2023-2024学年浙江省义乌市高考临考冲刺化学试卷含解析

2023-2024学年浙江省义乌市高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下表记录了t°C时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CUSO4・5H2。)

的质量（温度保持不变）的实验数据:

硫酸铜溶液①②③④

加入的无水硫酸铜（g）3.005.508.5010.00

析出的硫酸铜晶体（g）1.005.5010.9013.60

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

2、已知：：（+|4。O下列关于，

（P）的说法不正确的是

A.有机物（乂）＞可由2分子b反应生成

B.b、d、p均能使稀酸性高钵酸钾溶液褪色

C.b、q、p均可与乙烯发生反应

D.p的一氯代物有五种

3、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（）

A.原子半径：r（Na）＞r（O）,离子半径：r（Na）＜r（02-）

B.第VIIA族元素碘的两种核素⑶I和”71的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，H3P04的酸性强于HaAsO,的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

4、2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica）,其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材

料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）。其工作原理是；在外接电源（外加电场）下，通过在膜材

料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）

电致变色层

WO3/LiWO3

'，台.L电聚如笈两邀蝴氐--离子导体层已如

WOj和LUF.lFeCCNMs均无色透明j

Fc4[Fc(CN)«b/LuFe4[Fc(CN)6b/离子储存层

UW6和Fa[F«CN）4b恸9蓝邑；

疹出孵电层

A.当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层

+

B.当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3

C.当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li卡的量可保持基本不变

5、下列化学用语对事实的表述正确的是

+

A.常温下，O.lmolL」氨水的pH=ll:NH.rH2O^NH4+OH-

B.Mg却Cl形成离子键的过程：：C1GM*Q：—AMg2+[：@J；

C.电解CuCh溶液：CuClz==Cu2++2CF

,8

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5I8OH酸CH3COOC2H5+H2O

A

6、馍（Me）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金属性最强D.Me的原子半径小于同族非金属元素原子

7、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A.与,°、OH互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

8、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧

化锌，步骤如图：

HQX卬ZnO®Zn粉热NTLHCO；(卬

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列说法不正确的是()

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1〜4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3-Zm(OH)zCOjj+SCOzt+HzO

9、下列说法正确的是

A.离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B.分子晶体中一定含有共价键

C.非极性分子中一定存在非极性键

D.对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

10、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)AH=-QkJmoF

Lo

wp

、

»、o

好

唱o

O

A.2s时，A的反应速率为0.15mol・LT・sT

B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C.化学计量数之比b：c=l：2

D.12s内反应放出0.2QkJ热量

11、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是()

A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质

B.饮用水的净化常用到明矶，明风中无重金属元素，长期使用对身体无害

C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好

D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物

12、下列有关物质与应用的对应关系正确的是()

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚猷的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，丫是迄今发现的非金

属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.丫的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

14、彩(Sm)属于稀土元素，端Sm与鬻Sm是镑元素的两种同位素.以下说法正确的是

A・与晨Sm互为同素异形体

B.鸳Sm与胃Sm具有相同核外电子排布

c.嚷Sm与嚷Sm的性质完全相同

D.与爆Sm的质子数不同，但中子数相同

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，1L2LHF所含分子数为0.5NA

B.2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

C.常温下，lL0.1m»l・Lr氯化钺溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含钺根离子数为0.1NA

D.已知白磷(P。为正四面体结构，NA个P4与N,、个甲烷所含共价键数目之比为I：1

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4NA

B.等质量的CO和N2含有的原子数目均为2NA

C.在O.lmoHL」的NH4a溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NHr数目为O.INA

D.常温常压卜，水蒸气通过过量的NazOz使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

17、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.己知心温度下

KSP(AgCl)=l.6X10：下列说法正确的是

A.T1>T2

B.a=4.0X10-5

C.M点溶液温度变为K时，溶液中C1的浓度不变

D.T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag).c(C/)可能分别为2.0X104101/1、4.0X10^01/1

18、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

19、用用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的NaHS04中含有的阳离子数为0.2%

②lmolNa20和NazCh混合物中含有的阴、阳离子总数是3N,

③常温常压下，92g的N。和40,混合气体含有的原子数为6M

@7.8g。中含有的碳碳双键数目为0.3M

⑤用ILL0mol/LFeCh溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为及

©lmolSO2与足量a在一定条件下充分反应生成SO3,共转移24个电子

⑦在反应KIO3+6HI-KI+3I2+3H2O中，每生成3moll2转移的电子数为5%

⑧常温常压下，17g甲基(-CHJ中所含的中子数为9%

A.3B.4C.5D.6

20、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S,电解液为含LiPFrSCMCFbk的有机溶液(Li+可自由通

