2020-2022浙江省湖州市三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

高中期末考试/复习精品试卷PAGEPAGE1浙江省湖州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①1．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列仪器的名称正确的是（

）A．圆底烧瓶 B．蒸发皿 C．坩埚 D．分液漏斗2．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列说法不正确的是（

）A．化学家贝采里乌斯制备氰酸铵时得到了尿素，打破了无机物与有机物的界限，由此提出了有机化学的概念B．化学家李比希最早提出测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法，并提出了基团理论，启发了后续有机化学的研究C．同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的方法，化学家海维西因为这方面的突出贡献而获诺贝尔奖D．化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释和有机化合物结构的三维认识，开辟了立体化学研究领域3．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列试剂不能用来检验溶液中的是（

）A．溶液 B．溶液 C．乙醇溶液 D．溶液4．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列化学用语书写不正确的是（

）A．乙醇的分子式： B．丙烯的结构式：C．乙醚的键线式： D．羟基的电子式：5．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列有关“纸层析法”叙述不正确的是（

）A．常用于分离物理性质、化学性质相似的离子或分子B．由于需要观察颜色，所以该方法不适用于分离无色离子或分子C．纸层析实验中不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．用该方法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸作为惰性支持物6．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列说法正确的是（）A．加碘食盐中的含碘物质为碘单质 B．聚氯乙烯塑料品常用于食品包装C．苯应密封保存，置于阴凉处且远离火源 D．无水乙醇常用于杀菌消毒7．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列有机反应中属于加成反应的是（

）A．乙烯使溴水褪色的反应B．丙烯和氯气在高温下生成的反应C．乙醇与反应生成乙醛的反应D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应8．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列有关物质结构和性质的叙述不正确的是（

）A．甲苯可以被酸性溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，说明苯环对羟基产生了影响C．二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷的分子构型不是平面型D．间二甲苯只有一种结构，说明苯环中不存在单双键交替出现的结构9．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺〖2，2〗戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH210．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列说法正确的是（

）A．按系统命名法，的名称为2，4-二甲基己烷B．等质量的甲醇、甲醛完全燃烧时的耗氧量后者更多C．将甲醇、乙醇和浓硫酸混合加热，最多得到3种有机产物D．向丙烯醛（）中滴入溴水，若颜色褪去就能证明结构中存在碳碳双键11．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）实验室有如下仪器：烧杯、漏斗、锥形瓶、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、球形冷凝管、牛角管。只用上述仪器（夹持仪器省略）不能完成的实验为（

）A．从溶液中得到晶体 B．萃取碘水中的碘单质C．分离溴苯（沸点156℃）和苯（沸点80℃） D．分离除过油污的铁屑与溶液12．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列说法不正确的是（

）A．溶液中的氨基酸主要以两性离子形态存在时，它在水中的溶解度最小B．纤维素经过浓NaOH溶液、CS2、稀硫酸处理后可得到人造丝和人造棉C．地沟油不宜食用，但可以通过分馏提取汽油，做汽车的燃料D．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林均会出现浑浊13．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列有关实验仪器的说法不正确的是（

）A．用电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B．用托盘天平称取固体时，将的砝码放在右盘，将游码移到的位置C．紫外可见分光光度计可用于测定待测物对紫外光、可见光的吸光度，并进行定性和定量分析D．核磁共振仪能确定有机分子中的氢原子种类和个数比，有助于分析有机物的结构14．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列实验操作正确的是（

）A．用移液管移取待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化D．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头15．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列离子方程式正确的是（

）A．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：B．硫酸铜溶液中加入过量氨水：C．亚硝酸溶液中滴加硝酸银：D．已知能将氧化为，则用过量溶液除去水中的时发生的反应为：16．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（

）A．与混合物中含原子数为NAB．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为1.4NAC．、时，完全燃烧消耗分子数为0.15NAD．甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的分子数为NA17．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是（

）A．制备阿司匹林的反应属于取代反应B．待反应结束后向锥形瓶中加水，冰水浴中冷却结晶，减压过滤，用少量冷水淋洗锥形瓶收集所有晶体C．粗产品中常混有聚合物杂质，可利用溶液溶解、过滤、洗涤、盐酸酸化、结晶等操作进行精制D．可用溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸18．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列实验方案和相关操作正确的是（

）A．检验淀粉的水解程度：淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4-5分钟后取样于试管中，滴加新制悬浊液并加热试管，检验淀粉是否发生水解B．探究温度对化学平衡的影响：将少量晶体溶于95%的乙醇溶液，逐滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热，观察颜色变化C．检验火柴头中是否含有氯元素：将未燃的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液和稀硝酸，观察是否出现白色沉淀D．反应速率的比较：将不同浓度的与稀硫酸混合后，测定收集相同体积的气体所需时间，即可比较化学反应速率的快慢19．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）分子式为的醇与分子式的含苯环的羧酸在一定条件下发生酯化反应，生成的酯的种类最多为（不考虑立体异构）（

