2024年中考化学复习之初中化学中的概念复习汇编（填空版）

2024年中考化学专题复习之初中化学中的概念

复习汇编（填空版）

♦G一、物质的变化和性质

1.有_____________生成的变化叫做化学变化（又叫做化学反应）。

物质在发生化学变化时时常伴随着一些现象，如颜色的改变、放出气

体、生成沉淀等。

2.物质不需要通过______变化就能表现出来的性质叫做物理性质，

如、、

、熔点、沸点、密度、硬度等；物质在变化中所表现

出来的性质叫化学性质，如铁的生锈、碳的燃烧等。

3.化学变化和物理变化虽各不相同，但二者是相互联系、相互渗透的,

二者常常相伴发生，化学反应中往往伴随着物理变化，这主要表现在

、、发光等。在化学变化的过程中同时

发生物理变化，但在物理变化过程中发生化学变化。（最后

两空选填“一定”“不一定”或“一定不”）

差?实例解惑：①物理变化——木头制成桌椅时，桌椅本身还是木质

的，只是外形发生的改变，没有新物质产生；水结成冰时，水和冰的

化学本质还是比0,只是由液体变成了固体等。

②化学变化——铁生锈时，由单质铁变成了铁锈

Fe203,生成了新的物质。

③化学变化中伴随物理变化——蜡烛燃烧时是先熔

化再气化（物理变化），然后燃烧起来生成C02和乩0（化学变化）。

④生活中一切食物的腐败，酱油、酸奶和酒的酿造以

及燃烧现象都是化学变化；成语中诸如刻舟求剑、以卵击石、立竿见

影等都是物理变化，通常只有涉及到燃烧现象的成语如火烧赤壁等才

是化学变化。

4^二空气

i.由___________组成的物质叫做纯净物，纯净物有固定的组成和性

质（可以写出化学式；由__________________________组成的物质叫

做混合物，混合物没有固定的组成和性质（无法用化学式表示）。

2.空气的成分按体积计算，大约是占78%,占21%,

稀有气体占，占0.03%,其他气体和杂质占o

3.（1）在通常情况下，氮气是一种的气体，

溶于水，密度比空气0氮气的化学性质,一般情况下

不能支持燃烧，不能供给呼吸。

（2）稀有气体的化学性质很不活泼，过去人们曾把它们叫做

气体。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电

光源；氨气可用于制造________环境。

4.氧气可供给人呼吸，通常情况下它是一种没有颜色、没有气味、密

度比空气稍、溶于水的气体。氧气有三态变化，在加

压降温时氧气可变成色液体，甚至可以变成色的雪花状固

体。氧气可以支持燃烧，它是一种化学性质比较的气体，许

多物质都可以和氧气反应。

5.目前暂计入空气污染指数的项目有：、、

、可吸入颗粒和臭氧等。

6.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另外一些条件下，

物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如金属器皿的锈蚀、食物的腐败等

变化过程都包含作用。

7.由两种或两种以上的物质生成的化学反应，叫做化

合反应-如硫、铁在氧气中的燃烧就都属于化合反应-物质与

发生的反应叫做氧化反应，但氧化反应不是专指物质与氧气发生的化

学反应，物质与氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式。

8.催化剂是在化学反应中能改变反应速率（加快或减慢），但本身的

和在反应前后都没有发生改变的物质。

9.由____________生成的化学反应，

叫做分解反应。

10.实验室制取氧气的三种方法分别是：

11.氧气的工业制法：工业上采用的方法

制取氧气。

'息三、物质构成的奥秘

1.物质是由_____、、等微观粒子构成。

2.分子的和都很小，经科学测定，一滴水（以20滴

水为1mL计算）中大约有1.67x1021个水分子。

