2020-2022云南昆明市三年高二化学下学期期末试题汇编-选择题

高中期末考试/复习精品试卷高中期末考试/复习精品试卷PAGE2PAGE1云南昆明市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编-选择题一、单选题1．（2020春·云南昆明·高二统考期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能B．SO2、NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体可用于净水D．我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料2．（2020春·云南昆明·高二统考期末）下列说法正确的是A．C2H5Cl存在同分异构体B．蚕丝、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白质C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D．葡萄糖和淀粉互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体3．（2020春·云南昆明·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molH2O含有的共价键数为0.2NAB．1molN2H含有的电子数为20NAC．7.8gNa2O2固体含有的离子总数为0.4NAD．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3的分子数为2NA4．（2020春·云南昆明·高二统考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A．向0.1mol•L-1硫酸铜溶液中加入金属钠：Cu2++2Na=2Na++CuB．向四氧化三铁固体中滴入稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD．向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O5．（2020春·云南昆明·高二统考期末）下列说法错误的是A．工业上常用电解熔融MgCl2的方法制备金属MgB．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．CH2=CH2在Ag催化下与O2反应生成环氧乙烷()的原子利用率为100%D．煤的干馏、气化、液化均属于化学变化，其中煤的干馏是指在空气中加热使之分解的过程6．（2020春·云南昆明·高二统考期末）已知有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．M中含有三种官能团B．M分子中所有原子可能共平面C．1molM完全燃烧需消耗12molO2D．M能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，二者反应类型相同7．（2020春·云南昆明·高二统考期末）硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法错误的是A．氢、氧两种元素也参与了硫的循环B．在生成硫酸的过程中，SO2发生还原反应C．工厂产生的含SO2的烟气应经脱硫处理以减少环境污染D．火山气体中的H2S和SO2可以发生如下反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:18．（2020春·云南昆明·高二统考期末）下列实验操作、现象与对应结论均正确的是序号实验操作现象结论A向溴水中加入等体积的苯，振荡静置上层接近无色，下层为红棕色Br2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度B向2mL0.lmol·L-1AgNO3溶液中滴入1mL0.lmol·L-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.lmol·L-1Na2S溶液先产生白色沉淀后又变为黑色Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酞溶液溶液均变红且前者颜色较深结合H+能力：CO>HCOD将蔗糖和稀H2SO4混合溶液水浴加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，并加热产生砖红色沉淀蔗糖完全水解A．A B．B C．C D．D9．（2020春·云南昆明·高二统考期末）下列说法错误的是A．装置①氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．装置②中可观察到小试管中析出固体证明浓硫酸具有吸水性C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池装置，镁电极为负极，发生氧化反应10．（2020春·云南昆明·高二统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．Y的氧化物均能用排空气法收集D．四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物11．（2020春·云南昆明·高二统考期末）粗盐含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：下列说法错误的是A．试剂a的滴加顺序依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2B．过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗C．加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaClD．除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法12．（2020春·云南昆明·高二统考期末）汽车尾气包括CO、碳氢化合物、NOx(氮氧化合物)等，三元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是A．铂、铑、钯属于主族元素B．三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能C．三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率D．在反应NO+CO→N2+CO2中，每生成1molN2时转移2mol电子13．（2020春·云南昆明·高二统考期末）已知25℃时，几种物质的平衡常数如下表所示：物质H2C2O4NH3·H2OCaC2O4平衡常数Ka1=5.0×10-2Ka2=5.4×10-5Kb=1.8×10-5Ksp=2.5×10-9下列说法错误的是A．NH4HC2O4溶液显酸性B．Na2C2O4溶液：c(HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)C．NaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)D．25℃时，将0.02mol•L-1澄清石灰水和0.01mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合(忽略体积变化)，所得溶液中c(C2O)=5×10-7mol•L-114．（2020春·云南昆明·高二统考期末）某研究所研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是A．放电时，正极区溶液pH变小B．两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换C．放电时，当外电路通过0.1mol电子，消耗O21.12L(标准状况下)D．若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极的电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O15．（2021春·云南昆明·高二统考期末）资源是国民经济发展的命脉之一、下列说法错误的是A．石油的分馏属于化学变化B．从海水中可获得Mg、等物质C．利用太阳能电解海水可获取氢能源D．煤经过气化、液化可转化为清洁燃料16．（2021春·云南昆明·高二统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B．食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯C．晶体Si可用于制作计算机芯片D．氧化钙常用做食品干燥剂17．（2021春·云南昆明·高二统考期末）下列物质可保存在无色试剂瓶中的是A．新制氯水 B．浓硝酸 C．硫酸钾溶液 D．硝酸银溶液18．（2021春·云南昆明·高二统考期末）2-甲基丙烯酸()是重要的化工原料。下列有关说法正确的是A．分子式为B．与乙酸互为同系物C．所有原子均处于同一平面上D．1mol该物质与足量钠反应生成22.4L气体19．（2021春·云南昆明·高二统考期末）下列关于金属及其化合物的说法错误的是A．工业上电解熔融氯化钠制金属钠 B．常温下可用铁槽车运输浓硫酸C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．明矾可用于饮用水杀菌消毒20．（2021春·云南昆明·高二统考期末）下图是氯元素的价类二维图，其中X、Y、Z为含氯化合物。下列说法错误的是A．