高考化学一轮专题训练-元素或物质推断题

高考化学一轮专题训练一元素或物质推断题

1.(2022秋贵州铜仁•高三统考期末)下表列出了□〜□元素在元素周期表中的位置(用元素符号或化学式

填空)。

族

A□A□AA□A□A□A0

周期

一□

二□□□□

三□□□□□□

请按要求回答下列问题：

(1)表中化学性质最不活泼的元素是，气态氢化物中最稳定的是O

(2)画出元素□的原子结构示意图。

(3)写出元素□和□形成的原子个数比为2口1的化合物的电子式。

(4)表中能形成两性氧化物的元素是。

(5)元素U□的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是o

(6)元素U的单质与LJ和U的化合物水溶液反应的离子方程式。

(7)请从原子结构的角度解释，元素匚的金属性比元素匚强的原因o

2.(2022秋•山东日照•高三统考期末)X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，X只

有1个s轨道且含有单电子；Y电负性最大；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，W和Y同主族；R的d

轨道上有两个单电子且价电子数为10.回答下列问题：

(1)基态R原子价电子排布式为,同周期中未成对电子数与R相同的元素有种。

(2)Z；中心原子的杂化方式为,ZW?中心原子的杂化方式为,[MWJ的空间结构

为。

(3)键角：ZX3ZK(填，＞”或“V"，下同)，沸点：MX3ZX-

(4)Y的气态氢化物水溶液中存在种氢键。

⑸向含Imol八面体的配合物RW2-6Hq中加足量AgNOs溶液，无白色沉淀产生，则该配合物内界的化学

式为O

3.(2022秋・湖南•高三校联考期末)部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识

回答下列问题。

原

子

半

径

/

n

m

原子序数

(l)a的原子结构示意图为o

(2)b、c、d、k四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是(填化学式)。

(3)上述9种元素中金属性最强的是(填元素符号，下同)，非金属性最强的是—

(4)e与c能形成一种淡黄色的物质，其电子式为。

(5)g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为o

(6)由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为(用化学方程式表示)。

(7)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一

种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为钱(Ga),钱在元素周期表中的位置为。

预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是(填最高价氧化物对应水化物的化学

式)。

4.(2022秋•山西运城・高三康杰中学校考期末)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次递增,

X原子中有3个能量相等且自旋方向相同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，Z在短周

期主族元素中金属性最强。回答下列问题：

(1)X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序为_(填元素符号)。

(2)元素Y的原子轨道表示式为—o

(3)元素X与元素Y的简单气态氢化物中，稳定性较强的是_(填电子式)。

(4)Z原子的结构示意图为_；化合物Z2Y2的电子式为—o

(5)W元素在元素周期表中的位置为_,其价电子排布式为

5.(2022秋•山东济宁•高三统考期末)根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，

回答下列问题：

试卷第2页，共11页

♦化企价

(1)写出元素匚在周期表中的位置C与□同主族的第四周期的元素的原子序数是O

(2)写出元素口、□的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式o

(3)□和□的单质反应生成一种原子个数比为1:2的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：o

6.(2022秋贵州黔东南•高二统考期末)铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，问答

下列问题。

.图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系:

(1)物质A的化学式为：转化□的化学方程式为：

(2)由图可预测：高铁酸盐(FeOj)具有(填“强氧化性”或“强还原性”)，可用于饮用水的消毒。

⑶检验溶液中是否存在Fe，-的试剂是o向溶液中加入KI,可实现转化口，写出反应的离子方程式

.电子工业需要用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

(4)请写出FeCh溶液与铜反应的离子方程式：。

(5)欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得FeC1,溶液的工艺流程如下:

加过量r►滤液（含有ID-----------------------1合并：通入V/

金欣iI广注液（含有H）」-*FeCh溶液

废液

L►滤渣（含有in）加过量IV

过滤

L►金属铜

上述流程中加入物质□、匚的化学式分别为、O通入口反应的离子方程式为O

7.（2022秋•山西吕梁•高三统考期末）现有U、V、Z、Y、X、W共6种短周期主族元素，其原子半径依

次增大，部分信息如下表：

U基态原子的p能级上无电子，元素最高正价与最低负价的绝对值相同

V基态原子核外2p轨道上有1个电子的自旋方向与2P轨道上其他电子的自旋方向相反

W最内层电子数是最外层电子数的2倍，单质与°?反应可生成两种物质

X基态原子的价层电子排布式为nsn，npn2

Y丫。为正四面体结构，易自燃

ZZ的单质为黄色晶体，它的一种氧化物能使品红溶液褪色

回答下列问题：

（1）上述元素中，属于s区的元素有（填元素符号），其余的元素属于区。

（2）X元素的基态原子核外最高能级的电子自旋状态有种，与X的化学性质相近但位于不同主

族的短周期元素是（填元素符号），V元素的原子核外共有种不同运动状态的电子。

（3）某司学写了基态Y原子价电子的两种表示方式，分析其分别违背了什么原理；

□3s'3p4：___________；

（4）V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。

（5）检验W元素的方法是,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：o

8.（2022秋•浙江绍兴•高三统考期末）为探究难溶性盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下

实验：

试卷第4页，共11页

回答下列问题：

(1)气体甲的结构式,X的化学式是。

(2)写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是c

(3)验证溶液B中可能含有的金属阳离子Fe?+,下列检验试剂选用正确的是。

A.用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe"

B.用酸性KMnO,溶液检验是否有Fe2+

C.用NaOH溶液检验是否有Fe»

9.(2022秋•辽宁•高三校联考期末)针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号

或者化学式填写以下空格。

族

□AAA□A□A□A□A

周期

2□□□

3□□□□□□

4□

(1)最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是,其单质常用作半导体材料的元素是

_______O

(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是,酸性最强的最高价氧化物对应水化物是,最稳

定的气态氢化物是。

⑶将等质量的口、□、口分别投入100mLlmol/L硫酸溶液中，充分反应后产生的H?在相同状况下的体积分

别是V］、V2L,V.L,则下列关系中可能成立的是。

A.B.V,<V2=V3C.V(=V2=V3D.V,>V2>V3E.V,>V2=V3

(4)能够比较□与□的非金属性强弱的依据是o

a.氢化物酸性强于U

b」1单质能与I氢化物反应得到单质

c.最高价氧化物水化物酸性口强于口

出单质与H?反应］比口更容易

(5)某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较口□□三种元素的非金属性。

甲同学使用NaHCO、饱和溶液的作用是.乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由

10.(2022秋•四川内江•高三统考期末)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的••种重要

方法，以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：3NO2+H2O=2HNO3

+NO<

请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)A组中属于电解质的有,B组中属于非电解质的是o

(2)某司学从元素价态、物质类别的角度，预测并验证SO?的部分化学性质。

从硫元索的价态角度分析，预测SO2既有氧化性又有还原性。将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，紫色褪

试卷第6页，共11页

去体现了SO?的性。SO2还能与H2s反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为。

I］从物质类别角度分析，SO?属于酸性氧化物，类似于CCh，从而认为SO2可以归于C组。预测SO2可以

和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为o

(3)碳酸钠可以归类于D组，将5.3g无水碳酸钠溶于水配制成500mL溶液，若从中取出50mL,用水稀

释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为。

(4)写出E组发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向

(5)F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为o

11.(2022秋・辽宁锦州•高三统考期末)元素周期律和周期表有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律

性，以及结构决定性质的化学观念.随着原子序数的递增，七种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对

大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请回答下列问题：

原子序数

(1)元素B位于周期表中的第周期第族.

(2)D、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为(用元素的离子符号表示).

(3)用电子式表示G的氢化物的形成过程.

(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为.

(5)D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式为.

