广东省某中学2022-2023学年高一年级上册期末考试 化学试题（解析版）

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Mg-24Cl-35.5

Fe-56Cu-64

第I卷（选择题共44分）

一、单选题（本题包括16小题，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-

16每题4分，共44分）

1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列说法

不正确的是

A.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢属于合金

B.“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学

变化

C.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜，该过程发生了置换反应

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应

2.实验室中下列做法错误的是

A.用煤油贮存单质钠B.用浓硫酸干燥氯气

C.用盐酸清洗焰色反应后的铝丝D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的

燃烧

3.最近医学界通过用放射性14c标记的C60,发现一种C60的较酸衍生物在特定条件下可通

过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒（AIDS）。则有关14c的下列说法中正确的是

A.14c原子与C6o中普通碳原子的化学性质不同B.14c原子与MN原子中所含中子数

相同

C.14c与C60互为同素异形体D.l4c与12C、13c互为同位素

4.下列有关物质分类正确的是

A.氯水、氨水均为电解质B.NazCh为碱性氧化物

C.NaOH、NH3-H2O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：K+、CIO、「、SOt

B.使石蕊试液变蓝色的溶液中：NH：、K+、SO：、NO-

C.FeCb溶液中：K+、SO；-、SCN-,NH：

D.透明溶液中：K+、H+、MnO；>SOj

6.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐

酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

7.实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小是

A.NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

B.所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久

C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，不作处理

8.用等体积的O.lmol/L的BaCb溶液，可使相同体积的Fe2（SCU）3、Na2so4、KA1（SC>4）2三

种溶液的soj完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A.3：2：1B.3：1：2C.2：6：3D.1：3：2

9.下列离子方程式，书写正确的是

A.铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+

B.醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T

C.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO；+2H+=H2O+CO2T

2+

D.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca+COj=CaCO3i

10.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）

饱和溶液溶液

A.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

D.用中文“氮”值。）命名第118号元素在周期表中位于第七周期第。族

11.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A.ImolCL参加化学反应，转移的电子数一定为2踵

B.常温常压下，48go3含有的臭氧分子数为3NA

C.常温常压下，O.OlmolNa2c。3含有的Na+离子数为0Q2NA

D.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

12.稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。己知：

金属锌（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铀常见的化

4+3+

合价为+3和M,氧化性：Ce>Fe>I2）o下列说法正确的是（）

A.铀溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI-CeI4+2H2T

B.Ce2（SC）4）3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+

C.车市元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素

D.金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化

13.X,Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所

示。下列说法中正确的是

原

子

¥

在

,

原子最外层电子数

A.简单离子半径：R>M

B.Z位于第三周期第VA族

C.M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R

14.下列实验装置或对实验的描述不正确的是

A.装置①生成的气体可以用燃着的火柴来检验

B.装置②可以比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C.装置③验证Na2O9与水反应的热量变化

D.装置④可以较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀

15.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是

A.a+碱一b+cB.b+c+JT-a

C.不存在a—>c—>e—>d—>a的循环转化关系D.d-b或e-c可通过复分解反应实

现

16.化学反应除了物质转化外还伴随着能量变化,下列实验现象正确的是

操作现象

向装有碳酸氢钠固体试管中滴加几滴水，将温度温度降低，酚醐溶液变浅红

A

计插入其中，取出温度计，滴加2滴酚酰溶液色

向装有少量Na2O2的试管中滴加水，触摸试管外

B试管发热，有尖锐爆鸣声

壁，并立即将带火星的木条伸入试管

将一块绿豆大小的钠投入预热的用烟中，加热至钠火焰呈黄绿色，生成黄色固

C

熔化后，撤掉酒精灯体

向分别装有少量稀盐酸和NaOH溶液的两支试管中两支试管外壁都发热，只有

D加入两片未打磨的铝片，触摸试管外壁，用点燃的装稀盐酸的试管看到气泡，

木条放在试管口产生可燃的气体

A.AB.BC.CD.D

第II卷（非选择题共56分）

二、（本题包括4小题，共56分）

17.随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正

价或最低负价的变化如下图所示。

,

原子序数

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是=

(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：o(用化学式表示)

(3)化合物e2d2中化学键的类型为o

(4)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_______

(5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为0

(6)(yzb称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

(7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、

最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：0

18.某化学兴趣小组设计了如图装置制取CL进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化

铁的过程。

资料：①工业上向500~600°。的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的

吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。装置G中的液体是饱和氯化钠溶液，用于储存

反应后多余的氯气。

根据各小题的要求，填写下列空白:

(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为,A中发生反应的离子方程式为

(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装

置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：

①装置B中发生反应的化学方程式为o

②装置C和D中看到的实验现象分别是、o

（3）若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：。

（4）将装置A中制备的氯气通入适量水中制备氯水，用胶头滴管将新制氯水慢慢滴入含

有酚醐的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。回答下列问题：

①红色突然褪去原因可能是、o

②怎样用实验证明红色褪去的原因？o

19.某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有

I.设计方案如下:

预期现

方案试剂X

7象

方案

ImLlmol/LNaOH溶液a

i

方案

1mLlmol/L酸性KMnO4溶液b

12mL补铁

井口服液

方案依次加入5滴KSCN溶液、1mL酸性H2O2溶

c

iii液

（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀最

终变为红褐色所涉及的化学方程式是。

（2）方案ii的预期现象是。

（3）方案道的预期现象是o反应中双氧水参与反应的离子方程式是o

II.进行实验操作，得到的实际现象如下：

方案实际现象是否与预期现象相同

方案i产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色不同

方案ii相同

方案iii自始至终无明显现象不同

（4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成

分的如下：

本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙

酯。

结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：;为验证其猜想，在方案ii的基础上继

续加入过量的酸性H2。？溶液，到了预期的现象。

（5）实验反思：方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有

Fe2+-理