2025年高考化学总复习试题分类训练：盐类水解及应用（解析卷）

4M61微类水解及法用

1.【2023年北京卷】下列过程与水解反应无关的是

A.热的纯碱溶液去除油脂

B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烧

C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

D.向沸水中滴入饱和FeCy溶液制备Fe(OH)3胶体

【答案】B

【解析】A.热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪

酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；B.重油在高温、高压和催化剂作用下

发生裂化或裂解反应生成小分子烧，与水解反应无关，B符合题意；C.蛋白质在酶的作用下可以发

生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；D.Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3,加热能增大Fe3+的

水解程度，D不符合题意；故选B。

2.【2023年6月浙江卷】草酸(H2cQ”)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往20mL0.1mol.E1NaHCzC^溶液中滴力口0.1mol-E'NaOHMo

1

实验H：往20mL0.10molLNaHC2O4溶液中滴加0.10mol-L'CaCl,溶液。

［已知：HGO4的电离常数5=5.4x10-2,七=5.4x10-5，4p(CaC2O4)=2.4xl(y9,溶液混合后体积变化忽略不

计］,下列说法正确的是

A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点

B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在©©。村皿村2。,

C.实验II中发生反应HC2O&+Ca2+=CaC2()4J+H+

D.实验II中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c©O：)=4.0xlO^molL-'

【答案】D

【解析】A.NaHC?。,溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要

选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酥作指示剂，指示反应终点，故A错误；

B.实验I中V(NaOH)=10mL时，溶质是NaHCz。-Na2c且两者物质的量浓度相等，

11f)T4

(fxloFixiu则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在

C(C2O;)>C(HC2O；),故B错误；C.实验II中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHCq过量，因

此该反应在初始阶段发生的是ZHCzOl+Ca"=CaCaJ+H2c2O4,该反应的平衡常数为

K_C(H2c2O4)c(H2c2。4)«11+)《60；一)

2+22+2+

一c(Ca)-c(HC2O；)_c(Ca)-c(C2O^)-c(HC2O；)-c(H)

5.4x10-5

165

-----------------n----------------------7T--------X10«4.2X10,因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行,

5.4X10-2X2.4X10-92.4

当NaHCQ完全消耗后，H2c2O4再和CaQ发生反应，故C错误；D.实验H中V(Ca5)=80mL

O.lmolU1xO.O8OL-O.lmolL-1x0.020Lj,

时，溶液中的钙离子浓度为c(Ca?+)=--------------------------------------------------------=0.06mol-L1,溶液中

0.1L

Ksp(CaC0)_24x10-9

<CO：-)=mol=4.0xlCT8moi,故D正确。综上所述，答案为D。

2c(Ca2+)0.06

3.(2021・北京真题)下列实验中，均产生白色沉淀。

「他溶液、<CaQ溶液、

(SO)2、

一

Nac。3溶液口NaHCC)3溶液

1N32c。3溶液0-NaHCO3^2

下列分析不正确的是

A.Na2c03与NaHC03溶液中所含微粒种类相同

B.CaCL能促进Na2co3、NaHCCh水解

C.A12(SO4)3能促进Na2co3、NaHCCh水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

【答案】B

【解析】A.Na2cCh溶液、NaHCCh溶液均存在Na+、CO：、HCO3,H2co3、H\OH\H2O,故含有的

微粒种类相同，A正确；B.HCO3<?>H++CO)加入Ca2+后，Ca?+和CO；反应生成沉淀，促进

HCOg的电离，B错误；C.AF+与CO；、HCOg都能发生互相促进的水解反应，C正确；D.由题干

信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，

pH减小，D正确；故选B。

4.【2021年江苏卷】室温下，通过下列实验探究NaHCCh、Na2cO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量O.lmolL'NaHCOs溶液的pH,测得pH约为8

实验2：将0.1moLL"NaHCO3溶液与O.lmolLiCaCb溶液等体积混合，产生白色沉淀

实验3：向0.1moLL"Na2cCh溶液中通入C02,溶液pH从12下降到约为9

实验4：向O.lmoLL-Na2cCh溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去

下列说法正确的是

K

A.由实验1可得出：Ka2(H2co3)>丫/口;c、

2+

B.实验2中两溶液混合时有：c(Ca)-c(CO)<Ksp(CaCO3)

