2025年高考化学总复习分类训练：化学反应速率（解析卷）

4<52化学双位速率

1.【2023年山东卷】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下:

OO

F3AK

TFAA

己知反应初始E的浓度为O.lOmolLi,TFAA的浓度为0.08molLi,部分物种的浓度随时间的变化关系如

图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

(

L

O—

E

)

/

。

A.ti时刻，体系中有E存在

B.t2时刻，体系中无F存在

C.E和TFAA反应生成F的活化能很小

D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08molL-i

【答案】AC

【解析】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径中，共发生三个反应:

©E+TFAA——>F②F——>G③GQH+TFAA

ti之后的某时刻，H为0.02molLT,此时TFAA的浓度仍为0,则表明0.10m刻L/E、起始时的0.08molH

iTFAA、G分解生成的0.02mol-L-iTFAA全部参加反应，生成O.lOmolUF；在t2时刻，H为

O.OSmol-L1,TFAA为0.06moH3,G为0.01mollA则F为0.01moHAA.由图可知，反应0时

刻后,TFAA的浓度由0.08mol/L降为0,说明E与TFAA反应极快，根据合成路线可知，E与TFAA

以1:1进行反应，E的起始浓度为0.1mol/L,则反应后E的浓度降为0.02mol/L,故ti时刻体系中有

E存在，A正确;B.由分析可知,t2时亥！J,H为0.08mo卜LATFAA为0.06moH/i,G为0.01molE

1,则F为0.01molU,所以体系中有F存在，B不正确；C.ti之后的某时刻，H为0.02mo卜LL此

时TFAA的浓度仍为0,表明此时E和TFAA完全反应生成F,所以E和TFAA生成F的反应速率

快，反应的活化能很小，C正确；D.在t2时刻,H为0.08moHATFAA为0.06molL很G为0.01

molL1,F为0.01moHA只有F、G全部转化为H和TFAA时，TFAA的浓度才能为0.08mol<LL

而G—H+TFAA为可逆反应，所以反应达平衡后，TFAA的浓度一定小于0.08mol-L-i,D不正确；故

选AC。

2.【2022年北京卷】CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之

后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组

分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上有积碳。

3时间/min

图2

下列说法不亚随的是

催化剂J

A.反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCCh+CECaO+2co+2比

催化剂

B.ti~t3,n(H2)比n(CO)多，且生成Hz速率不变，可能有副反应CH4^=C+2H2

C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

【答案】C

【解析】A.由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+CO2=CaCO3,结合氧化还原反应配平可得反应②

、一.催化剂一

^fcjCaCO3+CH4CaO+2CO+2H2,A正确；B.由题干图2信息可知，ti~t3,n(H2)比n(CO)多，

且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上有积碳，故可能有副反应

催化剂

CH4^=C+2H2,反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1:2,B正确；C.由题干反应②方程

式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为21nmol/min,而

CO变为1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C错误；

D.由题干图2信息可知，t3之后，CO的速率为0,CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1,说明生成

CO的速率为0,是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；答案选C。

3.【2021年重庆卷】甲异月青(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应：CH3NC(g)-CH3CN(g),反应

过程中甲异月青浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系

为丫=反，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是

50

40

30

S20

0

150250300

〃min

A.bf段的平均反应速率为1.0x10^moKLmin)

B.a点反应物的活化分子数多于d点

C.T1>T2

D.3v(d)=2v(e)

【答案】C

3s

【解析】设Ti时,速率常数为ki,T2时,速率常数为R2,v(a)=v(b),k,x20x10-=k2x10x10,

K_1qnH.QqTt.AC(20-10)xl(r3mol/L，八….十”

