鲁科版高中化学选择性必修第一册第2章第1节化学反应的方向基础课课件

第1节化学反应的方向(基础课)第2章化学反应的方向、限度与速率学习任务

1．通过对日常生活中自发进行的过程的认知，知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。2．认识焓判据和熵判据的局限性，会用

ΔH－TΔS判断反应正向自发进行的趋势。旧知回顾1．水会从高处往低处流，电流是从电势高的流向电势低的。2．已知：自发反应是指在一定条件下，不借助外界帮助就能自动进行的反应，其中的“外界帮助”是指光能、电能等，不包括加热，加热是维持一个反应进行时所需的温度条件。电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、H2和Cl2，该反应不能(填“能”或“不能”，下同)正向自发进行；加热条件下NH4Cl分解生成NH3和HCl，该反应能正向自发进行。一、反应焓变与反应方向1．自发过程与自发反应必备知识自主预习

自发过程自发反应含义在一定条件下，不借助外部力量就能自发进行的过程在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应

自发过程自发反应特征具有________，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定______________举例高山流水，自由落体，冰雪融化钢铁生锈应用(1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池(2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2方向性不能自发进行2．反应焓变与反应方向的关系(1)多数能自发进行的化学反应是ΔH____0的反应。(2)有些ΔH____0的反应也能自发进行。(3)不能仅用反应______来判断反应能否自发进行。<>焓变判一判

(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)焓变ΔH＞0的反应，一定不能自发进行。 (

)(2)能够自发进行的反应不一定都是放热反应。 (

)×√二、反应熵变与反应方向1．熵(1)概念：描述体系__________的一个物理量，符号为____，单位是J·mol-1·K-1。(2)特点：体系无序程度越大，体系的熵值就______。(3)影响因素①同一物质：S(高温)＞S(低温)，S(g)____S(l)____S(s)。②不同物质：相同条件下不同物质具有不同的熵值，分子结构越复杂，熵值越大。③S(混合物)____S(纯净物)。无序程度S越大＞＞＞2．反应熵变

反应产物的总熵反应物的总熵3．反应熵变与反应方向(1)二者关系

(2)结论：不能仅用反应______来判断反应能否自发进行。增加减小熵变微点拨熵变正、负的判断(1)物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变的值为正值，是熵增加的过程。(2)气体体积增大的反应，熵变的值通常都是正值，是熵增加的反应。(3)气体体积减小的反应，熵变的值通常都是负值，是熵减小的反应。想一想化肥碳铵(NH4HCO3)可以促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿。碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，从熵变的角度分析原因。

提示：碳铵(NH4HCO3)分解的化学方程式为NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O，这是一个气体体积增大的化学反应，因此是一个熵增过程，而熵增有利于反应的自发进行。三、用焓变与熵变综合判断反应方向1．综合判断在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为____________。ΔH－TΔS(1)判断方法

＜＝＞(2)文字表述在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，自发反应总是向着______________的方向进行，直至达到平衡状态。ΔH－TΔS＜02．用ΔG＝ΔH－TΔS判断反应自发进行的可能性

化学反应ΔH/(kJ·mol-1)ΔS/(J·mol-1·K-1)ΔG的大小(与0比较)能否正向自发进行2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)－78.03＋494.4ΔG一定小于0任何温度下都能正向自发进行化学反应ΔH/(kJ·mol-1)ΔS/(J·mol-1·K-1)ΔG的大小(与0比较)能否正向自发进行＋110.5－89.4ΔG一定大于0任何温度下都不能正向自发进行化学反应ΔH/(kJ·mol-1)ΔS/(J·mol-1·K-1)ΔG的大小(与0比较)能否正向自发进行4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)－444.3－280.1低温时ΔG＜0低温下能正向自发进行化学反应ΔH/(kJ·mol-1)ΔS/(J·mol-1·K-1)ΔG的大小(与0比较)能否正向自发进行CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)＋178.2＋169.6高温时ΔG＜0高温下能正向自发进行微点拨：应假设反应的焓变、熵变不随温度的改变而变化。3．ΔH－TΔS判据的局限性(1)只能用于判断等温、等压条件下的反应，不能用于判断其他条件(如等温、等容)下的反应。(2)只能用于判断等温、等压及除了体积功以外不做其他功条件下反应____________________，即反应发生的可能性，并不能说明在该条件下可能正向自发进行的反应能否__________。微点拨：在ΔH和ΔS确定的情况下，温度有可能对反应的方向起决定作用。正向自发进行的趋势实际发生判一判

