常见的酸和碱-2023年中考化学总复习

专题11常见的酸和碱

（时间:50分钟，满分：100分）

一、单项选择题（每小题3分，共30分）

1.人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在皮肤内分泌出蚁酸而痛痒，涂抹下列物质可减轻痛痒的是（）

A.米醋B.食盐水C.苹果汁D.肥皂水

【答案】D

【详解】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，米醋、食盐水、苹果汁和

肥皂水中只有肥皂水显碱性，故选D。

2.（2022湖南湘潭中考）下列不能与稀盐酸反应的物质是（）

A.银B.氧化铜C.碳酸钠D.氢氧化钾

【答案】A

【解析】A、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确；

B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误；

C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误；

D、氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误。

故选：Ao

3.下列性质不属于化学性质的是（）

A.浓硫酸的脱水性B.一氧化碳的毒性

C.稀有气体的稳定性D.浓盐酸的挥发性

【答案】D

【解析】A、浓硫酸的脱水性，按水的组成比吸收了氢元素、氧元素，能使物质发生炭化，属于化学性质;

错误；

B、一氧化碳的毒性，毒性属于化学性质；错误；

C、稳定性需要在化学变化中体现，则稀有气体的稳定性，属于化学性质；错误；

D、浓盐酸的挥发性，挥发性属于物理性质；正确。

故选：D。

4.（2022•重庆沙坪坝•二模）将98%的浓酸加水释为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是（）

A.量取浓硫酸的量筒必须干燥B.将浓硫酸缓慢地注入水中

C.用玻璃棒不断搅拌散热D.用pH试纸测得稀硫酸的pH为1.5

【答案】D

【解析】A、量取浓硫酸的量筒必须干燥，以免影响测量结果，故选项说法正确；B、浓硫酸被稀释时会放

出大量的热，且硫酸的密度比水大，所以一般稀释浓硫酸时，为防止液体溅出，往往采取将浓硫酸缓缓地

注入水中，故选项说法正确；C、用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，故选项说法正确；D、用pH

试纸测得的数据是整数，故选项说法不正确。故选D。

5.（2021•黑龙江中考真题）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（）

A.打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾

B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热

C.向稀盐酸中滴加酚酷溶液，溶液由无色变为红色

D.氯化钱与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味

【答案】D

【解析】

A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，不符合题意；

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热，不符合题意；

C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚醐试液变色，不符合题意；

D、氯化镂与熟石灰混合研磨，生成氨气，具有刺激性气味，符合题意。

故选D。

6.（2022年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚配试液观察到

美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（）

A.滴加酚配试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来

B.开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红

C.继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大

D.发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4^+2H2O

【答案】C

【解析】

A、氢氧化钢溶液呈碱性，酚献遇碱变红色，故加入酚配后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，

所以红色逐渐扩散开，故A正确；

B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化领和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴

处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酥又变红，故B正确；

C、继续滴加稀硫，硫酸钢沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钢恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀

硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误;

D、氢氧化钢和硫酸反应生成硫酸领沉淀和水，方程式为及?（。"）2+1125。4=&!5。4』+2凡0,故D正确;

故选C。

7.（2022年四川省自贡市中考）下列图像与对应的实验操作相符合的是（）

温度（七）

A「一

°时间（min）

pHf

B.7[―V-----------定量NaOH溶液加水稀释

0水（L）

a/

C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸

0稀盐酸红）

风比质里（g）

D.1/一定量NaOH溶液中滴加碱酸铜溶液

°硫酸铜溶洒（L）

【答案】A

【解析】

A、一定量NaOH固体投入到蒸储水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复

至常温，故选项图像正确；

B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7,故选

项图像错误；

C、一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始,

故选项图像错误；

D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故选项图像错

误。

故选Ao

8.（2022•重庆沙坪坝•模拟预测）教材学生实验《酸碱的化学性质》中，下列实验仪器或药品不会用到的

是（）

A.石蕊溶液B.试管

C.胶头滴管D.蒸发皿

【答案】D

【解析】A、石蕊溶液遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变蓝色，不符合题意；B、试管是常用的实验仪器，

可做少量液体的反应器，不符合题意；C、胶头滴管为滴加液体用仪器，需要用到，不符合题意；D、蒸发

皿是蒸发操作用仪器，在酸碱的化学性质实验中用不到，符合题意；故选D。

9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气

B.碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐

C.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

D.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

【答案】D

【详解】A、氮气化学性质稳定可用作食品的保护气，但是可做保护气的不一定是氮气，如氨气化学性质稳

定，也可作为保护气，故选项说法错误；

B、碳酸盐与酸反应产生气体，但是与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如Mg可以与盐酸反应产生

氢气，Mg不是碳酸盐，故选项说法错误；

C、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为铝易与空气中氧气反应生成氧化铝,

氧化铝在铝表面形成致密的保护膜，铝化学性质活泼，故选项说法错误；

D、化合物是两种及两种以上元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法

正确;