-

C.实验3中发生反应的离子方程式为CO3+H2O+CO2=2HCO；

D.实验4中c反应前(C。；)<c反应后(CO；)

【答案】C

【解析】A.实验1：用pH试纸测量O.lmoll-NaHCOm溶液的pH,测得pH约为8,c(H+)>c(OH)»则

碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：c(Na*)>c(HCO》c(H2co3)>c(CO；),

_BCPj-HC?J；KOH%2cO3

K=H+OH-,Ka2(H2co3)=w

W32HCQ-；~HCO；-

H2CO3HCOKal(H2CO3)

A错误；B.实验2：将O.lmol.LNaHCOs溶液与(MmollTCaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀

2+

碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：c(Ca)-c(COtj>Ksp(CaCO3),B错

误；C.等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：O.lmoLL-Na2c。3溶液中通入一定量

的CO2,溶液pH从12下降到10,则实验3中发生反应的离子方程式为CO『+H2O+CO2=2HCO,

C正确；D.由图知：Na2cO3和盐酸反应是放热反应，NaHCOs和盐酸反应是吸热反应，c反应前(CO

：)>c反应后(CO：),D错误；答案选C。

5.【2022年江苏卷】一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以O.lmoHJKOH溶液吸收CO2,若

通入CO2所引起的溶液体积变化和HzO挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总

CC

=(H2CO3)+(HCO；)+c(CO;-)oH2cO3电离常数分别为K〃=4.4xl0-7、Ka2=4AxW^o下列说法正确的

是

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：C(H2CO3)>C(HCO；)

B.KOH完全转化为K2cO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO；)+c(H2c。3)

C.KOH溶液吸收CO2,cs=0.1molLi溶液中：c(H2CO3)>c(CO^)

D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

【答案】C

【解析】A.KOH吸收CO2所得到的溶液，若为Na2cCh溶液，则CO：主要发生第一步水解，溶液中:

c(H2co3)<C(HC0；),若为NaHCCh溶液，则HCO；发生水解的程度很小，溶液中：c(H2co3)<

c(HCO；),A不正确；B.KOH完全转化为K2cCh时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+

+c(HCO；)+2c(COj),依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c(COj)+c(HCO；)+c(H2co3)],则以0日)=

c(H+)+c(HC0；)+2c(H2co3),B不正确；C.KOH溶液吸收CO2,c(KOH)=0.1mol-Lce=0.1molL

K1[n*

则溶液为KHCO3溶液，&2=优=7U2.3X10-8>K〃2=4.4X10-II,表明HCO；以水解为主，所以

K”4.4x10-7

溶液中：c(H2co3)>c(C0j),C正确；D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：

CO2+2KOH=K2cO3+H2O、K2cO3+CaO+H2O=CaCO3(+2KOH(若生成KHCO3或K2cCh与KHCO3的"昆

合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3i，该反应放热，溶液的温度升高，D不正确；故

选C。

6.(2021.1•浙江真题)实验测得10mL0.50moiLNH4cl溶液、10mL0.50moiLiCH3coONa溶液的pH

分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3coOH和NH3H2O的电离常数均为

1.8x10-5•下列说法不E理的是

A.图中第线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，

B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度蹩溶液pH变化值小于Igx

X

C.随温度升高，Kw增大，CH3coONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小

+

D.25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CH3coONa溶液中：c(Na)-c(CH3COO-)=c(Cl)-c(NH：)

【答案】C

【解析】由题中信息可知，图中两条曲线为10mL0.50moi.L"NH4cl溶液、10mL0.50moi-L"CH3coONa

溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温

度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化镂水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其

溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故

其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随

温度的变化。A.由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说

法正确；B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度箜molL」时，若氯化钱的水解平衡不发生移动，则其中

X

的c(H+)变为原来的工，则溶液的pH将增大Igx,但是，加水稀释时，氯化镂的水解平衡向正反应方

X

向移动，c(H+)大于原来的工，因此，溶液pH的变化值小于Igx,B说法正确；C.随温度升高，水的

X

电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3coONa的水解程度变大，溶液

中c(OH-)增大，因此，C说法不正确；D.25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CH3coONa溶液中