X与Z的水溶液反应生成B．Y的化学名称为次氯酸C．Z可用作漂白剂，漂白原理与相同D．将通入溶液中产生白色沉淀21．（2021春·云南昆明·高二统考期末）下列离子方程式书写正确的是A．室温下用稀硝酸溶解铁：B．向氢氧化钠溶液中通入过量：C．向溶液中滴加醋酸溶液：D．向溶液中滴加溶液：22．（2021春·云南昆明·高二统考期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．3.2g和的混合物中氧原子数目为0.2B．0.1mol/L溶液中含数目为0.1C．将7.1g通入水中转移电子数目为0.1D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含共价键数目为0.423．（2021春·云南昆明·高二统考期末）下列关于有机物的说法正确的是A．用分液漏斗可分离硝基苯和苯的混合物B．异丁烷与2-甲基丙烷互为同分异构体C．苯与氯气反应生成属于取代反应D．的一氯代物有4种24．（2021春·云南昆明·高二统考期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。X的最外层电子数等于Y和Z最外层电子数之和的一半，Y的氢氧化物具有两性，Z的最高化合价为+7.下列说法错误的是A．简单离子半径：Z>X>Y B．简单氢化物的沸点：X<ZC．最高价含氧酸的酸性：X<Z D．W、X、Z可形成离子化合物25．（2021春·云南昆明·高二统考期末）工业上用发烟将潮湿的氧化为〖〗来除去Cr(Ⅲ)，反应方程式为：(未配平)。下列说法错误的是A．发生氧化反应B．反应后溶液的pH减小C．的氧化性强于D．若有3mol生成，则参加反应的为19mol26．（2021春·云南昆明·高二统考期末）利用下图装置制备、收集纯净气体，能达到实验目的的是气体装置a装置bA浓盐酸固体B70%的浓硫酸固体C浓氨水生石灰DNO稀硝酸CuA．A B．B C．C D．D27．（2021春·云南昆明·高二统考期末）实验室以一定浓度的和混合溶液为电解液，让乙醛同时在阴、阳两极发生反应来模拟隔膜电解法处理含乙醛的废水，工作原理如图所示。已知阴极区域主要反应可表示为：、(H*为活泼H)。下列说法错误的是A．直流电源a为正极B．图中离子交换膜是阳离子交换膜C．阳极区的反应可表示为：D．电解过程中阴极区溶液的pH值变小28．（2021春·云南昆明·高二统考期末）常温下，分别向25mL0.3mol/L溶液和25mL0.3mol/L溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．Y曲线为溶液的滴定曲线B．b、c两点溶液中水的电离程度：b>cC．a点溶液中D．取d点溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液的pH不变29．（2022春·云南昆明·高二统考期末）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．不锈钢是一种合金钢B．含有钠元素的焰火会呈现黄色C．铅笔芯的主要成分是D．常用作油漆和涂料的红色颜料30．（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列化学用语错误的是A．中子数为16的磷原子： B．氟原子的结构示意图：C．的空间充填模型： D．的电子云轮廓图：31．（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列说法错误的是A．常温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚 B．苯胺能与盐酸反应C．油脂是能发生水解反应的高分子化合物 D．和互为对映异构体32．（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列关于Cr的说法正确的是A．位于ⅥB族，属于d区B．核外电子有24个空间运动状态C．第一电离能比Mn大D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为33．（2022春·云南昆明·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g固体中含有离子的数目为0.3NAB．1mol正丁烷所含非极性共价键的数目为3NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．25℃时，的溶液中含有的数目为0.2NA34．（2022春·云南昆明·高二统考期末）有机物W()是一种从中国传统中药川赤芍中提取的化合物，具有免疫调节、抗炎、降血糖、抗抑郁等作用。下列关于W的说法正确的是A．分子式为B．分子中所有碳原子不可能共平面C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与溶液作用显色35．（2022春·云南昆明·高二统考期末）“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是选项已知结论A铁和氯气反应：铁和碘单质反应：B常温下Zn易溶于浓硫酸常温下Al易溶于浓硫酸C是酸性氧化物可与NaOH溶液反应是酸性氧化物可与NaOH溶液反应D向溶液中通入少量：向溶液中通入少量：A．A B．B C．C D．D36．（2022春·云南昆明·高二统考期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其质子数之和为24，其中Y、Z、W位于同一周期，Z、W位于相邻主族，下列说法正确的是A．电负性：Z>Y>XB．Z的最简单氢化物的分子呈直线型C．原子半径：W>Z>YD．W的最高价氧化物对应水化物为强酸37．（2022春·云南昆明·高二统考期末）已知

，向一恒容密闭容器中充入2molA发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件t3时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内气体密度不再变化，表明反应达到平衡B．加入催化剂，可提高A的平衡转化率C．t2时改变的条件是增大A的物质的量浓度D．平衡常数K：Ⅰ<<Ⅱ38．（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列实验装置、原理或操作错误的是A．制取B．除去中的HClC．制取乙炔D．量取10.50mL溶液A．A B．B C．C D．D39．（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列离子方程式书写正确的是A．金属钠投入溶液中：B．向溶液中通入足量：C．将FeO与稀混合：D．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合：40．（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列实验操作能达到相应目的的是选项实验目的实验操作A证明加碘食盐中存在向食盐水中加入溶液，取该溶液滴在碘化钾淀粉试纸上B证明溶液部分被氧化向溶液中滴加溶液C证明向溶液中滴加1mLKI再滴加1mL溶液D制备胶体将饱和溶液滴入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D41．（2022春·云南昆明·高二统考期末）科学家研制了一种以为电解液的铅-醌(Pb-PCHL)电池，其装置如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为。下列叙述错误的是A．充电时，向氧化石墨烯电极迁移B．放电时，Pb电极的电极电势高于氧化石墨烯电极C．充电时，0.2mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量减少9.6gD．放电时，电池总反应为2Pb+4H+++2SO→+2PbSO442．（2022春·云南昆明·高二统考期末）可用于吸收烟气中的。测得溶液中、、的物质的量分数随pH的变化关系如图所示。室温下，将通入溶液中，已知：下列说法错误的是A．曲线②代表物质的量分数与pH变化的关系B．C．溶液呈碱性D．B点所示溶液中，高中期末考试/复习精品试卷PAGE16PAGE15▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖详析〗A.太阳能光伏发电系统是将光能转化为电能，A正确；B.SO2、NO2均与酸雨的形成密切相关，CO2不能形成酸雨，与温室效应有关，B错误；C.明矾溶于水铝离子水解形成的Al(OH)3胶体可用于净水，C正确；D.我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅是由碳元素和硅元素形成的无机物，属于无机非金属材料，D正确；〖答案〗选B。2．C〖详析〗A.C2H5Cl不存在同分异构体，A错误；B.蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，B错误；C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，C正确；D.葡萄糖和淀粉的结构不相似，不能互为同系物，淀粉和纤维素均是高分子化合物，不能互为同分异构体，D错误；〖答案〗选C。3．A〖详析〗A．水分子含氢氧共价键，0.1molH2O含有的共价键数为0.2NA，A正确；B．1molN2H含有的电子数为NA，B错误；C．Na2O2含钠离子和过氧根离子，故7.8gNa2O2固体含有的离子总数为0.3NA，C错误；D．合成氨是可逆反应，不能完全进行，故一定条件下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3的分子数小于2NA，D错误；〖答案〗选A。