2024年高考化学二轮复习：化学计量及其应用（练习）教师版

专题02化学计量及其应用

目录

■考点01气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态1

^考点02物质的组成和结构3

■考点03氧化还原反应中转移电子数目9

一考点04电解质溶液中粒子的数目12

考点05隐含可逆反应15

■考点01气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，2.24L甲烷含有的质子数为NA

B.0.1mol/L的Na2s。4溶液中含有的Na+数为0.2NA

C.7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA

D.3.2gC>2和O3的混合气体，含有的氧原子数为O.INA

【答案】A

【解析】A项，1个甲烷中含有10个质子，则标准状况下，2.24L甲烷即O.lmoL含有的质子数为NA,

A正确；B项，0.1mol/L的Na2s04溶液中未给定溶液体积，不能计算含有的Na+数，B错误；C7.8gNa2O2

即O.lmoL与足量CO2反应，一半的0原子化合价由-1变为0价，转移电子数为O.INA,C错误；D项，

02和03均由氧原子构成，则3.2gO2和。3的混合气体，含有的氧原子数为0.2NA，D错误；故选A。

2.已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是（）

A.任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L,则一定含有2NA个原子

B.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA

C.常温常压下，22.4LH2。中含有的氢原子数为2NA

D.标准状况下，0.3molCC>2中含有氧原子数0.3NA

【答案】B

【解析】任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L,则一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，

如标准状况下体积约为22.4L的二氧化碳，含有3NA个原子，故A错误；常温常压下，22g氧气和26g臭氧

所含氧原子总物质的量为+=3moi,含氧原子总数为3NA,故B正确；常温常压下，比0是液

16g/mol

体，故C错误；0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA,故D错误。

3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A.含有NA个氯原子的氧气在标准状况下的体积约为11.2L

B.在常温常压下，71gCL含有的分子数为NA

C.25℃,I.OlxlO5Pa,22.4LSO2中含有的原子数为3NA

D.标准状况下，II.2LH2O含有的分子数为0.5NA

【答案】B

【解析】NA个氢原子的物质的量为Imol,氨气属于单原子分子，氮气的物质的量为Imol,在标准状

71g

况下的体积约为22.4L,故A错误；71gCL的物质的量为7吟/加。/=lmol,含有的分子数为NA，故B正

确；25℃,1.01x105pa不是标准状况，22.4LSO2的物质的量不是Imol,故C错误；标准状况下，11.2LH2。

的质量约为11200g,含有的分子数远多于0.5NA,故D错误。

4.总表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A.2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA

B.7.1gCb与100mLLOmolBNaOH溶液反应,转移的电子数为O.INA

C.17gNH3与48go2在催化剂作用下充分反应，得到的NO分子数为NA

D.标准状况下，2.24LCH4和C3H6的混合气体中，含有的c键数目为0.5跖

【答案】A

【解析】若2.0g全为CO2,含质子的物质的量为4A篙-？22=1mol,若2.0g全为SO2,含质子的物质

的量为舄'32=1mol,则2.0gCO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为NA,A项正确；7.1gCL

的物质的量为0.1mol,100mL1.0molL-1NaOH为0.1moL1mol氯气与2molNaOH反应转移1mol电子,

NaOH不足，故转移的电子数小于O.INA,B项错误；加缶）下冷Lmol,g）京鬻E.5mol,依据

催化剂

化学方程式4NH3+5O2△4NO+6H2O可知，该反应生成1molNO,同时过量0.25molO2,则生成的一

氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮（2NO+O2=2NO2），所以最终生成的一氧化氮分子数小于NA，C项错误；

〃（混合气体）；-o.imol,若全为CH4,则含0.4molo键，若全为C3H6,则含0.8mol。键，由于CH4

22.4Lmol1

和C3H6的比例未知，故所含。键的数目无法确定，D项错误。

5.（2024•河南部分学校高三一轮联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.4.6gCH3CH2OH中含有的共价键数为0.8NA

