【人教54】期中模拟卷【1-3单元】

九年级第一学期化学期中模拟卷（人教54制1-3单元）可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12C1—35.5Ba—137S—32Zn—65Al—27Fe—56Cu—64一、单选题(每题2分，共50分)1.盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法正确的是（）A.浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有很强的挥发性B.氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰C.盐酸是胃酸的主要成份，可用于除锈和帮助消化食物D.氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水温度降低2.生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是A.烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B.熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆C.氢氧化钠——改良酸性土壤 D.硫酸——金属除锈、精炼石油3.下列实验操作或记录正确的是A.打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟B.用托盘天平称取5.4g氯化钠C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D.测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可4.猪肉在人们的日常饮食中一直承担有重要作用，其新鲜度可通过测定pH判定。由下表可知：新鲜猪肉在变质过程中酸性强弱变化是名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8~6.26.3~6.66.7A.变强 B.变弱 C.保持不变 D.无法确定5.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物B.碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液C.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐6.将10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钡溶液充分混合反应后过滤，得到的滤液不能与下列物质反应的是A.溶液 B.溶液 C. D.稀硫酸7.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是选项ABCD甲浓氨水浓硫酸稀盐酸浓盐酸乙\水石灰石锌粒丙无色酚酞溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液A.A B.B C.C D.D8.化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是A.30g硫粉和30g氧气充分反应刚好得到60g二氧化硫B.10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到20g溶液C.pH＝3的稀盐酸与pH＝4的稀盐酸等体积混合得到pH＝7的溶液D.20℃时，将20g氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中可得到40g氯化钠溶液9.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）A.实验①中石灰水有剩余 B.实验②中有气泡产生C.实验③中没有明显现象 D.实验③所得溶液一定不呈碱性10.在①金属镁②氧化铜③氯化钡溶液④氢氧化铁四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④11.下列各组离子在酸性溶液中，能大量共存且溶液为无色的是A.Na+、Mg2+、、OH- B.Na+、、、Cu2+C.Na+、、Ba2+、C1- D.K+、、Cl-、Na+12.为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确是选项酸碱盐氧化物AHNO3Na2CO3FeSFe2O3BH2SCu2(OH)2CO3NaClC6H12O6CH2SO4NaOHNH4NO3H2ODH2O2Cu(OH)2CaCO3O2A.A B.B C.C D.D13.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是序号物质选用试剂操作方法ACO2气体(HCl)NaOH溶液混合气体通过NaOH溶液B氧化钙(碳酸钙)稀盐酸加稀盐酸至不再产生气泡，过滤CNH3(水蒸气)浓硫酸气体通过浓硫酸DNaCl固体(MgCl2)H2O、过量NaOH溶液、盐酸溶解，加过量NaOH溶液，过滤，加过量盐酸、蒸发结晶A.A B.B C.C D.D14.下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（）①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化A.上述图象只有2个正确B.上述图象只有3个正确C.上述图象全部正确D.如果将②中的纵坐标改为固体总质量，该图象能正确反映相应的变化趋势15.下列实验设计方案合理的是A.用铁粉和稀盐酸反应制备氯化铁B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质C.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气16.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如，若将少量的NaH与足量CuSO4溶液混合后，其生成物是A.Cu(OH)2和H2 B.Na2SO4、Cu(OH)2和H2C.NaOH和Cu(OH)2 D.NaOH、Na2SO4和H217.各物质间有着一定的反应关系和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.HCl→CuCl2→BaCl2→HClC.SO2→Na2SO4→H2SO4→SO2 D.CO→CO2→H2CO3→CO18.下列事实能用同一化学原理进行解释的是A.在滴有酚酞的烧碱溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色B.将饱和石灰水升温或向其中吹气都能使其变浑浊C.浓盐酸和浓硫酸在空气中质量分数都变小D.“雪碧”汽水和白醋都能使紫色石蕊溶液变红19.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是（）A.戊代表的物质均易溶于水B.由X元素形成的不同单质具有相同的性质C.“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现D.加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色20.把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是A.产生蓝色沉淀0.98gB.锥形瓶内物质总质量不变NaOH溶液C.所得溶液的质量分数大于9.5%溶液D.所得的溶液质量与原溶液质量相等21.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是A.正常雨水偏弱酸性的原因：B.用小苏打治疗胃酸过多：C.工业上熟石灰制烧碱：D.用稀硫酸除铁锈：22.取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，烧杯中的固体与加入溶液的质量关系如图所示。以下分析正确的是（提示：氯化铁溶液显酸性。）A.a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色B.b点时溶质的成分是FeCl3和HClC.b、c、d点时溶液的pH依次增大D.a~b段与b~c段发生的反应中有元素化合价的变化23.向盛有少量NaOH溶液的试管中先加入过量的稀硫酸，再加入少量X。若加入物质X可验证稀硫酸能与碱发生反应，则X不可能是A.Fe2O3 B.BaCl2溶液 C.A1（NO3）3溶液 D.酚酞溶液24.向盛有和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是A.a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目，a=c>bB.a～b段溶液质量一定减小C.向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀D.若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系25.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质，B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（）A.A→B的反应一定是化合反应B.D和E的物质类别可以相同，也可以不同C.若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应D.若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应二、填空题(42分)26.将下列物质的化学式填入适当的空格中：①碳酸钙；②氢氧化铝；③消石灰；④硫酸；⑤氢氧化钠；⑥氢气（1）可用于金属表面除锈的是___；（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是___；（3）理想的高能燃料是___；（4）常用作建筑材料的盐是___；（5）用来治疗胃酸过多的是___；（6）可用于制肥皂的是___。27.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图实验。（1）A-G实验中观察到有气泡出现的试管是___。(填编号)（2）上述所有试管中能观察到生成沉淀的是___。(填编号)（3）实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式是___。（4）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为___色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___。（5）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是___(填化学式)。28.我国蕴藏丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示。已知：I．NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2OII．NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（1）“酸浸”前,通常将铝土矿进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是_______，请写出“酸浸”时盐酸与Al2O3反应的化学方程式：_____________。（2）经检验，滤渣I的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有____（填序号）。a．难溶于水b．化学性质很活泼c．不能与盐酸反应d．不能与NaOH溶液反应（3）滤液II中含有的溶质是：_____________________（用化学式表示）。

