2023-2024学年北京市东城区高三年级上册册12月月考化学检测试卷（附答案）

2023-2024学年北京市东城区高三上学期12月月考化学检测试卷

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32C135.5Mn55Fc56Cu64

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是

A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料

B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料

C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料

D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料

A.AB.BC.CD.D

3.阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法正确的是

A,同温同压下，0?和CO2两气体的密度相同

BImol金刚石和1molSiO2晶体含有化学键数量均为2MA

C.质量相同的H2O和D?0（重水）所含的原子数不同

D.lLpH=4的O.lmol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O^离子数为O.WA

4.常用的除甲醛试剂有：①活性炭：@RNH2；③CIO*其中试剂②去除甲醛的第一步反

应原理为：RNH2+HCHO-»RNHCH2OHo下列说法不正确的是

A.常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附

B.依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合

C.试剂③.与试剂②去除甲醛的反应原理类似

D.甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应

5.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是

克拉维酸

A.存在顺反异构

B.含有5种官能团

C.可形成分子内氢键和分子间氢键

D.Imol该物质最多可与ImolNaOH反应

6.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不耳砸的是

A.混凝法，用明矶做混凝剂：A*+3H2OUA1（OH）3+3H+

B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2Oir=CO：-+H2O

C.沉淀法，用Na2s处理含Hg2+废水：Hg"+S2-=HgSJ

32+++

D.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中CnCV.还原为er+：Cr2O+6Fe+14H=2CP+

3+

6Fe+7H2O

7.三氨化氮（距）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2=NF3+3NHaF。（已知:

NH3.PHPASH3各分子中犍角分别为107.3。、93。、91。）下列说法中，正确的是

・•

A.NF3的电子式为B.NH4F中仅含离子键

F

C.在制备NF3的反应中，NH］表现出还原性D.NH3比NF3的键角小

8.下列实验能达到实验目的的是

AB

)

/饱和

匚

溪水A

nT

墨

墨

石

-fwll三

田

：

戛

苯

力

Q神

：

一

04：

戒-19

制作简单的燃料电池证明苯环使羟基活化

C1）

1mL5%

NaOH溶液AgNO,溶液

II

①加热、静置1

三②取上层清液

1mL溟乙烷

制备并收集NO2检验浸乙烷的水解产物B「

A.AB.BC.CD.D

9,利用可再生能源提供的能量可高温共电解H2O和CO2,并实现清洁燃料的制备。其工作流

程和反应原理如图所示：

电源

装置I

（固态氧化物）

下列说法不氐砸的是。

2

A.装置I中生成气体a的电极反应为2O--4e=O2T

B.装置II中过程①〜③均有极性键的断裂和生成

C.装置in中消耗Imol5也理论上转移（4〃?+〃）!1101e-

D.该过程中CO2的循环利用率理论上可达1（）0%

io.服具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下:

wO=C=NN=C=O

p

o0

那Ha；&9oQN吐

聚麻

下列说法不正确的是

A.P和M通过缩聚反应形成聚喔

B一定条件下聚服能发生水解反应

C.M苯环上的一氯代物有2种

D.M与NH,互为同系物

11.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有

高效的催化性能，其分子结构示意图如下图，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在

同周期元素中最大。

WW

（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）

下列说法不正确的是

A.Y单质的氧化性在同主族中最强B.离子半径：Z<Y

C.Z与Y可组成多种离子化合物D.氢化物的热稳定性：YVX

12.科研人员提出CcCh催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下:

H

I

O

I

//〃〃〃〃〃

o

(DMC)

CH3OII\*"777777777777表小催化剂

YC02

卜列说法正确的是

A.①、②、③中均有0—H的断裂

B.生成DMC总反应的原子利用率为100%

C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D.DMC与过量NaOH溶液反应生成CO,和甲醇

13.工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下

生成NO和副产物N2,两个竞争反应化学方程式如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)^:十4NO(g)+6H2O(g)

n.4NH3(g)+3O2(g)；”2N2(g)+6H2O(g)

