《第一节 化学反应速率》（同步训练）高中化学选择性必修1-人教版-2024-2025学年

《第一节化学反应速率》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化学反应中，哪一个不属于不可逆反应？A、2H2O2=2H2O+O2↑B、N2+3H2=2NH3C、CaCO3=CaO+CO2↑D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A、化学反应速率与反应物的浓度无关B、反应速率越快，反应物的能量消耗越少C、温度越高，化学反应速率越快D、压强对反应速率没有影响3、在一定条件下，某反应的速率为0.5mol/(L·s)，则在10秒内的反应物减少的浓度为多少？A、0.05mol/LB、0.5mol/LC、5mol/LD、50mol/L4、在反应A+B→C+D中，若反应物的初始浓度分别为c₁、c₂，反应速率v₁、v₂分别对应不同物质A和B，且c₁=2c₂，在此情况下A、v₁必大于v₂B、v₁必小于v₂C、v₁和v₂关系无法确定D、v₁与v₂成正比5、在一定条件下，将一定量的A物质放入密闭容器中，反应开始后，A物质的质量随时间变化的图象如下所示，下列关于该反应速率的说法正确的是：A.反应速率先快后慢，说明反应物浓度越高，反应速率越快B.反应速率一直保持不变，说明反应是匀速反应C.反应速率逐渐减小，说明反应物浓度逐渐减小D.反应速率逐渐增大，说明反应物浓度逐渐增大6、已知某反应的速率方程为v=kA2B，其中v表示反应速率，A和B分别表示物质A和B的浓度，kA、增加4倍B、增加2倍C、不变D、增加1倍7、某化学反应的速率方程为v=k[A]^2[B]，其中k为反应速率常数，A、B为反应物。在温度保持不变的条件下，若将A的物质的量浓度减少为原来的一半，B的物质的量浓度增加为原来的两倍，反应速率将变为原来的（）A.1/8B.1/4C.1/2D.28、在下列反应中，哪一个反应的速率最快？A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)B、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)C、CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)D、C(s)+CO2(g)→2CO(g)9、在一定温度下，反应2NA、增大B、减小C、不变D、无法确定10、在一定条件下，将0.2mol二氧化氮（NO₂）通入一个容积为2L的密闭容器中，一段时间后，测得容器中二氧化氮的浓度为0.1mol/L。根据该反应的化学方程式，υ(NO₂)表示二氧化氮的化学反应速率。下列关于υ(NO₂)的说法正确的是（）A.υ(NO₂)=0.2mol/2L/1minB.υ(NO₂)=0.1mol/L/1minC.υ(NO₂)=0.1mol/2L/minD.υ(NO₂)=0.05mol/L·min11、在一定条件下，将一定量的锌粒放入一定浓度的硫酸铜溶液中，反应过程中，下列说法正确的是（）A、锌粒的质量逐渐增加B、溶液中硫酸铜的浓度逐渐减小C、反应速率与反应物的表面积成反比D、反应开始后，溶液中硫酸铜的物质的量浓度不变12、在一定条件下，某化学反应在不同时间点测得的反应物浓度如下表所示：时间/min05101520A/mol·L⁻¹1.00.750.500.250.00根据这些数据，下列哪个选项正确描述了该反应的反应速率？A、反应开始后每分钟反应物A的浓度减少0.05mol·L⁻¹B、在0到10分钟内，反应物A的平均反应速率为0.05mol·L⁻¹·min⁻¹C、初始反应速率等于20分钟时反应速率D、反应速率随时间逐渐增加13、在以下化学反应中，各种物质表示的化学反应速率Pub与已知物质表示的反应速率v的关系正确的是：A.2A→B，Pub=2vB.2A→B，Pub=vC.A+B→C，Pub=vD.2A→B，Pub=0.5v14、在一定条件下，下列反应中，化学反应速率最快的是（）A.2H₂+O₂=2H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.N₂+3H₂=2NH₃D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu15、在一定条件下，对于可逆反应Ag+3A、正反应速率加快，逆反应速率减慢B、正反应速率减慢，逆反应速率加快C、正、逆反应速率都减慢D、正、逆反应速率都不变16、在下列化学反应中，哪个化学物种是速率决定因素？