江苏省淮安市十校2024-2025学年高三年级上册第一次联考 化学试题（含答案）

江苏省淮安市十校2024-2025学年高三上学期

第一次联考试题

2024—2025学年第一学期高三年级第一次联考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.淮安十四五规划提出建设“美丽淮安”。下列做法不应该提倡的是

A.大力发展化石能源经济B.积极鼓励植树造林

C.将二氧化碳转化为化工产品D.养成低碳生活习惯

2.反应CH3coO[CU(NH3)2】+NH3+CO=CH3coO[CU(NH3)3CO]可用于除去H2中的CO。

下列说法正确的是

A.NH3的空间构型为平面三角形B.CH3co0H中既有离子键又有共价键

C.lmol[Cu(NH3)3CO]+中o键数目为lOmolD.[Cu(NH3)31+中Cu元素的化合价为

+1

3.下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是

A.用装置①分离Fe(OH)3胶体中的NaCl

B.用装置②除去SO2中的SO3

C.用装置③制取Cb

D.用装置④蒸干FeCl3溶液获得FeCb固体

4.镂明研[NH4Al(S04)2-12H2。]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是

A.第一电离能：A(N)<//(O)B.电负性：*(0)<x(S)

C.原子半径：r(XZ)<r(S)D.键角：H20<NHt

阅读下列材料，完成5〜7题：

氢元素及其化合物具有重要应用。H能形成H?。、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化

合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2,如水煤气法制氢反应中，氏0出)与

足量C(s)反应生成ImolH^g)和ImolCO(g)吸收131.3kJ的热量。氏在金属冶炼、新能源开

发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO&在催化剂作用下与比反应可得到HCOCr。

5.下列说法正确的是

A.H20的VSEPR模型为V形

B.、钳汨互称为同位素

C.也。2与子》的化学键均为极性共价键

D.CaH2晶体中存在H2分子

6.下列化学反应表示正确的是

A.水煤气法制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A//=-131.3kJ-moH

B.电解水制氢的阳极反应：2H2。-2e-=H2T+20H

cHCO3催化加氢生成HCOCT的反应：HCO3+丛篁吼HCOCT+为°

D.CaH?与水反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2t

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒

B.里具有还原性，可以与钠反应制备NaH

C.NH3与水分子形成分子间氢键，NE沸点较高

D.N2H4中的N原子与H+形成配位键，具有还原性

8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A-N23高温高那催化剂一小印⑷濡雷「NaHCO^s)

翻%。(1)>

B.S⑸—SO2(g)H2SO4(aq)

Fe(s)

C.NaCl(aq)电解>Ck(g)FeCl2(s)

巩。>邢啊>

D.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2siO3(aq)

9.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法不正确的是

A.X中所有碳原子一定共面

B.ImolY最多与2molNaOH发生反应

C.Z与足量HBr反应生成的有机化合物分子中存在1个手性碳原子

D.X、Y、Z均能发生氧化、取代和还原反应

10.电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电

催化将CO2转化为CO的部分机理如下所示。下列说法正确的是

©©©©rf®B

OOO^OOO^rOOO^nrOOO

甲乙丙丁

A.该催化过程在电解池的阳极进行B.该催化过程CO2发生了氧化反应

C.甲、乙中的C原子的杂化类型不同D.催化剂原子吸附CO2中带负电的部分

11.室温下，探究O.lmoLL-iFeSCU溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案

向2mL5%%。2溶液中滴加几滴FeSO溶液，观察

AFe2+能否催化H2O2分解4

气泡产生情况

向2mLFeSO4溶液中滴加2〜3滴酚醐试液，观察溶

BFe2+是否水解

液颜色变化

向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加

CFe2+是否已变质

KSCN溶液，观察溶液颜色变化

向2mLFeSC)4溶液中滴加几滴酸性KMnCU溶液，

DFe2+是否有还原性

观察溶液颜色变化

12.草酸亚铁(FeCzCU)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取:

H2SO4Na2c2。4、△

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2OFeCzOd固体

已知室温时：Kai(H2c204)=5.6x10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5xl0\Ksp(FeC2O4)=2.1xl0-7o

下列说法正确的是

A.室温下，向Na2c2O4溶液中加酸调节pH=2时溶液中存在：c©。箱〉c(H2c2O4)

2+

B.“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe)+c(NH+)=2C(S02-)+C(OH-)

C.室温时，反应Fe2++H2c2O4=FeC2O41+2H+的平衡常数K=40

2+7

D.室温时，“沉铁”后的上层清液中：c(Fe)-c(C2O2-)>2.1xl0-

13.乙醇-水催化重整可获得无。其主要反应为

反应I：C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)A〃=173.3kJ-moH

反应n：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A//=4L2kJmol-i

在1.0xl()5pa,n始(氏0)：n始(C2H50H尸3：1时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO

的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。

%80

/

n生成（8

co的选择性=x100%爵0

n生成（9）+n生成（CE）忙6

^

0

4

下列说法正确的是tfa0

2

A.图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化s!

B.平衡时C2H50H的转化率与H20的转化率相等0100200300400500600700

T/℃

一定温度下，增大;可提高乙醇平衡转化率

C.Sy

D.一定温度下，降低体系压强，反应I的平衡常数减小

非选择题（共61分）

14.（15分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。用ZnO浆料吸收

烟气中SO2后经。2催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSCh微溶于水，Zn（HSC）3）2易溶于水；溶液中H2so3、HSO3,SCt的物

质的量分数随pH的分布如题14图T所示。

（1）搅拌下向氧化锌浆料中匀速缓慢通入SO2气体。

①下列操作一定能提高氧化锌浆料吸收SO2效率的有▲（填序号）。

A.水浴加热氧化锌浆料B.加快搅拌

C.降低通入SO2气体的速率D.通过多孔球泡向氧化锌浆料中通SO2

②在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化

（见题14图-2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是▲（填化学式）;SO2

吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为一▲

1.0)

o'HSOAAO3-

:fc°AI

246810

遨14图-1

（2）02催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5〜6.5范围内，pH

越低SON生成速率越大，其主要原因是▲。

（3）将氧化后的溶液结晶可得到ZnS（V7H2。，隔绝空气加热可得到氧化锌固体。加热过

程中固体质量的残留率与温度的关系如题14图-3所示。已知C-D的过程中产生两种气

体，写出该过程的化学方程式▲。

T/℃题14图-4

题14图-3

（4）氧化锌晶体的一种晶胞结构如题14图-4所示，CP一位于z#+构成的▲（填“四面

体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙"）中。若晶体中部分0原子被N原子替代后可以改

善晶体的性能，Zn—N中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是▲。

15.（15分）化合物F是合成一种天然甚类化合物的重要中间体，其合成路线如下:

BkOH一OHOHW

HO/3\x)0HHO^^XOClHO人八XOOCH3

ABC

（1）A在水中的溶解度▲C在水的溶解溶。（填“大于”、“小于”、“等于"）

（2）B-C的反应类型为▲。

（3）C—D的反应中有副产物X（分子式为CI2Hl5C）6Br）生成，写出X的结构简式▲

（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。

①能发生银镜反应；②在一定条件下完全水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化

学

环境的氢原子数目比为1：2。

0

Mg、1）R“C、R〃R、/OH

⑸已知：R一°无水乙.>RMgQ2）H3O+―（R表示煌基，R，和R”

COOCH2cH3/^.CH2CH2OH

和CH3OH为原料制备的合

CH3CH3

成路线流程图（无机试剂a和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）A

16.（16分）铜阳极泥（含有Au、Ag2Se,Cu2Se>PbSC）4等）是一种含贵金属的可再生资源,

回收贵金属的化工流程如下：

H2O2,H2SO4NaC103,H2S04

（含NalAuCJ）

已知：①滤渣1成分：Au、AgCl、PbSO4等；

②当某离子的浓度低于1.0xl（y5mol/L时，可忽略该离子的存在;

③AgCl(s)+Cl(aq)[AgCL]-(aq)K=2.0x105；

/r,、n([Ag(SO3)2]^)

④6表示微粒分布分数，矶Ag(SM])=电而巧而泡。

回答下列问题：

(1)O属于▲区元素,其基态原子的价电子排布式为▲。

(2)“滤液1”中含有HzSeCh，“氧化酸浸”时A卬Se反应的离子方程式为▲.

(3)在“除金”工序溶液中，C1-浓度不能超过0.5mol/L的原因是.▲。

(4)在“银转化”体系中，存在：

9[Ag(SO)]5-

32部33

[Ag(SO3)2]-+SO3-—[Ag(SO3)3p平衡,且

会

[Ag(SC)3)2/和[Ag(SC)3)3]5-浓度之和为0.075mol/L,两种离

子分布分数6随SO32-浓度的变化关系如16题图-1所示，

0.51：01：52：02：53：0

若SCV-浓度为lmol/L,则仄虱$0》]5-的浓度为▲c(SO；)/mol-L1

题16图-1

mol/Lo

(5)AgCl经还原也可制得Ag单质。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压头，加入足量O.Smol-L1

盐酸后静置，充分反应得到Ag和FeCbo为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案:

取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，▲。

[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNCh溶液、蒸储水，通风设备]

17.(15分)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为

燃料或增值化学品成为了新的研究热点。

I.CC)2的捕集

(1)吸收剂X(乙醇胺，HOCH2cH2NH2)可完成对空气中CO2的捕集。

吸收剂X

士餐„,A1,HOCH2:CH2NH；:COO,„z

空气一*吸收-------~-----►解吸—>co2

乙醇胺溶液能够吸收和解吸co2的原因是▲一

II.CO2的资源化

(2)二氧化碳甲烷化，其主要反应为:

1

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(g)A/7=-164.7kJmol

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A//=41.2kJ•moH

在密闭容器中，1.01xl05pa,n起始(CO2)：n起始(比)=1：4时，CO?平衡转化率在催化剂作用

下反应相同时间所测得的CO?实际转化率随温度的变化如题17图-1所示。

100

80

CO2平衡

转化率

CO?实际一

60转化率

之40

20

)()400500600

温度/C

题17图-1

①反应2CO(g)+2H2(g)-CO2(g)+CH4(g)AH=▲kJmoH；

②580。(3以后CO,平衡转化率升高的主要原因是▲。

(3)为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiC)2(M表示Ni或Ru)在

30(TC光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如题17图-2所示：

①步骤in发生的反应为▲(*x代表吸附态中间体)

②研究发现，光诱导电子从TiO2转移到M,富电子的M表面可以促进H2的解离和C02

的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20,使用Ru/TiC)2催

化剂的反应效率▲(填“高于”或“低于”)使用Ni/TiO2作催化剂的反应效率。

(4)利用局炉炼铁尾气中的CO?制取有机物的过程如题17图-3。

100

.C5溶类

高炉炼铁尾气一|吸收一分解电JI

燃气有机物、H2

095电压/V

题17图-3题17图-4

相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电

解电压的变化题17图-4所示：

Q,（生成还原产物X所需要的电量）n（生成X消耗的COJ

FE%=Q8（电解过程中通过的总电量）'100%,选择性S（X）n（发生反应的COj/0

①“电解”在质子交换膜电解池中进行，当电解电压为0.7V,阴极发生的电极反应式为:

②当电解电压为0.95V时，生成HCHO和HCOOH的选择性之比为▲

2024—2025学年第一学期高三年级第一次联考

化学答案

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

题号12345678910111213

答案ADBDBCAABCDCC

14.(15分)

(1)①BD(2分)②ZnSO3(2分)

2+2+

ZnSO3+SO2+H2O=Zn+2HSO3-或ZnO+2SO,+H2O=Zn+2HSO3-(2分)

（2）随着pH降低，HSC）3-浓度增大（2分）

（3）2ZnSO4=^=2ZnO+2sChT+O2T（3分）

（4）四面体空隙；（2分）

电负性O>N,电负性差值Zn—O键〉Zn—N键，故Zn—N键中离子键百分数小。（2分）

15.（15分）

(1)大于（2分）

(2)取代反应（2分）

QCH20cH3

(3)（3分）

CH30c