B.标准状况下，2.24LCH3C1分子所含电子数目为2.6NA

C.Feb与Cb反应，生成O.lmolFeCb时，转移电子的数目为0.1NA

D.0.05molA12（SC>4）3水解形成的A1（OH）3胶体粒子数小于O.INA

【答案】C

【解析】A项，4.6gCH3cH20H的物质的量为O.lmol,结合乙醇的结构可知，其中含有的共价键数为

0.8NA.A项正确；B项，标准状况下，2.24CH3cl的物质的量为0.lmol,所含电子数目为2.6NA,B项正

确；C项，I的还原性大于Fe21Feb与Ck反应生成O.lmolFeCb时，均已被氧化，转移电子的数目大于0.1

NA,C项错误；D项，AF+的水解反应为可逆反应，且A1（OH）3胶体粒子是若干个A1（OH）3的集合体，O.lmolAF+

形成的A1（OH）3胶体粒子数小于0」NA,D项正确；故选C。

6.（2024•陕西西安高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmolFe和O.lmolCu分别与O.lmolCb完全反应，转移电子数均为0.2NA

B.28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为4NA

C.25。（3时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为O.INA

D.标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA

【答案】A

【解析】A项，O.lmolFe与O.lmolCb完全反应时，Fe过量，Cb少量，CL完全反应，转移的电子数为

0.2NA,O.lmolCu与O.lmolCL恰好完全反应，转移的电子数为0.2NA,故A正确；B.项，晶体硅为原子

晶体，其结构与金刚石相似，lmol晶体硅中含2moiSi-Si键，则28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NA,

故B错误；C项，25。（3时，pH=l的HC1溶液，没有告知溶液体积，无法计算H+的数目，故C错误；D项，

标准状况下，HF不是气体，11.2LHF不是0.5moL故D错误；故选A。

考点02物质的组成和结构

1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1L0.1mol,L-1的AlCb溶液中含有AF+的数目为O.INA

B.常温常压下，2.0gH」8O和D2O中含有的电子数一定为NA

C.常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为NA

D.0.1molNaHCCh晶体中阴、阳离子总数为0.3NA

【答案】B

【解析】AlCb溶液中的AF+会发生水解，故ILO.lmol-L-1的A1CL溶液中AF+的数目小于O.LVA,A

项错误；H婪O与D2O的摩尔质量均为20g-mo「i,电子数均为10,2.0gH^O和D2O为0.1mol,含有的电

子数为NA,B项正确；1mol白磷(P4)含有6moiP—P键，31g白磷为0.25mol,含有1.5molP—P键，故

31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为15NA,C项错误；0.1molNaHCCh晶体中含有0/molNa

+和O.lmolHCO?,故含有的阴、阳离子总数为0.2NA,D项错误。

2.用M表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()

A.1L0.01mol/L的CHsCOOH溶液中CH3co(T数目小于0.01刈

B.32gs8单质⑶分子结构:中,S-S键数目为8M

C.ImolC2H2中，兀键的数目为3M

D.22.4LC2H6中，碳原子数目为2M

【答案】A

【解析】A项，1L0.01mol/L的CH3coOH溶液中含有溶质CH3coOH的物质的量力(CH3coOH)=1

LxO.Olmol/L=0.01mol,由于CH3coOH是弱酸，主要以电解质分子存在，电离产生的CH3co很少，故

32s

该溶液中CH3co0-数目小于0.01M，A正确;B项,32gS8单质的物质的量是M(S)=—~°、，,=0.125mol,

8(32x8)g/mol

在1个S8分子中含有8个S-S共价键，则在0.125molS8单质中含有S-S共价键为0.125molx8=lmol,因此

含有的S-S键数目为M,B错误；C项，1个C2H2分子中含有2个兀键，则在ImolC2H2中，兀键的数目为

2NA,C错误；D项，未说明气体所处外界条件，不能确定气体的物质的量，也就不能计算其中含有的C原

子数目，D错误；故选A。

3.(2023•甘肃省高台县高三第三次检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.6gsic)2晶体中所含硅氧键的数目约为0.2NA

B.0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗分子的数目为L5NA

C.0.02g21H与0.03g31H合成；He时释放血的数目为0.1NA

D.32gSs(弋士)与(/^二/)的混合物中所含共价键的数目为2NA

【答案】B

6g

【解析】A项，ImolSiCh晶体含有4moi硅氧键，6gsich晶体的物质的量为60g二。4111。1，所含

硅氧键的数目为0.4NA,A错误；B项，ImolC2H4和C3H4O2完全燃烧都消耗3moi氧气，则0.5molC2H4

和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗02分子的数目为1.5NA,B正确；C项，0.02g21H与0.03g31H的物质的

量均为O.Olmol,合成过程可表示为2IH+3IH-,zHePon,则释放扁的数目为0.01NA,C错误；D项，32gs8

3232

所含有共价键数目为k；x8xNA=NA，32gs6所含共价键数目为贝I32gs8和S6的混合

32x832x6

物中所含共价键的数目为NA,D错误；故选B。

4.（2023•广东省清中、河中、北中、惠中高三联考）M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.14.4g28si/N4中含质子的数目为7M

B.5.8gC4Hio充分裂解生成乙烷的分子数为0.1M

C.Imol雄黄（As4s4,结构含有4M个As-S键

D.标准状况下，Na2s2O3与H2s04溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4M

【答案】A

【解析】A项，每个Z'SijM中含有70个质子,14.4g28竽3苗4的物质的量为0.Imol,则14.4g?8于「N’

含质子的数目为7M,A正确；B项，5.8gC4Hio的物质的量为0.Imol,但C4H10可能发生均裂，也可能发生

异裂，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1M,B不正确；C项，从，的结构看，黑球表示As

原子，白球表示S原子，1个（^^3中含有8个As-S键，则Imol雄黄（As4s4,结构1c含有8M

个As-S键，C不正确；D项，标准状况下，Na2s2O3与H2s。4溶液混合反应时存在如下关系式：

Na2S2O3—2e—S02,则产生22.4L气体时转移电子数为2M,D不正确；故选A。

5.（2024•山西朔州怀仁一中期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.3.9gNa2O2晶体中阴离子的数目为0.05NA

B.标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA

C.18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA

D.1L0.2moiLiNaOH溶液与足量的Al反应，生成的H2分子数为0.3NA

【答案】B

【解析】A项，lmolNa2C>2中含有2moiNa+和ImolCh?一离子，3.9gNa2C）2晶体中阴离子数目为0.05NA,

故A正确；B项，标准状况下水是液体，不能用气体的摩尔体积进行计算，故B错误；C项，C60和石墨都

是有C原子组成，18C60和石墨混合物中含有C原子为1.5NA,故C正确；D项，铝与氢氧化钠溶液反应生

成氢气，根据2Al〜3H2T可知，1L0.2moi1"NaOH溶液与足量的A1反应，生成的H2分子数为0.3NA,故

D正确；故选B。

6.（2024秋•陕西西安陕西师大附中期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol分子式为CnH2n的炫分子中，共用电子对数目一定为3nNA

B.Imol羟基（-0H）和1molOH-所含的质子数和电子数均为9NA

C.56gFe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NA

D.1LO.lmolL-1NaHCCh溶液中HCCh-和CC^-离子数之和为0.1NA

【答案】A

【解析】A项，分子式为CnH2n的煌可以为烯煌或环烷煌，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最

外层有1个电子，知ImolCnH2n所含共用电子对数为电学xNA=3nNA,A正确；B项，1个羟基含有9个

电子、而l个氢氧根离子含有10个电子，lmol—OH和lmolOH-所含的质子数均为9NA,但所含电子数分

别为9NA、10NA,B错误；C项，56gFe（为ImolFe）与一定量的硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe?+或

