广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高二上学期第一次阶段考试化学试题

惠来一中2024-2025学年度第一学期第一次阶段考高二化学试题卷第I卷(选择题共44分)可能用到的相对原子质量：Fe56一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)1.馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是（）A．铁熨斗B．人面鱼纹彩陶盆C．《编年纪》竹筒D．人形铜灯A.A B.B C.C D.D2.我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是（）A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率C.增大了反应的平衡常数 D.增大了单位体积内活化分子百分数3．如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化B．图a表示吸热反应，图b是放热反应C．图b中反应物的总键能大于生成物的总键能D．图b可以表示Mg与盐酸反应的能量变化4．已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2(g)＋EQ\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)∆H＝＋242kJ·mol－1B．H2O(g)＝H2(g)＋EQ\f(1,2)O2(g)∆H＝＋242kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)∆H＝－484kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)∆H＝＋484kJ·mol－15．化学反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于（）A．+2(a-b-c)kJ·mol-1B．+2(b-a)kJ·mol-1 C．+2(b+c-a)kJ·mol-1 D．(a-b-c)kJ·mol-16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8NAB.2L0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为NAC.5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧，转移电子书为0.3NAD.1molNH4+所含的质子数为10NA7．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）A．H＋的浓度 B．反应时溶液的温度C．体系的压强 D．Cl－的浓度8．在高温或放电条件下，反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．压强增大(通过缩小体积) B．恒压，充入NeC．恒容，充入Ar D．恒容，充入N29．在反应中，表示反应速率最快的是（）A.mol⋅L-1⋅min-1 B.mol⋅L-1⋅min-1C.mol⋅L-1⋅s-1 D.mol⋅L-1⋅min-110．已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2，③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，则反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为（）A．2△H1+2△H2-2△H3 B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+2△H2-2△H3 D．3△H1+2△H2+2△H311．下列实验方案能达到相应目的的是（）选项实验方案目的A常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应比较浓度对化学反应速率的影响B常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响C向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率探究和的催化能力强弱D向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有判断该反应是可逆反应A．A B．B C．C D．D12.原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述不正确的是（）A.锌片为负极B.铜片上有气泡产生C.电流从锌片经导线流向铜片D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化13．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四只均盛有20mL3mol·L－1稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是（）A．20℃，10mL，5mol·L－1的Na2S2O3溶液B．20℃，20mL，3mol·L－1的Na2S2O3溶液C．30℃，10mL，4mol·L－1的Na2S2O3溶液D．30℃，30mL，2mol·L－1的Na2S2O3溶液14．氢气可通过下列反应制得：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H＜0，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）A．增大压强 B．增大CO的浓度C．更换催化剂 D．降低温度15．在恒温恒容的密闭容器中发生，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率B.T℃时，若时，则C.若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态D.一定条件下，能完全转化为16．在恒温、恒容的容器中进行反应2HI⇌H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为（）A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s第II卷(非选择题共56分)二、填空题(共4题，每题14分，共56分)17（14分）在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：（1）下列反应一定属于吸热反应的是___________。A．酸碱中和反应 B．燃烧反应C．铝热反应 D．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)（2）在101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6k的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为_______________________________________，氢气的燃烧热为___________。（3）我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：①反应I的∆H________0(填“＜”“＞”或“＝”)，反应Ⅱ的活化能是______kJ·mol－1。②在相同条件下反应I的反应速率________(填“＜”“＞”或“＝”)反应Ⅱ的反应速率。③写出反应Ⅱ的热化学方程式_______________________________________________。（4）取30mL0.5mol·L－1H2SO4溶液与50mL0.5mol·L－1NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示：装置进行中和反应反应热的测定实验。=1\*GB3①仪器a的名称是___________________________。②若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是_____________________________(答出一条即可)。18．（14分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2∶1的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L－1。①前5分钟平均反应速率υ(H2)＝_______________________，H2的初始浓度是___________mol·L－1。②反应分别进行至3min和7min时假设容器内气体的密度分别用ρ1和ρ7表示，则其大小为关系为ρ1___________ρ7(填“＞”、“＜”或“＝”)。③下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。a．混合体系总压强保持不变b．单位时间内断裂的H—H键数目与断裂的H—I键数目相等c．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2d．2υ(I2)正＝υ(HI)逆e．反应混合体系的颜色不再发生变化（2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol·L－1的H2O2、H2SO4、、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2＋2S2O2－＋2H＋＝S4O2—＋2H2O反应分两步进行：反应A：……反应B：I2＋2S2O2－＝2I－＋S4O2—=1\*GB3①反应A的离子方程式是__________________________。对于总反应，I－的作用是______。②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol·L－1)用量试剂H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液溶液(含淀粉)H2O实验Ⅰ54830实验Ⅱ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值是；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是______________________________________________。19.（14分）铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等)为原料出产铁黄的流程如图。（1）FeOOH中Fe的化合价为___________，“酸浸”时，使用的酸为___________。（2）“滤渣1”成分为___________(填化学式)。（3）“还原””涉及的离子方程式有___________、___________。（4）FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是___________、冷却结晶。（5）“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为___________。（6）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。已知：在25℃、101kPa下，①H2O(g)＝H2(g)＋EQ\f(1,2)O2(g)∆H1＝＋241.8kJ·mol－1②C(s)＋EQ\f(1,2)O2(g)＝CO(g)∆H2＝－110.5kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)＝CO2(g)∆H3＝－393.5kJ·mol－125℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为__________________________________________________________________。（14分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应，测得反应放出的热量_______92.4kJ(填“小于”、“大于”或“等于”)。（2）升高平衡体系的温度(保持