中考化学方程式、高频考点备考速记

01

初中化学重要人物及其成就

拉瓦锡（法国）侯德榜（中国）

用定量的方法研究空气的成分；建发明侯氏制碱法（联

立质量守恒定律合制碱法）

门捷列夫（俄国）张青莲（中国）

首次发现元素周期律，并编制了元为相对原子质量的测定做出了卓

素周期表越的贡献

屠e呦呦（中国）

道尔顿（英国）

因发现青蒿素获得2015

创立原子学说

年诺贝尔生理学和医学奖

02

化学用语

.元素名称及符号

⑴前二十号元素（5个一组，记忆更方便）

致鼠锂硼

HHP1iBe8

破氮氧我鼠

0F\e

的钱铝硅磷

NaMgAlSiP

破氯缸钾钙

SCIArKGa

⑵补充元素9种

钱铁狗群孤供永洛自

Mili'eCuZnHallgCr”

【注意事项】

书写元素符号时，元素符号由一个字母表示的必须大

写，由两个字母表示的第一个必须大写，第二个必须

小写。

.离子名称及符号

⑴常见的离子

氢离子:H+

钠离子:Na+

钾离子:K+

钙离子：Ca2+

镁离子：Mg2+

铜离子：Cu2+

亚铁离子：Fe2+

铁离子：Fe3+

铝离子：A13+

氯离子:C1-

⑵常见的原子团

氢氧根离子：OH-碳酸根离子：cor硫酸根离子：sor

硝酸根离子：NO?碳酸氢根离子：HCO?钱根离子：NH；

3.化学式的书写

⑴固态非金属单质

硅：Si

磷：P

硫：S

碘：12

碳：c

硼：B

⑵气态非金属单质

氢气：H2

氮气：N2

氧气：O2

氨气：He

⑶金属氧化物

氧化镁：MgO

氧化铜：CuO

氧化汞：HgO

氧化钙：CaO

氧化铝：A12O3

二氧化镒：MnO2

氧化铁：Fe2O3

四氧化三铁：Fe3O4

⑷非金属氧化物

水：H20

一氧化碳：CO

二氧化碳：co2

二氧化氮：NO2

二氧化硫：so2

五氧化二磷：P2O5

过氧化氢：H2O2

⑸酸

盐酸：HC1

硫酸：H2SO4

硝酸：HNO3

碳酸：H2CO3

⑹碱

氢氧化钠：NaOH

氢氧化钙：Ca(OH)2

氢氧化钾:KOH

氢氧化镁：Mg(OH)2

氢氧化铜：CU(OH)2

氢氧化铁：Fe(OH)3

氨水：NH3-H2O

⑺盐

氯化盐氯化钠：NaCl

氯化钾：KC1

氯化银：AgCl

氯化铁：NH4C1

氯化钙：CaCl2

氯化钢：BaCl2

氯化铜：CuCl2

氯化亚铁：FeCl2

氯化铁：FeCl3

氯化铝：A1C13

硫酸盐硫酸钠：Na2SO4

硫酸钢：BaS04

硫酸铜：CuSO4

硫酸亚铁：FeS04

硫酸镁：MgSO4

碳酸(氢)盐碳酸钠：Na2c。3

碳酸钙：CaCO3

碳酸钾：K2cO3

碳酸锁：BaCO3

碳酸氢钠：NaHCO3

硝酸盐硝酸银：AgNO3

硝酸钢：Ba(NO3)2

硝酸铁：NH4NO3

硝酸铁：Fe(NO3)3

其他盐高镒酸钾：KMnO4

镒酸钾：K2MnO4

(8)有机物

甲烷：CH4

乙醇：C2H5OH

「•化合价的标注

(1)li2OCOCaOMgO

P2O5CuO

A1CI,ZnSO,KCiN；C1

(2)CCOOOj11,00,NajCOj

0♦4/6-2*411(

(3)sso,so,H7SH?SO5H7SO4

(4)CI7Hei11CIOHCIO,NaCIOKC1O,

(5)N2NONO,N,OSl\H,NaNO,NH.CI

♦?♦?*3

(6)b'eO卜&()、EeSO4卜&(SO,)、

5.化学式的意义及相关计算

⑴化学式的意义

①由分子构成的物质（以C2H5OH为例）

宏观意义：

a.表示一种物质（表示乙醇这种物质）

b.表示物质的元素组成（表示乙醇是由碳、氢、氧三种

元素组成的）

