高三化学一轮复习：氧族与碳族及其应用

高三化学一轮复习--氧族与碳族及其应用

一'单选题

L化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是

A.华为Mate60Pro搭载9000S麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分相同

B.某些特产食品中适当添加SCh,S02可以起到杀菌、防腐和抗氧化作用

C.用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，是因为聚乙烯燃烧生成CO2和HzO,对环境没有污染

D.日本政府向海洋排放经处理后的核污水，不会对人类健康和环境造成影响

2.文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物的主要材料属于硅酸盐的是（)

A.鹰形陶鼎

B.“蠡”青铜驹尊

3.下列有关说法不正确的是（）

A.二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水形成酸雨

B.使用氯气对自来水进行消毒时，氯气会与水中有机物反应，生成物可能对人体有害

C.不能用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶

D.“固硫”和“固氮”都是化工生产中减少污染性气体排放的方法

4.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯不正确的是

A.在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源

B.高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤

C.光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅

D.电子芯片使用新型的半导体材料碎化像属于新型无机非金属材料

5.科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（)

A.C]8的摩尔质量为216

B.43.2gC18含有的碳原子数是0.2N.

C.ImolCzoOz转化为Cm的过程中生成了44.8LCO

D.Cm与石墨都是碳元素的同素异形

6.我国历史悠久，文化灿烂，拥有众多的非遗技艺传承。下列说法正确的是

A.斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜低

B.蒸储酒传统酿造技艺利用酒和水的密度不同，蒸储提高酒精度

C.传统棉纺织、蚕丝制造技艺中的棉、丝主要成分相同

D.木版年画制作技艺使用的靛蓝、赭石等颜料均属于有机化合物

7.物质的性质决定用途，下列两者对应关系镇送的是

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白剂

B.金属钠导热性好，可用作传热介质

C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂

D.Fe2（）3呈红色，可用作颜料

8.下列物质的存放方法合理的是

A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃试剂瓶中

C.氯化铁溶液存放在铜制容器中

D.浓硫酸常温下用铁槽车储存运输

9.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是

A.从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化

B.阿司匹林可预防某些疾病，长期大量服用有副作用

C.工业上利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，符合理想的绿色化学理念

D.石油可以通过结构的调整，使链状煌转化为环状煌从而获得苯

10.SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为:

1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJ-mol-,SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过

选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现

的是()

A.NO(g)HNO3(aq)

B.SCh(g);H2so4(aq)

„„„过量NH3H2OTTO_/、

C.SO24NH4HSO3(aq)

催化剂，高温

D.NOxTN2(g)

NHj(g)

11.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是

实验结论

向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，再滴加

A该溶液中一定含有soj

过量稀盐酸，沉淀不溶解

向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，

B水解的产物无还原性

并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀

向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润

C该溶液中一定含有NH：

的红色石蕊试纸变蓝的气体

将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有生成的1,2-二漠乙烷无色、不溶

D

分层现象于四氯化碳

A.AB.BC.CD.D

12.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolSi。？晶体中含有的硅氧键数目为2NA

B.标准状况下，2.24LN?和。2的混合气体中分子数为0.2NA

C.常温下，ImolFe溶于过量浓硝酸，转移电子数为3NA

D.64gCu在加热条件下与足量浓硫酸反应，生成SO2分子的数目为NA

13.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()