现将ImolNE、L45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内

有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：

制备目标物质消耗原料的量

已知:有效转化率二xlOO%

原料总的转化量

下列说法不正确的是

A.40(TC时，主要发生反应II

B.由图分析工业上用氢催化氧化制备HNCh，最佳温度约为840c

C.520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%

D.840C后，NO的物质的量卜降，可能是反应1平衡逆向移动所致

14.用0.10mol•L_1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为3的醋酸、C2的草酸(H2c2。4)溶液,

得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。卜列说法错误的是

A.由滴定曲线可判断：C|>C2

++

B.滴定过程中始终有n(CH3COOH)=0.02ci+n(OH>n(H)-n(Na)

+

C.若a点V(NaOH)=7.95mL,则a点有c(Na)>c(C2O4')>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

D.若b点时溶液中c(CHCOO)=c(CHCOOH),则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液

第二部分非选择题(共58分)

15.蛋氨酸铝(HI)配合物是一种治疗II型糖尿病的药物，其结构简式如图所示，请1可答下列问

题：

(1)比较S原子和O原子的电负性大小，从原子结构的角度说明理由：。

(2)基态Cr原子的价层电子排布式是。金属离子外层未排满的d轨道可以存取

电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据该原理，下列金属离子能催化双氧水分解的

是o(填写序号)

2+3+

A.C产B.CuC.47Ag-D.Ga

（3）蛋氨酸铭（HI）配合物的中心珞离子的配位数为,氮原子的杂化方式为

_________________________O

（4）化学式为CrClj/H2。的化合物有三种结构，分别呈紫罗兰色、暗绿色、亮绿色，ECr3+

的配位数均为6,将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNC）3溶液，

依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3:2:1,则呈亮绿色的配合物，其配离子可表示为

3+

oH20分子与Cr形成配位键后H-O-H键角（填“变大”“变小”

或“不变”）。

（5）氮化辂的晶体结构类型与氯化钠相似，其晶胞结构如图所示。已知氮化格的晶体密度为

dg-cmrCrN摩尔质量为Mg.moL,NA为阿伏加德罗常数的值，则立方体晶胞的边长为

__________nm（inm=109m列出表达式）。

IM#2

16.氯霉素是一种广谱抗生素,以下为我国科学家自主开发的氯霉素合成路线:

_______八人ZC%OH

E।阳低F1叫GCWHCOOCH,口[J

CIOHUN0*2IOH.

2K)H1小力四4'rO、C・・H・C・・1

H

已知：①C为反式结构

②*+乂工佟*0H

R

R,R45HR人0人R；

R

R24

回答下列问题：

（1）氯霉索（H）的官能团是硝基、酰胺基和___________o

（2）只有特定旋光异构的氯霉素才有抗菌消炎的作用,请在下图中圈出氯霉素中的手性碳原

子。

OH

(3)A为芳香烧，请写出AfB的化学反应方程式。

(4)C的结构简式为。

(5)F的结构简式为。

(6)在GfH的反应类型为0

(7)请写出DfE的化学反应方程式o

(8)写出符合下列条件的E一种同分异构体的的结构简式。

①核磁共振氢谱有5个峰②能发生水解反应③能使FeCl3发生显色反应

17.近年来，碳中和、碳达峰成为热点。工业上可利用CO2来制备多种物质。

I.CO?和H2可制备甲醉，过程中可发生以下反应：

反应a：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)=-48.7kJ•mo『

反应b：生成CO和H?O(g)的副反应。

已知：CO(g)十2H,(g)UCHQH(g)A//=-90.0kJ.moP1

0.12/0.12

480500520540

7/K

f-COz平衡转化率-CHQH平衡产率

—CO?实验转化率—一CHQH实验产率

(1)写出反应b的热化学方程式：

(2)将CO,和H,按物质的量比1:3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应

器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

n（转化为CHQH的C02）

已知：CH30H产率=

M通入的C02总量）

①催化剂活性最好的温度为（填字母序号）。

a.483Kb.503Kc.523Kd.543K

②温度由523K升到543KCO2的平衡转化率和CH30H的士验产率均降低,解释原庆:

（3）C02的平衡转化率（X-CCh）、CH30H的选择性（S-CHQH）随温度、压强变化如下:

温度/七

n（转化为CHQH的CO?）

已知:s-CHOHxlOO%

3n（转化的COJ

①请判断m、P2的大小关系并说明理由：

②400℃左右，体系发生的反应主要是。

③初始〃（COj=lmol、/?（H2）=3mol,平衡后X—CO?=30%、S—CHQH=80%,

若只发生a、b,则H2的平衡转化率为

II.我国科学家采用单原子\i和纳米作串联催化剂，通过电解法将CO?转化为乙烯。装置示

意图如图。

n（生成B所用的电子）

已知:电解效率n（B尸xlOO%.

n（通过电极的电子）

9阴面子交换膜9

7

%

医

情

怖

壬

性

性O

电

电

极

极

aL

KOH溶液

(4)写出纳米Cu催化剂上发生的反应：。

(5)若乙烯的电解效率为60%,电路中通过Imol电子时，产生乙烯mol,

18.金属钢主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素黏土钿矿主:要成分为铜的

+3、+4、+5价的化合物以及S。、AL。,等，以黏土钮矿为原料提取金属机的工艺流程通常

有以下两种路线:

路线1：

NaOH

气体X漉渣1沉睢、沉铝气体Y炉渣

30%H2s。4过量CO2NHQ

路线2：矶矿粉I烟烧1V2O5

KC1O3滤渣1滤渣2

己知：①帆的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+形式存在。

②帆元素的存在形态较多，部分四价锐和五价机物种的分布分数3与pH的关系如图所示。

券

”

盘

L5

X

蒙

肥

246S1010.81214

pH

（1）关于路线1请分析：

①“气体X”和“气体Y”的化学式分别为、.

②写出“高温氧化”过程中发生反应的化学方程式O

③结合化学用语解释加入NH4HCO3溶液的作用O

④写出沉钢时的离子方程式。

（2）关于路线2请分析：

①写出“酸浸氧化”时VO2+转化为VO：发生反应的离子方程式，

②加入KOH控制溶液的pH〉13,其目的是

③沉钢时控制溶液pH约为7,生成偏帆酸铉（NH4VCh）固体。沉锐率随温度变化如图，温度高

19.某研究小组杳阅资料发现Fe3+与「的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液

中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如右图所示），实验中n（Fd+）：n（l2）约为2,实验结果溶

液未变红。

宾0l:IWK、SCN^M

I谪Q21M山L(NHJ、F«SOJ：

-5oL密和g水

该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。

实验2：

(1)试管a的实验现象说明滤液1中含有-

(2)分析产生试管a中实验现象的原因，提出如下假设:

i.可能是k氧化了F』+：

ii.可能是或氧化了Fe“。

iii.体系中可能产生了较多的HIOK从平衡移动原理的角度分析其产生原因：),

是HIO?氧化了Fe2J

(3)设计、实施实验3、4,实验记录如下表。

编实验

实验操作

号现象

3在试管中加入1滴0.2mol/L(NHj2Fe(SC)4)2溶液，5mL蒸播水，1滴溶液

试剂a,一段时间后加入1滴KSCN溶液不变

红

在试管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SOj溶液，5mL蒸饲水，I滴溶液

不变

40.02mol/LHIC)3溶液和1滴0.05mol/LH2so4，一段时间后加入1滴

红

KSCN溶液

①试剂a是o

②依据实验3,结论是：

(4)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是

(5)实验1中溶液未变红的原因是。

2023-2024学年北京市东城区高三上学期12月月考化学检测试卷

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32C135.5Mn55Fc56Cu64

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是

A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料

B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料

C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料

D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料

【正确答案】B

【详解】A.花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A正确;

B.碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B错误；

C.金属奖牌属于合金材料，C正确；

D.聚乙烯属于有机高分子材料，D正确；

故答案选Bo

2.下列图示或化学用语表示正确的是

••4d5s

^26)28142

Na"：C・l・："liiinininiiiim才

A.NaCl的电子B.基态47Ag的价层电子轨道C.Fe2-的结构示D.px轨道的电子

式表示式意图云轮廓图

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】B

■

【详解】A.NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子化合物，其电子式为Na+：C1：，A

■■・■

错误；

B.基态47Ag的价电子排布式为4d/si,根据洪特规则和泡利不相容原理可知，其价电子的

4d5s

轨道表示式为|皿|"川川山B正确:

C.Fez-的电子排布式为Is22s22P63s23P63d6,

D.p轨道的电子云轮廓图为哑铃形,织示形状,D错误;