4．C〖详析〗A.向0.1mol•L-1硫酸铜溶液中加入金属钠生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气：Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A错误；B.向四氧化三铁固体中滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水：3Fe3O4+NO3－+28H+＝9Fe3++NO↑+14H2O，B错误；C.向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠：CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，C正确；D.向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；〖答案〗选C。5．D〖详析〗A．工业上用电解熔融MgCl2的方法制备金属Mg，故A正确，不选；B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确，不选；C．CH2=CH2在Ag催化下与O2反应生成环氧乙烷)，属于加成反应，其原子利用率为100%，故C正确，不选；D．煤的干馏是指隔绝空气中加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故D错误，符合题意。综上所述，〖答案〗为D。6．A〖详析〗A．根据物质的结构简式可知，该物质含酯基、醇羟基、碳碳双键三种官能团，A正确；B．苯环、酯基、碳碳双键是平面结构，但饱和碳原子具有四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误；C．该有机物的分子式为C12H14O3，1molM完全燃烧需消耗14molO2，C错误；D．M含碳碳双键，能发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应褪色，二者原理不同，D错误；〖答案〗选A。7．B〖详析〗A．硫在自然界循环过程中有氧气、水等含氧、氢的物质参与反应，参与硫的循环，A正确；B．二氧化硫生成硫酸，硫元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；C．含SO2的烟气应经脱硫处理可以减少环境污染，C正确；D．2H2S+SO2=3S+2H2O反应中，H2S硫元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，得氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，D正确；〖答案〗选B。8．C〖详析〗A．向溴水中加入等体积的苯，振荡静置，发生萃取，上层为溴的苯溶液为红棕色，下层为水层无色，故A错误；B．向2mL0.lmol·L-1AgNO3溶液中滴入1mL0.lmol·L-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.lmol·L-1Na2S溶液，银离子浓度过量，故不能根据沉淀的转化判断沉淀的沉淀溶解平衡常数大小，B错误；C．碳酸根的水解能力大于碳酸氢根的水解能力，前者盐溶液的碱性更强，故向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酞溶液，溶液均变红且前者颜色较深，C正确；D．产生砖红色沉淀，说明有醛基，说明蔗糖发生水解生成含醛基的葡萄糖，但不能确定是否完全水解，故D错误；〖答案〗选C。9．D〖详析〗A.氨气极易溶于水可形成喷泉，因此装置①氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水，A正确；B.浓硫酸吸水，导致溶剂减少，溶质析出，因此装置②中可观察到小试管中析出固体证明浓硫酸具有吸水性，B正确；C.铁先与稀硫酸反应生成氢气排除装置中的空气，然后关闭止水夹压强增大把硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中生成氢氧化亚铁，因此装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色，C正确；D.镁和氢氧化钠溶液不反应，铝反应，因此装置④是原电池装置，但镁电极为正极，发生还原反应，铝电极是负极，发生氧化反应，D错误；〖答案〗选D。10．D〖祥解〗常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，则该气态化合物是氨气，X是H，Y是N；X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，则Z的非金属性很强，Z是F；W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池，则W是Si，据此解答。〖详析〗A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，原子半径大小顺序为：W>Y>Z>X，A错误；B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故简单气态氢化物的稳定性：Z>Y，B错误；C．Y的氧化物有NO、NO2等，NO能和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，C错误；D．四种元素均为非金属元素，X、Y、Z可形成离子化合物氟化铵，D正确；〖答案〗选D。11．A〖详析〗A.氢氧化钠除去Mg2+、Fe3+，氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，则试剂a的滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误；B.过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确；C.根据流程图可知氢氧化钠和碳酸钠过量，则加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl，C正确；D.氯化钠和氯化钾的溶解度受温度影响不同，则除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法，D正确；〖答案〗选A。12．B〖详析〗A．铂、铑、钯属于第VIII族元素，故A错误；B．三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能，提高反应速率，故B正确；C．三元催化器中的多孔陶瓷增加接触面积，提高反应速率，但平衡不移动，转化率不变，故C错误；D．在反应NO＋CO＝N2＋CO2中，根据方程式+2价氮化合价降低变为0价氮，因此每生成1molN2时转移4mol电子，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。13．B〖详析〗A.NH4HC2O4溶液中铵根水解显酸性，根据表中数据可知HC2O的水解常数是，因此HC2O的电离程度大于HC2O的水解程度，所以溶液显酸性，A正确；B.根据质子守恒可知Na2C2O4溶液：c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)，B错误；C.HC2O的电离程度大于HC2O的水解程度，所以NaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)，C正确；D.25℃时，将0.02mol•L-1澄清石灰水和0.01mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合(忽略体积变化)后石灰水过量，溶液中钙离子浓度是＝0.005mol/L，根据溶度积常数可知所得溶液中c(C2O)==5×10-7mol•L-1，D正确；〖答案〗选B。14．D〖详析〗A．放电时，放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－，正极电极反应为：Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－，因此正极区溶液pH变大，故A错误；B．Li与水反应，因此两极的有机电解质和水溶液电解质不能对换，故B错误；C．放电时，Cu发生4Cu＋O2＝2Cu2O，因此当外电路通过0.1mol电子，消耗氧气物质的量为，即体积为0.025mol×22.4L∙mol−1＝0.56L(标准状况下)，故C错误；D．若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极碘离子失去电子变为碘酸根离子，其电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。15．A〖详析〗A．石油的分馏属于物理变化，故A错误；B．海水中镁离子加入石灰乳，过滤后加入盐酸，经过一系列过程得到氯化镁，再熔融电解得到镁，海水中溴离子先通入氯气氧化，再用热空气吹出被二氧化硫吸收，再通入氯气氧化，最终得到溴单质，因此可以从海水中可获得Mg、等物质，故B正确；C．电解水得到氢气和氧气，因此利用太阳能电解海水可获取氢能源，故C正确；D．煤气化主要是煤与水蒸气反应生成一氧化碳和氢，因此煤经过气化、液化可转化为清洁燃料，故D正确。综上所述，〖答案〗为A。16．B〖详析〗A．葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应，故A正确；B．