甲乙丙丁

A.上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停

B.装置乙可用于收集SO2气体

C.将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuS。’的生成

D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CUSO「5H2。

14.二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是

A.二氧化硅高温下可与碳酸钙反应

B.二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸

C.实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液

D.氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸

15.下列有关S的化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是

2

A.硫化氢转化为单质：S-+C12=S^+2CF

2

B.单质转化为两种盐：3S+60HSO^+2S-+3H2O

+

C.氧化物转化为酸：SO3+H2O=2H+SO^

+

D.盐转化为氧化物：2H+SO|=SO2T+H2O

16.按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法不正确的是

a浓硫酸无水cusc）4

A.I中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的强氧化性

B.II中无水硫酸铜不可替换为无水CaCl2

C.Ill中溶液褪色，证明产物中一定有S。？

D.V中产生沉淀，证明产物中一定有C。？

17.2022年12月初，我国神舟十五号载人飞船在太空与神舟十四号顺利完成任务交接。技术的进步，离

不开新材料的发现和应用。下列有关材料的说法正确的是

A.足球烯与金刚石、石墨互为同素异形体

B.镁、铝、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金的熔点通常高于其组成金属熔点

C.树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料

D.陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料

18.关于化合物HOO-SO3H的性质，下列推测不畲3^的是

A.具有强氧化性

B.水解可生成H2O2和H2s。4

C.具有强酸性

D.与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2sCU和H2O2

19.下列描述及相应的化学方程式或离子方程式正确的是

A.FeS与浓硫酸反应制取IhS：FeS+H2so4（浓尸FeSCU+fhST

B.Cu与浓硝酸制NO：3Cu+8H++2NO］=3Cu2++2NOf+4H2

c.石英砂与焦炭制粗硅：siCh+c旦典si+co2T

+

D.用饱和NaHSCh溶液除去SO2中的HC1：HSO；+H=H2O+SO2T

20.下列有关碳、氮、氧三种元素的单质及其化合物的说法正确的是（）

A.CO与N2互为等电子体，具有相同的化学键特征，具有相同的化学性质

B.碳、氮、氧三种元素对应的简单氢化物都可以作为配合物的配体

C.碳、氮、氧三种元素对应的简单氢化物中中心原子的杂化方式都是sp3

D.CO［、NO］、NO］三种离子的VSEPR模型相同，离子立体构型相同

二'综合题

21.化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

（1）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装（填“浓硫酸”或

浓盐酸”）。

（2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料

是（填化学式）。

（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，请完成

一定条件下该反应的化学方程式：o

（4）“厉害了，我的国”，2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919第二次在上海浦

东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。请回答下列问题：

①铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是

（填字母序号）。

A.密度小强度好B.密度大硬度大C.熔点低硬度小

②铝的金属活动性比铁的（填“强”或“弱”），空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是—

（用化学反应方程式解释）。

③高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机，通常所用的材料是氮化硅（Si3N4）,该化合物中硅元素的化合

价为____________________

22.“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具.如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题:

硫元素的价态

+6-H2SO4NazSC)4

+4-SO2Na2sO3

0-S

-2-A

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

（1）A的化学式为

（2）S。？与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为，体现

了A的（填“氧化性”或，还原性”）。

（3）①将SO2通入品红溶液，观察到的现象为,体现了S。？的性。

②将S。？通入新制氯水中主要反应的离子方程式为。

（4）写出浓硫酸与Cu反应的化学方程式,反应中消耗了

64g铜，则转移mol电子。

（5）大苏打（Na2s2。3）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在

实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是—（填标号）。

A.Na2S+SB,Na2sO3+S

C.Na2SO3+Na2SO4D,SO2+Na2SO4

23.S。？和氮氧化物（NO、）都是空气污染物。作为空气污染物的氮氧化物（NO、）常指NO和NO2,科学

处理及综合利用空气污染物是环境科学研究的热点。

（1）人为活动排放的NOX,大部分来自o

（2）用CH&催化还原NO*,可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知CH&还原NO能生成对环境

无害的物质，则CH4还原NO的化学方程式为。

（3）酸性环境下，用惰性电极电解法可将吸收液中的NO1转化为无毒物质，电解时阴极的电极反应

式为O

（4）用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图1所示（质子膜允许H+和H2。通过）。阴

极上的电极反应式为o

吸

收

塔

NO一

（5）某科研小组研究在S。？体积分数为4%,尾气流速为100mL.minT,（NHJ2S浓度为

O4molU1，常温常压下，随着S。？的不断通入，溶液pH对S。？吸收过程的影响，其变化曲线如图

2、图3所示。（硫的总吸收率：溶液中增加的硫元素的量占尾气中硫元素总量的百分比）

cxl0_3/(mg-m-3)

0o9

8

吸9o

收7

8o

率6

7o

仅5

6O

4

503

402

1

30O

1O

109876543298765432

pH

pH对吸收率的影响pH对气体浓度的影响

图2图3

①分析当pH由10降为9时，硫的总吸收率减小的可能原

因：。

②当pH<3时，SO2的吸收率和硫的总吸收率呈下降趋势的原因

是O

24.按要求回答下列问题。

⑴写出漂白粉中有效成分的化学式O

(2)考古学上常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳原子符号0

(3)写出氢氧化钢与硫酸反应的离子方程式o

(4)写出白色氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁的化学方程

式o

25.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是,光导纤维的主要成分是。

(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。

(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和

盐酸反应的离子方程式o

(4)黏土是一种重要的矿物原料，广泛分布于世界的各地的岩石和土壤中。某种黏土的主要成分为

Al(Si2O5)(OH)4,将其表示为氧化物的形式为。

高温300℃约1000'C

(5)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2-Si(粗)fSiHCbfSi(纯)，写出SiCh转化为

CHC1过量H?

