2022届高考化学抢分强化练-题型3.1元素周期表之结构图新题型考查

第=page1818页，共=sectionpages1919页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型3.1元素周期表之结构图新题型考查某化合物是表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是(    )A.原子半径：Z>Y>X>W

B.X的含氧酸均为二元弱酸

C.W、X、Y可形成化学式为W2X2Y4的物质，该物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.工业上采用电解WZW、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。下列说法不正确的是(    )A.W的非金属性比Y的强

B.在该物质中X原子满足8电子稳定结构

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z的氧化物都易溶于水中W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，四种元素形成的某种化合物的结构式为。下列说法错误的是(    )A.X为硼元素或碳元素

B.Y不属于第ⅣA族元素

C.W与Y、Z分别形成的常见化合物能反应生成盐

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>YX、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是(    )

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构

D.X的氢化物的沸点一定小于短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是(

)

A.原子半径：Z>Y>W

B.对应单质的熔点：X>Z>Y

C.化合物M中W的原子满足8电子稳定结构

D.Z的氧化物对应的水化物为强酸短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是(    )

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离

C.X、Z均能形成两种常见氧化物

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，Z与X形成的阴离子结构如图所示。下列说法中不正确的是(

)

A.Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸

B.Z与W组成的化合物的水溶液呈酸性

C.原子半径：Z>Y>X

D.工业上常用电解法制备Z的单质X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z、W同周期且相邻，四种元素组成的一种有机化合物的结构如图所示。下列说法错误的是(

)

A.氢化物的沸点：W>Y

B.元素的非金属性：W>Z>Y

C.四种元素组成的无机盐可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应制备YW2

D.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同周期且最外层电子数之和为10，可形成结构如图所示的阴离子，Z原子的最外层有2个电子。下列有关说法中错误的是(

)A.简单离子半径：Z>X>Y

B.最简单氢化物沸点：W<X<Y

C.W2Y42−中各原子最外层均达到8电子结构

D.有X、Y、Z、W、M五种原子序数不超过20的常见元素，其中X为短周期元素中原子半径最小的元素，常温下0.05 mol·L−1Z的最高价含氧酸溶液的pH=1，W与Y同周期，且形成的化合物一定条件下可以得到如图所示的结构，M与X可形成生氢剂MX2。下列说法中正确的是(A.工业上通常将X与W的单质混合光照制备XW

B.W的非金属性比Z强，所以W的氢化物的酸性强于Z的氢化物的酸性

C.Y、Z、W的原子半径和离子半径的大小关系均为Y>Z>W

D.生氢剂MX2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为美国科学家合成了含有N ​5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是(

)

A.每个N ​5+中含有35个质子和34个电子

B.该离子中有非极性键和配位键

C.该离子中含有4个π键

D.在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图是科研人员提出的HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是(A.HAP能降低HCHO与O2反应的活化能

B.该反应的化学方程式为

C.反应过程中断裂或生成的化学键类型均为极性共价键

D.产物CO2分子中的氧原子不仅仅来源于短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是(

)

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离

C.X、Z均能形成两种常见氧化物

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、YA.W的最高正价和最低负价的代数和为0

B.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

C.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱

D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中Science杂志在2017年报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N5)6(HA.五氮阴离子的化学式为N5− B.该盐中阴阳离子数目之比为1:1

C.该盐在碱中比在酸中稳定 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，R和Y的简单阴离子相差一个电子层．某有机物分子结构式如图所示．下列说法正确的是(    )A.原子半径：Y>X>Z>R

B.元素非金属性：X>Y>Z

C.R和Z组成的简单化合物只含1种化学键

D.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸化合物X3[Q(Y2Z4)3]可用于制备负载活性催化剂，其结构如图所示，其中Q是使用最广泛的金属元素，Y、Z、X的原子序数依次增大且均为前20号主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序数之和比X小5A.工业上，常采用电解法制备单质Q

