2022-2024年高考化学试题分类专项复习：水溶液中的离子反应与平衡（学生卷）

三年真题

4<09水溶液中的离3次应S平衡

目制鲁港。绢施管

考点三年考情(2022-2024)命题趋势

♦弱电解质的电离平衡：2024新课标卷、2023

浙江卷、2022全国乙卷、2022湖北卷、2022

浙江卷、2022北京卷

♦水的电离和溶液的pH：2023湖南卷、2023

山东卷、2022山东卷、2022浙江卷

水溶液中的离子反应与平衡主要考查

♦盐类的水解及其应用：2024江苏卷、2024湖

水溶液中的几大平衡问题：电离平衡、

南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2022北京

水的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解

卷、2022海南卷、2022浙江卷、2022福建

平衡，以及中和滴定原理的应用，值得

考点1水溶液卷、2022河北卷、2022江苏卷

注意的是，对离子平衡的考查往往结

中的离子反应♦沉淀溶解平衡：2024黑吉辽卷、2024湖北

合电离平衡、沉淀平衡、化学平衡等问

与平衡卷、2024全国甲卷、2023全国甲卷、2023全

题进行考查，综合性很强。各省命题的

国乙卷、2023辽宁卷、2023湖南卷、2023北

新课标卷中，大多数不再将水溶液中

京卷、2022湖南卷、2022福建卷、2022海南

的离子反应与平衡作为压轴选择题出

卷、2022重庆卷、2022山东卷

现，总体难度有所降低。

♦离子平衡综合题：2024山东卷、2024浙江

卷、2024安徽卷、2024河北卷、2024湖北

卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2023浙江

卷、2023新课标卷、2023湖北卷、2023北京

卷

官窟纷缀。阖滔送温

考法01弱电解质的电离平衡

1.(2024・新课标卷)常温下CH2C1COOH和CHC12COOH的两种溶液中，分布系数5与pH的变化关系

,、C(CH9C1C00)

如图所示。[比如：J(CH2CICOO-)---------7—』---------------------r]

\)C(CH,C1COOH)+C(CH,C1COO)

A.曲线M表示3(CHC12coeF)〜pH的变化关系

B.若酸的初始浓度为O.lOmoLLT，则a点对应的溶液中有c(lT)=4CHCl2coeF)+c(0H-)

13

C.CH2C1COOH的电离常数匕=IO-

ccou电离度C(CH,C1COOH)0.15

D.pTHT=2.08时，…+-----=---------=----

电禺度c(CHCl2coOH)0.85

2.(2023•浙江卷1月)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树

脂(含固体活性成分R?N,R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量

分数)与废水初始PH关系如图(已知甲酸Ka=1.8x107),下列说法不正确的是

7o

6o

5o

£4o

<

3o

与

回2O

10-I

I__

0ii।।'•।

122.4345678

废水初始pH

+

A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O^R3NH+OH

B.pH=5的废水中c(HC(X^):c(HCOOH)=18

C.废水初始pH<2.4,随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOCT数目减少

D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在

3.(2022•全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0xl0-3。在某体系中，H*与离子不能穿过隔

膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

H++AUHA<——►HA=H++A-

设溶液中C总(HA)=c(HA)+c(A。，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A.溶液I中c(H+)=c(OH)+c(A-)

B.溶液II中的HA的电离度为之

(c"总(H“AI)J101

C.溶液I和n中的C(HA)不相等

D.溶液I和n中的C总(HA)之比为10-4

4.(2022.福建卷)探究醋酸浓度与电离度(a)关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的

步骤操作或叙述

AI.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面

BII.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶

CIII.测定步骤II中所得溶液的pH应在相同温度下测定

c(H+)

DIV.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为a=―x100%

c(CH,COO)

5.(2022・湖北卷)下图是亚神酸As(OH力和酒石酸(H2T,lgKal-3.04,IglJ=437)混合体系中部分物种的

c-pH图(浓度：总As为5.0xl0"mol.l?,总T为1.0xl(y3mol.L；i)。下列说法错误的是

A.As(OH)3的旭凡1为一9.1

B.■$（011）,1'1的酸性比人5（。11）3的强

C.pH=3.1时，人5（£归）3的浓度比［八5（011）21'1的高

D.pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为AS（OH）3

6.（2022.湖北卷）根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已

知：N2H；+NH3=NH；+N2H4,N2H4+CH3COOH=N2H；+CH3COO,下列酸性强弱顺序正确的是

A.N2H；>N2H4>NH；B.N2H；>CH3COOH>NH；

c.NH3>N2H4>CH3COOD.CH3COOH>N2H；>NH^

15

7.（2022•浙江卷）已知25℃时二元酸H2A的Kai=1.3xl0-7,Ka2=7.1xl0-o下列说法正确的是

A.在等浓度的NazA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B.向O.lmoLL-i的H2A溶液中通入HC1气体（忽略溶液体积的变化）至pH=3,则H2A的电离度为0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,则c（A2-）>c（HA）

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,则该溶液pH=a+l

8.（2022•北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰

雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正俄的是

A.醋酸钠是强电解质

B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C.常温下，醋酸钠溶液的PH>7

D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

考法02水的电离和溶液的pH

9.（2023•湖南卷）常温下，用浓度为0.0200mol.「的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol-LT的HC1

和CHsCOOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随n（n=篇）的变化曲线如图所示。下列说法

A.Ka（CH3coOH）约为10卬6

+

B.点a：c（Na）=c（CF）=c（CH3COO^）+c（CH3COOH）

C.点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO)

D.水的电离程度：a<txc<d

10.(2023•山东卷)一定条件下，乙酸酊［(CH3co%。］醇解反应

［(CH3CO)2O+ROH—>CH3COOR+CH3COOH］可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟

基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酎-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酎完

全水解：(CH3cO),O+H2O——>2CH3coOH。

③加指示剂并用cmoLI^NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液YmL。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酎-苯溶液，只加适量水使乙酸酊完全水解；加指示剂并用

cmoLUNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正

确的是

C(V2-V.)X17「c(V,-V2)x17

A.1乙"——xlOO%B.1i2)——xioo%

1000m1000m

)

C,0^(V2-V.)X17X100%-c(O.5V,-Yxl7

1000m1000m

11.(2023・山东卷)一定条件下，乙酸酎［(CH3co入。］醇解反应

［(CH3CO)2O+ROH—>CH3COOR+CH3COOH］可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟

基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酊-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酎-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酊完

全水解：(CH3co),O+旦。——>2CH3coOHo

③加指示剂并用cmol-171NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液YmL。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酎-苯溶液，只加适量水使乙酸酊完全水解；加指示剂并用

cmoll-NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。根据上述实验原理，下列说法正确的是

A.可以用乙酸代替乙酸酎进行上述实验

B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小

C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小

D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

12.(2022•山东卷)实验室用基准Na2cO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐

酸滴定Na2cO3标准溶液。下列说法错误的是

A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2cCt,标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2c。3固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

考法03盐类水解及应用

13.（2024・江苏卷）室温下，通过下列实验探究SO?的性质。已知KaiMSOsblJxIO/

Ka2（H2SO3）=6.2x10^o

实验1：将SC）2气体通入水中，测得溶液pH=3。

实验2：将S。2气体通入QlmoLljiNaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

实验3：将SO2气体通入QlmoLLT酸性KM11O4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是

A.实验1所得溶液中：c（HSO；）+c（SO：）＞c（H+）

B.实验2所得溶液中：c（SO^）＞c（HSO3）

C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSC＞3固体

D.实验3所得溶液中：c（SOj）＞c（Mn2+）

14.（2024・湖南卷）中和法生产Na2Hpe\12H2O的工艺流程如下：

已知：①H3P。4的电离常数：K]=6.9x10-3,0=6.2x10-8,坞=4.8x10X

②Na2Hpe\•12H2。易风化。

下列说法错误的是

A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na?CO3溶液

B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4

C.“结晶”工序中溶液显酸性

D.“干燥”工序需在低温下进行

-1

15.（2024・湖南卷）常温下Kn（HCOOH）=1.8x10^,向20mL0.10mol-LNaOH溶液中缓慢滴入相同

浓度HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下

列说法错误的是

o

o.

