湖北省五市州2023-2024学年高二年级下册7月期末考试化学试题（解析版）

湖北省五市州2023-2024学年高二下学期7月期末考试

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真

核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非

答题区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选［答案』的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答

题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：HlLi7BllO16A127Br80

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是

A,甘油属于油脂，常用于化妆品中

B.糖类是生物体所需能量的主要来源

C.苯甲酸钠可用作食品防腐剂

D.利用阳极氧化处理铝制品表面，使之形成钝化膜

K答案XA

［解析?甘油是丙三醇的俗称，属于醇类、不属于油脂，故A错误；淀粉在人体内水解

最终转变为葡萄糖，纤维素在牛羊等动物体内水解最终转变为葡萄糖，葡萄糖在动物体内

氧化为二氧化碳和水时能释放出能量，糖类是生物体所需能量的主要来源，故B正确；苯

甲酸钠一般在碳酸饮料、酱油、酱类、密饯和果蔬饮料等中作为防腐剂使用，故C正确；

电解池阳极发生氧化反应，利用阳极氧化处理铝制品表面，使铝被氧化，形成致密的氧化

膜而钝化，故D正确；

故选A„

2.下列有关化学用语表示正确的

A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.甲醛的球棍模型:

C.BF3的价层电子对互斥模型:D.乙醛的分子式：C2H6。

［答案工B

［解析》乙烯的结构简式应为：CH2-CH2,故A错误；甲醛的结构简式为HCHO,碳

原子为sp2杂化，无孤电子对，其球棍模型：故B正确；BF3的价层电子对数为

3,无孤电子对，价层电子对互斥模型应为平面三角形，故C错误；乙醛的分子式应为

CH。。,故D错误；

故K答案》为：B。

3.碘量法是一种常用的化学分析方法，其中一步的反应原理为：

2Na2s2O3+U=Na2sQG+2NaI。下列说法正确的是

A.Nai晶体的熔点高于NaCl晶体

SS-2

HH

SSO

B.S4O7的结构为H—0n-

Oo

,

C.碘晶体升华时破坏了共价健

D.基态Na+的核外电子存在10种运动状态

［答案工D

K解析工离子晶体熔点与离子半径和离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子晶体熔点

越高，则Nai晶体的熔点小于NaCl晶体，故A错误；反应生成Na2s4。6和Nai,因此

结构中不能含过氧基，过氧基的氧化性强于L,SJD〉结构应该是

O0

HH2-

SS

HH,这种结构电子云分布更均衡，更加稳定，故B错误；碘晶

O0

体属于分子晶体，升华时只破坏分子间作用力，故C错误；基态Na+的原子核外有10个

电子，每个电子运动状态各不相同，则存在10种运动状态，故D正确；

故选D。

4.下列实验装置能达到实验目的的是

饱和

厂漠水、

B.证明羟基能使苯环活

A.证明乙焕可使滨水褪色

化

1-澳丁烷和

溶液

NaOH的乙醇一2gAgNOj

溶液共热后

产生的气体0

0

酸性高镒_2%稀氨水

酸钾溶液

C.检验1-澳丁烷的消去产

D.配制银氨溶液

物

A.AB.BC.CD.D

K答案XB

K解析H电石中含有的硫化钙等杂质也能与水反应生成的硫化氢等也能使滨水褪色，则题

给装置不能达到证明乙焕可使滨水褪色的实验目的，故A错误；苯酚溶液与饱和滨水反应

生成白色沉淀，苯与滨水不反应，说明羟基能使苯环活化，易于发生取代反应，故B正

确；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也会与酸性高锯酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色,

则题给装置不能达到检验1-澳丁烷的消去产物的实验目的，故C错误；配制银氨溶液时,

应将2%的稀氨水逐滴加入2%的硝酸银溶液中，否则无法制得银氨溶液，故D错误;

故选B。

5.同济大学许维教授团队合成环形碳C"和CM，极大推动了环碳领域的发展。其中C"的

合成原理如图所示。下列说法错误的是

/次C、

尖端诱导脱氯

,B?gman*wII

%/?

C、C二C

前躯体(CgCl.)Cio

A.C"分子的稳定性差

B.前驱体(GoC%)分子所有原子共平面

c.Go和C14互为同素异形体

D.Imol前驱体(GoCk)在一定条件下最多与8molNaOH发生反应

(答案1D

k解析》Go分子中每个碳原子上连接两个双键，这使得两个碳原子之间的距离太近而相

互排斥，导致Ci。分子稳定性差，A正确；CJoCl8中C原子均采用sp2杂化，所有原子均

处于同一平面，B正确；环形碳Ci。和CM都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，C正

NaOONa

NaO^^J^ONa

确;Imol前驱体(GoC%)与足量NaOH发生反应生成ImolNaO^^Y^ONa和

NaOONa

8molNaCl,最多消耗16moiNaOH,D错误；

故选D。

6.由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成的一种化合物结构如图

所示，其中Y、Z同主族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法错误的是

WW

3Y

KH

Z

Y-

H-Y\

Y

X—w

/\

ww

A.电负性：Y>X>W

B.最简单氢化物的键角：X>Y

C.Z的单质在足量的丫2中燃烧可生成ZY3

D.与Y同周期的元素中第一电离能比Y大的有3种

［答案》C

k解析X四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，在该化合物中，Y形

成2根键，Z形成6根键，又Y、Z同族，则Y为O,Z为S,X形成4根键，基态X原

子核外有2个未成对电子，则Z为C,W形成1根键，则W为H,W、X、Y、Z分别为

H、C、O、S据此分析解答。元素的非金属性越强，其电负性越大，同周期从左到右电负性

增强，电负性0>C>H,A正确；CH4是sp3杂化，无孤电子对，HzO是sp3杂化，两对孤

电子对，孤电子对排斥力大于成键电子对，故键角变小，最简单氢化物的键角：

CH4>H2O,B正确；S的单质在足量的。2中燃烧可生成s。？，C错误；同一周期元素，第

一电离能是随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第HA族、第VA族元素的原子核外电

子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于其相邻元素，与。同周期的

元素中第一电离能比0大的有N、F、Ne种，共3种，D正确；

故选C„

7.对羟基苯甲酸甲酯，又叫尼泊金甲酯，主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，其

合成路线如图所示。

对甲基苯酚对甲基苯甲醛对羟基苯甲酸

下列说法正确的是

A.对甲基苯酚是苯酚的一种同系物，且溶解度大于苯酚

B.反应⑴和反应(3)的目的是保护官能团酚羟基不被氧化

C.与对甲基苯甲醛属于同类有机物的同分异构体还有3种

D.Imol对羟基苯甲酸可以消耗2moiNaHCC>3

［答案』B

k解析》对甲基苯酚是苯酚的一种同系物，且比苯酚多一个甲基，甲基为斥水基团，所以

对甲基苯酚的溶解度比苯酚的小，A错误；反应(1)到反应(3)甲基被氧化为竣基，而酚羟基

从反应(1)到反应(3)先转化为酸键后恢复为酚羟基，所以其目的是保护酚羟基，防止酚羟基

被氧化，B正确；与对甲基苯甲醛属于同类有机物的同分异构体还有4种，

,C错误；酚羟基不能和碳酸氢钠反应,

Imol对羟基苯甲酸可以消耗lmolNaHCC)3，D错误;

故选B。

8.实验室制取乙酸乙酯的改进装置如图所示。充分反应后，将分水器中的酯层与双口烧瓶

中物质混合后分离提纯得到产品。对该实验的说法错误的是

A.该装置采用分水器能提高乙酸乙酯的产率

B.加入试剂的次序为乙醇、浓硫酸、冰醋酸

C.用饱和Na?CO3溶液可洗去混合液中的酸性物质

D.反应开始后发现A装置中没加碎瓷片，应该立即补加以防暴沸

k答案》D

k解析』分水器能及时地将反应生成的水分离出去，使平衡正向移动，能提高乙酸正丁酯

的产率，A正确；加入试剂的次序为先加乙醇，后加浓硫酸，待冷却至室温后，再加冰醋

酸，B正确；酸性物质能够和Na2cCh反应，因此用饱和Na2cCh溶液可洗去混合液中的酸

性物质，C正确；若发现A装置中没加碎瓷片，应该立即停止加热，待冷却至室温后再进

行补加，D错误；

故选D。

9.青蒿琥酯是一种高效抗疟药，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.分子式为C19H27。8B.应遮光、密封在阴凉处保存

