高中化学【电解质的电离】

第2节电解质的电离离子反应

第1课时电解质的电离

学习目标：1.了解电解质导电的原因。2.了解电离、电解质的概念。（难点）3.

学会书写电离方程式。（重点）

自主预习。据新加

ZINHUYIJXI【AZXIZNH1

匚B基础知识填卷□

一、电离和电离方程式

1.化合物导电的原因（以NaCl为例分析）

口/*Na，、C「不能自由移动.

晶体-------------------►不导电

NaCl

水溶液中Na，、C「能自由移动：导电

Na\Cr

熔融状态一

2.电离：化合物溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称

为电离。

3.电离方程式

⑴含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

⑵写出①HC1、②H2so八③NaCl的电离方程式。

①HCI=H++CI；

②H2so4=2H++SO/：

③NaC==Na++C「。

4.从电离的角度认识酸、碱、盐

⑴酸：电解质发生电离时，生成的阳离壬全部是旦:的化合物。

HCHH*阳离子

HNO,一溶于水〈

「、、

H2SO4JCNO;SO：阴离子

⑵碱：电解质发生电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。

NaOHqNa\K\Ca2"阳离子

K0HJ溶于水（

Ca（OH）」OH'阴离子

⑶盐：电解质发生电离时，生成金属阳离子（或核离子）和酸根离子的化合物。

NaClqNa*、NH；、K*阳离子

NH,C14溶于水〈

K2SOJcr、so；阴离子

微点拨：（1）电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。

⑵电离时，生成H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4。

二、电解质

1.电解质

⑴概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

⑵常见物质：酸、碱、盐等。

微点拨：（1）电解质都必须是化合物。

⑵电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。

2.强电解质

⑴定义：在水溶液中能完全电离的电解质。

⑵常见物质：强酸、强碱、大部分盐。

（3）电离方程式

强电解质的电离方程式用“=="，如

H2s。4：H2so4=2H++SO

KOH：KOH=K++OH,

3.弱电解质

⑴定义：在水溶液中部今曳离的电解质。

（2）常见物质：弱酸、弱碱、水。

（3）电离方程式

弱电解质的电离方程式用“”，如

CH3COOH：CH3COOHCH3COO+H+,

NH3H2O：NH3H2ONHi+OH,

匚国N效果验

1.判断正误（正确的打“，错误的打“x”）

2

⑴固体NaCl不能导电。()

(2)盐中一定存在金属阳离子。()

(3)盐酸中不存在HC1分子。()

(4)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。()

(5)酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精不是电解质。()

［答案］(DV(2)X(3)，(4)X(5)V

2.下列物质属于电解质的是()

A.氨B.稀盐酸

C.硫酸领D.铜

C

3.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的

是()

A.Na+^OH，SOI-B.H+>SOi->CF

C.Na+^K+、OH-D.K+>Na+>CF

B［酸电离出的阳离子全部是H+。］

核心突破。及重整

HEXIN1UPC

电解质的概念

难点1

［思考交流］

(1)金属铜和NaCl溶液均能导电，它们属于电解质吗？为什么？

［提示］不属于。因为电解质必须是化合物，Cu为单质，NaCl溶液为混合

物，不符合电解质的定义，所以金属铜和NaCl溶液都不属于电解质。

⑵①NaCl晶体、液态HC1均不导电，则NaCl与HC1均不是电解质吗？②

电解质导电的条件是什么？

［提示］①NaCl晶体中Na+与C「不能自由移动，液态HC1未发生电离，

故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HC1溶于水时均能导电，所以NaCl

与HC1都是电解质。

②电解质导电的条件是溶于水或熔融状态。

(3)NH3、CO2的水溶液能导电，那么NH3、CO2是电解质吗？为什么？

［提示］不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的

3

化合物，而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了电解质H2c。3,

因H2c。3的电离才使溶液导电，所以H2co3是电解质，CO2是非电解质。同理,

氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质。

(4)BaSO4、AgCkCaC()3等难溶于水，它们是弱电解质吗？

［提示］它们难溶于水，但溶于水的部分能全部电离，所以它们属于强电解

质。

下列有关电解质的说法正确的是()

A.易溶于水的物质一定是电解质

B.SO2的水溶液能导电，所以SO?是电解质

C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D.NazO液态时能导电，所以NazO是电解质

D［易溶于水的物质不一定是电解质，如NH3；Sth是非电解质；Cu是单

质不是电解质。］

规律总结)