To.

O5

/E

。

5101520

r（HCOOH）/mL

A.水的电离程度：M＜N

B.M点：2c（0H-）=c（Na+）+c（H+）

C.当V（HCOOH）=10mL时，C（OIT）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOCF）

D.N点：c（Na+）＞c（HCOO）＞C（OH"）＞c（H+）＞c（HCOOH）

16.（2023•北京卷）下列过程与水解反应无关的是

A.热的纯碱溶液去除油脂

B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烧

C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

D.向沸水中滴入饱和FeC。溶液制备Fe（OH）3胶体

17.（2023・湖南卷）常温下，用浓度为0.0200mol-L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0Q200mol-LT的

V（标准溶液）

HC1和CH3coOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随门⑺=寸砌容液j）的变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.Ka（CH3coOH）约为1（）476

+

B.点a：c（Na）=c（Cl-）=c（CH3COO"）+c（CH3COOH）

C.点b：c（CHjCOOH）＜c（CH3COO~）

D.水的电离程度：a＜b＜c＜d

18.（2022•浙江卷）25℃时，苯酚（C6H5（DH）的Ka=1.0xl（）T°,下列说法正确的是

A.相同温度下，等pH的C6H51DNa和CH3coONa溶液中，C（C6H5O）＞C（CH3COO）

B.将浓度均为O.lOmoLLji的C6HsONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C.25℃时，C6H50H溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00,则此时溶液中C(C6H50)=c(C6H5OH)

D.25℃时，(MOmoLI?的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固体，水的电离程度变小

15

19.(2022•浙江卷)已知25℃时二元酸H2A的Kai=L3xlO-7,Ka2=7.lxl0-o下列说法正确的是

A.在等浓度的Na?A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B.向O.lmoLL」的H2A溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,则c(A2-)>c(HA-)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,则该溶液pH=a+l

20.(2022.河北卷)某水样中含一定浓度的COj、HCO]和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水

样，用0.01000mol・L”的HC1溶液进行滴定，溶液pH随滴加HC1溶液体积V(HC1)的变化关系如图(混合后

溶液体积变化忽略不计)。

K(HCl)/mL

下列说法正确的是

A.该水样中c(CO：)=0.01mol・L-i

B.a点处c(H2co3)+c(H+)=c(OH—)

C.当MHCl)W20.00mL时，溶液中c(HCC>3)基本保持不变

D.曲线上任意一点存在c(COa)+c(HCO])+c(H2co3)=0.03mol・L-i

考法04沉淀溶解平衡

21.(2024・黑吉辽卷)25℃下，AgCl、AgBr和AgzCrC^的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组

以KzCrO,为指示剂，用AgNC)3标准溶液分别滴定含C1水样、含Br一水样。

已知：①AgzCrO,为砖红色沉淀；

②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃时，pKa|(H2CrO4)=0.7,pKa^(H2CrO4)=6.50

pAg=-lg[c(Ag+)/(molL')]

X=-lg[c(X"-)/(molL'')]

(X”代表cr、Br或cro：)

A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线

B.反应Ag2CrC)4+H+=2Ag++HCrC>4的平衡常数K=l()52

C.滴定C1时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过102°moLiji

c(Br)

D.滴定Bf达终点时，溶液中一~4=10

c(CrO-)

22.(2024•全国甲卷)将O.lOmmolAgzCrCU配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加O.lOmolL1的NaCl溶液。

lg[cM/(mol-L-i)](M代表Ag+、CK或CrCU2-)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。

0.00

(1.0,二L60)(2.0.二L48)04.必)g

,**.二-------♦

./(24.-1.93)

-X/

T(1.0,-4.57)I

O5

SIII

C

M(1.0,-5.18)।

、X

(2.4,>'|)