-j—=ToA.由题干信息可知，v=一=——,s、—：------=1.0xl04mol/L.min,A正确；B.ad

k22At(250-150)min

两点相比较，a点的浓度比d的浓度大，且其他的条件相同，故a点反应物的活化分子数多于d点，B

正确；C.由以上可知，k2=2kl,V=kC-浓度相同的时候，V2>V1,温度越高，速率越大，故T2>TI,C

错误；D.v(d)=k2x5xl0-3mol/L.min,v(e)=kjx15x10-3mol/L.min,k?=2ki,可得3V(d)=2v(e),D正

确；故选C。

4.【2022年6月浙江卷】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

2NH3(g)N2(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所

示，下列说法不正理的是

、\时间/min

c(NH)/(10^mol•

编号3020406080

''''~~~~~

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2ci2.401.600.800.400.40

-51

A.实验①，0~20min,v(N2)=1.00xl0molL'-min

B.实验②，60min时处于平衡状态，x/0.40

C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

【答案】C

【解析】A.实验①中，0~20min,氨气浓度变化量为2.40xl(y3mol/L-2.00xl(y3mol/L=4.00xICHmol/L,

1n

v(NH3)=40°xlOoi/L=2.00Xio-5moi/(L.min),反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=?

20min2

5

v(NH3)=l.00x10-mol/(L-min),A正确；B.催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③

中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00xi(y4mol/L,则实验①达平衡时

氨气浓度也为4.00x10-4moi/L,而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移

动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4,即*0.4,B正确；C.实验①、实验②中0~20min、

20min~40min氨气浓度变化量都是4.00x10-4mol/L,实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和

实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时

反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；D.对比实验①

和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平

衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；答

案选C。

5.【2022年北京卷】CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之

后，以N?为载气，以恒定组成的N?、CH&混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组

分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO?,在催化剂上有积碳。

催化剂

A.反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2

催化剂

B.trt3,11(耳)比n(CO)多，且生成H?速率不变，可能有副反应CH,^=C+2H?

C.G时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H。速率

D.ts之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

【答案】C

【解析】A.由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+CO广CaCOs，结合氧化还原反应配平可得反应②

催化剂

为

CaCOs+CHqCa0+2C0+2H2,A正确；B.由题干图2信息可知，t,~t3,n(凡)比n(CO)多,

且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO?,在催化剂上有积碳，故可能有副反应

催化剂

CH4C+2H2,反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1：2,B正确；C.由题干反应②方程

式可知，H?和CO的反应速率相等，而t?时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min,而

CO变为1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C错误；

D.由题干图2信息可知，t?之后，CO的速率为0,CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1,说明生成

CO的速率为0,是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；故答案为：C。

6.(20216浙江真题)一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：

2N2O5^4NO2+O20在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：

t/s06001200171022202820X

1

c(N2O5)/(mol-U)1.400.960.660.480.350.240.12

下列说法正确的是

A.600~1200s,生成NO2的平均速率为S.OxlOTmoLIjLsT

B.反应2220s时，放出的。2体积为1L8L(标准状况)

C.反应达到平衡时，v正(为。5)=2丫逆(NO?)

D.推测上表中的x为3930

【答案】D

【解析】A.600~1200s,总(丹的变化量为(0.96-0.66)mol•1/==0.3moll-,在此时间段内NO2的变化量

为其2倍，即0.6mol-UL因此，生成NO2的平均速率为竺吧LC=LOXICT3moiA说法不

600s

正确；B.由表中数据可知，反应2220s时，NQs的变化量为(L40-0.35)moLI?==1.05mol-「，其物

质的量的变化量为1.05mol-LTx0.1L=0.105mol,的变化量是其g，即0.0525moL因此，放出的

R在标准状况下的体积为。Q525molx22.4L/mol=1.176L,B说法不正确；C.反应达到平衡时，正反

应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，

2vjE(N2O5)=vi£(NO2),C说法不正确；D.分析表中数据可知，该反应经过1110s(600-1710,1710-

2820)后N2O5的浓度会变为原来的3，因此，的浓度由0.24mol-L变为012mol・1时，可以

推测上表中的x为(2820+1110)=3930,D说法正确。综上所述，本题选D。

7.(2021.1•浙江真题)取50mL过氧化氢水溶液，在少量1存在下分解：2H202=2七0+02丁。在一定温度

下，测得。2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：

t/min020406080

c/(mol.L-1)0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是

A.反应20min时，测得。2体积为224mL(标准状况)

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为O.OlOmolLLmin"

