高二年级学业水平考试化学学科第1次练考试卷

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高二年级学业水平考试化学学科第1次练考试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27

S32Cl35.5Fe56Ba137

第一部分选择题（共50分）

一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1.氯化镉（CdCb）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，

由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替

代物质是

A.C12B.HC1C.MgCl2D.Mg（OH）2

2.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有

重要用途的金属。下列关于钠的说法不下理的是

A.银白色固体B.密度比水

的大

C.能与水剧烈反应D.可保存

在煤油中

3.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合

物。下列物质属于电解质的是

A.CuB.K2sC.MgCb溶液D.NaOH溶

液

4.合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合

金的是

A.水银B.石墨C.硅晶体D,不锈

钢

5.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是

A.H、0B.Mg.AlC.Si、PD.F、Cl

6.下列元素中，原子半径最小的是

A.NaB.AlC.SD.Cl

7.高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于高

分子化合物的是.•・

A.油脂B.淀粉C.纤维素D.蛋

白质

8.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属

于大气污染物的是

A.N2B.02C.C02D.N02

9.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物

质属于离子化合物的是

A.H20B.HC1C.NaClD.C02

10.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

A.B.C,D.

11.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定

条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)

-2NHs(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时，下

列说法不出馥的是

A.岫、上完全转化为NH3B.岫、乩、NL在容器中共

存

C.反应已达到化学平衡状态D.M、也、NL的浓度不再

改变

12.原电池是将化学能转变为电能的装置。关

于右图zr

稀H2s

所示原电池的说法正确的是

A.Cu为负极，Zn为正极

B.电子由铜片通过导线流向锌片

C.正极反应式为Zn-2e-=Zn2+

D.原电池的反应本质是氧化还原反应

13.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报

警器，其主体是一个放有锢-241(-Am)放射源的电离室。

MAm原子核内中子数与核外电子数之差是

A.241B.146C.95D.51

14.一定条件下能与苯发生化学反应的物质是

A.H2B.滨水C.NaOH溶液D.KMnO,酸性溶液

15.某粒子的结构示意图嚼，关于该粒子的说法不

片碗的是).

A.核电荷数为16B.核外有3个电子层

C.属于非金属元素原子D.在化学反应中容易失去2

个电子

16.甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法

是

A.观察两者的颜色B.观察两者的状态

C.通入氢氧化钠溶液D.通入高镒酸钾酸

性溶液

17.下列物质的电子式书写正确的是..

A.:N：：N:B.Na:Cl:C.H*[:Cl:「D.:O:C:O:

18.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关.它的说法不

下用的是

..A.具有强腐蚀性B.能使蔗糖变黑

C.能用于干燥氨气D.加热时能与铜发

生反应

19.某课外小组同学通过实验发现Cb和Be的化学性质相似。

下列解释最合理的是

A.都是非金属单质B.都是双原子

分子

C.组成元素的最高正化合价相同D.组成元素的

原子最外层电子数相同

20.实验室制取氧气的反应：2H2O2=2乩0+t。下列条

件下，该反应的速率最快的是

H2O2的质量催化剂

温度

分数

A.5%5℃MnO2

B.5%40℃M11O2

c.10%5℃无

D.10%40℃Mn02

21.下列行为不符令安全要求的是

A.做实验剩.余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

22.下列说法中，正确的是

A.1molNO的质量是30g

B.标准状况下，1mol40的体积是22.4L

C.17gML含有的氢原子总数为6.02X1023

D.100mL0.1mol/LNa2cO3溶液中，Na,的物质的量为

0.01mol

23.下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A.用氢氧化钠溶液吸收氯气：ci2+201r=cio-+cr

