烃的燃烧规律及其应用-2024年高中化学讲义（选择性必修三）

第09课慌的燃烧规律及其应用

学习目标

i.掌握燃的燃烧规律。

2.学会应用燃烧规律解决问题。

知识梳理

一、烧类燃烧通式

CH,+(x+:HjO

二、常见规律

1、烧完全燃烧时耗氧量规律

(1)煌的质量一定时：

①烧类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;

②燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。

(2)煌的物质的量一定时：根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都

不同且一多一少，则可以按L个碳原子与生个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比

较即可。

2、烧完全燃烧时生成CO2及H2O量规律

(1)将CxHy转换为CHy/x,相同质量的燃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。

y/x相同，耗氧量，生成H?。及CO?的量相同。

(2)煌的物质的量一定时，完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的

个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，

则混合物中各组分中碳或氢原子的个数想回。

(3)煌的质量一定时，完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则3中含碳或氢的质量分数一定;

若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或HzO的物质的量保持不变，则混合

物中各组分含碳或氢的质量分数±1回。

(4)一定量的燃完全燃烧，生成的C02的物质的量小于消耗的02的物质的量的情况，则CxHyy/4>0；

(5)烧完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b。

3、烧完全燃烧前后气体体积的变化规律

(1)气态燃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关

①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0

②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=y/41

③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=1y/4

(2)气态短(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化，燃烧前后体积减少,△V=1+W4

(3)液态燃的燃烧，如果燃烧后水为液态，则燃烧前后气体体积的变化为：4丫=泗

问题探究

A问题一根据煌的燃烧通式确定分子式

【典例1】10mL某气态煌在80mL氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况(1.01xl05Pa,25°C)时，测得气体

体积为70mL,则此煌的分子式不可能是()。

A.C3H4B.C2H4C.CH4D.C2H6

【答案】D

【解析】原混和气体总体积为90mL,反应后为70mL,体积减少了20mL。剩余气体应该是生成的二氧化碳

和过量的氧气，可以利用差量法进行有关计算。

CxHy+(x+2)o2TxCCh+2H2O气体体积减少

42

1x+—X1+—

44

1020

10x(1+2)=20,求得y=4,所以该煌的分子式可能为C3H4、C2H4或CHm

4

【解题必备】根据煌的燃烧通式

CAHV+(X+,可知：

(1)当温度低于100℃时，气态烽燃烧前后气体总体积变化为€+1)。

(2)当温度在100℃以上时，气态烧燃烧前后气体总体积变化为6一1)。

①若充分燃烧后，总体积不变，贝心一1=0)=4

所以此烧的分子式可能为CH4、C2H4、C3H40

②若充分燃烧后，总物质的量减少，贝吐一l<0ny<4

则此煌只能是C2H2。

③若充分燃烧后，总物质的量增加，贝号-l>0=y>4

所有氢原子数大于4的煌均有可能。

【变式11】某气态燃对空气的相对密度为2,在氧气中充分燃烧1.16g这种烧，并将所得产物通过装有无

水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8g和3.52g。

这种姓的化学式是()

A.C2H6B.C4H10C.C5H10D.C5H12

【答案】B

【解析】煌的相对分子质量为：29x2=58

设短的化学式为CxH”据：

QHy+(X+J)O2-^£XCO2+^H2O

5844x9y

1.16g3.52g1.8g

5844x589y

1.16g—3.52g，a%i」6g—1.8g，

该煌化学式为c4H10o

【变式12】充分燃烧O.lmol气态煌A,在标准状况下生成6.72LCO2和5.4gH2。，则烽A是

A.C4H6B.C3H6C.C2H6D.C2H2

【答案】B

―6,72L—=o.3mol5-4g=0.3mol

18/mo1

【解析】标准状况下生成6.72LCO2的物质的量=22.4L/mol,5.4gH2O的物质的量为S,

0.3mol_0.3molx2,

---------=3-------------=6

根据元素守恒，故煌A分子中碳原子个数=0」mol，氢原子个数=O.lmol，故煌A的分子式为C3H6,

故B正确。故选B。

A问题二煌的耗氧量

【典例2］质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是

A.C2H6B.。凡c.06H6D.CH^

【答案】D

CHYy

【解析】令煌的分子式为CxHy,等质量时，判断炫的耗氧量，需要将CxHy转化成3X越大，耗氧量

2

越多，四个选项中I分别为3、1.5、1、4,因此等质量的这些有机物充分燃烧耗氧量最大的是CH4,选项D

正确；答案为D。

【解题必备】(1)煌的质量一定时：

①煌类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比；

②燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。

(2)烧的物质的量一定时：根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都

不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比

较即可。

【变式21】下列关于煌的说法不正确的是

A.等质量的不同烷烧完全燃烧，甲烷的耗氧量最大

B.在105℃的恒温恒容的密闭容器中，Imol乙烯在4moi氧气中充分燃烧，燃烧前后压强不变

C.等质量的丙烯和C6H12完全燃烧时，耗氧量相同

D.某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定是燃

【答案】D

【解析】A.H含量越高，耗氧量越大。甲烷的含氢量是烷燃中最高，所以质量相同时，甲烷所在的那一份

里H最多，耗氧最多，A正确；B.乙烯与氧气充分反应生成二氧化碳和水，因为在105℃,故水的状态为

水蒸气，则反应前后压强不变，B正确；C.乙烯、丙烯的最简式都为CH2,则等质量的乙烯和丙烯完全燃

烧耗氧量相同，C正确；D.某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O,根据反应前后元素守恒，则有机物中

一定含C、H元素可能含有O元素，D错误；故答案为：D。

【变式22】下列煌①CH4,②C4H8,③C7H8,④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是

A.等物质的量时耗氧量最多的是①B.等物质的量时③和④的耗氧量相等

C.等质量时耗氧量最大的是①D.等质量时②和④的耗氧量相等

【答案】A

【解析】等物质的量烧，(x+y/4)越大，消耗氧气越多：①CH-(x+y/4)=2,②C4H8，(x+y/4)=4+2=6,

③C7H8，(x+y/4)=7+2=9,④C6H⑵(x+y/4)=6+3=9。

A.由以上分析可知，等物质的量时耗氧量最少的是①，最多的是③和④，故A错误；B.由C〜CO2可知

12gC消耗32g氧气，由2H〜H2O可知2g氢消耗16g氧气，故12gH消耗96g氧气，则相同质量的燃，H

元素质量分数越大消耗氧气越多，而H原子与C原子数之比越大，H元素质量分数就越大，也就是消耗氧

气就越多。①CH4,H原子与C原子数之比=4,②C4H8，H原子与C原子数之比=2,③C7H8，H原子与C

原子数之比=8/7,④C6H⑵H原子与C原子数之比=2,则等物质的量时③和④的耗氧量相等，故B正确；

C.由上分析可知，等质量时耗氧量最大的是①，故C正确；D.等质量时②和④的耗氧量相等，故D正确；

故选Ao

A问题三根据煌的燃烧规律确定混合睡的成分

【典例3】有amL三种气态燃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状况(常温常压)，体积

共缩小2amL,则这三种姓不可能是()