微观意义：

a.表示该物质的一个分子（表示一个乙醇分子）

b.表示该物质一个分子的构成［表示一个乙醇分子由

9个原子（或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子）构

成］

②由原子构成的物质（以Fe为例）

宏观意义：

a.表示一种物质（表示铁这种物质）

b.表示物质的元素组成（表示铁由铁元素组成）

微观意义：表示该物质的一个原子（表示一个铁原子）

⑵化学式的相关计算

化合物的相量

•该无点的

府!介代

化合物中法

亡术的抗量

以C2H5OH为例

①计算相对分子质量C2H5OH的相对分子质量为12

x2+lx6+16x1=46

②计算物质中各元素的原子个数比C2H50H中碳、氢、

氧三种元素的原子个数比为2：6：1

③计算物质中各元素的质量比c2H50H中，mC：mH：

mO=(12x2)：(lx6)：(16x1)=12：3：8

④计算某元素的质量分数如：求C2H5OH中碳元素的

质量分数二

碳的相对原子质量x碳的原子个数2X2

x100%=1X100%=52.2%

C2H50H的相对分子质量46

⑤计算物质中某元素的质量如100gc2H50H中碳元

素的质量=100gx52.2%=52.2g

6.化学符号周围数字的含义

⑴符号前数字的含义：nM

①M为元素符号，一般表示n个M原子

②M为化学式，除由原子直接构成的物质外，一般表

示n个M分子

③M为离子符号，一般表示n个M离子如：2H中的

“2”表示2个氢原子；8H2O中的“8”表示8个水分

子；2Fe3+中的“2”表示2个铁离子。

⑵下角标数字的含义

表示一个分子中含有该原子的个数如：H2O中的“2”

表示1个水分子中含有2个氢原子；P2O5中的“5”

表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。

⑶符号右上角数字的含义

表示离子或原子团所带的电荷数如：Fe2+中的“2”

表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷；S2一二-中的

2

“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷；CO3-中

的“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷。

⑷符号正上方数字的含义

表示某元素在该微粒中所显的化合价

如：CuO中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2;

+3

Fe(OH”中铁元素正上方的“3”表示氢氧化铁中铁元素的化合价为+3。

03

基本实验操作

1.常见仪器的识别

扶个台竽形a

[20I8.2X.I：..

2(H7.2S.1.

.基本实验操作

(1)药品的取用原则

取用原则具体要求

不能用手接触药品；不要将鼻孔直接凑到容器口

“三不原则”

闻药品的气味；不得尝任何药品的味道

严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说

节约原则(用量)明用量，一般应该按最少量取用，液体取用量为

1~2mL,固体取用量为盖满试管底部即可

实验剩余药品既不能放回原试剂瓶中，也不要随

剩余药品处理原则

意丢弃，更不要拿出实验室，要放到指定容器内

⑵闻药品的气味

,>■；药品乞味时.用於%斗辿从般口扇动.

使极少走的气体双进小市

⑶固体药品的取用

试方:俄俄塞倒放在实脸台上

...先V土竹网钟.比芮巴-艾M小帚女秘瑟谩

/送至京管底帆然后怏京皆面包总入人

,认告拙及.用匿于若块状药品改人求$o.

