氧化还原反应-2024-2025学年高考化学二轮复习易错重难提升（含解析）【新高考】

（4）氧化还原反应——2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高

考】

一、易错点分析

考点一氧化还原反应基本概念

1.理清两条概念线索

/升关氧

还原性化合价升高

II变化

f还原剂—氧化反应--氧化产物〕

反应物变价产物

〔氧化剂上匚还原反应——-还原产物J

|If

氧化性化合价降件

降得坯/

2.常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物

⑴常见氧化剂及其对应还原产物。

酸性KM11O4酸性KzCrzO?

氧化剂CI（X）OFe3+MnO

222溶液2溶液

还原

CI-（X-）HO/O2/OHFe2+Mn2+MM+Cr3+

产物2

氧化剂HC1O浓硫酸HNO3H202PbO2

还原NC）2（浓）、

ci-soHOPb2+Fe3+

产物2NO（稀）2

⑵常见还原剂及其对应氧化产物。

金属

还原剂Fe2+H2S/S2-so/soi'Hi/rNHCO

单质23

氧化金属

Fe3+s、soSO3、so孑I2N2、NOCO2

产物离子2

考点一氧化还原反应的规律

1.氧化还原反应中的“四大规律

价怒规律除遵确"只靠拘，不交叉"外，反应发生的

命件与容波的馥臧性有文，通常是在酸性较强的容直、

中发生，心"84"消率波不能与沾刷剂混用'

比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反

应用应能否进行

强弱律

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

应用判断氧化还原反应的产物，同种元素不同

价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”彳

判断物质的稳定性及反应的先后顺序:

加入

应用(1)同时含有几氧化剂按还原性由强

种还原剂到弱依次反应

加入

(2)同时含有几还原电按氧化性由强

种氧化剂.到弱依次反应

(1)氧化还原反应方程式的配平；

应用

守恒律(2)氧化还原反应相关的计算；

(3)电极反应式配平及电化学计算

2.氧化性、还原性强弱比较的方法

⑴依据反应原理判断。

失电子，化合价升高，被氧化

还原剂+氧化剂一＞氧化产物+还原产物

I1

得电子，化合价降低，被还原

(还原性强)(氧化性强)(氧化性较弱)(还原性较弱)

氧化性:氧化剂〉氧化产物;还原性:还原剂〉还原产物。

(2)依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断。

①根据元素周期表判断。

非金属单质的氧化性增强

相应阴离子的还原性减弱

从左至右一，、右上非金

从,属也强

上

至

左下全下

属性强

V.

金属单质的还原性增强

相应阳离子的氧化性减弱

②根据金属活动性顺序判断。

在水溶液中的还原性逐渐减弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

------------------------------------------------------->

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg2+Ag+

在水溶液中的氧化性逐渐增强

③根据非金属活动性顺序判断。

得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱

F2CI2BnI2S

----------------------------►

F-crBr-rs2-

失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强

⑶依据电化学原理判断。

①原电池:一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，还原性:负极〉正极。

特例:Al、Mg和NaOH溶液构成原电池，因Mg不能与NaOH溶液反应,负极是相对不活泼的A1

②电解池:用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的

阴离子的还原性较强。

3.氧化还原反应方程式的配平步骤及方法

先电子守叵，再电荷守叵，爰后质矍守叵，即可配平

而4标变价一列变化T求总数T配系数一细检查

步骤

氧化正向配平法：如果被氧化、被还原的元素

还原分别在两种不同的反应物中，通常从方程

反应式左边进行配平

方程

逆向配平法：对于自身发生氧化还原反应

式的

或反应物只有一种的情况，一般从方程式

配平

右边进行配平

步骤

及方缺项配平法：这类方程式中通常少写一种

法反应物或生成物（通常这种物质既不是氧

配平化剂和还原剂，也不是氧化产物和还原产

方法物）的化学式，要求确定其化学式并配平,

此类方程式可先确定氧化剂、还原剂、氧

化产物、还原产物的化学计量数，最后由

质量守恒、电荷守恒确定所缺物质（分子

畋隹科或离子）的化学式和化学计量数

二、易错训练

1.下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是（）

选项ABCD

过量的硫酸亚铁溶向碳酸钠溶液中边紫色石蕊试液

漂白粉长期暴露在潮

实验液加入到高镒酸钾振荡边滴加稀盐酸滴入新制氯水

湿的空气中

溶液中直至过量中

现象及最初没有现象，继白色粉末失效最终变

紫色褪去，溶液最溶液变红，随

现象过续滴加稀盐酸产生成团块，无法均匀地

终变为浅黄色后迅速褪色

程中气泡溶解在水中

A.AB.BC.CD.D

2.硝酸工业尾气中的NO、NO?可用火碱溶液吸收，有关化学反应为:

@2NO2+2NaOH^NaNO3+NaNO2+H20；

②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20o

下列说法错误的是（）

A.反应①、②均为氧化还原反应

B.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

C.若尾气可以被完全吸收，则尾气中NO?与NO的体积之比可能大于1：1

D.反应②中，生成2moiNaNC）2共转移电子的物质的量为2moi

3.电视剧中美轮美奂的“仙境”，其中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉混

温执

合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：NH4NO3+Zn-ZnO+N2T+2H2Oo下列

有关说法中错误的是（）

A.上述反应属于氧化还原反应

B.氮气既是氧化产物也是还原反应

C.在标准状况下，11.2LN2中所含电子的物质的量为6mol

D.每生成ImolZnO共转移5mol电子

4.常温下，实验室可用KMnO'和浓盐酸反应制取Cl2,反应原理为

2KMnO4+16HC10^）-2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。，下列说法正确的是（）

A.该反应中KMnC）4氧化剂，发生还原反应

B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

C.该反应说明氧化性：KMnO4>Cl2

D.该反应中每消耗2moiKM11O4,生成U2LC12

5.锅炉水内溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉的安全正常使用，常使用联氨

（N2HQ处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

NH嚼、，FeQ,、N?、HqFeO,Nn^O

®lot⑵画N2H4

Nz+HQFe、N?、HtO

A.液态N2H2不能导电

B.反应①②③④均属于氧化还原反应

C反应②中,每生成23.2gFes。，,生成O.lmolN?

失去2X2b

D.反应①的电子转移可表示为N?匕+</—

得到2X2一

6.某运载火箭的主要燃料是偏二甲脱（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈

反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为

R+2N2O4—3N2T+4H2OT+2CO2T,则下列叙述错误的是（）

A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.R的分子式为C2HD.在反应中电（\作还原剂

7.以太阳能为热源分解Fes。4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法错误

的是（）

太阳能H2O

A.过程i、n发生的反应均属于氧化还原反应

B.该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化

C.过程I中每消耗H6gFe3C)4理论上转移2moi电子

△

D.过程II的化学方程式为3Fe0+H2O(g)=Fe3O4+H2

8.CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为

2CuCU+2Na2so3^^2CUC1J+Na2SO4+SO2T+2NaCl,下列说法错误的是（）

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

B.还原产物为CuCl

化合价降低.得到2X。：,还原反应

,I-------------：----\

C.电子转移的方向和数目可表示为2&Clz+2N^a—2Q1CIIH-NazSOi+SOz，+2NaCl

I____________i

化合价升高,失去IX2「.氧化反应

D.每转移Imole-,生成Na2SO4的质量为142g

9.根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的()

△

2+2++

①Fe+Cu^Fe+Cu②Cu+Cl2^=CuCl2(3)CIO+2H+CF-Cl2T+H20

2+2+2+2+

A,C12>CIO>Fe>CuB,C10>Cl2>Fe>Cu

2+2+2+2+

C,C10>Cl2>Cu>FeD,Fe>Cu>Cl2>CIO

10.在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr（III）完全氧化成Cr（VI）,其反应为

H2O2+CrO2+W—>CrO；+Y（未配平），下列有关说法正确的是（）

A.Y为OH

B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

ClmolH?。?参加反应时，转移电子的物质的量为6mol

D.在酸性条件下CrOt可以转化为Cr2O；-

1L常温下，可混合制备氯气，其化学方程式为:

2KMnO4+16HCl(^<)=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,下列说法错误的是()

