人教版九年级化学上册同步讲义：如何正确书写化学方程式（学生版+解析）

课题2如何正确书写化学方程式

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知识精讲

一、化学方程式的书写原则

1.要以客观事实为基础：必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造。

2.要遵守质量守恒定律：等号两边■的原子种类必须相同，原子个数必须相等。

善举个例子

(1)H2O2催化剂H2+O2不符合客观事实

占燃

!(2)H2+O2今2H2。不遵守质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤

写--写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接

配卜--在化学式前面配上化学计量数，使短线两边原子的种类和数目相等

等——将短横线改为等号

卜主卜一注明反应条件及生成物的状态，气体用"T",固体用"广

查｝-一检查化学式、配平、条件、生成物状态等是否错漏

枭举个例子

1.“写”：P+02-P2O5

2.“配“：4P+5O2—2P2。5・

3.“等”：4P+5O2=2P2O5

占燃

4.“注”：4P+5Ch4邑2P2O5

占燃

5.“查”：4P+5Ch仝邑2P2O5

为注意

(1)如果反应物■■和生成物中都有气体，气体生成物中不标“广号，如s+c>2壑so?

(2)溶液中如果反应物■和生成物中都有固体，固体生成物也不标号，如C11SO4+Fe—FeSC>4+Cu

即总结归纳一一方程式的书写步骤

左反右生一横线+

KC1O3——KC1。2

配平以后加一线+

KC1O3=KC102

等号上下注条件KC103等KC1+。次

箭头标气或沉淀KC1O3等KC14-02T

三、配平化学方程式的常用方法

1.最小公倍数法：

（1）找出方程式中左右两边原子个数多，相差较大的元素。・

（2）求该元素的原子在方程式两边数目的最小公倍数。

（3）用求得的最小公倍数分别除两边数目，得化学计量数。

（4）用同样的方法求出其■它化学式的化学计量数。

2.奇数配偶法：

（1）找出方程式中左右两边出现次数最多的元素。

（2）若该元素的原子在反应前后一奇一偶，则在奇数原子■•的化学式前添加“2”。

（3）由己推求出的化学计量数确定其它化学式的化学计量数。

3.归一法：（适用于大多数碳氢化合物与氧气的反应）

配平：C2H50H+O2——CO2+H2O

先设定C2H50H的系数为1,再确定C02的系数为2,比0的1•系数为3。方程式右边氧原子总数为7,

C2H50H中有一个氧原子，可确定O2的系数为3o

占燃

配得结果为C2H50H+3O2.......2CO2+3H2O

4.观察法

（1）从化学式比较复杂的一种物质推求出有关物质化学式的化学计量数。

（2）根据求得的化学式的化学计量数再找,出其它化学式的化学计量数。

对点训练

奇题型一：根据化学方程式推测化学式

[变1-1]（2019•河北新华・石家庄新世纪外国语学校九年级月考）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应

实质的重要理论。某物质与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学

故选A。

奇题型二：化学方程式的配平

【例2】配平下列化学方程式：

高温

（1）CO+Fe3O4=Fe+C02

(2)CH3OH+O2^=CO2+H2O

(3)A1+HC1=A1C13+H2T

【答案】

(1)4134

(2)2324

(3)2623

奇题型三：化学方程式的书写

【例4】（2021.天津北京师范大学静海附属学校九年级月考）书写下列化口学方程

（1）木炭在空气中充分燃烧:

（2）硫在氧气中燃烧；

（3）红磷在空气中燃烧；

（4）铁丝在氧气中燃烧；

（5）加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气o

（6）书写下列化学式

名称氢氧化钠硫酸铜碳酸钙硝酸银

化学式————

【答案】

(1)C+O2^CO2

(2)S+O2SO2

(3)4P+5O2^2P2O5

(4)4Fe+3O2^=Fe3O4

MnO2

(5)2KCIO,2KCI+3O2T

△

(6)NaOHCuSO4CaCO3AgNO3

【分析】

占燃

(1)碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2‘CC)2；

点燃

(2)硫燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为S+O2=so2

(3)红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2-2P2(D5；

点燃

(4)铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为4Fe+3C>2‘Fe3C)4；

(5)氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为

MnO2

2KCIO32KCI+3O2T；

△

(6)氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，故化学式为NaOH；

硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，故化学式为CuSCU；

碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，故化学式为CaCCh;

硝酸银中银元素显+1价，硫酸根显-1价，故化学式为AgNCh。

【例6】(2020•烟台市福山区教学研究中心八年级期中)请用“守恒”的思想回答下列问题。

(1)配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线内)

点燃高温

①—Mg+N2_Mg3N2②—Fe2Ch+_CO—Fe+_CCh

(2)2019年10月，诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域

高温

作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应・方程式为：8X+2Li2CO3="4LiMn2O4+2CO2T+O2T,

则X的化学式为O

(3)将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成18gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比为

(4)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是(写符号)，推断的依

据是。

【答案】

(1)1311323

(2)MnO2

(3)5:6

(4)C、H、0质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变

【分析】

(1)

①根据“定一法”，把Mg3N2的化学计量数定为1,则Mg的化学计量数为3,N2的化学计量数为1;

②根据观察法，设FezCh前面的化学计量数为1,则Fe的化学计量数为2,最后调整CO、CO2前面的化学

计量数分别为3、3；

(2)

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、Mn、O、C的个数分别是

4、0、6、2,生成物中含Li、Mn、0、C的个数分别是4、8、22、2,故反应物中还应含8个Mn、16个

O,故X的化学式为MnCh；

(3)

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的B的质量为：18g+4g-10g=12g,故

参加反应的A与B的质量比为：10g：12g=5:6；

(4)

将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物

中含C、H、O,故反应物中也应含C、H、0„

提分特训

【题1】(2021•齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校九年级模拟预测)在伦敦奥运会女子举重58公斤级别的比

赛中，中国选手李雪英以246公斤打破奥运会纪录赢得金牌。举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，

是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉■”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即

A

分解，其分解的化学方程式是Mg5(OH)2(CO3)4=5MgO+X+4cO2T，则X的化学式是

A.O2B.H2OC.COD.Mg(OH)2

【答案】B

【详解】

根据反应的化学方程式可知，反应物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、14、2、4,反应后的生成物中

镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、13、0、4,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个

氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2OO

故选：Bo

【题2】配平化学方程式

A

=

()KMnO4()K2MnO4+()MnO2+()O2

高温

)FeS2+(____)02==(____)Fe2O3+(____)SO2

(__)H2O2=(_—)H20+(__)02T

点燃

(__)CH4+(__)(__)CO2+(____)H2O

高温

(__)Fe3()4+(_—)CO^(____)Fe+(____)CO2

【答案】2111411282

34

【题3】(2017•大冶市东岳路街道办事处四棵初级中学九年级三模)生活中处处有化学

(1)用化学用语填空：①锌离子②二氧化硫—③2个亚铁离子―

一定条件

(2)硝钱是一种常用的化肥，受热易分解叫在一定条件下发生如下反应：NH4NO3^^^N20t+2Xo

①上述化学方程式中X的化学式为O

②N2O中氮元素的化合价为o

③保存硝镂应______o

(3)洁净的饮用水与人体健康息息相关，天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明帆搅拌溶解，静置

一段时间后，进行过滤，过滤时需要用玻璃仪器除烧杯外，还有、，在净水过程中常用

吸附色素和异味。若将硬水转化为软水，家庭中采用的方法是o

【答案】

(1)Zn2+S022Fe2+

(2)H2O+1价避免高温或撞击

(3)漏斗玻璃棒活性炭煮沸

【分析】

(1)

①离子符号在元素符号右上角标明离子带的电荷数和电性，数字在前符号在后，如果数字是1省略不写。

锌离子表示为Zn2\

②二氧化硫化学式为SO2o

③2个亚铁离子表示为2Fe2+»

(2)

①化学反应前后原子的种类数目不变，反应前有2N、4H、30,反应后有2N、O,所以2X有4H、20,X

是H2OO

②化合物中各元素的化合价代数和为0,N2O中氧元素为-2价，所以氮元素的化合价为+1价。

③硝镂受热易分解，所以保存硝钱应避免高温或撞击。

(3)

过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒。活性炭疏松多孔有吸附性，在净水过程中常用于吸附色素和异味。生活中

常用煮沸的方法将硬水转化为软水，因为煮沸可以将水中的钙镁离子转化为沉淀从而降低水的硬度。

【题4】(2021•哈尔滨市松雷中学校八年级期中)化学用语是简明丰富的国际通用语言，请填写下列与化

学用语有关的空白：

(1)按要求写出化学用语：

①2He表示o

②C&表示------。

(2)指出下列符号中“3”的含义：

①AP+o

②3Fe2+表示„-

(3)配平下列反应的化学方程式：

高温

①FeS,+02Fe2O3+SO,；

^高温

②Fe^Oj+COFe+CO,0

【答案】

(1)2个氮原子二氧化碳中氧元素的化合价为-2价

(2)一个铝离子带三个单位正电荷3个亚铁离子

(3)411281323

【分析】

(1)

①元素符号前的数字表示原子个数，2He表示2个氯原子；

②元素符号正上方数字表示该元素的化合价，表示二氧化碳中氧元素的化合价为—2价；

(2)

①元素符号右上角的数字表示离子带的电荷数，AF+表示一个铝离子带三个单位正电荷；

②3Fe2+表示3个亚铁离子；

(3)

①本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1,则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数

分别为：2、2/11、4,同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3,SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、

8,故填：4、11、2、8；

②本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3

分子中氧原子的数目为3个，所以CO与C02前面的化学计量数都为3,最后配平其它元素的原子，

Fe2O3>Fe前面的化学计量数分别为1、2,故填：1、3、2、3。

【题5】（2021•新疆阿合奇县同心中学九年级二模）请沿用科学家认识事物的方■式认识“空气”。

（1）从微观角度：用“O”表示氮原子，表示氧原子。

用可表示的微粒是（填符号）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的

是（填标号）。

（2）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。

单质甲

氮肥|

II中反应的化学方程式为o

（3）从环保角度：下列保护空气措施合理的是（填标号）。

A.工厂通过加高烟囱直接排放废气

B.将汽车使用的能源由普通汽油改为氢气

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

【答案】

（1）N2C

催化齐

（2）4NH+5O^^=4NO+6HO

3局温22

(3)BC

【分析】

(1)

①用“Q1”可表示的微粒一个分子中含有2个氮原子，表示氮气分子，可用N2表示；同温同压下，气

体的体积等于分子数目比，若空气中其它成分忽略不计，氧气与氮气的分子数之比为1：4。如图可表示空

气微观模型的是C；

(2)

根据流程图可知，氨气和氧气在催化剂和高温的条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：

催化剂

4NH3+5O2^=4NO+6H2O；

IWJ温

(3)

A、加高烟囱没有减少废气排放，不能改善环境，选项A不符合题意；

B、氢气燃烧生成水，对环境无污染，选项B符合题意；

C、“低碳”出行可以减少石油的使用，减少硫化物、氮化物和细颗粒物的排放，改善空气质量，选项C

符合题意；

故答案为：BCo

【题6】(2020•日照山海天旅游度假区青岛路中学九年级期中)请从Fe、KMnCU、。2、H2、P中选择适当

物质，按要求写出化学方程式。-

(1)化合反应(产物常温下呈液态);

(2)分解反应(产物有三种)；

(3)放出大量白烟的反应_______；

(4)火星四射的反应_______o

(配平以下化学方程式)

点燃

(5)CH4+02CO2+H2O

点燃

(6)C2H5OH+02CO2+H2O

IWJ温

⑺CO+Fe2O3Fe+CO2

(8)NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

点燃A

=

【答案】2H2+。2尘尘2H2。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t

点燃点燃

4P+5O2^^2P2O53Fe+2O2^^Fe3O41212132331

232111

【详解】

(1)因为产物常温下呈液态，则为水，故为氢气燃烧的化学方程式：2H2+02—2H20；

A

(2)产物有三种的分解反应，则为KMnCU分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；

点燃

(3)放出大量白烟的反应，则为红磷燃烧的反应：4P+5O2—2P2O5;

(4)火星四射的反应为铁丝在氧气中燃烧的反应：3Fe+2O2—Fe3O4;

(5)选择定1法配平：先选取最复杂的化学式CH4将其化学计量数定位1,其中C原子的数目为1,H原

子的数目为4,所以化学式C02的化学计量数为1,化学式H20的化学计量数为2,此时双横线后0原子

的数目为4,则化学式02的化学计量数为2,所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、2、1、2,故

填1、2、1、2；

(6)选择定1法配平：先选取最复杂的化学式C2H50H将其化学计量数定位1,其中C原子的数目为2,

H原子的数目为6,0原子的数目为1,所以化学式C02的化学计量数为2,化学式H20的化学计量数为

3,此时双横线后0原子的数目为7,双横线前化学式C2H50H含有1个氧原子，则化学式。2的化学计量

数为3,所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、3、2、3,故填1、3、2、3；

(7)本题可从得失氧的角度配平，一个C0分子反，应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个

Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与C02前面的化学计量数都为3,最后配平其它元素的原子，

