高中化学离子共存问题知识小结

高中化学离子共存问题知识小结

1、有气体产生。

H+与CO32,HC03,SO32\HS03\S2\HS」等不能

共存

如CO32-.S2-、HS-、HS03-、等易挥发的弱酸的酸根与

H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=C02$+H20>

HS-+H+=H2STo

2、有沉淀生成。

①SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；如Ca2++SO42-

=CaS04(微溶)

②CO32-与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不

能共存；如Ba2++CO32-=CaCO3；

③S2-与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;

④OFT与Mg2+、AI3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+

等不能共存；

⑤AI02-与HCO3-不能大量共存：

AIO2-+HCO3_+H2O=AI(OH)3；+CO32-；

Mg2+不能与SO42-大量共存；

Cu2+、Fe3+等不能与0H-大量共存，也是因为Cu2++2OH-

=Cu(OH)2；,Fe3++3OH-=Fe(OH)31等。

3、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO->PO43-、HPO42-.H2PO-等与H+不

能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O>CH3COO-+H+=

CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与0H-大量共存是因为

HCO3-+OH-=CO32-+H2O>HPO42-+OH-=PO43-+H20>

NH4++OH-=NH3，H2O等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AI02-、S2-、CO32-.C6H50-等必须在碱性条件下才能

在溶液中存在；如Fe3+、AI3+等必须在酸性条件下才能在溶液

中存在。

这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水

解”反应。

如3AIO2-+3AI3++6H2O=4AI(OH)3］等。

5、能发生氧化还原反应的离子也不能共存。

如：Fe3+与S2—、SO32一、HS03—、I—；H+与S2O32

一和S2—；MnO4—(H+)与Cl—；MnO4-(H+)>N03—(H+)与

Fe2+、S2—、HS—、SO32一、HS03一、Br—、I一等。

6、能形成络离子的也不能共存。

如Fe3+与SCN—、C6H5O-,Ag+与NH4+在碱性条件下

不能共存。Ag+与NH3-H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。

★注意题目所给的限定条件

1.“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、

Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。若“透

明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+

与Cl—、Br—、I—、SO42-；Ca2+与CO32—、SO42-；Ba2+

与CO32—、SO32—、SO42一等在水溶液中会发生反应，有混

浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例题、某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

（）

A.H+、Cl—、Ba2+、CO32-

B.Ag+、I—、K+、N03-

C.K+、OH—、Cl—、Na+

D.Fe3+、Cl—、N03—、Na+

解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案

为C项。

2.“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红

的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加

入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量

含有0H—、弱酸根离子（如CO32—、SO32—、S2—、F—、

CIO—、CH3co0一、PO43一、AI02一、SQ32一等）以及弱酸

的酸式根离子（如HC03—、HS03—、HS—、HPO42—、H2PO4

一等）。

例题、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A.K+、Na+、SO42一、SO32-

B.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl-

C.Na+、K+、HC03—、Cl-

D.K+、Na+、AI02—、N03-

解析:正确选项应满足pH=1（有大量H+存在）和可以大量共存两个

条件。答案为B项。

3.“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、pH=13的溶液、能使pH试纸变

蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酉太呈红色的溶液、甲基

橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AI02一的溶液、既能溶解

AI（0H）3又能溶解H2SIO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有0H一存在，其中不

能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、AI3+、

Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子（如HC03—、

HS03一、HS—、HPO42—、H2P04一等）。

例题、某溶液既能溶解AI（0H）3又能溶解H2SIO3的溶液，

在该溶液中可以大量共存的离子组是（）

A.K+、Na+、HC03—、N03-

B.Na+、SO42一、Cl—、CIO-

C.H+、Mg2+、SO42—、N03-

D.Ag+、K+、N03—、Na+

解析：正确选项应满足溶液既能溶解AI（0H）3又能溶解

H2SiO3的溶液（有0H—存在）、可以大量共存两个条件，只有B

项符合题意。

4.“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使AI反应放出H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可

能有0H—存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共

存（满足无论是与H+还是与0H—都不会反应）还是可能大量共

存（只要满足与H+、0H一中的一种不会反应就可以）。

例题、若溶液能与AI反应放出H2,满足此条件的溶液中一

定可以大量共存的离子组是

A.AI3+、Na+、N03—、CI-

B.K+、Na+、Cl—、SO42-

C.K+、Na+、Cl—、AI02-

D.K+、NH4+、SO42—、N03-

解析:题目所给的溶液为酸性（含有H+）或碱性（含有0H一）溶

液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B

项符合题意。

5.“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条

件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。

如Fe3+与S2—、SO32一、HS03—、I-；H+与S2O32—和

S2一；MnO4—(H+)与Cl—；MnO4—(H+)、N03—(H+)与Fe2+、

S2—、HS—、SO32—、HS03—、Br—、I一等不能大量共存。

例题、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共

存的是()。

A.H+、N03—、Fe2+、Na+

B.Ag+、N03—、Cl—、K+

C.K+、Ba2+、OH—、SO42-

D.Cu2+、NH4+、Br—、0H-

解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个

条件。A项中H+、N03—、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案

为A项。

【练习】

1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()

A.酸性溶液Na+、K+、MnO4一、Br-

B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I—、N03-

C.碱性溶液Na+、K+、AI02—、SO42-

D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO