2022届高考化学二轮教学案-题型一化学实验综合题热点题空

热点题空1仪器名称、装置的选择和连接一、常考重要仪器的识别仪器名称蒸发皿坩埚表面皿干燥管蒸馏烧瓶锥形瓶仪器名称分液漏斗容量瓶直形冷凝管球形冷凝管酸式滴定管碱式滴定管二、仪器装置的选择与连接1．解题原则(1)明确实验目的，弄清各个仪器的作用。(2)排干扰，一般对气体物质有干扰性的气体应先检验，除去，再检验是否除尽，才能检验(或验证)另一气体。(3)安全措施：①防倒吸；②尾气处理；③与大气相通，使多余气体能排出，防止装置内压强过大。2．思维模型(1)气体制备实验的连接顺序(2)装置内气体的流向①洗气瓶：，长管进气，短管出气。②贮气瓶：，贮存密度比空气大的气体(如Cl2)时，A管进气，B管出气；贮存密度比空气小的气体(如H2)时，B管进气，A管出气。③干燥管：，粗口进气，细口出气。1．实验室制备乙酰水杨酸的过程如下：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷，在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤，得乙酰水杨酸粗品。回答下列问题：(1)该合成反应中应采用________加热(填字母)。A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉(2)过滤时需使用的有________(填字母)，不需使用的有________(填名称)。答案(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶解析(1)由题给信息“维持瓶内温度在70℃左右”可知，该反应中应采用热水浴加热。(2)过滤操作需要用到题给玻璃仪器中的烧杯、漏斗，不需要使用题给玻璃仪器中的分液漏斗和容量瓶。2．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)eq\o\al(3－,2)和Br－等]中回收Ag和Br2可能用到的装置如下图：主要实验步骤如下，回答下列问题：(1)向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，分离Ag2S时，选用的装置是________(填装置序号，下同)。(2)灼烧Ag2S制取金属Ag，用到的实验装置是______。(3)制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，获取Br2，制取氯气的实验装置是________________，甲和乙中盛放浓盐酸的仪器名称为__________，丙中仪器B的名称为____________。(4)再用苯萃取分液得粗溴，萃取分液时用到的实验装置是________，水层从________放出，苯层从______倒出。(5)可用下图装置精制粗溴：①仪器A的名称为____________。②仪器B的名称为____________，图中冷却水应从B的________(填“a”或“b”)口进入，能否用仪器E代替B？________(填“能”或“否”)。③温度计的水银球能否插入粗溴中？________(填“能”或“否”)，原因是______________________________________________________________________________________________。答案(1)丁(2)庚(3)甲(或乙)分液漏斗长颈漏斗(4)戊分液漏斗的下口分液漏斗的上口(5)①蒸馏烧瓶②(直形)冷凝管b否③否蒸馏时，温度计测定蒸出溴蒸气的温度，水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近3．实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2­二溴乙烷，在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。以上述三种物质为原料，用下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)制备1,2­二溴乙烷。(1)如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：经A①将B插入A中，D接A②；A③接____________接________接________接________。(2)温度计水银球的正确位置是________，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是_____________________________________________________________________________。(3)F的作用是__________________________，G的作用是______________________。答案(1)CFEG(2)插入三颈烧瓶中的液体中容器内压力过大时液体无法滴落(3)除去三颈烧瓶中产生的CO2、SO2吸收挥发出的溴蒸气4．氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且易升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。实验室可用铝粉与HCl气体加热制取无水AlCl3，装置如下：回答下列问题：(1)仪器B中反应的化学方程式：____________________________________________。(2)装置C中所盛试剂：____________________________________________________。(3)仪器F的名称：________，作用是________________。(4)装置的连接顺序：_______________________________________________________。答案(1)2NaCl＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))2HCl↑＋Na2SO4[或NaCl＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(微热))HCl↑＋NaHSO4](2)浓硫酸(3)(球形)干燥管吸收HCl，防止污染空气(4)abce5．(2021·山东高三模拟)亚硝酸钠是重要的防腐剂，重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸(NOSO4H)代替。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。已知：①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。②实验室用SO2与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。