）A．4种 B．8种 C．12种 D．16种20．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）阿比朵尔结构简式如下，它有抑制体外冠状病毒的作用，下列有关说法正确的是（

）A．该物质分子中含有2个苯环结构，属于芳香族化合物B．该物质能与浓溴水发生取代反应C．该物质存在多种官能团，如羟基、酯键、溴原子和甲基D．一定条件下该物质与溶液反应，最多消耗21．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是（）A．与盐酸恰好完全反应时，溶液B．时，溶液C．标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小22．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）实验室制备硫酸亚铁晶体步骤如下：取洁净铁屑于烧杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加热一段时间，趁热过滤，滤液转移至锥形瓶中，置于冰水浴中冷却，经一系列操作后获得产品。下列说法不正确的是（

）A．反应过程中烧杯底部一般保留少量铁屑以提高产品纯度B．硫酸溶液浓度过低会降低晶体产率C．水浴加热可以加快反应速率同时避免生成的发生爆炸D．与室温冷却相比，冰水浴冷却滤液可以更快获得更多更大的晶体23．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列各组物质只用一种试剂（可加热）不能全部检验出来的是（

）A．甲苯、氯仿、己烯、乙醇 B．乙醇、乙醛、乙酸、甘油C．乙醇、环己烷、四氯化碳、苯 D．溴乙烷、苯、硝基苯、乙醇24．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列实验操作会引起实验结果偏高的是（

）A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B．镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮用酒精灯持续加强热以彻底烘干C．用标准碱滴定待测酸溶液时，装有标准碱的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡D．一定物质的量浓度的盐酸配制过程中用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线25．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）某固体混合物含有、、、和中的几种，为探究其组成，某小组进行如下实验：①溶于水得澄清透明溶液②取少量溶液，逐滴加入的溶液，开始时产生沉淀并逐渐增多，随后沉淀逐渐减少，最终得到澄清溶液。下列说法不正确的是（

）A．由②可判断固体混合物中一定含B．固体混合物中一定不含C．取澄清溶液，加热可能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D．取②中产生的部分沉淀，经过滤、洗涤后充分灼烧可能得到黑色物质

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．D〖详析〗A．颈部有支管，为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶没有支管，A错误；B．为表面皿，B错误；C．为坩埚，C错误；D．下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，D正确；〖答案〗选D。2．A〖详析〗A．德国科学家维勒在制备氰酸氨时得到了尿素，从而打破了有机物和无机物之间的界限，贝采里乌斯是现代化学命名体系的建立者，A错误；B．化学家李比希做过大量的有机化合物的准确分析，改进了有机分析的若干方法，如用燃烧法来测定有机化合物中碳、氢元素质量分数，并提出了基团理论，启发了后续有机化学的研究，B正确；C．化学家海维西研究同位素示踪技术，推进了对生命过程的化学本质的理解而获得了诺贝尔化学奖，C正确；D．1874年，22岁的化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释和有机化合物结构的三维认识，解决了有机物空间结构的问题，开辟了立体化学研究领域，D正确；故选A。3．C〖详析〗A．Fe3+与KSCN反应可出现血红色，可以用KSCN来检验Fe3+，A不符合题意；B．Fe3+与NaOH反应可生成红褐色沉淀，可以用NaOH来检验Fe3+，B不符合题意；C．Fe3+与乙醇不发生反应，不能用来检验Fe3+，C符合题意；D．Fe3+与反应生成普鲁士蓝沉淀，可以用亚铁氰化钾来检验Fe3+，D不符合题意；故选C。4．B〖详析〗A.乙醇(CH3CH2OH)的分子式：，A正确；B.丙烯的结构简式为：，结构式为：，B错误；C.乙醚结构简式是CH3CH2OCH2CH3，所以键线式为：，C正确；D.羟基中氢氧之间只有一对共用电子对，氧原子周围只有7个电子，电子式为：，D正确；〖答案〗选B。5．B〖详析〗A．物理、化学性质相近的分子或离子用一般的检验方法难以分离和检验，但可根据分子或离子在同一介质中的扩散速度不同进行分离和检验，可用纸层析法，A项正确；B．若分离无色离子或分子，可根据该离子或分子的特性，在滤纸上喷上显色剂，可使分离后的各组分呈现不同颜色，故纸层析法可用于分离无色离子或分子，B项错误；C．纸层析实验中不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则试样会溶解在展开剂中，导致实验失败，C项正确；D．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，是以滤纸作为惰性支持物，附着在纸纤维上的水分为固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相，D项正确；〖答案〗选B。6．C〖详析〗A.加碘盐中含碘物质为碘酸钾，A错误；B.聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，B错误；C.苯易挥发、易燃，故应密封保存，置于阴凉处且远离火源，C正确；D.体积分数75%的乙醇溶液用于杀菌消毒，D错误；〖答案〗选C。7．A〖祥解〗加成反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应。〖详析〗A．乙烯使溴水褪色属于加成反应，A符合题意；B．丙烯和氯气在高温下生成属于取代反应，B不符合题意；C．乙醇与反应生成乙醛属于氧化反应，C不符合题意；D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯是酯化反应，属于取代反应，D不符合题意；故选A。8．D〖详析〗A.乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响，A正确；B.苯酚和乙醇都含有羟基，苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，B正确；C.根据分子式，可推测CH4的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能．若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，C正确；D.苯环中无论六个碳碳键是等同的，还是单双键交替，间二甲苯都只有一种结构，D错误；〖答案〗选D。〖『点石成金』〗邻二甲苯只有一种结构，说明苯环中所有键都是等同的，而不是单双键交替，而间二甲苯只有一种结构不能说明。9．C〖详析〗分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、根据分子中氢原子的种类判断；C、根据饱和碳原子的结构特点判断；D、根据氢原子守恒解答。详析：A、螺〖2，2〗戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺〖2，2〗戊烷多4个氢原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正确。〖答案〗选C。『点石成金』：选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。10．A〖详析〗A．最长的碳链上含有6个碳原子，在2号碳原子和4号碳原子上各连有一个甲基，故的系统命名法为：2，4-二甲基己烷，故A正确；B．