（4）滤渣III加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为：___________。29.化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了如下2个实验。实验一：如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。（1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有______。A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.硝酸银溶液 E.氢氧化铜 F.硫酸铜溶液（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图②所示，根据图象可以判断中反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。在20s﹣40s之间，溶液pH的变化趋势为______。（3）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，其中不正确的有______。A. B.C. D.E. F.（4）实验二：同学们做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的质量分数，向160g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸124g。如图所示：【查阅资料】已知酚酞溶液的变色范围是pH在8.2～10.0之间，当pH＜8.2时显无色。理论分析：用该方法测定的稀硫酸溶液的质量分数可能比实际值______（填“偏大”或“偏小”或“相等”）30.某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按下图组装装置。用注射器缓缓注入3mLNaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。回答下列问题：（1）图中仪器X的名称是_______。（2）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是________。（3）“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为_________；E试管中的现象为_____，反应的化学方程式为________。（4）实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有NaOH剩余，你认为是否正确？______，说明原因：_________。三、计算题(8分)31.实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与其中一组的图象如下：实验组数第一组第二组第三组加入氢氧化钠溶液质量/g5010080产生沉淀的质量/g0.982.942.94请根据以上信息回答下列问题：所得（1）废液中的溶质有_____（填化学式）。（2）计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。_____（写出计算过程）（3）若三组数据中，只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则该实验为第_____组，下图中a的数值为_____。

九年级第一学期化学期中模拟卷（人教54制1-3单元）可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12C1—35.5Ba—137S—32Zn—65Al—27Fe—56Cu—64一、单选题(每题2分，共50分)1.盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法正确的是（）A.浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有很强的挥发性B.氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰C.盐酸是胃酸的主要成份，可用于除锈和帮助消化食物D.氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水温度降低【答案】C【解析】【分析】A、根据浓硫酸的物理性质，进行分析判断。

