高中化学必修2《化学键》第一课时教学设计

高中化学必修2《化学键》第一课时教学设计

高中化学必修2《化学键》第一课时教学设计

知识与技能：

1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化

合物的形成；

2、使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；

3、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

过程与方法：

1、通过离子建的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力

2、通过电子式的书写，培养学生的归纳能力

情感态度价值观：

1、培养学生用对立统一规律认识问题

2、通过对离子建的形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。

教学重点：离子键、共价键

教学难点：化学键概念、化学反应的本质

教学过程：

第1课时

【设问】自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？

【学生回答】由离子与离子或原子与原子组合而成的。

【教师讲解】很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？

【学生回答】化学键

【板书】第三节化学键

【教师讲解】根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离

子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。

【板书】一、离子键

1、离子键的形成

【演示实验】钠在氯气中燃烧

【学生观察记录现象】写出化学方程式

现象：黄色火焰，白色烟

化学反应方程式：2Na+C12点燃2NaCl

【设问】金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？

（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）

Na-e-

Na+

Cl+e-

Cl-

【学生思考交流】

【教师讲解】金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离

子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用,

叫做离子键。

【补充说明】静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核

与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用

【强调】①成键的主要原因：电子得失

②成键的粒子：阴阳离子

③成键的性质：静电作用

④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素

⑤存在物质：离子化合物

【设问】应指出NH4C1、NH4N03等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为

什么？

【问题解释】略

【过渡】由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学

反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子一一电子式。

【板书】2.电子式

【教师讲解并板书】“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“•”

或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：

①阳离子的电子式用阳离子符号来表示；

②阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；

③只用表示形成过程，而不用“=”；

(1)书写方法：

①原子：标出最外层电子数

②简单阴离子：

a：写出最外层子：2、8

b：加上“[]”

c：左上角标出"n-"表明电荷。

【举例练习】：H、Mg、C1、0

③简单阳离子：仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。

(就是其离子符号)

④

原子团：

a：写出各原子最外层电子；

b：加上“[]”；

c左上角标"n+”或“n-”。

【举例练习】：氢氧根、过氧根、氨根。

⑤

离子化合物：a：写出阴阳离子的电子式。b：“对称”、“分散”、“美观”。

c：对相(18)

⑥

离子不能合并。

举例：NaCl

MgC12

练习：Na20CaOCaF2

⑥特殊化合物的电子式：Na202NaOH

NH4C1

(2)用电子式表示离子键(离子化合物)的形成过程：

例：Na•+：Col：Na+[：C1»。：】-

【学生练习】NaCl、MgBr2的形成过程。

【课堂小结】