A.CH4>C2H4、C3H4B.C2H4、C3H8、C2H6

C.C2H2、C2H4、C3H6D.C2H2、C2H6、C3H8

【答案】B

【解析】设混合燃的平均分子式为CxHy,则

CAHV+(X+J)O2―>;vCO2+知oAV

1x+]x1+4

amLlamL

所以1+^=2,y=4

则满足要求的三种煌的平均H原子数为4,故不可能的是B。

【解题必备】1.煌类燃烧通式：C,Hy+(x+^)O2-^-xCO2+H2O

2.烧类燃烧规律

判断的内容规律特例

等体积的燃完全燃烧煌分子式为CxHy时，(x+y/4)值等体积的燃完全燃烧，

耗氧量多少的判断越小，耗氧越少CK耗氧量最少

等质量的烧完全燃烧烧分子内含碳量越高(即CHy/x等质量的燃完全燃烧，

耗氧量多少的判断中y/x值小)，耗氧越少CH4耗氧量最多

温度不变(高于组成为CxHy的烧，当y<4时，反

100℃),气态燃完全燃应后压强减小；当y=4时，反应乙焕燃烧后，密闭容器内

烧，反应前后密闭容器后压强不变；y>4时，反应后压强的压强减小

内压强大小的判断增大

【变式31】有两种气态燃的混合物。已知：它们都能使滨水褪色。且分子中碳原子数均小于5；1体积该混

合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定)。

(1)混合物中两种煌的类别可能是。

A.烷，烯B.烯，烯C.烯，焕D.快，焕

(2)通过计算确定这两种煌的分子式以及它们在混合物中的体积比。

【答案】(DC⑵C3H6和C4H6，V(C3H6):KC4H6)=2：3

【解析】(1)因两种垃都能使滨水褪色，则不会有烷烧，排除A；若都是烯烧，则燃烧后生成等体积的C02

和水蒸气，不合题意，排除B；若都是烘烧，则燃烧后生成的3.6体积的C02时，同时会生成2.6体积的

水蒸气，小于题中所给水蒸气的体积，故也不合题意，排除D,故混合物由烯燃和焕煌组成；

(2)容易求出混合燃的平均分子式为C3.6H6,则烯煌的碳原子数应小于3.6,为C3H6,快烧的碳原子数应大于

3.6,为C4H6,再用十字交叉法求出混合物中两者的体积比。

C3H630.4

\/0.42

3.6-_

/\0763

QH640.6

即V(C3H6)：V(C4H6)=2：3o

【变式32】在标准状况下，两种常见气态燃5.6L充分燃烧，生成10.08LC02(标准状况)和5.4g水，则下列

说法正确的是

A.混合燃对氢气的相对密度为24B.两者分别是CR和C2H6，体积比为1：1

C.两者分别是CH4和C2H2，体积比为1：4D.肯定没有甲烷

【答案】C

【分析】标况下，5.6L气态煌的物质的量为0.25moLIO.O8LCO2的物质的量为0.45moL5.4g水的物质的

量为0.3mol,所以该混合炫的平均分子式为Ci.8H2,4。根据加权平均的原则以及平均分子式中氢原子的个数

为2.4可推知气态燃中一定含有C2H2,再结合平均分子式中碳原子的个数为1.8知另一组成是CH4O

12?1.8+2.4_12

【解析】A.相对密度之比等于相对分子质量之比，所以混合燃对氢气的相对密度为2-，故A

错误；B.CH4和C2H61：1混合时的平均分子式为CL5H5，故B错误；C.CH4和C2H21：4混合时，碳原

0=1.84^^=24

子的平均个数为1+4,氢原子的平均个数为1+4,故C正确；D.由于平均分子式中碳原子

的个数介于1和2之间，因此一定含有甲烷，D错误；故选C。

强化训I练

1.两种气态燃的混合气共Imol,在空气中燃烧得到L5molCO2和2moiH2O。关于该混合气的说法合理的

是

A.一定含甲烷，不含乙烷B.一定含乙烷，不含甲烷

C.一定是甲烷和乙烯的混合物D.一定含甲烷，但不含乙烯

【答案】A

【分析】本题主要考查有机物的推断。两种气态燃的混合气体共Imol,在空气中燃烧得到1.5molCC)2和

2moiH2O,则姓分子个数、碳原子和氢原子个数之比=lmol：1.5mol：4moi=1：1.5：4,则！JS的平均分子式

为：Cl,5H4,利用平均分子式法确定混合物成分。

【解析】两种气态燃的混合气共lmol,在空气中燃烧得到L5molCO2和2m0IH2C),则嫌分子个数、碳原子

和氢原子个数之比=lmol：1.5mol：4mol=l：1.5：4,则炫的平均分子式为:Ci,5H4,则两种烧分子中一个

碳原子数大于1.5,一个小于1.5；一个氢原子数大于4一个小于4或者两个烧分子中氢原子个数都是4,燃

分子中碳原子个数小于1的是甲烷，所以一定含有甲烷，故选A。

2.一定质量某煌在足量°?下充分燃烧，得到8.8gCC>2和3.6gH2。，则该煌的分子式不可能为

.C3H6

AB.C3H&QC4H8D.C5H10

【答案】B

m8.8gm3.6g

【解析】8.8gCO2的物质的量为M=44g/m°l=o2moi,3.6gH2。的物质的量为M=18g/mol,n（c）：

n（H）=0.2mol：（0.2molx2）=1：2,C3H8不满足碳与氢的原子个数比1：2,符合题意；故选B。

3.在标准状况下，等体积的下列各烧，分别在足量02中燃烧，消耗。2最多的是（）

A.C4H10B.CH4C.C2H6D.C3H8

【答案】A

CH+[x+¥]o,点燃>xCO,+-H,O

【解析】同环境下，煌的物质的量相等，反应方程式为<4>一2-，完全燃烧

（X+—）（X+—）（X+—）

耗氧量取决于4值，该值越大，耗氧量越多；C4H10的4值为6.5；CH4的4值为2,C2H6

（x+—）（X+—）

的4值为3.5,C3H8的4值为5。综上分析，耗氧量最多的为C4H10，故选A。

4.Imol某燃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成

三种不同的一氯取代物。该煌的结构简式是

CH3

I

CH3—C—CH2cH3

CH

A.3BCH3cH2cH2cH2cH3

CH3cH2cHeH3

CH曜一CH3

c.3

【答案】B

【解析】在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，那么就有3种化学环境不同的H,Imol

179.2L

该燃燃烧需氧气179.2L（标准状况）即22.4L/mol=8mol；

A.分子式是C6H14,耗氧量为6+3.5=9.5mol,故A不符合；B.分子式是C5H⑵耗氧量为5+3=8mol,分

子式中含有3种化学环境不同的H,故B符合题意；C.分子式是C5H⑵耗氧量为5+3=8mol,分子式中含

有4种化学环境不同的H,故C不符合；D.分子式是C8HIO，耗氧量为8+2.5=10.5mol,故D不符合。答

案选Bo

5.标准状况下，两种气态燃混合气22.4L,充分燃烧后生成为2$mol,水为2.0mol,则这两种嫌不可

能的组合是

A.QH]。、C2H2同条件下体积比为I：3

B.03H八同条件下体积比为口

C.CH3C3H4同条件下质量比为2：5

D.C3H6、C2H2质量比为21：13

【答案】C

【分析】根据题中信息：混合燃的物质的量为Imol,含碳原子的物质的量为2.5mol,含氢原子的物质的量

为4molo

1.3t

户口IT—mol>—mol

【解析】A.C4H10、0R2H2同条件下体积比为J：3,即物质的量分别为44,含碳原子的物质的量

1313

(―x4+—x2)mol=2.5mol(―xlO+—x2)mol=4mol

为44,含氢原子的物质的量为：44,可能为A组合，A不符合题

思；

1.1t

c口小口—mol>—mol

B.C2H4同条件下体积比为1：1,即物质的量分别为：22,含碳原子的物质的量为

(―x3+—x2)mol=2.5mol(―x4+—x4)mol=4mol

22，含氢原子的物质的量为：22，可能为B组合，B不符合题意；

25-1.1.