将甲醇、甲醛的分子式分别改写成CH2(H2O)、C(H2O)，等质量的甲醇、甲醛、完全燃烧时的耗氧量相当于等质量的CH2、C燃烧耗氧量判断，根据等质量烃中氢质量分数越高，其完全燃烧耗氧量越高可判断，甲醛所需耗氧量最少，完全燃烧时的耗氧量后者更少，故B错误；C．将甲醇、乙醇和浓硫酸混合，在一定条件下反应，生成甲醚、乙醚、甲乙醚、乙烯，最多得到4种有机产物，故C错误；D．向丙烯醛(CH2=CH−CHO)中滴入溴水，碳碳双键能被加成、−CHO能被氧化，则不能证明含有碳碳双键，故D错误；〖答案〗选A。11．C〖详析〗A．从溶液中得到晶体可用蒸发的方法，蒸发需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，提供的仪器能满足该操作，A不符合题意；B．萃取需要用到分液漏斗、烧杯，提供的仪器能满足该操作，B不符合题意；C．分离溴苯（沸点156℃）和苯（沸点80℃）可用蒸馏的方法，蒸馏需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、直形冷凝管、锥形瓶、石棉网、牛角管等，提供的仪器中缺少直形冷凝管、温度计，C符合题意；D．分离除过油污的铁屑与溶液可用过滤的方法，过滤需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗，提供的仪器能满足该操作，D不符合题意；故选C。〖『点石成金』〗本题夹持仪器省略，故不需要写出铁架台等仪器。12．C〖详析〗A．氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用，使氨基酸成为带有正电荷和负电荷的两性离子，称为内盐，当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以结晶析出，A项正确；B．棉、麻纺织物用浓NaOH溶液处理以改善纤维性能，人造棉和人造丝等人造纤维大都是粘胶纤维，是用纤维素、浓NaOH溶液、CS2、稀硫酸等制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。B项正确；C．地沟油的主要成分是脂肪酸甘油酯，分馏是一种物理分离过程，不能使脂肪酸甘油酯的分子结构发生变化，故不能生成汽油，C项错误；D．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析现象而出现浑浊，向鸡蛋清的溶液中加入福尔马林会使鸡蛋清中的蛋白质变性，也会出现浑浊，D项正确；〖答案〗选C。13．B〖详析〗A．读数时电子天平侧门应关闭，防止外界因素产生干扰，操作合理，故A正确；B．称量时左物右码，则应在左盘小烧杯中称量，砝码与游码之和大于10.2g，故B错误；C．紫外分光光度计比较常用的就是检测紫外波长的最大最小吸收度，做鉴别用，还有就是在这个药品特定的最大吸收波长处测定吸光度，然后分析其含量或者溶出度，紫外可见分光光度计可用于测定待测物对紫外光、可见光的吸光度，并进行定性和定量分析，故C正确；D．核磁共振仪能确定有机分子中的氢原子种类和个数比，有几种峰就有几种环境不同的氢原子，峰面积之比等于处于相同环境中的氢原子数目，有助于分析有机物的结构，故D正确；〖答案〗选B。14．D〖详析〗A.移液管所标定的量出体积中不包括残留液，故残留在管尖末端内的溶液不可吹出，A错误；B.萃取剂的密度不一定比水的密度大，B错误；C.滴定时眼睛应注视着锥形瓶中溶液颜色的变化，C错误；D.吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头，以防止倒吸，D正确；〖答案〗选D。15．B〖详析〗A．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热，羧基可以与NaOH发生中和反应，Cl原子是卤素原子，可以在碱性条件下发生水解，生成醇，A错误；B．硫酸铜溶液中加入过量氨水会生成铜氨配合物，离子方程式为：，B正确；C．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，且亚硝酸易分解，故不能生成亚硝酸银沉淀，C错误；D．若过量，生成的H+会与反应，生成SO2、S和H2O，D错误；故选B。16．A〖详析〗A.与最简式为CH2O，所以30g混合物中含CH2O为1mol，则原子数为NA，A正确；B.每个正丁烷和异丁烷中都含有13个共价键，所以丁烷的物质的量为，则混合物中共价键数目为1.3NA，B错误；C.、时，为液体，2.24L时物质的量远远大于0.1mol，所以完全燃烧消耗分子数大于0.15NA，C错误；D.甲烷与足量氯气发生四步取代反应，因为这是有机反应，所以每一步的反应都是不彻底的，会出现许多的副产物，所以产物中含有的分子数小于NA，D错误；〖答案〗选A。17．B〖详析〗A.制备阿司匹林的反应方程式为，羧基转化为酯基，为取代反应，A正确；B.反应结束后向锥形瓶中加水，冰水浴中冷却结晶，减压过滤，应用滤液反复淋洗锥形瓶收集所有晶体，B错误；C.在粗产品中加足量NaHCO3溶液，乙酸与碳酸氢钠反应生成可溶于水的乙酸钠，过滤、在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得阿司匹林，C正确；D.水杨酸含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，可鉴别，D正确；〖答案〗选D。18．B〖详析〗A．新制悬浊液应在碱性环境下使用，故加入新制悬浊液前应先加入过量氢氧化钠中和稀硫酸，A错误；B．溶液呈粉红色，存在平衡Co(H2O)62-(粉红色)+4Cl-6H2O+CoCl42-(蓝色)，加热试管，溶液变为蓝色，可达到实验目的，B正确；C．燃烧后的火柴头中含有亚硫酸根离子，加入溶液和稀硝酸后会生成硫酸银沉淀，影响氯元素的检验，C错误；D．要探究浓度对反映速率的影响，实验必须控制变量，反应未控制温度等其他条件，D错误；〖答案〗选B。19．D〖详析〗分子式为C4H10O的醇有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，分子式为的含苯环的羧酸有4种，分别为：苯乙酸、邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸，所形成的酯最多有=4×4=16种，D满足题意。〖答案〗选D。20．A〖详析〗A．具有苯环的化合物叫做芳香族化合物，该物质分子中含有苯环结构，属于芳香族化合物，A正确；B．该物质含有苯环，可以与液Br2发生取代反应，不能与溴水反应，B错误；C．甲基不属于官能团，C错误；D．化合物中的酯基、酚羟基、溴原子都可以与NaOH反应，溴水解后生成酚羟基，又多消耗1molNaOH，故1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，D错误；故选A。〖『点石成金』〗本题要注意B选项，酚羟基的临位和对位已经被其它基团占据，故不能取代。21．C〖详析〗A.与盐酸恰好完全反应时，生成NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液，A正确；B.盐酸物质的量为0.002mol，时，NaOH的物质的量为0.003mol，则反应后余下NaOH0.001mol，溶液体积为50ml，则NaOH的浓度为=0.02mol/L，则H+的浓度为，溶液，B正确；C.甲基橙的变色范围是3.1~4.4，甲基红的指示范围是4.4~6.2，二者差不多，相反甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；D.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指色范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，故甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小，D正确；〖答案〗选C。22．D〖详析〗A．反应过程中烧杯底部一般保留少量铁屑，防止亚铁离子被氧化成铁离子，以提高产品纯度，故A正确；B．