(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)自发反应一定很容易发生。 (

)(2)合成氨反应N2＋3H2⥫⥬2NH3

ΔH＜0，高温有利于其自发进行。 (

)(3)能自发进行的反应不一定真的能发生。 (

)××√1．在冶金工业中，常以焦炭(C)作为还原剂。(1)已知在298K下，反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)

ΔH＝＋2171.0kJ·mol-1，ΔS＝＋635.5J·mol-1·K-1，判断此反应在20℃下能否正向自发进行，并计算此反应正向自发进行的最低温度。关键能力情境探究化学反应方向的判断(2)用焦炭作还原剂冶炼金属锡的反应的化学方程式为SnO2(s)＋2C(s)===Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。判断此反应是在低温下还是在高温下正向自发进行？提示：(1)在20℃时ΔH－TΔS＝＋2171.0kJ·mol-1－(＋0.6355kJ·mol-1·K-1)×293K≈1984.8kJ·mol-1>0，因此在20℃下此反应不能正向自发进行。若要使本反应正向自发进行，需使ΔH－TΔS<0，即＋2171.0kJ·mol-1－(＋0.6355kJ·mol-1·K-1)×T＜0，解得T＞3416.2K时反应才可以正向自发进行，因此此反应正向自发进行的最低温度为3416.2K。(2)高温下能正向自发进行。因为根据图像可知反应产物的总能量高于反应物的总能量，所以正反应是吸热反应，则ΔH>0；根据化学方程式可知正反应是气体体积增大的反应，所以ΔS>0，所以要使ΔH－TΔS<0，需要较高的温度。2．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬2CO2(g)＋N2(g)。已知反应在常温下能够自发进行，判断此反应是放热反应还是吸热反应。提示：放热反应。因为此反应常温下能够自发进行，即在常温下ΔH－TΔS＜0，此反应为气体体积减小的反应，即反应的ΔS<0，所以要使常温下ΔH－TΔS＜0必有ΔH＜0。1．当反应的焓变和熵变的影响相反，且二者大小相差悬殊时，某一因素可能占主导地位。一般常温下自发进行的放热反应，焓变对反应方向起决定性作用。一般常温下自发进行的吸热反应，熵变对反应方向起决定性作用。2．如果反应的焓变和熵变的影响相反且相差不大时，温度可能对反应的方向起决定性作用。温度与反应方向的关系：【例题】已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH4(g)===C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：反应①的ΔH(298K)＝＋74.848kJ·mol-1，ΔS(298K)＝＋80.674J·mol-1·K-1反应②的ΔH(298K)＝＋376.426kJ·mol-1，ΔS(298K)＝＋220.211J·mol-1·K-1(1)判断反应②高温正向自发还是低温正向自发：_____(填“高温”或“低温”)。(2)通过计算判断反应①在常温下能否正向自发进行___________________。(3)求算制取炭黑的允许温度范围_________________________。(4)为了提高甲烷的炭化程度，你认为下面四个温度中最合适的是______(填字母)。A．905.2K

