2024-2025学年吉林省白城市一中高二上学期期中化学试题及答案

白城市第一中学2024-2025学年度高二上学期期中考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分分，考试时间分钟。.①②③B.①③C.①②D.②③考生注意：.容积恒定的密闭容器中发生反应NOg)2NO2()ΔH0，在温度为TT时，平衡体系中NO12224的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置．答题时，请按照答题纸上“注意事项的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。.A、C两点的反应速率：ACB.A、C两点气体的颜色：A浅，C深.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C.在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molHI气体，建立平衡2HI(g)H(gI(g)，测得HI转化率为a1molHIHI转化率为ba与b比较，则(一、单选题（本大题共小题，每小题分，共）1.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是()22).a＜bB.a＞bC.＝bD.无法比较.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO和1molO，发生反应2SO(g)＋2222(g)2SO(g)达到平衡状态后，改变下述条件，SO气体的平衡浓度不改变的是()33.保持温度和容器容积不变，充入1molSO2g).保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g).保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g).保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)A.途径①和途径②的反应热是相等的B.含1molHSO1molHSONaOH2424相等的C.1molS在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量D.若ΔHH＋ΔH，则2HO()===2HO()＋O()为放热反应ꢀ(NO)·ꢀ(SO3).某可逆反应平衡常数表达式为＝。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则Kꢀ(NO)·ꢀ(SO)221232222值减小。下列说法正确的是(.反应的热化学方程式为NO(gSO3(g).混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡)122.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO占体积，且233NO(gSO(g)ΔH>0221C()＋O(g)===CO(g)ΔH＝－.5kJ·mol－122.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大1CO(g)＋O(g)===COg)H＝－283kJmol－1222.一定条件下合成乙烯的反应为6H(g2CO(g)CHCH(g4HO(g)。已知温度对CO的平衡222222与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是()A.172.5B.566C.1149D.2833.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2ZY到U形管中液面：甲处下降，乙处上升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能XY内部的能量部分转化为热量而释放出来。其中正确的是()试卷第1页共24页◎试卷第2页共页.该反应的化学方程式为6A2D.反应进行到1s时，v(Av(B)3B＋4CA.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v.反应进行到5s时，B的平均反应速率为.12mol·L－1·min－1.反应从1s到4s时，C的反应速率逐渐减小逆B.若投料比n(Hn(CO4∶1，则图中M点乙烯的体积分数为5.88%22C.250℃时，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为D.