-10.00

0.51.01.52.02.53.03.5

V(NaCl)/mL

下列叙述正确的是

A.交点a处：c(Na+)=2c(C「)

221

B.KDD(AgCl)/KD□(Ag2CrO4)=10--

2

C.V<2.0mL时c(CrO4')/c(Cr)不变

D.yi=-7.82,y2=-lg34

23.(2023•全国甲卷)下图为Fe(OHbA1(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图

(pM=-IgFc(M)/(mol-L1)]；c(M)<IO5mol-U1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

pH

A.由a点可求得&p(Fe(OH)3)=10&

10

in-1

B.pH=4时A1(OH)3的溶解度为U—molL-

一3

C.浓度均为O.OlmollT的A13+和Fe"可通过分步沉淀进行分离

D.Al3\CI?+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol•「时二者不会同时沉淀

2【4.(2023•全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

I(

T8

O7

£6

、(5

\4

<3

■2

1

，

0

或-lg[c(CrOf)/(molL")]

下列说法正确的是

A.a点条件下能生成Ag2CrC)4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b点时，c(Cl)=c(CrO7)，K"AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

79

C.Ag2CrO4+2Cl-^2AgCl+CrOt的平衡常数&10-

D.向NaCl、NazCrCU均为0.1mol-L-i的混合溶液中滴加AgNCh溶液，先产生AgzCrCU沉淀

25.(2023•辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2s饱和，即c(H?S)=(Mmol•厂，通过调节pH使Ni?+

和Cd"形成硫化物而分离，体系中pH与-Ige关系如下图所示，c为HS\S2\Ni?+和Cd?+的浓度，单位

为mol-L。已知Ksp(NiS)>K£CdS),下列说法正确的是

2345678

PH

A.Ksp(CdS)=10T8.4B.③为pH与一lgc(HS)的关系曲线

81147

C.Kal(H2S)=10-D.Ka2(H2S)=10--

26.(2023・湖南卷)处理某铜冶金污水(含Ci?：Fe3\Zn2\AF+)的部分流程如下:

石灰乳Na2s溶液

沉渣I沉渣n

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

Fe(OH)3

物质CU(OH)2Zn(OH)2AI(OH)3

开始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

3624

②Ksp(CuS)=6.4x10-,Ksp(ZnS)=1.6xICT。

下列说法错误的是

A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和AKOU%

B.Na2s溶液呈碱性，其主要原因是S2-+HquHS-+OIT

c(Cu2+)

C.“沉淀池II”中，当Cu?+和Zr?+完全沉淀时，溶液中cjzn2+j="Xi。

D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

27.(2023•浙江卷)草酸(H2cq4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往20mLO.lmoLL?NaHC^C^溶液中滴力口0」moLlJNaOH溶液。

实验II：往20mL0.10mol-L」NaHC2C)4溶液中滴力口04。mol-L」CaC12溶液。

［已知：HCO4的电离常数K『5.4X10E/=5.4x10-5,扁(CaC2O4)=2.4xl0,,溶液混合后体积变化忽略不

计］,下列说法正确的是

A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点

B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在。©。：卜《印七。,

2++

C.实验II中发生反应HC2O4+Ca=CaC2O4；+H

D.实验H中V(CaC12)=80mL时，溶液中［c?。：

28.(2023•浙江卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：

5

CaCC)3(s)UCa2+(aq)+CO；(aq)［已知Ksp(CaCC)3)=3.4x10-9,Ksp(CaSO4)=4.9xl0,H2cO3的电离常

数KH=4.5x10-7,—=4.7x10］,下列有关说法正确的是

A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(COj)

B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO；形式存在

C.向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变

D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化

29.(2022•湖南卷)室温时，用O.lOOmoLlJ的标准AgNC)3溶液滴定15.00mL浓度相等的CL、BF和「混

合溶液，通过电位滴定法获得lgdAg+)与V(AgNC>3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若

10

溶液中离子浓度小于LOxlO-Smoiii时，认为该离子沉淀完全。^sp(AgCl)=1.8xlO-,

K£AgBr)=5.4x10-3,K£AgI)=8.5x10*)。下列说法正确的是

A.a点：有白色沉淀生成

B.原溶液中r的浓度为O.lOOmoLL"