Fe3+,因此转移的电子数为2NA〜3NA,C错误；D项，碳酸氢根离子水解还会生成以碳酸分子，故根据碳

守恒可知，lL0.1mol•L-l的NaHC03溶液中HC03-和C032-离子数之和小于0.1NA,D错误；故选A。

7.（2024•辽宁朝阳高三联考）NazCh可用作供氧剂，反应为2Na2C）2+2CO2=2Na2co3+O2,设NA为阿伏加

德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.22gCC>2中含有左键的数目为NA

B.每生成22.4LO2转移电子数目为2NA

C.0.1molNa202晶体中含离子数为0.3NA

D.1L0.1mol-L-1Na2cO3溶液中CC*-的数目小于0.1NA

【答案】B

【解析】A项，CO2的结构式为O=C=O,22gCC>2物质的量为0.5mol,含无键数目为NA,A正确；B

项，未指明标准状况，无法确定生成02的物质的量，也就无法计算出转移电子的数目，B错误；C项，Na2O2

由Na+和02?-构成,O.lmolNazCh晶体中含离子数为0.3NA,C正确；D项,由于CO3”的水解，1L0.1moll」

Na2cO3溶液中含CXV-数目小于0.1NA,D正确；故选B。

8.（2024•甘肃武威高三多校联考质量检测）白磷（P。剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuS04溶液解毒，

发生反应为IIP4+6OCUSO4+96H2O2OQ13P+24H3Po4+6OH2so4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是（）

A.31gp式结构：）中的共价键数目为3NA

B.1L0.1molL-1C11SO4溶液中含Cu2+数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LH2O中含原子总数为0.3NA

D.9.8g由H3P。4和H2s。4组成的混合物中含氧原子为0.4NA

【答案】D

【解析】A项，由图可知，1个P4分子中含有6个共价键，31Gp4的物质的量为0.25mol,其中含有

0.25molx6=1.5mol,数目为1.5NA,A错误；B项,铜离子可以水解，则1LO.lmol1/CuSC>4溶液中含C#+

数目小于0.1NA,B错误；C项，标准状况下H2O不是气体，无法计算其物质的量，C错误；D项，H3P。4

和H2s04的摩尔质量都为98g/mol,则9.8g混合物的物质的量为O.lmol,根据分子式可知，每个H3P。4和

H2s04的分子中都含有4个氧原子，则9.8g由H3P。4和H2s04组成的混合物中含氧原子为04NA,D正确；

故选D。

9.（2024•湖北省重点高中智学联盟高三联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法氐琥的是（）

A.0.1molKHS04晶体中含有阳离子0.2NA

B.14g晶体Si中含有共价键数目为2NA

C.叠氮化镂(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2t+2H2T，则每收集标准状况下22.4L气体转移电子

数为NA

D.O.lmol/LNH4HCO3溶液中含有NH4+数目小于0.1NA

【答案】C

【解析】A项，KHSO4晶体中阳离子只有K+,故O.lmolKHSCM晶体中含有的阳离子数目为O.INA,A

错误；B项，14g晶体Si的物质的量为0.5mol,晶体硅中每个硅原子与周期4个硅原子形成4个共价键，

故每个硅原子所含化学键为gx4=2,则0.5mol晶体Si中含有化学键数目为NA,B错误；C项，叠氮化镂

中的氢元素化合价为+1价，生成氢气后化合价变为0价，故生成0.5molN2和0.5molH2时电子转移为Imol,

收集22.4L气体，则每收集标准状况下22.4L气体，物质的量为:爆炸时转移电子数为

22.4L/mol

NA，C正确；D项，没有说明溶液的体积，无法计算NH4+数目，D错误；故选C。

10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键的数目为4NA

B.100mL1mol-L」FeC13溶液中所含Fe3+的数目为O.INA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2moiSO2和ImolCh催化反应后分子总数为2NA