B．927KC．1273KD．2000K高温不能正向自发进行927.8K＜T＜1709.4KC

(3)裂解为炭黑和H2时，ΔH－TΔS＝＋74.848kJ·mol-1－(＋80.674×10-3kJ·mol-1·K-1)×T＜0，得T＞927.8K，即裂解为炭黑的最低温度为927.8K。裂解为乙炔时，ΔH－TΔS＝＋376.426kJ·mol-1－(＋220.211×10-3kJ·mol-1·K-1)×T<0，解得T>1709.4K，即温度高于1709.4K时自发裂解为乙炔和氢气。所以要制取炭黑，温度须控制为927.8K<T<1709.4K。(4)为了提高甲烷的炭化程度，应满足两方面要求：①温度应控制在927.8～1709.4K；②温度越高，ΔH－TΔS越小，越有利于正向自发进行，所以选用1273K最好。易错提醒(1)在利用ΔH－TΔS作为判据判断反应方向时，给出ΔH的单位通常为kJ·mol-1，ΔS的单位通常是J·mol-1·K-1，进行计算时应将二者的单位统一。(2)利用ΔH、ΔS的符号和ΔH－TΔS进行推理，可以减少计算量。

1．(双选)多数能自发进行的反应都是放热反应。下列对此说法的理解正确的是(

)A．大多数的放热反应都是能自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据AC

[多数自发进行的化学反应是放热反应，说明少数吸热反应也能自发进行，故焓变不是决定反应是否具有自发性的唯一判据。]√√2．已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是(

)A．2O3(g)===3O2(g)

ΔH＜0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)

ΔH＞0C．N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)

ΔH＜0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＞0√D

[A项，该反应的ΔH<0，根据热化学方程式可知ΔS>0，任何温度下都能满足ΔH－TΔS<0，反应可正向自发进行，故A不符合题意；B项，该反应的ΔH>0，根据热化学方程式可知ΔS<0，任何温度下ΔG＝ΔH－TΔS>0，反应都不能正向自发进行，故B不符合题意；C项，该反应的ΔH<0，根据热化学方程式可知ΔS<0，则在较低温度下，可满足ΔH－TΔS<0，反应可正向自发进行，故C不符合题意；D项，该反应的ΔH>0，根据热化学方程式可知ΔS>0，所以在较高温度下，可满足ΔH－TΔS<0，反应可正向自发进行，故D符合题意。][教材身边的化学](1)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则：①该反应常温下________(填“能”或“不能”)正向自发进行。②据本题分析，温度______(填“能”或“不能”)成为反应正向自发进行的决定因素。(2)某吸热反应能正向自发进行，则该反应的ΔS_______(填“>”或“<”)0。不能能>

反应方向的判断

知识必备ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下反应都能正向自发进行＋－永远是正值在任何温度下反应都不能正向自发进行

知识必备ΔHΔSΔH－TΔS反应情况＋＋低温为正，高温为负低温下反应不能正向自发进行，高温下反应能正向自发进行－－低温为负，高温为正低温下反应能正向自发进行，高温下反应不能正向自发进行1．下列关于焓变(ΔH)和熵变(ΔS)的说法正确的是(

)A．ΔH<0的反应一定能正向自发进行B．ΔS>0的反应一定能正向自发进行C．ΔH－TΔS<0的反应能正向自发进行D．ΔH－TΔS＝0的反应一定没有进行5学习效果随堂评估√243题号1C

[焓判据或熵判据不能单独成为反应是否进行的唯一依据，A错误，B错误；复合判据ΔH－TΔS<0的反应能正向自发进行，C正确；ΔH－TΔS＝0的反应可以建立平衡状态，D错误。]2．(双选)反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一。下列说法不正确的是(

)A．ΔH>0，ΔS>0的反应可以正向自发进行B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH>0523题号14√√BC

[ΔG<0，反应正向自发进行，由ΔG＝ΔH－TΔS可知，若ΔH>0，ΔS>0，则在高温下ΔG可能小于0，反应能正向自发进行，A项正确；反应的自发性不能确定反应的快慢，B项错误；可逆反应正向进行时，由ΔG＝ΔH－TΔS可知，若ΔH>0，则ΔS>0且高温条件下正反应具有自发性，C项错误；反应ΔS>0，常温下，要满足ΔH－TΔS>0，则ΔH>0，D项正确。]523题号143．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋56.76kJ·mol-1，该反应能正向自发进行的原因是(

