大学附属中学高一化学上学期期末考试试题

哈师大附中高一上学期期末考试化学试卷可能用到原子量：H1C12O16Na23Mg24Al27Si28Cl35.5Mn55Fe56一、选择题〔此题共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。〕1．以下有关氧化复原反响表达中，正确是A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反响C．氧化反响后于复原反响发生D．一定有电子转移〔得失或偏移〕2．以下变化中，必须参加氧化剂才能发生是A．SO2→S B．SO32-→SO2C．Fe2+→Fe3+ D．Cl2→ClO3．以下类型反响，一定发生化合价变化是A.化合反响B.分解反响C.置换反响D．复分解反响4．可以用氯气灌洞方法来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④5．以下药品可用带玻璃塞试剂瓶存放是A．盐酸B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．水玻璃6．胶体区别于其他分散系本质特征是A.胶体分散质能通过滤纸空隙，而浊液分散质不能B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在7．以下物质不能使枯燥有色布条褪色是A．氯水B．次氯酸钠溶液C．液氯D．漂白粉溶液8．以下有关说法不正确是A．纯洁SiO2是光纤制品主要原料B．硅胶常用作袋装食品枯燥剂C．硅是人类将太阳能转化为电能常用材料D．制造水泥原料主要是石英砂和石灰石9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用仪器，材料种类很多。熔融烧碱时使用坩埚是A．普通玻璃坩埚B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚10．以下有关焰色反响表达正确是A．只可以用来检测某些金属离子存在B．可以利用金属焰色反响制备节日烟花C．可以用稀硫酸清洗用过铂丝D．钠元素焰色必须通过蓝色钴玻璃观察11．以下各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能别离是A．氧化镁中混有氧化铝

