期末专题：分题型复习填空题（第二单元）-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

第1页（共1页）期末专题：分题型复习填空题（第二单元）、填空题LISTNUMOutlineDefault\l3某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验，回答下列问题：（1）反应Ⅱ的化学方程式为。（2）白色沉淀A是（填化学式）。（3）原固体粉末中一定不含（填化学式）。LISTNUMOutlineDefault\l3现有镁、锌、铁、铜四种金属，将它们放入稀盐酸中．观察到如图所示的实验现象，该实验说明能与稀盐酸反应的金属有，锌与盐酸反应的化学方程式为．LISTNUMOutlineDefault\l3人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小盟用银、铜、铁三种金属重温实验，则会“消失”的金属有。（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是，从此为探索金属活动性打开了新思路。（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小盟运用该规律开展实验，向硝酸钠和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有。LISTNUMOutlineDefault\l3氯化钡是一种可溶性重金属盐。广泛应用于化工领城，其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是碳酸钡)制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案。实验流程如图所示(该毒重石样品所含杂质难溶于水且不与酸反应）。（1）步骤①中发生反应的化学方程式为：。（2）滤液II是30℃时氯化钡的饱和溶液，请说明原因：。（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是(填字母)。A．氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全B．该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C．可用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石制备氯化钡晶体D．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境的污染LISTNUMOutlineDefault\l3已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。（已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）（1）X在反应①中起作用。（2）写出有关物质的化学式：AC（3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式，该反应③的基本类型是。请再写出一个与反应类型相同的化学方程式。LISTNUMOutlineDefault\l3某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：回答下列问题：（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是。（2）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要达到正确结论，需要补充的操作是，再根据观察到的现象判断。LISTNUMOutlineDefault\l3有一包白色固体，可能由BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，进行如下实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A的化学式为。（2）这包白色固体中肯定有的物质是。LISTNUMOutlineDefault\l3下列物质中：①洁净干燥的空气②医用酒精③冰水混合物④液态氧⑤硫酸铜晶体⑥水银⑦二氧化碳⑧高锰酸钾⑨澄清石灰水，其中属于混合物的是(填序号，下同)，属于单质的是，属于盐的是。LISTNUMOutlineDefault\l3小科在下五子棋时受到启发，设计了一款“物质推断"版的五子棋，游戏规则为：在同一条直线上的相邻物质之间能够发生化学反应(如右图)。现假设这五种物质分别是盐酸、氢氧化钡、碳酸钠、二氧化碳和金属铁，请回答下列问题：（1）写出上述物质中发生置换反应的化学方程式：。（2）C处的物质是(写化学式)。LISTNUMOutlineDefault\l3图为纯铜片A的系列变化，据图回答问题：（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是（填化学式）；（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mBLISTNUMOutlineDefault\l3“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O．回答下列问题：（1）从设备1中回收得到的非金属单质是（填物质名称）。（2）流程中B溶液的溶质有H2SO4、。（3）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式。LISTNUMOutlineDefault\l3有机物的含义：从物质的组成看，有机物是一类含的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等），大多含有等元素。LISTNUMOutlineDefault\l3右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：

