高中化学《硫及其化合物》全册复习导学案

硫及其化合物

［考纲要求］1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。2.了解SO。与。2、与\W的反应及S02

的实验室制法。3.认识HSOs的不稳定性。4.认识SO2的漂白作用与HC1O的漂白作用不同。5.

了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

课前准备区回扣教材夯实基础

知识点一硫

1.自然界中硫元素的存在

硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里。化合物的

硫主要以和的形式存在。

2.硫的物理性质

硫俗称,是一种_________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于—，微溶于

,易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。

【问题思考】

1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

3.硫的化学性质

(1)氧化性：Fe+S=^=、2Cu+S=^=

(2)还原性：S+02=o

知识点二二氧化硫

1.物理性质

颜色气味毒性密度溶解性

2.化学性质

与HzO反应：_____________

酸性氧化

与NaOH足量反应：

物的通性

氧化性如与Hf溶液反应

S02+2H2S=3SI+2H20

S02<

02：____________

还原性kh+HQ：

漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不

、稳定的化合物

【问题思考】

2.(l)SOz、CL分别通入石蕊试液中，现象相同吗？

(2)把CL和SO?混合在一起通入品红溶液，溶液中一定会褪色吗？

3.检验SO?中是否含有CO2时应该注意什么问题？

4.酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗？

知识点三硫酸、SO厂的检验

1.硫酸

(1)物理性质

浓硫酸为一、的油状_沸点，_挥发，有——性,

可作某些气体的干燥剂，与水按——互溶，溶于水时放出—

(2)化学性质

①稀溶液中，硫酸的电离方程式,具有酸的通性。

②浓硫酸的特性

A.吸水性(常用作干燥剂)

可用浓H2sol干燥的气体有：Hz、O2、岫、CO“Ck、HC1、SOz、CO、Qh、C2H2、CJh等。

【问题思考】

5.浓H2s一般不能干燥哪些气体？

B.脱水性

浓H*0」将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去，例如：GHQH庠牌

CH2=CH2t+H20,

C.强氧化性

a.与金属的反应：浓压S0,能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：

___________________________________________________________________________O

注意冷的浓LSO,能使铁、铝发生钝化。

b.与非金属的反应：加热条件下浓HzSO,能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式

为：<

③硫酸的用途

A.制取化肥，如磷肥、氮肥；

B.清除金属表面的氧化物；

C.制取挥发性酸；

D.用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。

2.SOT的检验

检验so厂的正确操作是：待测液―一蚣化取清液

__________沉淀，既

可确定是否存在sor»

课堂活动区突破考点研析热点

一、二氧化硫

1.SOz与COz的性质比较

(1)根据S02和co2的性质，试回答鉴别两者的方法。

(2)若C02中混有S02,怎样除去SO，?原理是什么？

【典例导悟1】下列溶液能够区别SOz和C02气体的是()

①澄清的石灰水②HzS溶液③酸性KMnOi溶液④氯水⑤品红溶液

A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部

听课记录：

2.常见的能用于漂白的物质的比较

完成下列表格：

用于漂白实际参与漂白变化

漂白原理漂白特点能漂白的物质

的物质的物质类别

物理漂白不可一般用于溶液

活性炭活性炭吸附

逆漂白

氯气利用次氯酸的

化学氧化还原漂可以漂白所有

次氯酸盐次氯酸强氧化性进行

变化白，不可逆有机色质

次氯酸漂白

过氧化钠化学可以漂白所有

过氧化氢变化有机色质

具有选择性，

非氧化还原漂

二氧化硫如品红、棉、

白，_____

麻、草等

【典例导悟21某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验:

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶

液可能是溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可

能是溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是。

听课记录：

二、硫酸的性质

1.浓、稀硫酸的鉴别方法

请列举浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法。

2.浓硫酸与金属反应时注意三种情况

(D浓硫酸常温下使Fe、A1发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性。

(2)浓硫酸与Zn反应生成,随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与过量的Zn反应

生成，计算时注意电子守恒的应用。

(3)浓硫酸与Cu反应只生成,随着硫酸变稀，Cu与稀硫酸,因此足量

的Cu与浓硫酸反应，产生的SO?的物质的量要浓硫酸的一半。

【典例导悟3】一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有.SO?和H?生成。某校化学研究性

学习小组对此进行研究。

按图组装好实验装置，微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生：随后气泡量减少，

品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显

增加。

试回答:

⑴装置A中需用浓H2S0.t,用一种简单的方法确定一瓶H2SO1一定是浓HS0

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接—、一接b,c

接____、____接d；D、E两支试管中CCL溶液的作用是。

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是一

______________________________________O

（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为。

3.S0「的检验

【典例导悟4】三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计

的方案一致，即可确定试液中有SOf,

方案甲：试液必迨液白色沉淀是妈'沉淀不溶解

方案乙：试液足幽无沉淀Ba2液白色沉淀

....3、示足量稀HNO3工才号BaNO32A々『'As

方法丙：试液——>无沉淀——►白色沉淀

试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。

课后练同区精题精练规范答题

高考集训

题组一SO2的性质与环境保护

1.（2013•海南，1）下列物质中，可形成酸雨的是（）

A.二氧化硫B.氟氯代燃

C.二氧化碳D.甲烷

2.（2013•海南，20—I）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中

的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有（双选）（）

A.CaOB.Na2C03C.NHNO31）.P205

3.（2013•课标全国卷，27）某化学兴趣小组为探究SO?的性质，按下图所示装置进行实

ABCD

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

、，这些现象分别说明SO2具有的性质是

和;装置B中发生反应的离子方程式为；

（3）装置D的目的是探究SO,与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

（4）尾气可采用溶液吸收。

题组二硫酸的性质及硫酸根的检验

4.正误判断

（1）将SO2通入BaCh溶液中可生成BaSOs沉淀（）

（2013•全国理综I-7C）

-1

（2）1L1mol•广’的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L1mol-L硫化钠溶液吸收S0?

的量（）

（2013•上海一14D）

（3）稀释浓H2soi时,应将蒸储水沿玻璃棒缓慢注入浓H2S0,中（）

（2013•山东理综一14A）

（4）检验溶液中是否含有SOT时，应取少量该溶液依次加入BaCL溶液和稀盐酸（）

（2013•山东理综一14D）

5.（2013•全国理综I,27）浓H2soi和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2HzSO,（浓）

+C=^=CO2t+2H2O+2S02t

请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。

现提供浓压S0,、木炭和酸性KMnO」溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、

胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

ABC

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其

作用。

选用的仪器

加入的试剂作用

（填字母）

考点集训

题组一S02的性质与环境保护

1.导致下列现象的主要原因与排放S02有关的是（）

A.酸雨B.光化学烟雾

C.臭氧层空洞D.温室效应

2.下列实验能说明S0?具有漂白作用的是（双选）（）

A.Sth气体能使溟水褪色

B.S0?能使酸性高锦酸钾溶液褪色

C.SO,气体能使品红溶液褪色

D.S02气体能使黄色的草帽辫变白色

3.下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是（）

①漠水②Ba（OH）z溶液③石灰水④Na2c0：、

⑤稀H2soi⑥Na2s0,⑦Na2sO3

A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦

题组二HzSO,的性质SOt.SOT的检验

4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（双选）（）

A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氨气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

5.（2013•成都模拟）在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验

方案用以验证浓硫酸的吸水性，

A.①②③④B.①③④C.①②④D.②③④

6.某研究性学习小组为研究Cu与浓H2so，的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定

仪器和酒精灯均未画出）。实验选用细铜丝、98.3%H2S0„品红溶液、澄清石灰水、CCIHNaOH

以下是该学习小组的部分交流记录及后续探究实验的记录。

材料：小组交流摘录

学生1：加热时，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒

状物质进入浓硫酸中，推测黑色物质的成分。

学生2：也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，推测该灰白色固体可能

是未溶于浓硫酸的CuS0.lo

学生3：观察到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁上有少量淡黄色S固体生成，

推测液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料知：2Cu+S0=CuzS（黑色）。

根据上述材料回答下列问题：

（DA试管上方的长导管的作用是；

D、E两支试管中CCL的作用是。

（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁上析

出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄

色固体消失的化学反应方程式：»