食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯，聚氯乙烯有毒，不能用于食品保鲜膜，故B错误；C．晶体Si可用于制作计算机芯片、硅太阳能电池，故C正确；D．氧化钙与水反应，常用做食品干燥剂，故D正确。综上所述，〖答案〗为B。17．C〖详析〗A．新制氯水见光易分解，保存于棕色瓶中，故A不符；B．浓硝酸见光易分解，保存于棕色瓶中，故B不符；C．硫酸钾溶液性质稳定，保存在无色试剂瓶中，故C符合；D．硝酸银溶液见光易分解，保存于棕色瓶中，故D不符；故选C。18．A〖详析〗A．由结构可知分子式为，故A正确；B．该有机物还含有碳碳双键，与乙酸所含官能团不同，即结构不同，因此二者不是同系物，故B错误；C．具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子均处于同一平面上，故C错误；D．1mol该物质含有1mol羧基，与钠反应生成0.5mol氢气，产生11.2L气体，故D错误；故选：A。19．D〖详析〗A．金属钠活泼，用电解法治炼，故A正确；B．常温下，铁遇到浓硫酸会钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，能保护内部金属，所以常温下可用铁槽车运输浓硫酸，故B正确；C．小苏打为碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱。所以可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故D错误；故选：D。20．C〖详析〗A．X(HCl)与Z(NaClO)的水溶液反应生成、NaCl、H2O，故A正确；B．Y为+1价的酸(HClO)，其化学名称为次氯酸，故B正确；C．Z(NaClO)可用作漂白剂，漂白原理与不相同，NaClO是强氧化性漂白，二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质而漂白，故C错误；D．将通入溶液中产生白色沉淀AgCl，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。21．B〖详析〗A．硝酸具有强氧化性与铁发生氧化还原反应生成NO，故A错误；B．氢氧化钠中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，故B正确；C．醋酸为弱酸应写化学式，正确的离子方程式为：，故C错误；D．向溶液中滴加溶液：，故D错误；故选：B。22．A〖详析〗A．3.2g和的混合物中氧原子数目为0.2，故A正确；B．缺少溶液的体积无法计算0.1mol/L溶液中含数目，故B错误；C．氯气和水的反应是可逆反应，将7.1g通入水中转移电子数目少于0.1，故C错误；D．标准状况下，2.24L三氯甲烷是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；故选A。23．D〖详析〗A．硝基苯和苯混溶，应用蒸馏的方法分离，不能用分液漏斗，故A错误；B．异丁烷与2-甲基丙烷为同种物质的不同命名，不是同分异构体，故B错误；C．由组成可知，其在苯的基础上只增加了Cl，应为加成反应，故C错误；D．有正丁烷和异丁烷两种结构，每种结构中有2中氢，其一氯代物有4种，故D正确；故选：D。24．B〖祥解〗Y的氢氧化物具有两性，则Y为Al，Z的最高化合价为+7，则位于VIIA族，同时Z的原子半径比Al的大，则Z为Cl，Y和Z最外层电子数之和为3+7=10，则X的最外层电子数等于5，四种元素位于三个不同周期，则X应为第二周期元素，X为N，W为H；〖详析〗分析知：W、X、Y、Z分别是H、N、Al、Cl；A．X、Y离子都是10电子结构，电子层数相同，则核电荷数小的离子半径大，则X>Y，Z是18电子结构，电子层数有3层，离子半径最大，则简单离子半径：Z>X>Y，故A正确；B．X、Z氢化物分别为NH3、HCl，氨气存在氢键，其沸点比较高，则简单氢化物的沸点：X>Z，故B错误；C．Cl最外层7个电子、N最外层5个电子，非金属性强这里由最外层电子数起主导作用，则非金属性：N<Cl，则最高价含氧酸的酸性：X<Z，故C正确；D．W、X、Z形成化合物如NaNH2含有离子键，属于离子化合物，故D正确；故选：B。25．C〖祥解〗将方程式配平，铬升3价，氯降7-(-1)=8价，配平后的方程式为：。〖详析〗A．铬元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B．反应后生成氢离子，溶液的pH减小，故B正确；C．氧化产物的氧化性弱于氧化剂，故C错误；D．根据配平后的方程式，若有3mol生成，则参加反应的为19mol，故D正确；故选C。26．B〖详析〗A．浓盐酸有挥发性，制取的氯气中含有HCl杂质气体，缺少除杂装置，故A错误；B．Na2SO3固体和质量分数为70%的浓硫酸反应生成二氧化硫通过浓硫酸干燥收集，二氧化硫比空气重，用向上排气法收集，剩余氢氧化钠溶液吸收，吸收时倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故B正确；C．氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．以Cu、稀硝酸为原料生成的一氧化氮和空气中氧气反应，收集NO不能用排空气法收集，故D错误；故选：B。27．D〖详析〗A．电解池中阳离子移向阴极，直流电源a为正极，故A正确；B．图中离子交换膜能让钠离子通过，是阳离子交换膜，故B正确；C．阳极还原剂失电子发生氧化反应，阳极区的反应可表示为：，故C正确；D．电解过程中阴极区发生，产生氢氧根离子，溶液的pH值变大，故D错误；故选D。28．C〖详析〗A．由图可知，X曲线滴加盐酸不久压强即大幅增大，说明有CO2生成，而Y曲线在滴定过半时才有少量CO2生成，并且消耗的盐酸物质的量之比约为1:2，证明X是NaHCO3溶液的滴定曲线，Y是Na2CO3溶液的滴定曲线，A错误；B．c点加入25mL稀盐酸，溶液中的溶质为NaHCO3，HCO水解显碱性，水的电离被促进，从理论上看，b点为反应恰好完全，溶液的成分均为NaCl溶液，且溶解一定量二氧化碳，碳酸对水的电离有一定的抑制作用，故水的电离程度b<c，B错误；C．a点电荷守恒可知，则，C正确；D．d点也为恰好完全反应，溶液为氯化钠溶液，且溶解一定量的二氧化碳，加热过程中二氧化碳会挥发，因此再冷却到室温时溶液的pH值增大，D错误；故选：C。29．C〖详析〗A．不锈钢主要成分铁，铬的含量至少为10.5%，碳含量最大不超过1.2%的钢，不锈钢为铁合金，故A说法正确；B．含有钠元素的焰火呈现黄色，故B说法正确；C．铅笔芯的主要成分是石墨，故C说法错误；D．氧化铁呈红棕色，常用作油漆和涂料的红色颜料，故D说法正确；〖答案〗为C。30．B〖详析〗A．根据原子构成，左下角为质子数，左上角为为质量数，因此该核素为，故A说法正确；B．氟原子中质子数等于核外电子数，即氟原子结构示意图为，而是氟离子的结构示意图，故B说法错误；C．CH4空间构型为正四面体，C的原子半径大于H，为甲烷的空间填充模型，故C说法正确；D．p轨道电子云形状为哑铃或纺锤形，是p在z轴上电子云轮廓图，故D说法正确；〖答案〗为B。31．C〖详析〗A．常温下，乙醇能与水任意比例互溶，室温下，苯酚在水中的溶解度是9.2g，因此常温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚，故A说法正确；B．苯胺的官能团是-NH2，氨基显碱性，因此苯胺能与盐酸反应，故B说法正确；C．油脂能发生水解，但不属于高分子化合物，故C说法错误；D．中存在手性碳原子，因此和互为对映异构体，故D说法正确；〖答案〗为C。32．A〖详析〗A．Cr位于第四周期ⅥB族，属于d区，故A正确；B．Cr是24号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，核外有15种空间运动状态不同的电子，有24种运动状态不同的电子，故B错误；C．Mn价电子排布式为3d54s2，Mn的最外层处于全满，能量低，稳定，因此Mn的第一电离能大，故C错误；D．Cr的价电子排布式为3d54s1，Cr的3d轨道上有5个电子，4s上有1个电子，故D错误；〖答案〗为A。33．B〖详析〗A．12g的物质的量为，固体中存在硫酸氢根离子和钠离子，则含有离子的数目为0.2NA，A项错误；B．正丁烷的结构简式为，则1mol正丁烷所含非极性共价键的数目为3NA，B项正确；C．标准状况下，苯为液态，无法用气体摩尔体积计算，C项错误；D．溶液的体积不知，无法计算其中含有的数目，D项错误；〖答案〗选B。34．D〖详析〗A．分子式为，故A错误；B．苯环上6个碳以及与之相连的碳能处于同一平面，碳碳双键及与之相连的碳可处于同一平面，单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平面，故B错误；C．酚羟基、醇羟基、碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．酚羟基与溶液作用显紫色，故D正确；故选D。35．C〖详析〗A．Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者发生氧化还原反应，FeI3不存在，故A错误；B．常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜，保护内部Al不被腐蚀，即常温下，铝不溶于浓硫酸，故B错误；C．CO2、SiO2均为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，故C正确；D．次氯酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化，因此次氯酸钙与二氧化硫发生氧化还原反应，故D错误；〖答案〗为C。