高中化学知识点

高中化学知识点整理

高考越来越近，有机化学学问是历年化学高考必考内容之一，在

复习的时候我们要相当重视，那么有机化学备考学问点同学们整理好

了吗?下面是我为大家整理的高中化学学问点，盼望对大家有用！

高中有机化学学问

解有机物的结构题一般有两种思维程序：

一、有机物的分子式一已知基团的化学式=剩余部分的化学式+

（其它）已知条件=该有机物的结构简式程序

二、有机物的分子量一已知基团的式量=剩余部分的式量=剩余部

分的化学式?推断该有机物的结构简式。

各类化合物的鉴别（方法）

1.烯烧、二烯、焕煌:

⑴澳的四氯化碳溶液，红色腿去；

⑵高镒酸钾溶液，紫色腿去。

2.小环煌：三、四元脂环煌可使澳的四氯化碳溶液腿色

3.卤代烧：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀

白色沉淀证明有CI、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I;

4.醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

5.酚或烯醇类化合物：

⑴用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

⑵苯酚与漠水生成三澳苯酚白色沉淀。

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有机物与NaoH反应：有苯酚竣基-COOH

与Na反应有苯酚竣基-COOH羟基-0H

钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应，放出氢气与酸（ROR。、酯

（RCOOR。不发生反应。（竣酸与醇、酚可用NaHCO3溶液区分开，竣

酸可与NaHCO3反应放出二氧化碳气体。）

银氨溶液用于检验醛基的存在

与新制氢氧化铜悬浊液的作用：

1.竣酸的水溶液：沉淀消逝呈蓝色溶液

2.含醛基的有机物，加热后消失砖红色沉淀

3.含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液

用滨水鉴别时要留意：有可能是由于澳在不同溶剂中的溶解度不

同，发生萃取造成的，而且依据萃取后的分层状况也可以鉴别不同物

质。

常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子（即a氢原子）时,

苯的同系物才能被酸性高镒酸钾氧化。

高中化学必修一学问

1、分别提纯方法口诀：

⑴过滤操作口诀

漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

解释：

1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：斗指漏斗;架指漏斗架。这

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两句说明白过滤操作试验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃

棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以

是滤纸紧贴在漏斗壁上）。

2.过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿,

使固体和液体充分分别。

3.三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要遗忘了三靠两低。三

靠的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒

靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;两低的意思是说滤

纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边

缘。

⑵蒸发操作口诀

皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。

液体少时停加热，熄灯之后余热干。

⑶蒸储操作口诀

隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。

解释：

1.隔网加热冷管倾：冷管这冷凝管。意思是说加热蒸t留烧瓶时要

隔石棉网（防止蒸馈烧瓶因受热不匀称而裂开），在安装冷凝管时要向

下倾斜。

2.上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸

偏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

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3.热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流淌，与热

的蒸气的流淌的方向相反。

⑷萃取操作口诀

萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。

充分振荡再静置，下放上倒要分清。

解释：

1.萃剂原液互不溶，质溶程度不相同："萃剂”指萃取剂/质〃指溶

质。这两句的意思是说在萃取操作试验中，选萃取剂的原则是：萃取

剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要

不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

2.充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取

充分，然后静置使溶液分层。

3.下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚

放出，而上层液要从漏斗口倒出。

⑸混合物分别和提纯小结

原则：不增（不引入新杂质）、不减（不削减被提纯物质）、

易分别（被提纯物质易分别）、易复原（被提纯物易复原）

2、摩尔

一摩尔微粒有几多?常数"阿佛加德罗〃；

摩尔质量是几何?分子（原子）量值单位克每摩；

一摩气体"升"多少?标况二十二点四；

摩尔计算变化多，数目、质量、体积、浓度要敏捷。

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3、物质的量浓度溶液配制：

算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫遗忘，摇匀标签

便告成。

解释：

1.算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明白摩尔

溶液配制的步骤是：计算、称量、（或量取）、溶解、转移、定容。

2.室温洗涤莫遗忘：室温的意思是说溶解时往往因溶解的放热而

使溶液的温度上升，故必需冷至室温以后再转移定容。洗涤的意思是

指移液后，必需用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒（2-3次），并将洗涤液皆

并入容量瓶中，然后再定容。

3.摇匀标签便告成：摇匀的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶

住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使

溶液混合匀称;标签的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的

日期。

4、肯定物质的量浓度的溶液配制"八步曲〃

摩尔溶液到处用，配制"八步”记心中；

第一计算溶质量，固算克数液毫升；

二是计算称量准，固用天平液量筒；

三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶；

第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行；

五要两洗杯内壁，①洗液全部注入瓶；

第六振荡容量瓶，混合匀称要记清；

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七要加水近刻度，再用滴管来定容；

第八加塞再摇动，反复倒转即胜利。注：①要用蒸t留水洗。

高中化学学问重点

物质鉴别方法

1.沉淀法

待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观看是否有沉淀产生，进

行鉴别。

例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaN03溶液。

解：使用BaCl2溶液鉴定。

反应的离子方程式：

Ba2++SO42-=BaSO4j

2.气体法

依据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。

例：有两瓶失落标签的固体,它们是Na2CO3和NaCI,如何鉴别。

解：使用盐酸鉴别。

反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2个+H20

3.过量法

利用加入某种试剂，产生沉淀，连续滴加，沉淀消逝，达到鉴别

的目的。

例：怎样鉴别ZnCI2溶液和MgCI2溶液。

解:将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，

可观看到均有白色沉淀产生，连续滴加NaOH溶液，可看到有一支试

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管内的白色沉淀渐渐消逝，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉

淀后渐渐消逝的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶

液。

反应的离子方程式：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2xP

Zn2++2OH-=Zn(OH)2x|z

Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

4.相互法

利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和

AICI3溶液。

解：依据NaOH溶液滴入AICI3溶液中和AICI3溶液滴入NaOH溶

液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一

种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，

可观看到有白色沉淀产生，摇动仍不消逝，则说明试管内放的是AICI3

溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动

沉淀马上消逝;试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AICI3溶液。

反应的离子方程式：

AI3++3OH-=AI(OH)3v|z

AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O

5.溶解法

利用物质的溶解状况进行鉴别。

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例：如何鉴别CaC03和CaCI2固体。

6.溶解热法

利用物质溶于水，放热或吸热忱况不同，予以鉴别。

例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCI固体。

解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3,无

明显变化的是KCL

7.密度法

依据物质密度不同而进行鉴别。

例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴

别，不能用试剂和加热。

解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是

水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯;

若下层增多，则加入的是水。

8.丁达尔法

依据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。

例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

9.分散法

加入电解质而使胶体发生分散，进行鉴别。

例：如何区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2s04溶液，有红褐

色沉淀产生，则试管内放的是Fe(0H)3胶体。若无这种现象的是FeCl3

溶液。

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10.颜色法

物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的

目的。

例1：怎样区分H2和CI2。

例2：有两瓶无色溶液，NaCI和NaBr,请予鉴别。

解：用AgNO3溶液鉴别。

反应的离子方程式：

Ag++CI-=AgCI（白