(1)利用装置A制备SO2，写出反应的化学方程式：___________________________________。(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为________________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。(3)装置D使用的是冷水浴，选择此条件的原因为___________________________________。(4)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。(5)在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是______________________________________________________________________________。答案(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)a→b→c→f→e→b→c→d(3)防止HNO3分解、挥发(4)HNO3＋SO2eq\o(=,\s\up7(浓硫酸))NOSO4H(5)生成的NOSO4H对该反应有催化作用解析(2)在装置A中制取SO2气体，在装置B中干燥SO2，导气管连接应该是长进短出，然后使SO2气体由f通入装置D中，在装置D中发生反应制取NOSO4H，为防止NOSO4H遇水分解变质，再连接装置B，挥发的硝酸蒸气及未反应的SO2气体用装置C的NaOH溶液进行吸收，故按气流从左到右的顺序，上述仪器接口的连接顺序为a→b→c→f→e→b→c→d。热点题空2气压原理在实验装置中的应用一、装置气密性的检验常用方法：微热法或液差法。已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________；检查图中连通装置A、B气密性的方法是______________________________________________________________________________。[解题思路](1)构建微热法模型(2)构建液差法模型答案分液漏斗方法1：关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞和旋塞，打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则气密性不好方法2：关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞和旋塞，向分液漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若分液漏斗中的液面不下降，则气密性良好，否则气密性不好二、压送液体或排出气体装置图解题指导压送液体根据装置的封闭性，让反应生成的气体将反应后生成的溶液顺利压入另一反应器中再反应。如：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将装置形成一定的特定封闭体系后，氢气可将生成的氯化亚铁溶液压入另一个含氢氧化钠溶液的反应容器内排出气体实验中为了排尽空气、充分吸收某种气体、降低某种气体的浓度，常用性质稳定的气体——氮气作载气N2的作用：①实验前先把装置中的空气排净；②实验结束前，把反应生成的气体充分压入指定的装置中被充分吸收；③在测定某些气体含量的实验中，如果氮气的流速过快会导致测量结果偏小；④稀释气体，控制易爆炸气体的浓度三、防倒吸、平衡气压、减压过滤1．常见的防倒吸装置2．常见平衡气压的措施图中橡皮管a、支管b、玻璃管c都有平衡气压的作用。3．减压过滤使容器内压强降低，以达到固液快速分离的目的，常见装置为如图所示：1．某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。按图连接实验装置。检查装置的气密性，方法是_______________________________________。答案关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中有水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好2．实验室用下图装置制取SnCl4，SnCl4遇水强烈水解，产生大量白烟。回答下列问题：(1)甲装置中盛放浓盐酸的仪器名称：________，其中导管的作用是__________________。(2)装置乙、丙中球泡的作用是__________________________________________________。(3)装置己的作用是____________________________________________________________。答案(1)恒压滴液漏斗平衡气压，便于液体顺利滴下(2)缓冲气流(3)防止空气中的水蒸气进入戊；吸收未反应的氯气，防止污染空气3．某综合实验装置中，A的作用：____________________________________________。答案平衡气压，便于液体滴下4．某兴趣小组同学用下图所示的装置来制备溴苯。回答下列问题：(1)玻璃管A的作用：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)装置B的作用：①充分吸收HBr；②__________。答案(1)①导气②冷凝回流(2)防倒吸5．凯氏定氮法的实验装置如图，清洗仪器的操作如下：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是______________________________________________________________________________；打开K2放掉水，重复操作2～3次。答案温度降低，装置内气体压强减小，在大气压作用下，g中蒸馏水倒吸入c中热点题空3实验中有关目的、作用、现象的精准描述一、实验操作中的精准描述1．液体体积测量中读数的答题关键答题要素平视：视线与刻度线和凹液面最低处在同一水平线上读数：液面最低点(最底端、最底部、最低处)与刻度线相切得分点及关键词“平视”“刻度线”“凹液面”“液面最低点”“相切”2.实验操作的原因、目的、作用的答题要点答题要素明确实验目的：做什么明确操作目的：为什么这样做明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么得分点及关键词操作：怎么“做”，为什么这样“做”作用：须有明确的结论、判断、理由3.试剂的作用的答题模板答题要素试剂的作用是什么？要达到的目的是什么得分点及关键词作用类：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要准确作用—目的类：“作用”是“……”，“目的”是“……”，回答要准确全面4.