高中化学章节复习卷-化学反应速率

高中化学章节复习卷—化学反应速率

一、单选题（共18题）

L如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出。2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化

剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是（）

AB.C._D.

tttt

2.下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是（）

A,相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应

B.A+B‘°二度cD+E1°：度F

C.相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉

D.G+H—W+Q（Q>0）,其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应

3.下列说法中正确的是（）

A.化学反应速率既有正值，又有负值。

B.测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率

C.对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。

D.不能用固体和纯液体表示化学反应速率

4.在CO（g）+H2O（g）uCO2（g）+H2（g）反应中，正反应为放热反应。改变下列条件，不能使化学反应速率

增大的是

A.增大压强B.使用催化剂C.降低温度D.增大H20（g）的浓度

5.下列说法正确的是（）

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的

化学计量数之比

C.化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率

D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

6.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）

A.铁桥生锈B.牛奶变质

D.高炉炼铁

7.决定化学反应速率的内因是()

①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质

A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④

8.在一定温度下，向2L密闭容器中加入2moiHI(g),发生反应2HI(g)=H2(g)+b(g),4s时生成

0.2molH2,则以HI表示该时段的化学反应速率是()

A.0.05mol-L4-s-1B.0.1mol-L_1-s_1C.0.2mol-L4-s-]D.0.8molLa-s-1

9.在下列过程中，需要加快反应速率的是()

A.食物变质B.合成氨C.钢铁腐蚀D.塑料老化

10.利用CCh和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+

H20(g)AH=—58kJ・mo「。下列说法错误的是()

A.催化剂参与了反应，不能改变AH

B.催化剂能增大左正和上逆,但二者增大倍数不同

C.升高温度，CCh和H2转化率均降低

D.增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响

11.反应C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎

无影响的是()

A.保持压强不变，充入用使容器的体积增大

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入H20(g)

D.增加C的量

12.在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)U2AB2(g)反应。下列说法中错误的是

()

A.随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变

B.当AB的质量不变时，反应达到最大限度

C.随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

13.在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2u2NH3的反应。现通入4m。m2和4moiN2,10s内用H2

表示的反应速率为0.12mol/（L-s）,贝！J10s后容器中N2的物质的量是（）

A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol

14.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测

得反应速率分别为：甲：vCH?）=1mol-L'-min1；乙：vCNa）=2mol-L-1-min-1；丙：y（NH3）=3mol-L

FmiiT'则三个容器中合成氨的反应速率（）

A.1）（甲）＞1）（乙）＞D（丙）B.D（乙）＞1）（丙）＞0（甲）

C.1）（丙）＞1）（甲）＞1）（乙）D.1）（乙）＞n（甲）＞D（丙）

15.一定条件下，向2L密闭容器中充入2m0IN2和10molH2发生反应N2+3H22NH3o2min时测得乘lj

余N2的物质的量为1moL下列有关化学反应速率的表达错误的是（）

1

A.V（N2）=3V（H2）B.V（H2）=0.75mol-L'-min

C.v（NH3尸0.5moLLLmiiriD.再充入2molN2化学反应速率加快

16.探究2KMn（）4+542c2。4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10C02T+8H2O反应速率的影响因素，

有关实验数据如下表所示：

酸性KMnO4溶液H2c2。4溶液KMnO4溶液褪色平均时间（min）

编号温度。催化剂（g）

体积浓度(moVL)体积浓度（mol/L）

1250.540.180.212.7

2800.540.180.2a

3250.540.0180.26.7

425040.0180.2b

下列说法错误的是（）

A.a<12.7,b>6,7

B.理论上为确保实验成功n(H2c2O4)>^n(KMnO4)

C.用“2。2。4表示该反应速率，v（实验1）约为0.016THO/•厂1•minT

D.用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）＜（实验1）

催化剂

17.在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2=2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加

高温、高压

0.8mol,在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol.L」si。则这段时间为()

A.10sB.20sC.30sD.40s

18对于A(g)+3B(g)=2c(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是()

A.v(A)=0.4mol/(L-min)B.v(B)=1.0mol/(L-s)C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.0mol/(L-s)

二、综合题(共5题)

19.回答下列问题。

(1)I.生物脱H2s的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3=Si+2FeSO4+H2SO4

硫杆菌

4FeSO4+O2+2H2SO4-2Fe2(SO4)3+2H2O

硫杆菌存在时，FeSC>4被氧化的速率是无菌时的5x105倍，该菌的作用是。

(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。

一

上

二Z5

乙

二65

、

於

蟠

515

以

，4

C

H.5

(3)n.一定温度下，某恒容密闭容器中含有NCh、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两

种物质的浓度随时间的变化如图所示:

表示NO2浓度变化的曲线是,写出相应的化学方程式：

(4)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率V(N2O4)=，A、B两点对应状态

中，曲线x代表的物质的反应速率相对大小为：v(A)v(B)。

20.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

①实验过程如图所示，分析判断段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是

(2)某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：。

②反应开始至2min时，Z的平均反应速率为o

③5min后Z的生成速率(填“大于”“小于”或“等于")10min后Z的生成速率。

@5min时X的转化率为-

⑤5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是。

21在2L密闭容器中，800℃时，反应2N0(g)+02(g)U2N02(g)体系中，n(N0)随时间的变化如表

所示.

时间/s012345

n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

S内该反应的平均速率V

(3)下列能使该反应的反应速率增大的是o

a.及时分离出N02气体b.适当升高温度

c.适当扩大容器的容积d.选择高效的催化剂

22.一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

的

人

思

®三

(1)反应的化学方程式为。

(2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)==

23.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中H?和C12的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：；

(2)黄铁矿煨烧时要粉碎成矿粒：；

(3)熔化的KC103放出气泡很慢，撒入少量MnCh则很快产生气体：;

(4)同样大小的石灰石分别与O.lmoLL-1盐酸和ImoLL-1盐酸反应，速率不同：

(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：。

（6）从能量的角度看，断开化学键要能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要能

量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为________反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能

量低于生成物时，该反应为反应。

（7）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是（填名称），发生________反应；负极是

（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是。

答案部分

一、单选题

L【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】B

1。.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】A

16.【答案】C

17.【答案】B

18.【答案】B

二、综合题

19.【答案】(1)降低反应活化能(或作催化剂)

(2)30℃

(3)pH=2.0；x

(4)2NO2UN2O4;O4mobL'.min1

20.【答案】(1)EF；该反应放热，体系温度升高，反应速率加快

17

-1

(2)3X+Y=2Z；Q.05mo)•-min；等于；60%；—

21.【答案】(1)大于

3

⑵b;1.5xlO-mol/(L-s)

(3)bd

22.【答案】(1)2NUM

(2)0.5mol/(L-min)或0.5mol-L-1-min1

23.【答案】(1)光

(2)反应物的接触面积

(3)催化剂

(4)反应物的浓度

(5)反应温度

(6)吸收；放出；放热；吸热

(7)铜；还原；锌；氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T