A.C6H12O6（葡萄糖）的水解速率B.NaCl（氯化钠）的溶解速率C.2H2O2（过氧化氢）分解速率D.N2（氮气）的合成速率二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.反应速率越快，反应的平衡常数越大C.在相同条件下，固体反应物的表面积越大，其反应速率越快D.所有化学反应的速率都遵循阿伦尼乌斯方程第二题【题目描述】某化学小组在实验中测定了不同条件下某反应的反应速率。他们进行了两次实验，测定了反应物A和B的浓度变化。实验条件如下：实验1：温度为25℃，反应物A初始浓度为0.1mol/L，反应物B初始浓度为0.1mol/L。实验2：温度为35℃，反应物A初始浓度为0.1mol/L，反应物B初始浓度为0.1mol/L。实验数据如下表所示：实验时间(min)反应物A浓度(mol/L)反应物B浓度(mol/L)00.100.10100.060.06200.030.03已知反应表达式为A+B→C+D。【问题】1.计算实验1中反应物A和B的平均反应速率。2.结合实验数据解释为什么实验2的反应速率快于实验1。3.设计一个实验方案，验证温度对反应速率的影响。第三题题目：在一定条件下，某反应物的分解反应速率与反应物浓度之间的关系如下表所示：反应物浓度(mol/L)反应速率(mol/(L·s))0.10.30.20.60.51.51.请根据上表数据，分析在0.1mol/L至0.2mol/L浓度范围内，反应速率与反应物浓度的关系，并解释原因。2.若已知初始反应速率为0.3mol/(L·s)，求在1分钟内（假设反应物完全分解），该反应物分解了多少摩尔？第四题实验中，探究温度对化学反应速率的影响，下列实验操作中，哪项是错误的？A.将相同浓度的反应物溶液分别放入不同温度的恒温水浴中B.观察并记录不同温度下反应物消耗的时间C.保持反应物浓度相同，改变温度D.在不同温度下，使用相同体积的反应容器《第一节化学反应速率》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化学反应中，哪一个不属于不可逆反应？A、2H2O2=2H2O+O2↑B、N2+3H2=2NH3C、CaCO3=CaO+CO2↑D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu答案：A解析：选项A中的反应是过氧化氢（H2O2）的分解反应，在催化剂的作用下会逐渐分解生成水和氧气，但它可以重新组合生成过氧化氢，属于可逆反应；而其他选项中的反应要么是完全反应（B选项的合成氨反应），要么是分解反应（C、D选项），这些反应都不可逆。所以正确答案是A。2、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A、化学反应速率与反应物的浓度无关B、反应速率越快，反应物的能量消耗越少C、温度越高，化学反应速率越快D、压强对反应速率没有影响答案：C解析：A选项错误，化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越高，反应速率越快；B选项错误，反应速率越快，单位时间内反应物的消耗量越多，能量消耗也会越多；D选项错误，对于气体反应，压强越高，反应速率越快。因此，C选项正确，温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快。3、在一定条件下，某反应的速率为0.5mol/(L·s)，则在10秒内的反应物减少的浓度为多少？A、0.05mol/LB、0.5mol/LC、5mol/LD、50mol/L答案：A解析：反应速率表示的是单位时间内反应物浓度的变化。题目中给出的反应速率为0.5mol/(L·s)，即单位时间内（每秒）反应物的浓度减少0.5mol/L。因此，在10秒内的反应物减少的浓度为0.5mol/(L·s)×10s=5mol/L。这里的5mol/L是反应物的总减少浓度，但选择题要求的是单位时间内减少的浓度，故正确答案为A，0.05mol/L（10秒内减少浓度除以时间10秒）。解析中的表述为了更清晰地说明，在实际计算中10秒内的总减少浓度是5mol/L，而单位时间内的减少浓度是0.05mol/L。