Fe2O3>Fe前面的化学计量数分别为1、2,故填3、1、2、3；

(8)本题可利用“定一法”进行配平，把Na2cCh的化学计量数定为1,则CO2、NaOH、H2O前面的化学

计量数分别为：2、1、1、1

不提分作业

【练1】(2021•唐县教育局教研室九年级期末)碳酸氢镂在常温下就能分解，其化学方程式是：

NH4HCO3=NH3T+CO2T+X。根据质量守■恒定律，X的化学式是

A.H20B.H2C.COD.N2

【答案】A

【详解】

反应前后原子的种类、数目不变。反应前有IN、5H、1C、30,反应后有IN、3H、1C、20,相差2H、

10,所以X是H2。。

故选Ao

【练2】(2020•广西浦北中学九年级月考)某同学写出了以上化学方程式：

0C+O2^^CO2T

力口执

②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2-

力口热

③2Cu+C>2-=^2CuO

点燃

@P2+O5-P2O5

点燃

⑤Hgo-2Hg+O?-

@H2+O2=2H2O

(1)化学式书写有错误的是O

(2)未注明或注错反应条件的是--。

(3)“t”“(”符号使用不当的是

(4)没有配平的是o

【答案】

(1)④

(2)⑤⑥

(3)①③

(4)②⑤⑥

【练3】(2021•全国九年级课时练习)配平化学方程式

(____)A1+(____)02=(____)AI2O3

(__)Fe+(—_)。2=(____)Fe3()4

(__)S+(____.)。2=(____.)SO2

(__)C+(____)02=(____)CO2

(__)P+(____.)。2=(____.)P2O5

(_

KC1O3=(____)KC1+(____)O2

(__)H2+(____)02=(一_)H2O

(__)HgO=(.—)Hg+(.—)02T

(____)H2=(_

_)WO3+(_—)W+(____)H2O

(_FeCh+(____)NaOH二二(_________)Fe(OH)3l+(____)NaCl

【答案】43232111111

212221131313

【练4】（2021.贵州铜仁.九年级模拟预测）化学来源于生活，生活离不开化学。硒在人体中有着非常重要

的作用，如提高人体免疫力，保护肝脏，预防白内障，心脑血管疾病等。如图是硒在元素周期表中的截图

和原子结构，请据图回答下列问题：

（1）硒的相对原子质量为，硒在化学反应中易（填“得至『'或"失去”）电子，写出硒离子的符

号。■=

（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一为:4Ag+2H2s+O2=2X+2H2O,

其中X为o

【答案】

（1）78.96得到Se2-

（2）Ag2s

【分析】

（1）

根据图示信息可知，硒的相对原子质量为78.96；原子中，核电荷数=核外电子数，可确定硒原子最外层电

子数n=6,在化学反应中易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硒离子SeH

（2）

由质量守恒定律可知，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前硫原子是2个，

反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氢原子都是4个，氧原子都是2个，X的化学式为Ag2S。

【练5】（2017•阳新县金海开发区金海初级中学九年级一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学

科的特点。甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式用下列微观示意图表示：

（1）请写出丙物质的化学式_____,

（2）下列属于丁物质的微观示意图的是.

（3）四种物质中属于氧化物的有（填甲、乙、丙、丁）。该反应的化学方程式为

【答案】

(1)co

(2)B

一定条件

(3)甲丙H2Q+C=CO+H2(条件不能少)

【分析】

由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个氧原子，2个氢原子，1个碳原子,

反应后有1个碳原子，1个氧原子，还有2个氢原子，则丁是氢气，反应的化学方程式为

一定条件

H2O+CCO+H2。

(1)

丙物质的1个分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则丙物质的化学式为COo

(2)

由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个氧原子，2个氢原子，1个碳原子，

反应后有1个碳原子，1个氧原子，还有2个氢原子，则丁是氢气，丁物质的微观示意图的是，故选B。

(3)