(6)元素C与D按原子个数比1C1形成的化合物所含的所有化学类型为.

(7)下列有关物质性质的推断，正确的是(填标号).

a.单质的氧化性：B<Cb.金属性：EXE

c.气态氢化物的稳定性：C<Fd.最高价氧化物的水化物酸性：F<G

12.(2022秋・辽宁沈阳•高三统考期末)食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低

负化合价与原子序数的关系如下图所示。已知：x为非金属元素，d元素的最外层电子数为内层电子数的3

倍。

最高正化合价或最低负化合价

(2)图中g元素所在元素周期表中的位置,f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方

程式为o元素h的气态氢化物稳定性比元素g的气态氢化物稳定性(填“强”或“弱”)。

(3)d、e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学式表示)。

(4)x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(填化学式)。

(5)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增

大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子，其中Z元素的化合价为,

写出YZ2分子的结构式。

13.(2022春湖北武汉•高三校联考期末〕A、B、C、D、E五种短周期元素二A是周期表中原子半径最小

的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原

子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：

(1)B与C形成的三原子分子甲的结构式是,C与E形成的原子个数比为1口1的化合物乙的电

子式是,乙物质中含有的共价键是(填“极性”或“非极性”)

(2)B的简单氢化物与氯气的第一步反应的方程式为；

(3)A和B可以形成一类化合物.这类化合物中，其中丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一

个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式,该反应类型是；

其中丁的相对分子质量为120,不能使溟的四氯化碳溶液褪色，其一氯代物只有两种结构，丁的结构简式为

14.(2022秋•甘肃白银•高三统考期末)现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、

试卷第8页，共11页

Fo已知信息如下：

□A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素;

D是短周期元素中金属性最强的元素；

::部分元素在周期表中的相对位置如图所示：

请回答下列问题：

(1)A与F形成的化合物的结构式为；仅由A、C形成的18色的化合物的分子式为。

(2)B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为

(填离子符号)。

(3)上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最

高的为o

(4)C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作(写出一种用途)，该产物中含有的化学键的类型为

15.(2022・全国•高三专题练习)由三种短周期元素组成的盐X,为测定其组成进行如下实验。已知A为金

属单质、C为非金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题：

(1)组成X的三种元素是_(填元素符号)，X的化学式为

(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式：

(3)溶液D与过量CO?反应生成E,写出其反应的离子方程式：

(4)写出X与NFh按物质的量114发生反应的化学方程式：

(5)物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F中的离子：

16.(2022•浙江宁波•统考一模)阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开

展如下探究实验:

已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相

似，C、D均为纯净物。请回答：

(1)砖红色沉淀C的化学式为o

(2)化合物X的化学式为o

(3)蓝色溶液B中含有的溶质是(用化学式表示)。

(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式。

(5)某司学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想。

17.(2022•浙江•模拟预测)固体化合物X由3种短周期元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

已知：非金属氧化物A的相对分子质量为44：气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：气体G是空气中

含量最多的单质。请问答：

(1)组成D的非金属元素是(填元素符号)，写出C的电子式o

(2)步骤口，发生反应的化学方程式是o

(3)工业上制备X是将金属单质与液态C反应得到，写出该反应的化学方程式为o

(4)某司学将擦亮的单质F投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热，有黑色和白色的固体析出，但无气体产

生(已知，黑色固体由2种元素组成，金属元素质量分数为80%,难溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸)。请设

计实验验证黑色固体的组成元素。

18.(2021春甘肃嘉峪关•高三嘉峪关市第一中学校考期末)有••瓶澄清的溶液，其中可能含有NH：、K+、

Ba2\AP+、Fe3+、「、NO：、CO：、SO：、A1O；,,取该溶液进行以下实验：

试卷第10页，共11页

二用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

取溶液适量，加入少量CCL和数滴新制氯水，振荡，CCL层呈紫红色。

口另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，现象如下：

a.溶液从酸性变为中性；

b.溶液逐渐产生沉淀；

c.沉淀逐渐溶解，直至消失；

d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

」取适量得到的碱性溶液加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

(1)由口可以排除的存在。

(2)仅由□可证明离子存在；写出c、d所涉及的离子方程式表示：c；d

(3)综合判断：

□上述澄清溶液中一定存在的离子有。

口可能存在的离子有，检验该离子是否存在的方法为。

参考答案:

1.(1)ArHF

⑵//

HOH

⑶-

(4)A1

(5)HC1O4

(6)2A1+6H+=2AP++3H2T

(7)Na和Mg在同一周期，钠和镁的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小,

失电子能力减弱，金属性减弱

【分析】由元素的位置可知的元素分别为：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Q、

Ar；

(1)

稀有气体化学性质最稳定，表中亿学性质最不活泼的元素是Ar,越靠近周期表右上角的非

金属性越强，其气态氢化物越稳定，则最稳定的是HF；

⑵

元素是Mg,为12号元素，其原子结构示意图

⑶

元素和□形成的原子个数比为2口1的化合物为HzO,其电子式为：-；

(4)

表中能形成两性氧化物的元素是A1；

(5)

□S和匚C1属于同一周期元素，从左到右非金属性增强，对应的最高价氧化物对应水化物的

酸性增强，最强的是HC104；

(6)

□的单质AI与□和□的化合物水溶液为盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式

2A1+6H+=2AP++3H

(7)

元素□为Na、□为Mg,由于Na和Mg在同一周期，钠和镁的核外电子层数相同，随核电

荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱。

答案第12页，共19页

2.(1)3d84s23

⑵SpSp3正四面体形

⑶><

(4)4

(5)［NiCl2(H2O)J

【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，其中X只有1个s

轨道且含有单电子，则X为H；Y的电负性最大，则Y为F；Z的p轨道半充满，即Z的

价电子排布式为ns211P3,由于Z和M同主族，且Y、Z、W、M的原子半径依次增大，则Z

为N,M为P；由于W和Y同族，故W为Cl；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为

10,则R的价电子排布式为3d84s2,故R为Ni；综上所述，X为H,Y为F,Z为N,W为

CLM为P,R为Ni。

(I)

经分析，R为Ni,其基态原子的价电子排布式为3d84s2；Ni的基态原子中未成对的电子数

为2,则同周期中未成对电子数也是2的元素的基态原子的价电子排布式分别为3d24s2、

4s24P2、4s24P3故还有3种这样的元素。

(2)

经分析，Z为N,W为CLM为P,则N；中心原子的杂化方式为sp杂化，NCb中心原子

5-l-4xl

的杂化方式为sp3杂化；PC1；中P原子含有的孤对电子对数=-一--=0,即不存在孤对

电子，由于磷原子的价层电子对数是4,PC1；的空间构型是正四面体，

(3)

经分析，Z为N,X为H,Y为F：NH3、NF3的空间构型都是三角锥形，在NFh分子中，N

的电负性大于H,则3个N-H键的共用电子对都靠近N原子，孤对电子间的斥力较大，而

在NF3分子中，F的电负性大于N,则3个N-F键的共用电子对都靠近F原子，孤对电子间

的斥力较小，故键角：NH3>NF3：NH3的分子间存在氢键和分子间作用力，P%的分子间

仅存在分子间作用力，氢键的强度大于分子间作用力，所以沸点：PH3VNH3。

(4)

经分析,Y为F；HF的水溶液中存在的氢键有:H-F...H-F、H-F...H-O、H-O...H-F、H-Ch..H-O,

共4种。

(5)

经分析，R为Ni,W为Cl；由于加入硝酸银溶液无白色沉淀产生，说明该配合物外界不含

C1-,构型为八面体的配合物的配位数为6,故该配合物内界的化学式为［NiCL(H2O)4］。

答案第13页，共19页

3.(1)一'