当温度高于250℃时，升高温度，平衡逆向移动，导致催化剂的催化效率降低CO(g4H(g)===CH(g2HO()ΔH＝－164.7kJ·mol－12242CO(gH(g)===CO()＋HOg)H41.2·mol－12229.反应S2O＋3I①2O＋I―→SO3(慢)；②________(快)；③I2I已知lgk＝－－===2SO＋I的lgk与的关系如图所示。该反应机理如下：―→I(快)。×＋C(k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.3110－3)，下列说法错误的是1.01105Pan(CO2n(H)＝14CO22起始－－28时间所测得的CO实际转化率随温度的变化如图所示。CH的选择性可表示为10024确的是()().反应2COg)＋2H(g)===CO(gCH(g)的焓变ΔH＝－2059kJ·mol－1224A.Ea≈.2·mol－1B.当使用催化剂时，同温下a点上移C.SOI3－I―→2SOID.①为决速步，增大c(SO)，k增大，v加快.CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加－.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃282210.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：.450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值①CH(g2O(g)===CO(g2HO()H1＝a·mol－14222②CH(g2O(g)===CO(g2HO(g)ΔH2bkJmol－1.13-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程如图所示。已知0℃、短时间tmin内，的13-丁二烯4222其他数据如表所示，下列说法正确的是()与HBr完全反应得到3-溴--丁烯和1-溴-2-丁烯的物质的量之比为：3。下列说法正确的是()A.H1＜ΔH2B.HOg)===HO()ΔH＝(ab)·mol－122C.当有4NA个O—H生成时，反应放出的热量为a1796+ꢁD.＝2.2L图所示。则下列对该反应的推断合理的是()试卷第3页共24页◎试卷第4页共页.反应速率：步骤Ⅰ>步骤ⅡB.反应过程涉及极性键的断裂与生成.若+与3D反应，生成的氘代甲醇有3种D.升高温度，甲醇的平衡产率会升高.向恒温和绝热的两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别充入.0molNO和4.0molO3，发生反应：NOg)+O()NO(gO(gn(NO)322A.反应时间越长，得到1-溴--丁烯的比例越大随时间变化的情况如表。aB.tmin内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为molmin⋅ꢂC.，3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为ꢃ−ꢃΔΔ31D.+与烯烃结合的第一步为决速步，Br−进攻时活化能小的方向得到3-溴--丁烯14.25℃时，向恒容容器中加入A发生反应：①NOg=4g+Og；②g⇌NOg。反应2522224体系中NO、、O的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()2522下列说法错误的是.乙容器为绝热容器.该反应的ΔH0.甲容器中用O2表示0~20s内的平均反应速率为1.4mol·L-1·-1.若在甲容器中充入的是.0molNO和2.0molO3，则平衡后得到1.7O2.点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.曲线C表示NO2的分压随时间的变化曲线1B.℃时，反应②的分压平衡常数ꢄp=−18C.当O、NO的分压相等时，反应②中的转化率为.5%2242D.时间t后，保持温度和体积不变，再充入()，则O(g)的分压增大12215.MO+MO+与CH4反应制备甲醇，反应体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()试卷第5页共24页◎试卷第6页共页.10s时反应未达到平衡.图像中曲线Ⅱ表示NO的变化.若30s时，用v(O)表示过程中的平均反应速率，则v(O1.110-3molL-1·-122.由图像中曲线和数据，可以计算该温度下的平衡常数K1.Ng+3Hg⇌2g⋅mol−13223氨氧化法制硝酸(如图)：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO反应g+Og=2g116.4kJ⋅−1，将NO2与水反应制得硝酸。