高中化学作业练习

2月20日化学作业

1、纳米TiOz在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiOz的

方法之一就是TiCL水解生成TiO2・MLO,经过滤、水洗除去其中的Cl一,再烘干、焙烧

除去水分得到粉体TiOz。用现代分析仪器测定TiOz粒子的大小。用氧化还原滴定法测

定TiOz的质量分数,一定条件下，将TiOz溶解并还原为TF,再以KSCN溶液作指示剂，

用NHFe(Sa)2标准溶液滴定TF至全部生成Ti;滴定终点的现象就是

2、测血钙的含量时，可将2、0mL血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量草酸镂

[(NH.)2CA]晶体,反应生成CaCzO,沉淀,过滤洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处理得到

H2c2。1,再用酸性KMnO,溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mr?：若终点时用去20、0mL

1、0X104mol-LlKMnOi溶液。

判断滴定终点的方法就是O

3、硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3・5乩0,>248g・moL)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr207

标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

_1

滴定：取0、00950mol•L的K2CRO7标准溶液20、00mL,硫酸酸化后加入过量KI,

(J之一

U3+

发生反应：Cr27+6I+14H—3I2+2Cr+7H20o然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡

Q2一Q2

黄绿色，发生反应：I2+2SZU3——S>6+2「。加入作为指示剂，继续滴定，当

溶液,即为终点。

4、

(2017・全国卷m・26改先将混合气体通入BaCb溶液,产生规则1、选择合适的

编)硫酸亚铁高温分解反白色沉淀,证明有so3,再将气体通试剂

入品红溶液,溶液变为无色,证明有根据气体的性质，确

应为2FeS01—

Fe2O3+SO2f+S03f,请设S02定检验的试剂。如本

计实验方案检验分解产题中检验so：,用

物中的气体________BaCb溶液,检验S02

O用品红溶液。

5、小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。

(1)通入氮气的目的就是。

(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色，由此判断

热分解产物中一定含有、o

(3)为防止倒吸,停止实验时应进行的操作就

是o

(4)样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO与Fe2O3,检验FezOs存在的方法就是

6某化学课外兴趣小组的小王同学通过分析认为,水蒸气与灼热的焦炭反应除有上与

CO生成外,还可能有CO2生成;为探究就是否有CO2生成并验证其中的CO、H2,她设计了

如下装置(假设溶液中进行的反应均很充分;夹持装置、加热装置已略去;部分装置可重

复使用)。

回答下列问题:

(1)仪器a的名称为。b的作用为

(2)各装置的连接顺序为A;证明有CO2生成的现象为

⑶试剂M的名称为;装置F的用途就是

7、二氧化氯(CIO”黄绿色易溶于水的气体)就是高效、低毒的消毒剂，用如图装置可以

测定混合气中CIO2的含量：

I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;

II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V、用0、1000mol•L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

2-?-

oo

(I2+2S,3—2F+S,16)，指示剂显示终点时共用去20、00m