高中化学方程式 (一)

无机化学部分

第一章碱金属

第一节金属钠的反应

I、钠与氧气反应：4Na+O?f2Na?O(白色)

2、钠在空气中燃烧：2Na+C)2fNa?02(淡黄色)

3、钠在氯气中燃烧：2Na+02点燃＞2NaQ

4、钠与硫反应：2Na+S研磨＞Na2s

5、钠与水反应：2Na+2H2。f2NaOH+H2T

6、将钠加入到硫酸铜溶液中：2Na+2H2O+CuSO4-Cu(OH)2+Na2SO4+H2T

现象:先有气体生成，后有蓝色沉淀生成.

第二节钠的氧花物

7、氧化钠的反应：

①NazO+H?。-2NaOH@Na2O+CO2^Na2CO3

8、过氧化钠的反应：

①2叫。2+2凡094NaOH+。2T®2Na2O2+2CO2-^2Na2CO3+O2

,失去2e-失去2e-

।1,|I

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2^2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2f

I__1I!

得到2e-得到2e-

10、碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HQT2NaQ+CO2T+H2O

H

11、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HC1fNaQ+CO2T+2O

12、碳酸氢钠加热分解：2mX833^^283+827+凡0

用于碳酸氢钠向碳酸钠的转化，碳酸钠中混有碳酸氢钠时除杂.

13、碳酸氢钠和氢氧化钠：NaHCO3+NaOH^-4-Na2CO3+H2O

14、碳酸氢钠和氢氧化钠反应：

①2NaHCC)3+Ca(OH)2(少量)-4-CaCX)3+Na2C»3+2H2O

②NaHCC^+Ca(OH)2(足量)CaCX)3+NaOH+H2O

离子反应方程式:

15、Na,CO3+Bad2->BaCO3J+2NaCl

16、碳酸氢钙和氢氧化钠反应：

①Ca(HCO3)2+2NaOH-4>CaCO3+Na2CO3+2H2O

②

离子反应方程式：

17、亚硫酸氢钠与盐酸反应：NaHSO3+HQfNaQ+SO2T+H2O

第二章镁铝

第一节镁和铝的性质

18、镁与氧气反应：2Mg+O2点燃＞2MgO

19、铝与氧气反应：4Al+3O2^-4-2Al2O3

20、镁与氮气反应：3Mg+N2点燃93电

21、镁与二氧化碳反应：2Mg+8?点燃＞2MgO+C(置换反应)

注:镁不能用二氧化碳灭火.

22、铝和硫反应：2A1+3s点燃＞A12s3

23、铝热反应：2Al+Fe2C)3高温＞囚2。3+2Fe(置换反应)

10Al+3V2O5＞5A12O3+6V

2Al+WO3-＞A12O3+W

2Al+Cr2O3＞A12O3+2Cr

24、铝与氢氧化钠反应：2A1+2NaOH+2H2Of2NaAlO2+3H2T

25、铝与盐酸反应：2A1+6HC1-2A1C13+3H2t

第三节镁和铝的重要化合物

26、高温煨烧碳酸镁：MgCO3煨烧＞MgO+CO2T

27、加热氢氧化镁：Mg(OH)2^-^MgO+H2O

28、氯化镁和氢氧化钙反应：MgQ2+Ca(OH)2^CaQ2+Mg(OH)2

29、电解熔融氧化铝：A1,O3>4A1+3O9T

30、氧化铝与酸反应：A12O3+6HQ2A1Q3+3H2O

31、氧化铝与碱反应：A12O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

32、铝盐和氢氧化钠反应：AlCl3+3NaOH-Al(OH)3；+3NaCl

33、铝盐和氨水反应：A12(SO4)3+6NH3-H2O^2A1(OH)3^+3(NH4)2SO4

无论氨水过量与否，都生成氢氧化铝沉淀.

34、加热氢氧化铝：2Al(OH)3'^ALO3+3凡0

35、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

36、氢氧化铝与酸反应：Al(OH"+3HQfAid?+3凡0

第三章铁

第一节铁金属的反应

37、铁在氧气中燃烧：3Fe+2C)2点燃汨03。4

38、铁和硫反应：Fe+S3^FeS

39、铁和氯气反应：2Fe+302qf2FeC13

40、铁和水蒸气反应：3Fe+4H2。(^)>Fe3O4+4H2(置换反应)