过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质银，工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c(BaCb)保持不变

+

C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

21、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

22、下列解释事实的方程式不正确的是()

2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化领溶液：Ba+SO4=BaSO4i

2++3+

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2

C.向NaHCOi溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl-

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图：

(DA的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为一。

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反应类型为一。

(4)A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为一。

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为一。

（6）已知：

OHOH

R',写出以苯甲醇为有机原料制备化合物ALCHCOOH的合成路线（无机试剂任选）一。

if&U

24、（12分）最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,

多为瘦酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线:

A(C2HQ)

(CHJCH2)2NH(CH,CH2)2NCH2CH2OH

①NH

一定条件/

COOH

HNOy浓H2sg,回KMnO网;回.回CH3coe)汽OOCH2cH?N(C2H6

(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)

NIICOCHj

E

回答下列问题:

（1）已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰.写出A的结构简式—c

（2）B的化学名称为o

（3）D中的官能团名称为一，④和⑤的反应类型分别为、—o

（4）写出⑥的化学方程式—。

（5）C的同分异构体有多种，其中・N02直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式

OCaH«

（6）参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯（CH3CO。）为原料合成解热镇痛药非那西丁）的

NHCCKHj

ONa

合成路线（无机试剂任选）。已知:d-

25、（12分）（一）碳酸锄［La?（CO,）,］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3l+6NH4a+3C（hT+3H20;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸翎。

（1）制备/酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-.

(2)Y中发生反应的化学反应式为；

(3)X中盛放的试剂是,其作用为;

(4)Z中应先通入NH1,后通入过量的CO?，原因为;[Ce(OH)j是一种重要的稀土氢氧化物，

它可由氟碳酸钵精矿(主要含CcFCO,)经如下流程获得：

稀阳鼠双氧水径液

,咿螂*C巾的喇_N航力I—―”含CN舞溶合ay溶液[_A|C«OH>“―►|Cc<OH>

不灌物

已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性，回答下列问题：

⑸氧化培烧生成的铀化合物二氧化锌(CeO2),其在酸浸时反应的离子方程式为；

+

⑹已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Cc"(水层)+6HT(有机层)2CeT3+6H(zK

层)从平衡角度解释：向CeT,(有机层加入H2SO4获得较纯的含Cc"的水溶液的原因是________________；

,

(7)已知298K时，KSp[Ce(OH)3]=lxlO-2\为了使溶液中Ce”沉淀完全，需调节pH至少为；

⑻取某Ce(OH)4产品0.50g,加硫酸溶解后，用(L1000m。l?T的FeS04溶液滴定至终点(钝被还原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相对分子质量为208)

①FcSO,溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；

②根据下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度____________；

FeSO4溶液体积(mL)

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用DJOOOmol?」的FeC%溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Ce(OH)4产品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

26、（10分）氯化亚铜（CuCl）晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在

实验室制备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuG（白色）+2C「=[CuC13]2-（无色溶液）。

（1）步骤①中发生反应的离子方程式为。

⑵步骤②中，加入大量水的作用是_____________o

⑶如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________o

方案二：在氯化氢气流中加热CuCL・2H2O晶体制备，其流程和实验装置（夹持仪器略）如下：

请回答下列问题：

（4）实验操作的先后顺序是a----e（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HCId.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入N2

⑸在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是<,

⑹反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCb杂质，请分析产生CuCk杂质的原因

（7）准确称取0.2500R氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

inol/L的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。有关化学反应为Fe^+CuC^Fe^+Cu^+Ci^

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是______________%（答案保留4位有效数字）。

27、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等）的SO2含量。

（1）仪器A的名称是:使用该装置主要目的是o

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SOz全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡（如图15所示）,可提高实验的准确度，理由是

（4）除去C中的HzO然后用0.099mol・L”NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol・L"NaOH标准溶液前的一步操作是____________________________;

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提

出改进的措施是_________________________________________________o

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有O.lmoH/BaCL溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：o

28、（14分）二甲豳被称为21世纪的飘型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲

醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2cH30H（g）=CH30cH3（g）+H2O（g）

完成下列填空：

28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式;

写出甲醇分子中官能团的电子式。

29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是_________（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方

程式O

30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是（选填编号）

a.CH3OH的消耗速率与CH30cH3的消耗速率之比为2：1

b.容器内压强保持不变

c.HzO(g)浓度保持不变

d.气体平均相对分子质量保持不变

31、一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生上述反应:

容器起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)

温度CC)

编号

CH30H(g)CH30cH3(g)H20(g)

13870.400.160.16

II3870.80a

m2070.400.180.18

(1)若要提高CH30H的平衡转化率，可以采取的措施是______(选填编号)。

a.及时移走产物b.升高温度c.充入CH5OHd.降低温度

(2)1号容器内的反应经过tmln达到平衡，则CH30H的平均反应速率为(用含t的式子表示)。H号

容器中a=nioL

32、若起始时向容器I中充入CH30H0.2mokCH3OCH30.30niol和H：O0.20moL则反应将向(填“正”“逆”)

反应方向进行。

29、(10分)氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

N2(g)+O2(g)^^=2NO(g)△4=+180k.J/mol

N2(g)+2O2(g)^^2NO2(g)AH=+68k.J/mo!

则2NO(g)+(h(g)=i2NOz(g)AH=k.J/mol

⑵对于反应2NO(g)+O2(g)=^2N(h®的反应历程如下：

第一步：2NO(g);^NOMg)(快速平衡)

第二步：N2O2值)+02值2NO(冲慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：1)正=%|正一(NO),1)逆=2|逆・C(N2O2),佑正、心逆为速

率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是__________

A.整个反应的速率由第一步反应速率决定

B.同一温度下，平衡时第一步反应的智越大，反应正向程度越大

%逆

c.第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

⑶在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2co(g)+2NO(g)-2cOMg)+N2(g)△氏0,图为平衡时

NO的体积分数与温度、压强的关系：

01020304050

庆涉3”~

①温度：TiTM填“>”、"v”或“=”)。

②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A〜G点中的

点(填字母)c

③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO转化率)的影响。将相同量的NO和CO以一定的流速分别通过催

化剂a和b,相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。已知：催化效率b>a；b的活性温度约450C。在图中

画出b所对应的曲线(从300c开始画)。

(4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO、的排放。研究表明，NO、的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还

取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以Lao.8Ao.2BCOO3+X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用而原NO的机理如

下：

第一阶段：B"+(不稳定)+H2T低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：I.NO(g)+(3TNO(a)

II.2NO(a)->2N(a)+O2(g)III.2N(a)->N2(g)+2n

IV.2NO(a)->N2(g)+2O(a)V.2O(a)-Ch(g)+2口

注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原1吐得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9岁可求出增加0・7g无水硫酸铜析出硫

酸铜晶体的质量；设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x,,解得x=l.26；

0.9x

6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g；

答案选

2、D

【解析】

A.根据已知反应可知，有机物可由2分子b反应生成，故A正确;

B.b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高锌酸钾溶液褪色，故B正确;

C.根据己知反应可知，I)、q、p均可与乙烯发生反应，故C正确;

D,p有2种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是

种，故D错误;

故选D。

3、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O"电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)vr(O"),A正确；

B.碘的两种核素⑶I和⑶］的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性强，C正确；

D.Na,Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，

D正确；

故合理选项是Bo

4、A

【解析】

A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWCh转化为WO3和Li+,进入离子储存层，

故A错误；

+

B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3,故B正确；

C.当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWCh,膜的透过率降低，可以有效

阻挡阳光，故C正确；

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWCh与WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D

正确；

综上所述，答案为A。

5、A

【解析】

+

A选项，温下，O.lmoHL”氨水的pH=ll,说明氨水部分电离，其电离方程式为NHyH2O^NH4+OH-,故A正确；

B选项,Mg和C1形成离子键的过程：：&・"+；附；+Ti：•［：ckrMgi*lxCl：r，故B错误;

••••••••

C选项，CuCl2==Cu2++2C「是CuCb电离方程式，故C错误；

D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢，因此CWCOOH+C2H5由014.库’CHCO,8OCH

△325

+H2O,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

酯化反应一定是竣酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羟基中的氧在水中。

6、D

【解析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【详解】

A、镇(Me)是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，”5号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选Do

【点睛】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

7、D

【解析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，与分子式都为C7Hl2。2,

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯点的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体），

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【点睛】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

8、C

【解析】

粗辄化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液辄

化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌,

碳化加入碳酸氢钱沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；

D.“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zi?+与HCCh一反应生成Zn2（OH）2cO3和CO2,>

【详解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为L84g/mL）配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器

除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1〜4.7,故B正确；

C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zi?+浓度增大，导致活性氧化锌

的产量增加，故C错误；

2+

D.“沉锌”时溶液中的Zi】2+与HCCh-反应生成Zii2(OH)2cCh和CO：,发生的离子反应为2Zn+4HCO3-Zn2(OH)