B.简单氢化物的热稳定性：Z>Y

C.前20号主族元素中X的原子半径最大

D.X与Z形成的二元化合物可能存在离子键和共价键短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其分子结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z的族序数等于周期数。下列说法正确的是(

)

A.W单质的沸点比X单质的高

B.W、Y组成的化合物为离子化合物

C.Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱

D.Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡下图是一种新型消毒剂的结构式，其中，Y、Z、W处于不同短周期、不同主族，X、W的简单离子核外电子排布相同，X的最外层电子数恰好等于Y、Z、W的最外层电子数之和，下列说法中正确的是(    )A.在元素周期表中，Y位于ⅣA族

B.原子序数大小关系：Z>W>X>Y

C.W元素被称为“国防金属”

D.电解熔融的氯化钠可得到Z的单质R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是(

)

A.常温常压下，上述元素的单质都呈气态

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y

C.Y、Z的简单气态氢化物能发生化合反应

D.由R、X两种元素只能形成一种化合物化合物甲(如图所示)中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是(

)A.YZ2属于酸性氧化物

B.元素的非金属性强弱；Y>Z

C.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D.Y的最简单氢化物能与W短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如下图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4。下列说法正确的是(    )A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X+与Y22−结合形成的化合物是离子晶体

分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是(    )A.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B.X、Z可形成具有强氧化性的化合物

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>XX、Y、Z为同一周期元素，Z核外电子数是硫原子核外电子数的一半。这三种元素与H(氢)、S(硫)一起可形成一种无毒的丝绸漂白剂，其结构如图所示。下列叙述正确的是(    )A.原子半径的顺序为S>Z>Y>X

B.元素非金属性的顺序为Z>Y>X

C.Y的氧化物对应的水化物一定为强酸

D.该化合物中X和S均为+4价

答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】

由Y无最高正价且形成2个化学键可知Y为O，Z的含氧酸均具有氧化性可知Z为Cl，W原子序数最小，只形成一个化学键，可知W为H；X形成4个化学键可知X为C。

A .原子半径：Cl>C>O>H，A错误；

B .碳的含氧酸有碳酸(二元弱酸)、甲酸(一元弱酸)、乙酸(一元弱酸)等，B错误；

C .W、X、Y可形成H2C2O4，其具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D .工业上采用电解饱和NaCl溶液来制备Cl2，【解析】【分析】

本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析、综合应用能力，同时考查学生思维的缜密性，属于中档题。

【解答】

由信息可推出W、X、Y、Z四种元素依次为F、B、O、C。

A.氟的非金属性比氧的强，A项正确；

B.硼原子与F、O形成四对共用电子对，满足8电子稳定结构，B项正确；

C.由图可知C项正确；

D.Z为C，其氧化物CO不溶于水，D项错误。

3.【答案】A

【解析】【分析】

本题主要考查了元素周期表的推断以及非金属性的比较等知识，较为基础，难度不大。

【解答】

由于W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，所以W应为H元素，Y应为N元素，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，而且X能形成4条共价键，所以Z应为S元素；X应为C元素，所以：

A.X应为C元素，故A错误；

B.Y属于第ⅤA族元素，故B正确；

C.氨和硫化氢可以反应生成盐，故C正确；

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性应为硫酸大于硝酸，故D正确。

4.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查元素推断、物质的结构和性质等知识，解答这类问题应熟练掌握原子结构的特点以及物质的结构和性质等，试题难度一般。

【解答】

根据X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式可知Z为第VIA元素，X为第IVA元素，Y为第VA族元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，则W为第IIIA元素，结合X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，所以可以确定X为碳元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为铝元素。