故答案选Bo

3.阿伏加德罗常数用表示，下列说法正确的是

A.同温同压下，O?和CO2两气体的密度相同

B.Imol金刚石和ImolSiO2晶体含有化学键数量均为2MA

C.质量相同的H2。和D?O（重水）所含的原子数不同

D.lLpH=4的O.Imol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O；-离子数为0.1/VA

【正确答案】C

【详解】A.同温同压下气体的密度之比等于对应摩尔质量之比两者摩尔质量不同，故A错误;

B.ImolSiO?晶体含有化学键数量为4NA，故B错误；

C.H和D的摩尔质量不同，导致H2。和D?O摩尔质量不同，同质量的两者物质的两不同,

因此其所含原子数也不同，故C正确;

D.0.血01/小250?溶液中存在平衡^20，+乩0=2。0；+2日，山该溶液中

CrzO；离子数小于SIN,、，故D错误；

故选C。

4.常用的除甲醛试剂有：①活性炭；②RNH?：③CIO?。其中试剂②去除甲醛的第一步反

应原理为：RNHz+HCHOfRNHCH,OH0下列说法不正确的是

A.常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附

B.依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合

C.试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似

D.甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应

【正确答案】C

【详解】A.活性炭具有很强的吸附性，可以吸附甲醛，A止确；

B.因为电负性：N>C,所以带部分负电荷的N与甲醛甲带部分正电荷的C相结合，旦甲醛

与RNH?的反应类型属于化合反应。

C.试剂③C1O2与甲醛的反应属于氧化还原反应，与试剂②和甲醛反应的类型不同，c错误；

D.蛋白质中含有氨基，与RNIL由类似的性质，甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分

子中的氨基发生了反应，D正确；

故C。

5.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于•克拉维酸的说法错误的是

克拉维酸

A.存在顺反异构

B.含有5种官能团

C.可形成分子内氢键和分子间氢键

D.Imol该物质最多可与ImolNaOH反应

【正确答案】D

【详解】A.由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别

连有互不同的原子或原子团，故该有机物存在顺反异构，A正确；

B.由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、峻基、碳碳双键、隧键和酰胺基等5种

官能团，B正确；

C.由题干有机物结构简式可知，该有机物中的按基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的

能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键，C

正确；

D.由题干有机物结构简式可知，Imol该有机物含有陵基和酰胺基各Imol,这两种官能团都

能与强碱反应，故Imol该物质最多可与2moiNaOH反应，D错误；

故

6.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不巧碰的是

A.混凝法，用明矶做混凝剂：A|3++3H2OUA1(OH)3+3H，

_

B.中和法，用过显C02中和碱性废水：CO2+2OH=CO?+H2O

C.沉淀法，用Na2s处理含Hg2+废水:Hg2，+S2'=HgSl

D.氧化还原法，用FeSCh将酸性废水中CoCh?-还原为ch：CrzO^+6Fe2++MHMCr3^

3+

6Fe+7H2O

【正确答案】B

【详解】A.混凝法，用明机做混凝剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为

3++

Al+3H2OA1(OH)3+3H,故A正确；

B.过量CO,中和碱性废水反应生成碳酸氢根：CO、+OH-=HCO；,故B错误：

C.用Na2s处理含Hg2+废水生成硫化汞沉淀：Hg2++S2-=HgSj,故C正确；

D.FeSCU将酸性废水中CnCh21还原为c--,本身被氧化为铁离子，CnO；+6Fe?-+14H+=

33+

2Cr-+6Fe+7H2O,故D正确;

故选B。

7.三氟化氮(增)常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。(已知:

NHpPH3、AsH?各分子中键角分别为107.3。、93。、91。）下列说法中,正确的是

NF3的电子式为

A.B.NH4F中仅含离子键

F

C.在制备NF3的反应中，N&表现出还原性D.NH?比NF3的键角小

【正确答案】C

【详解】A.NF3的电子式为:FL：N「：F•：，选项A错误；

*•F•'

B.NH,F中钱根离子和氟离子间存在离子键，钱根离子中N、H原子间存在共价键，故B错

误；

C.在制备NF］的反应中，N元素化合价升高，NH3表现出还原性，故C正确；

D.NH3成键电子对偏向N原子，成键电子对的斥力增大，NF3中成键电子对偏向F原子，

成键电子对的斥力减小，所以N&比NR的键角大，故D错误;

