2024-2025学年湖北省新高考联考协作体高二上学期9月考化学试题及答案

2024年高二9月起点考试高二化学试卷2024年9月6日下午30-1705100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。22B在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1Cl-355C-12K-39N-14O-16F-19S-32Sb-12215345分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈C．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D．H、I、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深222．下列关于化学反应中的能量变化或物质性质的说法正确的是()A．放热反应无需加热即可进行，而吸热反应则必须在加热条件下才能进行B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热C．化学反应必然伴随着能量的变化D.“黑面包”实验中蔗糖变黑体现浓硫酸的强氧化性3．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．1002mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢CO2NOCON2湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第1页4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()的A．标准状况下，11.2L和过量H2反应，生成氨气的分子数为N2NAB．常温常压下，15g甲基所含电子数为10NA的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为C．100mL18mol/L0.9NAD．常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA28g(g)ClF(g)ClF5．在绝热的某刚性容器中置入1molF和3molClF，发生反应：F(g)232中能够判断该反应一定处于平衡状态的有(A．容器中温度恒定不变3)B．与ClF3(g)速率之比恒定不变2(g)C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变D．断裂1molFF键，同时生成3molFCl键6．一种以液态肼N2H4为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，O2可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是(A．电极乙的电势比电极甲高)B．电池内的O2由电极乙移向电极甲C．负极的电极反应式为：N2H44eN24HD．当电路中转移1mol电子时，理论上电极乙上有O2参与反应7．下列测量化学反应速率的依据不可行的是()化学反应测量依据单位时间内)溶液颜色变化ABCOSOSOO4224242442233沉淀质量变化温度、体积一定时，体系压强变化CDH(g)22溶液体积一定时，I的HO2222浓度变化8．下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化铁溶于氢碘酸：3H=Fe33H2O3B．氧化铜溶于硫酸氢钠溶液：CuOHSO22HO442C．硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合：HS3SO27H4SO4HO422D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2SOHO224湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第2页9．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是(A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大)B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大10Ag4BgCgDs快的是()A．vB0.06molLsB．vA0.15molLmin0.4molLminC．vCD．vD0.02molLs．一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入CHOH(g)和25HO(g)，发生反应：CHHO(g)。两容器中的物质的22522量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应的平衡常数K：容器abB．达到平衡所用时间：容器abC0～内，容器b中v(H2)1min1D．5min时，容器a中反应速率：正逆12．某反应C(g)+D(g)的速率方程为mn，其半衰期(当剩余反应物恰好A(g)+B(g)vkc(A)c(B)是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：kc(A)/(molc(B)/(mol)).2500500050010001000200.6.2v1.2v2050.00050100c1c2-3molmin)48下列说法不正确的是(A．上述表格中的)1v2B．该反应的速率常数6.410min13kC．在过量的B存在时，反应掉.75%的A所需的时间是500minD．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)k增大导致反应的瞬时速率加快湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第3页13．目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得一个CH在催化剂表4面的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*列说法错误的是()A．催化剂可降低反应活化能B．该历程中决速步骤为CHH*9**8*44C．CHCHH，该反应有非极性键形成4482D．该反应的热化学方程式为：CHH(g)+HH=+0.06NAeV41048214．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是(A．反应进行到1s)AvDB．该反应的化学方程式为：4C6A2DC．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(Ls)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等15．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是())243A．操作I发生反应的离子方程式为B．溶液b中阳离子只有Fe2+4+22C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第4页二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（15分）和和23反应：6NO(g)+4NH(g)5N(g)+6HO(g)。322(1)在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是a．容器内压强不再随时间而发生变化(填字母)。b．反应速率vN2v3c．n(NO):n(NH):n(N):n(HO)6:4:5:6322d．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化e．有NH键断裂的同时生成NN键f．混合气体的密度不随时间的变化而变化(2)利用该原理，设计如下原电池，除掉的同时，还可以提供电能。