++++

均分别存在电荷守恒，c(Na)+c(H)=C(OH)+C(CH3COO-),c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH-)o因此，

++++

氯化镂溶液中，C(C1)-C(NH4)=C(H)-C(OH-),醋酸钠溶液中，c(Na)-c(CH3coO)=c(OH)-c(H)。

由于25℃时CH3coOH和NH3M2O的电离常数均为1.8xlO%因此，由于原溶液的物质的量浓度相

同，稀释相同倍数后的NH4cl溶液与CH3coONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数

相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中|c(OH-)-c(H+)|(两者差的绝对值)相等，故

++

c(Na)-C(CH3COO-)=C(C1-)-C(NH4),D说法正确。综上所述，本题选C。

7.(2020•天津高考真题)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同浓度的CH3coOH和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(0H)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

21

D.在lmol・L“Na2s溶液中，c(^S^)+c(HS^+c(H2S)=lmol«E

【答案】A

【解析】A.HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOCT的水解程度较大，根

据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)<&(HF),错误；B.相同浓度的

CHsCOOH和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根

浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3co0

-)>c(Na+)>c(H+)>c(OlT),正确；C.CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解

平衡电离出的S2-不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s气体，说明Ksp(FeS)

>Ksp(CuS),正确；D.根据溶液中的物料守恒定律，Imol-LTNa2s溶液中所有含S元素的粒子的总

物质的量的浓度为1molLl即c(S2-)+c(HS7)+c(H2s)=1molL1正确；综上所述，答案为A。

8.(2019・上海高考真题)常温下O.lmol/L①CH3coOH、②NaOH、③CH3coONa,下列叙述正确的是

()

A.①中[CH3coOH]>[CH3coO]>[H+]>[0H1

B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3coO)>(H+)

D.①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

【答案】B

【解析】A.CH38OH溶液中的H+来自醋酸分子的电离和水的电离，所以

+

[CH3COOH]>[H]>[CH3COO-]>[OH],错误；B.①②等体积混合后恰好反应生成CH3coONa,体积

大约为原来的2倍，如果CH3coO-不水解，浓度约为原来的1/2,CH3coONa为弱酸强碱盐，越稀越

水解，CH3co0-+H20='CH3coOH+OH-,水解平衡向正向移动，因此CH3co0-浓度小于原来的

1/2,正确；C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，说明CH3coOH的电离程度大于CH3coO-的水

解程度，因此(CH3coO)>(Na+)>(H+),错误；D.①②等体积混合以后恰好反应生成CH3coONa,

CH3coe的水解促进水的电离，①③等体积混合，CH3co0H电离产生的H+抑制水的电离，因此总

体上看①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混和后水的电离程度大，错误；答案选B。

9.(2019•浙江高考真题)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]“能用作净水颓絮凝剂)，可由绿矶(FeSCUIH?。)和

KCICh在水溶液中反应得到。下列说法不亚娜的是

A.KCICh作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SCk]”消耗6/〃molKC103

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)F+的水解能力更强

【答案】A

【解析】A.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：

6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,可知KCICh做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每

生成1mol[Fe(OH)SO4]"消耗n/6moiKCICh,错误；B.绿矶溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸

性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，正确；C.聚合硫酸铁

可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，正确；D.多元弱碱的阳

离子的水解是分步进行的。[Fe(OH)F+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，

因而在相同条件下，其结合水电离产生的0H-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+,即在相同条件

下，一级水解的程度大于二级水解，正确。故答案选A。

10.(2019•浙江高考真题)下列溶液呈碱性的是

A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KC1D.K2CO3

【答案】D

【解析】盐类水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解，导致溶液的酸碱性发生变化，本题四个选项均

