2026年广东省陆丰市高一化学上册期末考试模拟试卷附完整答案【典优】

2026年广东省陆丰市高一化学上册期末考试模拟试卷附完整答案【典优】考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和C．b点时能说明Ba(OH)D．用Na22、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．a与e反应可生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．红热的a与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系3、下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯B．Na2C．Na2D．NaHCO34、下列物质分类不正确的是A．MgOH2属于碱 B．C．O3属于氧化物 D．KNO5、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族B．前20号元素称为短周期元素C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．第IA族的元素都被称作碱金属元素6、2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1~100nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为1~100nm的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液7、合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低8、实验室需配制400mL0.5mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是A．配制该溶液需称取Na2CO3·10H2O晶体57.2gB．上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小D．取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)=0.1mol/L9、下列用来解释事实的化学用语中，不规范的是A．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜电路板：B．漂白粉不能久置敞放在空气中：CaC．小苏打(NaHCO3)溶液加入氢氧化钠：D．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl−10、已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(A．该反应每生成3分子Cl2B．NaClO3C．还原性：ClD．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是一种反应物）：__KMnO4+__FeSO4+__→__K下列说法正确的是（）A．Fe2+B．MnO4−C．酸性高锰酸钾溶液里的反应物为硫酸D．4个H212、某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（）实验操作实验数据A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱C．a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+2HD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别13、关于钠的化合物的叙述错误的是（）A．NaHCOB．Na2OC．小苏打可用于治疗胃酸过多D．可以用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠14、室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A、B两室(假设活塞质量和与容器的摩擦忽略不计)，A中充入了一定量H2、O2的混合气体，混合气体的质量为34g；B中充入了A．A室混合气体的物质的量为2molB．A室中氧气的质量为30gC．若将A室中H2D．A室中气体充分反应后恢复至室温整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为1∶215、某课外活动小组设计了下列装置验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是（）A．装置①中盐酸可换成硫酸B．装置②中的试剂是饱和NaC．打开弹簧夹K2，关闭KD．上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应16、某离子反应中涉及MnO4−、S、A．氧化性：MnO4−>SC．MnO4−中Mn的化合价为+8 D．反应过程中17、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)A．若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OB．若OB=BC，则溶液M为NaC．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO3D．若3OB=BC，则溶液M中2c(NaHC18、已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl−A．由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了CB．由图2可知，光照会使氯水中溶解的O2C．由图3可知，光照时ClD．实验可观察到光照时氯水的颜色变浅19、向100mL0.01mol⋅L−1Ba(OH)2A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：BB．b→c溶液中的c(OH−)C．c点溶液显中性D．d点溶液中Na20、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4A．原子半径：Y<M<QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．最简单氢化物沸点：Y<ZD．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某小组在实验室条件下利用如图所示的装置制备K2FeO4已知高铁酸钾的相关性质：①K2FeO4②K2FeO4溶于水发生反应：4 ③K2FeO4回答下列问题：（1）装置B中的试剂是。（2）D装置的作用为(填序号)。A．吸收多余的HClB．吸收多余的Cl2（3）①装置C中搅拌棒的作用是；②生成K2FeO4（4）K2FeO4可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如NH4+等转化为N2)处理。K2（5）现取44.0 g K2FeO①反应过程中转移电子的物质的量为mol。②该高铁酸钾样品的纯度为(用质量分数表示)。22、某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁FeC2Ⅰ．芹菜的预处理（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、。（2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式。（3）对“滤液”进行检验发现其中含有Fe3+，Fe3+产生的原因是（4）“滤液”中加入H2O2Ⅱ．铁元素的含量测定（5）比色法：利用色度传感器测得不同浓度Fe3+再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为mgkg23、向仅含有Fe2+、I−、B提示：①不考虑Fe3+、②不考虑气体的逸出；③不考虑水电离出的H+和O④产物只有Fe3+、Br回答下列问题：（1）y=，曲线I对应的离子方程式为。（2）b点溶液中，共含有种离子，分别为(填离子符号)。（3）x=，曲线II对应的离子方程式为。（4）c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为。24、将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：(不用书写过程)（1）参加反应的HCl的物质的量；（2）合金中金属铜的质量。H2S（1）将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。方法Ⅰ克劳斯燃烧法H方法Ⅱ铁盐、铜盐氧化法H①硫在元素周期表中的位置是第周期，第族，方法I的化学方程式是。②方法Ⅱ，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、A．Cu2+和H2B．O2在转化过程中发生的反应为C．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成D．为避免混合液失效，混合气体中H2S和（2）Pt−BaO双催化剂处理大气中的NO和H2①NO和O2在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为②通过BaO和BaNO32的相互转化实现NO2的储存和还原，储存③NO2协同处理H2S过程中，NO2与H2S按比例1：2通入，每处理0.2mol（3）某同学探究硝酸盐受热分解的规律，用如图所示装置加热AgNO3图3①气体a是。②补充完AgNO3受热分解的化学方程式：___________AgNO3Δ___________③从实验安全角度考虑，需要在装置A，B之间加装置。26、以海水和海带为原料可制取碘化镁。Ⅰ．海带制碘实验室用海带制备碘单质的流程如下：（1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有。（2）含I−溶液中通入氯气可获得I2。说明性，Cl2（3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有、烧杯。Ⅱ．制碳酸镁向除去Ca2+的浓缩海水中通2分钟CO2至酸性，然后在通CO2的同时加入NaOH溶液，可得到MgCO（4）写出生成MgCO3的离子反应方程式：（5）先通2分钟CO2的目的是防止制得的MgCO3中混有（6）待Mg2+完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中MgCO3的产率会减小的原因是Ш．制碘化镁以单质I2、MgCO3和N2H4为原料，反应可得到MgI（7）该反应中N2H4（8）为提高I2和N2H4的利用率，须控制

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,C12、【答案】B,C13、【答案】B,C14、【答案】A,D15、【答案】B,D16、【答案】B,D17、【答案】A,C18、【答案】A,D19、【答案】B,C20、【答案】A,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）第三周期第ⅦA族；（2）；离子键、(极性)共价键（3）Na＋<O2-<Cl-<S2-（4）（5）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