M电极为极，该电极上发生的电极反应为。(3)已知拆开HH键、NNNH键需要的能量依次为436kJ946kJ、时，取N和H322论消耗N292kJ的热量)，其原因是=<92kJ(理。(4)2L2NO(g)NO(g)n(NO)随时间变化如下表：2242时间012345n(NO2)/0040.01400.0080.0050.0050.005①用NO表示0~2s内该反应的平均速率v(NO)，在第5s时，NO2的2424转化率为，计算该温度下平衡常数K。②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是。湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第5页17．（10分）硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。(1)合成氨反应的化学方程式为N2NH,下列说法不正确的是高温、高压223催化剂a．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率b．提高反应时的温度，可以实现N2的完全转化c．在上述条件下，N2不可能100%转化为3d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关(2)氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为，反应的化学方程式为。(3)艺的产物如何应用于硝酸生产流程：。(4)3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：①写出的电子式：。NH3②写出3和在催化剂表面发生反应的化学方程式为。湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第6页1815分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将1盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成H2O(l)时所测得中和反应的反应热(H)将)，判断的理由是(3)实验中改用1盐酸和溶液进行反应，与上述实。(填。验相比，二者所求中和热数据(4)用相同浓度和体积的氨水代替()。(填“相等”或“不相等”)。与相比较会1(5)若/L盐酸和/L溶液的密度都是/3，反应后生成的溶液比热容c/(g)，用L1盐酸和溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为℃、3.3℃、℃、H果保留小数点后1位)与默认中和热H。()(6)下列说法正确的是a．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平(结。b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(H)无影响湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第7页19．（分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：催化剂；其中F为高分子化合物2CH3COOH2CH3CHOO2(1)D所含官能团的名称为(2)E的结构简式为；；(3)反应①、⑥所涉及的反应类型是(4)写出反应④的化学方程式为(5)写出反应⑦的化学方程式为、；；；(6)的说法正确的是___________22A．易溶于水B．是平面结构的分子C．能被高锰酸钾溶液氧化D．在一定条件下能发生加聚反应(7)在实验室里可以用如图所示的装置来制取G，乙中所盛的试剂为，该装置图中有一个明显的错误是。湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第8页2024年高二9月起点考试高二化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。12345678910AC12D13B14C15AACDDACCDD1.【答案】A【解析】A．啤酒中存在(g)+HH，开启啤酒瓶后，减小压强，平衡逆向移动，2223故瓶中立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A符合题意；B．钢铁生锈的过程中不存在化学平衡，属于吸氧腐蚀，故不能用勒夏特列原理解释，B不合题意；C．合成氨的正反应是一个放热反应，故在合成氨的反应中，升温不利于氨的合成，之所以提高温度来合成氨是为了加快反应速率提高生产效率，C不合题意；D．H、I、HI三者的平衡混合气，由于反应H(g)+I2HI(g)前后气体的体积不变，2222加压(缩小容器体积)后平衡不移动，颜色变深是由于I2蒸汽的浓度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解释，D不合题意；故答案为：A。2.【答案】C【解析】A．吸热反应和放热反应的判断跟条件无关，有些吸热反应需要加热，有些不需要加热，放热反应也是如此，故A错误；B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，故B错误；C．化学反应发生时有化学键的断裂和形成，就伴随着能量的变化，故C正确；D．浓硫酸使蔗糖变黑体现脱水性，故D错误；故本题选。3.【答案】D98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A错误；加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第1页导致稀盐酸浓度减小，反应速率减小，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误；压强越小反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D正确。4.【答案】D【解析】A的N和过量H22于NA错误；B1个甲基中含有9个电子，15g甲基所含电子数为9NB错误；C100mL18mol/L的浓硫酸与足量于1.8mol，产生SO2分子数小于0.9NC错误；AD．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2ND正确；故本题选D。5.【答案】A【解析】A．容器绝热，当温度不变时反应达到平衡，A符合题意；B．无论是否平衡，同一方向F(g)与(g)速率之比恒等于计量数之比，B不符合题意；23C．根据元素守恒可知，无论是否平衡，混合物中元素质量分数都不变，C不符合题意；D．断裂1molF—F键，同时生成3molF—Cl键，表示的都是正反应，无论是否平衡都满足此关系，D不符合题意；综上所述答案为A。6.【答案】C【分析】该电池中以液态肼（NH）为燃料，氧气为氧化剂，所以通入NH电极即电极甲2424为负极，通入氧气电极即电极乙为正极。【解析】A．甲为负极，乙为正极，正极电势高于负极，故电极乙的电势比电极甲高，A项正确；B．放电时原电池中阴离子向负极移动，O由电极乙移向电极甲，B项正确；C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以NH被氧气氧化生成N和HO，电解质为固体2422氧化物，OC项错误；NH+2O2-=N+2HO，-2422湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第2页D．电路中转移1mol电子，乙电极上有0.25molO2参与反应，质量为，D项正确；答案选。7.【答案】C【解析】酸性溶液和HCO溶液反应生成2和二氧化碳，随着反应进行高锰酸4224A量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B不选；该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C选；单位时间内，－I浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，D不选。