)A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应523题号41√D

[2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋56.76kJ·mol-1，是一个吸热反应，ΔH＞0，反应能够正向自发进行，必须满足ΔG＝ΔH－TΔS＜0，所以ΔS＞0，且熵增效应大于焓效应。]4．(双选)下列对化学反应的预测不正确的是(

)5243题号1选项化学方程式已知条件预测AA(s)===B(g)＋C(s)ΔH>0高温下能正向自发进行BA(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)能自发反应ΔH一定小于0CM(s)＋aN(g)===2Q(g)ΔH<0，自发反应a可能为1、2、3DM(s)＋N(g)===2Q(s)常温下能正向自发进行ΔH>0√√BD

[A(s)===B(g)＋C(s)，反应为气体体积增大的反应，为熵增大的反应，ΔS>0，ΔH>0，在高温条件下能正向自发进行，故A正确；A(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)，反应为气体体积增大的反应，ΔS>0，所以当ΔH<0时，一定满足ΔH－TΔS<0，反应一定能够正向自发进行，当ΔH>0时，在高温条件下，ΔH－TΔS<0成立，可以正向自发进行，故B错误；M(s)＋aN(g)===2Q(g)

ΔH<0，当a＝3时，ΔS<0，低温条件下ΔH－TΔS<0成立，可以正向自发进行，当a＝1或2时，在任何温度下都有ΔH－TΔS<0，反应可以正向自发进行，故a可能为1、2、3，故C正确；M(s)＋N(g)===2Q(s)为气体体积减小的反应，ΔS<0，当ΔH>0时，ΔH－TΔS>0，任何温度下都不能正向自发进行，故D错误。]5243题号15．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。下列说法中，正确的是(

)A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS>0243题号15√C

[由图可知：反应物总能量高于反应产物总能量，正反应为放热反应，正反应为气体分子数减小的反应，则为熵减的反应，即ΔH＜0，ΔS＜0。]243题号15(选择题只有一个选项符合题目要求)1．NO2与悬浮在大气中的海盐粒子能自发反应：2NO2(g)＋NaCl(s)⥫⥬NaNO3(s)＋ClNO(g)

ΔH＝akJ·mol-1，则a应该(

)A．＝0

B．＞0

C．＜0

D．无法判断课时分层作业(十一)化学反应的方向题号135246879101112√C

[该反应能自发反应，即ΔH－TΔS＜0，该反应为气体分子数减小的反应，则ΔS＜0，则－TΔS＞0，则一定存在ΔH＜0，即a<0。]2．下列对于化学反应方向的说法正确的是(

)A．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能正向自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．室温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能正向自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能正向自发进行，则该反应的ΔH＞0D．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS＞0，该反应不能正向自发进行题号135246879101112√B

[A、B、C项，反应后体系无序程度减小，则ΔS＜0，在一定条件下能正向自发进行，由ΔH－TΔS<0可知，ΔH<0，故A、C错误，B正确；D项，反应后体系无序程度增加，则ΔS＞0，反应的ΔH＞0，则在较高温度下，可满足ΔH－TΔS＜0，能正向自发进行，故D错误。]题号1352468791011123．已知下列过程都能正向自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是(

)A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)

ΔH<0B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH<0C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)

ΔH>0D．2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s)

ΔH<0题号135246879101112√C

[当ΔH<0时有利于反应正向自发进行，而2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)为ΔH>0的自发反应，故不能用“焓判据”解释。]4．氢气可用于制备H2O2。已知：①H2(g)＋A(l)===B(l)

ΔH1；②O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)

ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH(

)A．大于0

B．小于0

C．等于0

D．无法判断题号135246879101112√B

[反应H2(g)＋A(l)===B(l)和O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)均为熵减小的反应，即ΔS＜0，两反应均为自发反应，根据ΔH－TΔS＜0可知，这两个反应均为放热反应，则有ΔH1＜0，ΔH2＜0。根据盖斯定律，由①＋②可得：H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)

ΔH，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＜0。]题号1352468791011125．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下正向自发进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol-1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol-1，则下列正确的是(

)A．ΔH>0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH>0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS＜0题号135246879101112√A