【答案】C

【解析】P4的结构为城分子中含有6个P—P键，124gP4中含P—P键数目为6NA,A项错误；

FeCb溶液中Fe3+发生水解，因此溶液中含有的Fe3+数目小于O.INA,B项错误；甲烷和乙烯的分子式分别为

CH4和C2H4,因此混合物中H原子的平均值为4,故标准状况下，11.2L二者的混合气体中含有的H原子

数为2NA,C项正确；SC>2与。2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，D项错误。

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，L12LSO3含有的质子数为2NA

B.100g质量分数17%比。2溶液中含有H-0键数目为NA

C.将0.1molC12通入到足量的水中，溶液中C「、HC10,C1CT微粒总数为0.2NA

D.已知CrO5中Cr元素的化合价为+6,则13.2gCrO5中存在过氧键的数目为0.2NA

【答案】D

【解析】A项，S03在标准状况下是固体，故无法计算1.12LSO3含有的质子数，A错误；B项，100g

一100gxl7?zo100gx83%

质量分数17%上。2溶液中含有H-0键数目为(一=-----x2--=_-x2)xNol>N,B错误；C项，

34g.mol18g-mol>mA

由于溶于水中的CL只有部分与水反应，故将0.1molCL通入到足量的水中，溶液中C「、HC1O、C1CT微粒

总数小于0.2NA，C错误；D项，已知CrO5中Cr元素的化合价为+6,故可知5个O中有4个O为-1价,

另一个为-2价，即每分子CrO5中存在2个过氧键，则13.2gCrCh中存在过氧键的数目为

13.2g

x2xNmor'=0.2NA,D正确;故选D。

132g,morlA

12.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（）

A.标准状况下，L12L氮气含有的电子数为0.7NA

B.常温下，1.0LpH=9的CH3coONa溶液中，水电离出的H+数目为IO^NA

C.Imol雄黄（As4s4,结构为含有2NA个S—S键

D.7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.4NA

【答案】C

【解析】A项，标准状况下，1.12L氮气的物质的量n=J==0.05mol,imol氮气含有14moi

%22.4L/mol

电子，则含有的电子数为0.05molxl4xNAmoF=0.7NA,故A正确；B项，在CH3coONa溶液中，溶液中的

氢氧根离子全部来源水的电离，而此溶液中氢氧根浓度为lO^mol/L,故1L此溶液中氢氧根离子的物质的量

为10-5mol,故此溶液中水电离出的氢氧根离子的个数为10+NA个，水电离出的氢离子的个数为10-5NA个，

故B正确；C项，所有原子都满足8电子稳定结构，As原子最外层有5个电子，形成3个共用电子对，结

合结构图可知：黑球表示As原子，白球表示S原子，可见雄黄分子中不含有S-S键，故C错误；D项，7.8g

C6H6的物质的量n=M=矣等7=0.111101,C6H6的有机物有很多种同分异构体，其中链状的二焕煌最多可消

M78g/mol

耗氢气分子数目为0.4NA,故D正确；故选C。

13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.2mol的CO?和水蒸气的混合气体与过量NazCh充分反应生成气体的分子数为NA

B.2gH218。和D2O的混合物中含中子的数目为NA

C.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNC>2和N2O4混合气体时，转移的电子数为01NA

D.将1molCL通入足量水中，HC10、Cl\CIO的粒子数之和为2NA

【答案】D

【解析】A项，根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f、

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2可知，2moi的水或二氧化碳与足量过氧化钠反应时，均产生Imol氧气，所以生

成气体的分子数为NA,A正确；B项，压密。和D2O的摩尔质量都是20g/moL中子数都是10,贝U2gH2^0

和D2O的混合物中含中子的数目为M7^xl0xNAmoH=NA,B正确；C项，4.6gNCh和N2O4含有O.lmol

20g/mol

N,其化合价均由+5降为+4,所以生成4.6gNO2和N2O4时得到O.lmol电子，转移电子数为O.INA,C正

确；D项，氯水中含有的粒子有HC10、ChCIO、Cb、H+、OH、H20,所以1molCL通入足量水中，HC1O、

ChCIO-的粒子数之和小于2NA,D错误；故选D。

考点03氧化还原反应中转移电子数目

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2H2S+SC）2=3S1+2H2。反应中，每生成Imol氧化产物时转移电子数为NA