硫酸溶液过稀会导致反应速率慢，不利于晶体析出，硫酸溶液过浓，会将亚铁离子氧化为铁离子，影响产率，故B正确；C．温度升高，化学反应速率加快，故水浴加热可加快反应速率，同时避免生产的氢气发生爆炸，故C正确；D．自然冷却，可使晶粒生长，得到较大颗粒的晶体，冰水浴冷却比室温冷却得到的晶体颗粒小，故D错误；〖答案〗选D。23．C〖详析〗A．使用溴水鉴别，甲苯与溴水混合分层，有机物在上层，氯仿与溴水混合分层，有机物在下层，己烯可使溴水褪色，乙醇与溴水互溶，四种现象不同，可以鉴别，A不符合题意；B．使用新制氢氧化铜鉴别，乙醇不与新制氢氧化铜反应，无明显现象，乙醛与新制氢氧化铜加热可出现砖红色沉淀，乙酸与新制氢氧化铜中和，氢氧化铜溶解为蓝色溶液，甘油可以与氢氧化铜反应得到绛蓝色溶液，四种现象不同，可以鉴别，B不符合题意；C．环己烷与苯密度都比水小，都不溶于水，也不于KMnO4、溴水、石蕊等常见试剂反应，难以鉴别，C符合题意；D．使用NaOH溶液鉴别，溴乙烷与NaOH溶液混合后分层，有机物在上层，加热后溴乙烷水解，不再分层，苯与NaOH溶液混合，有机物在上层，硝基苯与NaOH溶液混合，有机物在下层，乙醇与NaOH溶液混合，两者互溶，四种现象不同，可以鉴别，D不符合题意；故选C。24．D〖详析〗A.在硫酸铜晶体（CuSO4∙nH2O）结晶水含量测定中，加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量，加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，反应前后质量差减小，结果偏小，故A错误；B.镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮用酒精灯持续加强热以彻底烘干，加热时铁粉能被氧化，导致质量差偏小，根据测量原理厚度，可知，测定结果偏低，故B错误；C.用标准碱滴定待测酸溶液时，装有标准碱的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，则标准液的体积偏小，即标准液物质的量偏小，导致待测液浓度偏低，C错误；D.一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线，会导致量取液体的体积偏大，溶质变多，所配溶液浓度偏高，故D正确；〖答案〗选D。25．A〖祥解〗取少量溶液，逐滴加入溶液，开始时产生沉淀并逐渐增多，随后沉淀逐渐减少，最终得到澄清溶液，可知溶液中可能有两种情况，中加入氢氧化钠溶液先生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量后生成NaAlO2，沉淀溶解；或CuSO4溶液中加入氢氧化钠溶液先生成Cu(OH)2沉淀，NaOH过量后生成配合物Na2〖Cu(OH)4〗，沉淀溶解。最终得到澄清溶液，说明肯定没有，溶液中存在或，根据①溶于水得澄清透明溶液，那么肯定没有，而对此实验没有影响，则可能存在。〖详析〗A.由②可判断固体混合物中可能为或，A错误；B.根据分析，固体混合物中一定不含，B正确；C.若溶液中存在，加入氢氧化钠后生成一水合氨，加热可能产生氨气，氨气与水生成一水合氨具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，C正确；D.若原溶液中含有，加入氢氧化钠后生成氢氧化铜沉淀，经过滤、洗涤后充分灼烧可能得到黑色的CuO，D正确；〖答案〗选A。〖『点石成金』〗加氢氧化钠先生成沉淀，沉淀再消失，不一定是Al3+，也可能是Cu2+，注意综合考虑。高中期末考试/复习精品试卷PAGEPAGE1浙江省湖州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①1．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列仪器的名称正确的是（