[该反应在某温度下能够正向自发进行，这说明ΔH－

TΔS<0，根据化学方程式可知该反应的ΔS＞0，所以如果

ΔH＜0，|ΔH|＝17kJ·mol－1，则|ΔH－

TΔS|>17kJ·mol－1，与题意不符，因此该反应的反应热

ΔH＞0，故选A。]题号1352468791011126．在化学反应A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g)＋D(g)

ΔH＝QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。题号135246879101112(1)Q____(填“＞”“＜”

或“＝”)0。(2)熵变ΔS_____(填“＞”“＜”

或“＝”)0。(3)该反应_____(填“能”

或“不能”)正向自发进行。＜＞能[解析]

(1)据图像可知，该反应是放热反应，故

Q＜0。(2)据反应特点可知，该反应是熵增大的反应。(3)据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知该反应能正向自发进行。题号1352468791011127．(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH____(填“>”“<”或“＝”，下同)0，ΔS____0，在低温下，该反应_____(填“能”

或“不能”)正向自发进行。(2)已知CaSO4(s)＋CO(g)⥫⥬CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)

ΔH＝＋218kJ·mol-1，该反应能够自发进行的反应条件是______。题号135246879101112[解析]

(2)自发反应的条件是ΔH－TΔS＜0，即ΔH<TΔS，ΔH＝＋218kJ·mol－1，ΔS>0，故T值较大时，反应能够正向自发进行。>>不能高温(选择题有一个或两个选项符合题目要求)8．现有两个热化学方程式：题号135246879101112下列说法正确的是(

)A．反应①②中都存在：ΔS＞0B．反应①一定不能自发进行C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应②低温时，可自发进行√√BD

[由题中热化学方程式可知，反应①②均为熵减反应，即ΔS＜0，A项错误；反应①ΔH＞0，ΔS＜0，则ΔH－TΔS＞0，所有温度下反应都不能正向自发进行，B项正确；由B项可知，反应①在所有温度下都不能正向自发进行；反应②的ΔH＜0，ΔS＜0，则在低温时，ΔH－TΔS＜0，即反应②低温时，可正向自发进行，C项错误；由C项分析知D项正确。]题号1352468791011129．焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；反应②：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)。反应①②的ΔG与温度关系如图所示，下列说法正确的是(

)题号135246879101112A．反应②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔS<0、ΔH＞0B．983K是两个反应主次趋势变化的转折点C．L1对应反应①D．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主√√BD

[反应②的ΔS<0，273K时能自发进行，要满足ΔG＝ΔH－TΔS<0，则ΔH<0，A错误；相同条件下，ΔG越小，说明它能够反应的趋势越大，983K时两反应的ΔG相等，之后两反应的ΔG大小关系发生变化，则反应主次趋势发生变化，所以983K是反应主次趋势变化的转折点，B正确；反应①的ΔS>0，则－ΔS<0，所以斜率小于0，L2对应反应①，C错误；当温度低于983K时，L1的ΔG更小，L1对应反应②，所以过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主，D正确。]题号13524687910111210．工业上通过熔融状态下的反应Na＋KCl===NaCl＋K来制取金属钾，反应温度通常为850℃，有关数据如下表所示，下列说法错误的是(

)题号135246879101112√

NaKNaClKCl熔点/℃97.863.7801.0770沸点/℃88377414131500A．钾比钠活泼B．该反应的ΔS>0C．该反应的温度可低于774℃D．850℃条件下该反应ΔH－TΔS<0C

[金属性钾大于钠，故钾比钠活泼，A正确；根据表格中数据，当温度高于K的沸点时，K为气态，其他为液态，有利于钾转化为蒸气从反应体系中分离，使得反应产物浓度减小，有利于化学平衡正向移动，所以熵变大于0，B正确；为更快、更有利于制取金属K，反应温度应该高于金属K的沸点(774℃)，C错误；850℃时，钾呈气态，这时平衡正向移动，反应可正向自发进行，故ΔG<0，ΔH－TΔS<0，D正确。]题号