C.CH4、C3H4同条件下质量比为2：5,即物质的量之比为16.4°一,，物质的量分别为：2、2,

含碳原子的物质的量为22,不可能为C组合，C符合题意；D.5凡质量比为

2113,,1,1,

——：——=1：1—mol、一mol

21：13,即物质的量之比为4226,物质的量分别为：22,含碳原子的物质的量为

(―x3+—x2)mol=2.5mol(―x6+—x2)mol=4mol

22，含氢原子的物质的量为：22，可能为D组合，D不符合题意；

故选Co

6.某燃A在足量氧气中充分燃烧后，生成等物质的量的B和C两种物质。

(1)16.8g煌A充分燃烧时消耗标准状况下的氧气Lo

(2)根据题目已知条件能否(填“能”或“不能”)确定煌A的化学式和结构式。

(3)若煌A的化学式为乩2且不能使澳水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有

一种，则煌A的结构简式为o

(4)若煌A的化学式为乩2且能使滨水褪色，在催化剂作用下与凡加成，其加成产物经(填仪

器名称)测定分子中含有4个甲基，燃A可能具有的结构简式为、、o

⑸若燃A的化学式为06HJ则比A少2个©Hz的燃有种同分异构体，其中能和发生加成

反应生成2甲基丙烷的烯嫌的名称是。

【答案】(1)40.32

⑵不能

(3)^^

(4)红外光谱仪(CH3)zCHC(CH3)=CH2(CH3)2C=C(CH3)2(CH3)3CCH=CH2

(5)52甲基丙烯

【分析】始含有碳、氢两种元素，烧A在氧气中充分燃烧后，生成等物质的量的B和C两种物质，显然B

和C分别为二氧化碳和水，即燃A在氧气中充分燃烧后，生成等物质的量的二氧化碳和水，则烧A分子中

C、H原子个数比为1:2,最简式为CH2,相对分子质量未知，不能确定分子式。

16.8g1,2

【解析】(1)设燃A的分子式为CnH2n,16.8g燃A的物质的量为14ng/mol=„mol,根据有机物燃烧的

3n1.23〃

——x—x

化学方程式得到：Imol烽A在燃烧时消耗2moiCh，则消耗标准状况下的氧气的体积为：n2

22.4L/mol=40,32L,故答案为:40.32。

(2)根据以上分析，由题目已知条件可确定燃A的最简式为CH2,但相对分子质量未知，不能确定煌A的

化学式以及结构式，故答案为：不能。

(3)若燃A的化学式为06H口且不能使滨水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只

有一种，说明燃中不含碳碳双键，应为环烷烧，其结构简式为：故答案为：

(4)根据对红外光谱的分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团，因此测定加成产物分子中含有甲基

的数目可用红外光谱仪；煌A的化学式为°6H12且能使澳水褪色，在催化剂作用下与加成，其加成产物

经测定分子中含有4个甲基，说明燃分子中含有碳碳双键，其中含有4个甲基的有3种，烧A可能具有的

结构简式为：(CHJCHC(CHj=CH2,(CH3)2C=C(CH3)2(CH3)3CCH=CH2故答案为：红外光谱

仪(国)0*珥)=飙(CH3)2C=C(CH3)2^(CH3)3CCH=CH2

(5)若燃A的化学式为C6H12,则比A少2个CH2的炫的分子式为C4H8,可能为环烷烧(环丁烷、甲基环

丙烷共2种)、烯燃(1丁烯、2丁烯、2甲基丙烯共3种)，则共有5种同分异构体，其中能和发生加成反

CH

应生成2甲基丙烷的烯煌为：2=C(CH3)2)名称是：2甲基丙烯，故答案为：5；2甲基丙烯。

能力提升

1.150℃、1.0xl()5pa时，aL乙烘，aL甲烷和aL丙烯的混合气体与过量的bLCh混合，点燃使这两种姓充

分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为

A.10aLB.(3a+b)LC.(ba)LD.无法计算

【答案】B

【分析】先写出三种物质燃烧反应的化学方程式,在150C时水是气体,观察物质燃烧前后的气体体积变化，

再分析气体混合物的总体积。

占愀占燃

【解析】充分燃烧即氧气过量时，发生反应：2c2H2+502一4CCh+2H2O、CH4+2O2一CO2+2H2O、

占燃

2C3H6+9O26CO2+6H2O,恢复150℃、1.01xl()5pa时，生成的水为气态，由方程式可知，2体积乙

快燃烧后气体体积减少1体积，甲烷燃烧前后气体的体积不变，而2体积丙烯燃烧后气体体积增大1体积，

故aL乙快、aL甲烷和aL丙烯的混合气体燃烧后混合物气体的体积不变，所以此时混合气体的体积为

(a+a+a+b)L=(3a+b)L；故选B。

2.25℃和lOlkPa时，甲烷、丙焕f3H4)和丙烯组成的混合煌10mL与50mL氧气混合，充分燃烧后，除去

水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积为37.5mL,原混合燃中丙烯的体积分数为

A.50%B.25%C.75%D.12.5%

【答案】A

【解析】除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，贝U：

点燃

=

CH4+2O2CO2+2H2OL\V

1212

点燃

C3H4+

4O23CO2+2H2OAV

1432

2。,点燃

C3H6+3CO+3HOAV

2222

14.532.5

甲烷和丙快反应前后体积缩小的量相同，可将两者看成一种物质，设甲烷和丙快一共含xmL,丙烯含ymL,

5mL

-------x

则有：x+y=10、2x+2.5y=(10+5037.5),解得：x=5,y=5,原混合燃中丙烯的体积分数为l0mL100%=50%,

答案选A。

3.两种气态烧的混合物共0.1mol,充分燃烧后得3.584L(标准状况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是