甲是水，乙是碳，丙是一氧化碳，丁是氢气，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，故

填：甲丙。

一1定条件

反应为水和碳在一定条件下生成一氧化碳和氢气，则该反应的化学方程式为Hq+C八CO+H?。

【练6】(2019•黑龙江南岗•八年级期末)按要求回答下列问题。

(1)Mg2+中数字“2”的含义：o

(2)写出下列化学用语的含义

①Fe3+表示；»

②No?表示；

(3)配平下列反应的化学方程式(反应条件略)。

①CrO3+H2=H2O+Cr

②Zn+HNO3=______Zn(NO3)2+NOt+H2O»

【答案】

(1)每个镁离子所带的正电荷数为2；

(2)1个铁离子或者铁离子；二氧化硫中硫元素显+4价；

(3)133138324

【分析】

(1)

Mg2+中“2+”表示每个镁离子带2个单位正电荷，则2表示每个镁离子所带的正电荷数为2；

(2)

①Fe3+表示铁离子或者1个铁离子；

②So2表示二氧化硫中硫元素显+4价；

(3)

化学反应前后，原子的种类、数目不变，据此配平:

①CrO3+3H2=3H2(D+Cr；

②3Z11+8HNO3=3Zn(NC>3)2+2NOT+4H2Oo

课题2如何正确书写化学方程式

(§｝知识导航

般:知识精讲

一、化学方程式的书写原则

1.要以客观事实为基础：必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造。

2.要遵守质量守恒定律：等号两边・的原子种类必须相同，原子个数必须相等。

袅举个例子

，C催化剂T,八

(1)HT2O2-------H2+O2不符合客观事实

口C点燃TTc

(2)H2+O2^=H2O不遵守质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤

写———写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接

配在化学式前面配上化学计量数，使短线两边原子的种类和数目相等

~r

等F---将短横线改为等号

注卜--注明反应条件及生成物的状态，气体用"甘，固体用"1"

H

查检查密式、配平、条件、生成物状态等是否撕

举个例子

11.“写”：P+O2—P2O5

|2.“配”：4P+5O2—2P2O5-

i3.“等"：4P+5O2=2P2O5

占燃

;4“注”：4P+5O2^^2P2O5

占燃

I5.“查”：4P+5O2今仝2P2O5

注意

（1）如果反应物■和生成物中都有气体，气体生成物中不标“广号，如s+c»2蝉sc）2

（2）溶液中如果反应物••和生成物中都有固体，固体生成物也不标“1”号，如CuSC^+Fe—FeSO4+Cu

及1总结归纳一一方程式的书写步骤

左反右生一横线KC1O—KC1+

3o2

配平以后加一线KC1O—KC1+

3o2

MnOz

等号上下注条件KC1OKC1+

3△。2口

M11O2

箭头标气或沉淀KC1OKC1+02T

3△

三、配平化学方程式的常用方法

1.最小公倍数法：

（1）找出方程式中左右两边原子个数多，相差较大的元素。.

（2）求该元素的原子在方程式两边数目的最小公倍数。

（3）用求得的最小公倍数分别除两边数目，得化学计量数。

（4）用同样的方法求出其•它化学式的化学计量数。

2.奇数配偶法：

（1）找出方程式中左右两边出现次数最多的元素。

（2）若该元素的原子在反应前后一奇一偶，则在奇数原子*的化学式前添加“2”。

（3）由已推求出的化学计量数确定其它化学式的化学计量数。

3.归一法：（适用于大多数碳氢化合物与氧气的反应）

酉己平：C2H50H+O2——CO2+H2O

先设定C2H50H的系数为1,再确定CC>2的系数为2,H2。的■系数为3。方程式右边氧原

子总数为7,C2H50H中有一个氧原子，可确定02的系数为3。

占燃

配得结果为C2H50H+302=三2cCh+3H2O

4.观察法

（1）从化学式比较复杂的一种物质推求出有关物质化学式的化学计量数。

（2）根据求得的化学式的化学计量数再找・出其它化学式的化学计量数。

_过点训练

奇题型一：根据化学方程式推测化学式

【变1-1】（2019•河北新华・石家庄新世纪外国语学校九年级月考）质量守恒定律是帮助我

们认识化学反应实质的重要理论。某物质与水和氧气反应的化学方程式为：

2R+2H2O+7O,=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式应为

A.FeS?B.Fe2s4C.FeOD.FeS

【答案】A

【详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、H、0的

个数分别是0、0、4、16,生成物中含Fe、S、H、0的个数分别是2、4、4、16,故反应

物中还应含2个Fe、4个S,故R的化学式为：FeS2o

故选A„

奇题型二：化学方程式的配平

【例2】配平下列化学方程式：

高温

（1）CO+Fe3O4Fe+CO2

占燃

(2)CH3OH+C)2空早CO2+H20

(3)______.Al+_____HC1=—_A1C13+_—H2T

【答案】

(1)4134

(2)2324

(3)2623

奇题型三：化学方程式的书写

【例4】(2021•天津北京师范大学静海附属学校九年级月考)书写下列化"学方程

(1)木炭在空气中充分燃烧;