(2)HF

(3)NaF

Na+［：6：6：12-Na+

(4)i・・・・」

(5)A1(OH)34-OH=A10；+2H2O

(6)2Li+2H2O=2LiOH+H2T

(7)第四周期第匚入族Ga(OH)3

【分析】根据元素的原子半径结合原子序数关系可知：a是Li,b是N,c是O,d是F,e

是Na,f是Mg,g是ALh是Si,k是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。

(1)

a是Li,原子核外电子排布是2、1,所以Li原子结构示意图为、；

(2)

b是N,c是O,d是F,k是C1元素。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定

性就越强。在上述元素中元素非金属性最强的元素是F,所以形成的氢化物中最稳定的是

HF；

(3)

同一周期元素原子序数越大元素的金属性就越弱，元素的非金属性越强；同一主族元素原子

序数越大，元素的金属性越强，元素的非金属性就越弱，则上述元素口金属性最强的元素是

Na元素；非金属性最强的元素是F元素；

(4)

c是O,e是Na,二者形成的淡黄色固体是NazOz,该物质是离子化合物，Na十与O；之间以

离子键结合，在O：中2个O原子之间以共价键结合，故NazCh的电子式为：

Na+［：6：6：］2-Na+；

••■•

(5)

g是Al,Al元素最高价氧化物时应的水化物是A1(OH)3,该物质是两性氢氧化物，能够与

NaOH反应产生NaAQ和水，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O；

(6)

a是Li,Li能够与水反应产生LiOH、H2,所以锂电池在使用时要注意放水，该反应的化学

方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2l；

⑺

答案第14页，共19页

钱元素是31号元素，原子核外电子排布是2、8、18、3,根据原子结构与元素位置关系可

知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；

同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物

对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：AKGa,所以最高价氧化物对应水化物的碱性

最强的是Ga(0H)3。

4.(l)Na>S>N>0

⑵I回s回2s___叵__2化p___!

H：O：H

(3)

④打Na-◎时aN-

(4)

(5)第三周期第口A族3s23P4

【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次递增，X原子中有3个能量相

等且自旋方向相同的电子，则X原子核外电子排布式是Is22s22P3,X是N元素；Y是地壳

中含量最多的元素，则Y是O；Y与W同主族，则W是S元素：Z在短周期主族元素中金

属性最强，则Z是Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。

(I)

根据上述分析可知：X是N,Y是O,Z是Na,W是S元素。原子核外电子层数越多，原

子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以四种元素

的原子半径由大到小的顺序为：Na>S>N>0；

(2)

Is2s2p

元素Y是0,原子核外电子排布式是Is22s22P4,其轨道表达式是J」-1―J~~

(3)

元素的非金属性越强，其简单氢亿物的稳定性就越强。X是N,Y是0,元素的非金属性:

O>N,所以相应的氢化物的稳定性：H2O>NH3,即氢化物中稳定性较强的是H2O,在HzO

中0原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个

电子的稳定结构，其电子式为：H：9：H；

(4)

Z是Na,原子核外电子排布是2、8、1,所以Na原子结构示意图为>须》,；化合物Z2Y2

答案第15页，共19页

表示的物质是Na2O2,该物质是离子化合物，2个Na+与0；通过离子谑结合，在0；中2个

O原子通过共价单键结合，其电子式为：Na-［：p：O：fNa-；

(5)

W是S元素，原子核外电子排布是2、8、6,根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知：

S在元素周期表中位于第三周期第VIA族；S原子核外电子排布式是Is22s22P63s23P”，因此

S原子的加成电子排布式是3s23P4。

5.(1)第二周期第IVA族32

(2)AI(OH%+OFT=A1O；+2H2O

••,t12-

Na…O+・Na——-Na，：Q：Na

(3)**I

【分析】根据原子序数和化合价的关系图可判断口〜□分别是H、C、N、。、Na、AkS、

CL

(1)