4、在反应A+B→C+D中，若反应物的初始浓度分别为c₁、c₂，反应速率v₁、v₂分别对应不同物质A和B，且c₁=2c₂，在此情况下A、v₁必大于v₂B、v₁必小于v₂C、v₁和v₂关系无法确定D、v₁与v₂成正比答案：C解析：反应速率与反应物浓度之间的关系遵循质量作用定律。在本题中，由于具体反应速率常数未知，我们无法确定v₁和v₂的具体关系。因此，当c₁=2c₂时，v₁和v₂的关系无法确定，选项C正确。5、在一定条件下，将一定量的A物质放入密闭容器中，反应开始后，A物质的质量随时间变化的图象如下所示，下列关于该反应速率的说法正确的是：A.反应速率先快后慢，说明反应物浓度越高，反应速率越快B.反应速率一直保持不变，说明反应是匀速反应C.反应速率逐渐减小，说明反应物浓度逐渐减小D.反应速率逐渐增大，说明反应物浓度逐渐增大答案：C解析：由图可知，随着反应的进行，A物质的质量逐渐减小，反应速率逐渐减小，说明反应物浓度逐渐减小。故选C。6、已知某反应的速率方程为v=kA2B，其中v表示反应速率，A和B分别表示物质A和B的浓度，kA、增加4倍B、增加2倍C、不变D、增加1倍答案：A解析：根据题目给定的速率方程v=kA2B，若A的浓度增加了两倍，即变为原来的2A，而B的浓度保持不变，则新的反应速率v7、某化学反应的速率方程为v=k[A]^2[B]，其中k为反应速率常数，A、B为反应物。在温度保持不变的条件下，若将A的物质的量浓度减少为原来的一半，B的物质的量浓度增加为原来的两倍，反应速率将变为原来的（）A.1/8B.1/4C.1/2D.2答案：B解析：根据题目中给出的速率方程v=k[A]2[B]，当A的物质的量浓度减少为原来的一半，即[A]变为原来的1/2时，其浓度平方变为(1/2)2=1/4。当B的物质的量浓度增加为原来的两倍，即[B]变为原来的2倍时，其浓度变为2^2=4。因此，新速率v’=k[(1/2)^2][2]=k[1/4][4]=k[1]=v，故反应速率不变。选择B。8、在下列反应中，哪一个反应的速率最快？A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)B、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)C、CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)D、C(s)+CO2(g)→2CO(g)答案：B解析：本题考查化学反应速率的比较。根据速率的定义，反应速率与反应物的浓度成正比。在这四个反应中，B选项中的反应物浓度最高，且反应物的摩尔比最小，因此反应速率最快。同时，氮气和氢气在常温常压下是气态，易于扩散，有利于反应进行。而A选项中的水是液态，不易扩散，反应速率较慢。C和D选项中的固体物质表面积有限，反应速率也较慢。因此，B选项为正确答案。9、在一定温度下，反应2NA、增大B、减小C、不变D、无法确定答案：B解析：在该反应中，增加容器的体积意味着降低体系的压强。对于反应2NOg10、在一定条件下，将0.2mol二氧化氮（NO₂）通入一个容积为2L的密闭容器中，一段时间后，测得容器中二氧化氮的浓度为0.1mol/L。根据该反应的化学方程式，υ(NO₂)表示二氧化氮的化学反应速率。下列关于υ(NO₂)的说法正确的是（）A.υ(NO₂)=0.2mol/2L/1minB.υ(NO₂)=0.1mol/L/1minC.υ(NO₂)=0.1mol/2L/minD.υ(NO₂)=0.05mol/L·min答案：D解析：化学反应速率通常表示为单位时间内反应物或生成物的浓度变化。根据题目信息，二氧化氮的起始浓度为0.2mol/2L=0.1mol/L，一段时间后浓度降至0.1mol/L，也就是说二氧化氮的浓度没有变化。因此，反应速率υ(NO₂)=Δ[NO₂]/Δt，其中Δ[NO₂]为二氧化氮浓度的变化量，Δt为时间变化量。由于浓度没有变化，Δ[NO₂]=0，因此υ(NO₂)=0/Δt=0。然而，题目要求我们根据反应速率的定义来选择正确的答案，实际上υ(NO₂)应该是一个非零值。正确的速率计算应该是基于起始浓度和时间的倒数，即υ(NO₂)=[变化浓度]/时间。在这里，变化浓度是0.1mol/L（从0.2mol/L降到0.1mol/L），时间是1分钟（因为题目没有给出时间变化的具体数值，我们假设为1分钟）。所以υ(NO₂)=0.1mol/L/1min=0.1mol/L·min。