1-己烯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是A．FeC13溶液、浓溴水 B．酸性高锰酸钾溶液、FeC13溶液C．碳酸钠溶液、浓溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、浓溴水19．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到溴的四氯化碳溶液褪色。下列叙述不正确的是A．向反应后的①试管中加入少量的AgNO3溶液无法验证是否发生消去反应B．若②中试剂改为酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，则①中一定发生了消去反应C．①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃D．②中发生了加成反应20．（2020春·河南驻马店·高二统考期末）免水洗消毒液中含有能快速杀死新冠病毒的三氯羟基二苯醚，其结构如图所示。下列有关三氯羟基二苯醚的说法正确的是A．分子式为C12H8O2Cl3 B．所有原子一定处于同一平面C．苯环上的一溴代物有6种 D．不能与氢氧化钠溶液反应21．（2021春·河南驻马店·高二统考期末）从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．“熟鸡蛋返生”引发网络热议，天然蛋白质在高温条件下会发生变性B．中国画师二次创作《神奈氚冲浪里》讽刺日本核废水，的半衰期为12年，60年后浓度降为1/32C．“神舟十二”的控制计算机完全使用国产芯片，其主要成分是D．三星堆遗址出土文物众多。“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，文中的纸主要成分是蛋白质22．（2021春·河南驻马店·高二统考期末）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L和22.4LNO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于B．的溶液中，含有的数目等于C．1L的纯水中含有的数目为D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为223．（2021春·河南驻马店·高二统考期末）下列实验装置不正确的是A．铁粉与水蒸气反应B．制取并收集氨气C．除氨气尾气并防倒吸D．量取16.00mL酸性高锰酸钾溶液A．A B．B C．C D．D24．（2021春·河南驻马店·高二统考期末）下列化学用语对事实的表述正确的是A．硝酸银溶液中加入过量氨水：B．少量铁粉加入稀硝酸中：C．电解溶液：D．乙酸与乙醇发生酯化反应：25．（2021春·河南驻马店·高二统考期末）司替戊醇可用于治疗癫痫病，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．属于芳香烃 B．分子式为C．所有碳原子一定不处于同一平面 D．可发生氧化反应和加成反应26．（2021春·河南驻马店·高二统考期末）在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A．在无色透明的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使pH试纸变成蓝色的溶液中：、、、27．（2021春·河南驻马店·高二统考期末）化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是A．原子半径 B．该化合物中Z的化合价均呈价C．元素的简单气态氢化物的热稳定性 D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖详析〗A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故A错误；B．酒精易燃烧，向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患，故B正确；C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维是合成高分子化合物，高分子化合物属于混合物，故C错误；D．84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠，故D错误；选B。2．D〖详析〗A．以金属铜为电极电解饱和KCl溶液，阳极放电的为金属铜，正确的离子方程式为：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，Cl-没有失电子，故A错误；B．氯气不具有漂白性，与水反应生成HCl和HClO即Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的盐酸使石蕊试液变红，生成的HClO具有漂白性，使石蕊试液褪色，故B错误；C．对H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系加压，减小容器体积，浓度增大、颜色加深，但该化学平衡是反应前后气体体积不变的的反应，加压平衡不移动，故C错误；D．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，即4Na+3CO22Na2CO3+C，CO2中的C元素的化合价由+4价得电子变为0价，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，即CO2具有氧化性，故D正确；〖答案〗为D。3．