22A.三种中间产物中Z最稳定B.生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应C.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：vP1vP2)D.中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为.31·mol-118.3的有关数据如下[已知N(g3H(g)2NH(g)ΔH=-924kJ·mol-1]。下列说法正确的是()223在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（）→HO2.g.2g2gB.g→aq3高温催化剂2NH3→gg→D.NO2g2高温,催化剂二、非选择題本大題共5小题，共分).某实验小组用溶液和0.50mol/LNaOH0.55mol/L盐酸进行中和反应反应热的测定。取50ml0.55mol/LNaOH溶液和50ml0.50mol/L盐酸进行实验，实验数据如下表。测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：A.c>cB.=bC.2p<pD.α<113231319.在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO(gO2(g)2NO2(g)，其中NO的物质的量(n)随时间()的变化关系如图所示。下列说法错误的是()1)仪器A的名称为。2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/mL=4.18J⋅g-1⋅°-1试卷第7页共24页◎试卷第8页共页计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol图。填写下表中的空白：4)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为ꢅ2=0.75、N2=0.25，另一种为分数：i=nin=0.675、χN2=0.225、=0.10。(物质i的摩尔2(3(结果保留一位小数)。(4)已知强酸强碱的稀溶液反应生成1mol液态2O时反应放出的热量为.3kJ可能是：___________(填字母)。下列说法中不正确的是___________。A．实验装置保温、隔热效果差．当氨气的体积分数保持不变时可以判断反应已达平衡．低温高压有利于提高合成氨的平衡产率．压强由大到小的顺序为p>p>pB．量取溶液的体积时仰视读数0.55mol/LNaOHC．分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中0.50mol/LHClD．用温度计测定NaOH1230.50mol/L溶液起始温度后直接测定0.55mol/LNaOH溶液的温度．进料组成中含有惰性气体的是图322.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。(1)已知化学键相关数据如下：5)某温度下，进料组成为=0.60、=0.20、=0.20，保持体系压强ꢆ=16ꢇ不变，当反应达22到平衡时测得=0.25，则该温度下反应Ng)+3Hg)⇌2(g的K=)−2。3223p(Kp表示用平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，分压=总压×气体的摩尔分数).碘甲烷I热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。碘甲烷I热裂解时主要反应有：33反应：Ig⇌CHg+2HIgΔꢃ1324反应ii：Hg⇌HgΔꢃ22436反应iii：Hg⇌CHgΔꢃ32448Ng)+3Hg)⇌gΔH=kJmol，该反应自发进行的条件1)反应iiiiii在不同温度下的分压平衡常数KpB的平衡压强pB可代替物质223是。的量浓度cB，如p(B)=p⋅ꢈ(B)，p为平衡总压强，xB为平衡系统中B的物质的量分数]如下表所示。(2)研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过如下机理进行(表示催化剂表面吸附位，2表示被吸附于催化剂表面的2)。判断下述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为(填步骤前的标根据表中数据推出反应ii的活化能Ea(填“>”或“<”)a(逆)。号)，理由是。()2g)+∗⇌2∗(iv)2∗H∗()2∗∗⇌N∗(iii)Hg)+∗⇌∗22(v)∗+H∗⇌∗∗……(…)(…)NH3∗⇌NH3(g∗(3)为研究温度对合成氨效率的影响，在某温度T下，将一定量N和H的混合气体置于恒容密闭容器中，22在t时刻测得容器中NH3经过相同时间测得的物质的量。