B、根据氢氧化钙的俗称，进行分析判断。

C、根据胃酸的主要成分，进行分析判断。

D、根据氢氧化钠的物理性质，进行分析判断。【详解】A、浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不具有挥发性，故选项说法错误，不符合题意。B、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是氢氧化钙的俗称，故选项说法错误，不符合题意。C、盐酸是胃酸的主要成份，能与锈的主要成分金属的氧化物反应，可用于除锈和帮助消化食物，故选项说法正确，符合题意。D、氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水放热，温度升高，故选项说法错误，不符合题意。故选：C。2.生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是A.烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B.熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆C.氢氧化钠——改良酸性土壤 D.硫酸——金属除锈、精炼石油【答案】C【解析】【详解】A、烧碱能够与炉具上的污物发生化学变化，能够清洁炉具，是炉具清洁剂的主要成分，选项正确；B、秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，熟石灰能够杀死有害虫卵等，选项正确；C、氢氧化钠虽然呈碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误；D、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，还能够用于精炼石油等，选项正确；故选C。3.下列实验操作或记录正确的是A.打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟B.用托盘天平称取5.4g氯化钠C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D.测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可【答案】B【解析】【详解】A、浓盐酸具有挥发性打开瓶塞会使溶液中的氯化氢气体挥发出来与空气中的水蒸气结合生成白雾不是白烟，故A说法错误，不符合题意；B、天平的精确度为0.1，可以称准到小数点后一位，说法正确，符合题意；C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，所以说法错误，不符合题意；D、测溶液pH时，将待测用滴管吸取少量待测液然后滴加在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可，不能将待测液倾倒在pH试纸上，说法错误，不符合题意。故选B。4.猪肉在人们的日常饮食中一直承担有重要作用，其新鲜度可通过测定pH判定。由下表可知：新鲜猪肉在变质过程中酸性强弱变化是名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8~6.26.3~6.66.7A.变强 B.变弱 C.保持不变 D.无法确定【答案】B【解析】【详解】pH<7为酸性，pH越小酸性越强。所以新鲜猪肉在变质过程中酸性强弱变化是逐渐减弱。故选B。5.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物B.碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液C.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐【答案】D【解析】【详解】A、能与碱反应生成盐和水的不一定是氧化物，还可能是酸，如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，选项错误；B、碱的溶液使无色酚酞变红，但能使无色酚酞变红的不一定是碱的溶液，还可能是某些盐溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，也能够使无色酚酞变红，选项错误；C、氢氧化铜中含有氢氧根离子，但氢氧化铜不溶于水，不能解离出自由移动的氢氧根离子，不能使无色酚酞试液变红色，选项错误；D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是某些活泼金属单质，选项正确；故选D。6.将10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钡溶液充分混合反应后过滤，得到的滤液不能与下列物质反应的是A.溶液 B.溶液 C. D.稀硫酸【答案】A【解析】【分析】稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反应中，盐酸与氢氧化钡的质量比=73：171，将10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钡溶液充分混合反应后，溶液中的溶质是反应生成的氯化钡和剩余的盐酸。【详解】A、氯化铜既不能与盐酸反应，也不能与氯化钡反应，选项正确；B、硝酸银既能够与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，也能够与氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，选项错误；C、氧化镁能够与盐酸反应生成氯化镁和水，不能氯化钡反应，选项错误；D、稀硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项错误，故选A。7.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是选项ABCD甲浓氨水浓硫酸稀盐酸浓盐酸乙\水石灰石锌粒丙无色酚酞溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、氨分子是不断运动的，运动到丙中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项不符合题意；B、浓硫酸不具有挥发性，且无色酚酞试液遇酸不变色，该选项符合题意；C、稀盐酸和碳酸钙（石灰石主要成分）反应生成氯化钙，水和二氧化碳，二氧化碳分子是不断运动的，运动到丙中时，和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项不符合题意；D、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入石蕊溶液中时，形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项不符合题意。故选：B。8.