Si(粗)的化学方程式。

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】A

【解析】【解答】A、陶瓷的主要成分为硅酸盐，故A符合题意；

B、青铜属于合金，故B不符合题意；

C、丝绸的主要成分为蛋白质，故C不符合题意；

D、九霄环佩木古琴的主要成分为纤维素，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、SO2、氮氧化物溶于雨水中形成H2so4、HNO3,使得雨水的酸性增强，形成酸雨。

A不符合题意。

B、使用CL对自来水消毒，Cb会与水中的有机物反应，生成含氯有机物，对人体的健康有害，B不符合

题意。

+

C、漂白精中的C1CT能与HC1发生反应：CIO+cr+2H=Cht+H20,因此二者不能混合使用，C不符

合题意。

D、“固硫”、“固氮”可减少SO2、氮氧化物的排放，是化工生产中减少污染性气体排放的方法，D符合题

局》O

故答案为：D

【分析】A、形成更酸雨的气体有SO2和氮氧化物。

B、含氯有机物对人体健康有害。

C、CIO>C「在酸性条件下可反应生成Cb。

D、“固硫”和“固氮”可减少SO2、氮氧化物的排放。

4.【答案】C

【解析】【解答】A.太阳能、氢能为清洁能源，未来将成为主要能源，故A正确；

B.高吸水性树脂能有效保持水分，可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤，故B正确；

C.二氧化硅具有良好的光线性能，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，故C错误；

D.确化线具有良好的半导体性能，属于新型无机非金属材料，故D正确

故答案为：Co

【分析】易错分析：C.单质硅通常可以作为半导体、太阳能电池、半导体等材料；二氧化硅可以作为光

导纤维、水晶、建筑材料等。

5.【答案】D

【解析】【解答】A、C18的摩尔质量为216g/mol,故A错误；

B、43.2gC18的物质的量为0.2mol,含有的碳原子数为3.6%,故B错误；

C、不是在标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；

D、C18与石墨都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；

故答案为：Do

【分析】A、摩尔质量的单位为“g/mol”；

rrj

B、根据〃=一计算；

M

C、气体所处的状态未知；

D、同种元素形成的不同单质互为同素异形体。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.斑铜是铜的一种合金，熔点比纯铜低，A符合题意；

B.蒸储是利用了酒和水的沸点不同，B不符合题意；

C.丝的主要成分为蛋白质，C不符合题意；

D.赭石主要成分为FezCh,D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.合金熔点比纯铜低；

B.蒸储是利用了酒和水的沸点不同；

C.丝的主要成分为蛋白质；

D.赭石主要成分为Fe2O3。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.SO2具有漂白性，能与某些有色物质结合生成无色物质，能使某些色素褪色，选项

A不符合题意；

B.钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B不符合题意；

C.NaClO溶液具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此可杀菌消毒，与其溶液呈碱性无关，选项C符合

题意；

D.FezCh为红棕色固体，可用作红色颜料，选项D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.SO2能与某些有色物质结合生成无色物质；

B.钠具有良好的导热性；

C.NaClO利用其强氧化性杀菌消毒；

D.氧化铁为红棕色固体。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，A不符合题意；

B.碱性物质不能装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，B不符合题意；

C.氯化铁与铜反应，氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，C不符合题意；

D.常温下，浓硫酸可以使铁钝化，可用铁槽车储存运输，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.氢氟酸能腐蚀玻璃；

B.碱性物质不能装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中；

C.氯化铁与铜反应；

D.常温下，浓硫酸可以使铁钝化。

9.【答案】A

10.【答案】D

【解析】【解答】A.一氧化氮不溶于水，也不能与水反应生成硝酸，故A不符合题意；

B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，故B不符合题意；

C.二氧化硫与过量的一水合氨反应生成亚硫酸镂，不能生成亚硫酸氢镂，故C不符合题意;

D.在催化剂作用下，氮的氧化物与氨气发生归中反应生成氮气，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.NO与水不反应。