）A．圆底烧瓶 B．蒸发皿 C．坩埚 D．分液漏斗2．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列说法不正确的是（

）A．化学家贝采里乌斯制备氰酸铵时得到了尿素，打破了无机物与有机物的界限，由此提出了有机化学的概念B．化学家李比希最早提出测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法，并提出了基团理论，启发了后续有机化学的研究C．同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的方法，化学家海维西因为这方面的突出贡献而获诺贝尔奖D．化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释和有机化合物结构的三维认识，开辟了立体化学研究领域3．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列试剂不能用来检验溶液中的是（

）A．溶液 B．溶液 C．乙醇溶液 D．溶液4．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列化学用语书写不正确的是（

）A．乙醇的分子式： B．丙烯的结构式：C．乙醚的键线式： D．羟基的电子式：5．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列有关“纸层析法”叙述不正确的是（

）A．常用于分离物理性质、化学性质相似的离子或分子B．由于需要观察颜色，所以该方法不适用于分离无色离子或分子C．纸层析实验中不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．用该方法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸作为惰性支持物6．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列说法正确的是（）A．加碘食盐中的含碘物质为碘单质 B．聚氯乙烯塑料品常用于食品包装C．苯应密封保存，置于阴凉处且远离火源 D．无水乙醇常用于杀菌消毒7．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列有机反应中属于加成反应的是（

）A．乙烯使溴水褪色的反应B．丙烯和氯气在高温下生成的反应C．乙醇与反应生成乙醛的反应D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应8．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列有关物质结构和性质的叙述不正确的是（

）A．甲苯可以被酸性溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，说明苯环对羟基产生了影响C．二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷的分子构型不是平面型D．间二甲苯只有一种结构，说明苯环中不存在单双键交替出现的结构9．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺〖2，2〗戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH210．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列说法正确的是（

）A．按系统命名法，的名称为2，4-二甲基己烷B．等质量的甲醇、甲醛完全燃烧时的耗氧量后者更多C．将甲醇、乙醇和浓硫酸混合加热，最多得到3种有机产物D．向丙烯醛（）中滴入溴水，若颜色褪去就能证明结构中存在碳碳双键11．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）实验室有如下仪器：烧杯、漏斗、锥形瓶、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、球形冷凝管、牛角管。只用上述仪器（夹持仪器省略）不能完成的实验为（

