高中化学【盐类的水解】教案

盐类的水解

知识目标：1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学方法：启发式实验引导法

教学过程：

复习提问：当溶液中，c(If)=c(OH)中性，常温下，pH=7

c(H')<c(OH)碱性，常温下,pH>7

C(1D<c(OH)酸性，常温下,pH<7

酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？

讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于

水后，溶液的酸碱性到底如何呢？

实验：①取少量CFhCOONa溶于水，滴加几滴酚酿试剂，观察颜色变化。

②取少量NH£1溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。

③取少量NaCl,溶于水，找一名同学测一下pH值。

注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。

结论：①ClhCOONa碱性②NH£1酸性③NaCl中性

学生实脸：用PH试纸检脸Na2c0$、Al2(SOt)3,KNOs溶液的酸碱性。

讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液显碱性

强酸弱碱盐的水溶液显酸性

强酸强碱盐的水溶液显中性

讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么ClhCOONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯

化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也

没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-],显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]«OH-],

氯化铁溶液显酸性，?P[H+]>[OH-]

板书：一、盐类的水解：

讲解：CH;iCOONa溶于水之后，完全电离。(因为CH.COONa是强电解质。)

板书：CfbCOONa—CILCOO+Na*.....(1)

引导：把OhCOONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？

板书：1120^-----H-+011......(2)

讲解：我们知道，CLCOOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH：£OO「和H；

根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有ClhCOOH。

板书：CH3COO+H'-----aCH3COOH.....(3)

讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到

板书：水解方程式：

CIhCOONa+H20-----ClhCOOII+NaOll

讲解：这说明CH£OONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。

学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。

板书：CH3COO+H20----*CH3COOH+0H

说明：盐类水解方程式书写注意点

1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用

2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水

解，书写时产物不用“T”和“1

3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。

讲解：随着OhCOONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使

水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合

生成弱电解质醋酸的过程。

板书：1、盐类水解定义：

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H'或0H结合生成弱电解质的反应，叫

做盐类的水解。(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子

或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引

板书：2、盐类水解的本质：水解

弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的K或0H离子结合生成弱电解质，促进了水的电

离。

说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H'或0H结合生成弱电解质。

2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。

3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

练习：试分析NFLCl水解呈酸性的原因

讲解：CH3COONa可以看作是弱酸CHaCOOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。

板书：二、盐类水解的类型

:,22

1、强碱弱酸盐水解(CHsCOONa)CO?,P04,S；S03,CIO,F

讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。

讨论：分析NazCOs的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

板书：Na£03的水解

第一步：CO/+HQ----^HCO3+OH-(主要)

第二步：HCO3-+H2O----H2CO3+OH"(次要)

分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。

提问：该水解反应能放出CO?吗？不能，因为这样的水解程度都很小。

练习：写出K2s水解的化学方程式和离子方程式。

过渡：下面请同学们讨论一下第二个问题。为什么NH£1水溶液呈酸性？

学生活动：找一名同学回答，并到黑板上写出分析过程。

总结：NH£1可以看作是强酸HC1和弱碱NFhTbO反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱

碱盐。类似这样的盐还有Ah(SO3、FeCA、CuSO,等。

332+

板书：2、强酸弱碱盐(NH4C1)Al*,Fe；Cu

练习：写出A12(SO.1)3水解的离子方程式。

A1"+3H2。----A1(OH)3+3H+

Cu(NOa)2Al2(S04)3(NHD2SO4AgNOs

讨论：以NaCl为例，说明强碱强酸盐能否水解。

小结：由于NaCl电离出的Na'和C「都不能与水电离出来的H'或0H结合生成弱电解质，所

以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

板书：3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解

板书：4、弱酸弱碱盐(NH4AC)

由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铁离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中

性。

板书：5、混合盐溶液(酸式盐溶液)

过渡：那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意哪些问题？

讨论：请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？

练习：FeCh、NaHCXL水解的离子方程式及化学方程式。

投影总结：各类盐水解的比较。

盐类实例能否水引起水解的对水的电离溶液的

解离子平衡的影响酸碱性

强碱弱酸CH3C00Na能弱酸阴离子促进水电离碱性

盐

强酸弱碱NlltCl能弱碱阳离子促进水电离酸性

盐

强碱强酸NaCl不能无无中性

盐

板书：三、影响水解的因素:

内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解

程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强

显谁性”

外因：1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度

升高，水解程度增大。

2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水

解程度增大。(最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释)

3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以

促进或抑制盐的水解。如在配制FeCb溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCh水解。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水