A.化合物WY为AlN，其具有良好的热传导性和抗热震性，因此可做良好的耐热冲击材料，故A正确；

B.Y为氮元素，其对应的亚硝酸为弱酸，故B正确；

C.根据化合物(ZXY)2的结构式分析可知所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确；

D.X是碳元素，它的氢化物常温下可以呈气态、液态或固态，而Z的氢化物水、过氧化氢呈液态，故D错误。

【解析】【分析】

本题主要考查元素周期表和元素周期律的推断，结合题目信息推断出未知元素的种类是解题关键，侧重考查学生的知识整合能力，难度中等。

【解答】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示，根据M的结构简式可知，X+带一个正电荷，推断X为Na，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素，W的原子序数是Z的原子序数的一半，则Z为S元素，Y能与氧元素形成两个单键和一个双键且原子序数比Na大，则Y为Si元素，根据信息推出W、X、Y、Z分别是氧、钠、硅、硫，据此解题，

A.根据同周期、同主族元素原子半径变化规律，判断：原子半径大小为Si>S>O，A项错误；

B.晶体硅的熔点最高，B项错误；

C.化合物M中的氧原子均满足8电子稳定结构，C项正确；

D.Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如H2SO3，D项错误。

故选C。【解析】【分析】

本题考查元素周期律及结构性质位置关系综合应用，侧重对元素周期律的考查，关键是计算确定元素种类，注意对元素周期律的理解掌握。

【解答】

由题中化合物的结构以及W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，可知，X为Na，W为F，Y为Al，结合题中信息可得Z为S。

A.原子半径：Na>Al>S>F，故A错误；

B.X与Z形成的化合物为Na2S，促进水的电离，故B错误；

C.Na能形成Na2O和Na2O2，S能形成SO2和SO3，故C正确；

【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，四元素原子最外层电子数分别为1、3、5、7中的一个，Z与X形成的阴离子结构如图所示，则Z为Al元素；X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，而X与W的最高化合价之和为8，则Y原子最外层电子数为5，且Y的原子序数小于Al，则Y为N元素；W原子序数大于Al，最外层电子数只能为7，则W为Cl，X的最外层电子数为1，则X为H元素，据此解答。

A.次氯酸是弱酸，故A错误；

B.氯化铝是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故B正确；

C.原子半径：Al>N>H，故C正确；

D.工业上用电解氧化铝制备铝，故D正确；

故选A。

8.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查元素的推断，为高频考点，把握物质的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等。

【解答】

根据该有机化合物的结构和Y、Z、W同周期且相邻，可以推断X为H、Y为C、Z为N、W为O。

A.C、H组成的化合物为烃类物质，随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，存在状态有气态、液态和固态，固态

烃的沸点比水的沸点高，A错误；

B.元素的非金属性：O>N>C，B正确；

C.四种元素组成的无机盐可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3，Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应均可产生CO2，C【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素周期律内容为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律及元素的性质，题目难度不大。

【解答】

根据图知，Y能形成2个共价键、W能形成4个共价键，且W、Y同周期且最外层电子数之和为10，则Y位于第VIA族、W位于第IVA族，则Y、W分别为O、C；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子的最外层有2个电子，则Z为Mg，因此W、X、Y、Z分别为C、N、O、Mg。

A.简单离子半径：N3−>O2−>Mg2+，A项错误；

B.常温下水是液体、NH3易液化而CH4难液化，则沸点：CH4<NH3<H2O，B项正确；

C.C原子最外层有4个电子，通过形成四个共价键而使自己最外层达到8个电子，O原子最外层有6个电子，形成2个键后最外层也达到8【解析】【分析】

本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，正确判断元素并正确运用元素周期律是解本题关键，熟练掌握元素周期律及物质性质，难度一般。

【解答】

X为短周期元素中原子半径最小的元素，所以X为氢元素；0.05 mol·L−1

Z的最高价含氧酸溶液的pH=1，所以Z的最高价含氧酸为二元强酸，在短周期中Z只可能为硫元素；M的原子序数不超过20，且可与氢形成生氢剂MX2，所以M为钙；W与Y同周期，结合图可知W与Y为第三周期元素，W为氯，能与氯形成如图所示的结构的Y只可能为铝以此解答。