(2)硫在氧气中燃烧；

(3)红磷在空气中燃烧；

(4)铁丝在氧气中燃烧；

(5)加热氯酸钾和二氧化锦的混合物制氧气

(6)书写下列化学式

氢氧化

名称硫酸铜碳酸钙硝酸银

钠

化学

式————

【答案】

点燃

(1)C+O2=CO2

(2)S+O2SO2

点燃

(3)4P+5O2^=2P2O5

点燃

(4)4Fe+3O2^=Fe3O4

MnO,

(5)2KCIO32KCI+3O2T

△

(6)NaOHCuSO4CaCO3AgNO3

【分析】

点燃

(1)碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O20CO2；

(2)硫燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为S+C)2『SO2；

(3)红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2-2P2C)5；

(4)铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为4Fe+3C)20Fes。”；

(5)氯酸钾在二氧化锌的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为

MnO2

t;

2KCIO.—2KCI+3O2

△

(6)氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，故化学式为NaOH；

硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显一2价，故化学式为CuSCU;

碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，故化学式为CaCCh；

硝酸银中银元素显+1价，硫酸根显-1价，故化学式为AgNCh。

【例6】(2020•烟台市福山区教学研究中心八年级期中)请用“守恒”的思想回答下列问题。

(1)配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线内)

点燃高温

①—Mg+N2_Mg3N2②—FezO3+—CO-------—Fe+—CCh

(2)2019年10月，诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子

电池研发领域作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应・方程式为：8X+2Li2cCh

高温

4LiMn2O4+2CO2T+O2T,则X的化学式为。

(3)将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成18gC和4gD,则参加反应的A和B

的质量比为。

(4)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是(写符

号)，推断的依据是0

【答案】

(1)1311323

(2)MnO2

(3)5:6

(4)C、H、0质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变

【分析】

(1)

①根据“定一法”，把Mg3N2的化学计量数定为1,则Mg的化学计量数为3,N2的化学计

量数为1;

②根据观察法，设FezCh前面的化学计量数为1,则Fe的化学计量数为2,最后调整CO、

CO2前面的化学计量数分别为3、3；

(2)

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、Mn、0、C

的个数分别是4、0、6、2,生成物中含Li、Mn、0、C的个数分别是4、8、22、2,故反

应物中还应含8个Mn、16个0,故X的化学式为MnCh;

(3)

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的B的质量为：

18g+4g-10g=12g,故参加反应的A与B的质量比为：10g：12g=5:6；

(4)

将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种

类不变，生成物中含C、H、O,故反应物中也应含C、H、Oo

提分特训

【题1】(2021•齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校九年级模拟预测)在伦敦奥运会女子举重

58公斤级别的比赛中，中国选手李雪英以246公斤打破奥运会纪录赢得金牌。举重运动员

举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉

的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是Mg5

A

(OH)2(CCh)4=5MgO+X+4cChf,则X的化学式是

A.O2B.H2OC.COD.Mg(OH)2

【答案】B

【详解】

根据反应的化学方程式可知，反应物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、14、2、4,反

应后的生成物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、13、0、4,根据反应前后原子种类、

数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。

故选：Bo

【题2】配平化学方程式

A

=

(__)KMnO4(____)K2MI1O4+(____)Mn02+(____)O2

高温

(__)FeS2+(__)(—_)Fe2O3+(____)SO2

(__)H2O2=(_—)H2O+(____.)02T

点燃

_)02^^(―

(__)CH4+(—_)CO2+(____)H2O

高温

(__)Fe3()4+(_—)CO^(_—)Fe+(____)CO2

【答案】21114112822

21434

【题3】(2017•大冶市东岳路街道办事处四棵初级中学九年级三模)生活中处处有化学

(1)用化学用语填空：①锌离子②二氧化硫—③2个亚铁离子—

(2)硝镂是一种常用的化肥，受热易分解在一定条件下发生如下反应：NH4NO3

一定条件

N2OT+2XO

①上述化学方程式中X的化学式为。

②N2。中氮元素的化合价为o

③保存硝钱应_______。

(3)洁净的饮用水与人体健康息息相关，天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矶搅

拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用玻璃仪器除烧杯外，还有、

,在净水过程中常用吸附色素和异味。若将硬水转化为软水，家庭中采用的

方法是。

【答案】

(1)Zn2+SO22Fe2+

避免高温或撞击

(2)H2O+1价

(3)漏斗玻璃棒活性炭煮沸

【分析】

(1)