+

+H20B.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：C0：+2H=

C02f+H20

C.稀硫酸与氢氧化钢溶液混合产生沉淀：Balorb=

BaSOi

D.铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO;=Cu2+

+2N02t+2H2O

24.下列有关物质用途的说法中，不正事的是

A.氯气可用于制漂白粉B.1A属的化合物可用于

制烟花

C.二氧化硅可做半导体材料D.二氧化硫能漂白某些有

色物质

25.下列实验方法能达到实验目的的是

实验方

实验目的

法

A.分离水和酒精分液

B.从食盐水中获得食盐过滤

将海水淡化为可饮用

c.蒸储

水

除去碳酸氢钠固体中

D.加热

的碳酸钠

第二部分非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）

1.（3分）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2=Si

+4HC1。该反应中，被还原的物质是（填化学式）,

作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生

成了1molSi,则消耗H2mol0

2.（3分）生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡

萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCOs）的

是（填序号，下同），可做高效清洁能源的

是,可用于医疗输液补充能量的是o

3.（4分）现有下列4种物质：①SO2、②NO?、③瞌02、④

Al2030其中，难溶于水的是（填序号，下同）；常

温下为红棕色气体的是;能与水反应生成氧气的

是;能使品红溶液褪色且加热时又显红色的

是O

4.（4分）某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。

氨气一—*尾气处理

湿润的

红色石蕊试纸-------

①②

请回答：

（1）实验室用氯化核和氢氧化钙共热制取氨气，该反应

的化学方程式是O

（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液

显（填字母）。

a.碱性b.还原性

（3）向②中滴入浓盐酸，现象是。

（4）①、②中的现象说明氨气能与（填化学式）

发生化学反应。

5.（8分）实验室现有一包NaCl、FeCL、AbS。，组成的粉

末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69g

样品进行如下实验（所加试剂均为过量）。

请回答：

（1）①〜③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是

（填序号）。

（2）生成沉淀C的离子方程式是o

（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是（填字

母）。

a.溶液D是无色的碱性溶液

b.溶液D中至少含有5种离子

c.向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀

d.仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子

（4）样品中NaCl的物质的量为o

6.（8分）甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、

丙为单质，乙、丁为化合物。其转化关系如下：

请回答：

（1）若甲由短周期元素X组成，X的原子最外层电子数

与最内层电子数之和比次外层电子数多lo丙能使

淀粉溶液变蓝。

①X在周期表中的位置是O

②下列叙述正确的是（填字母）。

a.甲的氧化性强于丙

b,甲能使干燥的有色布条褪色

c.可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来

（2）若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有

磁性的黑色晶体。

①写出甲与乙发生反应的化学方程式：O

②上述反应中转移1.6mol电子时，生成丙的体

积为（标准状况）。

二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一

个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答

第一模块的试题评分）

《化学与生活》模块试题

1.（4分）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、

②食盐、③牛肉、④花生油。

请回答：

（1）富含油脂的是（填序号，下同）。

（2）富含淀粉的是o

（3）富含蛋白质的是o

（4）属于调味剂的是o

2.（8分）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法

是否正确(填“对”或“错”)。

(1)酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理。—

(2)减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环

节。______

(3)向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中

二氧化硫的量。

(4)微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极

其重要的作用。

3.(8分)钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废

水，主要含有H'、cr>Fe2\Fe3+#,其处理的主要工

艺流程如下：

石灰乳过氧化氢溶液高分子絮凝剂

废水贮水池f一级中和池一二级中和氧化池f混凝池T斜板沉淀池为邂*

请回答：

(1)废水未经处理直接排放的危害是(填字母)。

a.腐蚀水利设施b.影响水生生物

的自然生长

(2)石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与

盐酸反应的化学方程式：O

(3)过氧化氢的主要作用是(填字母)。

a.还原剂b.氧化剂

(4)某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测

时，取其样本稀释，测得有关数据如下:

离子H+crFe2+Fe3+

浓度

0.160.940.18

(mol/L)

稀释后的溶液中c（Fe2+）=mol/L

《有机化学基础》模块试题

1.（4分）现有下列6种有才二；

CH3—CH—CH3

①CH3cH2cH2cH3②

请回答：

（1）属于醇类的是（填序号）。

（2）与①互为同分异构体的是（填序号）。

（3）与④互为同系物的是（填序号）。

（4）用系统命名法给③命名，其名称为o

2.（8分）现有下列4种有机物：①乙烘、②乙醛、③苯

酚、④澳乙烷。请回答：

（1）能发生消去反应生成乙烯的是（填序号）。

（2）能发生加成反应生成氯乙烯的是（填序号）。

（3）能与饱和谟水反应产生白色沉淀的是（填序

号）。

（4）写出②与新制氢氧化铜反应的化学方程式：o

3.（8分）咖啡酸是存在于咖啡里的一种酸，具有较广泛的

抑菌作用，也是医药的重要原料和中间体。其结构简式

如下：

HO—CH=CHCOOH

请回答：

(1)咖啡酸中含氧官能团的名称是

(2)咖啡酸的分子式是o

(3)咖啡酸在一定条件下发生反应可生成蜂胶的主要活

HO—CH=CHCOOCH2CH2—

则该反应的化学方程式是O

(4)咖啡酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下

列条件的同分异构体的结构简式：O

①属于酯类且能发生银镜反应

②1mol最多消耗3molNaOH

③苯环上有3个取代基，苯环上一氯代物有2种

《化学反应原理》模块试题

1.(4分)已知：

①CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g)△〃=+

206.4kJ/mol

②CO(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g)bH"_

41.0kJ/mol

③CH.(g)+2H20(g)CO2(g)+4H2(g)AN

请回答：

(1)反应①属于(填“吸热”或“放