2022届高考化学二轮教学案-命题区间四专项特训(五)　化工微流程

专项特训(五)化工微流程(10分钟)1．(2021·威海市高三期末)工业上可从铜沉淀渣(主要成分为Cu、Cu2Te和少量Pt)中回收粗碲，其工艺流程如图：下列说法错误的是()A．Cu2Te中Te的化合价为－2价B．气体X为SO2，可在“还原”中替代Na2SO3C．“酸浸”过程发生反应：TeO2＋6HCl=H2TeCl6＋2H2OD．“还原”反应中：2n(Na2SO3)＝n(Te)答案D解析A项，Cu2Te中Cu的化合价为＋1价，Te的化合价为－2价，正确；B项，由分析可知，气体X为SO2，“还原”过程中，H2TeCl6中的Te4＋被Na2SO3还原为Te，SO2也具有还原性，可以在“还原”中替代Na2SO3与H2TeCl6发生氧化还原反应，正确；C项，根据题给信息，可知“酸浸”过程发生反应：TeO2＋6HCl=H2TeCl6＋2H2O，正确。2．(2021·湖南，6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：下列说法错误的是()A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))MgCl2＋COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2答案D解析物质X的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生反应：CaO＋H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Mg2＋=Mg(OH)2＋Ca2＋，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应的化学方程式为MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))MgCl2＋CO，C正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发，HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误。3．(2020·辽宁高三模拟)用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径为25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是()A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验答案C解析A项，钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，热的Na2CO3溶液可以让油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，正确；B项，滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸，正确；C项，步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化＋2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，错误；D项，超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径为25nm，可以做丁达尔效应实验，正确。4．(2020·河南三门峡高三质检)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：下列说法不正确的是()A．反应1的化学方程式是2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O、2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2OB．滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3C．反应2的离子方程式是2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．将滤液Ⅲ加热、蒸干、灼烧后，得到的固体是Na2CO3答案C解析根据图示知，反应1的化学方程式是2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O、2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，故A不符合题意；滤液Ⅰ中加CaO，与Na2SiO3反应生成的沉淀是CaSiO3，故B不符合题意；反应2的离子方程式是AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，故C符合题意；滤液Ⅲ含碳酸氢钠，将滤液Ⅲ加热、蒸干、灼烧后，碳酸氢钠加热分解得到的固体是Na2CO3，故D不符合题意。5．(2020·黑龙江高三模拟)某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。下列说法不正确的()A．步骤②中，SO2为还原剂，将CuCl2还原为CuClB．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤C．得到的Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去D．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－=Cu2O＋2Cl－＋H2O答案C解析步骤②中发生的反应为SO2＋2CuCl2＋2H2O=2CuCl＋H2SO4＋2HCl，二氧化硫中硫元素的化合价升高，作还原剂，把CuCl2还原为CuCl，故不选A；H2SO3中硫元素的化合价是＋4价，具有较强的还原性，故步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤，故不选B；由题干信息可知，CuCl难溶于水和稀硫酸，不能通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去，故选C；步骤④中反应物为氯化亚铜和氢氧化钠，故所发生反应的离子方程式是2CuCl＋2OH－=Cu2O＋2Cl－＋H2O，故不选D。6．新版人民币的硬币采用镍合金。工业上，利用镍矿提取镍的一种流程如下：已知：镍的金属活动性介于铁和铜之间。下列说法不正确的是()A．将镍矿粉碎可以加快“酸浸”速率B．NaClO的作用是氧化Fe2＋C．NaxFey(SO4)m(OH)n中，x＋2y＝n＋2mD．工业上可以用热还原法冶炼镍答案C解析将镍矿粉碎，增大接触面积，可以加快“酸浸”速率，A项正确；由Ni的化合价不变可知，NaClO的作用是氧化Fe2＋：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O，B项正确；NaxFey(SO4)m(OH)n中Fe为＋3价，故x＋3y＝2m＋n，C项错误；镍的金属活动性介于铁和铜之间，工业上可以采用热还原法冶炼铁和铜，故也可以采用热还原法冶炼镍，D项正确。7．草酸钴主要用作制氧化钴的原料，也可用于制取其他钴化合物。利用废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al、Fe)制备草酸钴的工艺如下：下列有关说法错误的是()A．“碱浸”的目的是溶解除铝B．氢碘酸在流程中体现酸性和还原性C．“滤渣”的主要成分是氢氧化铁D．“沉钴”时检验沉淀是否洗涤干净可用的试剂为盐酸答案D解析Al能与NaOH反应，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2和Fe均不溶于NaOH，过滤得到LiCoO2和Fe，因此“碱浸”的目的是溶解除铝，A项正确；LiCoO2中Co显＋3价，产品CoC2O4中Co显＋2价，化合价降低，LiCoO2为氧化剂，HI为还原剂，同时体现酸性，B项正确；沉淀表面有碘化铵，可用硝酸银检验碘离子，D项错误。8．(2020·武威第六中学高三模拟)高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法正确的是()A．步骤①的化学方程式为SiO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si(粗)＋CO2↑B．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点67.6℃)，可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．灼烧Na2CO3固体，可用石英坩埚答案B解析A项，