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?,该反应转移电子数为2NA时，生成0.5mol。2

C.在K37C1O3+6H35cl（浓尸KC1+3c3H2。反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目

为5NA

D.加热条件下，20mLi0moi•1?浓硝酸与足量铜反应转移电子数为O.INA

【答案】C

【解析】A项，在该反应中，H2s作为还原剂失去电子，S02作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产

物均为S,但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为1:2,所以生成Imol氧化产

物时也生成了2moi的还原产物，所以转移的电子数为4必，故A错误；B项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?

中，氧元素由-1变为0价，该反应转移电子数为2NA时，生成ImolCh,故B错误；C项，在

K37C1O3+6H35cl（浓尸KC1+3CLT+3H2。反应中CL的平均相对分子质量为^~，且反应中每生

成3moicL转移电子数为5mol,若有212g氯气即3moi氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA,故C

正确；D项，足量铜与浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。，随着反应进行，HNO3

不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNCh（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H20,参加反应的HNCh为

20xl03Lxl0mobL_1=0.2mol,消耗的铜的物质的量在0.05mol~0.075mol之间，则转移的电子数在O.INA〜

0.15NA之间，故D错误。故选C。

2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5*10-3以

B.ImolN2与3moi比充分反应后，生成0.5molNR,转移1.5必个电子

C.常温常压下，O.lmorL-1的NaHCCh溶液中含有的HC09的数目一定小于0.5NA

D.含19.6gH2sO4的浓硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为O.INA

【答案】B

【解析】A项，CL与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5x10-3^,A错误；B项，当N2与H2反

应生成0.5molNH3时，转移1.5mol电子，B正确；C项，没有给出溶液的体积，不能计算HCO3的数目，

C错误；D项，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成S02的分子数少于O.INA,D错

误。

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.56g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA

B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C.标准状况下，0.1molCb溶于水，转移的电子数目为O.INA

D.0.1molZn与含0.1molHC1的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2必

【答案】B

【解析】A项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56gFe物质的量为Imol与足量的盐酸完全反应转

移的电子数为2NA,A错误;B项，由于N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合,摩尔质量均为28g/mol,

