宁夏长庆某中学2021届高三年级上册第三次月考理科综合化学试卷

宁夏长庆高级中学2021届高三上学期第三次月考

理综化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Cu-64

一、选择题(每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法中不正确的是

A.我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.家庭用“84”消毒液与洁厕灵不可混合使用，否则会发生中毒事故

【答案】C

【解析】

【详解】A.材料可分为无机非金属材料、金属材料、有机合成材料和复合材料，无机非金属

材料又分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要是硅酸盐

等产品，碳纤维主要成分为碳，并有特殊用途，为新型无机非金属材料，故A不符合题意；

B.光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种酸性氧化物，遇强碱会反应，故光导纤维

遇强碱会“断路”，故B不符合题意；

C.屠呦呦对青蒿素的提取类似于中医煎药的方法，与萃取有关，没有新物质生成，属于物理

变化，故C符合题意；

D.84消毒液有效成分是NaClO,NaClO具有强氧化性，洁厕灵中含有盐酸，消毒液与洁

厕灵若混合使用，会发生氧化还原反应，生成氯气，氯气有毒，会发生中毒事故，故D不符

合题意；

答案选C。

2,下列离子方程式正确的是

A.腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

B.氯气溶于水：C12+H2O=2H+C1+C1O-

+

C.AlCb溶液中加入过量稀氨水：AP+4NH3H2O=A1O,+4NH4+2H2O

2+

D.NaHCCh溶液中加入足量Ba(0H)2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.腐蚀法制作印刷线路板的原理是铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，题中离

子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A不符合题意：

B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，写离子方程式时要写成化学式，且氯气和

+

水的反应为可逆反应，正确的离子反应为：C12+H2O#H+C1+HC1O,故B不符合题意；

C.向A1C13溶液中加入过量的NH3H2O生成氢氧化铝和氯化钱，氢氧化铝不溶于氨水，不会

生成A1C)2，故正确的离子方程式为：A13++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH：,故C不符合题意；

D.NaHCCh溶液中加入足量Ba(0H)2溶液，由于NaHCCh是少量，系数设为“Imol”，故正确

2+

的离子方程式为：HCO；+Ba+OH=BaCO3i+H2O,故D符合题意；

答案选D。

3.设刈为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.7.8gNazCh中含有的阴离子数为(MNA

B.lOOmLlmolL-iFeCb溶液中所含Fe3+的数目为0.INA

C.常温常压下，14g由N?与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA

D.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6M个CO2分子

【答案】A

【解析】

m7.8g)