/再将试W慢二收包*叠芾,这报危尚到试甘

底部

(4)天平的使用

-称量K连双“左松为科“乐上

--•苔品座蒸在於七M上<,：-<«，焚药品斗布肉

%二或易海♦.则应放在坡药器皿中和i

6=^R'决码应用桀子支取

【特别提醒】

①托盘天平的称量值只能精确到小数点后一位；若称

量时药品与跌码位置放反且使用了游码，则药品的实

际质量=跌码质量-游码读数。

②称量一定质量的固体时，天平指针偏右，接下来的

操作是继续加固体至天平平衡；称量某物质的质量时,

天平指针偏左，接下来的操作是加跌码或移动游码。

(5)倾倒液体

一标各力向孑心，防止其*流出黏缭标派

一江用就就口紧;2试片口

,拉3..俄科

口---试刊就就定倒放囱宸而上

(6)用滴管滴加液体

二

m滴・加注外卜二堂保计胶头滴片凭方怎空手容嘉薄.£

E匕方,不弓忙皎头的个体入K器内或然义本其建

注意事项

①取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放

或倒放，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；

②用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的

滴管不用冲洗)，严禁用未经清洗的胶头滴管再吸取其

他试剂。

⑺用量筒量取一定量的液体

•II-法瞰时甘筒长救.二,电线与.筒内液二।叮液百

/86勺”优先不持公干

6iH

【注意事项】

①量筒的选择：a.选择比量取液体体积稍大的量筒,

且越接近越好，减少误差；b.保证只量取一次；

②量筒不能用作反应容器或配制溶液的容器。

(8)酒精灯的使用

滁拉沦•珀点球酒检打炮火诵杓灯

【注意事项】

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失

火；

②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；

③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

(9)固体的加热

法矢应夫在即试音。约;处.试管q欣向下馆讣

，用浦精灯外给加热.先预热后袋中对准苴A部位

加热

【补充】

可能导致试管炸裂的操作有：

①加热完药品的试管，立即用冷水冲洗；

②加热液体药品时，用酒精灯直接对准药品部位进行

加热；

③加热药品前，没有擦干试管外壁的水。

(10)液体的加热

，一让弩夬从江曾点郊去b或取下1,上在花鼓

/萼口约！处.由管怎斜与水平浜奇

、送营内汶住的体心不能屈过谦号出我触

舍''—.＞］沔林灯外牝加热

(11)仪器的连接

一手拿容器,一手拿橡胶塞，将橡胶塞

慢慢转动着塞进容器口。切不可把容

器放在桌面上使劲塞橡胶塞，以免压

破容器

(12)检查装置的气密性

，卜先将牛个浸入水中.4；。子段都次留.若字

-£2'JL'；'打气泡日出.且松F手后导管内脑灰

)霹一f2尚定的水框.说目案■下的三嗡性良方

_尹曾夬

'/其叼密芟失.向长龙漏斗中注2K殳水浸没长颈

M..漏斗.F端.并依i-n斗中的汶舟舟T施彤版的液肉.

41.V致今钟行法无有度不变.电就明隹/气於咨良刑

【特别提醒】

检查装置的气密性一般在组装仪器之后,装入药品之

前。

(13)仪器的洗涤

q水装荡用试管34在in定

流漏多次］・刷刷:九・住址晾二

【特别提醒】

刷洗时须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，

以防损坏试管。洗净的标准：洗过的仪器内壁附着的

水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干

净。

(14)稀释浓硫酸

泣评

>----悖齐31向至心.防止浓破较京出席£：标

一将浓城植涔烧杯内学浅院注入水中

•,J1坡璃小不犷粒拌.强热t超池品夫

(15)过滤

①目的：用于固态与液态混合物的分离

②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)

也』过法时需；flit璃砧引流

吾二二一-达纸边缘低于的斗边像:遮波波而低于速Mii球:

7J成璃外下埔紧辛右三层递纸处

「匕'—油斗.F端尖嘴处紧辛烧怀内&

【注意事项】

若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或

过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘等。

(16)蒸发

①目的：将溶液进行浓缩，提取溶质。

②主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台、士甘

摒钳

③操作要点

_一要门破；£摔不iF枇拌.防止因幻法比过向

:小济造成液滴飞;戊

,”专-------哆产蒸发2时要月卅用华.7；耗用f•争取.节

y\-；：£包接it在实蛤台匕热的茶发皿龙放A石

，，受怖网上.M"奥坏实验台

'一出现校多固体时.停JL加热.利用余热将*.