()

A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.可能有乙烷D.无法计算

【答案】A

3.584L3.6g

18/mo1

【分析】n(C02)=22.4L/mol=o」6mol,n(H2O)=^=0.2mol,则混合物的平均化学式为CL6H4,因是

混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烧，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种煌也含有4个氢原子，以

此解答该题。

【解析】两种气态燃的混合物共O.lmol,充分燃烧后得3.58L(标准状况下)CO2和3.6g水，贝U：n(CO2)=

3.584L3.6g

22.4L/mol=0.16mol,n(HzO)=mo^=0.2moL则混合物的平均化学式为Ci,6H4,因是混合物，则肯定含

有C原子数小于1.6的烧，即一定含有甲烷；因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烧也含有4个氢原子，乙

烷中H原子数目大于4,不可能含有，可能含有乙烯、丙焕等，故答案为A。

4.在105℃、1个大气压时，取两种气态煌1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积

仍是10L。有下列组合的混合煌：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6,其中可能

符合上述要求的是

A.只有①②B.只有①③④C.只有①③D.只有②④

【答案】B

【分析】气态燃是指碳原子数小于等于4的姓。先假设该气态燃的混合物的平均化学式为CxHy。烧类燃烧

CxH+（x+^）O,-XCO2+^H,O

的通式为：42o当温度超过100℃时，水为气体。根据题意，燃烧前后气

Zy

体的体积不变，因此有1+x+7=x+2,解得y=4。所给的4个组合中，所给的碳原子数均小于4,符合气态

姓的要求，因此只需要看氢原子数能不能平均到4即可。而要平均到4,肯定是一个比4大，一个比4小（或

者均等于4）。

【解析】组合①中氢原子数均为4,符合要求；组合②中氢原子数平均值肯定大于4,不符合要求；组合③

中氢原子数均为4,符合要求；组合④中氢原子数一个为2,一个为6,可以平均到4,符合要求；所以答

案选择B项。

5.下列说法正确的是（）

A.某有机物燃烧只生成C°2和H?。，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C.H2n

B.一定压强下，ML气态烧在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓硫酸后气体体积为ML,则生成的

水蒸气的体积为（V-Vz）L

C.相同质量的烧，完全燃烧，消耗。2越多，烧中含氢量越高

D.某气态燃QHy与足量。2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度大于100℃）,则y=4；若体积

减小，则y>4

【答案】c

【解析】A.烯煌及煌的某些含氧衍生物燃烧只生成CO2和H2O,且二者的物质的量相等，则某有机物燃烧

只生成CO2和H2。，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n或CnH2n。、QH2no2,故A错误；

B.若水为气态，通过浓硫酸后气体体积为V2L,减少的体积为水蒸气的反应，且反应前无氧气的体积，不

能计算，故B错误；C.煌中H元素的质量分数越大，消耗氧气越多，则相同质量的烧，完全燃烧时，含

v点燃v

CxHv+（x+—）O2-^xCO2+—H2O

氢元素质量分数越高的烧，消耗02量越多，故C正确；D.4--2,温度大于

yy

1+xH—=x+一

100℃,水为气态，则42,可知y=4,若体积减小，则y<4,故D错误；故答案为C。

6.回答下列问题:

__Y

(1)烷烧分子可看成由CH3、CH2、和।等结构组成的。如果某链状烷烧分子中同时存在这4

种基团，所含碳原子数又最少，这种短分子应含个碳原子，其结构简式可能为o

⑵请写出烷烧QH2n+2(nN1)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：。

II.有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4种烷烧，试回答下列各题(填序号)；

(3)相同状况下，等体积的上述气态燃充分燃烧，消耗°?的量最多的。

(4)等质量的上述气态烧，在充分燃烧时，消耗°?的量最多的是。

(5)10mL某气态埋在5°mLC)2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体(所有气体体积均在

同温、同压下测定)。该气态嫌是。

CH3CH3