2co3I+3CO2T+H2O,故D正确；

故选C。

9、A

【解析】

A.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如钱盐，故A正确;

B.分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故B错误；

C.非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故C错误；

D.分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。

10、C

【解析】

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)AH=-Qk.J・mo「(Q>0),

12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8moL

O3

A.由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反应速率8―-=—^—=0.15inobL-|,s-1,所求为0〜2s的

△r2s

平均速率，不是2s时的速率，故A错误；

B.图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；

C.12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b：c=(0.5mol/I,-().3moI/L)x2L：0.8mol=l:2,

故C正确；

D.由题意可知，3molA与ImolB完全反应生成2moic时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少

(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2mol,则放出的热量为0.4QkJ,故D错误。

答案选C。

11、D

【解析】

A.飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确：

B.明矶中的A产对人体有害，不能长期使用，B不正确；

C.84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HC1)混合，会反应生成CL,污染环境，C不正确；

D.聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正确；

故选D。

12、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚酰的NaOH溶液中通入S02气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B

错误；

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到A1,电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为Co

【点睛】

Ch和S&都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使

澳水、高镒酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

13、D

【解析】

分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；丫是迄今发现的非金属性最强的元素，应

为F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

【详解】

A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径r(F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),

A项错误；

B.X为O,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误；

C.W最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误；

D.非金属性F>S,元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确；

答案选D。

【点睛】

微粒半径大小的决定因素：

决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的

吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。

14、B

【解析】

A.胃5nl与胃5m的质子数均为62,但中子数分别为82、88,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误；

B.雪Sm与端Sm的质子数均为62,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62,电子数

相同，核外电子排布也相同，B正确；

C.与的物理性质不同，化学性质相似，C错误；

D.啜Sm与黑Sm的质子数均为62,中子数=质量数-质子数，分别为144・62=82、150・62=88,不相同，D错误。

答案选B。

15、B

【解析】

A、标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B、2molNO与1molO2充分反应，生成的NCh与N2O4形成平衡体系，产物的分子数小于2NA,故B正确；

C常温下，lL0.lmol-L」氯化铉溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(Cl-),溶液含钱根离子数少于0.1NA,故C错误；

D.已知白磷(P0为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为6：4,故D错误；

故选Bo

16、A

【解析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为Imol,故含1mol

氧原子；水的质量为100g・46g=54g,物质的量为3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为

4mol,个数为4NA个，故A正确；

B.CO和Nz相对分子质量都是28,都是双原子分子，所以等质量的CO和N2的质量的具体数值不明确，故无法计算

中含有原子数目，故B错误；

C.在0.lmol・L的NH4cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于没有给出溶液的体积，无法计算出溶液的物质的量，

无法计算钱根离子的物质的量，故C错误；

D.过氧化钠和水反应时，增重为氢元素的质量，即ImolNazCh〜ImolHzO〜增重Imollh的质量〜转移Imol电子，故当增

重2g即Imol氢气的质量时，反应转移Imol电子即NA个，故D错误；

答案选A。

【点睛】

过氧化钠与水反应转移的电子数是易错点，过氧化钠中的氧元素为・1价，增重ImoIW的质量〜转移Imol电子。

17、B

【解析】

A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T?时氯化银的Ksp大，故Tz>Ti,A错误；

B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=51,6x10-9=4.0x10-5,B正确；

C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为“时，溶液中CT的浓度减小，C错误；

D、T2时氯化银的溶度积常数大于L6X10R,所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(CT)不可能为

2.0xlO-5mol/L>4.0xl05mol/L,D错误：

答案选B。

18、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.GN4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：Do

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C・N键为共价键，比GC键短。

19、A

【解析】

①n(NaHSO4)=-^=0.^01,NaHSCh在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO],12・0g熔融的NaHSCh

中含有的阳离子物质的量为O.lmoL①错误；②NazO和NazCh中阴、阳离子个数之比都为1:2,ImolNazO和NazCh

混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3m01,②正确；③NO?和N2O4的实验式都是NO2,n(NO?)=二江-2mol,

常温常压下92g的NO?和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6moL③正确；④苯中不含碳碳双键，④错

误；⑤n(FeCh)=1.0mol/LXlL=lmob根据反应FeC13+3H2OiyFe(OH)3(胶体)+3HCI,生成ImolFe(OH)3,

氢氧化铁胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于Imol,⑤错误；⑥若