气体检验(1)思维模型eq\x(明确检验气体)→eq\x(分析被检验气体的物理性质和化学性质)→eq\x(选择合适的检验方法特征性质)(2)答题模板选择特征试剂(特征反应)→判断是否相互干扰(影响)→确定检验顺序→验证、确认。①单一气体检验：操作[将气体通入(或通过)]→试剂[×××溶液(或×××固体)]→描述现象→得出结论。②混合气体的检验：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲已除尽→检验气体乙。关键提醒①水蒸气最先检验。②有干扰气体的先检验。③关键词：如“少量”“除尽”等。5．离子的检验与鉴别(1)思维模型eq\x(明确检验离子)→eq\x(分析待检验离子在溶液中的颜色及化学性质)→eq\x(选择与待检验离子发生“特征反应”的试剂或选择合适的方法)(2)答题模板(溶解)取样[取少量溶液于一洁净试管中(固体试样要先溶解)]→加试剂[加×××试剂(必要时可以加热，如检验NHeq\o\al(＋,4))]→观察现象(产生×××沉淀或溶液变×××色或生成×××气体)→得结论(溶液中含×××)。关键提醒①答题关键词：取少量样品于试管中，加入试剂、现象、结论。②答题步骤：a.取少量样品；b.加入某种试剂；c.加热、振荡等操作；d.根据现象，得出结论。二、实验现象的全面描述1．基本原则按照一定的时间、空间顺序，结合考点，要全面描述，即看到的、听到的、摸到的、闻到的。2．答题模板(1)溶液①颜色由×××变成×××。②液面上升或下降(形成液面差)。③溶液变浑浊，或生成(产生)×××色沉淀。④溶液发生倒吸。⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。(2)固体①固体表面产生大量气泡。②固体逐渐溶解。③固体体积逐渐变小(变细)。④(固体)颜色由×××变成×××。(3)气体①生成×××色(味)气体。②气体由×××色变成×××色。③先变×××后×××(加深、变浅、褪色)。(4)滴定终点的判断答题要素：①滴定前：滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色。②滴定后：滴定达到终点后溶液的颜色。描述格式：滴溶液(当滴入最后一滴……标准溶液)→观色变(溶液由……色变成……色)→半分钟(且半分钟内不恢复原来的颜色)。三、常考仪器作用的规范描述示例①中橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；减小液体体积对气体体积测量的干扰。②的作用：干燥气体或除去气体中的杂质。③的作用：吸收尾气，防止污染空气。④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中的二氧化碳、水蒸气对实验产生影响。⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大。⑥的作用：通除去某些成分的空气，防止实验中产物受该成分气体的影响。⑦的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制流量。⑧的作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值。⑨中仪器的名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率。四、实验室温度控制的目的1．加热方式直接加热、间接加热(隔石棉网加热、水浴加热和油浴加热等)。2．控制温度的目的提高反应速率、提高产率和转化率、减少副反应、提高产品纯度。常考温度控制的设问方式：(1)控制温度在一定范围内进行的目的：①若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢；②若温度过高，某些物质会分解或挥发(如H2O2、NH4HCO3、氨水、盐酸、浓硝酸等)。(2)冰水冷却的目的：①使某物质液化，降低产物的溶解度；②减少其他副反应，提高产品纯度。(3)水浴加热的优点：受热均匀，便于控制温度。1．完成下列物质的检验：(1)证明CO2中含有CO：______________________________________________________。(2)证明SO2中含有CO2：_____________________________________________________。(3)证明SOeq\o\al(2－,4)中含有SOeq\o\al(2－,3)：___________________________________________________。(4)证明Fe3＋中含有Fe2＋：_____________________________________________________。答案(1)先将气体通过足量的烧碱溶液，再通入澄清石灰水中，不变浑浊，再通入浓H2SO4中，最后把气体通过加热的CuO，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明CO2中含有CO(2)先把混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液中，品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2(3)往混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SOeq\o\al(2－,3)(4)取少量试液于试管中，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明溶液中含有Fe2＋2．按如图所示装置进行NH3性质实验。(1)先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________________________________________，原因是________________________________________________________________________，稳定后，关闭旋塞1。(2)再打开旋塞2，B瓶中的现象是______________________________________________。答案(1)产生白烟由于B中压强小，HCl进入B瓶与NH3化合生成白色固体小颗粒NH4Cl(2)烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，溶液变为红色3．(1)某学生用0.1500mol·L－1NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是__________________________________________________________________。