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替I也可以催化H2O2分解

【答案】C

【解析】A.反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L,说明分解的过氧化氢的物质的量

/7(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量«(02)=0.01mol,标况

下的体积V=^Vm=0.01mol><22.4L/mol=0.224L=224mL,A正确；B.20~40min,消耗过氧化氢的浓度

为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,则这段时间内的平均速率v=—==0.010mol/(L-min),B正

t20min

确；C.随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减

小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误；D.1一在反应中起到催化的作用，

故也可以利用过氧化氢分解酶或FezCh代替，D正确；故答案选C。

8.(2019•浙江高考真题)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH)油脂在其中能以

较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正理的是

A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C.高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解

D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的

水解

【答案】D

【解析】A.对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，正确；B.由于高温高压液态水中，

c(H+)和c(OJT)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，

正确；C.油脂在酸性条件下水解，以H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H+)增

大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，正确；D.高温高压液态水中的油脂水解，

其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱

的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，不正

确。故答案选D。

9.(2018•浙江高考真题)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和02的物质的量分数分别为0.10

和0.06,发生化学反应2NO(g)+C)2(g)^^2NC)2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下

表：

NO达到所列转化率需要时间/s

压强/(xl05pa)温度/℃

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根据表中数据，下列说法正确的是

A.升高温度，反应速率加快

B.增大压强，反应速率变慢

C.在L0xl05pa、90°。条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡

D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=An/At表示，则在8.0xl05pa、30℃条件下转化率

从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

【答案】D

【解析】A.相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，错误；

B.相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快，错误；C.在此条

件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，错误；D.在amol混合气体

0.lamolx0.9-0.ltz/no/x0.5

进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO的反应速率为i，=An/At=

3.9s-0.2s

------mol/s,正确。综上所述，本题正确答案为D。

370

10.(2017•浙江高考真题)为研究某溶液中溶质R的分解辣率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R

溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是

tAnin

A.25℃时，在10〜30min内，R的分解平均速率为0.030moLL—Lmin—i

B.对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等

C.对比30℃和25℃曲线，在0〜50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D.对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

【答案】D

【解析】A.25℃时，在。〜30min内，R的分解平均速度为[(L8-0.8)/30]moLL，miiTi=0.033molLFmin

-i,正确；B.对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等，正确；C.对比30℃和

25℃曲线，在0〜50min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大，正确；D.对比30℃和

10℃曲线，在同一时刻，两曲线R的浓度不同，不能说明R的分解速率随温度升高而增大，不正

确。故选D。

11.(2017•江苏高考真题)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间

的变化如图所示。下列说法不正确的是

rsM

实滁集•件：pHT3o实吩条件;pH=l3

llu

oxo

Eac

xo

ges

)ur

。

20406080loo0102033040

丙

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢

C.图丙表明，少量Md+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大

【答案】C

【解析】A、由甲图可知，双氧水浓度越小，分解越慢，正确；B、由图乙可知，溶液的碱性越弱，双氧水

分解越慢，正确；C、根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水

分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加入了MM+,不正确；D、由图丙和图丁可

知，溶液的碱性越强、Md+浓度越大，双氧水分解越快，正确。答案选C。

12.(2016•浙江高考真题)X(g)+3Y(g)=^2Z(g)AH=-akJ-mol^一定条件下，将1molX和3

molY通入2L的恒容密闭容器，反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

()