解程度越大。

过渡：水解反应有什么应用呢？

引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Alz(S0,)3和NaHC03溶液反应，产生

二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO,)；sNaHCOa

讨论：A「'和HCO：；在水溶液中能大量共存吗？

分析：A1“易结合水电离出的OH,HCO：,易结合水电离出的H,,两者在水溶液中会发生强烈

3t

的双水解，反应进行得很彻底。Al+3HCO3=Al(OH)3\+3C02t(反应前有水参加，反应后

又有水生成)

讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析

它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCh溶液时，放置一段时间后溶液

竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？(FeCL发生了水解，生成了Fe(0H)3,使溶液变

浑浊了。)

设疑：那么怎么配制FeCL溶液？怎么防止它的水解？

(Fe"+3H20^---^re(0II)3l+3H'，往配制的溶液中加入少量稀盐酸，使平衡向逆进行,

可以防止FeCh的水解)

思考：怎么配制FeCk溶液？K2CO3和NH£1这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？

板书：四、水解的应用

水解的应用实例原理

3

1、净水明矶净水A1*+3H2O==41(011)3(胶体)+31『

2

2、去油污用热碱水冼油污物品CO3+H2O於i11(：03+011

3、药品的保存①配制FeCb溶液时常加入

Fe"+3H2O铲士Fe(OH)3+3H'

少量盐酸

②配制Na2c溶液时常加

2

C03+H20=HCOS+OH

入少量NaOH

4、制备无水盐若不然，则：

由MgCL•6H2O制无水

MgCb•6H20今Mg(0H)2+2HCl+4H20

MgCL在HC1气流中加热

Mg(OH)20MgO+HQ

用A12(SO4)3与NaHCO3溶

3t

5、泡沫灭火器Al+3HCO3=A1(OH)31+3COaT

液混合

6、比较盐溶液中比较NH4cl溶液中离子浓NH?+H2ONHs•H2O+H'

离子浓度的大小度的大小C(C1)>c(NH；)>c(H+)>c(OH)

1、离子共存：A/和HC03说明双水解反应能进行到底。

2、溶液配置：FeCh的配制

3、化肥的使用K2c。3和NH£1等

例：判断溶液的pH值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。

2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX>HY>HZ

3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。

4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？

与盐类水解有关的应用：

1、明矶的净水作用2、热碳酸钠溶液的洗涤力强3、制备氢氧化铁胶体

4、氯化镁溶液中加入镁粉产生氢气5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁

6、焊接时可用氯化锌、氯化铁溶液除锈7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸

8、泡沐灭火器的反应原理9、比较盐溶液的PH值大小

判断溶液中离子浓度大小

例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小

的顺序是：1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断

某些肥料不宜混合使用。(如：草木灰、碳酸馁、重钙等)

第三节《盐类的水解》课时训练

选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是

A.NH4clB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4

2.将O.lmol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

A.KC1B.Mg(OH)2C.Na2co3D.MgSO4

3.在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是

A.相等B.前者比后者大11倍

C.后者是前者的10"倍D.后者是前者的IO'倍

4.将标准状况下的2.24LCCh通入150mLimol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

-

A.C(HCO3~)略大于c(CCh2-)B.C(HCO3)等于。((乂^一)

2-

C.c(Na')等于C(HCO3')与「(CCV)之和D.c(HCO3")略小于c(CO3)

5.某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：

+-

H2A^=J=H++HA-HA=J=H+A2,

己知相同浓度时的电离程度“(H2A)>a(HA-),则c(H2A)浓度最大的是

A.0.01mol/L的H2A溶液

B.O.Olmol/L的NaHA溶液

C.0.02mol/L的HC1溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

6.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中

通入少量CO2,丙不变；然后分别滴加指示剂酚酰试液，再用同浓度的H2s04溶液滴定至

完全反应后，所需溶液的体积

A.甲=丙>乙B.丙>乙>甲C.乙>丙>甲D.甲=乙=丙

7.相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下

列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量B.c(H+)C.c(OH)D.c(CH3coOH)

8.下列各组物质中比值为2：1的是

A.pH均为12的烧碱溶液与Ba(0H)2溶液的物质的量浓度之比

B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与《SO42-)之比

C.相同温度下，0.2mol/L的CH3coOH溶液与O.lmol/L和CH3coOH溶液中c(H+)之比

D.0.2mol/L的HC1与O.lmol/LHNCh溶液中”(H*)之比

9.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A.10mLO.1mol-L।氨水与10mLO.lmol-L।盐酸混合,