(2)用未知浓度的酸性KMnO4溶液滴定标准溶液H2C2O4，滴定终点的判断方法是______________________________________________________________________________。(3)用标准Na2S2O3溶液滴定碘液(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)，选用________作指示剂，滴定终点的判断方法是____________________________________________________。答案(1)当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点(3)淀粉当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点4．碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。(1)仪器X的名称是______________，其主要作用有导气、__________。(2)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是____________________________、____________________、__________________________。答案(1)球形干燥管防倒吸(2)溶液中有大量墨绿色固体产生三颈烧瓶中有白烟干燥管中有液体先上升后下降的现象5．ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。已知：无水草酸100℃可以升华。在制备ClO2时实验需在60～100℃进行的原因是_______________________________________________________________________________，控制所需温度的方法是__________________________________________________________。答案高于60℃是为了加快反应速率，低于100℃是为了防止草酸升华水浴加热6．大气中的二氧化硫主要来自燃煤烟气，利用石灰石浆液处理燃煤烟气，可达到脱硫的目的。某实验小组用如图装置模拟石灰石浆液对燃煤烟气进行脱硫的实验(夹持装置已省略)：已知不同装置中试剂的量如下表：装置甲乙丙丁戊试剂的量足量足量足量20mL0.2mol·L－1足量对装置丙中液体进行搅拌的目的是_________________________________________。石灰石浆液的温度不宜过高，其原因是______________________________________________________________________________________________________________。答案加快反应速率温度过高，SO2溶解度小，导致脱硫效果不好热点题空4实验方案的设计与评价一、实验方案的设计1．化学实验设计包括(1)物质的制备实验设计；(2)物质的性质实验设计；(3)物质的检验实验设计；(4)测定物质的组成实验设计；(5)物质的分离或提纯实验设计；(6)测定混合物的成分实验设计。2．实验设计的一般程序3．实验设计应用举例实验目的实验设计方案(1)证明碳酸的酸性强于硅酸把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸(2)证明H2C2O4是弱酸测Na2C2O4溶液的pH，pH＞7说明是H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸(3)证明草酸是二元酸用同浓度的NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸(4)证明氯气的氧化性强于单质硫把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫(5)证明SO2中含有CO2先把混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2(6)Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例)①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同浓度KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中，滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，先产生黄色沉淀特别提醒设计实验时的注意事项(1)在离子检验、气体成分检验的过程中，要严格掌握检验的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。(2)若有水蒸气生成，先检验水蒸气，再检验其他成分，如C和浓H2SO4的反应，产物有SO2、CO2和H2O(g)，通过实验可检验三种气体物质的存在，但SO2、CO2都要通过溶液进行检验，对检验H2O(g)有干扰。(3)对于需要进行转化才能检验的成分，如CO的检验，要注意先检验CO中是否含有CO2，如果有CO2，应先除去CO2，再对CO实施转化，最后再检验转化产物CO2，如HOOC—COOHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CO2↑＋CO↑＋H2O↑中CO的检验。(4)要重视试剂名称的描述，如有些试剂的准确描述为无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外还应注意某些仪器的规格。二、实验方案的评价实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行评价时一般从以下几个方面入手：1．可行性原则(1)分析实验方案是否科学可行；(2)实验操作是否安全合理；(3)实验步骤是否简单方便；(4)实验效果是否明显。2．绿色化学原则(1)实验过程中是否造成环境污染；(2)原料是否无毒、安全、易得；(3)原料利用率是否较高。3．安全性原则化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；(2)进行某些易燃、易爆实验时，要防止爆炸；(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；(4)污染性的气体要进行尾气处理，有粉末状态物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞。4．规范性原则(1)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；(2)防止吸水(实验取用和制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的。