（1）属于碱的是________

。（2）可作食品干燥剂的是________。（3）写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：________。LISTNUMOutlineDefault\l3化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号：A、B、C、D、，然后两两组合进行实验。其部分现象如下表（碳酸钠溶液显碱性）。请回答：实验A+BA+CB+CB+D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体（1）酚酞试液是。（2）B与C反应的化学方程式为。LISTNUMOutlineDefault\l3有一固体混合物可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种，现需要对此物质成分进行检测。甲同学向该固体混合物中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向该固体混合物中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，并放出刺激性气味的气体。（1）放出的刺激性气体为。（2）根据两同学的实验现象，可推断此固体混合物的组成是。LISTNUMOutlineDefault\l3甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。（1）甲烷和乙醇都属于。(填“无机物”或“有机物”)；（2）甲烷完全燃烧的化学方程式为。LISTNUMOutlineDefault\l3如图是镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应的示意图：（1）根据图中现象分析，A表示的金属是；（2）根据图中现象可知，四种金属中活动性最弱的是（填化学符号）；（3）写出金属C与盐酸反应的化学方式；（4）由图中现象可知，影响金属与酸反应快慢的因素有。LISTNUMOutlineDefault\l3有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：（1）粉末中一定不含，一定含有。（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若，则证明该物质一定存在。LISTNUMOutlineDefault\l3填写金属和非金属的物理性质比较表。比较内容金属非金属表面光泽颜色颜色差异较大延展性硬度一般较小，但差异很大（如金刚石硬度极大，而石墨硬度就较小）导电性良好导热性大多为热的不良导体（石墨较好）密度LISTNUMOutlineDefault\l3物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜七名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在A-G的相应位置上，使花束能从A传到G。其中A为组长，其固体俗称为干冰，F为副组长，其为黑色固体，请回答：（1）氢氧化钠应放在位置上。（2）C和D反应的化学方程式为，反应类型为（填基本反应类型）（3）上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下，还能相互发生反应的是：（用化学方程式表示）。（4）当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A，它是(填物质名称)。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s0期末专题：分题型复习填空题（第二单元）答案解析、填空题LISTNUMOutlineDefault\l3（1）Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3（2）CaCO3（3）CuSO4、BaCl2【解析】固体粉末加足量的水得到无色滤液和白色沉淀，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，产生的白色沉淀A加足量的稀盐酸会全部溶解产生气体，故白色沉淀A是碳酸钙，无色滤液B加入硝酸钡溶液产生白色沉淀C，故无色滤液B中含有硫酸钠，产生的白色沉淀C是硫酸钡，固体粉末中一定不含有氯化钡。据此解答。(1)反应Ⅱ的化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3。

(2)白色沉淀A是CaCO3。

(3)原固体粉末中一定不含CuSO4、BaCl2。LISTNUMOutlineDefault\l3Mg、Zn、Fe；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【解析】根据金属与酸反应会产生氢及图示中现象分析。

由图示可知，镁、锌、铁表面都有气泡，而铜表面无气泡，说明镁、锌、铁能与盐酸发生反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

故答案为：Mg、Zn、Fe；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）铁(Fe)（2）氢气(H2)（3）Na+Fe2+(钠离子、亚铁离子）【解析】（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气；

（2）根据金属与酸的反应产物解答；

（3）根据图像确定反应进度，进而确定溶质种类。（1）在金属活动性顺序表中，只有铁排在氢的前面，因此会“消失”的金属为铁。

（2）活泼金属和酸反应，生成盐和氢气，因此该可燃性气体是氢气。

（3）铁不能和硝酸钠反应，只能和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质。因为铁的质量小于银的质量，所以溶液质量不断减小。根据B点可知，此时溶液质量得到最小，即此时硝酸银恰好完全反应，那么溶质为硝酸亚铁和没有反应的硝酸钠，则金属阳离子为：Na+、Fe2+。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（2）有晶体析出（3）A；B；D【解析】（1）根据碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳分析；（2）根据析出晶体后的溶液一定是饱和溶液分析；

（3）根据钡离子有毒，二氧化碳的用途，硫酸钡不与盐酸反应分析。（1）步骤①为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（2）滤液II有晶体析出，所以一定是30℃时氯化钡的饱和溶液；

（3）氯化钡中钡离子为重金属离子，有毒，使用时要注意安全，A正确；该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料，B正确；硫酸钡不能与盐酸反应，所以不能用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石制备氯化钡晶体，C错误；步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境的污染，D正确。

故答案为：（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（2）有晶体析出；（3）ABD。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）催化剂（2）H2O2；O2（3）Cu；置换反应；Cu+2CuO2Cu+CO2↑【解析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。A、B含有相同的元素，且A在X催化作用下生成B和C，所以A为过氧化氢，B为水，C为氧气，B能生成C和D，则D为氢气。

（1）X在反应中为催化剂，起催化作用；

（2）A的化学式为H2O2；C的化学式为O2；

（3）若F不溶于稀硫酸，则可以是铜，化学式Cu；反应③的基本类型是置换反应；碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳也属于置换反应，方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）检验是否含有氯化镁（2）在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸)【解析】根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠溶液与氯化钡反应可生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯化钡与硫酸钠反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀分析。（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，所以步骤①中加入适量NaOH溶液是为了检验是否含有氯化镁；