余水分在干

(17)测定溶液的pH

用干犍洁净的干璃淳孤双(或已兴消管吸

£、X以博液.自在［,ll土纸匕将|山试外.呈观的

参1"翘色与标;七比史卡比4■机试出涪表.的i，H

被转片

y-pH京维我右位瑞片I或白货片I上且'S铳

士力山试纸田水洱二

【特别提醒】

若要测定固体物质的酸碱性，应先取适量固体物质于

烧杯中，加蒸镭水、搅拌、静置得到其饱和溶液，然

后用测定溶液pH的方法进行测定。

(18)实验室意外事故的处理措施

意外事故处理措施

洒在桌面上的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖

浓酸：用大量水冲洗，涂3%~5%的

浓酸、浓碱溅到皮肤或衣

NaHCC>3溶液

服上

浓碱：用大量水冲洗，涂硼酸溶液

立即用大量水冲洗，必要时请医生治疗，切

稀酸或稀碱溅到眼睛里

不可用手揉眼睛

04

氧气和二氧化碳的实验室制取

.实验原理

(1)制取02：2H2。2^^=2H2O+O2T

2KC1O3===2KC1+302T

2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2T

【巧记】

谁含“Mn”不加“MnOf',不含“Mn”力口“MnO/

固体要“加热”，液体“不加热”。

(2)制取CO2：CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2

P,发生装置

(1)固体加热型

'试语口略尚下侦缸内,L冷去不

立冏温¥试,青此郃住试,青炸扎

::其夹夹在花武苇一口约々处

举例：实验室用高镒酸钾或氯酸钾制02。

【注意事项】

用KMnO4制取氧气时，试管口要塞一团棉花，以防

止加热时高锦酸钾粉末随氧气流进入导管，堵塞导管。

(2)固液不加热型

伸十添加长颈

J十制

:，,我休/1一；,.「._分波反应这-卞

长笊漏斗术就伸人汉］木、的斗

而以下屈止产生的气

伟从长洋的斗中选出

举例：实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制CO2；

用双氧水制02。

3.收集装置

⑴排空气法：操作简单，收集到的气体比较干燥但纯

度不图。

才气管冲A列冬WJ

就感川I充分邦卓信怀

七航十的空七\

因In2

适用范围

①无毒无害，不与空气中各成分发生反应，且密度与

空气密度相差较大的气体

②密度比空气大的气体（如。2、CO2）,用向上排空

气法（如图1）

③密度比空气小的气体（如H2、NH3）,用向下排空

气法（如图2）

⑵排水法：难溶或不易溶于水，且不与水反应的气体,

排水法收集的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。

【注意事项】

a.排水法收集氧气的最佳时机：当导管口有气泡连续

均匀冒出时开始收集；

b.用加热装置制取气体时，实验结束后要先从水槽中

取出导管再熄灭酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂；

c.用排水法收集氧气时，观察到有大气泡从瓶口冒出,

应该在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽,

再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上。

1.检验和验满

（1）02的检验和验满

检险盼满

（2）CO2的检验和验满

苜《燃&梏

「'K奈迪•夫

y-变浑迎

泉清

5.气体的净化与干燥

装置说明

a.当装有浓硫酸时，用于除

去气体中的水分（或干燥气

体）,如：H2.CH4、N2.

SO2,HCLCO2等中性或

一而一酸性气体

b.当装有NaOH溶液时，用

于除去气体中的CO2、

SO2.HCI等酸性杂质气体

c.当装有饱和NaHC03溶液

时，用于除去CO?中的HCI

a.当装有碱石灰时，用于干

燥碱性或中性气体（如H2、

=.。2、N2、CH4,NH3等）、

■I=inqri

•仁誓二一除去CO?、SO2等酸性气

।町忘冏1•金管体

b.当装有无水CaCb时，用

于干燥气体（NH3除外）

6.多功能瓶

功能装置进出口方向

排水法收集气体b进a出

排

空密度比空气大

a进b出

气

法

收

集

气密度比空气小b进a出

体

检验、除杂、干燥a进b出

05

推断题题眼

.物质的颜色

(1)固体的颜色

①黑色：铁粉、炭粉(C)、CuO、MnO2sFe3O4

②红色：Fe2O3(或红棕色)、Cu(或紫红色)、红磷

③暗紫色：KMnO4

(2)溶液的颜色

①蓝色=含Cu2+的溶液，如：CuSO4sCu(NO3)2等

溶液

②浅绿色=含Fe2+的溶液，如：FeC»FeSO4等溶

液

③黄色=含Fe3+的溶液,如：FeCl3sFe(NO3)3sFe2(SO4)