所以常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol,又由于两者均为双原子，故含有

的原子数目是NA,B正确；C项，标准状况下，O.lmolCL溶于水只有部分氯气发生反应，转移的电子数目

小于O.INA,C错误；D项，盐酸是不足的，则转移电子数目为O.INA,D错误。

4.已知取是阿伏加德罗常数的值，下列说法母送的是（）o

A.3g3He含有的中子数为以

B.1L0.1mol•!/磷酸钠溶液含有的PCU3-数目为O.UVA

C.ImolKzCnCh被还原为CN+,转移的电子数为6NA

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键的数目为132vA

【答案】B

【解析】1个3He的原子核中含有2个质子和1个中子，3g3He的物质的量为1mol,含有的中子数为

NA,A项正确；磷酸是弱酸，磷酸钠溶液中PCU3-发生水解，故1LO.lmoll」磷酸钠溶液含有的PCM?-数目

+6得6e-+3。一

小于O.INA,B项错误；由KzCrzCh---------2Cr3+知，1molIQCnCh被还原为CN+转移的电子数为6NA,C

项正确；正丁烷和异丁烷属于同分异构体，每个分子中都含有13个共价键，48g正丁烷和10g异丁烷的混

合物共58g,总物质的量为1mol,共价键的数目为13NA,D项正确。

5.（2024•江西抚州高三期中）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

B.0.1Lamol-L」的NaClO溶液中，含有的CO数目可能为0.09aNA

C.Imol[Cu（NH3）3CO]+中◎键的个数为10NA

D.常温下，5.6g铁与100mL3moi的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3NA

【答案】B

【解析】A项，没有给定外界的温度和压强，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，

故A错误；B项，0.1Lamol-L-i的NaClO溶液中，NaClO物质的量为O.lamol,CIO为弱酸酸根离子，会发

生水解，含有的CIO数目小于O.laNA,可能为0.09aNA，故B正确；C项，Imol[Cu（NH3）3CO]+中，中心原

子铜形成4moi配位键，NH3中共含有3x3mol=9mol共价键，CO中含Imol©键，Imol[CufNHsbCO]+中◎键

的个数为4+9+1=14NA,故C错误；D项，常温下，5.6g铁的物质的量为O.lmol,100mL3moi的硝酸的

物质的量为0.3mol,铁与稀硝酸按1:4的比例反应，故硝酸不足，按不足的进行计算，铁失去的电子数为小

于0.3NA,故D错误；故选B。

6.（2024•北京高三调研）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.氯碱工业，当阴极产生2.24L（标况）氯气，则外电路转移0.2mol电子

B.铅酸蓄电池工作过程中，每通过2moi电子，负极质量减轻207g

C.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA

【答案】C

【解析】A项，氯碱工业，氯气是阳极产物，不是阴极产物，故A错误；B项，铅酸蓄电池工作过程

中，负极的电极方程式为.Pb-2e-+SO42-=PbSO4,每通过2moi电子，电极质量增加96g,故B错误；C项，

在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极方程式为Cu2++2e=Cu,当质量增重32g时，即生成O.lmol铜，转

移的电子数为NA,故C正确；D项，未指明状况，无法确定22.4L气体的物质的量，故D错误；故选C。

7.（2024•河南鹤壁高三第二次模拟）工业上常用H2O2将溶液中残余的CL转化成HC1除去。NA代表阿

伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.34gD2C>2所含共价键数为3NA

B.处理22.4LCL,转移电子数为2NA

C.ImolHzCh和HC1的混合物所含电子总数为18NA

D.该反应中氧化ImolCL所需H2O2分子数为NA

【答案】C

34g

【解析】A项，由于D2O2的摩尔质量为36g/mol,34gD2C）2的物质的量=会新而所以共价键

数不是3NA,A错误；B项，由于不确定是不是标准状态，所以无法计算气体物质的量，B错误；C项，H2O2

和HC1都是18电子微粒，ImolHzCh和HC1的混合物所含电子总数为18NA,C正确；D项，该反应中CL

得电子转化成HC1是被还原，而不是被氧化，D错误；故选C。

8.（2023•河北省石家庄市高三联考）生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，

发生反应为NaClO+2HCl=NaCl+C12f+H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.18gH2。中含有的电子数目为8NA

B.58.5gNaCl固体中含有NA个NaCl分子

C.标准状况下，每生成3.36LCL转移电子数目为0.15NA

D.ILlmoLL-i的NaClO溶液中含有CO数目为NA

【答案】D

18g-xlO

【解析】A项，18g水中含有电子物质的量为18g/mol=imol,故A错误；B项，NaCl属于离子化

合物，是由Na+和C1-组成，不含NaCl分子，故B错误；C项，根据反应方程式，生成Imol氯气，转移电

子物质的量为Imol,则标准状况下，每生成3.36L（0.15mol）氯气，转移电子物质的量为0.15mol,故C正确；

D项，NaClO属于强碱弱酸盐，CIO-水解，ILlmol/L的NaClO溶液中C。物质的量小于Imol,故D错误;