C.手性碳原子数目为6D.在水中溶解度较大

(答案IB

K解析】由结构简式可知，其分子式为C19H28。8,故A错误；分子中含有过氧基，不稳

定，应遮光、密封在阴凉处保存，故B正确；手性碳的原子数目为8,

故C错误；青蒿琥酯中煌基成分较多，亲水基团较

OCOCH2cH2coOH

少，在水中溶解度较小，故D错误;

故选B。

10.物质的组成和结构决定其性质和变化。下列事实解释错误的是

选项事实解释

A食用油在空气中久置出现“哈喇”味分子中含有的碳碳双键被氧化

用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为两个乙酸分子通过范德华力形

B

120的峰成了二聚体

缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完

C晶体具有自范性

美的立方体

在Fe(SCN)3溶液中滴加少量NH4F溶液，Fe3+与F"生成配合物的稳定

D

红色褪去性较强

A.AB.BC.CD.D

1答案》B

[解析X食用油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，在空气中久置，分子中的碳碳双键被氧化，

从而出现“哈喇味”，故A正确；用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰，说

明两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体，故B错误；晶体的自范性本质是指晶体中粒子微

观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。这种有序排列使得晶体在适宜的条件下能够

自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质。缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完

美的立方体体现了晶体具有自范性，故C正确；Fe(SCN，溶液中存在

3+

Fe(SCN)3UFe+3SCN-平衡,加入少量NH4F溶液,红色褪去,

Fe(SCN)3UFe3++3SCN-平衡正向移动，说明Fe3+与F-生成配合物的稳定性较强，

故D正确；

故选B。

11.有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z或者W,反应方程式如下。下列说法错

误的是

y+[一定条件,(或者W)

1818

&\COOCH3\^COOCH3

XYZ

,8

COOCH3

A.w的结构简式为第y

B.Z同分异构体不可能是芳香族化合物

C.X、Y、Z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.Z在酸性条件下水解生成j和CH30H

80H

(答案ID

+一定条件

K解析H

CO180cH3I8

^-COOCH3

xYZ

一定条件CO180cH3

I8，w的结构简式为

COOCH3

XY

Co180cH

「，A正确；Z的不饱和度为3,苯环的不饱和度为4Z的同分异构体

不可能是芳香族化合物，B正确；X、Y、Z含有碳碳双键，均能使酸性高铳酸钾溶液褪

色，C正确；Z在酸性条件下水解生成和CH3I8OH,D错误;

COOH

故选D。

12.六氟合伯酸氤[XeF[[Pt2耳।」的制备反应历程如图所示。下列说法错误的是

A."是该反应的催化剂

B.XeF是该反应的中间产物

C.该历程中②⑤是氧化还原反应

催化剂「1+r丁

D.该历程的总反应方程式为Xe+2PtR^^[XeF][Pt?用]

k答案》C

K解析X根据图示，广是①的反应物，F是③的生成物，所以F-是该反应的催化剂，

故A正确；XeF是②的产物，是④的反应物，所以XeF是该反应的中间产物，故B正

确；该历程中，反应⑤中元素化合价不变，⑤是非氧化还原反应，故C错误；根据图示,

Xe、PtF6是反应物，［XeF［、［Pt2E］是生成物，所以该历程的总反应方程式为

催化剂

+

Xe+2Pt^^=[XeF][Pt2^1]\反应D正确;