答案选C。

8.下列实验能达到实验目的的是

AB

制作简单的燃料电池证明米环使羟基活化

制备并收集N。？检验溟乙烷的水解产物

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】A

【详解】A.上述装置中先闭合Ki，打开K2构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中

的水发生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合K2,打开Ki，

形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到

实验目的，A符合题意；

B.澳水和苯酚反应三溟苯酚，说明羟基使苯环活化，B不符合题意；

C.生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，C不符合题意；

D.证明存在溪离子，应该首先将反应后的溶液酸化后再加入硝酸银溶液，D不符合题意；

故选Ao

9.利用可再生能源提供的能量可高温共电解H2O和CO?,并实现清洁燃料的制备。其工作流

程和反应原理如图所示：

下列说法不•正•确•的是。

A.装置1中生成气体a的电极反应为2O2--4e-=C)2T

B.装置II中过程①〜③均有极性键的断裂和生成

C.装置III中消耗ImolC,”H“理论上转移(4〃7+〃)mole-

D.该过程中CO2的循环利用率理论上可达100%

【正确答案】B

22

【分析】装置I为电解池，阳极反应为：2O-4e=O2t,阴极反应为：CO2+2e=CO-O-,

2

H2O+2C=H2+O-,装置II为2mCO+(2m+n)H2=2CmHn+2mH2。，装置【II为烧类燃料电池，忌反

4m+n

应式为：2cmH#-----O=2mCO2+nHO,据此分析解题。

222

【详解】A.由分析可知，装置I中生成气体a的电极反应为2。2--4@-=02个，A正确；

B.由题干反应历程图可知，装置H中过程①中有C-0极性键的断裂和H-O极性键的生成，

过程②中只有C-H极性键的生成，没有极性键的断裂，过程③中C-C非极性键的生成，B错

误；

C.由分析可知，装置口中总反应式为：2CmHn+电巴Oz=2mCO2+nH2O,则装置HI中消耗

2

ImolC,“H”理论上转移（4，〃+〃）molc,C正确；

D.由题干转化关系可知,该过程中CO?的循环利用率理论上可达100%,D正确;

故B。

10.服具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：

wO=C=NN=（?=O

“H

'"Ha—NH]—►

IHi

PM

0

Q-N吐

、CM

聚麻

下列说法不正确的是

A.P和M通过缩聚反应形成聚腺

B.一定条件下聚胭能发生.水解反应

C.M苯环上的一氯代物有2种

D.M与《H，互为同系物

【正确答案】AD

【详解】A.M中两个氨基上的N-H断裂，与P中的C=N加成，所以P和M通过加聚反应

形成聚服，A错误；

B.聚服中含有酰胺基，可以水解，B正确；

C.M为对称结构，苯环对位有取代基，所以一氯代物有2种，C正确：

D.M是含氧衍生物，而苯胺不是含氧衍生物，二者不是同一类物质，所以不互为同系物，D

错误；

故选AD。

11.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有

高效的催化性能，其分子结构示意图如下图，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在

同周期元素中最大。

WW

（注：实线代表共价键，其他重亚单元的W、X未标注）

下列说法不止确的是

A.Y单质的氧化性在同主族中最强B.离子半径：Z<Y

C.Z与Y可组成多种离子化合物D.氢化物的热稳定性：YVX

【正确答案】D

【分析】四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同周期，则W为H

元素；Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na元素；由超分子结构示意图可知，X、

Y形成共价键的数目为4、2,则X为C元素、Y为。元素

【详解】A.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，则氧

气的氧化性在同主族中最强，故A正确；

B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，则氯离子的离子半径大于钠离

子，故B正确；

C.钠元素和氧元素元素可形成两种离子化合物氧化钠和过氧化钠，故C正确；

D.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的热稳定性依次增强，则水的热

稳定性强于甲烷，故D错误；

故选D。

12.科研人员提出CeCh催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：

*"777777777777表小催化剂

卜.列说法正确的是

A.①、②、③中均有0—H的断裂

B.生成DMC总反应的原子利用率为100%

C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D.DMC与过量NaOH溶液反应生成CO：和甲醇

【正确答案】D

【详解】A.①中甲醇中的0—H断裂生成水和-OC%;②中二氧化碳和-OCH3生成-OCOOCH3,

不存在O—II的断裂：③中甲醇和-OCOOCIh生成DMC却・OH,存在C-0键断裂，故A错误;