）A．从溶液中得到晶体 B．萃取碘水中的碘单质C．分离溴苯（沸点156℃）和苯（沸点80℃） D．分离除过油污的铁屑与溶液12．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列说法不正确的是（

）A．溶液中的氨基酸主要以两性离子形态存在时，它在水中的溶解度最小B．纤维素经过浓NaOH溶液、CS2、稀硫酸处理后可得到人造丝和人造棉C．地沟油不宜食用，但可以通过分馏提取汽油，做汽车的燃料D．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林均会出现浑浊13．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列有关实验仪器的说法不正确的是（

）A．用电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B．用托盘天平称取固体时，将的砝码放在右盘，将游码移到的位置C．紫外可见分光光度计可用于测定待测物对紫外光、可见光的吸光度，并进行定性和定量分析D．核磁共振仪能确定有机分子中的氢原子种类和个数比，有助于分析有机物的结构14．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列实验操作正确的是（

）A．用移液管移取待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化D．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头15．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列离子方程式正确的是（

）A．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：B．硫酸铜溶液中加入过量氨水：C．亚硝酸溶液中滴加硝酸银：D．已知能将氧化为，则用过量溶液除去水中的时发生的反应为：16．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（

）A．与混合物中含原子数为NAB．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为1.4NAC．、时，完全燃烧消耗分子数为0.15NAD．甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的分子数为NA17．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是（

）A．制备阿司匹林的反应属于取代反应B．待反应结束后向锥形瓶中加水，冰水浴中冷却结晶，减压过滤，用少量冷水淋洗锥形瓶收集所有晶体C．粗产品中常混有聚合物杂质，可利用溶液溶解、过滤、洗涤、盐酸酸化、结晶等操作进行精制D．可用溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸18．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列实验方案和相关操作正确的是（

）A．检验淀粉的水解程度：淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4-5分钟后取样于试管中，滴加新制悬浊液并加热试管，检验淀粉是否发生水解B．探究温度对化学平衡的影响：将少量晶体溶于95%的乙醇溶液，逐滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热，观察颜色变化C．检验火柴头中是否含有氯元素：将未燃的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液和稀硝酸，观察是否出现白色沉淀D．反应速率的比较：将不同浓度的与稀硫酸混合后，测定收集相同体积的气体所需时间，即可比较化学反应速率的快慢19．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）分子式为的醇与分子式的含苯环的羧酸在一定条件下发生酯化反应，生成的酯的种类最多为（不考虑立体异构）（

）A．4种 B．8种 C．12种 D．16种20．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）阿比朵尔结构简式如下，它有抑制体外冠状病毒的作用，下列有关说法正确的是（

）A．该物质分子中含有2个苯环结构，属于芳香族化合物B．该物质能与浓溴水发生取代反应C．该物质存在多种官能团，如羟基、酯键、溴原子和甲基D．一定条件下该物质与溶液反应，最多消耗21．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是（）A．与盐酸恰好完全反应时，溶液B．时，溶液C．标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小22．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）实验室制备硫酸亚铁晶体步骤如下：取洁净铁屑于烧杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加热一段时间，趁热过滤，滤液转移至锥形瓶中，置于冰水浴中冷却，经一系列操作后获得产品。下列说法不正确的是（

）A．反应过程中烧杯底部一般保留少量铁屑以提高产品纯度B．硫酸溶液浓度过低会降低晶体产率C．水浴加热可以加快反应速率同时避免生成的发生爆炸D．与室温冷却相比，冰水浴冷却滤液可以更快获得更多更大的晶体23．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列各组物质只用一种试剂（可加热）不能全部检验出来的是（

）A．甲苯、氯仿、己烯、乙醇 B．乙醇、乙醛、乙酸、甘油C．乙醇、环己烷、四氯化碳、苯 D．溴乙烷、苯、硝基苯、乙醇24．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）下列实验操作会引起实验结果偏高的是（

）A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B．镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮用酒精灯持续加强热以彻底烘干C．用标准碱滴定待测酸溶液时，装有标准碱的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡D．一定物质的量浓度的盐酸配制过程中用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线25．（2020春·浙江湖州·高二统考期末）某固体混合物含有、、、和中的几种，为探究其组成，某小组进行如下实验：①溶于水得澄清透明溶液②取少量溶液，逐滴加入的溶液，开始时产生沉淀并逐渐增多，随后沉淀逐渐减少，最终得到澄清溶液。下列说法不正确的是（

）A．由②可判断固体混合物中一定含B．固体混合物中一定不含C．取澄清溶液，加热可能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D．取②中产生的部分沉淀，经过滤、洗涤后充分灼烧可能得到黑色物质