3.分子总是在不断地运动的，在受热的情况下，分子能量______,

运动速率。分子之间有间隔，在受压的情况下气体液化，

分子间的间隔。相同质量的同一物质在固态、液态和气态时

所占的体积不同，是因为它们不同；而物体的热胀冷

缩现象，则是物质分子间的间隔受热时，遇冷时O

4.下图是几种分子的模型。

g§000

水（丛0）氧气（。2）氢气（H2）二氧化碳（C02）五

氧化二磷（P2O5）

通过观察，可知I个水分子是由个氢原子和个氧原子构

成，1个氧分子是由个氧原子构成，1个氢分子是由个氢

原子构成，1个二氧化碳分子是由个碳原子和个氧原子

构成，1个五氧化二磷分子是由2个和5个构成。

5.下图是氧化汞分子分解的示意图。

0,©0

vD©©

氧化汞分子汞原子氧原子汞原子

氧分子

从以上氧化汞的分解示意图中我们能获得许多信息，请用“原子”和

“分子”填空。在化学变化中，先分解为，有的原子直接

构成物质，有的原子重新构成新的O在化学变化中，

的种类一定发生变化，而的种类一定不会发生变化。由分子

构成的物质，是保持物质化学性质的最小粒子，是化

学变化中的最小粒子。

6.原子是由居于原子中心的带电的和核外带电

的构成的，而原子核又可以再分为带电的和不

带电的O由于原子核内的质子数和核外的电子数数量_______,

电性_______，所以整个原子不显电性（即原子不带电）。在原子中，

原子核所带的电荷数（即）由质子数决定，所以核电

荷数==

7.原子核外电子排布：核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子

能量较,离核越远，电子的能量越__。离核最近的电子层为第

一层，次之为第二层，以此类推为第三、四、五、六、七层，离核最

远的电子层又叫最外层。原子的核外电子最少的只有层电子，最

多的有__层，最外层电子不超过__个（只有一层电子时不超过

个）。

8.原子在化学反应中得失电子情况。

原子最外层电子结构稳定性化学性质

数

金属原子<4不稳定易_____最外层电子

非金属原

>4不稳定易_____电子

子

不易得失电子，一般不

稀有气体8（He为2）稳定

容易发生化学反应

A注意：物质的化学性质与最外层电子数紧密联系。

9.离子的形成。（1）离子是指

_____________________________________o带—电的原子（或原

子团）叫做阳离子，带电的原子（或原子团）叫做阴离子。

（2）离子符号是用来表示离子的化学符号，在元素符号的

方标明所带的电荷数和电性，在前，在后，当电荷

数为1时省略不写。

10.国际上以一种原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它

相比较所得的比值作为这种原子的相对原子质量，相对原子质量

单位（或单位为1）。由于电子的质量很小，只相当于质子或

中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在_______上，也就是

集中在和_______上。质子和中子与相对原子质量的标准相

比较，均约等于1,所以相对原子质量约等于和之

和。

11.元素就是具有相同即的一类原子的总称，不

同种元素的本质区别是不同。物质的种类非常多，已知的

有几千万种，它们都是由元素组成的。例如，氧气是由——元素组成，

水是由______元素和元素组成，二氧化碳是由______元素和

元素组成，它们都含有相同的元素——元素。地壳中各元素的

含量由多到少的顺序是、、、铁。

12.元素符号所表示的意义：宏观上表示该中元素，微观上表示该种

元素的1个原子。例如：“H”表示：①,

②O

13.元素周期表上是研究化学的重要工具，共有个横行，

个纵行。每一横行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族。在元素周期