C.当BP沉淀完全时，已经有部分Cr沉淀

D.b点：c(aj>c(Brj>c(lj>c(Ag+)

30.(2022•福建卷)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3\Fe?+和Mg?+杂质

离子，可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度cdOTmol.c)25℃时，Ige与pH关系见下

图(碱性过强时Fe(OH)3和Fe(0H)2会部分溶解)。下列说法正确的是

A.Mg?*可被净化的pH区间最大

B.加入适量H2O2,可进一步提升净化程度

C.净化的先后顺序：Mg2\Fe2\Fe3+>Al3+

D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]

31.(2022•海南卷)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：

2+

M(OH)2(s)^^M(aq)+2OH(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq)^^M(OH)；-(aq),25℃,-Ige与pH的关系如

图所示，c为M?+或M(OH)j浓度的值，下列说法簿误的是

B.M(OH)2的Km约为1x10」。

C.向c(M")=0.1mol[i的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OHMs)存在

pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在

D.向c[M(OH)打=0.1moLU的溶液中加入等体积0.4mol/L的HC1后，体系中元素M主要以M?+存在

32.(2022•重庆卷)某小组模拟成垢一除垢过程如图。

lOOmLO.lmobL-'CaCh水溶液-甯^。“>omm。整co§>2m鬻醋酸>......

⑷9回

忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是

A.经过步骤①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(C「)

B.经过步骤②,溶液中c(Na+)=4c(S0j)

C.经过步骤②,溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO；)+C(H2CO3)

D.经过步骤③,溶液中C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=C(C1)

33.(2022•山东卷)工业上以SrSOKs)为原料生产SrCC>3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCC)3(s)的

0.1molE\L0mol-L」Na2cO3溶液,含SrSOKs)的o.imoLL」、L0molL」Na2s溶液。在一定pH范围

内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol.L1随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

7

n

(

+

t

s

)

*

M

一

pH

99K(SrSO4)

A.反应SrSO4(s)+CO^^^SrCO3(s)+SOt的平衡常数K=

K

sp(SrCO3)

B.a=-6.5

C.曲线④代表含SrCO3(s)的l.Omol.L/Na2cO3溶液的变化曲线

D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.Omol.I?的混合溶液，pH>7.7时才发生沉淀转化

考法05离子平衡综合题

34.(2024.山东卷)常温下Ag(I)-CH3coOH水溶液体系中存在反应:

Ag++CH3coeXUCH3coOAg(aq),平衡常数为K。已初始浓度

+1

c0(Ag)=c0(CH3COOH)=0.08mol.E,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液