在图中坐标系中，画出n随温度变化的曲线示意33试卷第页共24页◎试卷第10页共24页.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高CO2的捕集利用技术成为研究的重点。1)目前国际空间站处理CO的一个重要方法是将CO还原，所涉及的反应方程式为：22CO(g)+4H(g)CHg)+2HO(g)2242已知：CH(g)2O(gCOg)+2HO(g)H=-8023kJ·mol-142222H()+O(g2HO(g)△H=-483.6kJmol-1222(2)结合信息，请推测有利于提高乙烯平衡产率的措施是A．合适的催化剂B．高温高压C．低温低压。若温度从300°C升至400℃，重新达到平衡，判断下列说法正确的是(．vv都增大，平衡向逆反应方向移动)_______。D．低温高压．高温低压正逆(3L的密闭容器中投入1molCH3I(g)iiiii的ΔH和平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如下图所示：．v减小、v增大，平衡常数减小正逆．平衡常数减小，反应物的转化率减小．第二次平衡时的v、v都比第一次平衡时的vv都大正逆正逆2)①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH(g4NOg)⇌2N(g)+CO(g)+2HOg)4222H=QkJmol-1而减小，则Q0(填“>”或“<”或“=”)。K随温度升高CH4与NO的起始浓度分别为1molL-12mol·L-1c(NO)随时间变化如图所示，t时达到平衡，保持温度不变在t时将容器容积压缩到一半，请画出tt区间(CH)随时间变化2234的曲线。①计算750K时反应i的平衡常数ꢄꢈ(以物质的量分数代替平衡浓度)=②下列有关说法正确的是A．400K时使用活性更强的催化剂，可以适当提高CH、CH的物质的量分数。。2436B．若反应热随温度的上升而增大，则>0C．当温度ꢉ≤750K时，相同条件下的反应ii的平衡常数小于反应D．随温度升高，反应ii、iii的化学平衡先正向移动后逆向移动iii③从上图中可看出，750K以后，乙烯的物质的量分数随温度升高而增加，可能的原因是：。(4810K0.1mnI=0.01mol，nCH=ꢊ3H6=0.15ꢇol，3)①为提高反应：CH(g)+2NOg)⇌Ng)+COg)+2HO(gNO₂的转化率，可以采取在恒压条件下充32442222入稀有气体，解释其原因2CH3p⋅ꢈC24In4H8=0.06mol与压强(01~2.0)关系的曲线示意图=(常数)−1x(HI)②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成-，同时用石墨电极电解将NO-22。转化成NO-，电解条件下循环利用NO-来处理氮氧化物。写出该法处理NO总反应的化学方程33式。.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4SO和0.2molO，发生反应：22试卷第11页共24页◎试卷第12页共页72SO(g)+Og)2SO3g)H196·mol-122答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是.SO、O、SO三者的浓度之比为21∶2(填字母)。223b.容器内气体的压强不变.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化.SO的生成速率和SO的生成速率相等23(2SO2的转化率为②达到平衡时反应放出的热量为③此温度下该反应的平衡常数=；；。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：①温度关系：T1(填“>”“<”或“=”，下同)T2；KBKAKD。②平衡常数关系：KA试卷第13页共24页◎试卷第14页共页.【答案】B参考答案【解析】化学反应速率随温度的升高而加快，M点后催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以M点的1.【答案】B正反应速率v有可能小于N点的逆反应速率vAn(H)为4moln(CO)为1mol，22正逆【解析】硫酸的浓溶液溶于水放出大量的热量，B错误。2.【答案】DM点平衡时二氧化碳的转化率为50%，列“三段式”得：C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－393.5·mol－12236(即3mol)碳完全燃烧放出的热量为393.5·mol－1×3mol＝1180.5。