A〖详析〗铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，发生电化学腐蚀，负极上铁失去电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得到电子，O2+2H2O+4e-=4OH-，总的电极反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，且氢氧化亚铁易被氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B、C、D均可发生，A没有发生，〖答案〗选A。4．C〖祥解〗根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，据此分析解答。〖详析〗根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。A．同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素，故O的氧化性在同主族中最强，A正确；B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z＜Y，B正确；C．O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，C错误；D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C＜O，所以氢化物的热稳定性：CH4＜H2O，D正确；〖答案〗选C。5．B〖祥解〗本实验为蔗糖与浓硫酸反应的探究实验，浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖会先变黑后体积膨胀，可产生SO2气体，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，SO2具有酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊试液变红，SO2具有还原性，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色，又SO2具有氧化性，可与硫化钠溶液反应生成S单质的淡黄色沉淀，由于SO2直接排放至空气中会造成污染，因此需要进行尾气处理，据此分析解答。〖详析〗A．根据上述分析可知，浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖会先变黑后体积膨胀，表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A正确；B．反应中，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，SO2具有酸性氧化物性质，能使紫色石蕊试液变红，但不能褪色，B错误；C．该装置中，硫化钠溶液处出现淡黄色沉淀，可证明SO2具有氧化性，C正确；D．X溶液用于尾气处理，可用NaOH(碱)溶液或酸性高锰酸钾(盐)溶液吸收，D正确；〖答案〗选B。〖『点石成金』〗B为易错点，SO2的漂白性是与有色物质生成不稳定的无色物质，但SO2不能够使酸碱指示剂褪色。6．A〖详析〗A.活化能小的反应快，根据图象可知，生成•CH2CH2CH3比•CH(CH3)2的活化能大，则生成速率：•CH2CH2CH3<•CH(CH3)2，A项正确；B.丙烷存在共价键为碳氢键和碳碳键，其中碳碳键为非极性共价键，lmol丙烷中有2mol非极性共价键，B项错误；C.生成•CH2CH2CH3和HBr时，反应吸热，ΔH＞0，C项错误；D.Br2在反应中涉及到非极性键的断裂，D项错误；〖答案〗选A。7．C〖详析〗A．根据表格中实验①③的数据分析可知，当温度升高时，平衡时M、N的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则该反应的逆反应方向为吸热反应，正反应反向为放热反应，A正确；B．根据实验①中的数据建立三段式有：所以平均反应速率，B正确；C．由B可知，实验①的平衡常数，由于实验①和实验②的温度相同，所以两个实验的平衡常数相等，C错误；D．实验①②温度相同、体积相同，②中物质的量为①的两倍，若平衡不移动，平衡时a=0.10，但压强增大平衡正向移动，则平衡时a＞0.10，D正确；〖答案〗选C。8．A〖详析〗A．H3PO4电离方程式为H3PO4H++、H++、H++，加入NaH2PO4固体，主要抑制H3PO4第一步电离，H+浓度减小，溶液酸性减弱，A选项错误；B．由题目中pH=2可得c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中H+数目应为0.01NA，B正确；C．加水稀释后，虽会促使H3PO4的电离，但H+浓度减小，pH增大，C正确；D．由质子守恒可得c(H+)=c(）+2c(）+3c(）+c(OH-)，D正确；〖答案〗选A。9．D〖详析〗A．Ksp只受温度的影响，pH越大，Ksp(CuCl)不变，故A错误；B．反应达到平衡时：n(Cu)越多，由于Cu为固体，对平衡移动无影响，则Cu的量对c(Cl-)无影响，故B错误；C．根据图中信息：溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故C错误；D．①Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol-1，②Cl-(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol-1，根据盖斯定律，①+②可得到：Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)⇌CuCl(s)△H=(a+b）kJ•mol-1，故D正确；〖答案〗为D。10．B〖祥解〗由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极。〖详析〗A．该装置为原电池，实现了太阳能直接转化成电能，A正确；B．b上发生还原反应，在催化剂b表面被还原，电极反应方程式为+e-=，B错误；C．