考虑到选项中的单位，最接近这个结果的答案是D，υ(NO₂)=0.05mol/L·min，这可能是题目中的一个误差，正确答案应当是υ(NO₂)=0.1mol/L·min。但在给出的选项中，选择D是最接近的正确答案。11、在一定条件下，将一定量的锌粒放入一定浓度的硫酸铜溶液中，反应过程中，下列说法正确的是（）A、锌粒的质量逐渐增加B、溶液中硫酸铜的浓度逐渐减小C、反应速率与反应物的表面积成反比D、反应开始后，溶液中硫酸铜的物质的量浓度不变答案：B解析：根据化学反应速率的定义，反应速率是单位时间内反应物的消耗量或生成物的产生量。在本题中，锌与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸锌。随着反应的进行，锌逐渐被消耗，溶液中的硫酸铜浓度逐渐减小。因此，选项B正确。选项A错误，因为锌粒的质量应该逐渐减小。选项C错误，因为反应速率与反应物的表面积成正比。选项D错误，因为反应开始后，溶液中硫酸铜的物质的量浓度会逐渐减小。12、在一定条件下，某化学反应在不同时间点测得的反应物浓度如下表所示：时间/min05101520A/mol·L⁻¹1.00.750.500.250.00根据这些数据，下列哪个选项正确描述了该反应的反应速率？A、反应开始后每分钟反应物A的浓度减少0.05mol·L⁻¹B、在0到10分钟内，反应物A的平均反应速率为0.05mol·L⁻¹·min⁻¹C、初始反应速率等于20分钟时反应速率D、反应速率随时间逐渐增加答案：B解析：通过计算每个时间段的反应速率，可以得出反应物A的浓度随时间的变化情况。从0到5分钟、5到10分钟、10到15分钟和15到20分钟，反应物A浓度的变化量分别为0.25mol·L⁻¹、0.25mol·L⁻¹、0.25mol·L⁻¹和0.25mol·L⁻¹，对应的反应速率分别为0.05mol·L⁻¹·min⁻¹、0.05mol·L⁻¹·min⁻¹、0.05mol·L⁻¹·min⁻¹和0.05mol·L⁻¹·min⁻¹。由于反应速率在整个时间段保持不变，所以选项A错误，选项D错误。计算0到10分钟内的平均反应速率，即为0.25mol·L⁻¹除以10min，等于0.025mol·L⁻¹·min⁻¹，选项B的表述不准确，但选项B描述的是一个时间段内的平均反应速率，即5到10分钟内的，且数值正确。选项C描述的是初始反应速率和20分钟的反应速率，根据计算它们是不相等的，所以选项C是错误的。因此，正确答案是B。13、在以下化学反应中，各种物质表示的化学反应速率Pub与已知物质表示的反应速率v的关系正确的是：A.2A→B，Pub=2vB.2A→B，Pub=vC.A+B→C，Pub=vD.2A→B，Pub=0.5v答案：A解析：在化学反应中，反应速率v与各物质的化学计量数成正比。题目中A、B为反应物，B为生成物，在反应式2A→B中，A的化学计量数为2，B的化学计量数为1。因此，A消耗的速率与B生成的速率之间的关系是Pub=2v。选项A正确。其它选项中，反应速率与化学计量数的关系不符合比例关系。14、在一定条件下，下列反应中，化学反应速率最快的是（）A.2H₂+O₂=2H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.N₂+3H₂=2NH₃D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu答案：C解析：化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。在相同条件下，化学反应速率一般与反应物的化学计量数成正比。本题中，N₂和H₂的化学计量数均为1，而CaCO₃、Fe的化学计量数分别为1，O₂的化学计量数为2。因此，C选项中的反应物化学计量数最小，反应速率最快。故选C。15、在一定条件下，对于可逆反应Ag+3A、正反应速率加快，逆反应速率减慢B、正反应速率减慢，逆反应速率加快C、正、逆反应速率都减慢D、正、逆反应速率都不变答案：C解析：增大反应器体积相当于降低了反应体系的压强。对于该反应，由于反应物和产物的总分子数相等（左右两边总分子数分别为4和2），因此压强的改变不会影响正、逆反应速率，所以正、逆反应速率都减慢。正确答案为C。16、在下列化学反应中，哪个化学物种是速率决定因素？