高中化学专题训练【化学键与物质构成】

化学键与物质构成

（建议用时：40分钟）

［合格基础练］

1.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的

是（）

A.白磷在260℃时转化为红磷

B.石墨在高温下转化为金刚石

C.NaCl熔化

D.五氧化二磷吸水

C［同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B选项均存在旧键断裂新键

形成；NaCl受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键的形成；五氧

化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。］

2.下列化合物中，所有化学键都是共价键的是（）

A.NH4clB.NaOH

C.Na2O2D.CH4

D［NHl与C「、Na+与OH，Na卡与O厂之间存在离子键。］

3.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）

A.化学键的形成一定伴随着电子的得失

B.金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D［A项共价键的形成没有电子的得失；B项AlCh为共价化合物；C项

NH4cl为离子化合物。］

4.Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有（）

A.2种B.3种

C.4种D.5种

C［NazS、NaCl、MgS、MgCb都是离子化合物。］

5.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）

1

△

A.NH4cl==NH3t+HC1t

B.NH3+C02+H2O==NH4HCO3

C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

D.CuSO4+Fe===Cu+FeSO4

C［A选项中没有离子键的形成；B选项中没有离子键的断裂；C选项中

NaBr中离子键、Cb中共价键断裂，NaCl中离子键、Bn中共价键的形成，符合

题意；D选项中没有共价键的断裂和形成。］

6.下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（）

A.NaOHH2SO4（NH4）2SO4

B.MgONa2s04HNO3

C.Na2O2KOHNH4cl

D.AlChNa2OMgCk

C［H2s04中只有共价键，故A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有

共价键，故B错误；C项各物质中既有离子键又有共价键，故C正确；A1C13中

只有共价键，Na2。、MgCL中只有离子键，故D错误。］

7.下列叙述正确的是（）

A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

B.两种非金属元素原子形成AB型化合物，它一定含共价键

C.物质中化学键被破坏，一定发生化学变化

D.化学键类型由元素类别决定

B［氧化钠、氯化铁等都含有离子键，A项错误；非金属元素原子之间形成

的化学键一定是共价键，而氯化镁中的离子键属于钱根离子与氯离子之间，不属

于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学

变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铁盐；含金属元素的化合物

不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化钺等，D项错误。］

8.下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

的是（）

A.H、C、0、KB.H、Na、0、S

C.H、N、0D.H、0、S

2

C［若能形成离子化合物，一定有活泼金属元素原子或NH4O而含有活泼

金属阳离子的物质中一定含离子键，不可能是共价化合物（除A1C13除外），只有

H、0、S三种元素原子不能形成离子化合物，所以本题只能是N、H、0元素原

子组合的物质，共价化合物有HNO3、NH3H2O,离子化合物是NH4NO3。］

9.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素原子能形成XY2

型共价化合物的是（）

A.3和8B.1和16

C.12和17D.6和16

D［题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成共价化合物。A、B、C、

D分别可形成Li2O（X2Y型离子化合物）、H2s（X2Y型共价化合物）、MgC12（XY2

型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合物）。］

10.C、H、0、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：

（1）由两种元素组成的离子化合物（写三种）：

（2）由两种元素组成的共价化合物（写六种）:

（3）由三种元素组成的离子化合物（写三种）:

（4）由三种元素组成的共价化合物（写三种）:

［解析］离子化合物由阴、阳离子之间通过静电作用形成，共价化合物通过

共价键形成。

［答案］（l）NaCl、Na2。、Na2O2

（2）CH4、H2O、H2O2、HC1、CC14、CO2

（3）NaOH、Na2co3、NaClO

（4）HC10、HCQ、H2CO3

11.如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种

元素。

3

⑴上述.(填字母)元素原子半径最小。

(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的C02,你认

为该物质应该是由上图中的和(均填字母)元素组成的。飞船

中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体,

用于稀释氧气，该气体分子的电子式是o

(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内

化学键的类型为；该物质的电子式是。

(4)现有另一种元素X,其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要

强，则X是(填名称)元素，其在周期表中位于族，氢化物分子

的电子式为o

［解析］据元素周期表结构可知各元素分别为

氢元素的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同

时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期VDA

族的氟元素。

［答案］⑴a(2)cf:N：：N：s

(3)共价键H；C1:(4)氟VIIAH；F:

..,•

12.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大

小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

原子序数

根据判断出的元素回答问题：

(l)f在周期表中的位置是。

4

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同):>；

比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：o

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子

式：O

［解析］根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负

价的变化，判断出X是H,y是C,Z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h

是Cl。

(l)f是Al,在元素周期表中位于第3周期HIA族。

(2)。2-与Na卡的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(02-)>r(Na

+);非金属性：CDS,故酸性：H2s04VHe104。

(3)要求书写四原子共价化合物的电子式，可以为NH3、NCb、H2O2等。

［答案］(1)第3周期HIA族

+

(2)。2-NaHC1O4>H2SO4

(3)H:N:H(或：Cl:N:Cl:或H:0:0:H)

H:C1:

［等级过关练］

13.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()

A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B.在化合物MgCb中，两个氯离子之间也存在离子键

C.离子化合物一定能导电

D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子

键

D［A中，如NH4cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键

必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合

物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水时才能导电。D中，原子

序数为11与9的元素是Na、F,属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子

键。］

14.三硫化磷(P4s3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所

示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10,下列有关P4s3的说法中不正确的是

5

A.P4s3中既含离子键又含共价键

B.P4s3属于共价化合物

点燃

C.P4s3充分燃烧的化学方程式为P4S3+802===P4OIO+3SO2

D.1molP4S3分子中含有9mol共价键

［答案］A

15.现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；

②金属元素原子和非金属元素原子化合形成离子键；

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；

④根据电离方程式HC1=H++Cr,判断HC1中存在离子键；

⑤H2和C12的反应过程是H2、C12中共价键发生断裂生成氢、氯原子，而后

氢、氯原子形成离子键的过程。

上述各种说法中正确的是（）

A.①②⑤正确B.都不正确

C.④正确，其他不正确D.仅①不正确

B［水分子内氢、氧原子之间有相互作用，分子间的氢、氧原子间也有相互

作用。而化学键只指相邻原子间强烈的相互作用，故①不正确。离子键不是存在

于任何金属元素原子和非金属元素原子间，只是活泼金属元素原子和活泼非金属

元素原子化合时才可形成离子键，故②不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间

存在相互作用，但不单指吸引力，还有排斥力，故③不正确。HC1中不存在离子,

它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④不正确。化学反应的本质是旧键断

裂新键形成，但HC1中存在共价键而非离子键，故⑤不正确。］

16.对于元素周期表中下列位置的①〜⑩十种元素，请回答有关问题（用元

素符号或化学式回答）。

IAIIAIIIAIVAVAVIAWA0

6

1①②

2③④⑤⑥

3⑦⑧⑨⑩

(1)其原子能形成共价键的主族元素有元素。

(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有。

(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是0

(4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有键。

(5)含氧量最高的共价化合物是(用电子式表示)。

(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为,含有的化学键类型

是，属于化合物。

［解析］根据元素在周期表中的位置可推出①〜⑩号元素分别为H、He、C、

N、0、F、Na、Mg、S、CL(1