体积变化)。下列说法正确的是

l.Oi~~/------

0.8III

0.6

0.4

III

0.2

0.0

24mn681012

pH

A.线II表示CHsOOOH的变化情况

B.C^CMDOH的电离平衡常数Ka=l（T

C.pH=n时,c（Ag+）=Kmol-L1

+1

D.pH=10时，c（Ag）+c（CH3COOAg）=0.08mol-L

35.（2024•浙江卷1月）常温下、将等体积、浓度均为。.40moLL-iBaC12溶液与新制H2sCh溶液混合，出现

白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。

已知：H2s。3Kal=1.4xl0-2Ka2=6.0xl0-8

10

KSp（BaSO3）=5.0xl0,KSp（BaSO4）=l.lxl0-i0

下列说法不正卿的是

+2

A.H2so3溶液中存在C（H）＞C（HSO3）＞C（SO3）＞C（OH）

B.将0.40moLL」H2sO3溶液稀释到。20molL-i,"SC^）几乎不变

C.BaCL溶液与H2sCh溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3

2++

D.存在反应Ba+H2SO3+H2O2=BaSO4i+2H+H2O是出现白色沉淀的主要原因

36.（2024•安徽卷）环境保护工程师研究利用Na?S、FeS和H2s处理水样中的CcP*。已知25℃时，H2s

169712901720

饱和溶液浓度约为O.lmolL，Kal（H2S）=10,（H2S）=1O,Ksp（FeS）=lO-,

2610

Ksp（CdS）=10-o下列说法错误的是

A.Na2s溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（Off）+c（HS-）+2c（S2'）

B.O.OlmoLL」Na2s溶液中：c（Na+）＞c（S2'）＞c（OH'）＞c（HS-）

C.向c（Cd2+）=0.01mol•Ll的溶液中加入FeS,可使c（Cd2+）＜l（y8mol•匚

D.向c（Cd2+）=0.01mol•I?的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c（H+）＞c（Cd2+）

37.（2024.河北卷）在水溶液中，CW可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN.

形成配离子达平衡时，1g"5^^）与-Ige（CNj的关系如图。

C（配窗于）

下列说法正确的是

A.99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X>Y

c(X)c(Z)

B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时~雨为工、〉一而口为工、

c(X配离子)c(Z配离子)

C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CW的物质的量：Y<Z

D.若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率

38.(2024•湖北卷)CO2气氛下，Pb(CK)4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(3)为组分中铅占总铅的

质量分数。已知Co(Pb2+)=2.0xl(y5moLI；i,pKal(H2CO3)=6.4,pKa2(H2CO3)=10.3,

pKsp(PbCO3)=12.1o下列说法错误的是

75./PbC^,)

850-\Pbg)；：

25-：\弋,：

Pb(OH)：,d・L]:

o............।1~-

46„810

pH

A.pH=6.5时，溶液中c(CO；)<c(Pb2+)

B.3(Pb2+)=b(PbCC)3)时，c(Pb2+)<1.0xl0-5molE1

+

C.pH=7时，2c(Pb?+)+c[Pb(OH)]<2c(CO；-)+c(HCO3)+c(ClO4)

D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCC)3(s),PbCC)3会溶解

39.(2024・江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选

实验过程及现象实验结论

项

用O.lmoLLTNaOH溶液分别中和等体积的O.lmoLLTHSO

24酸性：

A溶液和(Mmol-L-1CHCOOH溶液，H2sO,消耗的NaOH溶液

3H2SO4>CH3COOH

多

向2mLO.lmoLIjiNa2s溶液中滴加几滴滨水，振荡，产生淡黄色

B氧化性:Br2>S

沉淀

1

向2mL浓度均为O.lmolL的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少溶度积常数：

C

量O.lmoLLTNa2co3溶液，振荡，产生白色沉淀CaCO3>BaCO3

用pH试纸分别测定Cl^COONa溶液和NaN。2溶液pH,结合H+能力：

D

CH3coONa溶液pH大CH3COO>NO]

40.(2024•浙江卷6月)室温下，H2s水溶液中各含硫微粒物质的量分数3随pH变化关系如下图［例如

/、c(H,S)

5(H2S)=

CCC］°已知：。吗［］

(H2S)+(HS)+(S-)%(FeS)=6.3xlKspFe(OH)2=4.9xlO

下列说法正确的是

A.溶解度：FeS大于Fe(OH)2

B.以酚醐为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0),用NaOH标准溶液可滴定H2s水溶液的浓度

C.忽略S?-的第二步水解，0.10mol/L的Na2s溶液中S2-水解率约为62%

D.0.010mol/L的FeC4溶液中加入等体积Q20moi/L的Na2s溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

41.(2023•浙江卷6月)草酸(H2Go4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往20mL0.1NaHCJ^溶液中滴加0.1mol工」NaOH溶液。

实验II：往20mL0.10mol-L」NaHCq4溶液中滴力口0」。mol•L-CaCl2溶液。

［已知：H2Go4的电离常数%=5.4x10”,七=5.4*10-5，长^(CaC2C>4)=24xlO-9,溶液混合后体积变化忽略不

计］,下列说法正确的是

A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点

B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c©。：)4(村◎)

C.实验II中发生反应HCzO4+Ca?*=CaC?C)4J+H+

D.实验H中V(CaCU)=80m