如制取易水解物质，在该装置前后均加干燥装置)；(3)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；(4)仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；(5)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。1．(1)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：_________________________。(提供的试剂：0.10mol·L－1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L－1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)(2)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑请设计一个实验，检验主产物是氮化镁：____________________________________________。(3)某化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为________；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为________________。答案(1)取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液不变色，然后滴加NaNO2溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性)(2)取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到试管中溶液变浑浊且湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明主产物是氮化镁(3)La(HCO3)3B中澄清石灰水先变浑浊，A中澄清石灰水后变浑浊解析(3)一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，可以在相同温度下探究两者的稳定性，也可以给正盐更高的温度加热进行探究。若设计题中的实验装置，则甲试管中盛放的物质受热温度较低，应为La(HCO3)3；根据乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线可知，碳酸镧在一定温度下会发生分解，所以碳酸氢镧一定在更低的温度下发生分解，所以实验过程中可以观察到的现象为B中澄清石灰水先变浑浊，A中澄清石灰水后变浑浊。2．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中用途非常广泛。某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成，探究过程如下：(1)提出假设：将假设2补充完整假设1.黑色粉末是CuO；假设2.________________________________________________________________________；假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。(2)设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。②若假设2或3成立，则实验现象是_________________________________________。为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生________________________的现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生________________现象；若假设3成立，则产生________________现象。答案(1)黑色粉末是Fe3O4(2)溶液显红色有红色固体析出红褐色沉淀，同时溶液呈无色红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色解析(2)②假设2或3成立，则溶液中会产生Fe3＋，因此实验现象是溶液显红色。如果含CuO，则溶液中含有Cu2＋，Fe与Cu2＋发生置换反应析出Cu，因此如果有红色固体析出，则假设3成立。若假设2成立，则溶液中含有Fe3＋，加入氨水会产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色；若假设3成立，则溶液中同时含有Fe3＋和Cu2＋，则加入足量氨水后产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色。3．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。实验室欲制备0.3molCu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cueq\o(→,\s\up7(稀硝酸))Cu(NO3)2乙：Cueq\o(→,\s\up7(O2))CuOeq\o(→,\s\up7(稀硝酸))Cu(NO3)2(1)从绿色化学的角度分析，___________________同学的方案更合理。(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择________装置(填字母)。答案(1)乙(2)B解析(1)Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，一方面硝酸利用率低，另一方面产生大气污染物，所以从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理。(2)A装置中能控制反应速率，但不能观察氧气的生成速率；C装置不能控制反应速率，也不能观察氧气的生成速率；B装置中用分液漏斗可控制反应速率，通过浓硫酸中的气泡观察氧气的生成速率。4．某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是________(填序号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为__________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①_____________________________________