36．A〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其质子数之和为24，其中Y、Z、W位于同一周期，因此Y、Z、W不可能为第三周期，只能为第二周期，X为第一周期，即X为H，令Y的原子序数为x，Z的原子序数为a，则W的原子序数为a+1，即有2a+x=22，令a=8，则Y为C，Z为O，W为F(合理)；令a=7，则Y为O，Z为N，W为O，不符合题意；因此X为H，Y为C，Z为O，W为F。〖详析〗根据上述分析，X为H，Y为C，Z为O，W为F：A．同周期从左向右电负性逐渐增大(不包括稀有气体)，O的电负性大于C，C的电负性大于H，因此电负性大小顺序是O＞C＞H，故A正确；B．O的简单氢化物为H2O，H2O的空间构型为V形，故B错误；C．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺序是r(C)＞r(O)＞r(F)，故C错误；D．F没有含氧酸，故D错误；〖答案〗为A。37．C〖详析〗A．恒容密闭容器中，气体体积不变、质量不变，则容器内气体密度始终不变，无法表明反应达到平衡，A项错误；B．加入催化剂，可提高A的化学反应速率，但是不影响平衡转化率，B项错误；C．t2时改变条件，逆反应速率慢慢增大，则平衡在正向移动，则改变条件是增大A的物质的量浓度，C项正确；D．由C可知，t2时改变的条件是增大A的物质的量浓度，则反应温度不变，平衡常数K：Ⅰ=Ⅱ，D项错误；〖答案〗选C。38．C〖详析〗A．可用70%的硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制取二氧化硫时，反应无需加热，A正确；B．氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢可溶解在饱和食盐水中，所以除去氯气中的氯化氢，可以用饱和食盐水，B正确；C．电石与水直接反应时反应速率过快，不便于乙炔气体的收集，通常采用加饱和食盐水的方法来减缓反应速率，C错误；D．碳酸钠溶液显碱性，所以量取10.50mL碳酸钠溶液应采用碱式滴定管，或移液管，D正确；故选C。39．D〖详析〗A．金属钠投入溶液中，反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，离子方程式为：，A项错误；B．碳酸酸性弱于盐酸，则向溶液中通入足量不会发生反应，B项错误；C．将FeO与稀混合，反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：，C项错误；D．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，溶液显碱性，反应生成硫酸钡、水和氨水，离子方程式为：，D项正确；〖答案〗选D。40．A〖详析〗A．淀粉遇碘单质变蓝，在酸性条件下IO与I-发生氧化还原反应生成碘单质，如果试纸变蓝说明食盐中含有IO，故A符合题意；B．证明FeSO4溶液中部分被氧化，应证明含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液变红，说明硫酸亚铁溶液部分被氧化，故B不符合题意；C．根据题中实验，加入硝酸银是过量的，S2-与过量的Ag+反应，因此无法比较溶度积大小，故C不符合题意；D．制备氢氧化铁胶体，应将几滴饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色液体，如果将饱和氯化铁加入到NaOH溶液中，得到氢氧化铁沉淀，故D不符合题意；〖答案〗为A。41．B〖祥解〗由图可知，放电时电子从铅电极流出，可以确定放电时，铅电极为负极，氧化石墨烯电极为正极；充电时，电子流向铅电极，铅电极作阴极，接外接电源负极，氧化石墨烯电极作阳极，接外接电源正极。〖详析〗A．硫酸根离子带负电，充电时往带正电的阳极移动，即氧化石墨烯电极，A正确；B．放电时铅电极作负极，氧化石墨烯电极为正极，负极电势应低于正极，B错误；C．充电时，铅电极作阴极，得到电子，发生的电极反应为：PbSO4+2e-=Pb+SO，当转移0.2mol电子时，铅电极会生成0.1mol硫酸根，硫酸根摩尔质量为96g/mol，所以铅电极质量减少为0.1mol×96g/mol=9.6g，C正确；D．放电时铅电极为负极，醌电极为正极，溶液电解质为硫酸，由图可以确定出反应后具体的产物，D正确；故选B。42．D〖祥解〗H2SO3溶液分步电离，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为，随着pH的增大，氢离子被消耗，第一步和第二步电离平衡正向移动，物质的量分数先增大后减小，物质的量分数逐渐增大，H2SO3物质的量分数逐渐减小，因此①对应H2SO3，②对应，③对应。〖详析〗A．根据分析可知，曲线②代表物质的量分数与pH变化的关系，A正确；B．曲线①和曲线②的交点处，c()=c(H2SO3)，Ka1(H2SO3)==c(H+)=10-1.8，B正确；C．由图可知，曲线②和曲线③的交点和浓度相等，则的水解常数Kh==c(OH-)=10-6.8，的水解平衡常数Kh==0.57×10-9<的水解常数，说明的水解程度大于，故亚硫酸铵溶液呈碱性，C正确；D．根据电荷守恒可得，B点时c()+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，又因为B点时和浓度相等，因此c()+c(H+)=c(OH-)+3c()，B点时pH为7.2，c(OH-)>c(H+)，故c()>3c()，D错误；故〖答案〗选D。高中期末考试/复习精品试卷高中期末考试/复习精品试卷PAGE2PAGE1云南昆明市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编-选择题一、单选题1．（2020春·云南昆明·高二统考期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能B．SO2、NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体可用于净水D．我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料2．（2020春·云南昆明·高二统考期末）下列说法正确的是A．C2H5Cl存在同分异构体B．蚕丝、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白质C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D．葡萄糖和淀粉互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体3．（2020春·云南昆明·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molH2O含有的共价键数为0.2NAB．1molN2H含有的电子数为20NAC．7.8gNa2O2固体含有的离子总数为0.4NAD．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3的分子数为2NA4．（2020春·云南昆明·高二统考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A．向0.1mol•L-1硫酸铜溶液中加入金属钠：Cu2++2Na=2Na++CuB．向四氧化三铁固体中滴入稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD．向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O5．（2020春·云南昆明·高二统考期末）下列说法错误的是A．工业上常用电解熔融MgCl2的方法制备金属MgB．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．CH2=CH2在Ag催化下与O2反应生成环氧乙烷()的原子利用率为100%D．煤的干馏、气化、液化均属于化学变化，其中煤的干馏是指在空气中加热使之分解的过程6．（2020春·云南昆明·高二统考期末）已知有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．M中含有三种官能团B．M分子中所有原子可能共平面C．1molM完全燃烧需消耗12molO2D．M能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，二者反应类型相同7．（2020春·云南昆明·高二统考期末）硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法错误的是A．氢、氧两种元素也参与了硫的循环B．在生成硫酸的过程中，SO2发生还原反应C．工厂产生的含SO2的烟气应经脱硫处理以减少环境污染D．火山气体中的H2S和SO2可以发生如下反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:18．（2020春·云南昆明·高二统考期末）下列实验操作、现象与对应结论均正确的是序号实验操作现象结论A向溴水中加入等体积的苯，振荡静置上层接近无色，下层为红棕色Br2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度B向2mL0.lmol·L-1AgNO3溶液中滴入1mL0.lmol·L-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.lmol·L-1Na2S溶液先产生白色沉淀后又变为黑色Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酞溶液溶液均变红且前者颜色较深结合H+能力：CO>HCOD将蔗糖和稀H2SO4混合溶液水浴加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，并加热产生砖红色沉淀蔗糖完全水解A．