选C。

13.已知：AlBq熔点为97.5。。可形成二聚体ALB%,二聚体晶胞结构为平行六面体,

晶胞参数a>b>c,A^B%在棱心，相应结构如图所示。已知阿伏伽德罗常数的值为

下列说法正确的是

A.AlBj晶体为离子晶体

B.一个二聚体中含有4个配位键

C.二聚体晶体中与Al2Br6距离最近的Al2Br6有4个

534

D.已知一个ALB%晶胞的体积为Vcirf,则该晶体的密度为犷mg/cnP

K答案XC

R解析XAlBj可形成二聚体A^B%,AlBq晶体为分子晶体，故A错误；一个铝原子

形成1个配位键，一个二聚体A^B%中含有2个配位键，故B错误；二聚体晶体中，晶胞

参数a>b>c,则同一个面上的A^B%距离最近，与距离最近的ALB%有4个，故C

正确；根据均摊原则，晶胞中A^B%的数目为2,一个A^B%晶胞的体积为VcnP,该晶

2x534

体的密度为不一7g/cn?,故口错误；

N、-V

选C。

14.已知：六方氮化硼(BN)的晶体结构与石墨类似，立方氮化硼(BN)的晶体结构与金刚石

类似，对应晶体结构如图所示，a、c两点原子的分数坐标分别为(0,0,0),I0,1,1I

下列说法错误的是

A.六方氮化硼中，B的配位数为5

B.可用X射线衍射技术测定晶体的结构

<331

C.b点原子的分数坐标为|

1444)

D.立方氮化硼中，B原子填充在N原子围成的四面体空隙中，填充率为50%

K答案XA

K解析》六方氮化硼结构中，每个B原子被3个N原子通过共价键相连，同时每个N原

子也被3个B原子相连，B的配位数为3,故A错误；X射线衍射技术是确定晶体结构的

一种重要方法，可用X射线衍射技术测定晶体的结构，故B正确；由a、c两点的原子分

数坐标分别为a(OQO)、c(0、g、1),b点位于右后下的正方体体心，可推知b点原子的

_(331、

分数坐标为二,二,丁，故C正确；由晶胞结构图可知B原子周围4个N原子构成正四面

1444)

体空隙，每个晶胞有8个正四面体空隙，只填充了4个B原子，B原子填充在N原子围成

4

的四面体空隙中，填充率为一x100%=50%,故D正确；

8

故［［答案》为：A»

15.月井(N2HJ能用于处理锅炉水中的溶解氧，可防止锅炉被氧化腐蚀，其反应机理如图所

示：

N2H4NHHO（^＜）

3202

+2+

CuO、\ACu2O———►[CU(NH3)2]^^——►[CU(NH3)4]

①)②③

N2

下列说法错误的是

A.N2H4和NH3中N原子的杂化方式分别为sp2,sp3

B.N2H4的沸点高于。2

C.②中反应产物是[CU(NH3)21而不是[CU(NH3)J+，说明[CU(NH3)1相对稳定

D.③中发生反应：

+2+-

4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3H2O=4[CU(NH3)4]+4OH+6H2O

K答案1A

k解析XN2H4和NH,中N原子均采取sp3杂化，故A错误；N2H4存在分子间氢键，

而。2分子间存在范德华力，则沸点：N2H4＞。2,故B正确；②中氨水足量，但反应产

物是[CU(NH3)21而不是[CU(NH3)41，说明[CU(NH3),『相对稳定，故C正确；

根据氧化还原反应反应配平可知，③中发生的反应为

+2+

4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3H2O=4[CU(NH3)4]+4OH-+6H2O,故D正确；

故(答案》为：Ao

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.有机碱离子CH3NH；与氨硼烷(NH3BH3)结构相似，该离子与Pb2+、「可以组成一

种光电材料。

请回答下列问题：

(1)基态B原子的价电子排布图为0

(2)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是,占据的最高能级的

电子云轮廓图形状为。

(3)已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中。键与7T键数目之

比为O

(4)X射线衍射测定发现&AsR中存在I；离子，I；离子的空间结构为。

(5)NH3BH3分子中存在配位键，则NH3BH3分子电子式为，NH3BH3的

熔点比CH3cH3的熔点(填“高”或"低”)。

(6)C与N元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说

法正确的是(填标号)。

A.该晶体属于分子晶体B.该晶体的硬度比金刚石小

C.该晶体的化学式是C3N4D.该晶体熔化时破坏共价键

(7)CH3NH；与Pb2+、「组成的物质的晶胞如图所示:

该物质的化学式为，CH3NH；的配位数是

K答案』(1)orrm(2)①.L②.哑铃形

2s2p

(3)3：4(4)V形

HH

(5)0.H:N:B:H②.高(6)CD

i-iH

(7)①.Pb(CH3NH3)I3©.12

K解析工

【小问1详析】

基态B原子的价电子排布式为2s22pL则其价电子排布图为RDU

2s2p

【小问2详析】

基态N原子的核外电子排布式为Is22s22P3,最高能层是第二层，符号为L；

最高能级为2p,电子云轮廓图形状为哑铃形;

【小问3详析】

已知（CN1分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其结构式为N=C-C=N,单键为◎

键，三键为1个◎键与2个兀键，故其分子中◎键与兀键数目之比为3：4；

【小问4详析】

7-1-2x1

I；中I原子为中心原子，形成2个。键，孤电子对数=——-——=2,贝也原子采取sp3

杂化，I；空间构型为V形;

【小问5详析】

NH3BH3分子中N原子有孤电子对，B原子有空轨道，二者形成配位键，则NH3BH3分

HH

子电子式为H:&:h：H；

日H

NH3BH3和CH3cH3相对分子质量相同，但NH3BH3分子的极性强于CH3cH3,分子的

极性越强，分子间作用力越强，熔沸点越高，因此NH3BH3熔点高于CH3cH3；

【小问6详析】

A.由晶体结构可知，C与N原子通过共价键形成立体网状结构且形成的是超硬新材料，

故属于共价晶体，A错误；

B.原子半径N<C,故C-N键键长小于C-C键键长，共价键键能更大，故此晶体比金刚石

硬度大，B错误；

C.每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，据均摊法可求晶体化学式

为C3N4,C正确；

D.该晶体为共价晶体，只存在共价键，则该晶体熔化时共价键被破坏，D正确；

k答案1选CD；

【小问7详析】

由晶胞结构可知，「位于面心，其个数为6X；=3,CH3NH；位于顶角，其个数为

8x1=1,Pb2+位于体心，其个数为1,综上该物质的化学式为Pb(CH3NH3)13；

8

的配位数研究的是CH3NH；周围距离其最近的r的个数，位于顶

CH3NH；CH3NH；

角，「位于面心，故配位数为12。

17.氟他胺是一种非类固醇雄性激素拮抗剂，是前列腺癌的一线治疗药物。在实验室由芳

香燃A制备氟他胺G的合成路线如下所示:

请回答下列问题：

(1)A的名称为。

(2)①化学反应方程式为。

(3)G的分子式为o

(4)⑥的反应试剂(除F外)和反应条件为,其反应类型是

(5)满足下列条件的G的同分异构体有种。

①苯环上含有取代基的化合物

『C(CH3)3

②与G含有相同种类和数目的官能团

(6)⑤的化学反应方程式为。

1答案X(1)甲苯

（3）

（4）①.浓硝酸，浓硫酸加热②.取代反应（硝化反应）

k解析H

[[祥解』由B的分子式，C的结构式，可知A为甲苯，则B为三氯甲苯，C为三氟甲

苯发生硝化反应生成D,D还原生成E,E与发生取代反应生成

的结构和性质解答;

【小问1详析】

A的名称为甲苯;

【小问2详析】

①的化学反应方程式为:

【小问3详析】

分子式为C]]HnC）3N2F3；

【小问4详析】

⑥的反应是硝化反应，试剂（除F外）和反应条件为浓硝酸，浓硫酸加热，其反应类型是取

代反应（硝化反应）；

【小问5详析】

CF3o

G为°"丫、O，将、z/A、看成整体写成X,取代基为3个F原子,

一个-NCh,可以换元法，看成是取代基为X,一个H原子，一个-NCh,同分异构体有10

种；

【小问6详析】

已知:R'表示炫基等原子团)

ii.B能使滨水褪色，F为可降解的高聚物。

请回答下列问题:

(1)A中含氧官能团的名称是，D的结构简式是

OHOH

(2)由II生成C的反应类型是___________,E生成F的反应类型是

CH3CHCH2

(3)E形成六元环状酯的化学方程式为。

(4)G是相对分子质量比E大28的同系物，则G的结构有种，其中含有四

种不同化学环境的氢原子，且个数比为6：2：1：1的结构简式为o

Cl

I

（5）参照上述合成路线，写出用CH3CCOOH为原料（其他无机试剂任选）制备E的合成

I

CH3

路线：。

0

K答案》（1）①.酯基

OH

（2）①.氧化反应②.缩聚反应

OHCH20H

(4)①12②CH3CCH2co0H或CH3CCOOH

II

CH3CH3

KMnO/H+△

(5)COOH34

MzOH乙醇COONa—C00HHOCOOH

k解析U由题中B和C的结构得A为:

OHOHO

儿OH，儿OH在铜催化作用下氧化生成人。

0

“0在银氨溶液中氧化酸化或B在酸性高锯酸钾条件下氧化酸化得D,D为

【小问1详析】

,A中含氧官能团的名称是酯基，D的结构简式是

入0。；

OH

【小问2详析】

0HOOHOH

在铜催化作用下氧化生成人/0，由II生成C的反应类型是氧

CH3CHCH2

Q__H

化反应，E缩聚生成FH--0,E生成F的反应类型是缩聚反应。故［答

.n

0

案X为：氧化反应；缩聚反应;

【小问3详析】

0H

E形成六元环状酯的化学方程式为2。喝浓整为2H20+。故k答案』

0H

0H

为：2O冷2H2。+

0H

【小问4详析】

0H

E为°,G是相对分子质量比E大28的同系物，G为5个碳原子的羟基酸，5个碳

原子的酸有4种结构，Y'COOH、、/，，煌

1、COOHCOOH

基上的等效氢分别为4+3+4+1=12,则G的结构有12种，其中含有四种不同化学环境的氢

OHCH2OH

原子，且个数比为6：2：1：1的结构简式为CH3CCH2co0H或CH3CCOOH。故（答

II

CH3CH3

OHCH2OH

案』为：12；CH3CCH2coOH或CH32COOH；

CH3CH3

【小问5详析】

参照上述合成路线，C1）〈C°OH在氢氧化钠醇溶液中加热反应生成

COONa)

▲cOONa在高锯酸钾碱性条件下反应，再酸化得到和

O4COOH'O^COOH

C1

氢气发生加成反应生成人「八八口，用CH3CCOOH为原料（其他无机试剂任选）制备E

HO|

CH3

的合成路线：。乂COOHA+△

KMnO4/H

NaOH乙醇COONa今COOH

HOCOOH

△

SKMnO/H+

故K答案』为:COOH4

NaOH乙醵COONa-COOH^Ni

COOH

19.学习小组探究Fe3+与苯酚的反应，室温下进行了相关实验。

Na+、K+对该反应无影响。

请回答下列问题:

(1)配制体积均为lOOmLO.2moi/LFeJ溶液、O.lmol/LFe?(SOj溶液、O」mol/LHC1

溶液、O.lmol/L苯酚溶液。配制上述溶液时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头

滴管、___________

（2）进行如下实验。

5滴0.1mol/L苯酚溶液

实验1：

2mL0.2mol/LFeCb溶液溶液为紫色

5滴0.1mol/L苯酚溶液

实验2：

2mL0.1mol/LFe2(SC)4)3溶液溶液为浅紫色

针对实验1、实验2现象不同，学习小组提出了以下猜想：

i.Cr对Fe3+与苯酚反应有促进作用；

ii.S。：对Fe3+与苯酚的反应有抑制作用。

设计实验证明：

①向实验2反应后溶液中加入适量__________固体，溶液颜色无变化，证明猜想i不成

立。

②实验证明猜想ii成立：向实验1反应后溶液中加入适量___________固体，溶液颜色变

浅；或向实验2反应后溶液中加入适量BaCL溶液，（填实验现象）。

实验3：在以下各组苯酚与FeCh的混合溶液中，滴力口O.lOmol/LHCl溶液，探究溶液的pH

对该实验的影响。实验结果见下表。

1r

嗅酚/mLV^/mLKecu/L—HCI/mLPH颜色

20.035.05.00.02.14深紫色接近黑色

20.034.55.00.52.01深紫色

20.034.05.01.01.88颜色变浅

20.033.55.01.51.74紫色

20.033.05.02.01.66紫色

20.032.55.02.51.60颜色变浅

20.03205.03.01.52继续变浅

20.031.55.03.51.46淡紫色