【详解】A.7.8gNa2O2物质的量为〃=一=二。，，=0/mol,NazCh中所含的阴离子为0,

M78g/mol

0.1molNa2O2中所含的阴离子数目为Q.INA,故A符合题意；

B.三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以lOOmLlmolUFeCb溶液中所含Fe3+

的物质的量小于100mLxlmol-L"=0.1mol,数目小于O.INA,故B不符合题意；

.m14g

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量片一=J,=05mol,

M28g/mol

0.5mol混合气体含有的分子数目为0.5NA,故C不符合题意；

D.标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故D不符合

题意：

答案选A。

4,铭(Cr)与铝的性质相似，Cr(OH)3+OH--CrO2+2H2O,下列推断中正确的是

A.往CrCh溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3

B.对CrCh-6H2O加热脱水可得CrCI3

C.CnCh既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D.CrO?水解使溶液显酸性

【答案】C

【解析】

【分析】

根据题意，格(Cr)与铝的性质相似，则错离子与铝离子性质相似，CnO3和氧化铝一样是两性

氧化物，Cr(OH)3和氢氧化铝一样是两性氢氧化物，由此分析。

【详解】A.根据题意，Cr(OH)3有两性，能被过量的强碱溶解，因此往CrC13溶液加入过量

NaOH溶液不可制得Cr(OH)3得到的是Cr。？，故A不符合题意；

B.CrCb是强酸弱碱盐，对CrCb6H2O加热脱水时发生水解反应产生氢氧化铭和氯化氢，氯

化氢随着水分的蒸发而挥发，所以得到的固体是Cr(OH)3,故B不符合题意；

C.Cr2O3是两性氧化物，既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液，故C符合题意；

D.Cr。?水解时发生反应：CrO2+2H2OwCr(OH)3+OH\故使溶液显碱性，故D不符合题意；

答案选C。

5.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论

将某溶液与稀盐酸反应产生气该溶液中一定含有

A石灰水变浑浊

体通入澄清石灰水co；

常温下，铁与浓硫酸一

B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解

定没有发生化学反应

该食盐中一定没有添加

C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

KIO3

向硅酸钠溶液中通入足量二氧化相同条件下，碳酸的酸

D溶液变浑浊

碳性一定比硅酸强

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是C02或SO，,该溶液中可能含有CO；、HCO3

或SO；、HSOV故A不符合题意；

B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，发生了化学反应，故B不

符合题意；

C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇KI03不发生变化，该食盐中可能含有KICh,故C不符合题意；

D.硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠，发生强酸制弱酸反应，说明

相同条件下，碳酸的酸性一定比硅酸强，故D符合题意：

答案选D。

6.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是()

选项原因结论

A乙烯和苯都能使滨水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键

B乙酸分子中含有竣基可与NaHCCh溶液反应生成CO2

C纤维素和淀粉的化学式均为(C6HI0O5)"它们属于同分异构体

乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水

D两个反应属于同一反应类型

反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.乙烯与Er2发生加成反应而使溟水褪色，苯则是萃取淡水中的浪而使漠水褪色,

苯中没有碳碳双键，A错误;

B.CH3co0H的酸性强于H2co3,故可与NaHCO3溶液反应放出C02,B正确;

C.纤维素和淀粉的化学式虽然形式相同，但由于n值不定，故不互为同分异构体，C错误；

D.CH3coOCH2cH3和H?。的反应属于取代反应，而乙烯与H2。的反应属于加成反应，D

错误。

答案为B。

7.大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、

NH：、AP\Cl、SO；、SO：、NO,等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得

澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样所加试剂实验现象

第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色

第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCb溶液有白色沉淀

n/mnl

滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液|气体

/Hr

第三份试液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系

如图

17mL

请回答下列问题:

(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是,不能确定的离子有

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：

(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程

式、。

(4)设计实验方案，检验该溶液中是否存在Ch。

(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO?气体,

再慢慢通入02,发生化学反应后，再喷洒适量蒸储水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中

的作用是。

+

【答案】(1).S0；、Ba2+⑵.Na+、CT(3).61+2NO；+8H=2NOT+3l2+4H2O(4).

+A

+

H+OH-=H2O>(5).NH：+OH=NH3T+H2。⑹.取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶

液,静置取上层澄清液加HN0.3酸化的AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-(7).

催化剂

【解析】

【分析】

第一份试液：滴加适量的淀粉KI溶液，显示蓝色，证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离

子，因NO；单独存在氧化性很弱，所以一定会含有H+和NO；,一定不含有SO〉因为亚硫

酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存；第二份试液：滴

加用盐酸酸化BaCL溶液，出现白色沉淀，则一定含有SO：,和硫酸根离子反应的Ba?+一定

不存在；第三份试液：滴加NaOH溶液，加热，产生气体，一定是氨气，所以一定含有NH：,

加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有AF+；钠离子和氯离

子是否存在不能判断；由此分析。

【详解】(1)根据分析，判断该酸雨中肯定不存在的离子是SO：、Ba2+,不能确定的离子有Na\

cr；

(2)加淀粉KI溶液时，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，会将碘离子氧化成碘单质，硝酸根

+

被还原成•氧化氮，发生反应的离子方程式：61+2NOj+8H=2NOT+3l2+4H2O；

(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，加热条件下钱根离子和氢氧根

离子反应生成氨气，氢离子和氢氧根离子结合生成水等，其中两个反应的离子方程式为：

A

+=

H+OH=H2O,NH*+0HNH3T+H2O；

(4)C1的检验方法是：取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，除去硫酸根、亚硫酸根的干扰，

静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Ch

(5)一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2,二氧化氮

还可以将二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO,整个过程中，一氧化氮质量没有发生变化,

起到催化剂的作用。

8.黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下：

稳硫酸适量Zn箱稀硝酸

第T浸取反福［I过巧nI反%—Cu(N6)*液

it*!、渣潴液U

|

(1)写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：o

(2)反应I中所加Zn不能过量的原因是。

(3)滤液n中含有的金属阳离子主要有o

(4)写出反应n离子方程式：。反应II应控制温度不能过高也不能过低的

原因是.