碳元素在元素周期表的位置是第二周期第IVA族；与碳同主族的第四周期的元素是错，其

原子序数为6+8+18=32。

(2)

钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，铝的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,

两者反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O。

(3)

氧气与钠反应生成原子个数比为1:2的化合物为NazO,用电子式表示其形成过程为：

NaG——-Na"◎「Na，

o

6.(1)Fc3O44Fc(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)强氧化性

(3)KSCN溶液2Fe3++21=2F涔+b

(4)2Fe3"+Cu=2Fe2++Cu2+

2+J+

(5)FeHC12Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解析】(I)

根据图示可知A是Fe元素的氧化物，Fe的化合价为+2、+3两种价态，则该化合物化学式

为FejO4；

Fe(0H)2不稳定，容易被空气中的02氧化为Fe(0H)3,故反应〔的化学方程式为：

答案第16页，共19页

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(2)

由图可知：高铁酸盐(FeO；)中Fe元素化合价为+6价，容易获得电子变为+3价的Fe3+,所

以FeO：具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氟化变性而失去生理活性，故可用于饮

用水消毒；

⑶

Fe3十遇SCN•会变为紫色，故可以用KSCN溶液检验Fe3十的存在；

向FeCb溶液中加入KI溶液，二者发生氧化还原反应产生FeCL、KQ、b,该反应的离子

3+2+

方程式为：2Fe+2r=2Fe+I2;

(4)

FeCh溶液与Cu发生氧化还原反应产生FeCk、CuCh，该反应的离子方程式为：

2Fe3"+Cu=2Fe2++Cu2+；

(5)

FeCl3溶液与Cu发生反应得到的废液中含FeCb、CuCl2及过量FeCl3o向其中加入过量Fe,

发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,然后过滤分离出的滤液中含有FeCL,滤渣

2+

中含有Fe、Cu。向废渣中加入过量HC1,其中比较活泼的Fe发生反应：Fe+2H'=Fe+H2t，

而活动性弱的Cu不发生反应，通过过滤分离出来，将两次滤液合并，向其中通入C12,发

2+3+

生反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,又反应产生FeCb，使刻蚀液得到再生。

通过上述分析可知：物质I是Fe,物质IV是HCI,向FeCL溶液中通入Cb，反应产生FeCh,

该反应的离子方程式为：2Fe2++Cb=2Fe3++2C%

7.(1)H、Nap

(2)1Be8

(3)能量最低原理泡利原理

(4)S'>O2->Na+或S?-、。2・、Na,

(5)焰色试验当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原

子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量

【分析】U最高正价与最低负价的代数和为0,基态原子P能级上无电子，可推至U为氢元

素，v原子的2P轨道上有一个电子的自旋方向与2P轨道上其他电子的自旋方向相反，所以

V为氧元素，W最内层电子数是最外层电子数的2倍，则内层电子为2外层电子为1,原子

半径比。大，单质与反应可生成两种物质Na?。、Na2O2,,所以W为碳元素，X基态原

子的价电子排布为nsn/叩m2,可推知价电子排布式为3s23pl所以X为铝元素，Y的单质

Y4：正四面体结构，易自燃，可推知Y为磷元素，Z的单质为黄色晶体，它的一种氧化物

能使品红溶液褪色为S02,可推知Z为硫元素；

答案第17页，共19页

(1)

s区的元素为第IA、HA族元素，H、Na属于s区，其余的元素属于p区；

(2)

X为H元素，只有1个电子，则基态原子核外最高能级的电子自旋状态有1种，周期表的

对角线规则表示元素的性质相似,则与H的化学性质相近的短周期元素是Be,V为0元素，

核外有8个电子，每个电子的运动状态不同，则原子核外共有8种不同运动状态的电子；

⑶

□3s能级没有填充满，就填充4P能级，违背了能量最低原理；

□3s轨道2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理；

(4)