故选D。

10.（2022•河南新乡•模拟预测）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应

过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜

B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCL

C.N、P点时，溶液的pH:N>P

D.混合物中铜的质量为（ab）g

【答案】D

【解析】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固

体是铜和氧化铜，故A正确；B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只

有CuCL,故B正确；C,N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7,P点时，稀

盐酸过量，溶液的pH小于7,则N、P点时，溶液的pH:N>P,故C正确；D、N点时，氧化铜和稀盐酸反

应完全，则混合物中铜的质量为bg,故D不正确。故选D。

二、填空题（本题共4小题，共30分）

11.（9分）请回答下列问题。

（1）实验课上小明同学把生锈的铁钉放入稀盐酸中，最先看到的现象是,请用相应的化学方程式表

示应的化学方程式表示，过一会看到有无色气泡冒出，请用相应的化学方程式表示

（2）课后清洗仪器时，他发现溶液变成浅绿色则此时溶液中的溶质一定有（写物质名称）。

【答案】（1）铁锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OFe+2HCl=FeCL+H2T（2）

氯化亚铁

【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放入稀盐酸中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，

最先看到的现象是铁锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式表示为

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,过一会，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，看到有无色气泡冒出，反应的化

学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2T；

（2）盐酸无色，氯化铁溶液为黄色，氯化亚铁溶液为浅绿色，课后清洗仪器时，他发现溶液变成浅绿色则此

时溶液中的溶质一定有氯化亚铁。

12.（9分）（2022•山东临沂・统考二模）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化

学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题:

r

稀

盐

酸

ABDEF

石

氧

铜

镁

滴有

碳酸

片

蕊

化

条

氢钠

酚酎

铁

溶

溶液

的石

液

灰水

（1）上述六只试管中有气泡产生的是（填序号），相关反应的化学方程式为（只写出一个）。

（2）能证明"C试管中发生了化学反应”的现象是。

（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是o

【答案】（1）BD；Mg+2HCl=MgCl2+H2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O；（2）溶液由红色变为无

色；（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应

【解析】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为

Mg+2HCl=MgCl2+H2t,石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧

化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液

遇酸变红，有气泡产生的是BD,故填：BD；Mg+2HCl=MgCl2+H2To（2）酚献遇碱变红，滴加稀盐酸

后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。（3）

在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以

不与稀盐酸反应。

13.（6分）（2022•吉林・测试・编辑教研五模拟预测）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅

力化学”，请回答:

（1）溶液X是（填“酸”、“碱”、“盐”）试剂A的名称是

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为

（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是

（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为

【答案】酸；紫色石蕊试液；Fe2O3；铁；H2SO4+CU（OH）2=CUSO4+2H2O

【解析】（1）根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够与三种物质反应生成可

溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的是紫色石蕊试液，故A

为紫色石蕊试液，故本题答案为：酸、紫色石蕊试液；（2）若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的是黄

色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，化学式：Fe2O3；（3）我们所学

的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁，故本题

答案为：铁；（4）我们所学的蓝色溶液只有铜盐的溶液，所以在这里和稀硫酸反应的碱应该为氢氧化铜，

氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+CU（OH）2=CUSO4+2H2O

14.（6分）（2022年湖南省衡阳市中考）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性

质思维导图，回答下列问题。（“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应）

（1）请写出图中甲表示的物质类别

（2）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式—o

（3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酰变成—色。

【答案】⑴金属氧化物（2）HCl+NaOH=NaCl+HQ⑶红

【解析】

（1）酸能与活泼金属、碱、盐、酸碱指示剂、金属氧化物反应，故甲为金属氧化物；

（2）氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方

程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O：

（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酸试液变红。

三、实验题（本题共3小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分）

15.（13分）（2022湖北十堰中考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验:

图1图2图3

【实验探究一】

I、向滴加有酚醐的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶

液的pH=2。

II、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试

管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。

IIL向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其

中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。

（1）实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是0试管①最终溶液中含

有的溶质有（酚醐除外）0

（2）实验II中用水作对照实验，其目的是o

（3）试管④中发生反应的化学方程式是o

【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认

为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。

【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。

（4）实验探究二中依次观察到的现象有0

【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。

［交流反思］最终试管⑤溶液中大量存在的离子有o

【答案】（1）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢

（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应

（4）2NaOH+CuSC）4=Cu（OH）2J+Na2sO4

溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色⑥.钠离

子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子

【解析】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚醐试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，

盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红

色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2,说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚

酰除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验H中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是

与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，

发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSC）4=Cu（OH）2J+Na2SO4；

【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶

液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液,

盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，

然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。

【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12,说明

溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢

氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、

氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2,盐酸过量，所以试管①中

的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐

酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在

溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离

子、硫酸根离子、铜离子。

16.（17分）（2021•辽宁铁岭・中考真题）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

稀硫酸

滤纸A滤纸B

图二图三

（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______o

（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸（填“A”或"B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不

同。

（实验三）稀硫酸的化学性质。

小组同学按图三进行实验。

（1）试管1中发生反应的化学方程式为o

（2）试管2中可观察到的现象是o

（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用（填字母序

号）继续进行实验，以达到实验目的。

A酚醐溶液B氯化领溶液C硫酸铜溶液

（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和

白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。

（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？

（作出猜想）猜想一：猜想二：BaSC）4、BaCOs

（实验与结论）

实验操作实验现象实验结论

取少量白色沉淀与试管中，向

________________O猜想二成立。

其中加入足量的稀盐酸。

实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防

止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的（填一种具体物质），处理后再排放。

【答案】（实验一）放热

（实验二）B

（实验三）（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色

（3）A

（4）（作出猜想）BaSO4

（实验与结论）有气泡产生，白色沉淀部分溶解熟石灰

【解析】

［实验一］

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；

［实验二］

浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B,由此可知，

硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；

［实验三］

（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；