（2）加氢氧化钠溶液无明显现象，证明一定不含氯化镁，再加碳酸钠溶液，无明显现象，证明不含与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的氯化钙，加入氯化钡溶液时，加入的碳酸钠溶液与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，无法证明是否含硫酸钠，要得出正确结论，则需在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸)，验证所产生沉淀是溶于酸的碳酸钡沉淀还是不溶于酸的硫酸钡沉淀。

故答案为：（1）检验是否含有氯化镁；（2）在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸)。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）BaCO3（2）BaCl2、Na2CO3(或氯化钡、碳酸钠)【解析】根据氯化钡和碳酸钠反应生成的可溶于盐酸的碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀分析。

白色固体加水得白色沉淀A和无色溶液B，A加入稀盐酸产生无色气体和无色溶液，说明A中含有氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，不含氯化钡和硫酸钠反应的硫酸钡沉淀，即白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B中加硝酸钙溶液，产生白色沉淀C和无色溶液D，说明无色溶液B中有碳酸钠剩余，D中加硝酸银溶液产生白色沉淀，即氯化银沉淀，因氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，所以无法确定白色固体中是否含氯化钠和氢氧化钠；

（1）白色沉淀A为碳酸钡，化学式为BaCO3；

（2）这包白色固体中肯定有的物质是BaCl2、Na2CO3。

故答案为：（1）BaCO3；（2）BaCl2、Na2CO3(或氯化钡、碳酸钠)。LISTNUMOutlineDefault\l3①②⑨；④⑥；⑤⑧【解析】由不同物质组成的物质叫混合物，只由一种元素组成的纯净物叫单质。由金属离子或酸根离子构成的物质为盐，据此分析解答。

①洁净干燥的空气，由氧气、氮气等组成，为混合物；

②医用酒精由水和酒精组成，为混合物；

③冰水混合物其实就是一种物质，为纯净物；由氢氧两种元素组成，为化合物；

④液态氧只由一种元素组成的纯净物，为单质；

⑤硫酸铜晶体由金属铜离子和硫酸根离子构成，为盐；

⑥水银为只由一种元素组成的纯净物，叫单质；

⑦二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，为化合物；

⑧高锰酸钾由锰离子和高猛酸根离子组成，为盐；

⑨澄清石灰水，为氢氧化钙和水的混合物。

则属于混合物的是：①②⑨；

属于单质的是：④⑥；

属于盐的是：⑤⑧。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）Na2CO3(写Ba(OH)2也给分)【解析】根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，由所给几种物质的化学性质，确定出相关反应情况，从而推导各字母代表物质，结合方程式书写解答。（1）置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所给各物质中铁与盐酸反应属于置换反应，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；、

（2）若A为铁，则B为盐酸，C为碳酸钠，D为氢氧化钡，E为二氧化碳，若A为二氧化碳，则B为氢氧化钡，C为碳酸钠，D为盐酸，E为铁，所以C处物质为碳酸钠。

故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）Na2CO3。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）H2（2）mA=mB＞mC【解析】（1）根据氢气的还原性分析；（2）根据化学反应前后元素质量不变分析。（1）若方法1中的X物质为常见气体，且与氧化铜发生置换反应生成铜，则X是具有还原性的氢气；

（2）铜片A中铜加热生成氧化铜，氧化铜与氢气反应生成铜片B，依据铜元素质量守恒，铜片A和B质量相等，氧化铜与硫酸反应，剩余铜不与硫酸反应，加入稀硫酸后得到铜片C，为未被氧化的铜的质量，则铜片C质量小于铜片A。

故答案为：（1）H2；（2）mA=mB＞mC。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）石墨（2）CuSO4ZnSO4（3）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑、Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu【解析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物；

（2）根据发生的反应确定溶质的种类；

（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。（1）从设备I中得到的氯化铵、二氧化锰等都是由两种元素组成的，为化合物，只有石墨只由一种碳元素组成，为单质。

（2）在设备II中，锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气；铜与氧气和硫酸反应，生成硫酸铜和水，则B溶液中溶质为产物CuSO4，ZnSO4和剩余的H2SO4；