化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是A.30g硫粉和30g氧气充分反应刚好得到60g二氧化硫B.10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到20g溶液C.pH＝3的稀盐酸与pH＝4的稀盐酸等体积混合得到pH＝7的溶液D.20℃时，将20g氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中可得到40g氯化钠溶液【答案】A【解析】【详解】A、根据硫和氧气反应的方程式：，可知硫与氧气反应的质量比为：（32×1）：（16×2）=1:1，所以30g硫粉和30g氧气充分反应刚好得到60g二氧化硫，故B正确；B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不属于溶液成分，所以10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到溶液质量小于20g，故B错误；C.、pH＝3的稀盐酸与pH＝4的稀盐酸等体积混合得到的溶液pH值范围为3<pH<4，故C错误；D、温度不变，氯化钠饱和溶液不能再溶解溶质氯化钠，所以20℃时，将20g氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中可得到20g氯化钠溶液，故D错误。故选：A。9.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）A.实验①中石灰水有剩余 B.实验②中有气泡产生C.实验③中没有明显现象 D.实验③所得溶液一定不呈碱性【答案】D【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】A、因为实验②中一定有碳酸钙生成，而实验③中烧杯内得到无色澄清溶液，碳酸钙消失一定是碳酸钙与盐酸反应的缘故，所以实验①中盐酸有剩余，石灰水一定没有剩余，不正确；B、实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不会产生气泡，不正确；C、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验过程中有固体消失、产生气泡的现象出现，不正确；D、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中含CaCl2和NaCl，一定不呈碱性，正确；故选D。10.在①金属镁②氧化铜③氯化钡溶液④氢氧化铁四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④【答案】B【解析】【详解】①金属镁跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应，生成盐和氢气，表现了酸的通性；②氧化铜跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应，生成盐和水，表现了酸的通性；③氯化钡溶液能够与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但不能与稀盐酸反应，不能表现酸的通性；④氢氧化铁跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应，生成盐和水，表现了酸的通性，即正确选项是①②④；故选B。11.下列各组离子在酸性溶液中，能大量共存且溶液为无色的是A.Na+、Mg2+、、OH- B.Na+、、、Cu2+C.Na+、、Ba2+、C1- D.K+、、Cl-、Na+【答案】D【解析】【分析】水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；【详解】A.OH-和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项不符合题意；B.、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存且Cu2+的水溶液呈蓝色，故C.Ba2+、在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项选项不符合题意；D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。故选：D。12.为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是选项酸碱盐氧化物AHNO3Na2CO3FeSFe2O3BH2SCu2(OH)2CO3NaClC6H12O6CH2SO4NaOHNH4NO3H2ODH2O2Cu(OH)2CaCO3O2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子构成的属于盐，不是碱，选项错误；B、C6H12O6是由碳元素、氢元素和氧元素组成，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，因此该物质不属于氧化物，选项错误；C、硫酸阳离子是氢离子属于酸，氢氧化钠阴离子是氢氧根离子属于碱，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成属于盐，水是由氢元素和氧元素组成的化合物属于氧化物，选项正确；D、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物属于氧化物不属于酸，氧气是单质不属于氧化物，选项错误；故选：C。13.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是序号物质选用试剂操作方法ACO2气体(HCl)NaOH溶液混合气体通过NaOH溶液B氧化钙(碳酸钙)稀盐酸加稀盐酸至不再产生气泡，过滤CNH3(水蒸气)浓硫酸气体通过浓硫酸DNaCl固体(MgCl2)H2O、过量NaOH溶液、盐酸溶解，加过量NaOH溶液，过滤，加过量盐酸、蒸发结晶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、CO2、HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收水分，但氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、加水溶解，MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再滴加过量稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由于盐酸具有挥发性，再蒸发结晶，得到氯化钠固体，故选项所采取的方法正确。故选D。14.下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（）①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化A.上述图象只有2个正确B.上述图象只有3个正确C.上述图象全部正确D.