山东省淄博市高青县2024-2025学年高二（二部）上册开学测试化学试题（附答案）

山东省淄博市高青县2024-2025学年高二（二部）上学期开学测试化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是()A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维2.碳纳米管是由碳原子构成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是()A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料3．下列说法中正确的一组是()A．H2和D2互为同位素B．互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)△催化剂①增大体系容积②恒容条件下，再通入一定量的O2③恒容条件下，再通入一定量的N2④使用合适的催化剂A．①④B．②③④C．②④D．①②③5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是()A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B．若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化剂的作用C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色6．已知某物质X能发生如下转化：X下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是()A．若X为N2，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y7．由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：下列说法错误的是()A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的物质B．X为CO气体C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应8．科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环系统(如图)。关于此循环系统，下列说法错误的是()A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应C．在此循环中发生了反应：2H2O=2H2↑＋O2↑D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂9.下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B乙酸、乙醇、浓硫酸饱和Na2CO3溶液分层酯不溶于水，密度小于水C浓盐酸、MnO2淀粉-KI试液变蓝Cl2具有氧化性DNa2SO3、H2SO4品红溶液褪色SO2具有还原性10．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡状态，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是()A．x＝4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5C．5s内B的反应速率v(B)＝0.05mol·L－1·s－1D．达到平衡状态时A的转化率为50%二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是()A．该流程可以除去煤燃烧时产生的SO2，变废为宝B．该流程中只有Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C．流程中每吸收11.2LSO2同时产生1molFe2＋D．流程中涉及的Fe2＋被氧化的反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O12．氮在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为4NH4+＋5O2=2NO2−＋6H＋＋N2O＋5HA．①②均属于固氮反应B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加C．反应④中每生成1molH2O共转移4mol电子D．向海洋中排放含NO3氮的循环13．锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li＋通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2＋4e－=2O2－D．电池总反应：4Li＋O2＋2H2O=4LiOH14．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A．分子式为C7H10O5B．1mol该物质能与4molNaOH发生反应C．分子中含有3种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋15．研究反应2X(g)⇌Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04mol·L－1·min－1三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________。(2)①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2具有____________的性质。(3)②中的品红溶液____________，证明SO2具有____________性。(4)③中的实验现象是_____________________________，证明SO2具有________性。(5)④中的实验现象是___________________________，证明SO2具有________性。(6)⑤的作用是_______________，反应的化学方程式为______________________。17．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，应对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为__________________。(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物________(填“是”或“不是”)，原因是___________________________。(4)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将二氧化氮转化为无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：__________________________，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1.4mol氮气时，转移电子的物质的量为________。18．一、已知1molH2(g)与1molBr2(l)完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，蒸发1molBr2(l)需要吸收30kJ的热量，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂需要吸收的能量/kJ436a369试计算表中a的值____________。二、以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：Ⅰ.中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”——质子(即H＋)交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。试回答：(1)通入氧气的电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，通入氢气的电极为________(填“正”或“负”)极。(2)电池工作时，负极的电极反应式为__________________________。Ⅱ.根据下图回答问题。(1)装置②中，铝作为________极，装置③中铜作为负极，请写出③中总反应的化学方程式：__________________________。(2)装置④中是铁钉在碱性或是中性条件发生的吸氧腐蚀(即生锈)，铁作为______极，写出正极的电极反应式：______________________________。19．(12分)一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)＋CO2(g)一定条件FeO(s)＋CO(g)ΔH>0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体(1)t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。(2)4min内，CO2的转化率为________；CO的平均反应速率v(CO)＝________。(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填序号)。①降低温度②减少铁粉的质量③保持压强不变，充入He使容器的体积增大④保持体积不变，充入He使体系压强增大(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是________(填序号)。①v(CO2)＝v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间而变化④容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化20．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应(部分反应条件已略去)，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：(1)写出A分子中的官能团名称：________________。(2)写出B、D的结构简式：B________________，D________________。(3)写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②_____________________________________________________________，反应类型为________________。⑤_____________________________________________________________，反应类型为________________。(4)①D在催化剂作用下与O2的反应_________________________________，反应类型为________________。②D与乙酸的反应_________________________________，反应类型为________________。化学答案1-5：CADCB6-10：CDCDD11：BC12：CD13：C14：AC15：D16：（13分）（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑（2分）(2)变红酸性氧化物(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)KMnO4溶液褪色还原(6)吸收SO2，防止SO2污染环境SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O（2分）17：（13分）(1)NO2NO1∶1(2)2NO＋2CO催化剂=====N2＋2CO2(3)不是二氧化氮与碱反应生成两种盐，且氮元素化合价发生变化(4)6NO2＋8NH3一定条件=========7N2＋12H2ONO2N24.8mol（2分）18：（11分）（1）a=200（2分）Ⅰ.(1)还原负(2)H2－2e－=2H＋Ⅱ.(1)负Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2