A.由于氢气与氯气混合光照时爆炸，故A错误；

B.Cl比S非金属性强，且HCl的酸性比H2S强，但二者之间没有因果关系，故B错误；

C.原子半径：Al>S>Cl，但离子半径：S2−>Cl−>Al3+，故C错误；

D.CaH2【解析】【分析】

本题考查物质的结构，涉及化学键、等电子体等相关知识，明确配位键的形成条件，题目难度不大。

【解答】

A.一个氮原子含有7个质子，7个电子，则一个N ​5+粒子中有35个质子，34个电子，故A正确；

B.N ​5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；

C.1个氮氮三键中含有2个π键，所以该粒子中含有4个π键，故C正确；

D.N ​5+与PCl ​4+具有相同原子数，但价电子数分别为24、32【解析】【分析】

本题以图形为载体考查了催化剂对反应的影响以及化学键类型的分析等知识，较为基础，难度不大。

【解答】

A.从图示可知，HAP应为催化剂，催化剂能降低反应的活性能。故A正确；

B.从图中观察到HAP在反应前后均未发生变化，故为甲醛和氧气发生化学反应的催化剂，所以该反应的化学方程式为。故B正确；

C.根据反应的化学方程式为，反应中氧分子中的非极性共价键断裂，故C错误；

D.结合图示过渡态及化学反应实质知CO2分子中氧原子不仅来自O2，故D正确。

故选C。

13.【答案】C【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】

由图可知，可以形成X+，则X位于第ⅠA族，W和Y形成如图所示结构，根据结构推知Y的化合价为+3，W的化合价为−1，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，则可推知W为F元素，X为Na元素，Y为Al元素，原子最外层电子数之和为17，则Z为S元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：W<Z<Y<X，故A错误；

B.X与Z形成的化合物Na2S会促进水的电离，故B错误；

C.Na与O形成过氧化钠、氧化钠，O与S形成二氧化硫、三氧化硫，故C正确；

D.W为F元素，没有正价，无含氧酸，故D错误；

故选C。

【解析】【分析】

本题主要考查了元素周期表的推断以及元素化合物的性质，较为基础，难度中等，注意物质性质的掌握。

【解答】

Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。所以n=1，所以Z为+7价，Z的原子序数最大，所以Z应为Cl元素；根据题干可知，X能形成+1价的阳离子，所以X应在第IA族，W也应在第IA族，而W又能和Y形成共价键，所以W应为H元素，由于Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，所以X应为Li元素，Y应为Al元素，所以：

A.W(即H)的最高正价和最低负价的代数和为0，故A正确；

B.根据核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小可知，H−的离子半径大于Li+离子半径，故B正确；

C.Al的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故C错误；

D.氯的单质的水溶液中含有次氯酸，见光会分解，所以需保存在棕色试剂瓶中，故D正确。

故选【解析】【分析】

本题以五氮阴离子为载体考查化学式、阴阳离子个数以及化学键等知识，是中学化学的重要知识，难度一般。关键是化学键的概念和离子的稳定的知识，侧重基础知识的考查。

【解答】

A.根据题目给定的化学式分析可知五氮阴离子带有一个单位的负电荷，所以化学式为N5−，故A正确；

B.1mol该物质中阴离子有6mol五氮阴离子、1mol氯离子，阳离子有3mol水合氢离子以及4mol铵根离子，所以该盐中阴阳离子数目之比为1:1，故B正确；

C.由于含有铵离子和水合氢离子，铵离子和水合氢离子能够与碱反应，所以碱性条件不稳定，故C错误；

D.该盐中存在有离子键和共价键，故D正确。

故选C。

16.【答案】【解析】【分析】

本题考查常见元素推断、同周期元素性质的递变规律、化学键类型的判断等，题目难度中等，熟练掌握元素周期表和元素周期律的知识是解题的关键。

【解答】

由有机物分子结构式知，Y原子形成3个共价键，X能形成4个共价键，Z原子形成2个共价键，R形成一个共价键，再结合原子序数排序，R为氢或锂元素，Y为氮或磷元素，X为碳元素，Z为氧或硫元素。又因为R、Y的简单阴离子相差一个电子层，X、Y、Z位于同周期，所以R为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。