如果将②中的纵坐标改为固体总质量，该图象能正确反映相应的变化趋势【答案】A【解析】【详解】①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸，由于横坐标表示的是所消耗硫酸的质量，故当消耗硫酸质量相等，产生的氢气质量也相等，但等质量的铁粉与硫酸反应产生的氢气更多，故正确；②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，由于反应过程中有气体放出，导致固体总质量，而二氧化锰是催化剂，质量不变，故质量分数增大，直至反应结束后不变，故正确；③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，先后反应反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液质量增大，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，NaOH与Cu(OH)2的质量关系为80:98，但所加的NaOH是溶液，故溶液质量不一定减少，故错误；④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，，但不可能小于7，故错误。故选A。15.下列实验设计方案合理的是A.用铁粉和稀盐酸反应制备氯化铁B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质C.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气【答案】D【解析】【详解】A、铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能直接生成氯化铁，选项错误；B、氢氧化钠变质即和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但不与氢氧化钠作用，因此只能证明是否变质，无法证明氢氧化钠是否有剩余，则无法检验氢氧化钠是否部分变质，选项错误；C、氢氧化镁难溶于水，因此不能和碳酸钾反应，选项错误；D、氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，因为氯化氢遇水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再利用浓硫酸的吸水性吸收水蒸气，则能除去氢气和混有的氯化氢和水蒸气，选项正确；故选：D。16.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如，若将少量的NaH与足量CuSO4溶液混合后，其生成物是A.Cu(OH)2和H2 B.Na2SO4、Cu(OH)2和H2C.NaOH和Cu(OH)2 D.NaOH、Na2SO4和H2【答案】B【解析】【详解】由题目所给的信息可知：氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气；则少量的NaH会与水生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠与过量硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故其生成为Na2SO4、Cu(OH)2和H2；故选B。17.各物质间有着一定的反应关系和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.HCl→CuCl2→BaCl2→HClC.SO2→Na2SO4→H2SO4→SO2 D.CO→CO2→H2CO3→CO【答案】B【解析】【详解】A、铁生锈可以生成氧化铁，但氧化铁不能一步转化为硫酸亚铁，不符合题意；B、盐酸和氢氧化铜反应可直接得到氯化铜，氯化铜和氢氧化钡反应可直接得到氯化钡，氯化钡和硫酸反应可直接得到盐酸，符合题意；C、二氧化硫转化为硫酸钠不能一步实现，不符合题意；D、一氧化碳与氧气在点燃的条件下能生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸不能一步反应生成一氧化碳，不符合题意；故选B。18.下列事实能用同一化学原理进行解释的是A.在滴有酚酞的烧碱溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色B.将饱和石灰水升温或向其中吹气都能使其变浑浊C.浓盐酸和浓硫酸在空气中质量分数都变小D.“雪碧”汽水和白醋都能使紫色石蕊溶液变红【答案】D【解析】【详解】A、在滴有酚酞的烧碱溶液中滴加盐酸，盐酸和烧碱发生中和反应，生成盐和水，碱性消失则酚酞褪色；投入活性炭都能使溶液褪色是由于活性炭具有吸附性，原理不同不符合题意；B、将饱和石灰水升温，由于升温后氢氧化钙的溶解度变小，因此会析出溶质而变浑浊；向石灰水中吹起，呼出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，变浑浊，原理不同不符合题意；C、浓盐酸敞口放置由于其的挥发性，挥发出溶质，由此溶质质量分数变小；浓硫酸在空气中吸水是溶剂质量增多则溶质质量分数变小，原理不同不符合题意；D、“雪碧”汽水和白醋都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，原理相同符合题意；故选：D。19.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是（）A.戊代表的物质均易溶于水B.由X元素形成的不同单质具有相同的性质C.“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现D.加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色【答案】D【解析】【分析】由转化可知，甲、乙、丙、丁、戊均含有X元素，且X元素除0价外只有+2、+4两种价态，可以确定X为碳元素。再根据化合价与物质类别的关系可知，甲为单质碳，乙为一氧化碳（CO），丙为二氧化碳（CO2），丁为碳酸（H2CO3），戊为碳酸盐。【详解】A、根据前面的分析可知戊为碳酸盐，可以是可溶性碳酸盐，也可以是难溶性碳酸盐。选项A错误；B、X元素是碳元素，碳元素可以形成的不同单质，如金刚石、石墨等。不同的单质具有不同的物理性质，但化学性质相似。选项B错误；C、“甲→乙→丙”的转化即“碳→CO→CO2”的转化，可以通过与氧气反应实现，也可以通过与金属氧化物反应实现。选项C错误；D、碳酸溶于水显酸性，遇紫色石蕊试液显红色。但碳酸极不稳定，受热极易分解生成水和二氧化碳，酸性消失，溶液颜色由红色恢复石蕊试液的紫色。选项D正确。故选：D。【点睛】本题需要通过元素化合价与物质类别之间的关系进行分析推断。要求学生对常见元素的化合价要熟练掌握，对物质之间相互转化的化学反应方程式要准确理解。20.把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是A.产生蓝色沉淀0.98gB.锥形瓶内物质总质量不变NaOH溶液C.所得溶液的质量分数大于9.5%溶液D.所得的溶液质量与原溶液质量相等【答案】D【解析】【分析】根据题意，由化学方程式，可知硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，则，故二者恰好完全反应，设生成硫酸钠质量为，氢氧化铜质量为