8.【答案】D【解析】A．已知3+能够氧化I-，故氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：3-2I26H2O，A错误；B．NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子，故氧化铜溶于硫酸氢钠溶液的离子方程式为：2+H2OB错误；CuO2H-S，+CC错误；D．已知是具有强氧化性的弱酸，故次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式SOHOD正确；Ca23ClO224故答案为：D。9.【答案】D【解析】升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，A故B数增大，化学反应速率增大，C正确。加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错误；故答案为D。10.【答案】AAggCgDs为用B表示的速率进行比较且单位要保持一致，速率之比等于计量系数之比，A项湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第3页vB0.06molLs0.0660molLmin3.6molLmin，B项4vAvB0.6molLmin，C项4vCvB1.6molLmin，生成物D是固态，浓度是定值，不能用D表示速率；故选A。【答案】C【解析】A．K只与温度有关，温度不变，则K值不变，A错误；Bb的体积分别为2L和1Lb所用时间短，则达到平衡所用时间：容器a＞容器bB错误；C0~1minb中1L1v(CO)v(H)Lmin11量数之比，则，C正确；2D．5min时，容器a中已达到平衡，反应速率：正逆D错误；。12.【答案】DABn00.500.253.2×1031.6×103一组和第二组数据代入v＝k×(A)×c(B)可得()m＝，可知m＝1；将第一组数据代入计算，可得＝6.4×10v＝c(A)×c0＝6.4×c(A)×103。当速率为4.8×103mol·L·min1时，由上述可知c0.75mol/Lc(A)＝1mol/L时速率为6.4×103mol·L·minAk6.4×103BB93.75%的A可以看作经历44×0.850%＋25%＋12.5%＋6.25%3min1500minC6.4×10度无关，缩小容积(加压)不会使k增大，D错误。13.【答案】BA正确;反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应的速率取决于最慢的一步，由图可知，CH转化为CH*时410410的活化能最大，则该历程中决速步骤为CHH*，B错误；由图可知，该反应的化学方程410410式为CHH＋H，反应中有氢氢非极性键形成，C正确；由图可知，反应的热化学方程式410482为CHH(g)HH＝＋0.06NAeVD正确。4482湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第4页14.【答案】C【解析】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据图可知，v(A)=3v(D)A错误；B．根据图像可知，反应达平衡状态，A物质增加1.2molD物质增加0.4molB物质减少0.6molC物质减少0.8mol，根据反应系数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应的化学方程式为6A2DB错误；0.6mol2LCBB=0.05故CD6s不同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；故答案为：。15.【答案】A【分析】溶液a中通入，转化为溶液b，化学方程式为)＋＋2HO＝4224322＋2H；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为＋O＋2H)432442242＋2HO。【解析】A．由分析可知，操作I中Fe3＋氧化SO2，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2HO＝222Fe＋44H；A正确；B．溶液b中，阳离子有Fe、HC．溶液a转化为溶液b的过程中，转化为H失电子被氧化，C错误；＋，可能含有3，B错误；2242D．由分析可以看出，溶液c中含有)、H，加入后，和H反应会2432424FeSOD错误；故答案为：A。二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16.（15分，除标注外，每空2(1)ad（2(2)负（12NH-+6OH+6HO（23221N和H122(4)①0.004mol·L·s（2分）87.5%（2分）1400（2分）②随着反应进行，反应物浓度逐渐减小（2湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第5页【解析】(1)aavN，不能判断正逆反应进行方向，无法判断反应是否达到平衡，2b3b错误；cc错误；d.容器内N2d正确；e12molN-H键断裂的同时生成5molN≡Ne错误；ff错误；ad。(2)MNNO转化为氮气，N电极上发生的电极反应为2NO+4e+2H+4OHM22上发生的电极反应为2NH-6e+6OH+6HO。322(3)和22催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92kJ(理论消耗1molN2放出92kJ的热量)，其原因是N和H反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ。22(4)①用NO4表示0~2s内该反应的平均速率O)=2412120.040mol-0.008molv(NO2)0.004mol/(Lgs)，在第5s时，NO2的转化率为；用平衡时浓度，根据公式计算K=1400。2L2s是随着反应进行，反应物浓度逐渐减小。17.（10分，每空2(1)b催化剂(2)4NH3+5O24NO+6H2OΔ(3)分离液态空气得到的氮气用于合成氨，得到的氧气用于氨的催化氧化(4②4NH36NO5N26H2O湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第6页18.（15分，除标注外，每空2分）(1)玻璃搅拌器（1(2)(3)(4)(5)-55.2kJ/mol(6)a不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（）将偏大【详解】(1)充分反应，故答案为：玻璃搅拌器；(2)简易量热计如果不盖杯盖，热量损耗大，测得数值将偏小，中和热为负值，即反应热（ΔH）将偏大，故答案为：偏大；不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（ΔH）将偏大；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的用量成正比，改用80mL0.50mol•L的盐酸和80mL0.55mol•L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少，即不相等，但二者所求中和热数据相等，故答案为：相等；(4)氨水是弱电解质，电离吸热,用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol相比较会偏小；(5)若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，反应后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)，用80mL0.50mol·L盐酸和80mL0.55mol·LNaOH溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃，第三组实验数据明显误差舍去，平均温差为：3.4+3.3+3.2℃=3.3℃，生成