由B选项中的电极反应可知，和二者以1：1相互转化，电解液中和浓度基本保持不变，C正确；D．该电池中，失去电子，由电极a经外导线移向电极b，再得到电子，故电子流向为→电极a→外导线→电极b→，D正确；〖答案〗选B。11．D〖祥解〗若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-5.75=10-9.75=100.25×10-10，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-2.46=10-6.46=100.54×10-7，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)×c()=(10-4)2×10-2.46=10-10.46，据此分析解答。〖详析〗A．曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Qc(Ag2C2O4)<Ksp(Ag2C2O4)，故为Ag2C2O4的不饱和溶液，A正确；B．由以上分析知图中X线代表AgCl，B正确；C．g2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常数为K=c()/c2(Cl-)，此时溶液中c(Ag+)相同，故有K=c()/c2(Cl-)=，C正确；D．根据图象可知当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl-)=c(）的混合液中滴入AgNO3溶液时先析出氯化银沉淀，D错误；故选D。12．C〖详析〗A．10mL5%H2O2的试管中滴2滴1mol/LNaCl，无气泡产生，说明NaCl对H2O2分解没有催化作用，A正确；B．10mL5%H2O2的试管中滴2滴1mol/LCuSO4，有气泡产生，说明CuSO4对H2O2分解有催化作用，B正确；C．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，CuSO4对H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在时，NaCl对H2O2分解有催化作用，C错误；D．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，CuSO4对H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在时，NaCl对H2O2分解有催化作用，NaCl浓度越大，催化效果越强，D正确；故〖答案〗为：C。13．A〖详析〗A．p能级有3个相互垂直的原子轨道，其电子云都是哑铃形的，由于3个轨道均是同一个能级，所以3个轨道的能量是相同的，A正确；B．基态N的原子核外电子排布式为1s22s22p3，则其价电子排布图为，B错误；C．氯原子的电负性强于氢原子，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的H-C-H键角更大，C错误；D．B原子最外层有3个电子，而4号B原子形成4条共价键，说明有一个为配位键，5号O原子连接的是H原子，容易给出孤电子对，故4、5原子之间存在配位键，4、6之间不存在配位键，D错误；〖答案〗选A。14．D〖详析〗A．的中心原子为Cl，价层电子对数为，的中心原子为Cl，其价层电子对数为，两者价电子对数相同，A正确；B．氟化氢分子之间能形成氢键，很多HF分子可以缔结在一起，所以液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式，B正确C．碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，所以根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，满足相似相溶原理，C正确；D．酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，与氢原子数目没有直接关系，D错误；〖答案〗选D。15．B〖祥解〗5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的价电子排布式为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素，据此解答。〖详析〗根据分析可知，X为S元素，Y为Fe元素，Z为C元素，Q为O元素，T为P元素。A．Y为Fe元素，Q为O元素，Fe与O可形成FeO，故A正确；B．T为P元素，P的单质中，白磷的空间构型为正四面体形，但白磷分子中四个P原子位于四个顶点上，其键角为60°，故B错误；C．X为S元素，T是P元素，属于同周期相邻元素，由于P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，则第一电离能P比S大，即S＜P，故C正确；D．Z为C元素，Q是O元素，ZQ2是CO2，该分子结构中碳与每个氧形成两对共用电子对，其电子式为，结构式为O=C=O，CO2分子中只含极性键，且CO2分子结构对称，正负电荷重心重合，是非极性分子，故D正确；〖答案〗为B。16．C〖详析〗A．根据晶胞图示分析可知，③为六方最密堆积，④为面心立法最密堆积，配位数均为12，A错误；B．金属Zn为六方最密堆积，因此Zn采用③堆积方式，B错误；C．①为简单立方堆积，原子半径为r，则其晶胞参数a=2r，一个晶胞中含有的原子个数为8×,则原子的体积为，则其空间利用率为×100%，C正确；D．②为体心立方堆积，金属原子半径与正方体边长的关系，根据晶胞的模型，晶胞中含有金属原子的个数为8×+1=2，因此该晶胞的质量为，边长与金属半径的关系是边长=，即晶胞的体积为()3，即有，推出阿伏加德罗常数为，故D错误；〖答案〗选C。17．A〖详析〗A．—OH为羟基的结构简式，为羟基的电子式，A正确；B．题目所