内蒙古部分2023-2024学年高二年级下册期末考试化学试题（含答案）

内蒙古部分名校2023-2024学年高二下学期期末考试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：C12Ca40Ni59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A.木炭燃烧B.裁剪纸张

C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.将CO2转化为淀粉或葡萄糖

2.我国在载人航天、深海深地探测、超级计算机等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合成高分子

的是

A.“神舟十六号”返回地

B.“天河二号”超级计算C.“奋斗者”号潜水艇的D.“天宫”空间站的太阳

球时使用的降落伞的主

机的芯片钛铝外壳能电池用的碎化钱

要材料一一涤纶纤维

3.已知反应2加+611。=2加。+3112个，下列与该反应有关的化学用语表述正确的是

3s3p

A.基态Al原子的价电子排布式为由|"i||

gggg

B.用电子式表示HC1的形成过程为H+Cl:——>H；Cl:

xB6ggggg

C.AICI3的空间结构为ions,

D.H?中b键的电子云图形为

催化剂

4.在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO发生的反应为2co+2NO^^=2CC)2+N2，下列说法正

确的是

A.N2具有助燃性B.CO2属于酸性氧化物

C.该反应中，NO体现还原性D.氧化性：CO>N2

5.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是

A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B.中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶

C.进行焰色试验时，可用玻璃棒代替柏丝D.酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶

6.下列反应方程式书写正确的是

△

A.加热条件下，少量的铁粉与氯气反应：Fe+Cl2-FeCl2

2++

B.少量的CO2通入氯化钢溶液中：CO2+Ba+H2O=BaCO34+2H

△

C.加热条件下，少量的铜与硫反应：Cu+S—CuS

D.少量CH3COOH滴入碳酸氢钠溶液中：CH3COOH+HCO；=CH3coeF+H20+C02T

7.香港大学一团队用如图所示物质（G）制备了有机发光二极管。下列叙述正确的是

A.G分子中所含元素的原子全部采取sp3杂化

B.G分子中B原子价层有8个电子

C.N原子和与其相连的3个C原子构成正四面体形结构

D.G中B、C、N三种元素的第一电离能、电负性由大到小的排序相同

8.乙快的制备反应为2H2（3+CaC2fC2H21+Ca（0H）2,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误