B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅

D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．以下反响可用离子方程式“H＋＋OH−=H2O〞表示是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合13．化学在生活中有着广泛应用，以下对应关系错误是化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记14．NA为阿伏加德罗常数值。以下说法正确是A．镁在足量O2NA2NAC．2反响生成NAD．3COOH溶液中含有H+NA15.以下各组离子能大量共存是A．Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B．H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D．Na＋、S2－、Cu2+、SO32－16．某氧化复原体系中有反响物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3．其中HNO3为反响物，那么该反响中复原剂为A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO417．把0.05molNaOH固体分别参加以下100mL液体中，溶液导电性根本不变是A．自来水 B．0.5mol·L–1盐酸C．0.5mol·L–1醋酸溶液 D．0.5mol·L–1氨水18．以下离子方程式中正确是A．明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO42―＝BaSO4↓B．碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液HCO3―＋OH―＝CO32―＋H2OC．氯化亚铁溶液中参加氯水Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl― D．铝粉参加到少量氢氧化钠溶液中2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑19．含有溶质物质量一样氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，分别参加足量铝粉，放出氢气在同温同压下体积比是A．1:3B．2:3C．1:1D．20．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中生成氧化产物和复原产物物质量之比是A．1:3B．2:3C．1:1D．321．在100mL12mol/L浓盐酸中参加足量MnO2加热，充分反响后得到氯气物质量是〔不考虑在反响过程中任何损失〕A．0.6molB．在22．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，其反响为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现向氯化铁溶液中参加ag铜，完全溶解后，再参加bg铁，充分反响后得到cg剩余固体，且a＞c，那么以下说法正确是A．剩余固体全部是铜B．剩余固体可能为铁和铜混合物C．最后得到溶液可能含有Fe3+D．剩余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+23．标准状况下，aLHCl溶于1000g水中，得到密度为bg/cm3盐酸，那么该盐酸物质量浓度是A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－124．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)0.5mol·L－1。在该溶液中参加过量盐酸充分反响，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为A．2.93g B．5.85g C． D．无法确定25．某铁“氧化物〞样品，用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气，使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+。该样品可能化学式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe526．〔4分〕以下图是某儿童微量元素体检报告单局部数据：某医疗机构临床检验结果报告单分析工程检测结果单位参考范围1锌〔Zn〕μmol/L66-1202铁〔Fe〕↓mmol/L3钙〔Ca〕↑mmol/L……根据上表数据，答复以下问题：〔1〕该儿童元素含量偏低〔2〕报告单中、。〔3〕。〔4〕缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊糖衣，推测糖衣作用是。27．〔8分〕生活中为了延长鲜花寿命，通常会在花瓶中参加鲜花保鲜剂。下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有成分及含量，阅读后答复以下问题：成分质量〔g〕摩尔质量〔g/mol〕蔗糖〔C12H22O11〕342硫酸钾〔K2SO4〕174高锰酸钾〔KMnO4〕158阿司匹林〔C9H8O4〕180硝酸银〔AgNO3〕170〔1〕鲜花保鲜剂以下成分中，属于电解质是________〔填序号〕。 a．蔗糖 b．硫酸钾c．高锰酸钾d．硝酸银〔2〕欲配制500mL该鲜花保鲜剂，现已提供以下仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤天平，如要完成实验，缺少玻璃仪器还有_______________〔写仪器名称〕。〔3〕写出该鲜花保鲜剂中K+物质量浓度计算式：___________________〔不必化简〕。〔4〕将m克蔗糖完全燃烧后产物通过足量Na2O2固体，充分反响后，固体增加质量__________mg〔填“＞〞、“＝〞或“＜〞〕28．〔12分〕在生产生活中，我们会遇到各种各样化学物质和化学反响，根据所学化学知识答复以下问题：〔1〕漂粉精有效成分为________________〔填化学式〕。将其长时间放置在空气中失去了漂白效果，其原因为〔用化学方程式表示〕。〔2〕硅酸钠水溶液俗称为，其用途为〔填一种〕。〔3〕合金具有许多优良物理、化学或___________；我国使用最早合金是；目前用量最大、用途最广合金是。〔4〕石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2①化学式中铁元素化合价为________；②这种石棉化学式改写成氧化物形式为_________。29．〔10分〕Cl2是一种活泼黄绿色气体，是一种重要化工原料，是一种有毒气体。请根据相关实验操作，答复以下问题：〔1〕①实验室常用MnO2制备Cl2，反响化学反响方程式为____________________。假设反响中消耗MnO2为8.②以下收集Cl2方法正确是__________(填字母)。③用以下图装置验证氯气是否具有漂白性，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，那么乙中试剂是__________。〔2〕ClO2是公认最平安消毒剂，可代替Cl2用于自来水消毒剂。现在可以用如下反响制备ClO2，□H2C2O4＋□NaClO3＋□H2SO4=□Na2SO4＋□CO2↑＋□ClO2↑＋□H2O，配平该反响，并用双线桥法表示电子转移情况。从电子转移角度分析ClO2消毒效率为等物质量Cl2倍〔3〕家用“84消毒液〞主要成分是NaClO，其假设和洁厕灵〔主要成分是盐酸〕一起使用生成有毒黄绿色气体，反响离子方程式为______________________________________。30.〔10分〕以下图所示各物质是由1～18号局部元素组成单质或化合物，图中局部反响条件及产物未列出。：A、B、H焰色反响呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是一种碱性气体，它溶于水得弱碱溶液，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。答复以下问题：〔1〕①～⑦中属于化合反响是______________________。〔2〕G溶于水生成弱碱电离方程式为。〔3〕向某溶液中参加B溶液，并振荡，观察到生成白色沉淀迅速转变为灰绿色最终转变成红褐色。请写出沉淀转化化学方程式:。〔4〕向I水溶液中滴加B溶液至过量，观察到现象为__________________________。〔5〕向H水溶液中滴加FeCl3溶液生成J和红褐色沉淀。写出反响离子方程式：。31．〔3分〕将一定量Al、Mg、Si混合物参加到足量硫酸中，完全反响后得到标准状况下氢气；假设将等质量该混合物参加到足量NaOH溶液中，完反响后得到标准状况下氢气．：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑求：〔1〕当混合物与NaOH溶液反响时，生成氢气物质量为；〔2〕当混合物与硫酸反响时，转移电子物质量为；〔3〕混合物中Mg和Si物质量之比为．32．〔3分〕准确称取27.8g某矿石样品〔含Al2O3、Fe有130mL某浓度硫酸烧杯中，充分反响后过滤，向滤液中参加10mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量m与参加NaOH溶液体积V关系如以下图所示。请答复：〔1〕硫酸物质量浓度是；〔2〕假设a=10，矿石样品中Fe2O3质量是；〔3〕a取值范围为。

哈师大附中高一上学期期末考试化学参考答案一、选择题〔此题共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。〕1-10:DCCDACCDDB11-20:DCBCCBBDDA21-25:DADAC二、简答题〔此题共7小题，共50分〕26．〔4分，每空1分〕〔1〕铁〔或Fe〕〔2〕浓度〔3〕复原性〔4〕防止Fe2+被氧化27．〔8分，每空2分〕〔1〕bcd〔