41、铁和稀盐酸反应：Fe+2HQfFed?+H2T

42、氧化还原反应：2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12

第二节铁的化颉

43、铁的氧化物与酸反应：FeO+2HQ^FeQ2+H2O

Fe2O3+6HQf2FeQ3+3H2O

44、铁的氢氧化物和酸反应：Fe(OH%+2HQfFed2+2凡0

Fe(OH"+3HQ-Feds+3凡0

45、铁的氧化物的还原：Fe2O3+3H2^2Fe+3H2O

Fe3O4+4H2-3Fe+4H2O

46、氯化铁和氢氧化钠反应：Fe03+3NaOHfFe(OH)3J+3NaQ

47、硫酸亚铁和氢氧化钠反应：FeSC)4+2NaOHfFe(OH)2+Na2SO4

48、氢氧化亚铁的氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O^4Fe(OH)3

现象：生成白色沉淀迅速变灰绿，再变红褐。

49、加热铁的氢氧化物：Fe(OH)2^^FeO+H2O

2Fe(OH)3^-4.Fe2O3+3H2O

第四章卤素

第一节氯气

50、钠在氯气中燃烧：ZNa+J点燃"Nad现象：产生大量的白烟，放热

51、铜在氯气中燃烧：Cu+Cl?点燃>CuCl2现象：剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟

52、铁在氯气中燃烧：2Fe+3c匕点燃>2FeCL现象：剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟

53、氢气与氯气反应：氏+02点燃(光照>>2HQ现象：氏在Cb中安静地燃烧，发出

苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

54、氯气溶于水：CL?+H20fHe1+HQO

新制氯水：

长时间放置的氯水：

55、制取漂白粉：2cl(OH)2+2023Ch(ao)2+Gia2+2H.O

56、制取漂白液：2NaOH+Q2fNaQO+Nad+H2O

57、氯气的实验室制法：4HQ+MnO2^-^MnQ2+2H2O+Q2T

失去2e一

i4

MnOz+4H++2c厂----Mn^+Clzt+2HzO

I_______________________I

得到2e-

58、漂白粉的失效：Ca(00)2+CO2+H2O^Ca(DO3+2HQO

2HQO见光>2HQ+O2

第二节氯化氢

59、Nad+H2soJ浓).NaHSC>4+HQT

60、NaHSO4+NadNa2sO4+HQT

61、银离子的检验：HQ+AgNC）3-AgdJ+HNO3

Nad+AgNO3fAgQJ+NaNO3

62、碳酸根的检验：2HQ+CaCO3fCaQ2+H2O+82T

63、高锦酸钾与浓盐酸反应：

2KMnO4+16HQ（浓）f2MnQ2+2KQ+5Q2T+8H2O

64、铝酸钾与浓盐酸反应：KQO3+6HQ（浓）-302个KQ+3H2。

第三节卤族蒜

65、与氢气反应：H2+F2^>2HFH2+Br22HBrH2+I2^-2HI

b.随着核电荷数的增加，反应条件越来越高，剧烈程度则越来越弱

c.HX的性质：稳定性HF>HC1>HBr>HI

酸性HF<HC1<HBr<HI

还原性HF<HC1<HBr<HI

66、卤素单质的氧化性比较：2NaBr+Q22NaQ+Br2

2KI+a2f2KQ+I2

2KI+Br2f2KBr+12

67、澳离子的检验：NaBr+AgNO3fAgBrJ+NaNO3

68、碘离子的检验：KI+AgNO3fAgU+KNO3

69>FeBr?和氯气反应：

①少量氯气：

②过量氯气：

70、FeL和氯气反应：

①少量氯气：

②过量氯气：

第五章硫硫酸

第一节硫

71、铜和硫反应：2Cu+S--~~>Cu2S

72、铁粉与硫粉共热：Fe+S3^FeS

73、氢气和硫反应：S+H2^-^H2S

点燃

74、氧气和硫反应：S+O2>so2

75、硫和碱的反应：3S+6KOH^-^2K2S+K2SO4+3H2O

第二节硫的氢化物和氧化物

76、硫化氢受热分解：H2S^-^H2+S^

77、硫化氢和氧气反应：

2(点燃>

2H2s+3。足)2凡0+2S02

2H2s+。2(不足)点燃>2凡0+2SJ

78、硫化氢和二氧化硫反应：2H2S+SO2>2H2O+3S^

79、硫化氢能使氯水、滨水、碘水、酸性高锯酸钾溶液褪色：H2S+Br2^S^+2HBr

80、实验室制备硫化氢：FeS+2HQfFed2+H2ST

81、硫化氢尾气用硫酸铜溶液吸收：CuSO4+H2SCuS+H2SO4

82、H2s+NaOHfNaHS+H2O

NaHS+NaOH-4-Na2S+H2O

83、硫禺子检验：H,S+2FeCl3―>SJ+2FeCl、+2HC1

84、二氧化硫溶于水：SO2+H2O<^>H2SO3

85、实验室制二氧化硫：Na2SO3+H2SO4fNa2sO4+H2O+SO2T

86、二氧化硫通入氢氧化钠：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

87、二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+CaO^CaSO3

88、二氧化硫通入氢氧化钙中：SO2+2Ca(OH)2^CaSO3+H2O

SO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2

89、硫僮和二氧化硫混合：SO2+2H2s-3SJ+2H2。

90、二氧化硫与氯化铁反应：2FeCh+SO2+2H>0=2FeCb+H2SO4+2HQ

91、二氧化硫和氯气同时通入水中：SO2+Q2+2H2O^2HQ+H2SO4

注意：如果将二氧化硫和氯气同时通入品红溶液则无漂白性。

92、二氧化硫的还原性：5SO2+2H2O+2KMnO4^MnSO4+K2SO4+2H2SO4

第三节硫酸的工业制法

93、4FeS2+11O2>2Fe2O3+8SO2T

94、2SO,+O<-v^->2SO

一2一A3

95、H2O+SO3fH2sO4

第四节硫酸硫酸盐

96、浓硫酸和非金属单质反应：C+2H2s0式浓）2T+2SC>2个+2H2。

S+2H2soJ浓）3^3SC）2T+2H2O

P+H2so4（浓）-^-4-H3PO4+SO2T+2H2O

97、铜和浓硫酸反应：CU+2H2SO4（^）^-^CUSO4+SO2T+2H2O

98、铁和浓硫酸反应：2Fe+6H2so/浓）一^Fe2（SOP3+3SC>2T+6H2。

99、强酸制弱酸：Bad2+H2SO4tBaSO4J+2HQ

100、亚硫酸溶液在空气中被氧化：2H2so3+。2-2H2s。4

101、2NaBr+2H2soJ浓）3^Br2+SC）2丁+Na2sO4+H2O

102、实验室制取氯化氢：2NaQ+H2SO4（*）3^Na2SO4+2HClT

hs4

103、浓硫酸脱水性：C11H22O11*^°>12C+11H2O

第六章氮

|第一节氮气|

104、工业固氮，工业合成氨：N2+H,<>2NH.

105、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电>2N0（自然固氮）

106、一氧化氮与氧气反应：2NO+O232NC）2（棕红色气体）

107、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O^2HNO3+NO

108、NO、O2和H2O反应：4NO+3O2+2H2O4HNO3

109、NO2>O2和H2O反应：4NO2+O2+2H2O4HNO3

第二节氨钱盐

110、氨气与氯化氢反应：NH3+HQfNH4cl

、氨气和硝酸反应：

111NH3+HNO3NH4NO3

112、氨的催化氧化：4NH3+5O,催化剂>4NO+6H2。

113、氨气的实验室制取：NH4Q+Ca(OH)2^-4>2NH3T+CaQ2+2H2O

114、氯化镀受热分解：NH4cl(固)」^NH3T+HQT

115、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3^-^NH3T+H2O+CO2T

第三节硝酸

光或热>

116、硝酸易见光分解：4HNO34NC)2T+O2+2H2。

117、铜和浓硝酸反应：Cu+4HNC)3(浓)fCu(NO3)2+2NO2T+2H2O

118、铜和稀硝酸反应：3Cu+8HNC>3(稀)f3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

119、浓硫酸与木炭反应：C+4HNO3^-CX)2T+4NO2T+2H2O

120、铁和稀硝酸的反应：

①Fe+4HNO3=Fe(NC)3)3+NOT+2H2。(铁不足量)

②3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O(铁过量)

铁与稀硝酸反应情况可以归纳为：

Fe(NO3)3Fe(NO3)2

5n(Fe)

'小

n(HNO3)

HNC13剁余1Fe(l'JO3)33Fe剌余

FeNO

Fe(NO3)34Fe(NO3)28(3)2

121、氧化亚铁与酸反应：FeO+2HC1-FeCh+H2O

3FeO+10HNO3(稀)-3Fe(NO3)3+NOt+5H2O

122、氧化铁与酸反应：Fe2O3+6HNO3-2Fe(NO3)3+3H2O

123、NO,NO2的回收：NO+NO2+2NaOHT2NaNO2+H2O

第七章硅

第一节硅及其重要的化合物

124、硅与氧气反应：Si+O2^-^SiO2

125、硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H20fNa2SiO3+2H?T

126、硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF-SiF4+2H2T

127、粗硅的制取：SiO2+2c高温>Si+2C0T

128、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO>CaSiO3

129、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

130、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF^SiF4+2H2O

注：不能用玻璃瓶装氢氟酸。

131、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HQ+H2OfH4SiO4J+2NaQ（强酸制弱酸）