A B．B C．C D．D9．（2020春·云南昆明·高二统考期末）下列说法错误的是A．装置①氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．装置②中可观察到小试管中析出固体证明浓硫酸具有吸水性C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池装置，镁电极为负极，发生氧化反应10．（2020春·云南昆明·高二统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．Y的氧化物均能用排空气法收集D．四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物11．（2020春·云南昆明·高二统考期末）粗盐含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：下列说法错误的是A．试剂a的滴加顺序依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2B．过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗C．加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaClD．除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法12．（2020春·云南昆明·高二统考期末）汽车尾气包括CO、碳氢化合物、NOx(氮氧化合物)等，三元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是A．铂、铑、钯属于主族元素B．三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能C．三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率D．在反应NO+CO→N2+CO2中，每生成1molN2时转移2mol电子13．（2020春·云南昆明·高二统考期末）已知25℃时，几种物质的平衡常数如下表所示：物质H2C2O4NH3·H2OCaC2O4平衡常数Ka1=5.0×10-2Ka2=5.4×10-5Kb=1.8×10-5Ksp=2.5×10-9下列说法错误的是A．NH4HC2O4溶液显酸性B．Na2C2O4溶液：c(HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)C．NaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)D．25℃时，将0.02mol•L-1澄清石灰水和0.01mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合(忽略体积变化)，所得溶液中c(C2O)=5×10-7mol•L-114．（2020春·云南昆明·高二统考期末）某研究所研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是A．放电时，正极区溶液pH变小B．两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换C．放电时，当外电路通过0.1mol电子，消耗O21.12L(标准状况下)D．若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极的电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O15．（2021春·云南昆明·高二统考期末）资源是国民经济发展的命脉之一、下列说法错误的是A．石油的分馏属于化学变化B．从海水中可获得Mg、等物质C．利用太阳能电解海水可获取氢能源D．煤经过气化、液化可转化为清洁燃料16．（2021春·云南昆明·高二统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B．食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯C．晶体Si可用于制作计算机芯片D．氧化钙常用做食品干燥剂17．（2021春·云南昆明·高二统考期末）下列物质可保存在无色试剂瓶中的是A．新制氯水 B．浓硝酸 C．硫酸钾溶液 D．硝酸银溶液18．（2021春·云南昆明·高二统考期末）2-甲基丙烯酸()是重要的化工原料。下列有关说法正确的是A．分子式为B．与乙酸互为同系物C．所有原子均处于同一平面上D．1mol该物质与足量钠反应生成22.4L气体19．（2021春·云南昆明·高二统考期末）下列关于金属及其化合物的说法错误的是A．工业上电解熔融氯化钠制金属钠 B．常温下可用铁槽车运输浓硫酸C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．明矾可用于饮用水杀菌消毒20．（2021春·云南昆明·高二统考期末）下图是氯元素的价类二维图，其中X、Y、Z为含氯化合物。下列说法错误的是A．X与Z的水溶液反应生成B．Y的化学名称为次氯酸C．Z可用作漂白剂，漂白原理与相同D．将通入溶液中产生白色沉淀21．（2021春·云南昆明·高二统考期末）下列离子方程式书写正确的是A．室温下用稀硝酸溶解铁：B．向氢氧化钠溶液中通入过量：C．向溶液中滴加醋酸溶液：D．向溶液中滴加溶液：22．（2021春·云南昆明·高二统考期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．3.2g和的混合物中氧原子数目为0.2B．0.1mol/L溶液中含数目为0.1C．将7.1g通入水中转移电子数目为0.1D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含共价键数目为0.423．（2021春·云南昆明·高二统考期末）下列关于有机物的说法正确的是A．用分液漏斗可分离硝基苯和苯的混合物B．异丁烷与2-甲基丙烷互为同分异构体C．苯与氯气反应生成属于取代反应D．的一氯代物有4种24．（2021春·云南昆明·高二统考期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。X的最外层电子数等于Y和Z最外层电子数之和的一半，Y的氢氧化物具有两性，Z的最高化合价为+7.下列说法错误的是A．简单离子半径：Z>X>Y B．简单氢化物的沸点：X<ZC．最高价含氧酸的酸性：X<Z D．W、X、Z可形成离子化合物25．（2021春·云南昆明·高二统考期末）工业上用发烟将潮湿的氧化为〖〗来除去Cr(Ⅲ)，反应方程式为：(未配平)。下列说法错误的是A．发生氧化反应B．反应后溶液的pH减小C．的氧化性强于D．若有3mol生成，则参加反应的为19mol26．（2021春·云南昆明·高二统考期末）利用下图装置制备、收集纯净气体，能达到实验目的的是气体装置a装置bA浓盐酸固体B70%的浓硫酸固体C浓氨水生石灰DNO稀硝酸CuA．A B．B C．C D．D27．（2021春·云南昆明·高二统考期末）实验室以一定浓度的和混合溶液为电解液，让乙醛同时在阴、阳两极发生反应来模拟隔膜电解法处理含乙醛的废水，工作原理如图所示。已知阴极区域主要反应可表示为：、(H*为活泼H)。下列说法错误的是A．直流电源a为正极B．图中离子交换膜是阳离子交换膜C．阳极区的反应可表示为：D．电解过程中阴极区溶液的pH值变小28．（2021春·云南昆明·高二统考期末）常温下，分别向25mL0.3mol/L溶液和25mL0.3mol/L溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．Y曲线为溶液的滴定曲线B．b、c两点溶液中水的电离程度：b>cC．a点溶液中D．取d点溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液的pH不变29．（2022春·云南昆明·高二统考期末）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．不锈钢是一种合金钢B．含有钠元素的焰火会呈现黄色C．铅笔芯的主要成分是D．常用作油漆和涂料的红色颜料30．（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列化学用语错误的是A．中子数为16的磷原子： B．氟原子的结构示意图：C．的空间充填模型： D．的电子云轮廓图：31．（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列说法错误的是A．常温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚 B．苯胺能与盐酸反应C．油脂是能发生水解反应的高分子化合物 D．和互为对映异构体32．（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列关于Cr的说法正确的是A．位于ⅥB族，属于d区B．核外电子有24个空间运动状态C．第一电离能比Mn大D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为33．（2022春·云南昆明·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g固体中含有离子的数目为0.3NAB．