表中每种元素都有一个编号，大小等于该原子核内的质子数，这个编

号被称为原子序数。

A注意：在化学语言的描述中，粒子和微粒这两个词语是泛指一切

肉眼不可见的微小颗粒，包括分子、原子、离子、质子、中子、电子

等。

四、自然界的水

1.是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总水量的

96.5%O地球上的总水储量虽然很大，但是淡水很少，大部分是含盐

量很高的海水，无法饮用。

2.水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体自净能力使水质恶

化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活生产等造

成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、

和0

3.利用、、和蒸屈的方法可以净化水。明矶用于

净水是因为它溶解于水后生成的对杂质具有作

用，使杂质来达到净水目的。

4.含有较多可溶性__、—化合物的水叫做硬水，或

可溶性__、化合物的水叫做软水。肥皂水可以用来区分硬水和

软水，产生泡沫少且形成白色浮渣的为，反之则为o

生活中通过将水的方法使硬水软化，实验室里根据水和杂质

的沸点不同，用法获取蒸偏水。

5.氢气是一种没有、没有的气体，溶于水，密度

比空气o

6.电解水实验：(1)与电源相连的两极上都有气体产生，且与电源

正极相连的一端产生的气体体积小，产生的是，与电源负极相

连的一端产生的气体体积多，产生的是，正负两极产生气体

的体积比约为o

(2)水在通电条件下，发生分解反应，反应的化学方程式为

通过实验说明水是由_________和组成。

7.单质和化合物。(1)由__种元素组成的纯净物叫做单质，如氢

气(H2)、氧气(。2)、铁(Fe)等。

(2)组成中含有种元素的纯净物叫做化合物，如高锦酸钾

(KMnO4)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。

(3)由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是元素的叫

做氧化物，如二氧化碳（C02）、水（H2。）、氧化铁（Fe2O3）等。

8.用和的组合表示物质组成的式子叫做化学

式。化学式所表示的意义：（1）宏观意义：①表示该种物质；②表

示该种物质的元素组成。如：“C02"表示①

________________________________，②

________________________________________________-（2）微观

意义：由分子构成的物质还可以表示①该物质的一个分子；②该物质

的一个分子由几个什么原子构成。如“HC1”表示①

②O

（3）化学式前和化学式中数字的意义：①化学式前的数字表示

;②化学式中右下角的数字表示

9.化学式的读法和写法。

（1）单质的化学式：①直接用元素符号来表示，如石墨（C）、铁

（Fe）、磷（P）等；②用元素符号及右下角的数字合起来表示，如

氧气（。2）、氢气（也）、氮气（N2）等。

（2）化合物的化学式：在书写化合物的化学式时除了要知道组成这

个化合物的元素有哪几种及不同元素的原子个数之外，还应注意以下

问题：①当某元素的原子个数为1时，1可以;②由金属

和非金属元素组成的化合物，书写化学式时一般把金属元素写在

边，非金属元素写在边，当含有氧元素时，氧元素的元素符

号写在最右边。

(3)化学式的读法：从右往左读，读作某化某(氧化物读作几氧化

几某)或某酸某。

10.化合价有价和价之分。在单质里，元素的化合价为0；

在化合物里，正、负化合价的代数和为o化合物中各元素的化

合价的表示方法是在化学式中元素符号的正上方标出，“十”或“一”