3等溶液

④紫红色=含MnO-4的溶液，如KMnO4溶液

(3)沉淀的颜色

①蓝色沉淀:CU(OH)2

②白色沉淀(5种)：BaSO4、AgCl、CaCO3sBaCO3s

Mg(OH)2

【注意】不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4sAgCl

溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3sBaCO3

溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(1种)：Mg(OH)2

③红褐色沉淀：Fe(OH)3

.物质的俗称/主要成分

⑴物质的俗称

俗称物质化学式

干冰固态二氧化碳co2

生石灰氧化钙CaO

熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2

苛性钠、火碱、

氢氧化钠NaOH

烧碱

纯碱、苏打碳酸钠Na2cO3

小苏打碳酸氢钠NaHCO3

⑵主要成分

物质主要成分的名称主要成分的化学式

沼气、天

甲烷CH

然气4

铁锈、赤

氧化铁Fez"

铁矿

磁铁矿四氧化三铁Fe3O4

食盐氯化钠NaCI

大理石、

碳酸钙CaCC)3

石灰石

胃酸盐酸HCI

草木灰碳酸钾K2CO3

3.物质的性质与用途

（1）单质

①能供给呼吸、支持燃烧、能使带火星木条复燃的气

体是02。

②可作食品保护气的是N2。

③可用作理想清洁燃料的是H2O

④具有还原性，可用于冶炼金属的气体是H2。

⑤可用作食品干燥齐（K脱氧剂）的是铁粉。

⑥具有导电性、能用作电池电极的是石墨。

⑦质软、可用于制铅笔芯的是石墨。

⑧硬度大、可用于裁玻璃的是金刚石。

【补充】具有吸附性，可用于净水、能除去冰箱中异

味的是活性炭（主要成分为碳单质）。

(2)氧化物

①可用作光合作用的原料、常用作灭火剂、制作汽水、

固态可用于人工降雨的是CO2o

②会导致温室效应，能使澄清石灰水变浑浊的气体是

CO2o(2015.25)

③具有还原性，可用于冶炼金属的气体是co。

(2014.25)

④可作燃料且极易与血液中血红蛋白结合的有毒气体

是co。

⑤与水具有相同元素组成且有消毒杀菌作用的液体是

H2O2O

⑥常用作食品干燥剂的是CaOo

(3)酸、碱、盐

①常用于金属表面除锈的物质是稀盐酸(HC1)、稀硫酸

(H2so4)。(2018.27)

②胃酸的主要成分，可帮助消化的是盐酸(HC1)。

③可作干燥剂且具有脱水性的是浓H2so4。

④常用来改良酸性土壤的是熟石灰[Ca(OH)2]。

⑤实验室用来检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水

[Ca(OH)2]o

⑥可用作干燥剂的碱是NaOH0

⑦炉具清洁剂的主要成分是NaOH。

⑧可用作补钙剂的是CaCO3o

⑨常用作调味品、配制生理盐水的是NaCl。

⑩工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的

是Na2co3。

⑪用于焙制糕点、发酵粉的主要成分是NaHCO3。⑫

用作建筑材料的是CaCO3、Ca(OH)2o

⑬用于配制波尔多液的是Ca(OH)2和CuSO4o

⑭用于治疗胃酸过多的是A1(OH)3、Mg(OH)2s

NaHCO3o

L物质和元素之最

⑴物质之最

①日常生活中应用最广泛的金属、目前世界上年产量

最IWJ的金属、提取量最大的金属：Fe

②人类最早使用的金属：Cu

③空气中体积分数最大(含量最多)的气体：N2

④最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、密

度最小的气体：H2

⑤天然存在最硬的物质：金刚石

⑥最常用的溶剂、最常见的无色、无味的液体：HzO

⑦相对分子质量最小的氧化物：H2O

⑧人体中含量最多的物质：H2O

⑨最简单的有机物：CH4

⑵元素之最

①地壳中含量最高的元素：O

②形成化合物种类最多的元素：C

③地壳中含量最高的金属元素：A1

④人体中含量最多的金属元素：Ca

5.组成元素相同/含同一种元素的物质

★组成元素相同的物质

(D氧化物

①液体(无色液体):H2O2和H2o

②气体：CO2和co

③固体：Fe2O3^nFe3O4

⑵盐

FeC12和FeC13sFeSO4和Fe2(SO4)3等

★含同一种元素的物质

⑴常见含有相同的非金属元素的物质

①C仁"C、CO、CO3sCaCO3

②。仁今。、、

2H2OSH2O2CaCO3

③H仁\H2、H2OSH2O2、HC1

⑵常见含有相同的金属元素的物质

①Fe仁'Fe、Fe2O3sFe3O4、FeC13［或Fe2(SO4)3］、

FeC12(或FeSO4)sFe(OH)3

②Cu仁今Cu、CuOsCu(OH)2、CuC12(或CuSO4)