1mol正丁烷所含非极性共价键的数目为3NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．25℃时，的溶液中含有的数目为0.2NA34．（2022春·云南昆明·高二统考期末）有机物W()是一种从中国传统中药川赤芍中提取的化合物，具有免疫调节、抗炎、降血糖、抗抑郁等作用。下列关于W的说法正确的是A．分子式为B．分子中所有碳原子不可能共平面C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与溶液作用显色35．（2022春·云南昆明·高二统考期末）“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是选项已知结论A铁和氯气反应：铁和碘单质反应：B常温下Zn易溶于浓硫酸常温下Al易溶于浓硫酸C是酸性氧化物可与NaOH溶液反应是酸性氧化物可与NaOH溶液反应D向溶液中通入少量：向溶液中通入少量：A．A B．B C．C D．D36．（2022春·云南昆明·高二统考期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其质子数之和为24，其中Y、Z、W位于同一周期，Z、W位于相邻主族，下列说法正确的是A．电负性：Z>Y>XB．Z的最简单氢化物的分子呈直线型C．原子半径：W>Z>YD．W的最高价氧化物对应水化物为强酸37．（2022春·云南昆明·高二统考期末）已知

，向一恒容密闭容器中充入2molA发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件t3时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内气体密度不再变化，表明反应达到平衡B．加入催化剂，可提高A的平衡转化率C．t2时改变的条件是增大A的物质的量浓度D．平衡常数K：Ⅰ<<Ⅱ38．（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列实验装置、原理或操作错误的是A．制取B．除去中的HClC．制取乙炔D．量取10.50mL溶液A．A B．B C．C D．D39．（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列离子方程式书写正确的是A．金属钠投入溶液中：B．向溶液中通入足量：C．将FeO与稀混合：D．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合：40．（2022春·云南昆明·高二统考期末）下列实验操作能达到相应目的的是选项实验目的实验操作A证明加碘食盐中存在向食盐水中加入溶液，取该溶液滴在碘化钾淀粉试纸上B证明溶液部分被氧化向溶液中滴加溶液C证明向溶液中滴加1mLKI再滴加1mL溶液D制备胶体将饱和溶液滴入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D41．（2022春·云南昆明·高二统考期末）科学家研制了一种以为电解液的铅-醌(Pb-PCHL)电池，其装置如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为。下列叙述错误的是A．充电时，向氧化石墨烯电极迁移B．放电时，Pb电极的电极电势高于氧化石墨烯电极C．充电时，0.2mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量减少9.6gD．放电时，电池总反应为2Pb+4H+++2SO→+2PbSO442．（2022春·云南昆明·高二统考期末）可用于吸收烟气中的。测得溶液中、、的物质的量分数随pH的变化关系如图所示。室温下，将通入溶液中，已知：下列说法错误的是A．曲线②代表物质的量分数与pH变化的关系B．C．溶液呈碱性D．B点所示溶液中，高中期末考试/复习精品试卷PAGE16PAGE15▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖详析〗A.太阳能光伏发电系统是将光能转化为电能，A正确；B.SO2、NO2均与酸雨的形成密切相关，CO2不能形成酸雨，与温室效应有关，B错误；C.明矾溶于水铝离子水解形成的Al(OH)3胶体可用于净水，C正确；D.我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅是由碳元素和硅元素形成的无机物，属于无机非金属材料，D正确；〖答案〗选B。2．C〖详析〗A.C2H5Cl不存在同分异构体，A错误；B.蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，B错误；C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，C正确；D.葡萄糖和淀粉的结构不相似，不能互为同系物，淀粉和纤维素均是高分子化合物，不能互为同分异构体，D错误；〖答案〗选C。3．A〖详析〗A．水分子含氢氧共价键，0.1molH2O含有的共价键数为0.2NA，A正确；B．1molN2H含有的电子数为NA，B错误；C．Na2O2含钠离子和过氧根离子，故7.8gNa2O2固体含有的离子总数为0.3NA，C错误；D．合成氨是可逆反应，不能完全进行，故一定条件下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3的分子数小于2NA，D错误；〖答案〗选A。4．C〖详析〗A.向0.1mol•L-1硫酸铜溶液中加入金属钠生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气：Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A错误；B.向四氧化三铁固体中滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水：3Fe3O4+NO3－+28H+＝9Fe3++NO↑+14H2O，B错误；C.向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠：CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，C正确；D.向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；〖答案〗选C。5．D〖详析〗A．工业上用电解熔融MgCl2的方法制备金属Mg，故A正确，不选；B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确，不选；C．CH2=CH2在Ag催化下与O2反应生成环氧乙烷)，属于加成反应，其原子利用率为100%，故C正确，不选；D．煤的干馏是指隔绝空气中加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故D错误，符合题意。综上所述，〖答案〗为D。6．A〖详析〗A．根据物质的结构简式可知，该物质含酯基、醇羟基、碳碳双键三种官能团，A正确；B．苯环、酯基、碳碳双键是平面结构，但饱和碳原子具有四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误；C．该有机物的分子式为C12H14O3，1molM完全燃烧需消耗14molO2，C错误；D．M含碳碳双键，能发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应褪色，二者原理不同，D错误；〖答案〗选A。7．B〖详析〗A．硫在自然界循环过程中有氧气、水等含氧、氢的物质参与反应，参与硫的循环，A正确；B．二氧化硫生成硫酸，硫元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；C．含SO2的烟气应经脱硫处理可以减少环境污染，C正确；D．2H2S+SO2=3S+2H2O反应中，H2S硫元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，得氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，D正确；〖答案〗选B。8．C〖详析〗A．向溴水中加入等体积的苯，振荡静置，发生萃取，上层为溴的苯溶液为红棕色，下层为水层无色，故A错误；B．向2mL0.lmol·L-1AgNO3溶液中滴入1mL0.lmol·L-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.lmol·L-1Na2S溶液，银离子浓度过量，故不能根据沉淀的转化判断沉淀的沉淀溶解平衡常数大小，B错误；C．碳酸根的水解能力大于碳酸氢根的水解能力，前者盐溶液的碱性更强，故向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酞溶液，溶液均变红且前者颜色较深，C正确；D．产生砖红色沉淀，说明有醛基，说明蔗糖发生水解生成含醛基的葡萄糖，但不能确定是否完全水解，故D错误；〖答案〗选C。9．D〖详析〗A.氨气极易溶于水可形成喷泉，因此装置①氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水，A正确；B.浓硫酸吸水，导致溶剂减少，溶质析出，因此装置②中可观察到小试管中析出固体证明浓硫酸具有吸水性，B正确；C.铁先与稀硫酸反应生成氢气排除装置中的空气，然后关闭止水夹压强增大把硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中生成氢氧化亚铁，因此装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色，C正确；D.