2023高考化学二轮对点练-铁及其重要化合物真题演练

铁及其重要化合物1．正误判断(1)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3,2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋()(2020·全国卷Ⅲ，11C)(2)室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4()(2020·江苏，6D)(3)Fe在稀硝酸中发生钝化()(2019·江苏，6A)(4)将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去工业废气中的Cl2()(2019·天津，3A)(5)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色，该颜色的变化与氧化还原反应无关()(2018·北京，9A)(6)向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色()(2018·江苏，6A)(7)给定条件下，能实现转化：Feeq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(点燃))FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Fe(OH)2()(2017·江苏，7A)答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×2．(高考选项组合题)有关铁及其化合物的说法正确的是()A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体(2016·全国卷Ⅱ，13A)B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强(2016·全国卷Ⅲ，7B)C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016·全国卷Ⅰ，10C)D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)答案C解析A项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。3．(2020·江苏，19)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下：(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有________(填序号)。A．适当升高酸浸温度B．适当加快搅拌速度C．适当缩短酸浸时间(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成______________(填化学式)；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是____________________________________________________________________________。(3)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为______________________________________________。②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：____________________________________________________________________________。[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH＝6.5]答案(1)AB(2)H2取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈红色(3)①Fe2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=FeCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(或Fe2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3=FeCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4))②在搅拌条件下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀解析(1)其他条件不变，实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸出率，缩短酸浸时间会降低铁元素浸出率，故应选A、B项。(2)铁泥的主要成分为铁的氧化物，加入一定浓度的H2SO4溶液“酸浸”，滤液中含有Fe3＋、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)等，加入过量铁粉，Fe3＋、H＋均与Fe发生反应，故除生成Fe2＋外，还会生成H2。可利用KSCN溶液检验Fe3＋是否被完全还原，实验操作为取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈红色，若不变色，证明Fe3＋被完全还原。(3)①FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，Fe2＋与COeq\o\al(2－,3)结合生成FeCO3沉淀，促进了HCOeq\o\al(－,3)的电离，离子方程式为Fe2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=FeCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O或Fe2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3=FeCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)。②Fe(OH)2开始沉淀的pH＝6.5，且要求FeCO3沉淀需“洗涤完全”，应控制溶液的pH不大于6.5，防止产生Fe(OH)2沉淀；得到FeCO3沉淀，静置后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，并通过检验洗涤液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，判断是否洗涤干