③Ca仁今CaO、Ca(OH)2sCaCO3

④Na「'NaCl、NaOHsNa2co3、NaHCO3

E特殊反应条件

⑴反应过程较为复杂：铁生锈

(2)通电：电解水2H2。鲁=2H2T+O2T

(3)高温

①烟烧石灰石：CaCO3=S^=CaO+CO21

W*I*M»W*WW

②碳还原金属氧化物：C+2CUO生虹2Cu+CO2T

3C+2Fe2O3=^=4Fe+3CO21

③碳将二氧化碳转变成一氧化碳：C+CO2至里2co

④氢气还原氧化铁：3Hz+FezCh金里2Fe+3H2。

⑤一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3^^2Fe+3CO2

(4)点燃：有氧气参加的部分反应

⑸催化齐(］：出。2分解、KCIO3分解

06

初中常见化学方程式

类型一实验室制取气体

1.高镒酸钾制取氧气

2KMnO4=^=K：MnO4+MnO2+O2T

2.氟酸钾制取氧气

2KC1O3^=2KC1+302T

3.过氧化氢溶液制取氧气

MnOj,▲

2H2O2—2H20+O2T

4.石灰石/大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

CaCO3+2HC1=CaCl2+H：O+CO2T

类型2有氧气参与的反应

5.碳在氧气中充分燃烧

C+O：^=CO2

现象：发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

6碳在氧气中不充分燃烧：2C+Ok亘整=2CO

7.硫在空气（或氧气）中燃烧

s+02=^1=SO2

现象：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气

中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；相同点：放出热量，

生成有刺激性气味的气体。

8.红磷（或白磷）在氧气中燃烧

4P+56=堡=2PQ5

现象：放出热量，产生大量白烟。

9氢气在氧气巾燃烧

占燃

2H2+。2=*=2H20

现象：发出淡蓝色火焰。

10铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2C>2=^=Fe3O4

现象：在空气中只能红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧,

火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

1L镁条在氧气中燃烧：2Mg+Ch里=2MgO

现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

12甲烷(天然气、沼气的主要成分)充分燃烧

,占燃,

CH4+2O2=^=CO2+2H2O

现象：发出蓝色火焰。

类型2有二氧化碳参与的反应

13.二氧化碳与澄清石灰水［Ca(OH)2溶液］反应CO2+

Ca(OH)2===CaCO31+H2O

现象：澄清石灰水变浑浊。

应用：检验二氧化碳.

14.二氧化碳与氢氧化钠反应CO2+2NaOH===Na2

CO3+H2O

15.二氧化碳与水反应（使紫色石蕊溶液变红的原因）：

CO2+H2o===H2c。3

16.二氧化碳与碳在高温条件下反应

类型5金属与酸、盐溶液的反应

I.金属与酸反应（置换反应）条件：金属的活动性必须

排在氢之前。

17.锌与稀硫酸反应Zn+H2s04===ZnSO4+H2tZn

+2HC1===ZnC12+H2t

现象：有气泡产生。

18.铁与稀酸反应Fe+2HC1===FeCl2+H2fFe+

H2s04===FeSO4+H2t

现象：有气泡产生，溶液变为浅绿色。

19.镁与稀硫酸反应Mg+H2s04===MgSO4+H2t

现象：有气泡产生.II.金属与盐溶液的反应（置换反

应）

条件：①金属单质的活动性排在盐溶液中金属之前（K、

Ca、Na除外）；②盐必须可溶。

20.铁与铜盐溶液反应Fe+CuSO4===FeSO4+CuFe

+CuC12===FeC12+CU

现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。

21.铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3二二二Cu(NO3)2

+2Ag

现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

22.锌