据题意，36g碳不完全燃CO1molCO2mol1molCO放出的热量为.52molCO放出的热量为22393.5·mol－1×2mol＝787kJ1180.5kJ.5kJ787＝283，故选D。所以乙烯的体积分数为×100%≈.88%B3.【答案】B【解析】当向试管中加入试剂Y时，看到U形管中液面：甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，XY确。学反应速率，故C错误；催化剂的催化效率与平衡移动没有关系，故D错误。.【答案】D＝－Ea＝≈53.2kJmol－4.【答案】C1AEaaB正确；由题干总反应：S2O＋3I===2SO＋I结合反应①S2O＋I―→SOI3－2＋I―→I(快)可知，反应②为SOI3－＋I―→2SO＋2，C正确；由题干可知，反应①为慢反应，而②③均为快反应，故反应【解析】图中自变量有温度和压强，等温线可研究压强对平衡体系中NO2的体积分数的影响规律，作X轴等压线可研究温度对平衡体系中NO2的体积分数的影响规律。此反应具备气体分子数增多、吸收热量的特征。A、则C两点温度相同，但压强不同，ppC点的反应速率大于A点，A错误；容器容积恒定时，－－－28－28①为决速步，但k为速率常数，故增大c(S2O)，k不变，v加快，D错误。.【答案】A21由A到C，增大压强，平衡逆向移动，NO2的物质的量变小，浓度变小，颜色变浅，C点颜色浅，B错误；由A到C，增大压强，平衡逆向移动，气体总物质的量减小，而气体总质量不变，则气体平均相对分子质【解析】反应①②都是甲烷燃烧，燃烧反应都是放热反应，反应热Δ＜0，等量的甲烷完全燃烧生成液态C＞ADB与AB到ANO2水比生成气态水放出的热量多，因ΔH为负值，放出的热量越多，ΔH越小，因此ΔH＜ΔHA正确；12生成NO2的反应为吸热反应，需要用加热变化才能实现，C正确。111根据盖斯定律(①－②)可得：HO(g)===HO(l)ΔH＝(ΔH－ΔHa－b)kJmol－1B错误；22125.【答案】C2221HI接加入了2mol，与原平衡投料对应成比例，构成相对量等效平衡，反应物的转化率不变，C正确。6.【答案】B当有4A个OH生成时，反应消耗了1mol甲烷，若生成液态水，放出的热量为akJ出的热量为bC错误；键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，则根据反应CH(g2O()===CO()＋2HO(g)H2＝b·mol－1，ΔH2＝413kJmol－1×42x·mol－1－42221796+ꢋ2798·mol－12＋463kJ·mol－1×4bkJ·mol－1，整理可得x＝D错误。SO3(g衡与题目中平衡为相对量等效平衡，也就是要求投料对应成比例。充入1molSO2(g)，反应物的浓度增大，SOg)的平衡浓度增大，A错误；充入1molSO()，相当于直接投料3SO1.5.【答案】D【解析】由图像分析知，该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；由反应的化学方程式可知，332(1.0−0.4)mol(A)＝v(BB5v(B)＝0.06mol·L1·s1C1s到4sC的浓OSO(g)的平衡浓度不改变，B1molO(g)，2L×5s232反应物浓度增大，平衡向正移动，SO3的平衡浓度增大，C错误；保持容器内压强不变，充入1mol，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡逆向移动，SO3的平衡浓度减小，D错误。7.【答案】C度逐渐减小，反应速率逐渐减小，D正确。.【答案】D【解析】由盖斯定律可知反应2CO(g2H(g)===CO(gCH()的焓变ΔH＝－×41.2kJ·224NO(gSOg)NO(gSO3(g)，mol－1－1647·mol－1＝－247.1·mol－1A错误；CO(g)＋4H(g)===CH(g2HO(g)为放热反应，224222升高温度，K值减小，说明升高温度，平衡逆向移动，ΔH<0，故该反应的热化学方程式为NO2(g)＋SO2g)NO(gSO3(g)ΔH<0ACHCHB错误；450℃时，44提高B系压强，平衡不移动，但cNO2)增大，气体颜色加深，C正确。使用合适的催化剂，能加快反应速率，但平衡不移动，平衡常数不变，D错误。衡转化率，均能使CO2平衡转化率达到X点的值，D正确。.【答案】D试卷第15页共24页◎试卷第16页共页【解析】根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间增加时，得到1-溴--丁烯的比例答案选C。.