写在边，价数写在边。

11.化学式中各原子的相对原子质量的就是相对分子质量，

如H2O的相对分子质量是。化合物中各元素的质量比是各元

素原子的相对原子质量和之比，如H2O中H元素与O元素的质量比

为O

化合物中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量的总和X100%，如

相对分子质量

NaOH中O元素的质量分数为o

五、化学方程式

1.参加反应的各物质的质量______反应后生成的各物质质量，这个

规律叫做质量守恒定律。在化学反应前后，原子的种类变,

原子的数目变，原子的质量__

变，所以宏观上表现出来的是反应前后各物质的质量总和相

等。

2.用来表示化学反应的式子叫做化学反应方程式。书

写化学方程式要遵守两个原则，一是要以为基础，二

是要遵守定律。

3.正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用

“”连接，还要标明化学反应发生的0如果反应物中

无气体，生成物中有气体，则生成气体的化学式右边要标注“”,

而生成物中有沉淀，则在固体物质的化学式的右边标注“

4.从一个正确书写的化学式中我们可以获取很多信息。

举例

意义

CaCO3=CaO+CO2T

反应物是______，生成物是

质的方表示反应物、生成物和

________和_________，反应

面反应条件

条件是________

表示反应物、生成物各

碳酸钙、氧化钙、二氧化碳之

物质之间的关系，即各

量的方间的质量比是_______

物质的质量比

面

表示反应物、生成物之碳酸钙、氧化钙、二氧化碳的

间的微粒个数比分子个数比为_______

六、碳和碳的氧化物

1.纯净的金刚石是无色透明、形状的固体，是天然存在的

最硬的物质。石墨是一种色的有而不透明的细鳞

片状固体。石墨很，有滑腻感和优良的性能。

2.同一组元素可以组成不同的单质，金刚石、石墨就都是由碳元素组

成的单质，但由于

的排列方式不同，因此它们的有很大差异。

3.木炭、活性炭、炭黑、焦炭等都与石墨有相似的结构。由于木炭和

活性炭还具有的结构，因此具有较强的能力，可以

吸附毒气、色素以及有异味的物质。

4.当碳在氧气中充分燃烧时，产物是；当氧气不足，燃烧

不充分时，产物是。高温下木炭能夺取某些氧化物中的氧元

素，我们将这种反应称之为反应，木炭能使氧化铜中的铜

还原为单质，具有性。

5.在实验室里，我们常用和稀盐酸来制取二氧化碳，反应的

化学方程____________

_____________________________。不选用稀硫酸的原因是

6.二氧化碳是一种___色、味、密度比空气、

溶于水的气体。在一定条件下，二氧化碳能变成固体，俗称，

它气化时能吸收大量的热。二氧化碳与水反应生成，能使紫色

石蕊溶液变，反应的化学方程式为，

若把该溶液加热，可以观察到，说明碳酸

不稳定易分解。把二氧化碳通入澄清石灰水可以观察到的现象是

，发生反应的化学方程式是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________O

7.一氧化碳是一种色、味、溶于水的气体。一

氧化碳易与结合，造成人体缺氧中毒。一氧化碳可以燃烧

放出热量，火焰呈______色。一氧化碳和木炭一样具有还原性，使氧

化铜还原成，同时生成。

、/七、燃料及其利用

1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种、放热的剧烈的

反应。

2.物质燃烧一般需要同时具备三个条件，分别是

3.可燃物燃烧时所需要的_____温度叫做着火点。

4.常用的化石燃料有、和天然气。煤是复杂的混合物,

主要含有元素，此外还含有。为了使煤得道综合

利用，将煤，可以使煤分解成许多有用的物质，如

、、，这个过程是变化。

石油中主要含有和两种元素，属于物。将石

油加热炼制，利用

将它们分离，得到不同的产物，使石油综合利用，这

属于变化。

5.使燃料充分燃烧的三种方法：一是与氧气充分接触，

二是使浓度高，三是将燃料进行预热。

6.煤燃烧时会产生____________、等污染物，这些

物质在空气中反应后生成物溶于雨水，形成（即

pH5.6的雨水），会破坏环境。

7.氢气燃烧的产物是,被认为是现在最清洁的能源。目前有

待开发的新能源有、、、潮汐能、生物质能、核能

等。

八、金属和金属材料

1.金属材料包括纯的金属以及它们的合金。合金是一种跟其

他_______________熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一

般比其组分金属，而多数合金的熔点比起组分金属O

生铁和钢都是常见的合金，它们的区别是O

2.一些金属的特点：(1)铁、铝等大多数金属呈____色，铜呈

______色，金呈________色；

(2)常温下大多数金属是体，但____是液体；

(3)各种金属的导电性、导热性、密度、硬度等差异较大。

(4)地壳中含量最多的金属是,人体含量最高的金属是

，目前世界上产量最高的金属是0

3.金属能与氧气反应，生成金属氧化物。铝在常温下就可与空气中的

氧气反应，在其表面生成一层_____________________，从而阻止铝

被进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

4.由一种单质和一种反应，生成另一种和

的反应叫做置换反应。

5.常见金属的活动性顺序是：

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越_____;位

于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的;位于前面的金属

能把位于后面的金属从它们的_______________里置换出来。

6.工业上从含有金属元素并有开采价值的中提炼金属，常见

的金属矿石有赤铁矿（主要成分是）、磁铁矿（主要成