故选D。

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

+

A.lL0.5mol/LNH4A1（SCU）2溶液中NH4ffAP+的数目之和为NA

B.常温常压下，2moiNO和ImolCh混合得到的气体中含有的分子数小于2NA

C.KIC）3+6HI=3l2+KI+3H2O中，ImolKKh完全反应时，转移的电子数为6NA

D.在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有Imol气体参与反应时，转移的电子数为2NA

【答案】B

+

【解析】A项，1L0.5moi/LNH4Al（SO。溶液中NH4WAP+水解，则NH4+和AP+的数目之和小于NA,A

错误；B项，常温常压下，2moiNO和ImolCh混合可当做先得到2moiNCh、由于存在2NC>2=N2O4,

则混合气体气体中含有的分子数小于2NA,B正确；C项，KIO3+6HI=3l2+KI+3H2。反应中，HI中部分碘元

素从-1价升高到0价、KIO3中碘元素从+5价降低到0价，则ImolKIO3完全反应时，转移的电子数为5NA,

C错误；D项，在氢氧碱性燃料电池中，正极电极反应式为：02+2H2O+4e-=40任；当正极上有Imol

气体参与反应时，转移的电子数为4NA，D错误；故选B。

10.（2020•浙江7月选考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.4MnOr+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2T+llH2。，lmol［4MnOr+5HCHO］完全反应转移的电子数为20NA

B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为C/+

C.常温下，pH=9的CH3coONa溶液中，水电离出的H+数为10-5刈

D.1L浓度为0.100mol•LT的Na2C03溶液中，阴离子数为O.IOONA

【答案】A

【解析】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4moiMnO4-完全反应转移电子物质的量为

4molx［（+7）-（+2）］=20mob即转移电子数为20NA,A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的

电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+,当电路中

通过的电子数为NA时，即电路中通过Imol电子，Cu失去的电子应小于Imol,阳极反应的Cu的物质的量

小于0.5mol,则阳极反应的Cu的质量小于0.5molx64g/mol=32g,B错误；C项，溶液的体积未知，不能求

出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，”（Na2cCh尸0100mol/LxlL=0.100mol,由于CO32-发生水解：

2

CO3-+H2OHCO3-+OH\HCO3-+H2OH2co3+0H-,故阴离子物质的量大于O.lOOmol,阴离子数

大于O.IOONA,D错误；故选A。

考点04电解质溶液中粒子的数目

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ILlmolLNaCl溶液含有NA个。-

B.lmolLiA12（SO4）3溶液中，所含SC^-数目为3腌

C.400gNaOH溶解在1L蒸储水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为W个

D.ILlmolU溶液中含有HC1分子为NA个

【答案】B

【解析】A项，溶液体积未知，无法计算硫酸根离子的数目，A错误；B项，ILlmol-I/NaCl溶液含

有ILxlmorL-ixjVAmofMjCl-,B正确；C项，400gNaOH的物质的量为lOmol,溶解在1L蒸储水中，

所得溶液体积不是1L,因此每100mL中的Na+数目不为NA个，C错误；D项，盐酸为强酸，溶液中不存

在HC1分子，D错误；故选B。

2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A.常温常压下，11.2LS02含有的氧原子数小于NA

B.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于OANK

C.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100mL0.1mol[T醋酸中含有的醋酸分子数是0.01W

【答案】A

【解析】常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L-moE,故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,则

含有的氧原子数小于NA,A项正确；由Na2O2的电子式为Na+10O]2-Na+,Na?。的电子式为Na+[OFNa+

可知，1molNa?。中含3moi离子，1molNazCh中含3moi离子，则0.1molNa?。和NazCh混合物中含有的

阴、阳离子总数是0.3NA,B项错误；H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氢原子，故10g质量分数为34%的

H2O2溶液中溶质的质量为10gx34%=3.4g,物质的量为0.1mol,0.1mol过氧化氢分子中含有的氢原子个数

为0.2NA,水也含氢原子，则总的氢原子个数大于0.2W,C项错误；醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100

mLO.lmoll」醋酸的物质的量为0.01mol,含有的醋酸分子数小于O.OINA,D项错误。

3.（2024•河南省部分名校高三阶段性测试）已知：

2Ag2S+l0NaCN+O2+2H2O=4Na[Ag（CN）2]+4NaOH+2NaSCN0若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

是（）

A.10g质量分数为28%的