A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，H原子半径最小，所以原子半径：C>N>O>H，故A错误；

B.C同周期从左到右非金属性逐渐增强，C、N、O的非金属性依次增强，故B错误；

C.H和O组成的简单化合物为H2O，只含极性共价键，故C正确；

D.N的含氧酸中HNO2是弱酸，故D错误。

故选C。

【解析】【分析】

本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及化学键判断、元素周期律、微粒半径比较等知识点，注意充分利用题目信息进行推断，难度一般。

【解答】

Q是使用最广泛的金属元素，Q是Fe，Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期，X是K或Ca，Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5，则Y、Z序数之和是14或15，Z的最外层电子数与Y的原子序数相等，最外层电子数小于等于8，所以Y、Z均为第二周期元素，设Y的原子序数为x，则x+x+2=14，解得x=6，或x+x+2=15，解得x=6.5(舍去)，即Y的原子序数是6，Z的原子序数是8，由上述分析可得X是K，Y是C，Z是O，Q是Fe。

A.工业上，常采用热还原法制备单质铁，故A错误；

B.Y是C，Z是O，O的非金属性大于C，简单气态氢化物的稳定性：H2O>CH4，故B正确；

C.X是K，位于第四周期第ⅠA族，前20号主族元素中钾原子的半径最大，故C正确；

D.K与O形成的二元化合物K2O2既含离子键也含共价键，K2O只含离子键，故D正确。【解析】【分析】

本题考查元素周期表的结构和应用，元素的推断，化合物类型的判断，同周期元素金属性强弱的比较，盐类水解的应用等，难度中等。

【解答】

根据题意易判断，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X为O，W、X位于不同周期，则W为H，Z的族序数等于周期数，则Z为Al，W、X、Z依次为H、O、Al，再根据化合价代数和为0，可知Y为Mg。

A.结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越小，沸点越低，所以H2的沸点比O2、O3低，故A错误；

B.是离子化合物，故B正确；

C.同周期元素，随原子序数递增，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性越弱，则的碱性比强，故C错误；

D.Mg2+、Al3+均能水解，促进水的电离平衡正向移动，故D错误。

故选B。

【解析】【分析】

本题考查元素周期表的应用，正确推断出元素的种类是解答本题的关键，注意电解熔融的NaCl得到Na和Cl2，电解氯化钠的水溶液可得到H2、Cl2和NaOH，试题难度一般。

【解答】

A.Y、Z、W处于不同短周期、不同主族，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg元素，X为O元素；X的最外层电子数恰好等于Y、Z、W的最外层电子数之和，Y的最外层电子数为6−2−1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，Y位于ⅢA族，A错误；

B.根据A选项分析可知，W为Mg元素，X为O元素，Y为B元素，Z为H元素，所以原子序数大小关系为：W>X>Y>Z，B错误；

C.W为Mg，Mg元素被称为“国防金属”，C正确；

D.Z为H元素，电解氯化钠的水溶液可得到H2单质，D错误；

故选C【解析】【分析】

本题考查元素推断、非金属性强弱比较等，解答这类问题应明确元素原子的结构特点以及物质结构的相关知识，难度一般。

【解答】

R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，由结构式可推知Y最外层有5个电子，X最外层有3个电子，所以，该化合物为NH4BF4。由此推知，R为H元素，X为B元素，Y为N元素，Z为F元素。

A.常温常压下，硼单质呈固态，A错误；

B.HNO3的酸性比H3BO3强，B错误；

C.Y的简单气态氢化物(NH3)、Z的简单气态氢化物(HF)能发生化合反应生成NH4F，C正确；

D.R、【解析】【分析】

本题主要考查的是元素的推断和元素周期律，意在考查学生的分析推理能力和知识应用能力，掌握元素原子半径的变化规律和理解共价键所表示的共用电子对数是解题的关键。

【解答】

图