的是

A.H2。是电解质

B.64gCaC2中含有的离子数目为3义

C.标准状况下，22.4LC2H2中含有极性共价键的数目为2名

2+

D.Ca（OH）2在水中的电离方程式为Ca（OH）2=Ca+20H-

9.北京高压科学研究中心（HPSTAR）发现了关于氢键对称化的统一规律：不同体系中氢键的对称都发生在

氢原子流动最快的临界点，并且都对应于几乎相同的氧原子（距离氢原子最近）间距（如图）。下列有关叙

述错误的是

对称

A.图中a代表氢原子，b代表氧原子B.b原子能与CP+形成配位键

C.氢键会影响物质的熔、沸点和溶解度等D.氢键是一种较弱的共价键

10.二氯化二硫（S2CU）常用作杀虫剂、萃取剂及橡胶的低温硫化剂等。S2c“沸点为138℃,遇水会生成

两种酸性气体。在熔融的硫中通入氯气即可生成s2c%。下列说法错误的是

A.S2cU晶体为分子晶体

B.S2cU中含有b键和兀键

c根据元素性质的递变性，可以推出s2cU中C1呈一1价

D.S2C12与水反应的化学方程式为2s2c1+2H2O=4HC1+SO2T+3SJ

11.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项操作及现象结论

向NaHSO4溶液中滴加Na['（OH%]溶液，无明

ANaHSO4和Na[A1(OH)4]不反应

显现象

B向滨水中滴加邻甲基苯甲醛，澳水褪色邻甲基苯甲醛和Br2发生了加成反应

C向KI溶液中通入氯气，溶液变浑浊氧化性：Cl2>12

D向品红溶液中通入氯气，溶液褪色氯气具有漂白性

12.25℃时，0.1mol•LT的NaOH溶液滴定等浓度、体积为20.00mL的HCOOH溶液，混合液的pH与滴

入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是

已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。

B.b点溶液中，共含6种微粒

c（H+）+c（Na+）

C.c点溶液中，1-----r一一\-----------<1

c（0H）+c（HCOO）+c（HCOOH）

D.a、b、c三点溶液中，c水（H+）xc水（OJT）均为1.0x10小

13.利用如图所示装置可将工业废气中的CO?和SO2转化为HCOOH和Na2so-变废为宝。下列说法正

确的是

______E

含CO?和NaHCO

SO2的废气1|溶液3

装置aL

A.CO2和SO2均为非极性分子

B.SOj由左室移向右室

C.M极上的电极反应式为SO：—2片+2HCO]=SOj+2c。21+H2O

D.理论上装置b中生成的HCOOH和Na2sO4的物质的量之比为1：1

14.化合物M（结构如图）可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、

X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与

基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是

RRY

IIII

R—Z—W—W—W—Y—R

II

RX

/\

RR

A.简单离子半径：X>Z>YB.第一电离能：X>W>R

C.最简单氢化物的键角：W>X>YD.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（15分）KzFeO4是一种环境友好型氧化剂。某小组拟制备KzFeO,并探究其性质。回答下列问题：

实验（一）制备K2FeC）4（装置如图1）。

^NaOH溶液

乙

⑴仪器M是,乙装置的作用是

（2）甲装置中生成KzFeO4的离子方程式为

（3）已知20℃时在水中的溶解度：KC1为37.4g,KzFeOq为11.1g。实验完毕后，将甲装置中混合液蒸

发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥。

实验（二）探究KzFeO4性质。

已知部分信息如下：

①电位一般指“电势”，用“。”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强弱的重要参数，电位越高，对应条

件下氧化剂的氧化性越强。

pH=5时，几种常见氧化剂的电位（。）如表所示。

氧化剂/还原产物KFeO/Fe(OH)C1O/C1O；0/0

243ci2/cr232

。/V2.201.3580.9542.076

②KzFeO,在强酸性条件下不稳定，迅速转化成铁盐并放出氧气；在碱性条件下较稳定。t^FeO,溶液呈

紫红色。

（4）在pH相同的溶液中，下列消毒剂消毒（或氧化）能力最强的是（填标号）。

A.Cl2B.C102C.K2FeO4D.O3

（5）其他条件相同时，只改变一个外界条件，测得K,FeCt4消毒效率如图2甲和乙所示。

101112

PH

图2-甲图2-乙

①在相同条件下，J^FeO,作消毒剂的最佳条件是、0

②pH低于5时，pH越低，K2FeO4消毒效率越低的主要原因可能是

（6）探究KMnO4和K2FeO4的电位相对大小：

方案1：在酸化的M11SO4溶液中加过量的K2FeC）4粉末，溶液不变浑浊，且呈紫红色。

方案2：关闭K时，观察到图3中电流计指针偏转，柏电极上产生红褐色物质，石墨电极附近无色溶液变紫

红色。

图3

实验方案（填“1”或“2"）能证明°[K2FeO4/Fe（OH）3]>O（KMn（）4/Mn2+）。

（7）养殖户在使用过程中发现：等量KzFeO,干洒效果明显好于溶于水后泼洒，其原因可能是KzFeO4与

水反应放出热量，促进KzFeO,分解；t^FeO,与水反应生成铁离子，铁离子催化了KzFeC^分解。为了

抑制KzFeO,分解，下列措施宜采用的是（填标号）。

A.用热水配制KzFeO4溶液

B.在配制K2FeO4溶液过程中加适量酸

C.在配制K2FeO4溶液时加入碱并调节pH在10之上

16.（15分）某工厂采用如下工艺处理保钻矿硫酸浸取液（含Ni2+、0）2+、Fe2\Fe3+.Mg?+和Mi?+）,

实现银、钻、镁元素的回收。

混合气

NaOII(S(%+空气)NaOHNa()H

硫酸浸取液上层清液

Mn()2、Fe(()H%钻银渣沉渣

已知：常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表，溶液中离子浓度小于10-5mol.I?可视为沉淀完全。

物质CO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

10-14.810-15.010TL2

回答下列问题：

（1）用硫酸浸取银钻矿时，常将银钻矿粉碎，其目的为0

（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（H2so5,结构为

H-0-S-0-0-H）,H2SO5中S的化合价为0

（3）“氧化”中，用NaOH调节溶液pH=4,Mn2\Fe?+分别被H2s0$氧化为MnO2、Fe（0H）3,写

2+

出Fe被H2SO5氧化为Fe（OH）3的离子方程式：。

（H2sO5的第一步电离完全，第二步电离微弱）。从原子结构角度分析Fe?+易被氧化为Fe3+的原因：

（4）简要写出检验滤液1中是否含有Fe"的操作：。

（5）若滤液1中。（环^2+）=0.01111。，1/,“沉钻银”中调节溶液pH的范围为〜；得

到的CO（OH）2在空气中高温煨烧可被氧化成催化剂Co3O4,该反应的化学方程式为=

（6）镇的晶胞结构示意图如图，已知该晶体密度为夕gym”,设NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子的