（3）对A试管中的浓H2so”和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见

D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。对此现象的推测是

题组三实验探究

7.（2013•广东,33）某研究小组用MnOz和浓盐酸制备CL时，利用刚吸收过少量SOz的

NaOH溶液对其尾气吸收处理。

（1）请完成SO?与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=。

（2）反应C12+Na2S03+2NaOH=2NaC1+Na2S0）+1120中的还原剂为。

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl，和S07。请设计实验，探

究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO?的影响）。

①提出合理假设

假设1：只存在S0「；假设2：既不存在SOT,也不存在C10-；假设3：

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实

验试剂：3mol-L-1H2SO1、1mol•L-'NaOH、0.01mol-L-1KMnO,、淀粉-KI溶液、紫色石

蕊试液。

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•I/"H2soi至溶液呈酸性，

然后将所得溶液分置于A、B试管中。

步骤2：

步骤3：

答案

【课前准备区】

知识点一

1.地壳硫矿石硫酸盐

2.硫黄淡黄水酒精

3.(l)FeSCu2s(2)S02

知识点二

颜色气味毒性密度溶解性

无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水

2.化学性质

S02

[酸性氧化(与反应效+也0-也66

物的通性与NaOH(足量)反应：

12NaOH+S0]-INa1soi+HQ

氧化性(如与MS溶液反应)：

St\+2HU=3S1+2HQ

rvo

；2S01+口T=^2SO3

还原性，Cl]+HQ：

ICl]+S3+2H20==2HCl+也SO,

漂白性:可使品红溶液等有机色质褪色生成

、不稳定的化合物

知识点三

1.(1)无色粘稠液体高不吸水任意比大量热

(2)B.2：1C.a.Cu+2H2so式浓)^=CuSa+S()2t+2H20

b.C+2H60,(浓)=^=C(ht+2S02t+2H20

2.盐酸BaCL有无白色

问题思考

1.可用C&或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。

2.(1)SO?通入石蕊试液中，溶液只变红色，而CL通入该溶液中则先变红后又褪色。

(2)不一定;SO?和CL对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应S02+Ck+2H2=H2soi

+2HC1,显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。

3.检验S0?中是否有C02时，应先利用两者的不同将S0,除净，再通入澄清石灰水中检验

C02是否存在。

4.酸的氧化性是指酸电离出的H+呈现的氧化性，而氧化性的酸则是指含氧酸根中处于正

+5+1+6

价态的非金属原子易得电子的酸，如HN03,HC10,浓HzSO”等。

5.不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如Nlh；还原性气体，如H£、UBr、III等。

【课堂活动区】

一、1.(1)①可根据物理性质，C0?无色无味，SO?具有刺激性气味。

②利用S02的强还原性，用酸性高镒酸钾溶液或漠水鉴别。

③利用SO?的漂白性，用品红溶液鉴别。

(2)可选用饱和NaHC03溶液，利用的是H2s0：,的酸性比强，强酸制弱酸的原理，不宜

用Na£03溶液，因为过量NazCOs与CO?也能反应，涉及反应有：

S02+NaHCO3=NaHSO3+C02

S02+Na2C03=Na2C03+C02

C02+Na2C0:(+H20=2NaHC03

亦可选用KMnO,/H+溶液或Bn/HQ,利用的是S02的还原性。

2.