B.由流程可知，总反应为平醉、二氧化碳在催化作用下生成水和DMC,故除生成DMC外还

生成水，总反应的原子利用率不是100%,故B错误；

C.催化剂改变化学反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高反应物的平衡转化率，故C错

误；

D.DMC中含有酯基，可以与氢氧化钠发生碱性水解生成CO；和甲醇，故D正确；

故选D。

13.工业上可用“氨催化氧化法''生产NO,以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下

生成NO和副产物N2,两个竞争反应化学方程式如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)^^4NO(g)+6H2O(g)

II.4NH3(g)+3O2(g)^:+2N2(g)+6H2O(g)

现将ImolNPh、L45moK)2充入1L恒容密闭容器中,在上述催化剂作用下反应，相同时间内

有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示:

制备目标物质消耗原料的量

已知:有效转化率=X100%

原料总的转化量

卜.列说法不正确的是

A.400C时，主要发生反应n

B.由图分析工业上用氮催化氧化制备HNO3,最佳温度约为840c

C.520℃时，，NH3的有效转化率约为66.7%

D.840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致

【正确答案】C

【详解】A.400C时，氮气的物质的量最大，说明主要发生反应II,A正确；

B.840。。时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO、选择

的最佳温度是840℃,B正确；

C.由图知520c时,生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2moL则反应II消耗的氨气的物

质的量为0.4moL反应I消耗的氨气的物质的量为0.2moLNH3的有效转化率为

—吧也一x100%^33.3%,C错误：

0.2mol+0.4moi

D.840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应【为放热反应，升温，反应I平衡逆向移动所

致，D正确；

故选C。

14.用O.lOmol-L-'的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为ci的醋酸、C2的草酸(H2c2O4)溶液,

得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是

pHt

05.0010.0015.0020.00K(NaOH)/mL

A.由滴定曲线可判断：C|>C2

++

B.滴定过程中始终有n(CH3COOH)=0.02ci+n(OH)-n(H)-n(Na)

C.若a点V(NaOH)=7.95mL,则a点有c(Na，)>c(C2O：)>c(HC2O4)>c(H2c2O4)

D.若b点时溶液中c(CHCOO)=c(CIICOOn),则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液

【正确答案】D

【详解】A.草酸是二元弱酸，滴定过程中有两次滴定突变；醋酸是一元酸，滴定时只有一次

滴定突变，所以根据图示可知X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸。其中c、d为两种酸恰好完

全中和的化学计量点，滴定根据恰好反应时消耗NaOH溶液的体积数值可知

_0.1OOOmol•L”x10.60mL

=0.0265molL-'

2x20.00mL

0.1OOOmolf'x17.20mL…।•、丁.

c.=-----------------------------------=0.0860moLL,q>c,,故A正确:

120.00mL-

B.对「醋酸溶液，在滴定过程中始终存在电荷守恒

〃(H-)+〃(Na+)=/;(OH-)+〃(CH3coeT)，根据物料上述可知

/?(CH3COOH)+/7(CH3COO~)=0.02C,,故

〃(H)+〃(Na')=〃(OH)+0.02q-〃(CH3coOH),所以有

++

«(CH3COOH)=0.02c,+n(OH-)-w(H)-w(Na),故B正确;

C.完全中和时需消耗V(NaOH)=10.60mL,则a点V(NaOH)=7.95mL时为NaHC2。4、

Na2c2O4按1：1形成的混合溶液，pHV7,显酸性，故He2。：,的电离程度大于HCq；及

C2。：-的水解程度，则c（Na+）＞c（C2O：-）＞c（HGO；）＞c（H2C2OD，故C正确：

D.若b点时加入氢氧化钠体积为8.6mL,则此时溶液中”(CH3coOH)和〃(CH3coONa)相

等，由图可知此时溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则

c(CH3COO)>C(CH3COOH),如果要求c(CH3coO)=c(CH3coOH),则此时加入氢

1720

氧化钠的体积mL,MXK<8.60mL,D错误；

2

故答案选D。

第二部分非选择题(共58分)

