河南省部分2024-2025学年高三年级上册第一次联考化学试题（含答案）

2024-2025学年上学期高三月考（一）

化学试卷

考生注意：

1.满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域

书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16F：19Si：28Fe：56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。下列所涉及的材质为新型无机非

金属的是（）

A.射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B.奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料

C.乒乓球比赛用球采用高品质ABS塑料材料D.自行车采用航空级纳米碳纤维材料

2.下列说法错误的是（）

A.HC1O的分子的VSEPR模型为四面体形

4s4p

IAl▲A

B.基态22Ti原子的价层电子排布图为UU_

C.用电子式表示K2s的形成：KX+S+*K—►K+[?S^]2K+

D.用电子云轮廓图表示H—H的s—sc键形成的示意图:

1s'相互靠拢|s原子轨道形成氢分子的

相互重福共价键（H-H）

3.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（）

B.蒸储法分离CH2cI2和CCl/②③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.Na2s2O3滴定待测液中L的含量：④⑥

4.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.Imol硝基（-NO?）与46gNC>2所含电子数均为23NA

B.ImolNaO2分别与足量的CO2和SO2反应转移的电子数均为2N卜

C.ImolC3H$中的b数目为8NA

D.28g硅晶体中含有Si—Si数目为4名

5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+2+3+

A.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

B.NaClO溶液与足量HI溶液反应：2CKX+2H2。+2「=%+Cl2T+4OH-

C.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH%溶液混合：

2+

Ca+NH：+HCO；+2OH=CaCO3J+H,0+NH3-H2O

D.[AgNHsh^OH溶液中加入过量盐酸：[Ag（NH3）2『+OH-+3H+=Ag++2NH：+H2。

6.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在澳化钠溶液中采用间接电氧化反

应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

CHOCOOHCOO-'

H-I-OH

H--0HH--OH

HO——HHO--HCaCC)3HO--H

Ca-

H——OHH--OHH--OH

H--OHH--OHH--OH

CH20H(二H20HCH2OH_2

葡萄糖阳极葡萄糖酸葡萄糖酸钙

下列说法错误的是（）

A.溟化钠起催化和导电作用

B.每生成Imol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2moi电子

C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物

D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。

7.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

实验方案现象结论

将金属钠置于土甘期中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于

A有气体生成该固体粉末一定为NaO

试管中，加入2〜3mL蒸储水22

随温度升高，K”逐渐增大，

25℃,将O.lmol/LCH3coONa溶液加热到40℃,用溶液的pH逐

BCH3coONa溶液中c（H+）增大

渐减小

传感器监测溶液pH变化

c（0H-）减小

有白色沉淀生

C向NaHCO溶液中加入等体积等浓度的NaA10溶液A10-结合H+的能力强于CO：

32成

D测定中和热时，将稀NaOH溶液缓慢倒入到盛有稀HC1温度差为△/中和反应放热，将△/代入公式算

的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖得中和热（AH）

8.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z组成且原子序数依次增

大，其结构如下图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20,下列说

法正确的是（）

A.X的杂化方式是sp3B.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

C.电负性：Z>Y>X>WD.元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸

)

已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物

A.萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用浓硫酸

B.乙醇主要作用是作助溶剂

C.可将最后两步“分储”和“柱色谱分离”合并为“真空减压分储”

D.可采用质谱法快速精准测定茉莉醛的结构信息

10.盐酸羟胺（NH3OHCI）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4CI。工业上主要采用向

两侧电极分别通入NO和H2,以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置（图1）和含Fe的催化电极反应机

理（图2）如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是（）

图1图2

A.电池工作时，Pt电极为正极

B.图2中，A为H+和e「，B为NH3OH+

C.电池工作时，每消耗2.24LNO（标况下）左室溶液质量增加3.3g

D.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

11.下列离子可以在指定条件下大量共存的是（）

A.电解饱和食盐水后的溶液：Ba2\『、HCO，、Ca2+

2

B.常温下，）\=10一的溶液:「、Fe\NH：、NO;

c（0H）

C.的盐酸：Pb2\SO；、Ag+、SiO；-

D.使酚献变红的溶液：Na\K+、CH3coeT、SO；'

12.侯氏制碱法工艺流程如图所示。

由合成氨工业提供

纯碱

下列说法不正确的是（）

A.饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO；

△

B.燃烧时发生反应2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2O

C.“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大

D.母液II与母液I所含粒子种类相同，但前者Na+、HCOrC「的浓度更大

13.甲烷在某含M。催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

7O

60.

<

A

e。

•O

@190

题

1

展4

骅-1.7Q

O

A.E2=1.41eVB.步骤2逆向反应的AH=+0.29eV

C.步骤1的反应比步骤2快D.该过程实现了甲烷的氧化

14.一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+（M2+代表Fe2+、Zi?+和Mn2+）的溶液中通H2s气体至

饱和c（HzS）为O.lmoLI/时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lgFc（M2+）］与pH关系

如下图。下列说法不正确的是（）

A.a点所示溶液中，c（H+）〉c（Zn2+）

B.该温度下,Ksp（ZnS）＜Kp（FeS）＜Ksp（MnS）

C.b点所示溶液中，可发生反应Fe?++H2S=FeSJ+2H+

D.Zn2\Mr?+浓度均为0.Imo,匚1的混合溶液，通入H2s并调控pH可实现分离

二、填空题，本大题共4小题，共58分。

15.（13分）硫酸锌是一种重要的无机化工原料，可用于生产防腐剂、立德粉、媒染剂等。一种利用菱锌矿

（主要成分为Z11CO3,含Si。？及Ca、Mg、Fe、Al、Mn、Cu等元素的化合物）制备Z11SO4-7凡0的工

艺流程如下:

(NHJjSO”

菱锌矿T焙烧

ZnSO4-7H2O

滤渣1黄钱铁矶

9

已知：①(p(CaF2)=1.5义10一1°,^sp(MgF2)=9x10-；

②25℃时部分金属阳离子完全沉淀pH如下表:

Mn2+Al3+Zn2+

10.14.78.2

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中，金属元素均转化为金属氧化物，能提高焙烧效率的措施有o

（2）滤渣1的主要成分为；得到黄镂铁研［（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）］2］的化学方程式为。

（3）试剂X最适宜的有（填化学式）。

（4）“氧化除杂”过程中发生反应的离子方程式为；“转化除杂”主要除去的杂质离子为（填

离子符号）。

（5）若取1L“沉钙、镁”后溶液，测得Ca?+、Mg2+浓度均为O.OlmoLLT,则至少需通入gHF

气体才能使Ca2\Mg2+沉淀完全。

16.（15分）

10%Na2coi溶液

饱和①饱和K2Go，溶液

T硫呼

请回答下列问题:

(1)废铁屑用10%Na2c。3溶液浸泡的主要目的是=乙中仪器A的名称为

(2)在实验室中，欲配制500mL3.0mol-LT的硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

(3)实验时先打开K「降和K"制备FeSC>4。为使生成的FeSO,溶液与H2c2。4溶液接触，应进行

的操作为,乙中生成FeCz。4-2H2O沉淀的离子方程式为0

(4)制得FeCzO/ZH2。后，先打开K?,加入过量饱和K2c2O4溶液，水浴加热，再打开K$,缓慢滴

加H2O2溶液，制得KsMelCzOj］，然后缓慢加入乙醇，结晶、抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。加入

乙醇的目的是，析出的三草酸合铁(III)酸钾晶体通过装置丙进行分离，与普通过滤装置相比，该

装置的优点是

(5)三草酸合铁(III)酸钾晶体产品中铁元素含量的测定(杂质不参与反应，且不含铁元素)：取制得的

产品5.0g,用煮沸过的蒸储水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用

0.0600mol-L-1KMnO,溶液滴定，发生反应：2MnO；+5©2。:+16H*=2乂1?++IOCO2T+8H2。,

重复三次，消耗标准液体积分别为19.98mL、19.40mL、20.02mL,则三草酸合铁(III)酸钾晶体中铁元素

的质量分数为O滴定时，若滴定管开始有气泡，后来气泡消失，则测定结果(填“偏高”“偏

低”或“无影响”)。

17.(14分)碘化镂(NHJ)是一种无色晶体，不稳定且易升华，常用于医药及照相工业等。某同学为研

究碘化镂的相关性质，做了如下实验。

I,碘化钱的不稳定性。将O.lmolNHJ和一定量的铁触媒(合成氨的催化剂，828K时为固态)放入已充

满纯净H2(O.lmol)的2L恒容密闭容器中，在828K条件下发生如下反应：

(a)NH4I(g)=NH3(g)+HI(g)AH1

(b)2NH3(g)DN2(g)+3H2(g)AH2

（c）2HI（g）OH2（g）+I2（g）AH3

用压力传感器测得整个过程中容器内压强（p）与时间（力的变化关系如图所示。回答下列问题:

p/MPa

（1）查阅资料可知，H—H、N三N、N—H的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mok389kJ/mol,则亚=

（2）下列能说明密闭容器中所有反应已达平衡状态的有（填字母序号）。

A.容器内压强不再发生改变B.容器内气体颜色不再发生改变

C.容器内气体密度不再发生改变D.容器内C（N2）=C02）

（3）/2时刻体系中反应达到平衡，测得〃（H2）=0.2hnol,此时〃。2）=mol,该温度下反应（c）

的分压平衡常数Kp=（以分压表示，分压=总压X物质的量分数，写出计算式即可）。

II.碘化镂的水解。常温下，该同学将O.lmolNHJ溶于水配成1000mL溶液。

（4）该溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示），c（NH：）+c（H+）

0.1mol/L（填“v"或“=”）。

（5）取20mL该溶液，不断滴加等浓度的NaClO溶液，溶液先变棕黄色，后褪色。完成溶液褪色的离子方

-

程式：CIO+12+NH3H2O=10；+++,

18.（16分）丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物。该药物的一种合成路线如图:

COOH

BnO

5r-CHOH2ICOOH

BnO催化制

（丹参未）F

已知：Bn-代表革基（)o

（1）丹参素的分子式为,c中官能团名称为。

（2）写出由A生成B的化学方程式,反应类型为

（3）E中采用sp3杂化的碳原子数目o

（4）N是C的同系物，相对分子质量比C大14,且其核磁共振氢谱有4组峰，峰的面面积比为1：2：2：

3-

请写出同时符合下列条件的N的一种同分异构体的结构简式：o

①能发生银镜反应；

②苯环上只有2个取代基；

③ImolN的同分异构体消耗2molNaOHo

HO-fVcOOH

（5）设计以苯酚与A为原料制备抗细菌有机物\=/的合成路线流程图（无机试剂和有机

溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。。

高三月考（一）化学答案

一、选择题

1-5：DBCAC6-10：BCCBC11-14：DDCC

二、填空题

15.【答案】（1）将矿石粉碎（或其他合理答案），1分

（2）SiO2,CaSO4（2分）

3Fe2（SO4）3+（NH4）2SO4+12H2O=（NHJFe6（SO4）4（OH）12J+6凡$。4（2分）

（3）ZnO或Zn（OH）2（答案合理即可）（2