A.与Mil。2和浓盐酸制Cl2比较可知，氧化性：KMnO4>MnO2

B.标准状况下，生成5.6LCL时，转移的电子数目为0.5NA

C.该反应中HC1只表现出还原性

D.该反应中lmolKMnC>4被还原，则有5molHCl被氧化

12.溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4+NaClO3+H2SO4Fe2（SO4）3+NaCl+H2O,有

关叙述正确的是（）

A.当有Imol电子转移时，消耗硫酸Imol

B.消耗3moiFe?+,有0.5molC10,被还原

C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1

D.若用HNO3代替H2so4,上述反应的离子方程式不变

13.Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示（图中“HS•”为自由基）。下列说

法正确的是（）

H7紫夕假

A.X的化学式为H2s2

B.lmolHS-自由基含18mol电子

c.步骤ni反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为8：i

D.步骤IV生成ImolAs2s3需要67.2LH2s气体

14.化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

（1）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的

化学方程式为（写一种即可）。

（2）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体

管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方

程式是O

（3）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防

微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNC）2能发生反应：

NaNO2+HIf

NOT+I2+Nal+H2Oo

①配平上述化学方程式，并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目o

②氧化剂与还原剂的物质的量之比为;反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的

NOLo

③误食NaNC>2会导致血红蛋白中的Fe?+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C

在解毒过程中作剂。

15.双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂，贮存时

见光、受热或有杂质进入会加快分解速率。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室中

密封保存。回答下列问题。

（1）双氧水用于伤口的消毒，是利用H2O2的性（填“强氧化”或“强还原”）。

（2）向双氧水中滴加酸性KMnC>4溶液，溶液的紫红色褪去，说明Hz。?具有性

（填“氧化”或“还原”）。

（3）过氧化钙（Cao?）是一种水产养殖增氧剂。一种过氧化钙的制备方法如下：在冰水浴

的环境下，向饱和CaCL溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的CaO2-8H2。

晶体。

①该反应在冰水浴环境下进行的目的是0

②CaC）2作增氧剂，与水反应的化学方程式为。

（4）酸性条件下，向双氧水中加入人或HIO3,发生反应的过程表示如图所示：

①H2O2在过程i、ii中表现出氧化性的是（填"i”或“ii”）。

②过程i中发生反应的化学方程式为5H2。2+2m03・12+502个+6凡。，用单线桥法表示

该反应中电子转移的方向和数目：，该反应中每生成标准状况下1L2LO2，转移

电子的物质的量为。

③过程ii中发生反应的化学方程式为o

答案以及解析

1.答案：B

解析：B.向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量，起初生成NaHCC)3和NaCL

NaHCOs与HC1继续反应生成NaCl、CO2等，有气泡产生，B符合题意。

2.答案：D

解析：A.反应①、②中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，故A正确；

B.反应①中氧化产物NaNC)3与还原产物NaNC>2的物质的量之比为1：1,故B正确；

C.若尾气可以被完全吸收，则尾气中NO?与NO的体积之比可能大于1：1或等于1：1,故

C正确；

D.反应②中，生成2molNaNC>2共转移电子的物质的量为Imol,故D错误；

故选D。

3.答案：C

解析：锌元素的化合价升高，锌作还原剂，ZnO是氧化产物，NH4NO3中氮元素的化合价既

升高又降低，故氨气既是氧化产物也是还原产物，A、B两项均正确；标准状况下，nZLM