V、W、Z的简单离子分别为O'、s'、Na+,离子电子层数越多离子工径越大，而离子结构

相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+,

⑸

W为Na兀素，检验Na兀素的方法是焰色试验，产生此现象的原因是当基态原子的电子吸

收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子.电子从较高能量的激发态跃迁到较低

能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。

8.(1)0=C=0FeCO3

2+3+

(2)2Fe+2H*+H2O2=2Fe+2H,0

⑶B

【分析】X隔绝空气加热得到能使澄清石灰水变浑浊的气体B,则B为CO2,白色固体为碳

酸钙，其物质的量为O.lmoL根据元素守恒可知，X中含有C原子的物质的量为O.lmol,

同时还得黑色固体，黑色固体经一系列反应得到红棕色固体，则红棕色固体为FezOs，其物

质的量为0.05moL根据铁守恒，X中Fe的物质的量为O.lmoL则X中碳和铁和质量和为

0.1xi2+0,1x56=6.8g,由于X为难溶盐，且X由三种元素构成，则另一种元素为氧元素，其

质量为11.6-6.8=4.8g,其物质的量为0.3mol,故X的化学式为FeCO3,红棕色固体为Fe2O3,

再结合X的化学式可知黑色固体为FcO,溶液A为FcSOv溶液B为Fe2(SO,3,加入足量氢

氧化钠后所得沉淀为Fe(OH)3,以此解题。

(1)

由分析可知甲为二氧化碳，其结构式为：O=C=O；由分析可知物质X的化学式为：FeCO3；

(2)

溶液A中加一定量的双氧水后发生的反应是二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：

2++3+

2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O；

(3)

答案第18页，共19页

A.由于一定有Fe",则无论溶液中是否有Fe?+,加入KSCN溶液都会变为血红色，A错误；

B.Fe?+有还原性，可以使酸性KMnC\溶液褪色，B正确；

C.由于一定有Fe",加入NaOH溶液立即产生红褐色的Fe(0H)3,故不能用NaOH溶液检

验是否有Fe?+,C错误；

故选B。

9.(1)KFSi

(2)KOHHC1O4HF

(3)ABC

(4)BCD

(5)除去二氧化碳中的氯化氢稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳只能说明盐酸酸性比

碳酸强，不能说明非金属性：C1>C

【分析】由元素在周期表中的位置可知：□为C,□为N,□为F,□为Na,□为Mg,□为

AL口为Si,□为S,□为CL□为K。

(1)

同一周期从左往右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上往下金属性逐渐增

强，非金属性逐渐减弱；因此最活泼的金属元素是K,最活泼的非金属元素是F,而硅单质

是常用的半导体材料。

(2)

金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此碱性最强的最高价氧化物对应水

化物是KOH；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，而F没有正价，因

此酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HC1O4；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因

此最稳定的气态氢化物是HF。

⑶

2NaH2MgH2

□为Na,□为Mg,□为Al,设三种金属的质量都为54g,则有：462,242,

54x54y

2AI3H2

546,经计算得到：x^2.3,y=4.5,z=6,若酸足量，说明等质量的三种金属与足量

54z

酸反应生成氢气的量金属铝最多，金属钠最少，则有，V)<V2<V3,若酸不足量则有可能出

现Vi〈V2=V3、Vi=V2=V3,答案选ABC。

(4)

A.比较非金属性强弱，应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性，不能比较其氢化物的

酸性，A错误；

B.氯气能与硫化氢反应生成硫和氯化氢，说明氯气的氧化性比硫强，氯元素的非金属性比

答案第19页，共19页

硫元素强，B正确；

C.比较非金属性强弱，应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性，高氯酸的酸性比硫酸

强，C正确；

D.氯气与氢气反应比硫与氢气反应更容易，说明氯气的氧化性比硫强，氯元素的非金属性

比硫元素强，D正确；

答案选BCDo

(5)