（3）在设备III中，锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；

锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜单质，方程式为：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。LISTNUMOutlineDefault\l3碳；碳、氮、氧、氮【解析】如甲烷（CH4）、甲胺（CH3NH2）、尿素［CO(NH2)2］等，从物质组成看，有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），大多含有C、H、O、N等元素。有了有机物才有生命。有机物的含义：从物质的组成看，有机物是一类含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等），大多含有C、H、O、N等元素。故答案为：碳；碳、氮、氧、氮（C、H、O、N）。LISTNUMOutlineDefault\l3答案：（1）Ca(OH)2

（2）CaO

（3）CaO+H2O=Ca(OH)2考点：常见物质的分类，化合物之间的相互转化解析：碱指的是在电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氧化钙遇水能生成氢氧化钙，且氧化钙可做干燥剂。解答：（1）图中属于碱的是Ca（OH）2；

（2）氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙是一种碱性干燥剂，所以可作食品干燥剂的是CaO。

（3）在图中我们可以看出这三种物质中碳酸钙高温可生成氧化钙，氧化钙与水可以生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳可生成碳酸钙，所以我们可以写出它们反应的化学方程式．如CaO+H2O═Ca（OH）2

故答案为：

（1）Ca（OH）2

（2）CaO

（3）CaO+H2O═Ca（OH）2LISTNUMOutlineDefault\l3（1）A（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】先根据B与其他物质的反应现象推导出B为碳酸钠，然后再根据现象推断出其他物质，B与D产生气体则D为硫酸，与C反应产生沉淀，D为氢氧化钙，最后按要求解答分析。B与C反应产生沉淀，与D反应产生气体，说明B为碳酸钠溶液，则C为澄清石灰水，D为稀硫酸，B和A反应溶液变红，则A为酚酞试液；

（1）酚酞试液为A；

（2）B与C反应为氢氧化钙与碳酸钠的反应，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

故答案为：（1）A；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）氨气（2）硫酸钾、硝酸铵【解析】根据氢氧化钡与硫酸钾能产生沉淀、与硝酸铵能产生氨气分析。

（1）加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀和气体，说明固体混合物中有硝酸铵，二者反应产生氨气；

（2）向固体混合物中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，并放出刺激性气味的气体，说明一定含有硫酸钾和硝酸铵，加入足量水形成无色溶液，因硫酸钾与氯化钡能反应产生硫酸钡沉淀，所以固体中一定不含氯化钡；

故答案为：（1）氨气；（2）硫酸钾、硝酸铵。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）有机物（2）CH4＋2O2＝点燃CO2＋2H2【解析】（1）根据有机物为含碳元素的化合物分析；（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。（1）甲烷和乙醇都是含碳元素的化合物，属于有机物；

（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4＋2O2＝点燃CO2＋2H2O；

故答案为：（1）有机物；（2）CH4＋2O2＝点燃CO2＋2HLISTNUMOutlineDefault\l3（1）镁（2）Cu（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（4）金属的种类（或性质）【解析】（1）根据金属活动性顺序表进行解答；

（2）根据图片判断四种金属的活动性大小，然后完成填空；

（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出化学方程式；

（4）镁、锌、铁、铜四种金属的种类不同，因此与酸反应的快慢不同。

（1）根据图片可知，A与盐酸的反应最剧烈，即A最活泼，因此A表示金属镁；

（2）根据图片可知，D与盐酸不反应，它的活泼性最弱，即活动性最弱的是Cu；

（3）金属C是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（4）由图中现象可知，影响金属与酸反应快慢的因素有金属的种类。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2（2）溶液仍为红色(若溶液红色不褪)【解析】根据几种物质中氯化铁是黄色的，与其它物质间的反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应现象可知，固体中一定没有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在碳酸钠、氯化钙，由​​②可知，向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钾，或含有过量的碳酸钠，进行分析。（1）根据氯化铁溶液为黄色溶液，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故一定不会有FeCl3，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2，可能含有KCl；

（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液，加入过量的氯化钙，若溶液仍为红色（或溶液红色不褪），则证明该物质一定存在；

故答案为：（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2；（2）溶液仍为红色（或溶液红色不褪）。LISTNUMOutlineD