A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol-L-'-s^

B.10min内，消耗0.2molX,生成0.4molZ

C.第10min时，X的反应速率为0.01mol-L'-min"1

D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

【答案】B

【解析】A.用Y表示平均反应速率为

3mol-2.4mol

细巧=2L一003mol•L・而『=0.0005mol1,s"'错误；B•根据化学反应

△tlOmin

方程式可知，lOmin内，消耗0.2molX,生成0.4molZ,正确；C.化学反应速率表示的是平均速率，

不是瞬时速率，故第10min时，无法计算其速率，错误；D.lOmin内，Y的转化率为

mo~-moX100%=20%,则放出热量为20%xakJ=0.2akJ,错误；答案选B。

3mol

13.（2017•浙江高考真题）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量

浓度（moll」）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。

时间

0510152025

水样

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含C1P+)0.200.090.050.030.010

下列说法不正确的是（）

A.在0-20min内，I中M的平均分解速率为O.OlSmol-L-i-min-1

B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

C.在。〜25min内，III中M的分解百分率比H大

D.由于CM+存在，IV中M的分解速率比I快

【答案】D

0.4mol/L-0.Imol/L

【解析】A、根据化学反应速率数学表达式，v（M）==0.015mol/(L-min),正确；B、对

20min

比i和n,在相同的时间内，I中消耗M的量大于n中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解

,,,,..,十立〜八/0.20mol/L-0.05mol/L

速率越快，正确；C、在0〜25min内，III中M的分解百分率=---------------------xl00%=75%,

0.20mol/L

n中M的分解百分率=」---------:---------xi00%=60%,因此ni中M的分解百分率大于n,正

0.40mol/L

确；D、I和IV中pH不同，因此不能说明CW+存在，IV中M的分解速率大于I,错误。故选D。

14.（2014.北京高考真题）在一定温度下，10mL0.40moi/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成的体

积（已折算为标准状况）如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)~3.3xlO_2mol/(Lmin)

B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3,3xlO-2mol/(L-min)

C.反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L

D.反应至6min时，压。2分解了50%

【答案】C

【解析】A.0~6min时间内，Ac(H2O2)=0.002moK0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L^6min-

3.3xl0-2mol/(L.min),A正确；B.随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正

确；C.6min时，c(H2O2)=0.002moR0.01L=0.2mol/L,C错误；D.6min时,H2O2分解率为:

"吆"x100%=50%,D正确。答案选C。

O.QQAmol

15.(2014•全国高考真题)已知分解ImolHzCh放出热量98kJ,在含少量1一的溶液中，H2O2的分解机理

为：HzCh+rfHzO+IO-慢，HzCh+IO-fHzO+Ch+r快；下列有关反应的说法正确的是()

A.反应的速率与r的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ-moHD.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

【答案】A

【解析】A、根据反应机理可知r是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A

正确；B、I。不是该反应的催化剂，B错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量

的差值。这与反应的物质得到多少，错误；D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+O2T；由于水

是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和02的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错

误；故合理选项为A。

16.(2016・北京高考真题)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D.增稠剂

【答案】A

【解析】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，正确；B.调味剂是为了增加食品

的味道，与速率无关，错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，错误；D.增稠

剂是改变物质的浓度，与速率无关，错误。故选:A。

17.(2008・广东高考真题)对于反应2so2(g)+O2(g)=i2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()

A.通入大量02B.增大容器容积

C.移去部分SO3D.降低体系温度

【答案】A

【解析】A.通入大量O2,增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；B.增大容器的容积，各组分的浓

度减小，化学反应速率减小；C.移去部分S03,减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；D.降低

体系温度，化学反应速率减小。综上所述，能增大正反应速率的措施是A。

18.（2009・广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CQ（g）。

下列说法不正确的是（）

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

【答案】A

【解析】A.升高温度，正、逆反应速率都增大，错误；B.使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高

反应速率，正、逆反应速率都提高，正确；C.反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒

定，正确；D.消耗Imol一氧化碳能生成linol二氧化碳，而同时又消耗Imol二氧化碳，可知正逆

反应速率相同，反应达到平衡状态，正确。答案选A。

19.（2015・上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）。

A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

【答案】B

【解析】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度

对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误；B.合成氨的正反应是

气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以

平衡正向移动，正确；C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所

以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D.加入催化剂，

使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。本

题选B。

20.（2015•福建高考真题）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判

断不正确的是

0.6000.5000.4000.300

''''

318.2

3.603.002.401.80

328.2

9.007.50a4.50

b

2.161.801.441.08

A.a=6.00

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C.b<318.2

D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【答案】D

【解析】A.根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的

变化关系可知：在328.2T时，蔗糖的浓度每减小O.lOOmol/L,水解速率减小L50mmol/(L-min),所以

在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00mmol/(L-min),A正确；

B.根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物

的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改

变，B正确；C.在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于

在物质的浓度是0.600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60mmol/(L-min),现在该反应的速率是

2.16mmol/(Lmin)<3.60mmol/(L-min),说明反应温度低于318.2T。即b<318.2,C正确;D.不同温

度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，D错误；

故答案选D。

21.(2015•海南高考真题)10ml浓度为lmol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减

慢反应速率但又不影响氢气生成的是()

A.K2so4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cO3

【答案】AB

【解析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T，若加入物质是反应速率降低，则c(H+)减小。但是

不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。A、K2s0