15.蛋氨酸铭(HI)配合物是一种治疗II型糖尿病的药物，其结构简式如图所示，请回答下列问

题:

(1)比较S原子和0原子的电负性大小，从原子结构的角度说明理由：。

(2)基态Cr原子的价层电子排布式是o金属离子外层未排满的d轨道可以存取

电子，降低活化能，使分解反应容易发生.根据该原理，下列金属离子能催化双氧水分解的

是。(填写序号)

A.C产B.Cu2+C.47Ag-D.Ga3+

(3)蛋氨酸铭(III)配合物的中心铭离子的配位数为,氮原子的杂化方式为

__________O

(4)化学式为CrC］《电。的化合物有三种结构，分别呈紫罗兰色、暗绿色、亮绿色，巨C产

的配位数均为6,将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgN()3溶液，

依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3:2:1,则呈凫绿色的配合物，其配离子可表示为

。H2O分子与C产形成配位键后H-O-H键角(填“变大”“变小”

或，不变”

(5)氮化钠的晶体结构类型与氯化钠相似，其晶胞结构如图所示。己知氮化铭的晶体密度为

dg-cm-3,CrN摩尔质量为Mg-mo「［NA为阿伏加德罗常数的值，则立方体晶胞的边长为

nm(inm=109m»列出表达式)。

【正确答案】（1）电负性0>S,0和S为同主族元素，电子层数S>0,原子半径S>0,原

子核对最外层电子的吸引作用0>S

(2)①.3d54sl②,AB

(3)①.6②.sp3

(4)①.[Cr(H?O)4Cb]+②.变大

【小问1详解】

电负性：0>S,理由：0和S为同主族元素，电子层数S>O,原子半径S>O,原子核对最外

层电子的吸引作用O>S：

【小问2详解】

基态Cr原子的简化电子排布式为［Ar］3d，4sL即价层电子排布式是3d2si金属离子外层d轨

道未排满电子，则可催化双氧水分解：

A.C/+价层电子排布式3d3,d轨道未排满电子，A能催化；

B.CM+价层电子排布式3d,d轨道未排满电子，B能催化：

C.s/Ag+价层电子排布式4dtd轨道已排满电子，C不能催化；

D.Ga原子价层电子排布式4s24pl价层无d轨道，即Ga3+不能存取电子，D不能催化；

故选ABo

【小问3详解】

由结构可知中心格岗子与周围6个原子以配位键结合，则中心倍离子的配位数为6,N原子含

1个孤电子对、3个成键电子对，价层电子对数为1+3=4,则为sp3杂化；

【小问4详解】

三种化合物中，C产的配位数均为6,根据加入AgN03溶液的现象判断：光绿色的化合物中有

1个C卜位于配离子外，则配离子内含2个Ch4个H2O,中心离子为CN-,其配离子可表示

为[0(&0)402]+;比0分子与CB形成配位键后，孤电子对对成键电子对的排斥力减小，导

致H-0-H键角变大；

【小问5详解】

晶胞中含N原子个数为8X：+6X!=4,含Cr原子个数为12XJ+1=4,晶胞体积为

824

M

---X44xM

rnN^=反二色竺。〃产所以晶胞边长为3-------cm=BMxi。%明

v==dN*d%

PPPN*dNx

16.氯霉素是一种广谱抗生素，以卜.为我国科学家自主开发的氯霉素合成路线:

C|HHJDNH储运

工土呼飞H--•

已知：①C为反式结构

问答下列问题:

(1)氯霉素(H)的官能团是硝基、酰胺基和。

(2)只有特定旋光异构的氯霉素才有抗菌消炎的作用，请在下图中圈出氯霉素中的手性碳原

子。

2

(3)A为芳香烧，请写出AfB的化学反应方程式

(4)C的结构简式为

(5)F的结构简式为

（6）在G->H的反应类型为o

（7）请写出DfE的化学反应方程式o

（8）写出符合下列条件的E一种同分异构体的的结构简式

①核磁共振氢谱有5个峰②能发生水解反应③能使FeCl3发生显色反应

【正确答案】（1）碳氯键和羟基

(2)(3