(5)已知Cu(NO3)2-6H2O和Cu(NCh)2・3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应

的溶液获取CU(NO3)2-3H2O的方法是。

【答案】⑴.Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O(2).加入过量的Zn会使最终所得的Cu(NC)3)2溶

2++2+

液中含有杂质(3).Z/+、Fe(4).3Cu+8H+2NO3-=3Cu+2NOT+4H2O(5).温度过

高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速率较慢(6).向溶液A中加入适量硝酸，将溶液A

蒸发浓缩，冷却到30℃以上，过滤。

【解析】

【详解】黄铜灰中加入稀硫酸，稀硫酸可Zn、CuO、ZnO、FeO、FezCh反应，滤渣1为铜和

222+2

少量的SiO2,滤液1主要含有Zn\Cu\Fe\H,加入适量锌粉，锌粉可与Cu\H+反

应生成铜和氢气，滤渣2主要为铜，将滤渣1和滤渣2用稀硝酸溶解并过滤除去SiCh后，即

可得到CU(NO3)2溶液，再将溶液蒸发、浓缩并结晶，即可得到CU(NO3)2-3H2O；

(1)浸取时，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

(2)滤液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+,加入锌粉是为了置换出铜，如果Zn粉过量，则

Cu中混合Fe和Zn,制得的Cu(NCh)2溶液不纯；

(3)滤液1主要含有ZH+、CM+、Fe2+、H+,加入适量锌粉，锌粉可与Cu?+、H+还原生成铜

和氢气，过虑后滤渣2主要为铜，滤液II中含有的金属阳离子主要有CM+、Fe2+；

(4)反应n是稀硝酸溶解Cu,生成Cu(NO3)2和NO,发生反应的离子方程式为

3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOf+4H20；反应II加热是为了提高反应速率，但温度过高

硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速率较慢；

2

(5)A点对应的溶液为高温度下CU(NO3)2的稀溶液，需要向溶液A中加入适量硝酸抑制Cu

的水解，同时将溶液A蒸发浓缩，冷却到30℃以上，待析出晶体后再过滤，即可获取

CU(NOJ)2-3H2OO

【点睛】无机工艺流程题，重点探究的是反应原理并能熟练化学用语解答，这就要求对整个

流程进行认识分析，对流程中每一个反应池或操作中出现的箭头要理解清楚，通常箭头指向

反应池或容器的代表参加反应的物质，箭头背离的为生成物，再结合包括酸碱性、有无空气

中氧气参与反应的环境，并借助于质量守恒及氧化还原反应的理论知识判断反应原理，写出

反应方程式或离子反应式。

9.为研究X单质的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置【I【中夹持装置已略去。其中a

为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)加入药品前，检查1中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏

斗中加水，打开,一段时间后,则气密性良好。

(2)写出装置I中发生反应的离子方程式。

(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为。

(4)写出IV中发生反应的离子方程式。

(5)用离子方程式表示V中NaOH溶液的作用。

(6)实验结束后，该组同学在装置HI中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这

一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在(选填装置序号)之间还需

添加洗气瓶，该装置的作用是«

【答案】⑴.分液漏斗的旋塞⑵.分液漏斗中的水滴不下来⑶.

A

+2+

MnO2+4H+2Cl-=Mn+2H2O+C12T(4).无色溶液变蓝色(5).Cl2+2I=2Cl+l2(6).

CI2+2OH-CI+CIO+H2O(7).II和HI(8).干燥Ch

【解析】

【分析】

由装置图可知，该装置为实验室制取氯气及探究其性质的实验。I为氯气的制取装置，二氧

化镐和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锦、氯气和水；实验前检查装置的气密性情况；

浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中会含有氯化氢，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小,

可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；湿润的氯气中含有次氯酸，具有漂白性，可以

使品红褪色：氯气具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，据此判断装置W中现象，V中

NaOH溶液用于吸收尾气氯气，由此分析。

【详解】(1)加入药品前，要检查装置的气密性，利用I中压强不变化；检查I装置气密性的操

作方法为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不

能顺利流下则气密性好：

(2)I为氯气的制取装置，为二氧化铳和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化镒、氯气和水，

A

离子方程式为：MnO2+4H++2Cl=Mn2++2H2O+Chf;