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．D〖详析〗A．颈部有支管，为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶没有支管，A错误；B．为表面皿，B错误；C．为坩埚，C错误；D．下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，D正确；〖答案〗选D。2．A〖详析〗A．德国科学家维勒在制备氰酸氨时得到了尿素，从而打破了有机物和无机物之间的界限，贝采里乌斯是现代化学命名体系的建立者，A错误；B．化学家李比希做过大量的有机化合物的准确分析，改进了有机分析的若干方法，如用燃烧法来测定有机化合物中碳、氢元素质量分数，并提出了基团理论，启发了后续有机化学的研究，B正确；C．化学家海维西研究同位素示踪技术，推进了对生命过程的化学本质的理解而获得了诺贝尔化学奖，C正确；D．1874年，22岁的化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释和有机化合物结构的三维认识，解决了有机物空间结构的问题，开辟了立体化学研究领域，D正确；故选A。3．C〖详析〗A．Fe3+与KSCN反应可出现血红色，可以用KSCN来检验Fe3+，A不符合题意；B．Fe3+与NaOH反应可生成红褐色沉淀，可以用NaOH来检验Fe3+，B不符合题意；C．Fe3+与乙醇不发生反应，不能用来检验Fe3+，C符合题意；D．Fe3+与反应生成普鲁士蓝沉淀，可以用亚铁氰化钾来检验Fe3+，D不符合题意；故选C。4．B〖详析〗A.乙醇(CH3CH2OH)的分子式：，A正确；B.丙烯的结构简式为：，结构式为：，B错误；C.乙醚结构简式是CH3CH2OCH2CH3，所以键线式为：，C正确；D.羟基中氢氧之间只有一对共用电子对，氧原子周围只有7个电子，电子式为：，D正确；〖答案〗选B。5．B〖详析〗A．物理、化学性质相近的分子或离子用一般的检验方法难以分离和检验，但可根据分子或离子在同一介质中的扩散速度不同进行分离和检验，可用纸层析法，A项正确；B．若分离无色离子或分子，可根据该离子或分子的特性，在滤纸上喷上显色剂，可使分离后的各组分呈现不同颜色，故纸层析法可用于分离无色离子或分子，B项错误；C．纸层析实验中不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则试样会溶解在展开剂中，导致实验失败，C项正确；D．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，是以滤纸作为惰性支持物，附着在纸纤维上的水分为固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相，D项正确；〖答案〗选B。6．C〖详析〗A.加碘盐中含碘物质为碘酸钾，A错误；B.聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，B错误；C.苯易挥发、易燃，故应密封保存，置于阴凉处且远离火源，C正确；D.体积分数75%的乙醇溶液用于杀菌消毒，D错误；〖答案〗选C。7．A〖祥解〗加成反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应。〖详析〗A．乙烯使溴水褪色属于加成反应，A符合题意；B．丙烯和氯气在高温下生成属于取代反应，B不符合题意；C．乙醇与反应生成乙醛属于氧化反应，C不符合题意；D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯是酯化反应，属于取代反应，D不符合题意；故选A。8．D〖详析〗A.乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响，A正确；B.苯酚和乙醇都含有羟基，苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，B正确；C.根据分子式，可推测CH4的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能．若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，C正确；D.苯环中无论六个碳碳键是等同的，还是单双键交替，间二甲苯都只有一种结构，D错误；〖答案〗选D。〖『点石成金』〗邻二甲苯只有一种结构，说明苯环中所有键都是等同的，而不是单双键交替，而间二甲苯只有一种结构不能说明。9．C〖详析〗分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、根据分子中氢原子的种类判断；C、根据饱和碳原子的结构特点判断；D、根据氢原子守恒解答。详析：A、螺〖2，2〗戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺〖2，2〗戊烷多4个氢原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正确。〖答案〗选C。『点石成金』：选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。10．A〖详析〗A．最长的碳链上含有6个碳原子，在2号碳原子和4号碳原子上各连有一个甲基，故的系统命名法为：2，4-二甲基己烷，故A正确；B．