镁和氢氧化钠溶液不反应，铝反应，因此装置④是原电池装置，但镁电极为正极，发生还原反应，铝电极是负极，发生氧化反应，D错误；〖答案〗选D。10．D〖祥解〗常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，则该气态化合物是氨气，X是H，Y是N；X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，则Z的非金属性很强，Z是F；W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池，则W是Si，据此解答。〖详析〗A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，原子半径大小顺序为：W>Y>Z>X，A错误；B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故简单气态氢化物的稳定性：Z>Y，B错误；C．Y的氧化物有NO、NO2等，NO能和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，C错误；D．四种元素均为非金属元素，X、Y、Z可形成离子化合物氟化铵，D正确；〖答案〗选D。11．A〖详析〗A.氢氧化钠除去Mg2+、Fe3+，氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，则试剂a的滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误；B.过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确；C.根据流程图可知氢氧化钠和碳酸钠过量，则加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl，C正确；D.氯化钠和氯化钾的溶解度受温度影响不同，则除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法，D正确；〖答案〗选A。12．B〖详析〗A．铂、铑、钯属于第VIII族元素，故A错误；B．三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能，提高反应速率，故B正确；C．三元催化器中的多孔陶瓷增加接触面积，提高反应速率，但平衡不移动，转化率不变，故C错误；D．在反应NO＋CO＝N2＋CO2中，根据方程式+2价氮化合价降低变为0价氮，因此每生成1molN2时转移4mol电子，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。13．B〖详析〗A.NH4HC2O4溶液中铵根水解显酸性，根据表中数据可知HC2O的水解常数是，因此HC2O的电离程度大于HC2O的水解程度，所以溶液显酸性，A正确；B.根据质子守恒可知Na2C2O4溶液：c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)，B错误；C.HC2O的电离程度大于HC2O的水解程度，所以NaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)，C正确；D.25℃时，将0.02mol•L-1澄清石灰水和0.01mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合(忽略体积变化)后石灰水过量，溶液中钙离子浓度是＝0.005mol/L，根据溶度积常数可知所得溶液中c(C2O)==5×10-7mol•L-1，D正确；〖答案〗选B。14．D〖详析〗A．放电时，放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－，正极电极反应为：Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－，因此正极区溶液pH变大，故A错误；B．Li与水反应，因此两极的有机电解质和水溶液电解质不能对换，故B错误；C．放电时，Cu发生4Cu＋O2＝2Cu2O，因此当外电路通过0.1mol电子，消耗氧气物质的量为，即体积为0.025mol×22.4L∙mol−1＝0.56L(标准状况下)，故C错误；D．若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极碘离子失去电子变为碘酸根离子，其电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。15．A〖详析〗A．石油的分馏属于物理变化，故A错误；B．海水中镁离子加入石灰乳，过滤后加入盐酸，经过一系列过程得到氯化镁，再熔融电解得到镁，海水中溴离子先通入氯气氧化，再用热空气吹出被二氧化硫吸收，再通入氯气氧化，最终得到溴单质，因此可以从海水中可获得Mg、等物质，故B正确；C．电解水得到氢气和氧气，因此利用太阳能电解海水可获取氢能源，故C正确；D．煤气化主要是煤与水蒸气反应生成一氧化碳和氢，因此煤经过气化、液化可转化为清洁燃料，故D正确。综上所述，〖答案〗为A。16．B〖详析〗A．葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应，故A正确；B．食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯，聚氯乙烯有毒，不能用于食品保鲜膜，故B错误；C．晶体Si可用于制作计算机芯片、硅太阳能电池，故C正确；D．氧化钙与水反应，常用做食品干燥剂，故D正确。综上所述，〖答案〗为B。17．C〖详析〗A．新制氯水见光易分解，保存于棕色瓶中，故A不符；B．浓硝酸见光易分解，保存于棕色瓶中，故B不符；C．硫酸钾溶液性质稳定，保存在无色试剂瓶中，故C符合；D．硝酸银溶液见光易分解，保存于棕色瓶中，故D不符；故选C。18．A〖详析〗A．由结构可知分子式为，故A正确；B．该有机物还含有碳碳双键，与乙酸所含官能团不同，即结构不同，因此二者不是同系物，故B错误；C．具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子均处于同一平面上，故C错误；D．1mol该物质含有1mol羧基，与钠反应生成0.5mol氢气，产生11.2L气体，故D错误；故选：A。19．D〖详析〗A．金属钠活泼，用电解法治炼，故A正确；B．常温下，铁遇到浓硫酸会钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，能保护内部金属，所以常温下可用铁槽车运输浓硫酸，故B正确；C．小苏打为碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱。所以可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故D错误；故选：D。20．C〖详析〗A．X(HCl)与Z(NaClO)的水溶液反应生成、NaCl、H2O，故A正确；B．Y为+1价的酸(HClO)，其化学名称为次氯酸，故B正确；C．Z(NaClO)可用作漂白剂，漂白原理与不相同，NaClO是强氧化性漂白，二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质而漂白，故C错误；D．将通入溶液中产生白色沉淀AgCl，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。21．B〖详析〗A．硝酸具有强氧化性与铁发生氧化还原反应生成NO，故A错误；B．氢氧化钠中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，故B正确；C．醋酸为弱酸应写化学式，正确的离子方程式为：，故C错误；D．向溶液中滴加溶液：，故D错误；故选：B。22．A〖详析〗A．3.2g和的混合物中氧原子数目为0.2，故A正确；B．缺少溶液的体积无法计算0.1mol/L溶液中含数目，故B错误；C．氯气和水的反应是可逆反应，将7.1g通入水中转移电子数目少于0.1，故C错误；D．标准状况下，2.24L三氯甲烷是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；故选A。23．D〖详析〗A．硝基苯和苯混溶，应用蒸馏的方法分离，不能用分液漏斗，故A错误；B．异丁烷与2-甲基丙烷为同种物质的不同命名，不是同分异构体，故B错误；C．由组成可知，其在苯的基础上只增加了Cl，应为加成反应，故C错误；D．有正丁烷和异丁烷两种结构，每种结构中有2中氢，其一氯代物有4种，故D正确；故选：D。24．B〖祥解〗Y的氢氧化物具有两性，则Y为Al，Z的最高化合价为+7，则位于VIIA族，同时Z的原子半径比Al的大，则Z为Cl，Y和Z最外层电子数之和为3+7=10，则X的最外层电子数等于5，四种元素位于三个不同周期，则X应为第二周期元素，X为N，W为H；〖详析〗分析知：W、X、Y、Z分别是H、N、Al、Cl；A．X、Y离子都是10电子结构，电子层数相同，则核电荷数小的离子半径大，则X>Y，Z是18电子结构，电子层数有3层，离子半径最大，则简单离子半径：Z>X>Y，故A正确；B．X、Z氢化物分别为NH3、HCl，氨气存在氢键，其沸点比较高，则简单氢化物的沸点：X>Z，故B错误；C．Cl最外层7个电子、N最外层5个电子，非金属性强这里由最外层电子数起主导作用，则非金属性：N<Cl，则最高价含氧酸的酸性：X<Z，故C正确；D．W、X、Z形成化合物如NaNH2含有离子键，属于离子化合物，故D正确；故选：B。25．C〖祥解〗将方程式配平，铬升3价，氯降7-(-1)=8价，配平后的方程式为：。〖详析〗A．铬元素化合