口为C,□为Si,□为Cl。稀盐酸与碳酸钙反应制得的二氧化碳中会混有氯化氢，饱和碳酸

氢钠溶液是为了除去二氧化碳中的氯化氢；比较非金属性的强弱，应该比较其最高价氧化物

所对应的水化物的酸性，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳只能说明盐酸酸性比碳酸强，不

能说明非金属性：Cl>Co

10.(1)CaO、Na2ONO2

(2)还原2H2S+SOZ=3S1+2H2。SO2+2OHTO；+H2O或SO2+OH=HSO；

⑶O.lmol/L

失去2e-

II

2Na+2H.O=2NaOH+H,t

-一

(4)得到2e

(5)C12+2OH~=Cl-+。0-+H2O

【分析】由题给示意图可知，A组中的物质与水反应时，元素的化合价没有发生变化，不属

于氧化还原反应，而B组中物质与水反应时，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，

则A、B的分组的依据是能否与水发生氧化还原反应。

(1)

A组中氧化钙和氧化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质：B组中二氧化

氮不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故答案为：CaO、Na2O；NO2;

(2)

:二氧化硫具有还原性，能与酸性高锯酸钾溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色；二氧化硫

具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为2H2S+SOZ=3S1

+2比0,故答案为：还原；2H2S+SO2=3S1+2H20；

二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH

=SO：+H2O,与少量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SCh+OH

=HSO；,故答案为：SO2+2OH=SO；+H?O或SO2+OH=HSO3；

(3)

答案第20页，共19页

5.3g

5.3g无水碳酸钠溶于水配制成500mL溶液所得碳酸钠溶液的浓度为106g/mol=0.lmol/L,

O.5L

从500mL碳酸钠溶液取出50mL的浓度不变，由稀释定律可知，用水稀释到100mL时溶

液中钠离子的浓度为上x2=0.1mol/L,故答案为：O.lmol/L；

U・1L*

(4)

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,反应中水

是反应的氧化剂，氢气是还原产物，钠是还原剂，氢氧化钠是氧化产物，生成Imol氢气反

失去2e-

II

2Na+2HQ=2NaOH+H/

I,t-

应转移2moi电子,则表示电子转移的数目和方向双线桥为得至,

失去2e-

I-----------1

2Na+2H,O=2NaOH+H,t

l____t

故答案为：得到2e-.

(5)

制备“84”消毒液的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离

子方程式为C12+2OH—=CL+QO—+H2O,故答案为：Cl2+2OH=C1-+C1O-+H2Oo

II.(1)二VA

⑵SfNa'AT

H.+.Q：——>H：d：

⑶••••

(4)O=C=O

⑸ALO3+2OH=27。2+凡。(或AI2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)j)

(6)离子键、共价键(或非极性键、非极性共价键)

⑺ad

【分析】C和F的最低负价均为-2价，则为第口A族元素，F的原子序数较大，则F为S元

素,C为O元素；D最高正价为+1价，则为第DA族元素，D的原子半径大于S,则D为

Na元素；A最高正价为+4价，原子序数小于O,则A为C元素；B的最高正价为+5价，

原子序数小于O,则为N元素；E的最高正价为+3价，原子序数大于Na,则为Al元素；G

的最低负价为-1价，原子序数大于S,则为C1元素。

(1)

答案第21页，共19页

N元素在周期表中的位置为第二周期第UA族。

(2)

一般电子层数越多半径越大，核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故半径大小为

S2->Na4>Al-uo

(3)

H+d:——>H：d:

HC1为共价化合物，故为•••・。

(4)

C与0形成的22电子分子为C02,结构式为O=C=O。

(5)

氢氧化钠溶液与氧化铝发生反应AI2O3+2OH=2A@+Hq(或

A12O3+20H+3H2O=2[A1(OH)4])。

(6)

O与Na形成原子个数比1口1的化合物为Na2O2,含有化学键有离子键、共价键(或非极性

键、非极性共价犍)。

(7)