B.SO2与水反应生成H2s（X

C.S02与过量的NH3H2O反应生成（NH4）2SC>3。

D.在一定条件下，氮的氧化物与氨气发生归中反应生成氮气。

11.【答案】C

12.【答案】D

【解析】【解答】A.硅原子与四个氧原子形成四面体结构，ImolSi。？晶体中含有的硅氧键数目为

4NA,A不符合题意；

B.标准状况下，2.24LN2和。2的混合气体物质的量是O.lmol,混合气体分子数是O.INA,B不符

合题意；

C.常温下，铁在浓硝酸中会发生钝化现象，c不符合题意；

D.根据物质的量的关系，铜和二氧化硫是1：1,生成SCh分子的数目为NA,D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.硅原子与四个氧原子形成四面体结构；

B.分子数的计算；

C.常温下，铁在浓硝酸中会发生钝化现象；

D.物质的量计算。

13.【答案】B

【解析】【解答】A、上下移动铜丝，可使铜丝与浓硫酸脱离接触，从而控制反应的发生与停止，A不符

合题意。

B、SO2的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，因此SCh应从长导管的一端进入，B符合题意。

C、反应后溶液中硫酸的浓度较大，稀释时，应将溶液沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，通

过所得溶液中是否为蓝色，即可判断是否有CuSO4生成，C不符合题意。

D、将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，即可得到CUSO#5H2O,D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、上下移动铜丝，可使铜与浓硫酸脱离接触。

B、SCh的密度比空气大，应采用向上排空气法收集。

C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中。

D、结晶水合物加热时容易失去结晶水，需采用蒸发浓缩、冷却结晶方式获得晶体。

14.【答案】B

15.【答案】A

16.【答案】D

17.【答案】A

【解析】【解答】A.足球烯、金刚石和石墨都是碳元素的单质，三者互为同素异形体，A符合题意;

B.合金的熔点通常低于其组成金属熔点，B不符合题意；

C.树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于有机高分子材料，C不符合题意;

D.陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于新型无机非金属材料，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.同素异形体为同一元素形成的不同单质；

B.合金的熔点通常低于其组成金属熔点；

C.树脂基复合材料属于有机高分子材料；

D.陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料。

18.【答案】D

【解析】【解答】化合物HOO-SChH,根据结构和电负性分析，H元素显+1价，S元素显+6价，O元素

显-1和-2价，

A.HOO-SO3H中S元素显+6价，具有强氧化性，故A不符合题意；

B.HOO-SO3H溶于水中发生水解反应：HOO-SO3H+H2O=H2O2+H2SO4,故B不符合题意；

C.HOO-SO3H水解可生成H2so4,具有强酸性，故C不符合题意；

D.Na2s04和H2O2会结合成一种加和物xNa2SO4«yH2O2«zH2O,故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】根据结构和电负性分析。