坐标参数为（0,0,0）,2号原子的坐标参数为已知位于面对角线上的三个原子相切。

①3号原子的坐标参数为o

②保原子的半径为nm（列出计算式即可）。

17.（14分）乙烯是一种重要的化工原料。乙快催化加氢是一种制备乙烯的生产工艺。

已知各物质的燃烧热（常温常压下）如下表：

物质H2（g）C2H2（g）C2H4（g）8（g）

燃烧热-285.8-1299.6-1411.0-283.0

（1）已知H2O（g）=H2O（l）AH=-44.1kLmo「i,反应H2（D（g）+CO（g）+C2H2（g）口C2H4（g）

+CC>2（g）的A»=kJ-mor1,自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）。

（2）在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生反应C2H2（g）+H?（g）=C2H/g）,%时刻达到平衡后，

在才2时刻改变某一条件，其反应过程（I、II）如图所示。时间内，V（正）（填

或"=，，,下同）V（逆），I、II两过程分别达到平衡时，C2H2（g）的体积分数：IIio

（3）在50℃、pkPa下，向恒压密闭容器中充入物质的量均为1mol的H2O、CO、C2H2气体，在催化

剂作用下发生反应H2O（g）+CO（g）+C2H2（g）□C2H4（g）+CO2（g）,达到平衡时C2H2的转化率为

60%,则反应的平衡常数Kp=kPa_1（弓为以分压表示的平衡常数）。

（4）乙快电催化制乙烯工艺中，乙快的转化率超过99%,乙烯产物的选择性高达83%。其反应历程如图所

示，“*”表示吸附。

A

-4*

登

短

疣

①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为

②下列说法正确的是（填标号）。

A.1-2中有极性键的断裂和形成

B.2-3吸收的能量大于4f5释放的能量

C.3--4中H2。的作用是与0*生成0H*

18.（14分）化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题:

迨「COOHCHQHFyY^COOCH..CHJ

CioHio0FBr

^Br浓H2SO4有机强碱2

ABY

H2C=CHCH.Br有机强碱

Pd配合物DKCH。2cHeHzIzAlHF

2)NaIO,/Ru催化剂

FD

已知：常压下,均不与热的NaOH溶液发生反应。

（1）B中含氧官能团的名称为，

（2）C-D的反应类型为0

（3）10；的中心原子的杂化方式为0

（4）常压下，E与热的NaOH溶液反应的化学方程式为。

（5）A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构有种（不考虑立体异构）。

0

・II

①含有H—C—0—基团

②苯环上只有2个取代基

其中核磁共振氢谱图显示只有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2的有机物的结构简式为（写1

种即可）。

CH3cHeOOCH2cH2cH3

（6）结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以正丙醇为碳源合成|的路线

CH2cH2cH3

（无机试剂任选）。

高二化学考试参考答案

l.B2.A3.B4.B5.B6.D7.D8.B9.D10.B11.C12.D13.C14.C

15.（1）三口（颈）烧瓶（1分）；吸收尾气中的氯气，防止污染空气（2分）

（2）3C12+10OH-+2Fe（OH）3=2FeO^+6Cr+8H2O（2分）

（3）冷却结晶（1分）

（4）C（1分）

（5）①pH为5（1分）；35℃（1分）

②酸性越强，KzFeO,自身氧化还原的反应速率越大（2分）

（6）2（2分）

（7）C（2分）

16.（1）增大接触面积，使反应快速而充分（2分）

（2）+6（1分）

2++

（3）2Fe+HSO；+5H2O=2Fe（OH）34+80^+5H（2分）；Fe?+的价电子排布式为3d‘，而Fe?+

的价电子排布式为3d5,Fe?+易失去1个e,变成半充满的稳定结构（2分）

（4）取少许滤液1于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+,反之，则不含（2分）

煨烧

9.0（1分）；9.4（1分）；6Co（OH）+O=^2COO+6HO（2分）

（5）2