分是）、菱铁矿（主要成分是）、铝土矿

（主要成分是）等。

7.铁在空气中锈蚀，实际上是与空气中的和共同作

用的结果。为了防止铁的锈蚀，人们常用在金属表面涂刷油漆或镀格

的方法，这些方法的共同原理是

'，九、溶液

1.溶液是一种或几种物质分散到另外一种物质里形成的、

的混合物。溶液由溶质和溶剂两部分组成，

_________________________叫做溶质，____________________

____________叫做溶剂。溶质可以是体、体或体，如果

两种液体互溶时，我们把量多的叫，量少的叫，如果

其中一种是水，一般水是作为O

2.物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有能量的变化，有的物质

溶解时温度会升高，如，有的物质溶解时温度会降低，如

，有的物质溶解时温度没有发生明显的变化，如0

3.乳浊液是分散到____________里形成的混合物。洗

涤剂有乳化的功能，它

能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小

的液滴能随着水流走。悬浊液是分散到

里形成的混合物。

4.在一定下，向一定量的___里加入某种溶质，当该溶质不

能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的，还能继续

溶解的溶液，叫做这种溶质的O对于大多数物质来说，

饱和溶液变成不饱和溶液的方法有增加溶剂或，不饱和

溶液变成饱和溶液的方法有、或

o判断某溶液是否饱和的方法是

__________________________________________________________________________________________________________________O

5.热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液

中以的形式析出，这一过程叫结晶。和

是获得晶体的常用方法。

6.在下，某固态物质在溶剂里达到

时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶

解度。气体的溶解度受和的影响。

7.溶液中质量与质量的比值叫做溶质的质量分数。

七?实例解惑：蔗糖溶液是由蔗糖分子均匀地分散到水分子里形成的，

蔗糖原本是我们所见到的晶莹的颗粒状固体，当它溶解到水中之后就

变成我们肉眼所看不见的蔗糖分子，均匀地和水分子在混合在一起

To

食盐水即氯化钠的水溶液是NaCI溶解于水中后，由

我们肉眼所能看见的细沙状固体解离成我们所看不见的Na*和C「均

匀地和水分子混合在一起形成的。

A注意：1.溶液定义中的几个关键词：。)均一性：指溶液中各部

分的浓度和性质都相同(均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馅水，

它也是均一稳定的液体，但是它是化合物不是混合物，所以不属于溶

液)。

(2)稳定性：指外界条件不变时(即温度和压强不变时，溶剂不蒸

发)，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质，溶液可以永

久存在。

(3)溶液形成过程是物理变化。

(4)透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，

也不阻碍光线透过，所以溶液透明(透明不等同于没有颜色，溶液可

以有不同的颜色，如溶液中有Fe?+呈浅绿色，有Cd+呈蓝色，有Fe?+

呈黄色，有MnOJ呈紫红色)。

2.关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况：(1)若溶质全部溶

于水，且不与水发生化学反应，直接利用公式“溶质的质量分数

二驾X100%”进行计算。

溶液质量

(2)若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶

解部分，未溶解部分不能参与计算。

(3)若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反

应后的生成物了。

(4)若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶

水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂

了。

十、酸、碱、盐

1.在水溶液中电离出来的离子全部是的化合物叫做酸。酸

的pH7,盐酸和硫酸都属于酸，浓盐酸是_____色体，具

有气味，有性，打开瓶盖时会在瓶口形成;

浓硫酸是色油状液体，具有强烈的性，它常常可用作干

燥剂，因为它具有性，它有能够夺取纸张中的水分，生成黑色

的炭，具有性。

2.在水溶液中电离出来的离子全部是的化合物叫做碱。碱

的pH7,氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，氢氧化钠是一种

色__体，溶于水，具有强烈的，俗称烧碱、、

，暴露在空气中易，因此可用来作为某些气体的干

燥剂；氢氧化钙俗称或，是_________色______

状固体，溶于水，水溶液俗称0

3.紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变____色；无色酚酸溶液遇

酸________色，遇碱变_____色。

4.由金属离子（或离子）与离子形成的化合物叫做盐。

常见的盐有：（1）氯化钠俗称，它是_____色的体,

溶于水，水溶液呈性。（2）碳酸钠的化学式为，俗

称或，水溶液呈性。（3）碳酸钙是天然存在

的和的主要成分，溶于水。（4）碳酸氢钠

的化学式为，俗称，在生活中常用来。

5.两种相互交换，生成另外两种的反应

叫做复分解反应。只有当互相交换成分后的生成物中有、

或时，复分解反应才可以发生。

十一、化学与生活

1.化肥：(1)