19.【答案】D

20.【答案】C

【解析】【解答】A.CO中第一个兀键的键能较小，所以CO的第一个兀键比N2更容易断，所以一氧化

碳比氮气活泼，化学性质不相同，A不符合题意；

B.C的简单氢化物CH4不能提供孤对电子，不能作为配合物中的配体，B不符合题意；

C.CH4含有4个◎键，不含孤对电子，C原子的杂化方式是sp3,NH3中N原子价层电子对数=3+

5-3x1

三一二4且含有1个孤电子对，N原子的杂化方式是sp3,H2O中。原子的价层电子对数为2+

6~1X2=4,0原子为sp3杂化，C符合题意；

2

AQ

D.CO；中心原子C上的孤电子对数为——^^=。，◎键电子对数为3,价层电子对数为3,VSEPR

模型为平面三角形，由于孤电子对数为0,立体构型为平面三角形，N03中N原子的价层电子对数为3+

5+1-3x2=3,不含孤电子对，N原子为sp2杂化，VSEPR模型和立体构型都为平面三角形，NO2中价

2

层电子对数=2+5+：2X2=3,孤电子对数为1,VSEPR模型和立体构型不同，D不符合题意；

2

故答案为：Co

【分析】A.C。和N2的化学性质不相同；

B.C原子对应的简单氢化物中心原子上没有孤电子对，不可以作为配合物的配体；

C.三种原子对应的简单氢化物的中心原子的价层电子对数都是4,都是sp3杂化；

D.假设VSEPR模型相同，但是成键电子对数不同，离子立体构型也不会相同。

21.【答案】(1)浓硫酸

(2)SiO2

(3)2NO+2CO™2CO2+N2

(4)A；强；4A1+3O2=2A12O3；+4

【解析】【解答】

(1)浓硫酸具有强的氧化性，常温可使铁钝化，所以常温下铝制容器可以盛装浓硫酸；而浓盐酸可与

铝反应生成氯化铝和氢气，故不能用铝质容器盛放浓盐酸。

(2)二氧化硅导光性强，能同时传输大量信息，可用于制造光导纤维；

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，可推知

产物为CO2和N2,方程式为：2co+2NO些2cO2+N2

(4)①铝合金和碳纤维复合材料密度小，强度好，故可用于制造飞机、火箭。

正确答案：A

②铝的金属活动性比铁强，但铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，所以抗腐蚀性比铁强。

③Si3N4中N为+3价，设硅元素的化合价为x,计算式为3x+(-3)x4=0,x=+4

正确答案为：+4

【分析】

(1)铁和铝在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化。金属表面生成一层致密的氧化膜。

(2)二氧化硅是制造光导纤维的原料。

(3)含有碳，氮，氧元素且无污染的物质一般只能是二氧化碳和氮气。

(4)①能用于做飞机，火箭材料一定是密度小强度好。

②铝在金属活动性顺序表中在铁前，但铝在空气中能生成一层致密的氧化膜，所以比铁具有更强的抗

腐蚀性。

③可根据化合物中正负化合价代数和为0,计算出氮化硅中硅元素的化合价。

22.【答案】⑴H2S

(2)2H2S+SO2=3S^+2H2O；还原性

+

(3)品红溶液褪色；漂白；SO2+C12+2H2O=SO^+2C1+4H

(4)CU+2H2SO4(^)=CuSO4+SO2T+2H2O；2

(5)B

【解析】【解答】(1)根据图片信息可知A为硫的氢化物，化学式为H?S；

(2)由题意可得SO2与H2s反应生成单质S和H2O,故反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S1+2H20,

该反应中，H2s是还原剂，可证明H2s具有还原性；

(3)①SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色；

+

②S02与新制氯水反应生成H2so4和HCL反应的离子方程式为SO2+C12+2H2O=SO4+2C1+4H；

(4)浓H2s04与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2so4(浓)二C11SO4+SO2T+2H2。，铜的化合价由0价升高

64g

+2价，转移电子数目为2e,64g铜的物质的量-=lmol,转移2moi电子；

64g/mol

(5)Na2s2O3中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降；

A.NazS+S若生成Na2s2O3,则只有化合价上升，A不正确；

B.Na2so3+S若生成Na2s2O3,Na2so3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2

价，B正确；

C.Na2sCh+Na2s04若生成Na2so3,则只有化合价下降，C不正确；

D.SCh+Na2s。4若生成Na2sCh,则只有化合价下降，D不正确；

故答案为：Bo

【分析】(1)A为硫的氢化物，即H?S；

(2)硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫和水；

(3)①二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；

②二氧化硫、氯气和水反应生成氯化氢和硫酸；

(4)铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水；

(5)氧化还原反应中，需要有元素化合价升高和降低，要之辈的硫代硫酸钠中，硫元素的价态可以看出

+2价，结合氧化还原反应的特点进行判断。

23.【答案】(1)化石燃料的燃烧和汽车尾气

(2)CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O

+-

(3)2NO-+8H+6e=N2T+4H2O

+

(4)2HSO-+2H+2e-=S2O^+2H2O

(5)S?-与亚硫酸迅速反应生成硫单质和硫化氢气体；吸收液失去净化S。？的能力，S。？逸出

【解析】【解答】(1)人为活动中排放的氮氧化物主要来自于化石燃料的燃烧，以及汽车尾气的排放，故

答案为：化石燃料的燃烧和汽车尾气；

(2)CH,还原NO能生成对环境无害的物质，可知生成为二氧化碳和氮气，Imol甲烷失8moi电子，

ImolNO得2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应方程式：

CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O,故答案为：CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O；

(3)NO]转化为无毒物质，该物质为氮气，亚硝酸根得电子在阴极发生反应，阴极反应为：

+-

2NO2+8H+6e=N2T+4H2O,故答案为：2N