132、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2C»3

第二节硅酸盐工业简述

133、Na2CO3+SiO2>Na2SiO3+CO2T

134、CaCO3+SiO2>CaSiO3+CO2T

有机部分方程式

第一章性

第一节甲烷

1、甲烷的燃烧：84+202—淮―82+2H2O

2、甲烷在光照条件下与氯气反应：CH，+5^^830+110

CH3cl+Cl2CH2c匕+HC1

CH2C12+C12—^CHC13+HC1

CHC13+C12^->CC14+HC1

ruIWJ温oi_r

3、高温分解：CH4>C+2H2

I第二节乙烯|

CH,-CH,—OH浓硫酸>CH,=CH,T+H,0

4、消去反应："(re'一

5、与澳的加成反应：^2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

CH,=CH,+H,^^-CH3-CH,

6、与氢气的加成反应：A

7、与氯化氢的加成反应：a<2=CH2+HQ-CH3—CH2cl

乙烯在氧气中燃烧：—2=印2+3。2点燃>282+2凡0

8、

CH,=CH,-CH,-OH

9、与水的加成反应：~一定条件'

nCH=CH催化剂

22二定条件[OT-CH]

10、聚合反应:22n

第三节烯烧

1112加成■2=CH—CH=CH、+Br—Br—>CH2=CH—CH—CH2

BrBr

—

[。]4加成•2=CH—CH=CH□+Br—Br—>CH2CH=CH—CH2

BrBr

nnCH?=CH—CH=0<2一定条件》[GH2-CH=01-012]^-

nCH2=CH—C=CH一定条件>

14、2EGH2-CH=C-CH2]-

CH3CH3

第四节乙焕

CaC+2HO^Ca(OH)+HC=CHT

15、乙快的实验室制法222

2CH=CH+5O>4CD+2HO

16、乙焕在氧气中燃烧222

1rCH=CH+Br,->CH=CH

11

BrBr

BrBrBrBr

12ok=cil+Br2—>CH-dl

1o>乙1

BrBr

CH三CH+H,—催化剂.>CH2=CH2

19、AZ

催化剂.>

CH,=CH2+H.CH3-CH

A3

20、一一

CH三CH+HC1-催化剂>CH?=CHC1

21、A2

第五节苯芳香黄

^TBr+HBr

[O]r—

I1+B211

22、7\/

浓。*>N2

J+HO—NO2H?S^°+H2O

24、0+3凡一1

CH3CH3

j+3HO-NO之浓比so,>

5N1N5+3H2。

NO

25、2

CH35COOH

酸性KMnC)4溶液尸[

26、

第六节石油和石油产品概述

27、Cl6H34—jc8H18+C8H16

9oC8H18—^C4H10+C4H8

CH^-^CH+CH

39、410436

CH^-^CH+CH

30、4102426

第二章煌的衍生物

第一节卤代沈

CH.CH,Br+NaOH^^CH,CH9OH+NaBr

31、消去反应：

CH.CH.Br+NaOH^^CH,=CH,T+NaBr+H,O

32、取代反应：△

33、加成反应：CH2=CHa+H2-^CH3CH2a

34、加聚反应：nCH2=cHa—^[a^-cnaL

I第二节乙醇|

35、醇和钠反应：2Na+2c2H50Hf2C2H5ONa+H2T（置换反应）

2c2H50H+O,>2CH3CHO+2HQ

36、醇的氧化:A一

前心心士CH3cH2OH+HBrfCH3cH,Br+H,O

37、取代反应：32322

CH^CHQH.巴必〉CH,=CH。T+HQ

38、实验室制取乙烯："（re'"（消去反应）

2cH「CHQH.一当一CH「—CH,—O—CH,-CH.+H.O

39、生成乙醛的反应：~140-~32

，K

赭,僦也C2H6O+3O2—'"'>2CO2+3H9O

40、乙醇的燃烧：26222

CH,=CH,+H,O™>CH,CH,OH

41、乙烯水化制乙醇：一定T、P-

CH,CH,Br+NaOH^^CH,CH,OH+NaBr

42、卤代燃水解制乙醇：A

第三节苯酚

现象：澳水褪色，生成白色沉淀

NO

44、2

0NA

+NaOHfo+H2O

45、

□Na"八TT—[OH

+(DO2+H2。->O^+NaHCO3

46、(强酸制弱酸)

0N+NaHCO3

+Na2CX)3—>O

47、

＞苯酚的工业制法

第四节醛

CH.CHO+H,^^CH:CHQH

51、加成反应，还原反应：2A32

5。AgNO3+NH3-H2O^AgOH^+NH4NO3]

一\银氨溶液制备

„AgOH^+2NHHO^Ag(NH)OH+2HO一

DJ、32322

54、银镜反应：

CH3cHO+2Ag(NH3)?OH热水浴>CH3coONH4+2Ag^+3NH3+H2O

HCHO+4Ag(NH3bOH热水浴>NH4HCO3+4AgJ+7NH3+2H.O

cH

55、和新制氢氧化铜反应：23CHO+CU(OH)2-^-^Cu2OJ+2H2O+CH3COOH

OH