【答案】C【解析】根据能量越低越稳定，可知中间产物中Z最稳定，故A正确；活化能越大，反应速率越慢，整体P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应，故B正确；由图可知，相同条件下中间产物Z转化为产物P1的活化能小于转化为产物P2的活化能，活化能越小，反应速率越快，则中间产物Z转化为产物P1的反应速率快于转化为产物P2的反应速率，故C错3应时间越长，得到1-溴-2-丁烯的比例不可能越大，A不正确；tmin内生成的-溴-2amol×=0.3a0.3，对应的平均速率为mol⋅min−1，B错误；根据图示可知，1,3-丁二烯与HBr反应生成-溴-1-ꢂ丁烯的反应热为Δꢃ+ꢃCH+误；由图可知中间产物生成中间产物的反应的活化能为XY1415.·－1-(-1216mol.·－1)=2631.12与烯烃结合的第一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1Br−进攻时活化能小的反应mol·－1，故错误；选。.【答案】D1N3molH2molNHDC得到3-溴-1-丁烯，D正确；故选D。14.【答案】B223器相同，则甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，ccp=p，α+α=1，根据盖斯定律可知ab=92.；乙2NO2g⇌NOg12121224容器反应物投入量2NH，丙容器反应物投入量4molNH，恒温恒容条件下，丙容器中起始压强是乙33起始分压（）变化分压（）平衡分压（）0C表示O2的分压随时间的变化曲线，A错误；22NH的浓度在22NH的转化率减33小，反应吸收的热量在2倍的基础上减小，即c2cp2pc2b，据此分析解答。p(NO)41323232K=p2==-1B正确；p(NO)×28c=c2122某时刻O、NO的分压相等为20kPa时：NH3的浓度在2倍的基础上增大，即c＞2c，所以c＞2c=2c，故A错误；甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，甲中正向进行，乙中逆2242g⇌NOg3232124向进行，根据盖斯定律可知a+b=.4，但两种平衡体系中反应物的转化率不同，ab，故B错误；由上述22NH3的转化率在2在2倍的基础上减小，即p＜2p，即2pp，故C错误；甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，α=，起始分压（）变化分压（）某时刻分压（）0，322312二氧化氮的转化率为50C错误；时间t后，保持温度和体积不变，再充入(g)引起②化学平衡发生但乙、丙容器中达到平衡时a＜a，则α1，故D错误；故选D。321312移动，由勒夏特列原理知体系中总的物质的量依然增大，O2(g)的物质的量不变，氧气分压减小，D错误；.【答案】D故选B。【解析】10s之后各物质的物质的量还在发生变化，则反应未达到平衡，A正确；曲线Ⅰ中物质的量增加，示NONOB30sn(NO)=Δ(NO)=0.13mol15.【答案】BAC-H键，O-M键、C-MO-H键、COB22Δꢊ(2)0065moln(O)=0.065mol，(O)==≈1.×10-3molL1·-1C正确；由于氧气的起始浓度未知，22若MO+与CHDCHOD或CHDOH2Cꢍ×Δꢂ2L×30s332升高温度，平衡逆向移动，甲醇的平均产率下降，故D错误；故选B。16.【答案】C不能求出氧气的平衡浓度，则不能求出该温度下的平衡常数，D错误。.【答案】ANO该反应为放热反应，乙中温度升高，是绝热容器，选项A正确；因为乙中反应先达到平衡，说明甲中反应速率较慢，体系温度较低，而平衡时NO变化量大，说明该反应为放热反应，ΔH<0，选项B正确；甲中，2.8mol催化剂_N放电22【解析】A正确；不能与水直接反应生成B错误；，_3__22催化剂0~20s内Δꢊ=ꢊ=2.8mol，ꢌ==0.07⋅−1⋅s−1，选项C错误；g3g⇌2ΔO2molL__2×20s故C错误；5，故D错误。答案为：A。NO26NO+4NH32cNO2×cO2nNO2×n2ggꢄ==2.0NO和2.022c×c3n×n3.【答案】(1)环形玻璃搅拌棒2)3.3℃molO中ꢊ、ꢊO均为充入.0molNO和4.0molOꢊO为充入4.033323)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)Δꢃ=-55.2kJ/mol4)ACD1NO和.0molO3时的一半，即×4.0−0.6=1.7mol，选项D正确。mol2试卷第17页共24页◎试卷第18页共页1）仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒。t时刻达到平衡状态，生成NH3的物质的量达最大值，继续升高温度，平衡逆向移动，生成（12.42次实验反应前后温度差为323次实验反应后温度为.8℃，反应前后温度差为：3.4℃；第4次实验反应后温度为24.6℃，反应前后温度差为3.33.2℃+3.4℃+3.3℃四组实验数据中，第2组数据与其它三组相差太大，舍去；故反应前后平均温度差为3.3℃。的物质的量减小，n随温度变化的曲线示意图为；333（）50ml0.55mol/LNaOH溶液和50ml0.50mol/L盐酸的质量和为100mL×g/mL=，=4.18J⋅g-1⋅°-1，代入公式ꢏꢀꢇΔꢂ得，生成.025mol的水放出热量ꢏ=4.18×-3kJ⋅g-1⋅°C-1×100g×3.3°ꢐ1.3794k，所以1.3794kꢑ生成1mol的水放出热量为：≈55.2kJ/ꢇꢒꢓ，则该反应的中和热的化学方程式为molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-55.2kJ/mol。（）通过上述实验，结果偏低；故答案为：。A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，测量结果偏低，故A符合；BNaOHNaOHB不符合；CNaOH倒入，故C符合；4）随反应进行，生成氨气物质的量增加，气体总物质的量减小，氨气体积分数增大，当氨气的体积分数AB压强由小到大的顺序为pC错误；惰性气体不参与反应，起始混合气体总量相同、温度和压强D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定0.55mol/LNaOH溶液的温度，因发生反应反应，0.50mol/L温度升高，使得前后温度差变小，测量结果偏低，故D不符合；故选ACD。12322.【答案】(192低温一定时，进料组成为ꢅ2=0.75、ꢅ2=0.25的反应体系中达平衡时氨的nNH3较大，氨的摩尔分数也较(2ii)2中N≡N键能大34中压强1度700K3是进料组成中不含有惰性气体的图，图4是进料组成中含有惰性气体的图，D错误；故答案为：CD。5）设某温度下，进料组成为olN2ol=0.60m、=0.20m、=0.20m，参加反应转化的氮气为xmol，2根据三段式分析计算(3)2()H2g)⇌NH3g)初始量mol转化量mol0.20.602x=0.25=，解得0.1mol，平衡，则χNH33xxx0.2−x+0.6−3x+2x+0.2x平衡量mol0.2−x0.6−x(4CD时气体总物质的量为08mol=0.30m、olnNH3=0.10m、=0.20m、=0.20mol，olnn2oln21(5)2n20.2molp总⋅316ꢇ×n总=1−2；1）根据反应热等于反应物的键能之和-生成物的键能之和，()+3()⇌2()Δ=则p=Ng2HggꢀH3233n2n总n2n总16ꢇ0.1mol×16ꢇ0.3mol总⋅⋅p总⋅946ꢔꢑ/mol+436ꢔꢑ/mol×kJ/mol×=−92ꢔꢑ/mol；该反应为放热反应，气体种类及分子数目减少的反应，为ΔS<0，低温条件下可以使ΔG<0，反应可以自发进行；p0.8ꢇ1故答案为：。故答案为：-92；低温。（iiiN、Hiiiv)分别为被吸附于催化剂表.【答案】(1)<22面的N、HN2)E222(v、H形成N−Hii的步骤，为速率控制步骤；3)0.64D反应i吸热，反应iiiii放热，升高温度，反应i平衡正向移动，反应、iii平衡逆向移动，三者均使CH的平衡体积分数增加24故答案为：(ii)；N2中N≡N键能大。（）在某温度T下，初始只充入N、H，为0，不同温度条件下，测相同时间容器中的物质的2233的物质的量增多，33试卷第19页共24页◎试卷第20页共页(4)。1iiE(正)-E(逆)＜0E(正).【答案】(1)ACDaaa＜Ea(逆)；（）反应i平衡常数随着温度的升高而增大，是吸热反应，反应iii的平衡常数随着温度的升高而减小，是放热反应，Ai加，则减压可以使得反应i正向移动提高平衡产率，故B、C、D不符合题意，E符合题意。故选：E；2⋅⋅2c(N))c(H2)222<（750K平衡时丙烯的物质的量分数为884c(CH4)⋅4衡时乙烯的物质的量为xmol，碘甲烷的物质的量为ymol，碘化氢的物质的量为1−ꢕmol，碳守恒：x×100%=4，解得=0.05mol，y0.2mol，碘甲烷的物质的y+2x+6x+8x=1，乙烯的物质的量分数：+5x+1−y4×64%(1622量分数：×100%=16×100%=64Kx==0.64；1.25②400K时使用活性更强的催化剂，催化剂不可以改变平衡产量，不可以提高CH、CH的物质的量分数，3)恒压充入稀有气体，扩大了容器的体积，等同于减少压强，平衡向气体扩大的方向移动，即正反应方向2436故AΔH0B750K时，移动+4HO2HNO+3H222【解析】(1)已知：反应：CH()+2Og)=CO(g2HO(g)△H=-