将甲醇、甲醛的分子式分别改写成CH2(H2O)、C(H2O)，等质量的甲醇、甲醛、完全燃烧时的耗氧量相当于等质量的CH2、C燃烧耗氧量判断，根据等质量烃中氢质量分数越高，其完全燃烧耗氧量越高可判断，甲醛所需耗氧量最少，完全燃烧时的耗氧量后者更少，故B错误；C．将甲醇、乙醇和浓硫酸混合，在一定条件下反应，生成甲醚、乙醚、甲乙醚、乙烯，最多得到4种有机产物，故C错误；D．向丙烯醛(CH2=CH−CHO)中滴入溴水，碳碳双键能被加成、−CHO能被氧化，则不能证明含有碳碳双键，故D错误；〖答案〗选A。11．C〖详析〗A．从溶液中得到晶体可用蒸发的方法，蒸发需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，提供的仪器能满足该操作，A不符合题意；B．萃取需要用到分液漏斗、烧杯，提供的仪器能满足该操作，B不符合题意；C．分离溴苯（沸点156℃）和苯（沸点80℃）可用蒸馏的方法，蒸馏需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、直形冷凝管、锥形瓶、石棉网、牛角管等，提供的仪器中缺少直形冷凝管、温度计，C符合题意；D．分离除过油污的铁屑与溶液可用过滤的方法，过滤需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗，提供的仪器能满足该操作，D不符合题意；故选C。〖『点石成金』〗本题夹持仪器省略，故不需要写出铁架台等仪器。12．C〖详析〗A．氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用，使氨基酸成为带有正电荷和负电荷的两性离子，称为内盐，当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以结晶析出，A项正确；B．棉、麻纺织物用浓NaOH溶液处理以改善纤维性能，人造棉和人造丝等人造纤维大都是粘胶纤维，是用纤维素、浓NaOH溶液、CS2、稀硫酸等制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。B项正确；C．地沟油的主要成分是脂肪酸甘油酯，分馏是一种物理分离过程，不能使脂肪酸甘油酯的分子结构发生变化，故不能生成汽油，C项错误；D．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析现象而出现浑浊，向鸡蛋清的溶液中加入福尔马林会使鸡蛋清中的蛋白质变性，也会出现浑浊，D项正确；〖答案〗选C。13．B〖详析〗A．读数时电子天平侧门应关闭，防止外界因素产生干扰，操作合理，故A正确；B．称量时左物右码，则应在左盘小烧杯中称量，砝码与游码之和大于10.2g，故B错误；C．紫外分光光度计比较常用的就是检测紫外波长的最大最小吸收度，做鉴别用，还有就是在这个药品特定的最大吸收波长处测定吸光度，然后分析其含量或者溶出度，紫外可见分光光度计可用于测定待测物对紫外光、可见光的吸光度，并进行定性和定量分析，故C正确；D．核磁共振仪能确定有机分子中的氢原子种类和个数比，有几种峰就有几种环境不同的氢原子，峰面积之比等于处于相同环境中的氢原子数目，有助于分析有机物的结构，故D正确；〖答案〗选B。14．D〖详析〗A.移液管所标定的量出体积中不包括残留液，故残留在管尖末端内的溶液不可吹出，A错误；B.萃取剂的密度不一定比水的密度大，B错误；C.滴定时眼睛应注视着锥形瓶中溶液颜色的变化，C错误；D.吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头，以防止倒吸，D正确；〖答案〗选D。15．B〖详析〗A．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热，羧基可以与NaOH发生中和反应，Cl原子是卤素原子，可以在碱性条件下发生水解，生成醇，A错误；B．硫酸铜溶液中加入过量氨水会生成铜氨配合物，离子方程式为：，B正确；C．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，且亚硝酸易分解，故不能生成亚硝酸银沉淀，C错误；D．若过量，生成的H+会与反应，生成SO2、S和H2O，D错误；故选B。16．A〖详析〗A.与最简式为CH2O，所以30g混合物中含CH2O为1mol，则原子数为NA，A正确；B.每个正丁烷和异丁烷中都含有13个共价键，所以丁烷的物质的量为，则混合物中共价键数目为1.3NA，B错误；C.、时，为液体，2.24L时物质的量远远大于0.1mol，所以完全燃烧消耗分子数大于0.15NA，C错误；D.甲烷与足量氯气发生四步取代反应，因为这是有机反应，所以每一步的反应都是不彻底的，会出现许多的副产物，所以产物中含有的分子数小于NA，D错误；〖答案〗选A。17．B〖详析〗A.制备阿司匹林的反应方程式为，羧基转化为酯基，为取代反应，A正确；B.反应结束后向锥形瓶中加水，冰水浴中冷却结晶，减压过滤，应用滤液反复淋洗锥形瓶收集所有晶体，B错误；C.在粗产品中加足量NaHCO3溶液，乙酸与碳酸氢钠反应生成可溶于水的乙酸钠，过滤、在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得阿司匹林，C正确；D.水杨酸含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，可鉴别，D正确；〖答案〗选D。18．B〖详析〗A．新制悬浊液应在碱性环境下使用，故加入新制悬浊液前应先加入过量氢氧化钠中和稀硫酸，A错误；B．溶液呈粉红色，存在平衡Co(H2O)62-(粉红色)+4Cl-6H2O+CoCl42-(蓝色)，加热试管，溶液变为蓝色，可达到实验目的，B正确；C．燃烧后的火柴头中含有亚硫酸根离子，加入溶液和稀硝酸后会生成硫酸银沉淀，影响氯元素的检验，C错误；D．要探究浓度对反映速率的影响，实验必须控制变量，反应未控制温度等其他条件，D错误；〖答案〗选B。19．D〖详析〗分子式为C4H10O的醇有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2C