1.电解质的判断方法

(1)从物质分类看：电解质属于化合物。单质、混合物肯定不是电解质。

(2)从物质性质看：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态。二者具

备其一即可。

①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如H2s04、HCI等。

②有些电解质只在熔融状态下导电，如BaSO4等。

(3)从电解质本质看：电解质是在一定条件下自身发生电离的化合物。如

CO2、SO3>N”不能自身电离，也不属于电解质。

2.常见的电解质

⑴酸，如H2s04、H2c03等；

(2)碱,如NaOH、NH3H2O等;

⑶盐，如NaCl、BaSCh、NaHSCh等;

(4)金属氧化物，如MgO、CuO等；

⑸H2。。

电解质的电离及导电能力的判断

4

近雄点2

［背景材料］

如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和

CH3COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。

［思考交流］

(1)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同？

［提示］HCI是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3coOH是弱电解质,

在水溶液中只能部分电离，所以在浓度相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，

导电能力更强。

(2)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，

这个结论对吗？为什么？

［提示］小明的结论不正确，这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋

酸”，当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电

能力更强。

(3)电解质电离需要通电吗？试举例说明。

［提示］不需要,如NaCl在水分子作用下或加热条件下就会解离出Na+和

CFo

规律总结)

电解质的电离及导电性

1.实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构,

外因是水分子的作用或受热熔化。

2.条件：溶于水或熔融状态。

3.程度：根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质

和弱电解质。

有关电解质的强弱必须注意以下两点：

(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。

某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如

5

BaSC)4、CaC()3等。

(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与

溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶

液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。

4.方式

(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下解离成自由移动的离子。

(2)强碱和大多数盐在固态时不会发生电离，在水分子的作用下或熔融状态

下才解离成自由移动的离子。

下列说法中错误的是()

A.电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子

B.电解质在水溶液中不一定完全电离

C.纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电

D.无水C11SO4不导电，但胆研中含结晶水，所以胆研可以导电

D［电解质溶液导电的原因是电解质电离出自由移动的阴、阳离子，A正

确；电解质在水溶液中不一定完全电离，如弱酸，B正确；液态的硫酸不导电,

燃融的氯化钠导电，C正确；无水C11SO4、胆矶中虽然有阴、阳离子，但都不

能自由移动，所以不能导电，D错误。］

当堂达标。提素养

DANGTAZCDABIAOTISUYAZC

1.对电解质的叙述正确的是()

A.溶于水后得到的溶液能导电的物质

B.熔融态能导电的物质

C.电解所得到的物质

D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

D

2.下列物质属于电解质的一组是()

A.CO2、N%、HC1

B.H2s0八HNO3>BaCh

C.H3P。八H2O、CU

6

D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H50H

B［CO2、NH3属于非电解质，A选项不正确；Cu属于单质，既不是电解

质，也不是非电解质，C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H50H属于非

电解质，D选项不正确。］

3.将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是()

A.NaCl==Na++Cl-

B.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子

C.该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因

D.氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电

D［氯化钠固体中只存在Na+和C「而无NaCl分子，但这些离子均不能自

由移动，故NaCl固体不导电。］

4.以下电离方程式书写错误的是()

A.MgC12=Mg2++2CF

3+

B.Fe2(SO4)3=2Fe+3SOi-

++

C.NaHCO3=Na+H+COf

D.NaOH=Na++OH-

2+

C［氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg+2Cr,

3+

故A正确；硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe+

+

3SOi-,故B正确；碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na+HCO^,故C错误;

氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH=Na++OH-,故D正

确。］

题后反思」

书写电离方程式需要注意的问题

(1)式子左边写化学式且系数是1,式子右边写离子符号。

(2)物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应

元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。

(3)电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子

或离子的个数相等。

(4)电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。

(5)注意离子符号的写法。如在化学式中原子团个数不止一个时，原子团符

7

号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前

面，离子符号不用括起来。

5.下列关于强、弱电解质的叙述错误的是()

A.强电解质在溶液中完全电离

B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电

解质

C.不同弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力可能相同

D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

B［电解质溶液导电性强弱取决于自由移动离子浓度的大小和所带电荷总

数的多少。强电解质的导电能力不一定强，还受浓度、温度的影响。］

6.(1)下列物质的电离方程式如下：

+

HCIO4=H+CIOJ

Ba(OH)2=Ba2+4-2OH-

3+

A12