(3)氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以装置W中通入

氯气后，无色溶液变蓝色；

(4)装置IV中通入氯气后，与碘化钾溶液反应生成碘单质，反应的离子方程式：Cl2+2I-=2Cr+I2;

(5)V中NaOH溶液用于吸收尾气氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离

子方程式为：C12+2OH-=C1-+C1O+H2O：

(6)干燥的氯气不具有漂白性，n和ni之间可加干燥装置如浓硫酸等，除去氯气中的水蒸气。

【化学选修3一物质结构与性质】

10.根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

原子半径0.37L860.741.430.771.1()0.991.520.750.71

最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5

最低价态-1-2-4-3-1-3-1

(1)元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)；元素③、⑥和⑨

的电负性由大到小的顺序是(填元素符号)。

(2)元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构

的物质有(写化学式)。

(3)某元素R的原子半径为l.O2xl0“Om,它与钠形成Na2R2,其电子式是(R用元素符

号表示)。

(4)元素①和⑨形成的化合物，其空间构型为,其中心原子以_______杂化轨道成键。

(5)元素⑤的原子基态电子排布式为。

(6)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用图中的来表示(填序号)。

⑸.三角锥形⑹.sp3⑺.Is22s22P2(8).A

【解析】

【分析】

①②⑧最高正价都是+1,处于IA族，原子半径①〈⑧<②，则①为H、②为Na、⑧为Li；

⑦⑩都有最低价-1,则处于VUA族，⑩没有正化合价，⑦为C1、⑩为F；⑥⑨都有最高正价+5,

处于VA族，原子半径⑥〉⑨，则⑥为P、⑨为N；③只有最低负价-2,则③为0；④只有最

高正价+3,处于HIA族，原子半径大于磷原子，则④为A1；⑤有最高正价+4、最低负极-4,

处于IVA族，原子半径小于氯原子，则⑤为C,①为H、②为Na、③为0、④为A1、⑤为C、

⑥为P、⑦为C1、⑧为Li、⑨为N、⑩为F,由此分析。

【详解】(1)同主族自上而下第一电离能降低、非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能

H>Li>Na；同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减小，故电负性:

0>N>P；

(2)元素C、P和C1的某两种元素形成的化合物中，碳原子需要四个电子达到稳定结构，可以

和氯原子形成四对碳氯单键，即形成四氯化碳；磷原子最外层有5个电子，要达到8电子稳定

结构，需要结合三个氯原子形成三对磷氯单键，形成三氯化磷；故每个原子都满足最外层为8

电子稳定结构的物质是CC14、PC13；

0

(3)根据R的原子半径为1.02xl0'm,在P和Cl的半径之间，它与钠形成Na2R2,R为S元素,

过硫化钠的结构类似于过氧化钠，故其电子式为Na+[：S：s'：F-Na+；

(4)元素①和⑨形成的化合物为氨气，其中心N原子成3个N-H键，还剩余一对孤对电子，价

层电子对为4对，空间构型为三角锥形，以sp3杂化轨道成键；

(5)⑤为C,原子序数为6,根据核外电子排布规律，基态电子排布式为Is22s22P2；

(6)元素②和⑦形成晶体为NaCL属于离子化合物，其晶胞结构中每个钠离子周围有6个氯离

子、每个氯离子周围有6个钠离子，A图符合其结构，答案选A。

【化学选修5―有机化学基础】

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成:

DF

(DA与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是

(2)B-C的反应类型是

(3)E的结构简式是

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:

(5)写出由A生成B的化学方程式。

(6)下列关于G的说法正确的是

a.能与澳单质反应b.ImolG最多能和3moi氢气反应

C.能与金属钠反应d.分子式是C9H6。3

OH

【答案】⑴.CHaCHO(2).取代反应⑶.(4).

COOCH,

0

OCCH,ONa

+3NaOH+CH3coONa+CH3OH+H2O(5).

COCH,COONi

0

2cH3cH0+02____幽幽____>2CH3COOH⑹.a、c、d

【解析】

【分析】

A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸,

则A为CH3CH0,由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了

取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下