的物质的量为0.5mol,其所含电子的物质的最为0.5molxl4-7mol,C项错误；由元素的化

合价变化可知。每生成1molZnO共转移5moi电子，D项正确。

4.答案：AC

解析：A.该反应中KMnC>4是氧化剂，发生还原反应，故A正确；

B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,故B错误；

C.该反应中氧化剂是KMnC>4,氧化产物是CU，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化

性：KMnO4>Cl2,故C正确；

D.该反应中每消耗2moiKMnC)4,生成SmolCL,但是没有说明气体所处的温度和压强，无

法计算气体的体积，故D错误；

故选ACo

5.答案：C

解析：C.反应②的化学方程式为N2H4+6Fe2O3-4Fe3O4+N2+2H2。，23.2gFe3()4的物质

232g

的量为二:一-=0.1^01,根据方程式可知生成0.025molN2，故C错误。

232g/mol

6.答案：D

解析：A.N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化

还原反应，故A正确；

B.偏二甲肺和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气

体，推动火箭飞行，故B正确；

C.根据原子守恒可知，偏二甲肺的分子式为C2H8此，故C正确；

D.N2O4中N元素化合价降低，电。4是氧化剂，偏二甲肺中所含元素化合价一定有升高，故

偏二甲脱作还原剂，故D错误；

故选：D。

7.答案：C

解析：过程I、n发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，发生了氧化还原

反应，A项正确；FeO和Fe3()4均为黑色固体，固体的颜色不会发生变化，B项正确；

H6gFe3C)4的物质的量为0.5mol,生成FeO时，理论上转移Imol电子，C项错误；根据流程

△

中给出的信息、，判断反应物和生成物，过程n的化学方程式为3FeO+H2(D(g)=Fe3O4+H2，

D项正确。

8.答案：D

解析：每转移Imolel生成的Na2so4的质量为71g,D项错误。

9答案:C

解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应①中氧化剂为Cl?+,

氧化产物为Fe2+,则氧化性：Cu2+>Fe2+；反应②中氧化剂为C",氧化产物为Cu?+,则氧

2+

化性：C12>CU;反应③中氧化剂为C1CT,氧化产物为CU，则氧化性：C1O>C12,所以

氧化性由强到弱的顺序为CCT>Ck>C/+>Fe?+,故C正确;

故选：C。

10.答案:D

解析：配平该反应为3H2C)2+2CrO；+2Oir-200；-+4凡0,可知Y为H?。，A错误；该反应

氧化剂为HQ2,还原剂为CrO?,二者物质的量之比为3:2,B错误；Imol旦。?参加反应时，

转移电子的物质的量为2mol,C错误；在酸性条件下CrOj可以转化为Cr。0，离子方程式为

+

2CrO：+2H=Cr2O;+H2O,D正确。

n.答案：c

解析：A.MnC)2和浓盐酸制Cl2,需要加热，用高镒酸钾与浓盐酸制备氯气常温就可以，所以

氧化性：KMnO4>MnO2,故A说法正确；

B.根据化学方程式中Mn元素的化合价变化，可知生成5molC12需转移电子数目为IONA，所

以当生成5.6LCU时，BP0.25molCl2,则转移的电子数为0.5治，故B说法正确；

C.该反应中HC1不仅表现出还原性，还表现出酸性，因为该反应还生成了KC1、

MnCl2>H2O,故C说法错误；

D.通过化学方程式可知，2moiKMnC)4被还原，有lOmolHCl被氧化，故ImolKMnC^被还

原，则有5moiHC1被氧化，故D说法正确；

本题答案C。

12.答案：B

解析：A.由分析可知，反应消耗3niol硫酸时，反应转移6nlol电子，则有Imol电子转移时，

消耗硫酸的物质的量为lmolx1=0.5niol,故A错误；

B.由分析可知，反应消耗6mol亚铁离子时，被还原氯酸根离子的物质的量为Imol,则反应

消耗3moi亚铁离子时，被还原氯酸根离子的物质的量为lmolxg=0.5mol,故B正确；

C.由分析可知，反应中氧化剂氯酸钠和还原剂硫酸亚铁的物质的量之比为1：6,故C错误；

D.硝酸具有强氧化性，也能与亚铁离子发生氧化还原反应，则用硝酸代替硫酸，题给反应的

反应的离子方程式会发生变化，故D错误；

故选Bo

13.答案:A

解析：A.正确；B.lmolHS•自由基含17moi电子，B错误；C.氧化产物与还原产物的物质的

量比为1:8,C错误；D.没有标准状况，D错误。

14.答案：(1)2Na2O2+2CC)2^2Na2c。3+。2或2Na2(D2+2H2O^4NaOH+O2

(2)2A1+20H+2H2O2A1O2+3H2T

得2xle;被还原，发生还原反应

（3）4H+2NaNO2=2H2O+2+2NaI+2N0f.t：i.6.72；还原

失2xle,被氧化，发生氧化反应

解析：（1）钠在空气中的燃烧产物A为过氧化钠，可用于呼吸面具或潜