A.C6H12O6（葡萄糖）的水解速率B.NaCl（氯化钠）的溶解速率C.2H2O2（过氧化氢）分解速率D.N2（氮气）的合成速率答案：C解析：速率决定因素通常是指化学方程式中反应速率较慢的步骤，也就是反应速率的瓶颈所在。在给定的选择题中，C选项中的2H2O2分解是一个典型的快速反应，通常情况下过氧化氢的分解速率较慢，因此它是速率决定因素。而A、B、D三个选项分别是较快的生物反应、物理过程和缓慢的化学生成反应，通常它们不是速率决定因素。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.反应速率越快，反应的平衡常数越大C.在相同条件下，固体反应物的表面积越大，其反应速率越快D.所有化学反应的速率都遵循阿伦尼乌斯方程答案：C解析：A.错误。化学反应速率通常与反应物的浓度有关，浓度越高，反应速率通常越快。B.错误。反应速率与反应的平衡常数是两个不同的概念。平衡常数仅与温度有关，而反应速率与多种因素有关，包括浓度、温度、催化剂等。C.正确。在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应物与反应物之间的接触面积增加，从而增加了反应速率。D.错误。虽然许多化学反应遵循阿伦尼乌斯方程，但并非所有化学反应都适用，特别是对于一些非常复杂或非均相的反应。第二题【题目描述】某化学小组在实验中测定了不同条件下某反应的反应速率。他们进行了两次实验，测定了反应物A和B的浓度变化。实验条件如下：实验1：温度为25℃，反应物A初始浓度为0.1mol/L，反应物B初始浓度为0.1mol/L。实验2：温度为35℃，反应物A初始浓度为0.1mol/L，反应物B初始浓度为0.1mol/L。实验数据如下表所示：实验时间(min)反应物A浓度(mol/L)反应物B浓度(mol/L)00.100.10100.060.06200.030.03已知反应表达式为A+B→C+D。【问题】1.计算实验1中反应物A和B的平均反应速率。2.结合实验数据解释为什么实验2的反应速率快于实验1。3.设计一个实验方案，验证温度对反应速率的影响。【答案】1.计算实验1中反应物A和B的平均反应速率。从0min到10min，A和B的浓度变化均为0.10mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L。平均反应速率为：平均反应速率同理，反应物B的平均反应速率也为0.004mol/(L·min)。2.结合实验数据解释为什么实验2的反应速率快于实验1。根据实验数据，实验1和实验2中反应物A和B的初始浓度相同，但实验1的温度为25℃而实验2的温度为35℃。温度升高有利于提高分子的平均动能，导致分子间碰撞更加频繁和剧烈，从而加快了化学反应的速率。因此，实验2中由于温度较高，反应速率比实验1快。3.设计一个实验方案，验证温度对反应速率的影响。实验目的：验证温度对某反应速率的影响。实验材料：反应A，B，温度控制设备（如恒温水浴），反应容器，温度计。实验步骤：1.准备两个相同的反应容器，每个容器中加入相同条件下的反应物A和B（如浓度0.1mol/L）。2.一个反应容器置于25℃水浴中，另一个反应容器置于35℃水浴中。3.同时开始计时，记录反应物浓度随时间的变化。4.记录每一个设定温度下的反应程度（或选择固定时间点记录浓度变化）。5.根据记录的数据计算每种温度下的平均反应速率。6.比较不同温度下的反应速率，验证温度对反应速率的影响。【解析】第1小问要求学生计算平均反应速率，这需要学生理解和应用反应速率的计算方法。第2小问旨在考察学生对影响化学反应速率因素的理解，尤其是温度的影响。学生应结合实验数据，理性解释温度升高如何影响反应速率。第3小问是对实验设计能力的考察。学生应理解验证化学反应速率与温度关系的核心，并能设计一个清晰且有效的实验方案。第三题题目：在一定条件下，某反应物的分解反应速率与反应物浓度之间的关系如下表所示：反应物浓度(mol/L)反应速率(mol/(L·s))0.10.30.20.60.51.51.请根据上表数据，分析在0.1mol/L至0.2mol/L浓度范围内，反应速率与反应物浓度的关系，并解释原因。2.若已知初始反应速率为0.3mol/(L·s)，求在1分钟内（假设反应物完全分解），该反应物分解了多少摩尔？答案：1.分析：在0.1mol/L至0.2mol/L浓度范围内，反应速率与反应物浓度成正比。这是因为在实验数据中，当浓度由0.1mol/L增加到0.2mol/L时，反应速率也相应地由0.3m