【详解】A、根据分析，生成氢氧化铜沉淀的质量是0.98g，选项正确；B、根据分析，反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；C、反应后的溶液质量是10g+5g-0.98g=14.02g，硫酸钠为1.42g，所得溶液的硫酸钠质量分数为：，选项正确；D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为10g，不相等，故D错误；故选：D。21.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是A.正常雨水偏弱酸性的原因：B.用小苏打治疗胃酸过多：C.工业上熟石灰制烧碱：D.用稀硫酸除铁锈：【答案】C【解析】【分析】【详解】A、正常雨水pH≈5.6，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为，故选项错误；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为，故选项错误；C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；D、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为，故选项错误。故选C。22.取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，烧杯中的固体与加入溶液的质量关系如图所示。以下分析正确的是（提示：氯化铁溶液显酸性。）A.a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色B.b点时溶质的成分是FeCl3和HClC.b、c、d点时溶液的pH依次增大D.a~b段与b~c段发生的反应中有元素化合价的变化【答案】C【解析】【分析】开始氧化铁和加入的稀盐酸反应生成氯化铁和水，固体质量逐渐减少。当减少到0时，氧化铁和盐酸恰好完全反应。之后固体质量逐渐增多，则稀盐酸与氧化铁完全反应后未继续加入稀盐酸，直接加入了氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。当氯化铁反应完全后，继续加入氢氧化钠不会再产生沉淀。【详解】A、b点烧杯中固体质量为0，氧化铁才完全反应，a点有氧化铁剩余，红色物质未完全溶解。错误。B、根据分析，b点时溶质只有生成的氯化铁，错误。C、b点为氯化铁溶液，为酸性，c点为氯化钠溶液为中性，d点氢氧化钠过量为碱性，pH依次增大。正确。D、a~b段氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，bc段氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，都是复分解反应，反应前后各元素的化合价不变。错误。故选：C。23.向盛有少量NaOH溶液的试管中先加入过量的稀硫酸，再加入少量X。若加入物质X可验证稀硫酸能与碱发生反应，则X不可能是A.Fe2O3 B.BaCl2溶液 C.A1（NO3）3溶液 D.酚酞溶液【答案】B【解析】【分析】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水。【详解】A、氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液呈黄色，硫酸铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀与硫酸钠，若在试管中加入氧化铁后溶液变成黄色，没有红褐色沉淀生成，说明溶液中没有氢氧化钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；B、氯化钡能与稀硫酸反应产生硫酸钡白色沉淀，硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，题干信息显示硫酸是过量的，则无论氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应，加入氯化钡后都能见到白色沉淀产生，故无法验证稀硫酸与碱是否发生反应；C、硝酸铝能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，在试管中加入硝酸铝溶液后若观察不到有白色沉淀生成则溶液中不含氢氧化钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；D、酚酞遇到碱性溶液呈红色，若加入酚酞试剂后溶液不变红色说明溶液中不含氢氧化钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；故选B。24.向盛有和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是A.a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目，a=c>bB.a～b段溶液质量一定减小C.向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀D.若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系【答案】A【解析】【详解】A、向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2,至过量，先与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成。氢氧化铜沉淀和氯化钡，a、b、c三点对应溶液中，a点溶质是氯化钡、氯化铜，b点溶质是氯化钡，c点溶质是氯化钡、氢氧化钡，溶质种类数目：a=c>b，故选项说法正确。B、a-b段发生的是Ba(OH)2,与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液质量不一定减小，若参加反应的氢氧化钡溶液的质量大于生成氢氧化铜的质量，则溶液的质量会增加，故选项说法错误。C、c点溶液中溶质是氯化钡、氢氧化钡，向c点对应溶液中加入氯化铁溶液，氢氧化钡能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，会产生红褐色沉淀，故选项说法错误。D、若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，不能能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2,的质量之间的关系，故选项说法错误。故选：A。25.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质，B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（）A.A→B的反应一定是化合反应B.D和E的物质类别可以相同，也可以不同C.若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应D.若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应【答案】B【解析】【详解】A、A为单质，B和C含有相同的元素，A能生成B和C，故A→B的反应可能是化合反应，也可能是置换反应，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A选项错误；B、当A为碳，B为二氧化碳、C为一氧化碳时，D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属于盐；D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故B选项正确；C、当D为碳酸钙，B为二氧化碳时，B→D的反应不属于复分解反应，故C错误；D、若C为单质，A和B含有相同的元素，则C可能是氧气，A可能是过氧化氢，B可能是水，则D可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故D选项错误。故选B。二、填空题(42分)26.将下列物质的化学式填入适当的空格中：①碳酸钙；②氢氧化铝；③消石灰；④硫酸；⑤氢氧化钠；⑥氢气（1）可用于金属表面除锈的是___；（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是___；（3）理想的高能燃料是___；（4）常用作建筑材料的盐是___；（5）用来治疗胃酸过多的是___；（6）可用于制肥皂的是___。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】【小问1详解】稀硫酸具有酸性，可以除去铁锈；【小问2详解】氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤；【小问3详解】氢气燃烧的发热量大，且燃烧时只生成水，不污染空气，是理想的高能燃料；【小问4详解】石灰石硬度大，可以用作建筑材料；【小问5详解】氢氧化铝呈碱性，可以用来中和胃酸；【小问6详解】氢氧化钠可以也拿过来制造肥皂。27.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图实验。（1）A-G实验中观察到有气泡出现的试管是___。(填编号)（2）上述所有试管中能观察到生成沉淀的是___。(填编号)（3）实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式是___。（4）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为___色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___。（5）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是___(填化学式)。【答案】（1）BD（2）GH（3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（4）①.蓝②.紫色石蕊试液（5）NaOH和Na2CO3【解析】【小问1详解】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD，故填：BD；【小问2详解】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH，故填：GH；【小问3详解】氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应过程中无明显现象，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【小问4详解】指示剂能在酸性、碱性环境中分别呈现不同的颜色，在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色，故当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液，故填：蓝；紫色石蕊试液；【小问5详解】实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，所以不可能是H；在G中必须是碳酸钠过量，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠，故该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3，故填：NaOH和Na2CO3。28.我国蕴藏丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示。已知：I．NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2OII．NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（1）“酸浸”前,通常将铝土矿进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是_______，请写出“酸浸”时盐酸与Al2O3反应的化学方程式：_____________。（2）经检验，滤渣I的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有____（填序号）。a．难溶于水b．化学性质很活泼c．不能与盐酸反应d．不能与NaOH溶液反应（3）滤液II中含有的溶质是：_____________________（用化学式表示）。