++

涉及盐类水解。A.该盐属于强酸弱碱盐，NH4+H2O^NH3H2O+H,溶液显酸性，A不合题意；

B.同A,NH4+发生水解，使得溶液显酸性，B不合题意；C.该盐属于强酸强碱盐，不发生水解，溶

液显中性，C不合题意；D.该盐属于强碱弱酸盐，CO32-+H2OWHCO3-+OH,HCO3-+H2OW

H2co3+0H-,溶液显碱性，符合题意。故答案选D。

11.(2018•浙江高考真题)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是

A.HNO3B.CuChC.K2CO3D.NaCl

【答案】B

【解析】A、HNO3不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，选项A错误；B、CuCb为强酸弱

碱盐，在溶液中水解显酸性，选项B正确；C、碳酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项C错误；

D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，选项D错误。答案选B。

12.(2017•浙江高考真题)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()

A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2cO3D.NaCl

【答案】B

【解析】A.NaOH是强碱，水溶液显碱性，A错误；B.(NH^SCU是强酸弱碱盐，镂根离子水解显酸

性，B正确；C.Na2cCh是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，C错误；D.NaCl溶液显中性，D

错误。答案选B。

13.(2017・上海高考真题)下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：

A.Na2cChB.NH4CIC.H2sO4D.NaHCO3

【答案】B

【解析】A.Na2cO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，错误；B.氯化钱是

强酸弱碱盐，镀根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，正确；C.硫酸完全电离生成氢离子而导

致溶液中c(H+)增大，溶液显酸性，抑制水的电离，错误；D.碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根

离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，错误；故选B。

14.(2015•天津高考真题)室温下，将0.05molNa2c。3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列

物质，有关结论正确的是()

加入物质结论

A50mLimoUH2so4反应结束后，c(Na+)=c(SOT)

B0.05molCaO溶液中一^----彳增大

c(HCO；)

C50mLH2O由水电离出的c(H+"(OH)不变

D0.1molNaHSCU固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

【答案】B

2

【解析】室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO3+H2O^±HCO3

+OH-溶液呈碱性，据此分析解答。A.加入50mLimoLL-iH2s04,H2sO4与Na2cO3恰好反应，则反

应后的溶液溶质为Na2so4,故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42-),A错误；B.向溶液中加入

2+2

0.05molCaO,贝l|CaO+H2O=Ca(OH)2,贝i|c(OIT)增大，＞Ca+CO3=CaCO3j,,使CCh'+HzO^

c(OH)

HCO3-+OH-平衡左移，C(HCO3一)减小，故———々增大,B正确；C.加入50mLH2O,溶液体积变

c(HCO~)

大，CC)32-+H2O=^HCO3-+OH平衡右移，但c(OH-)减小，Na2cCh溶液中H+、OH均由水电离，故

由水电离出的c(H+>c(OH-)减小，C错误；D.加入O.lmolNaHSCU固体，NaHSCU为强酸酸式盐电离出

H+与CO32-反应，则反应后溶液为Na2sCU溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+,(Na+)增

大，D错误；答案选B。

15.(2007.北京高考真题)有①Na2cCh溶液②CH3coONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均

为O.lmoLLF,下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol-L-i盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

【答案】C

【解析】A.酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠

的，A不正确；B.稀释促进水解，所以pH变化最大的是氢氧化钠，B不正确；C.醋酸钠和氢氧化

钠都恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH最大，C正确；D.氢氧化钠是强

碱，所以选项D中应该是②>①>③，D不正确；答案选C。

16.(2014.广东高考真题)常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液

中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

AXYZ

A.HA是强酸

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA,Y表示OH:Z表示H+

D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

【答案】D

【解析】A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为O.lmol/L的NaA溶

液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L,与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根

据A的分析，可知该溶液的pH>7,B错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大

小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OIT)>c(HA)>c(H+),所以X是OH,Y是HA,Z表示H+,C错误；

D、根据元素守恒,有c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确；答案选D。

17.(2008・重庆高考真题)向三份O.lmol/LCH3coONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2so3、FeCb固

体(忽略溶液体积变化)，则CH3co0-浓度的变化依次为()

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

【答案】A

【解析】CH3coONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCb为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸

性，因此，这两种盐能促进CH3coONa的水解，溶液中的CH3coeT减小；Na2s。3为强碱弱酸盐，水

解后溶液呈碱性，抑制CH3coONa的水解，溶液中的CH3coeT浓度增大。答案选A。

18.(2012•上海高考真题)常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断

一定错误的是

A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3coe)-)，a>b

C.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若c(K+)<c(CH3coO)a<b

【答案】D

【解析】A.若c(OET)>c(H+),溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a4b,不符合题意；

B.若c(K+)>c(CH3coeT),由电荷守恒c(CH3coeT)+c(OlT)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH^)>c(H+),则

a4b,若当a>b,也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极

少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的0H1有可能成立，不符合题意；C.若

c(OH-)=c(H+),溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a>b,不符合题意；D.若c(K+)<

+

C(CH3COO),由电荷守恒可知C(CH3coeT)+C(OH-)=C(H+)+C(K+),C(OH)<C(H),则a>b,符合题

意；答案选D。

19.(2012•天津高考真题)下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.在含有BaSCU沉淀的溶液中加入Na2sO4固体，c(Ba2+)增大

+

C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K)=c(HCO3)

D.在CH3coONa溶液中力口入适量CH3coOH,可使c(Na+)=c(CH3coeT)

【答案】D

【解析】A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7,如同浓度、同体积的氢

氧化钠和硫酸混合后，PH<7,A错误；B、加入Na2s04固体，硫酸根离子浓度增大，由于溶度积常

数不变，故钢离子浓度减小，B错误；C、含ImolKOH的溶液与ImolCCh完全反应后，生成

KHCO3,但HCCh-发生水解，则C(K+)>C(HCO3-),C错误；D、CH3coONa溶液呈碱性，加入适量

CH3coOH,使溶液呈中性时，根据电荷守恒可使c(Na+)=c(CH3coeT),D正确。答案选D。

20.(2016•浙江高考真题)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A.NaOHB.Na2cChC.NH4CID.HC1

【答案】C

【解析】A.氢氧化钠是强碱，电离显碱性，不水解，错误；B.碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，错

误；C.氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，正确；D.HC1不是盐，不能水解，是电离使溶

液显酸性，错误；故选C。

21.(2016•全国高考真题)下列有关电解质溶液的说法正确的是

5。。)减小

A.向O.lmoLL-iCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中

c(CH3COOH)c(OH)

将CH3coONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中——"。旦8°)——

B.

c(CH3COOH)c(OH)

c(NH+)

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中-----

c(cr)

向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中邈“不变

D.

c(Br)

【答案】D

c(CHCOO)

【解析】A.溶液中3=Ka(CH3COOH)/Kw,因为Ka(CH3coOH)、Kw仅受温度影响,

c(CH3COOH)c(OH)

当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1molL-〔CH3coOH溶液中加入少量

c(CH,COO)

水，溶液中-----------------——不变，A错误；B.CH3coO+H2OUCH3coOH+OH-,

C(CH3COOH)C(OH)

=式0“3°2°及;9H),温度升高促进CH3coO-水解，水解平衡常数增大,

c(CH3co0)

C(CHCOO)

3=1/Kh,故将CH3coONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中

C(CH3COOH)C(OH)

c(CH,COO)

.「工、二、减小,B错误；C.由电荷守恒可知C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OH-),因为溶液

C(CH3COOH)C(OH)

++

呈中性，c(H)=c(OH),所以c(NH4+)二c(Cl-),C(NH4)/C(C1)=1,C错误；D.向AgCl、AgBr的饱和溶

液中加入少量AgNCh,溶液中乎"■=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI),故溶液中芈?不变，D正确；答案选

c(Br)c(Br)

Do

22.(2012.上海高考真题)将100mllmol/L的NaHCCh溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外

一份加入少许Ba(0H)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CC>32-)的变化分别是

A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小

【答案】B

【解析】将100mllmol/L的NaHCCh溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCCh-

2+

=H2O+CO2T+AC-,则溶液中C(CO32-)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，Ba+2OH+2HCO3-

2

=2H2O+BaCO3i+CO3-,则溶液中c(CCh2-)增大，故答案选B。

23.(2015•海南高考真题)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()