+_+

c(Cr)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

B.10mLO.lmol-L'NH4C1溶液与5mL0.2mol.L'NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(cr)>c(OH-)>c(H+)

C.10mLO.lmol-L'CH3COOH溶液与5mL0.2mol-L'NaOH溶液混合，

+-

c(Na)-c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.10mL0.5mol-L'CHjCOONa溶液与6mLlmol.L1盐酸混合,

c(CF)>c(Na+)>c(OH_)>c(H+)

10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，pH=7的NH4cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl)>C(NHJ)>c(H+)=c(OH)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na2s与NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH大

11.已知常温下KHSCh溶液的pH<7,且等浓度的HSO3一的电离程度大于SO32一的水解程

度。等物质的量的KHSCh、K2sCh、K2s04溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系

正确的是

2-2-

A.c(SO4)>c(HSO3)>c(SO3)>c(H2so3)

+2-2+

B.c(K)>C(SO3)>C(SO4~)>c(HSO3)>c(H)>c(OH)

C.c(K*)=c(HS03-)+2c(S0.?-)+2c(S0?-)

+2

D.c(K)+c(H)=c(HSO3)+C(SO3-)+C(SO4^)+C(OH)

12.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关

判断正确的是

A.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸

B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C.溶液中水的电离程度：混合溶液〉纯水〉BOH溶液

D.混合溶液中离子浓度一定满足：c(A^)>c(B)>c(H+)>c(OH)

13.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸

溶液的体积为Vi；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2,则

下列叙述正确的是

A.若Vi>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若V〉V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等，故Vi一定等于V2

D.若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

14.在甲乙两个烧杯中分别放入20mLpH相同的盐酸和醋酸，向两烧杯中同时加入质量

相等的铝片，反应结束后，得到等量的氢气。下列分析与实验结果可能相符的是

A.甲烧杯中的酸过量，乙烧杯中的酸恰好完全反应。

B.乙烧杯中的酸过量，甲烧杯中的酸恰好完全反应。

C.两烧杯中的铝片均过量。

D.反应过程中，甲烧杯中的c(H+)始终比乙烧杯中的c(H+)大。

15.实验室常利用甲醛法测定(NHQ2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NHJ+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+［滴定时，1mol(CH2)6N4H*与1molH+相当］,

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I称取样品1.500g。

步骤H将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤D1移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，

摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚醐试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤HI填空：

①碱式滴定管用蒸储水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮

的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响

②锥形瓶用蒸储水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

(填“偏大’、"偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚猷指示剂由_________色变成_________色。

(2)滴定结果如下表所示：

待测溶液的体积标准溶液的体积

滴定次数

/mL滴定前刻度/江滴定后刻度/mL

125.001.0221.03

225.002.0021.99

325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为O.lOlOmol-L*1则该样品中氮的质量分数为

16.已知：CH3coOHaCH3co0+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为

K=NCH’CO。)c(H)；.3coO+H2OCH3coOH+OH「达到水解平衡时，水解

c(CH,COOH)

平衡常数可以表示为^h=c(CH3COOH)c(OH)(式中各粒子浓度为平衡时浓度)。

c(CH3COO)

⑴由上信息可知，电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度(填“越大”或“越小

若升高温度，电离平衡常数(填“增大”或“减小”)；对于任意弱电解质来讲,

其电离平衡常数K、对应离子的水解常数的以及水的离子积常数K“,的关系是

:由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度

(填“越大”或“越小”)。

⑵由于CHjCOOH的电离程度很小，CH3co0H的平衡浓度可以看成是CH3co0H溶液的浓

+

度，则cmol/L的CH3COOH溶液中c(H)=；现要通过实验来测定CH3coOH

的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①;②用pH计精确测定某CH3co0H溶液的pH；

③用(填一种实验方法)来测定c(CH3co0H)。

⑶若测得25℃时CHsCOOH的电离平衡常数K=1.8X10-5,则该温度下0.18mol/L的

CH3COONa溶液的pH=。

17.酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关。如HAc和HF在水溶液中部分电离，为弱

电解质，本性HAc<HF,若在液氨中两者都为强酸，这种效应称为拉平效应。

(1)HAc和HF在液氨中呈强酸性的原因是。

(2)某些溶剂对酸有区分效应，为区分HC1、HCICU、H2s0人HNO3的酸性强弱，应选用

何种试剂«

A.水B.液氨C.冰醋酸D.乙二胺

上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是。

(3)在液氨中NaAc+HC上NaCl+HAc这一反应能否发生__________,为什么？。

18.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

HiBH++HB>HB'«H