①离子符号在元素符号右上角标明离子带的电荷数和电性，数字在前符号在后，如果数字

是1省略不写。锌离子表示为ZM+。

②二氧化硫化学式为SO2o

③2个亚铁离子表示为2Fe2+o

(2)

①化学反应前后原子的种类数目不变，反应前有2N、4H、30,反应后有2N、O,所以

2X有4H、20,X是H2O。

②化合物中各元素的化合价代数和为0,N2O中氧元素为-2价，所以氮元素的化合价为+1

价。

③硝钱受热易分解，所以保存硝钱应避免高温或撞击。

(3)

过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒。活性炭疏松多孔有吸附性，在净水过程中常用于吸附色素

和异味。生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水，因为煮沸可以将水中的钙镁离子转化

为沉淀从而降低水的硬度。

【题4】(2021•哈尔滨市松雷中学校八年级期中)化学用语是简明丰富的国际通用语言，请

填写下列与化学用语有关的空白：

(1)按要求写出化学用语：

①2He表示o

®CC)2表不°

(2)指出下列符号中“3”的含义:

①AP+。

②3Fe?+表示oB

(3)配平下列反应的化学方程式：

高温

:

①FeS,+O2^=Fe,O3+SO2；

高温

②Fe2O3+COFe+CO2o

【答案】

(1)2个氮原子二氧化碳中氧元素的化合价为-2价

(2)一个铝离子带三个单位正电荷3个亚铁离子

（3）411281323

【分析】

（1）

①元素符号前的数字表示原子个数，2He表示2个氮原子；

②元素符号正上方数字表示该元素的化合价，CO2表示二氧化碳中氧元素的化合价为一2

价；

（2）

①元素符号右上角的数字表示离子带的电荷数，AF+表示一个铝离子带三个单位正电荷；

②3Fe2+表示3个亚铁离子；

（3）

①本题可利用“定一法”进行配平，把FezCh的化学计量数定为1,则FeS2、Ch、SO2前面

的化学计量数分别为：2、2/11、4,同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3>SO2前面的化学

计量数分别为：4、11、2、8,故填：4、11、2、8；

②本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，

由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3,

最后配平其它元素的原子，Fe2O3,Fe前面的化学计量数分别为1、2,故填：1、3、2、

3o

【题5】（2021•新疆阿合奇县同心中学九年级二模）请沿用科学家认识事物的方口式认识

“空气”。

（1）从微观角度：用“O”表示氮原子，表示氧原子。

用“Q。”可表示的微粒是（填符号）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示

空气微观模型的是（填标号）。

ABC

（2）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。

单质甲

II中反应的化学方程式为

（3）从环保角度：下列保护空气措施合理的是（填标号）。

A.工厂通过加高烟囱直接排放废气

B.将汽车使用的能源由普通汽油改为氢气

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

【答案】

(1)N2C

催化剂

(2)4NH+5O^^=4NO+6HO

3高温22

(3)BC

【分析】

⑴

①用“Q)”可表示的微粒一个分子中含有2个氮原子，表示氮气分子，可用N2表示；

同温同压下，气体的体积等于分子数目比，若空气中其它成分忽略不计，氧气与氮气的分

子数之比为1：4„如图可表示空气微观模型的是C；

⑵

根据流程图可知，氨气和氧气在催化剂和高温的条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方

催化剂

程式为：4NH+5O2^^=4NO+6H2O；

31W1温

(3)

A、加高烟囱没有减少废气排放，不能改善环境，选项A不符合题意；

B、氢气燃烧生成水，对环境无污染，选项B符合题意；

C、“低碳”出行可以减少石油的使用，减少硫化物、氮化物和细颗粒物的排放，改善空

气质量，选项C符合题意；

故答案