A.明研净化水B.纯碱去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物

【答案】D

【解析】A、明研净水是利用AF+水解产生的A1(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧

化性无关，错误；B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性

条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；

C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，

与物质的氧化性无关，错误；D、漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，正

确；答案选D。

24.(2009•全国高考真题)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥

碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤

【答案】C

【解析】①醋酸、②苯酚、④碳酸是酸，等浓度的三种溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于苯

酚，所以pH由小到大的顺序是：①醋酸〈④碳酸〈②苯酚；③苯酚钠、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠是

盐，碳酸的酸性大于苯酚，碳酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，碳酸根离子对应的酸是碳酸

氢根离子，所以等浓度的三种盐，苯酚钠的水解程度小于碳酸钠，碳酸氢钠的水解程度小于苯酚钠，

所以pH由小到大的顺序是：⑥碳酸氢钠〈③苯酚钠〈⑤碳酸钠，则这六种溶液pH由小到大排列正确

的是①④②⑥③⑤，故选C。

25.(2013•天津高考真题)下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.在蒸储水中滴加浓H2s04,Kw不变

B.CaCCh难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

+

C.在Na2s稀溶液中，C(H)=C(OH-)-2C(H2S)-C(HS-)

D.NaCl溶液和CH3coONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【答案】C

【解析】A.在蒸储水中滴加浓H2so4,温度升高，Kw变大，错误；B.CaCCh与稀硫酸反应生成微溶物

CaSCU阻碍了反应的进行，所以CaCCh难溶于稀硫酸，但是和醋酸反应生成醋酸钙是溶于水的，反应

可以继续进行，aCCh可溶于醋酸，错误；C.在Na2s稀溶液中，c(H+)=c(OH)2c(H2sAe(HS)这是质

子守恒，正确；D.NaCl溶液不发生水解，CH3coONH4溶液中CH3coO-和NH4+的水解促进了水的

电离，但程度相当，溶液显中性，所以两溶液中水的电离程度不同，错误。答案选C。

26.(2009•北京高考真题)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3coONa

与HC1②CH3coONa与NaOH③CH3coONa与NaCl④CH3coONa与NaHCCh下歹！J各项排序正确的

是()

A.pH：②>③咆>①B.C(CH3COO")：②〉④汲>①

C.溶液中c(H+)：①〉③，②)④D.C(CH3COOH)：①>④>③>②

【答案】B

【解析】①：CH3coONa与HC1反应后生成CH3co0H和NaCl,其溶液呈酸性；②：CH3coONa与

NaOH溶液，OH一阻止CH3coO一水解，溶液呈强碱性；③：CH3coONNa与NaCl,CH3coONa水解

溶液呈碱性；④：CH3coONa与NaHCCh溶液，NaHCCh水解呈碱性，HCCh-水解能力大于

CH3co0—的水解能力，HCCh-水解对CH3coONa水解有一定抑制作用；A.HCCh-水解能力大于

CH3co0—的水解能力，④中的pH>③中pH,错误；B.②中由于OH一对CH3co0—水解抑制作用

强，其c(CH3co0一)最大，④中HCCh-水解对CH3coONa水解有一定抑制作用，c(CH3coe)一)较大，

①中生成了CH3coOH,c(CH3coO—)最小，c(CH3CO(T)从大到小的排序②④③①，正确；C.②中

含有NaOH,水中H+浓度最小；①中含有CH3coOH,会电离出H*,其c(H+)最大；④中含有

NaHCCh,由于HCCh—水解能力大于CH3co0-的水解能力碱性④强于③，则③中c(H+)大于④，从大

到小的准确排序为①③④②；错误；D.④中含有的NaHCCh水解呈碱性，HCCh—水解对CH3coONa

水解有一定抑制作用，CH3C0CT水解生成CH3co0H较少，则③中c(CH3co0H)>④中

c(CH3coOH),错误；本题答案选B。

27.(2014•山东高考真题)已知某温度下CH3co0H和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为

(HmoLL-i的CH3co0H溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()

A.水的电离程度始终增大

咱凡+)

B.先增大再减小

C(NH3H2O)

C.c(CH3co0H)与c(CH3co0一)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3coeT)

【答案】D

【解析】A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐

渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程

度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离