（4）滤渣III加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为：___________。【答案】①.增大反应物的接触面积，使反应快速、充分②.

③.ac④.NaCl、NaOH、NaAlO2⑤.

【解析】【详解】（1）“粉碎”的目的是：增大反应物的接触面积，使反应快速、充分；氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；（2）向铝土矿中加入过量盐酸，过滤，得到滤渣I，说明二氧化硅与盐酸不反应，且难溶于水。故选ac；（3）铝土矿的主要成分是氧化铝，氧化铁、二氧化硅，加入过量盐酸，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，过滤，除去二氧化硅，滤液I中含有氯化铝、氯化铁，加入过量氢氧化钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化钠过量，故滤液II中含有的溶质是：NaCl、NaOH、NaAlO2；（4）滤渣III为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O、H，生成物中含Al、O，故生成物中还应含H，故另一种氧化物是水，该反应的化学方程式为：。29.化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了如下2个实验。实验一：如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。（1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有______。A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.硝酸银溶液 E.氢氧化铜 F.硫酸铜溶液（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图②所示，根据图象可以判断中反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。在20s﹣40s之间，溶液pH的变化趋势为______。（3）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，其中不正确的有______。A. B. C. D.E. F.（4）实验二：同学们做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的质量分数，向160g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸124g。如图所示：【查阅资料】已知酚酞溶液的变色范围是pH在8.2～10.0之间，当pH＜8.2时显无色。理论分析：用该方法测定的稀硫酸溶液的质量分数可能比实际值______（填“偏大”或“偏小”或“相等”）【答案】（1）ABCE（2）①.放热②.减小（3）CD（4）偏小

【解析】【分析】氢氧化钙溶液锌粒碳酸钠溶液硝酸银溶液氢氧化铜硫酸铜溶液反应后溶液立即变红色，恰好完全反应

过一会变化，盐酸过量无气泡产生，恰好完全反应

有气泡产生，盐酸过量无气泡产生，恰好完全反应

有气泡产生，盐酸过量恰好完全反应或盐酸过量均

产生白色沉淀不溶解，恰好完全反应

溶解，