活性炭活性炭吸附邃物理变物理漂一般用

白化白不可逆于溶液漂白

过氧化过氧化过氧化化学变氧化还可以漂

钠氢氢的强氧化化原漂白，不可白所有有机

性逆色质

过氧化

氢

二氧化:氧化:氧化化学变非氧化具有选

硫琉硫与有色物化还原漂白，亘择性，如品

质化合生成逆红、棉、麻、

不稳定的无草等

色物质

二、1.常用的方法有以下几种：

(1)取少量蒸储水，向其中加入少量的试样硫酸，如能放出大量的热则为浓硫酸，反之则

为稀硫酸。

(2)观察状态，浓硫酸为黏稠状液体，而稀硫酸为黏稠度较小的溶液。

(3)用手掂掂分量，因为浓硫酸的密度较大(1.84g・cm-),所以相同体积的浓硫酸和稀

硫酸相比，浓硫酸的质量大的多。

(4)取少量的试样，向其中投入铁片，若产生大量的气泡则为稀硫酸(Fe+2H+=Fe"+

H2t),若无明显现象(钝化)则为浓1LSO.

(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸(浓硫酸的脱水性)，否则为稀硫

酸。

⑹取少量的试样，向其中投入胆帆晶体(CuSO,•5HQ,有颜色改变(蓝色一白色)则为浓

硫酸(浓硫酸的吸水性)，若无颜色改变则为稀硫酸。

(7)取少量的试样，向其中投入一小块铜片，稍加热既发生反应的(有气泡产生，溶液变

蓝)为浓硫酸(浓硫酸的强氧化性)，无现象的是稀硫酸。

2.(2)S02H2

(3)S02不反应小于

典例导悟

Ic[SO?和CO?都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能

利用这一性质来区别SO?和⑩。S02具有氧化性，能将H2s溶液氧化生成单质硫(有黄色沉淀生

成)；SO?也具有还原性，能被酸性KMnO」溶液和氯水氧化(溶液褪色)；S02还具有漂白性，能使

品红溶液褪色。而CO?没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO?和CO?。]

2(1)稀氨水和酚酥氨水显碱性，使酚酷变红，加热时氨逸出，颜色变浅

(2)溶有SO2的品红溶解的SO,表现漂白性，使品红褪色，加热，SO,挥发，品红又恢复

了原来的红色

3(1)用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2s0,(或用滴管吸取少量试

液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H60,；或其他合理答案)

(2)3或44或321防倒吸

(3)C中品红溶液褪色浓H£0,变成稀也SO”后，与Zn反应放出lb

2+

(4)S02+H20+CaS03=Ca+2HS0；

4方案甲：不严密，因为含有Ag+而不含S0；的无色透明溶液，也会出现此方案的现象

方案乙：严密，因为只有含有S0厂的无色透明溶液才会出现此方案的现象

方案丙：不严密，因为含有S0「而不含S07的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。

【课后练习区】

高考集训

1.A［造成酸雨的主要气体是SOz,当然NO,也可以形成酸雨，A项正确；B项氟氯代燃

是造成臭氧空洞的危害物质；二氧化碳和甲烷属于温室气体，C、D项不正确。］

2.AB

3.⑴圆底烧瓶NazSOs+HzSO,(浓)=NazS0i+S(M+m0⑵溶液由紫红色变为无色

2++

无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5S02+2MnO7+2H20=2Mn+5S0r+4H(3)

品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH

解析(1)A为生成S02的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，

二者反应的化学方程式是NazSOs+HfO,(浓)=Na2S0i+S02t+H20«(2)二氧化硫具有还原性，

能够被酸性高镒酸钾溶液氧化，同时高锌酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锈，所以紫红

2++

色的酸性高锌酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：5S02+2MnO7+2H20=2Mn+5S0r+4H0

二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化

还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无

色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭

分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。(4)二氧化硫有

毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。

4.(1)X(2)X(3)X(4)X

5.C浓H2soi和木炭反应器

B无水CuSOi检出1卜0

A品红溶液检验S0?

AKMnO“酸性溶液吸收余下的SO?

A品红溶液检验SO?是否除尽

A澄清石灰水检出CO?

解析成套装置通常包括反应装置、检验装置和尾气处理装置，但此题中的有毒气体在

前些步骤中已除去，所以不再需要尾气处理。思路：应先发生C与浓硫酸的反应，选C；三种

产物中，检验SO2、CO?都要在溶液中，所以要先检验出0,选B(装无水C